1.2 第2课时 离子反应(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学导学案聚焦离子反应，涵盖离子反应实质、离子方程式书写及离子共存判断三大核心知识点。通过Na₂SO₄与BaCl₂反应的实验探究及微观分析导入，衔接电解质电离前序知识，搭建从宏观现象到微观实质的学习支架。 以实验探究为驱动，结合微观粒子分析与符号表达，强化宏微符结合的科学思维，通过分层对点训练和随堂演练，落实离子方程式书写规范及离子共存判断方法，助力学生构建化学观念，提升科学探究与实践能力。

第2课时　离子反应 1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.正确书写离子反应的离子方程式并能进行正误判断。 3.通过实验了解常见的离子反应，进一步理解离子反应。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 知识点一　离子反应的实质 1.实验探究离子反应的实质 [实验探究]　向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应）。 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl [微观分析] Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO42Na＋＋S BaCl2Ba2＋＋2Cl－ 混合前两种溶液中的离子 　　　　　　 混合后溶液中数目减少的离子 　　　　　　 混合后溶液中数目不变的离子 　　　　　　 实验结论 两溶液混合，　　　　　与　　　发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应实质 Ba2＋＋SBaSO4↓ 2.离子反应 （1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 （2）实质：一般地，离子反应使单位体积溶液中某些离子数目减小。 思考：分析以下三组实验 三组实验的现象为：①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡。 （1）实验①生成的蓝色沉淀是　　　　　，实验③生成的气体是　　　　　　　　　；试分析蓝色沉淀和无色气体分别是哪些离子之间发生反应的产物？ （2）实验②溶液红色消失的原因是什么？从离子反应的视角分析。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）所有的化学反应都是离子反应。（　　） （2）离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。（　　） （3）只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。（　　） （4）反应中有水生成的化学反应都是离子反应。（　　） 2.（1）加入NaOH溶液后，溶液中的Cu2＋、Fe3＋、S和H＋数目不会减少的是　　　，原因是　　　　　　　 　　　　　　　。 （2）判断下列各组物质能否发生离子反应，能发生反应的指出发生反应的离子（或物质）。 ①NaOH溶液与盐酸：　　　　，发生反应的离子为　　　　。 ②CuSO4溶液与NaOH溶液：　　　　　，发生反应的离子为　　　　　　　　。 ③Na2CO3溶液与BaCl2溶液：　　　　　，发生反应的离子为　　　　　　　　　。 ④Zn与稀硫酸溶液：　　　　　　，发生反应的离子（或物质）为　　　　　　　　　。 归纳总结 （1）复分解型离子反应发生的条件 （2）置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸（Zn与稀硫酸）、活泼金属与盐（铁与CuSO4溶液）的反应等。 知识点二　离子方程式的书写 1.离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： 注意事项： “写”是基础 化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功 “拆”是关键 物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别重要 “删”是重点 方程式两边的离子符号完全相同时才能删去 “查”是保证 检查原子、电荷是否守恒，避免出错 思考：已知下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋NaOHNaCl＋H2O H＋＋OH－H2O HCl＋KOH HCl＋KOHKCl＋H2O H＋＋OH－H2O H2SO4＋ NaOH H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O H＋＋OH－H2O H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOHK2SO4＋2H2O H＋＋OH－H2O 根据上表，分析说明离子方程式和化学方程式的异同。 3.离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应。 【教材挖掘】 　（1）写出下列反应的离子方程式。 ①Cu（OH）2和稀盐酸。 ②NaOH和稀醋酸（已知CH3COOH是弱酸）。 ③氨水（溶质主要是弱碱NH3·H2O）和硝酸。 ④H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液。 （2）结合你写的离子方程式思考H＋＋OH－H2O能表示所有酸碱中和反应吗？ 1.（教材改编题）可用离子方程式2H＋＋CH2O＋CO2↑表示的反应是（　　） A.碳酸钙与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 2.将下列化学方程式改写为离子方程式。 （1）2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O：　　　　　　　　　　　　　。 （2）Cu（OH）2＋H2SO4CuSO4＋2H2O：　　　　　　　。 （3）CaCO3＋2HNO3Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O：　　　　　　　　　　　　　。 （4）Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2：　　　　　　　。 （5）NH3·H2O＋HClNH4Cl＋H2O：　　　　　　　。 3.将下列离子方程式改写为化学方程式（合理即可）。 （1）C＋2H＋CO2↑＋H2O：　　　　　　　　　　　　　。 （2）H＋＋OH－H2O：　　　　　　　　　　　　　。 （3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓：　　　　　　　　　　　　　。 归纳总结 离子方程式书写的拆写原则 （1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱和大部分可溶性盐。 （2）书写化学式的物质：①单质；②气体；③氧化物；④难溶性物质；⑤弱酸（CH3COOH、H2CO3等）；⑥弱碱[NH3·H2O、Mg（OH）2等]；⑦浓硫酸。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋C”，应写成“Na＋＋HC”。 （4）微溶物[如Ca（OH）2]：①作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；②作生成物时，写成化学式。 知识点三　离子反应的应用——离子大量共存 1.离子共存的判断 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的三种情况 （1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：Ca2＋与C，Ba2＋与C、S，Ag＋与Cl－等。 ②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 （2）生成气体的离子不能大量共存：H＋与C、HC等。 （3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。 3.解题时要注意题干中是否有“隐含条件” （1）“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如： （2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子，碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。 4.注意题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 1.（苏教版习题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A.Mg2＋、K＋、OH－ B.Ba2＋、Na＋、S C.K＋、HC、OH－ D.K＋、Cu2＋、N 2.在某指定条件下的下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A.pH＝1的溶液中：Na＋、Mg2＋、S、HC B.加酚酞显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、S C.含有大量硫酸根离子的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HC D.透明溶液中：Cu2＋、Mg2＋、N、S 3.（鲁科版习题）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl－、S、N。 （1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是　　　　（填字母）。 A.K＋　　　　　　　　 B.Ag＋ C.Fe3＋ D.C （2）若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子会有哪些变化？　　　　　　。 1.（教材改编题）下列物质混合后发生化学反应，但不属于离子反应的是（　　） A.KCl溶液和NaNO3溶液混合 B.铝片投入硫酸铜溶液中 C.加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D.稀盐酸和碳酸钠溶液 2.离子方程式BaCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是（　　） ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH（醋酸） A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤ 3.（2025·河南信阳段考）下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是（　　） A.①是置换反应，反应的离子方程式为Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑ B.②是复分解反应，反应的离子方程式为O2－＋2H＋H2O C.③是化合反应，但不是离子反应 D.④中反应的离子方程式可能是CO2＋2OH－＋Ba2＋BaCO3↓＋H2O 4.某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、C、Cl－中的几种，进行相关实验，得出以下现象： ①向此溶液中滴加稀盐酸，无明显现象；②取少许①中所得溶液并向其中加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取②中所得上层清液并向其中加入过量的NaOH溶液，无明显现象。 （1）原溶液中一定含有的离子是　　　　　　　，一定不含有的离子是　　　　　　　，不能确定是否含有的离子是　　　　　　。 （2）②中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 完成课后作业　第一章　第二节　第2课时 答案 第2课时　离子反应 知识点一 1.Na＋、S、Ba2＋、Cl－　Ba2＋、S　Na＋、Cl－　S　Ba2＋ 思考　提示：（1）蓝色沉淀是Cu（OH）2，由Cu2＋和OH－结合生成；生成的气体是CO2，由C和H＋结合生成。 （2）溶液红色消失是因为H＋和OH－发生反应消耗了OH－。 对点训练 1.（1）×　（2）√　（3）×　（4）× 解析：（4）如氢气和氧气燃烧生成水不是离子反应。 2.（1）S　因为能与OH－反应的离子，其数目均会减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而S不与OH－反应，离子数目不会减少。 （2）①能　H＋和OH－　②能　Cu2＋和OH－　③能　C和Ba2＋　④能　Zn和H＋ 知识点二 思考　提示：①相同点：二者都是表示物质变化的式子。 ②不同点：离子方程式可以表示一类化学反应，化学方程式只能表示一个具体的化学反应。 教材挖掘 提示：（1）①Cu（OH）2＋2H＋Cu2＋＋2H2O ②OH－＋CH3COOHCH3COO－＋H2O ③NH3·H2O＋H＋N＋H2O ④2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O （2）离子方程式H＋＋OH－H2O可表示强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐溶液的一类反应。 对点训练 1.B　碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H＋＋CaCO3Ca2＋＋H2O＋CO2↑；二氧化碳与酸溶液不能发生反应；盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl－＋Ag＋AgCl↓。 2.（1）2OH－＋CO2C＋H2O （2）Cu（OH）2＋2H＋Cu2＋＋2H2O （3）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O （4）Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋ （5）NH3·H2O＋H＋N＋H2O 3.（1）Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O （2）HCl＋NaOHNaCl＋H2O （3）CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4 知识点三 对点训练 1.D　A项，Mg2＋与OH－反应不能大量共存；B项，Ba2＋与S反应不能大量共存；C项，HC与OH－反应不能大量共存；D项，K＋、Cu2＋、N任意两种离子均不能反应，能大量共存。 2.D　pH＝1的溶液中存在大量H＋，HC会和H＋反应，不能大量共存，A错误；加酚酞显红色的溶液呈碱性，Ba2＋和S生成沉淀，不能大量共存，B错误；含有大量S的溶液中Ca2＋和S能生成CaSO4微溶物，不能共存，C错误。 3.（1）BD　（2）H＋、Cu2＋减少 解析：（1）Ag＋和Cl－会反应生成沉淀，C和H＋反应生成二氧化碳气体，故不可能大量存在。（2）将该废水调节至碱性，原废水中存在的H＋会减少，Cu2＋会生成氢氧化铜沉淀而减少。 【随堂演练】 1.C　A项，二者不能反应；B项，属于置换反应也是离子反应；C项，固体混合物的反应，不属于离子反应；D项，属于离子反应。 2.A　由题给离子方程式知，相应的H＋对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐，故排除⑤CH3COOH；另外，生成物中的Ba2＋不能与酸根离子反应生成沉淀，由于Ba2＋能与S反应生成BaSO4白色沉淀，从而排除②H2SO4和④NaHSO4。 3.B　金属镁和盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑，属于置换反应，A正确；盐酸和CaO反应的离子方程式为CaO＋2H＋Ca2＋＋H2O，属于复分解反应，B错误；CaO与CO2反应生成CaCO3，属于化合反应，但该反应为非水溶液中的反应，不属于离子反应，C正确；CO2与Ba（OH）2溶液发生的反应与CO2的量有关，CO2少量时生成BaCO3，CO2过量时生成Ba（HCO3）2，CO2少量时发生反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ba2＋BaCO3↓＋H2O，D正确。 4.（1）Ba2＋、Cl－　Cu2＋、C、Mg2＋　Na＋　 （2）Ba2＋＋SBaSO4↓ 解析：由“无色溶液”可知，原溶液中一定不含Cu2＋；滴加稀盐酸无明显现象，则原溶液中一定没有C；因为只有两种阴离子，既然不含C，则一定含有Cl－；由②可知原溶液中一定含有Ba2＋，生成的是BaSO4沉淀；由③可知原溶液中一定不含Mg2＋。 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $