1.2 第2课时 离子反应(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

本高中化学讲义聚焦离子反应核心知识点，通过实验探究（如Na₂SO₄与BaCl₂反应）引入离子反应概念，经微观分析揭示反应实质，系统讲解离子方程式书写步骤及拆写原则，最终应用于离子共存判断，构建“概念-方法-应用”的学习支架。 该资料以实验驱动概念建构，微观离子变化与宏观现象结合培养科学思维，分层题组训练强化知识应用。课中辅助教师引导学生探究提升教学效果，课后学生可通过练习题查漏补缺，有效落实化学观念与科学探究素养。

第2课时　离子反应 1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.正确书写离子反应的离子方程式并能进行正误判断。 3.通过实验了解常见的离子反应，进一步理解离子反应。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 知识点一　离子反应的实质 1.实验探究离子反应的实质 [实验探究]　向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应）。 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl [微观分析] Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO42Na＋＋S BaCl2Ba2＋＋2Cl－ 混合前两种溶液中的离子 　Na＋、S、Ba2＋、Cl－　 混合后溶液中数目减少的离子 　Ba2＋、S　 混合后溶液中数目不变的离子 　Na＋、Cl－　 实验结论 两溶液混合，　S　与　Ba2＋　发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应实质 Ba2＋＋SBaSO4↓ 2.离子反应 （1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 （2）实质：一般地，离子反应使单位体积溶液中某些离子数目减小。 思考：分析以下三组实验 三组实验的现象为：①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡。 （1）实验①生成的蓝色沉淀是　　，实验③生成的气体是　　；试分析蓝色沉淀和无色气体分别是哪些离子之间发生反应的产物？ （2）实验②溶液红色消失的原因是什么？从离子反应的视角分析。 提示：（1）蓝色沉淀是Cu（OH）2，由Cu2＋和OH－结合生成；生成的气体是CO2，由C和H＋结合生成。 （2）溶液红色消失是因为H＋和OH－发生反应消耗了OH－。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）所有的化学反应都是离子反应。（　×　） （2）离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。（　√　） （3）只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。（　×　） （4）反应中有水生成的化学反应都是离子反应。（　×　） 解析：（4）如氢气和氧气燃烧生成水不是离子反应。 2.（1）加入NaOH溶液后，溶液中的Cu2＋、Fe3＋、S和H＋数目不会减少的是　S　，原因是　因为能与OH－反应的离子，其数目均会减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而S不与OH－反应，离子数目不会减少。　。 （2）判断下列各组物质能否发生离子反应，能发生反应的指出发生反应的离子（或物质）。 ①NaOH溶液与盐酸：　能　，发生反应的离子为　H＋和OH－　。 ②CuSO4溶液与NaOH溶液：　能　，发生反应的离子为　Cu2＋和OH－　。 ③Na2CO3溶液与BaCl2溶液：　能　，发生反应的离子为　C和Ba2＋　。 ④Zn与稀硫酸溶液：　能　，发生反应的离子（或物质）为　Zn和H＋　。 归纳总结 （1）复分解型离子反应发生的条件 （2）置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸（Zn与稀硫酸）、活泼金属与盐（铁与CuSO4溶液）的反应等。 知识点二　离子方程式的书写 1.离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： 注意事项： “写”是基础 化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功 “拆”是关键 物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别重要 “删”是重点 方程式两边的离子符号完全相同时才能删去 “查”是保证 检查原子、电荷是否守恒，避免出错 思考：已知下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋NaOHNaCl＋H2O H＋＋OH－H2O HCl＋KOH HCl＋KOHKCl＋H2O H＋＋OH－H2O H2SO4＋ NaOH H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O H＋＋OH－H2O H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOHK2SO4＋2H2O H＋＋OH－H2O 根据上表，分析说明离子方程式和化学方程式的异同。 提示：①相同点：二者都是表示物质变化的式子。 ②不同点：离子方程式可以表示一类化学反应，化学方程式只能表示一个具体的化学反应。 3.离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应。 【教材挖掘】 （1）写出下列反应的离子方程式。 ①Cu（OH）2和稀盐酸。 ②NaOH和稀醋酸（已知CH3COOH是弱酸）。 ③氨水（溶质主要是弱碱NH3·H2O）和硝酸。 ④H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液。 （2）结合你写的离子方程式思考H＋＋OH－H2O能表示所有酸碱中和反应吗？ 提示：（1）①Cu（OH）2＋2H＋Cu2＋＋2H2O ②OH－＋CH3COOHCH3COO－＋H2O ③NH3·H2O＋H＋N＋H2O ④2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O （2）离子方程式H＋＋OH－H2O可表示强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐溶液的一类反应。 1.（教材改编题）可用离子方程式2H＋＋CH2O＋CO2↑表示的反应是（　　） A.碳酸钙与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 解析：B　碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H＋＋CaCO3Ca2＋＋H2O＋CO2↑；二氧化碳与酸溶液不能发生反应；盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl－＋Ag＋AgCl↓。 2.将下列化学方程式改写为离子方程式。 （1）2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O：　2OH－＋CO2C＋H2O　。 （2）Cu（OH）2＋H2SO4CuSO4＋2H2O：　Cu（OH）2＋2H＋Cu2＋＋2H2O　。 （3）CaCO3＋2HNO3Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O：　CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O　。 （4）Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2：　Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋　。 （5）NH3·H2O＋HClNH4Cl＋H2O：　NH3·H2O＋H＋N＋H2O　。 3.将下列离子方程式改写为化学方程式（合理即可）。 （1）C＋2H＋CO2↑＋H2O：　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O　　。 （2）H＋＋OH－H2O：　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　。 （3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓：　CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4　。 归纳总结 离子方程式书写的拆写原则 （1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱和大部分可溶性盐。 （2）书写化学式的物质：①单质；②气体；③氧化物；④难溶性物质；⑤弱酸（CH3COOH、H2CO3等）；⑥弱碱[NH3·H2O、Mg（OH）2等]；⑦浓硫酸。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋C”，应写成“Na＋＋HC”。 （4）微溶物[如Ca（OH）2]：①作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；②作生成物时，写成化学式。 知识点三　离子反应的应用——离子大量共存 1.离子共存的判断 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的三种情况 （1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：Ca2＋与C，Ba2＋与C、S，Ag＋与Cl－等。 ②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 （2）生成气体的离子不能大量共存：H＋与C、HC等。 （3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。 3.解题时要注意题干中是否有“隐含条件” （1）“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如： （2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子，碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。 4.注意题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 1.（苏教版习题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A.Mg2＋、K＋、OH－ B.Ba2＋、Na＋、S C.K＋、HC、OH－ D.K＋、Cu2＋、N 解析：D　A项，Mg2＋与OH－反应不能大量共存；B项，Ba2＋与S反应不能大量共存；C项，HC与OH－反应不能大量共存；D项，K＋、Cu2＋、N任意两种离子均不能反应，能大量共存。 2.在某指定条件下的下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A.pH＝1的溶液中：Na＋、Mg2＋、S、HC B.加酚酞显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、S C.含有大量硫酸根离子的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HC D.透明溶液中：Cu2＋、Mg2＋、N、S 解析：D　pH＝1的溶液中存在大量H＋，HC会和H＋反应，不能大量共存，A错误；加酚酞显红色的溶液呈碱性，Ba2＋和S生成沉淀，不能大量共存，B错误；含有大量S的溶液中Ca2＋和S能生成CaSO4微溶物，不能共存，C错误。 3.（鲁科版习题）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl－、S、N。 （1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是　BD　（填字母）。 A.K＋　　　　　　　　B.Ag＋ C.Fe3＋ D.C （2）若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子会有哪些变化？　H＋、Cu2＋减少　。 解析：（1）Ag＋和Cl－会反应生成沉淀，C和H＋反应生成二氧化碳气体，故不可能大量存在。 （2）将该废水调节至碱性，原废水中存在的H＋会减少，Cu2＋会生成氢氧化铜沉淀而减少。 1.（教材改编题）下列物质混合后发生化学反应，但不属于离子反应的是（　　） A.KCl溶液和NaNO3溶液混合 B.铝片投入硫酸铜溶液中 C.加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D.稀盐酸和碳酸钠溶液 解析：C　A项，二者不能反应；B项，属于置换反应也是离子反应；C项，固体混合物的反应，不属于离子反应；D项，属于离子反应。 2.离子方程式BaCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是（　　） ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH（醋酸） A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤ 解析：A　由题给离子方程式知，相应的H＋对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐，故排除⑤CH3COOH；另外，生成物中的Ba2＋不能与酸根离子反应生成沉淀，由于Ba2＋能与S反应生成BaSO4白色沉淀，从而排除②H2SO4和④NaHSO4。 3.（2025·河南信阳段考）下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是（　　） A.①是置换反应，反应的离子方程式为Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑ B.②是复分解反应，反应的离子方程式为O2－＋2H＋H2O C.③是化合反应，但不是离子反应 D.④中反应的离子方程式可能是CO2＋2OH－＋Ba2＋BaCO3↓＋H2O 解析：B　金属镁和盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑，属于置换反应，A正确；盐酸和CaO反应的离子方程式为CaO＋2H＋Ca2＋＋H2O，属于复分解反应，B错误；CaO与CO2反应生成CaCO3，属于化合反应，但该反应为非水溶液中的反应，不属于离子反应，C正确；CO2与Ba（OH）2溶液发生的反应与CO2的量有关，CO2少量时生成BaCO3，CO2过量时生成Ba（HCO3）2，CO2少量时发生反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ba2＋BaCO3↓＋H2O，D正确。 4.某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、C、Cl－中的几种，进行相关实验，得出以下现象： ①向此溶液中滴加稀盐酸，无明显现象；②取少许①中所得溶液并向其中加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取②中所得上层清液并向其中加入过量的NaOH溶液，无明显现象。 （1）原溶液中一定含有的离子是　Ba2＋、Cl－　，一定不含有的离子是　Cu2＋、C、Mg2＋　，不能确定是否含有的离子是　Na＋　。 （2）②中所发生反应的离子方程式为　Ba2＋＋SBaSO4↓　。 解析：由“无色溶液”可知，原溶液中一定不含Cu2＋；滴加稀盐酸无明显现象，则原溶液中一定没有C；因为只有两种阴离子，既然不含C，则一定含有Cl－；由②可知原溶液中一定含有Ba2＋，生成的是BaSO4沉淀；由③可知原溶液中一定不含Mg2＋。 题组一　离子反应及发生的条件 1.下列反应中，属于离子反应的是（　　） A.H2和O2的反应 B.锌片投入稀硫酸中 C.CO2与C在高温条件下生成CO D.NaOH溶液与K2SO4溶液混合 解析：B　氢气和氧气反应生成水，CO2与C在高温条件下生成CO，反应中没有离子参与，不属于离子反应，A、C不符合题意；NaOH溶液与K2SO4溶液混合不会发生反应，D不符合题意。 2.某同学在实验室进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是（　　） A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的沉淀为CuCl2 C.Ⅲ中反应的离子方程式为2H＋＋ZnZn2＋＋H2↑ D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 解析：C　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SBaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。 题组二　离子方程式 3.下列离子方程式中，正确的是（　　） A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ B.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋2Na＋ C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋2Ag D.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O 解析：D　A项，Cu不能与H＋反应生成H2；B项，Na2CO3应拆分；C项，电荷不守恒。 4.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（　　） 选项 反应① 反应② A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合 B 少量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液 D 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 向Ba（OH）2溶液中滴加足量NaHSO4溶液 解析：B　A项都能用离子方程式Ag＋＋Cl－AgCl↓表示；C项都能用离子方程式H＋＋OH－H2O表示；D项都能用离子方程式2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋S2H2O＋BaSO4↓表示。 5.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　） A.H＋＋OH－H2O B.2H＋＋CH2O＋CO2↑ C.Zn（OH）2＋2H＋Zn2＋＋2H2O D.Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓ 解析：D　H＋＋OH－H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，A错误；C＋2H＋CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；Zn（OH）2＋2H＋Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D正确。 6.在稀硫酸中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是（　　） A.①2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ B.②H＋＋OH－H2O C.③Ba2＋＋S＋OH－＋H＋H2O＋BaSO4↓ D.④CH3COO－＋H＋CH3COOH 解析：D　Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe＋2H＋H2↑＋Fe2＋，A错误；一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2OH2O＋N，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，C错误。 题组三　离子共存与检验 7.（2025·广东茂名期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　） A.Ag＋、K＋、Cl－、N B.H＋、HC、Na＋、Mn C.H＋、Mg2＋、Cl－、S D.Ba2＋、Al3＋、Cl－、S 解析：C　Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，则Ag＋与Cl－不能大量共存，A错误；H＋与HC反应生成CO2气体和H2O，则H＋与HC不能大量共存，B错误；H＋、Mg2＋、Cl－、S之间均不反应，离子间能大量共存，C正确；Ba2＋与S反应生成BaSO4沉淀，则Ba2＋与S不能大量共存，D错误。 8.（2026·安徽芜湖期中）下列有关离子的检验及结论一定正确的是（　　） A.某溶液加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有Ca2＋ B.某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则原溶液中一定含有C C.某溶液加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有S D.某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－ 解析：D　A.该白色沉淀可能为CaCO3也可能为BaCO3，所以原溶液中不一定有Ca2＋，错误；B.该无色无味气体为CO2，原溶液中可能有C，也可能有HC，错误；C.该白色沉淀可能为AgCl也可能为BaSO4，则原溶液中也可能含Ag＋，错误；D.此沉淀只能为AgCl沉淀，所以原溶液中一定含有Cl－，正确。 9.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　） 选项 离子方程式 化学方程式 A H＋＋OH－H2O CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O B C＋2H＋CO2↑＋H2O BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑＋H2O C Ca2＋＋CCaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 D Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl2Ag＋CuCl2 解析：C　A项，CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O，改写错误；B项，BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O，改写错误；C项，Ca（NO3）2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CCaCO3↓，改写正确；D项，AgCl难溶于水，故化学方程式中应将难溶的AgCl改为易溶的AgNO3。 10.下列离子方程式错误的是（　　） A.氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋H2O B.碳酸氢钠与稀硫酸反应：C＋2H＋CO2↑＋H2O C.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O D.食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋AgCl↓ 解析：B　碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式应为HC＋H＋CO2↑＋H2O，B错误。 11.（2025·重庆名校联盟期末）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶无色透明的溶液，标签已经掉落，现做离子检验，实验结果可能正确的是（　　） A.K＋、H＋、Cu2＋、Cl－ B.Ca2＋、OH－、HC、K＋ C.Fe3＋、Cl－、S、Na＋ D.Ca2＋、Cl－、N、Na＋ 解析：D　Cu2＋在水溶液中为蓝色，A不符合题意；OH－能与HC反应生成C和水，二者不能大量共存，B不符合题意；Fe3＋为有色离子，不能大量存在于无色溶液中，C不符合题意；Ca2＋、Cl－、N、Na＋四种离子均无色且两两之间不发生反应，能大量共存，D符合题意。 12.下列对离子方程式的评价不合理的是（　　） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向一定量的NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O 错误，该反应式是H2SO4与Ba（OH）2的反应式 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：C＋2H＋CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不能拆成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋ 正确 D 向CuCl2溶液中加入氨水： 2OH－＋Cu2＋Cu（OH）2↓ 错误，NH3·H2O是弱碱，不能拆成离子形式 解析：A　NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性时，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，A符合题意；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Mg2＋，B不符合题意；制备Fe（OH）3胶体的离子方程式正确，C不符合题意；NH3·H2O是弱电解质不能拆写，D不符合题意。 13.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写错误的是（　　） A.CO2＋2OH－C＋H2O B.Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ C.S＋Ba2＋BaSO4↓ D.Ba2＋＋CBaCO3↓ 解析：C　CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，Cu2＋和OH－反应生成Cu（OH）2沉淀，Ba2＋和S反应生成BaSO4沉淀，正确的离子方程式应为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SCu（OH）2↓＋BaSO4↓，C错误。 14.离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。 回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在　BD　（填字母）。 A.单质 B.化合物 C.水 D.电解质 （2）离子反应在生活中应用广泛，写出对应的离子方程式。 ①表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是　Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O　；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是　Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑　。 ②洁厕剂（主要成分为HCl）可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg（OH）2]，写出相关反应的离子方程式　CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑、Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O　。 解析：（1）离子反应中一定有离子的参加或生成，因此一定有电解质（化合物）参与，即选B、D；而A不一定，比如中和反应无单质；C不一定，比如盐与盐发生的复分解反应中无水。 （2）①表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始是Fe2O3与酸反应，片刻后是铁与稀硫酸反应，则反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。②洁厕剂除瓷砖污垢，主要是HCl与CaCO3、Mg（OH）2反应。 15.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、S）能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 （1）通过实验Ⅰ可以证明　水不能使氧化铜溶解　。 （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解；在Ⅲ中先加入　可溶性硫酸盐溶液　，氧化铜不溶解，再加入　稀硫酸　氧化铜溶解。 （3）探究结果为　H＋能溶解氧化铜，而H2O、S都不能使CuO溶解　。 （4）反应的离子方程式为　CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O　。 解析：在Ⅲ中应先加入可溶性硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶解过程中S不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是稀硫酸中的H＋起作用。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $