1.3 氧化还原反应 背诵默写知识清单- 2026-2027学年人教版高一上学期化学必修第一册

该高中化学知识清单系统梳理了氧化还原反应的知识体系。从得失氧、化合价升降、电子转移三个角度递进认识，构建基本概念、氧化剂还原剂、电子转移表示、强弱比较及规律应用的学习支架。 知识链路按认识角度→概念辨析→规律应用的逻辑清晰呈现，融入化学观念和科学思维。通过记忆口诀、实例分析和多样化习题（判断、计算、生活情境题），帮助学生建立完整认知框架，培养分析解决问题的能力。

第3节 氧化还原反应必备知识归纳总结 常见元素的化合价 一、从得失氧的角度认识氧化还原反应 (1) (2) 2+ 2+2 23+3 2+32 由上述反应前后元素的化合价比较可知，两个反应均存在元素化合价变化。 (3)氧化反应：→O2、O→O2，碳元素化合价升高； 还原反应：O→、 2O3→,铜元素、铁元素化合价均降低。 结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 二、从元素化合价升降的角度 ①对于有氧元素参加的反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 铁元素化合价降低，发生还原反应；碳元素化合价升高，发生氧化反应。 ②对于无氧元素参加的反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 铜元素化合价降低，发生还原反应；铁元素化合价升高，发生氧化反应。 结论：反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。 三、从电子转移的角度 (1)在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；物质所含元素的原子得到电子，该物质发生还原反应。 (2)在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 (3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。氧化还原反应的特征是元素化合价变化。 化合价升高→失去电子→被氧化→氧化反应 记忆口诀: 升失氧，降得还 化合价降低→得到电子→被还原→还原反应 1、并不是所有的氧化还原反应都发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化 2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否是氧化还原反应的重要依据。 失电子总数=得电子总数=转移电子数 价升高数目=失去电子数 价降低数目=得到电子数 【名师点睛】 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记[氧化剂、化合价降低、得电子、被还原；还原剂、化合价升高、失电子、被氧化]。 (2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，2Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。 (4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)复分解反应均不是氧化还原反应。 (2)置换反应均是氧化还原反应。 (3)化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应 (4)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 (5)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 练习题 1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　B　) A.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B.CO＋CuOCu＋CO2 C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是(　C　) A.Na2O＋H2O===2NaOH B.Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C.C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O D.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.判断正误 (1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化(　×　) (2)一个反应中可以只有元素化合价升高,而无元素化合价降低(　×　) (3)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质(　√　) (4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　×　) 4.下列反应中,标下划线的物质发生氧化反应的是(　C　) A.Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2 B.CO2+C2CO C.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe D.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 5.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　A　) A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应 6.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应: 2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是(　D　) A.该反应是氧化还原反应,发生化合价变化的有两种元素 B.O2得电子,发生的是还原反应 C.铜的化合价升高,被氧化 D.碱式碳酸铜中铜元素的化合价是+1价 7.下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　B　) A．铁粉作脱氧剂 B．小苏打用作食品膨松剂 C．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 D．漂白粉漂白织物 8.下列变化属于氧化反应的是(　B　) A.CO2→CO B.Cl－→Cl2 C.Fe3＋→Fe2＋ D.CO→CO2 9.已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是(　D　) A.CaH2中H元素为＋1价 B.H2O发生氧化反应 C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D.H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1 10.实现CO2减排的措施有多种，其中一种是将CO2催化加氢转化为燃料(如图所示)。下列分析错误的是( C ) A.图示中，“”代表CH4 B.该反应的H2O是被氧化得到的产物 C.该反应中碳元素被氧化，氢元素被还原 D.该反应的化学方程式为CO2＋4H2CH4＋2H2O 11.(2024·昆明高一期末)古诗词中蕴含着丰富的化学知识,下列诗句涉及氧化还原反应的是(　C　) A.莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰 B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 D.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川 12.(2024·云南师大附中高一月考)下列有关3CO+Fe2O32Fe+3CO2反应的说法正确的是(　D　) A.CO被还原 B.Fe2O3被氧化 C.CO得到电子 D.Fe2O3发生还原反应 13.(2023·浙江嘉兴高一期中)高铁酸钾(K2FeO4)是高效、绿色的水处理剂, 其原理如图所示,下列说法不正确的是(　D　) A.K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B.在a过程中K2FeO4被活细菌还原 C.在b过程中形成的Fe(OH)3胶体能净水 D.在a过程中细菌发生还原反应 14．氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是( D ) A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 15．(2024·浙江9+1联盟高一期中)下列变化未涉及氧化还原反应的是( B ) A．牛奶变质 B．海水晒盐 C．铁锅生锈 D．植物的光合作用 五、基本概念 1）含“氧”概念 （1）氧化剂：得到电子，化合价降低的反应物；（2）氧化反应：化合价升高的反应 （3）氧化产物：化合价升高得到的生成物；（4）被氧化：化合价升高的过程 （5）氧化性：得电子化合价降低的性质 2）含“还”概念 （1）还原剂：失去电子，化合价升高的反应物；（2）还原反应：化合价降低的反应 （3）还原产物：化合价降低得到的生成物；（4）被还原：化合价降低的过程 （5）还原性：失电子化合价升高的性质 记忆口诀：“还原剂：升失氧，氧化剂：降得还” 特别提醒 （1）氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的。 （2）氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4 ②2F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是F2，还原剂是H2O （3）氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S ②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2 （4）被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 ①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn ②2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被还原的元素是S （5）可能有多种元素同时被氧化或被还原 ①3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被还原的元素是N ②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被还原的元素是N和S （6）方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致 ①C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶1 ②Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶1 六、常见氧化剂和还原剂 练习题 1.目前，汽车尾气系统中均安装催化转化器。在催化转化器中发生反应 2NO＋2CO2CO2＋N2，该反应中还原剂是(　D　) A.NO B.N2 C.CO2 D.CO 2.氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取： Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　A　) A.AlN中N元素的化合价为－3 B.Al2O3发生氧化反应 C.上述反应中碳元素被还原，C发生还原反应 D.上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 3.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸发生的主要反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是(　C　) A.C B.N C.N和S D.N和C 4.(2024·广东鹤山一中高一段考)在下列反应中,水做还原剂的是(　A　) A.2F2+2H2O = 4HF+O2 B.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ C.Cl2+H2O = HCl+HClO D.CO2+H2O = H2CO3 5.下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是(　D　) A.Fe2O3→Fe B.KClO3→KCl C.H2SO4→SO2 D.NH3→NO 6.根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是(　D　) A.H2O2→O2 B.KI→I2 C.Cl2→NaCl D.FeCl3→FeCl2 7．火法炼锌：ZnCO3+2C Zn+3CO↑，下列说法正确的是( D ) A．被还原的元素只有Zn B．ZnCO3在反应中失去电子 C．还原剂与氧化剂的个数之比为1∶2 D．氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1 七、物质的氧化性和还原性 1）化合价和氧化性、还原性的关系 （1）相互关系 元素 Cl S N C H 最高价 +7 +6 +5 +4 +1 最低价 －1 －2 －3 －4 －1 （2）常见元素的最高价态和最低价态 2）氧化还原反应中酸或碱的作用 （1）氧化性：所含元素的化合价降低； （2）还原性：所含元素的化合价升高 （3）酸或碱性：所含元素的化合价不变，有相应的盐生成 （4）具体反应分析 ①Zn+2HClZnCl2+H2↑，盐酸表现酸性和氧化性； ②CuO+2HClCuCl2+H2O，盐酸表现酸性 ③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸表现酸性和还原性 ④2HClH2↑+Cl2↑，盐酸表现氧化性和还原性 ⑤Cu2O+6HNO3（浓）2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O，硝酸表现酸性和氧化性 3）氧化还原反应中水的作用 ①2F2+2H2O4HF+O2，水表现还原性； ②2Na+2H2O2NaOH+H2↑，水表现氧化性 ③2H2O O2↑+2H2↑，水表现还原性和氧化性 ④2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，水既不表现氧化性又不表现还原性 ⑤Cl2+H2OHCl+HClO，水既不表现氧化性又不表现还原性 练习题 1.下列对溶液中的反应:X+2Y3+ = X2++2Y2+的叙述正确的是(　D　) ①X被氧化　 ②X是氧化剂　 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物　 ⑤Y2+具有还原性　 ⑥Y3+的氧化性比X2+强 A.②④⑥ B.①③④ C.②⑤ D.①③⑤⑥ 2.(2023·南京金陵中学高一期中)SiO2在高温下被C还原,这是“从沙滩到用户”的第一步反应: SiO2+2CSi+2CO↑,该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为(　A　) A.1∶2 B.2∶1 C.5∶2 D.2∶5 3.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是(　D　) A.Mg B.Cu2＋ C.Cl－ D.Fe2＋ 4.“84消毒液”的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的主要成分为HCl。若将二者混用，会发生反应生成有毒的氯气而造成危险，化学方程式为NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法错误的是(　B　) A.NaClO是氧化剂 B.HCl表现氧化性和酸性 C.Cl2既是氧化产物又是还原产物 D.H2O既不是氧化产物又不是还原产物 八、电子转移的表示方法 请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 1.双线桥法：①标变价　②画箭头(反应物指向生成物)　③标得失　④标数目。 如铜和稀硝酸反应： 【特别提醒】a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的化合价变化。 c．失去电子的总数等于得到电子的总数(转移电子总数) 2.单线桥法：①标变价　②画箭头(由失电子原子指向得电子原子)　 ③算数目（线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样）， 如铜和稀硝酸反应： 【特别提醒】a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 c．线桥只出现在反应物中。 1.(2024·浙江温州高一期中)下列单、双线桥的表示方法不正确的是( D ) A． B． C． D． 2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　D　) A.KClO3在反应中失去电子 B.KClO3被氧化 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1个KClO3参加反应有1个电子转移 3.NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。 (1)NaH中氢元素化合价为___-1_____价。 (2)反应中NaH被___氧化_____(填“氧化”或“还原”)。 (3)每生成1个H2分子，反应转移的电子数为___1_____个。 (4)用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目。 4.下列有关工业上冶炼钛的反应:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,说法正确的是(　B　) A.反应过程中TiCl4失去电子 B.Mg被氧化 C.TiCl4中氯元素被还原 D.每1个TiCl4被还原时转移2个电子 5．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以和的形式存在。易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 B 。 A．Fe　　B．　C． (2)维生素C可使食物中的转化为，在此过程中 是氧化剂，说明维生素C具有 还原 性。 (3)在人体中进行的转化时，①反应中的发生 氧化 反应，②反应中的被 还原 。 (4)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑。 九、氧化性、还原性强弱比较 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 特别提醒：　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2．氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋Cu2+ === Fe2+＋Cu，金属单质还原性：Fe>Cu。；Cl2＋2I－===2Cl－＋ I2 ，非金属单质氧化性：Cl2>I2 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物 (3)根据反应条件及生成物价态比较 思考：根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。 (1)①2Fe＋3Cl22FeCl3、②Fe＋SFeS ；Cl2的氧化性__＞__S (2)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2的氧化性__＜__KMnO4 。 1．(2024·浙江杭州东方高一期中)常温下，发生下列反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－，②2Fe3++2I－=2Fe2++I2，根据上述反应判断，下列结论错误的是( D ) A．氧化性：Cl2>Fe3+>I2 B．溶液中可以发生：Cl2+2I－=2Cl－+I2 C．Fe2+在反应①中是还原剂 D．I2是I－的还原产物 2常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是(　A　) A.铁元素在反应①和③中均被氧化 B.反应②中当有1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化 C.氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D.还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 3.(2024·浙江省S9联盟高一期中)已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列不能发生的反应是( D ) A． B． C． D． 4.铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,　Fe　的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,　Ag+　的氧化性较强。  5.铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl-、H+中,　Cl2、H+　具有氧化性,　Cl2　的氧化性较强。  十、氧化还原反应的规律及应用 (一)价态规律及应用 1．高低规律 内容：元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。 元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、Br－等)； 2．归中规律 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， 高价态＋低价态―→中间价态， 即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 (2)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时， 氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 第一个正确 第二个错误 3．歧化规律 (1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。歧化反应时，某元素的中间价态―→高价态＋低价态。 (2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 例.已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　B　) A．氧化产物与还原产物的个数之比为1∶2 B．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2 C．3个NO2与足量水反应转移电子个数为4个 D．每生成1个NO，有1个NO2被氧化 (二)先后规律及应用 “争先恐后,强者优先” 1．同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。 2．同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 例．已知还原性：SO2>I－>Fe2＋，下列离子反应不正确的是(　B　) A．SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ B．I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋ C．SO2＋I2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 1.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　B　) A.Fe B.H2 C.Mg D.不能确定 2.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在(　A　) A.Fe2＋ B.Cu2＋、Fe2＋ C.Ag＋、Fe2＋ D.Ag＋、Cu2＋、Fe2＋ (三)氧化还原反应的强弱规律 ＋=== ＋ 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 即“强制弱”或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断在一定条件下能否发生反应。 (四)守恒规律及应用 守恒规律(氧化还原反应方程式的配平原则) 1.得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等 化合价升高总数==化合价降低总数 2.质量守恒：反应前后元素的种类和原子的个数不变 3.电荷守恒(离子反应方程式)：反应前后阴、阳离子所带电荷总数不变 应用：氧化还原反应方程式的配平。 示例：正向配平：氧化产物与还原产物是同一生成物的反应可用正向配平法 答案：5、1、6、3、3、3、3 逆向配平：氧化剂与还原剂是同一反应物的反应可用逆向配平法 ____S＋____KOH===____K2SO3＋____K2S＋____H2O 答案：3、6、1、2、3 电荷守恒法：某些离子方程式可借助电荷守恒配平有关离子的化学计量数。 答案：2、8、10、2、5、4 补加法：部分被氧化或被还原的反应可用补加法。 答案：4、1、1、1、2 缺项配平：酸性条件(缺H或多O补H＋，少O补H2O)；碱性条件(缺H或多O补H2O，少O补OH－) 例：在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为 ___Fe3＋＋___SO2＋____===____Fe2＋＋____SO＋_____ 答案：2、1、2H2O、2、1、4H+ 应用：氧化还原反应的计算步骤(1)找物质，(2)定得失，(3)列关系 例．已知X2O能将SO氧化，当溶液中X2O与SO数目之比为1∶3时，SO恰好被氧化为SO，X在还原产物中的化合价为(　C　) A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋4价 1.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋， M2O中M的化合价是( C ) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 2.在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数目之比是_1 : 2_。 3.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为__2 : 3___。 4.重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质，该步骤的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为　__2 : 7_　。  5.通常将氯气通入消石灰中，在低温条件下反应制备漂白粉，若温度控制不当易产生Ca(ClO3)2，若测得反应后的混合溶液中ClO- 与ClO的个数比为5:2，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( D ) A．5:2 B．2:5 C．7:15 D．15:7 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 氧化还原反应必备知识归纳总结 常见元素的化合价 一、从得失氧的角度认识氧化还原反应 (1) (2) 2+ 2+2 23+3 2+32 由上述反应前后元素的化合价比较可知，两个反应均存在元素化合价变化。 (3)氧化反应：→O2、O→O2，碳元素化合价_____； 还原反应：O→、 2O3→,铜元素、铁元素化合价均____。 结论：一种物质______发生______反应，必然有一种物质______发生_____反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中_____发生的，称为氧化还原反应。 二、从元素化合价升降的角度 ①对于有氧元素参加的反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 铁元素化合价_____，发生______反应；碳元素化合价______，发生______反应。 ②对于无氧元素参加的反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 铜元素化合价_____，发生_____反应；铁元素化合价_____，发生_____反应。 结论：反应前后有元素的________发生变化是氧化还原反应的重要特征。 三、从电子转移的角度 (1)在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子_____电子，该物质发生_____反应；物质所含元素的原子_____电子，该物质发生______反应。 (2)在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的______(偏离和偏向)。共用电子对_____的物质发生氧化反应，共用电子对_____的物质发生还原反应。 (3)结论：①有________(电子_____或共用电子对_____)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子_____电子(或电子对偏离)，则元素的化合价_____，物质被_____，发生_____反应；元素的原子_____电子(或电子对偏向)，则元素的化合价______，物质被______，发生______反应。 ③氧化还原反应的本质是________。氧化还原反应的特征是________________。 化合价升高→失去电子→被氧化→氧化反应 记忆口诀: 升失氧，降得还 化合价降低→得到电子→被还原→还原反应 1、并不是所有的氧化还原反应都发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化 2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否是氧化还原反应的重要依据。 失电子____=得电子____=转移电子数 价升高____=失去_______ 价降低____=得到______ 【名师点睛】 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记[______、化合价降低、得电子、被还原；_______、化合价升高、失电子、被氧化]。 (2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，2Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。 (4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)复分解反应均______氧化还原反应。 (2)置换反应均_____氧化还原反应。 (3)化合反应、分解反应______是氧化还原反应 (4)有单质参加的化合反应______是氧化还原反应。 (5)有单质生成的分解反应______是氧化还原反应。 练习题 1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B.CO＋CuOCu＋CO2 C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是(　　) A.Na2O＋H2O===2NaOH B.Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C.C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O D.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.判断正误 (1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化(　　) (2)一个反应中可以只有元素化合价升高,而无元素化合价降低(　　) (3)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质(　　) (4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　) 4.下列反应中,标下划线的物质发生氧化反应的是(　　) A.Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2 B.CO2+C2CO C.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe D.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 5.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　) A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应 6.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应: 2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是(　　) A.该反应是氧化还原反应,发生化合价变化的有两种元素 B.O2得电子,发生的是还原反应 C.铜的化合价升高,被氧化 D.碱式碳酸铜中铜元素的化合价是+1价 7.下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．铁粉作脱氧剂 B．小苏打用作食品膨松剂 C．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 D．漂白粉漂白织物 8.下列变化属于氧化反应的是(　　) A.CO2→CO B.Cl－→Cl2 C.Fe3＋→Fe2＋ D.CO→CO2 9.已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是(　　) A.CaH2中H元素为＋1价 B.H2O发生氧化反应 C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D.H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1 10.实现CO2减排的措施有多种，其中一种是将CO2催化加氢转化为燃料(如图所示)。下列分析错误的是( ) A.图示中，“”代表CH4 B.该反应的H2O是被氧化得到的产物 C.该反应中碳元素被氧化，氢元素被还原 D.该反应的化学方程式为CO2＋4H2CH4＋2H2O 11.(2024·昆明高一期末)古诗词中蕴含着丰富的化学知识,下列诗句涉及氧化还原反应的是(　　) A.莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰 B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 D.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川 12.(2024·云南师大附中高一月考)下列有关3CO+Fe2O32Fe+3CO2反应的说法正确的是(　　) A.CO被还原 B.Fe2O3被氧化 C.CO得到电子 D.Fe2O3发生还原反应 13.(2023·浙江嘉兴高一期中)高铁酸钾(K2FeO4)是高效、绿色的水处理剂, 其原理如图所示,下列说法不正确的是(　　) A.K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B.在a过程中K2FeO4被活细菌还原 C.在b过程中形成的Fe(OH)3胶体能净水 D.在a过程中细菌发生还原反应 14．氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是( ) A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 15．(2024·浙江9+1联盟高一期中)下列变化未涉及氧化还原反应的是( ) A．牛奶变质 B．海水晒盐 C．铁锅生锈 D．植物的光合作用 五、基本概念 1）含“氧”概念 （1）氧化剂：______电子，化合价______的反应物；（2）氧化反应：化合价______的反应 （3）氧化产物：化合价______得到的生成物；（4）被氧化：化合价______的过程 （5）氧化性：得电子化合价_______的性质 2）含“还”概念 （1）还原剂：_____电子，化合价______的反应物；（2）还原反应：化合价______的反应 （3）还原产物：化合价______得到的生成物；（4）被还原：化合价______的过程 （5）还原性：失电子化合价______的性质 记忆口诀：“还原剂：升失氧，氧化剂：降得还” 特别提醒 （1）氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们______发生、______存在，是相互对立统一的。 （2）氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化剂是________，还原剂是________ ②2F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是______，还原剂是______ （3）氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是________，还原产物是________ ②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物是________，还原产物是________ （4）被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 ①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是______，被还原的元素是______ ②2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是______，被还原的元素是________ （5）可能有多种元素同时被氧化或被还原 ①3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是___和___，被还原的元素是____ ②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是______，被还原的元素是_____和______ （6）方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致 ①C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝________ ②Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝________ 六、常见氧化剂和还原剂 练习题 1.目前，汽车尾气系统中均安装催化转化器。在催化转化器中发生反应 2NO＋2CO2CO2＋N2，该反应中还原剂是(　　) A.NO B.N2 C.CO2 D.CO 2.氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取： Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　) A.AlN中N元素的化合价为－3 B.Al2O3发生氧化反应 C.上述反应中碳元素被还原，C发生还原反应 D.上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 3.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸发生的主要反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是(　　) A.C B.N C.N和S D.N和C 4.(2024·广东鹤山一中高一段考)在下列反应中,水做还原剂的是(　　) A.2F2+2H2O = 4HF+O2 B.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ C.Cl2+H2O = HCl+HClO D.CO2+H2O = H2CO3 5.下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A.Fe2O3→Fe B.KClO3→KCl C.H2SO4→SO2 D.NH3→NO 6.根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是(　　) A.H2O2→O2 B.KI→I2 C.Cl2→NaCl D.FeCl3→FeCl2 7．火法炼锌：ZnCO3+2C Zn+3CO↑，下列说法正确的是( ) A．被还原的元素只有Zn B．ZnCO3在反应中失去电子 C．还原剂与氧化剂的个数之比为1∶2 D．氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1 七、物质的氧化性和还原性 1）化合价和氧化性、还原性的关系 （1）相互关系 元素 Cl S N C H 最高价 +7 +6 +5 +4 +1 最低价 －1 －2 －3 －4 －1 （2）常见元素的最高价态和最低价态 2）氧化还原反应中酸或碱的作用 （1）氧化性：所含元素的化合价______； （2）还原性：所含元素的化合价______ （3）酸或碱性：所含元素的化合价______，有相应的_______生成 （4）具体反应分析 ①Zn+2HClZnCl2+H2↑，盐酸表现____________； ②CuO+2HClCuCl2+H2O，盐酸表现_______ ③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸表现_____________ ④2HClH2↑+Cl2↑，盐酸表现______________ ⑤Cu2O+6HNO3（浓）2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O，硝酸表现____________ 3）氧化还原反应中水的作用 ①2F2+2H2O4HF+O2，水表现________； ②2Na+2H2O2NaOH+H2↑，水表现________ ③2H2O O2↑+2H2↑，水表现________和________ ④2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，水________________________________ ⑤Cl2+H2OHCl+HClO，水________________________________ 练习题 1.下列对溶液中的反应:X+2Y3+ = X2++2Y2+的叙述正确的是(　　) ①X被氧化　 ②X是氧化剂　 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物　 ⑤Y2+具有还原性　 ⑥Y3+的氧化性比X2+强 A.②④⑥ B.①③④ C.②⑤ D.①③⑤⑥ 2.(2023·南京金陵中学高一期中)SiO2在高温下被C还原,这是“从沙滩到用户”的第一步反应: SiO2+2CSi+2CO↑,该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为(　　) A.1∶2 B.2∶1 C.5∶2 D.2∶5 3.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A.Mg B.Cu2＋ C.Cl－ D.Fe2＋ 4.“84消毒液”的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的主要成分为HCl。若将二者混用，会发生反应生成有毒的氯气而造成危险，化学方程式为NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法错误的是(　　) A.NaClO是氧化剂 B.HCl表现氧化性和酸性 C.Cl2既是氧化产物又是还原产物 D.H2O既不是氧化产物又不是还原产物 八、电子转移的表示方法 请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 1.双线桥法：①标变价　②画箭头(______物指向_______物)　③标得失　④标数目。 如铜和稀硝酸反应： 【特别提醒】a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的化合价变化。 c．______电子的总数等于______电子的总数(转移电子总数) 2.单线桥法：①标变价　②画箭头(由_______原子指向_______原子)　 ③算数目（线桥上只标电子转移的________，不标“____”“_____”字样）， 如铜和稀硝酸反应： 【特别提醒】a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 c．线桥只出现在反应物中。 1.(2024·浙江温州高一期中)下列单、双线桥的表示方法不正确的是( ) A． B． C． D． 2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A.KClO3在反应中失去电子 B.KClO3被氧化 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1个KClO3参加反应有1个电子转移 3.NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。 (1)NaH中氢元素化合价为________价。 (2)反应中NaH被_______(填“氧化”或“还原”)。 (3)每生成1个H2分子，反应转移的电子数为______个。 (4)用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目。 4.下列有关工业上冶炼钛的反应:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,说法正确的是(　　) A.反应过程中TiCl4失去电子 B.Mg被氧化 C.TiCl4中氯元素被还原 D.每1个TiCl4被还原时转移2个电子 5．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以和的形式存在。易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。 A．Fe　　B．　C． (2)维生素C可使食物中的转化为，在此过程中 是氧化剂，说明维生素C具有______性。 (3)在人体中进行的转化时，①反应中的发生______反应，②反应中的被______。 (4)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为________________________。 九、氧化性、还原性强弱比较 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 特别提醒：物质氧化性、还原性的______与得失电子的______有关，与得失电子的______无关。 2．氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋Cu2+ === Fe2+＋Cu，金属单质还原性：Fe>Cu。；Cl2＋2I－===2Cl－＋ I2 ，非金属单质氧化性：Cl2>I2 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物 (3)根据反应条件及生成物价态比较 思考：根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。 (1)①2Fe＋3Cl22FeCl3、②Fe＋SFeS ；Cl2的氧化性__ __S (2)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2的氧化性__ __KMnO4 。 1．(2024·浙江杭州东方高一期中)常温下，发生下列反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－，②2Fe3++2I－=2Fe2++I2，根据上述反应判断，下列结论错误的是( ) A．氧化性：Cl2>Fe3+>I2 B．溶液中可以发生：Cl2+2I－=2Cl－+I2 C．Fe2+在反应①中是还原剂 D．I2是I－的还原产物 2常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是(　　) A.铁元素在反应①和③中均被氧化 B.反应②中当有1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化 C.氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D.还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 3.(2024·浙江省S9联盟高一期中)已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列不能发生的反应是( ) A． B． C． D． 4.铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,　 　的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,　 　的氧化性较强。  5.铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl-、H+中,____、_____具有氧化性,_____的氧化性较强。  十、氧化还原反应的规律及应用 (一)价态规律及应用 1．高低规律 内容：元素处于________时，只有________(如KMnO4、HNO3等)； 元素处于________时，既有________又有________(如Fe2＋、SO2等)。 元素处于________时，只有________(如S2－、Br－等)； 2．归中规律 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， 高价态＋低价态―→中间价态， 即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 (2)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时， 氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 第一个正确 第二个错误 3．歧化规律 (1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。歧化反应时，某元素的中间价态―→高价态＋低价态。 (2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 例.已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　　) A．氧化产物与还原产物的个数之比为1∶2 B．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2 C．3个NO2与足量水反应转移电子个数为4个 D．每生成1个NO，有1个NO2被氧化 (二)先后规律及应用 “争先恐后,强者优先” 1．同一氧化剂与多种还原剂混合时，________的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化_____；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化_____。 2．同一还原剂与多种氧化剂混合时，________的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与______反应，然后再依次与________反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 例．已知还原性：SO2>I－>Fe2＋，下列离子反应不正确的是(　　) A．SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ B．I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋ C．SO2＋I2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 1.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　) A.Fe B.H2 C.Mg D.不能确定 2.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在(　　) A.Fe2＋ B.Cu2＋、Fe2＋ C.Ag＋、Fe2＋ D.Ag＋、Cu2＋、Fe2＋ (三)氧化还原反应的强弱规律 ＋=== ＋ 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 即“强制弱”或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断在一定条件下能否发生反应。 (四)守恒规律及应用 守恒规律(氧化还原反应方程式的配平原则) 1.得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等 化合价升高总数==化合价降低总数 2.质量守恒：反应前后元素的种类和原子的个数不变 3.电荷守恒(离子反应方程式)：反应前后阴、阳离子所带电荷总数不变 应用：氧化还原反应方程式的配平。 示例：正向配平：氧化产物与还原产物是同一生成物的反应可用正向配平法 逆向配平：氧化剂与还原剂是同一反应物的反应可用逆向配平法 ____S＋____KOH===____K2SO3＋____K2S＋____H2O 电荷守恒法：某些离子方程式可借助电荷守恒配平有关离子的化学计量数。 补加法：部分被氧化或被还原的反应可用补加法。 缺项配平：酸性条件(缺H或多O补H＋，少O补H2O)；碱性条件(缺H或多O补H2O，少O补OH－) 例：在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为 ___Fe3＋＋___SO2＋____===____Fe2＋＋____SO＋_____ 应用：氧化还原反应的计算步骤(1)找物质，(2)定得失，(3)列关系 例．已知X2O能将SO氧化，当溶液中X2O与SO数目之比为1∶3时，SO恰好被氧化为SO，X在还原产物中的化合价为(　　) A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋4价 1.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋， M2O中M的化合价是( ) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 2.在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数目之比是________。 3.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为________。 4.重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质，该步骤的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为________。  5.通常将氯气通入消石灰中，在低温条件下反应制备漂白粉，若温度控制不当易产生Ca(ClO3)2，若测得反应后的混合溶液中ClO- 与ClO的个数比为5:2，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( ) A．5:2 B．2:5 C．7:15 D．15:7 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $