1.2 第1课时 电解质的电离(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦电解质的电离，通过NaCl、KNO₃等物质的导电性实验导入，对比固体、水溶液及熔融状态的导电现象，搭建物质导电性与电解质概念的学习支架，衔接物质分类与电离过程的理解。 其亮点是以实验探究为核心构建电离模型，结合电离方程式书写深化酸、碱、盐概念，体现科学探究与实践和科学思维。如通过NaHSO4在水溶液与熔融状态的电离差异分析，培养微观辨析能力，帮助学生形成结构决定性质的化学观念，教师可利用分层训练提升教学效率。

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 第一章　物质及其变化 1 学习目标 1. 通过化合物溶液的导电实验，知道溶液中导电离子的存在。 2. 通过实验探究构建电离模型，能识别电解质与非电解质。 3. 通过电解质电离特点，深化酸、碱、盐的概念，并能用电离方程式描述 某些酸、碱、盐的电离过程。 目 录 CONTENTS 知识点一　电解质 知识点二　电解质的电离 随堂演练 课时作业 3 知识点一　电解质 目 录 1. 用图示装置分别完成下列物质的导电性实验 实验装置 实验序号 烧杯内物质 实验现象 实验结论 ① NaCl固体 灯泡不亮 ⁠ ② KNO3固体 灯泡不亮 ③ 蒸馏水 灯泡不亮 — ④ NaCl水溶液 灯泡变亮 ⁠ ⑤ KNO3水溶液 灯泡变亮 注意：蒸馏水的导电能力非常弱，用本装置无法测出。 思考：上述实验①②不能导电的原因是什么？ 不导电 导电 提示：固体NaCl、KNO3不能导电的原因是离子不能自由移动。 化学·必修第一册 目 录 2. 物质导电的原因探究 （1）物质导电的原因：物质必须具有能 的、 ⁠的 粒子。 自由移动　 带电荷　 （2）化合物导电的原因（以NaCl为例）： 烧杯内 物质 NaCl 固体 NaCl溶液 熔融NaCl 所含粒子 ⁠ ⁠ 水合钠离子、水合 氯离子 ⁠ Na＋、Cl －　 Na＋、Cl－　 化学·必修第一册 目 录 烧杯内 物质 NaCl 固体 NaCl溶液 熔融NaCl 粒子能否 自由移动 ⁠ ⁠ ⁠ 能自由移 动的原因 — 在水分子作用下， Na＋、Cl－脱离 NaCl固体的表面， 进入水中 受热熔化时，离子的运动随 温度升高而加快，克服了离 子间的相互作用，产生了能 够自由移动的Na＋和Cl－ 否　 能　 能　 结论：化合物在 或 状态下能够导电。 水溶液　 熔融　 化学·必修第一册 目 录 3. 电解质与非电解质 化学·必修第一册 目 录 1. （苏教版习题）下列有关电解质的说法中，正确的是　（　　） A. 在水溶液中能导电的物质都是电解质 B. 电解质都易溶于水 C. 电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离 √ 解析： 　A项，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，错 误；B项，电解质不一定易溶于水，错误；C项，电解质溶于水后能产生自 由移动的水合离子，正确；D项，有的电解质在水溶液中可以电离，有的 电解质在熔融状态下电离，错误。 化学·必修第一册 目 录 2. 有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、 ③HCl气体、④稀硫酸、⑤CO2气体、⑥氨水、 ⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、 ⑩CuSO4·5H2O晶体 化学·必修第一册 目 录 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是 ，溶于水和熔融状态下都能导 电的是 ⁠。 （2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ⁠。 ②④⑥⑨　 ①⑦⑨⑩　 ①③⑦⑨⑩　 ⑤⑧　 化学·必修第一册 目 录 知识点二　电解质的电离 目 录 12 1. 电解质的电离 （1）概念：电解质 或 时，形成自由移动的 ⁠ 的过程。 （2）表示方法——电离方程式：左边写电解质的化学式，右边写电离出 的离子。 实例：HCl H＋＋Cl－； Ba（OH）2 ⁠； NaCl ⁠。 溶于水　 受热熔化　 离 子　 Ba2＋＋2OH－　 Na＋＋Cl－　 化学·必修第一册 目 录 ①质量守恒：“ ”两边原子种类和数目相等。 ②电荷守恒：阳离子的正电荷总数＝阴离子的负电荷总数。 注意：电离方程式的书写要遵循的原则。 化学·必修第一册 目 录 2. 从电离的角度认识酸、碱和盐 化学·必修第一册 目 录 【教材挖掘】 　为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 提示：人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一）或其他电解质，当遇到 水时，会形成电解质溶液产生自由移动的阴、阳离子而导电。 化学·必修第一册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）电解质发生电离，是在通电条件下才发生的。 （　×　） （2）化合物电离时有OH－生成的就是碱。 （　×　） （3）KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸。 （　×　） （4）液态硫酸不电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。 （　√　） × × × √ 化学·必修第一册 目 录 2. 判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 （1）HNO3 H＋1＋N  　不正确；改正：HNO3 H＋＋N 　。 （2）Ba（OH）2 Ba2＋＋（OH－）2 　不正确；改正：Ba（OH）2 ⁠。 （3）Na2SO4 N ＋S  　不正确；改正：Na2SO4 2Na＋＋ ⁠。 不正确；改正：HNO3 H＋＋N 不正确；改正：Ba（OH）2 Ba2＋＋2OH－ 不正确；改正：Na2SO4 2Na＋＋ S 化学·必修第一册 目 录 3. NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子， 溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 （1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ⁠ ⁠。 （2）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 ⁠ ⁠。 （3）下列说法正确的是 （填字母）。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c.NaHSO4属于电解质 NaHSO4 Na＋＋H＋＋ S NaHSO4（熔融） Na＋ ＋HS bc　 化学·必修第一册 目 录 随堂演练 目 录 20 1. 医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质 溶液是（　　） A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 √ 解析： 　氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解 质，碘是单质，既不是电解质也不是非电解质。 化学·必修第一册 目 录 2. （教材改编题）某化学兴趣小组在实验室 中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现 灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮， 由此得出的结论正确的是（　　） A. NaCl溶液是电解质 B. 在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电 C. NaCl固体中无阴、阳离子，因此不能导电 D. 同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶 液，溶液导电性不变 √ 化学·必修第一册 目 录 解析： 　NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的水合离子，而不是在通电的 条件下电离，B错误；NaCl固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能 自由移动，所以不导电，C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单 位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液中电荷数不变，溶液导电性不 变，D正确。 化学·必修第一册 目 录 3. 下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（　　） A. 电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸 B. 电离出OH－的化合物叫碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐 D. NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 解析： 　电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只 有OH－的化合物称为碱，A、B错误；NaHSO4在溶液中电离的阳离子为Na ＋、H＋，NaHSO4不属于酸，D错误。 √ 化学·必修第一册 目 录 HClO4 H＋＋Cl ； Ba（OH）2 Ba2＋＋2OH－； Fe2（SO4）3 2Fe3＋＋3S ； KHSO4 K＋＋H＋＋S 。 属于酸的物质是 （写化学式，下同）；属于碱的物质是 ⁠ ；属于盐的物质是 ⁠。 解析： 根据酸、碱、盐的概念判断。 HClO4　 Ba （OH）2　 Fe2（SO4）3、KHSO4　 4. （1）下列物质的电离方程式如下： 化学·必修第一册 目 录 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 ⁠。 ②写出纯碱的电离方程式： ⁠。 纯碱　 Na2CO3 2Na＋＋C （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐 酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 解析： ①纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；②Na2CO3是电 解质，电离方程式为Na2CO3 2Na＋＋C 。 化学·必修第一册 目 录 课时作业 目 录 27 题组一　电解质及物质的导电性 1. 下列物质中，既能导电又是电解质的是（　　） A. 蔗糖溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 熔融的氯化钠 D. 硫酸溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 解析： 　蔗糖溶液不导电，蔗糖属于非电解质，A错误；氢氧化钾溶液、 硫酸溶液能够导电，但是氢氧化钾溶液、硫酸溶液为混合物，不是电解 质，B、D错误。 化学·必修第一册 目 录 2. （教材改编题）下列叙述中，正确的是（　　） A. 干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 √ 解析： 　水的导电能力极弱，A错误；KNO3属于化合物，熔融的 KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，B正确；铜丝、石墨均属于单 质，虽然能导电但它们不属于电解质，C错误；电解质的电离不需要通 电就能发生，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 3. （2025·广东深圳检测）模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概 括性的描述。如图表示固态氯化钠（b）、氯化钠水溶液（a）、熔融氯化 钠（c）的微粒状态，下列叙述错误的是（　　） A. 固态NaCl中离子不能自由移动 B. NaCl溶液中，H2O分子的H靠近Cl－ C. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 D. 熔融NaCl可以导电 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析： 　固态NaCl中Na＋和Cl－都在固定的位置上，不能自由移动，A正 确；H2O中H元素显＋1价，O元素显－2价，因此NaCl溶液中，H2O分子中 的H靠近Cl－，B正确；NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解 质，C错误；熔融NaCl中钠离子和氯离子可自由移动，因此熔融的NaCl可 以导电，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 题组二　电解质的电离及电离方程式 4. 下列物质中，含有自由移动Cl－的是（　　） A. KClO3溶液 B. 液态HCl C. 固体NaCl D. KCl溶液 √ 解析： 　A项，氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子；B项，液态 HCl只含HCl分子，不含自由移动的Cl－；C项，固体氯化钠中含有氯离 子，但氯离子不能自由移动。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 5. （2025·山西太原师范学院附中月考）下表是常见的几种酸、碱、盐在 水溶液中电离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是（　　） 溶质 电离出的离子 酸 HCl H＋、Cl－ H2SO4 H＋、S 盐 NaCl Na＋、Cl－ NaHSO4 Na＋、H＋、S NH4Cl N 、Cl－ 碱 NaOH Na＋、OH－ NH3·H2O N 、OH－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 A. 在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属离子和OH－ 解析：B　NaHSO4属于盐，在水溶液中可电离出H＋，A错误；在水溶液中 电离出金属离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；盐在水溶液中电离 出来的阳离子是金属离子或N ，强酸的酸式盐还会电离出H＋，C错 误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是N ，不是金属离 子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 6. 下列关于酸、碱、盐的说法，正确的是（　　） A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 能与碱发生反应生成水的化合物一定是酸 D. NH4Cl的电离方程式为NH4Cl N ＋Cl－，所以NH4Cl是盐 √ 解析： 　能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，但也能 电离出H＋，A错误；能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Cu2（OH） 2CO3属于盐，但也能电离出OH－，B错误；能与碱反应生成水的化合物可 能是酸、酸性氧化物、某些盐（如NaHSO4）等，C错误；NH4Cl属于盐， D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 7. （2025·山西晋城期中）19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯在前人研 究的基础上，提出了电离模型，因此获得了1903年诺贝尔化学奖。HCl是 一种常见的电解质，下列有关说法错误的是（　　） A. HCl在熔融状态下不可以导电 B. HCl在水溶液中的电离方程式为HCl H＋＋Cl－ C. HCl的水溶液在通电的情况下才可以电离 D. HCl在水溶液中电离后可以形成水合离子 √ 解析： 　HCl电离的条件是在水溶液中，电离不需要通电，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 8. （2025·吉林田家炳高级中学高一检测）在以下各种情形下，下列电离 方程式书写正确的是（　　） A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4 Na＋＋H＋＋S B. 水溶液中的Ba（OH）2电离：Ba（OH）2 Ba2＋＋OH－ C. 水溶液中的Na2CO3电离：Na2CO3 Na＋＋C D. 水溶液中的Al2（SO4）3电离：Al2（SO4）3 2Al3＋＋3S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析： 　熔融状态下，HS 不能发生电离，则NaHSO4电离方程式为 NaHSO4 Na＋＋HS ，A错误；Ba（OH）2为强碱，在水溶液中发生 完全电离，则Ba（OH）2电离方程式为Ba（OH）2 Ba2＋＋2OH－，B错 误；Na2CO3为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则水溶液中Na2CO3电 离方程式为Na2CO3 2Na＋＋C ，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 9. （2025·湖北六校高一联考）下列依据相关实验事实所得结论正确的是 （　　） 选项 实验事实 结论 A 铜丝能导电 铜中含有自由移动的电子，因而铜是电解质 B NaCl固体不导电 NaCl固体中的Na＋、Cl－按照一定规律紧密地 排列，不能自由移动 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 选项 实验事实 结论 C NaCl溶液能导电 NaCl溶液在通电条件下发生了电离，产生了带正电荷的水合钠离子和带负电荷的水合氯离子 D 熔融的NaCl能导电 NaCl固体受热熔化时，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，因而能够导电，但熔融的NaCl不是电解质 解析： 　Cu不是化合物，不是电解质，A错误；NaCl固体中，Na＋、Cl－ 不能自由移动，不能导电，B正确；溶液中，NaCl不需要通电就能电离出 自由移动的Na＋、Cl－，C错误；熔融时NaCl电离出自由移动的Na＋、Cl －，属于电解质，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 10. （鲁科版改编题）溶液的导电能力（I）与单位 体积溶液中离子数目的多少有关，向Ba（OH）2溶液 中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4 溶液的体积的关系如图所示。下列说法错误的是（　） A. a点溶液导电能力较强，说明Ba（OH）2是电解质 B. b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a点到b点的过程中，白色沉淀逐渐增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析： 　A项，a点溶液导电能力较强，说明Ba（OH）2溶液能导电，Ba （OH）2是电解质，正确；B项，b点溶液导电能力最弱，说明氢氧化钡和 硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；C项，a点到 b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，正确；D 项，硫酸钡难溶于水，c点是过量的H2SO4，溶液中自由移动离子数目变 大，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 11. 下列各组为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、 S ；②H＋、Cl－、S ；③Na＋、K＋、OH－；④Na＋、K＋、N 。 其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　） A. ②③④ B. ②①④ C. ②③① D. ②①③ √ 解析： ①应该为碱和盐电离产生的离子；②因阳离子全部为H＋，可理 解为HCl和H2SO4两种物质溶于水时电离产生的离子；③因阴离子只有OH －，应为两种碱电离产生的离子；④因只有金属阳离子和硝酸根阴离子， 应为盐电离产生的离子；因此按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 12. 有下列物质：①Ba（OH）2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫 酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH （醋酸）。 （1）上述状态下的物质可导电的是 （填序号，下同）。 （2）属于非电解质的是 ⁠。 （3）属于电解质的是 ⁠。 （4）写出KHCO3在水溶液中的电离方程式： ⁠ ⁠。 ②④⑥⑦　 ⑤⑧　 ①②③⑨⑩　 KHCO3 K＋＋ HC 解析： 碳酸氢钾是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钾离子、 HC ，其电离方程式为KHCO3 K＋＋HC 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式： ⁠ ⁠。 解析： Ba（OH）2溶液和KHSO4溶液恰好中和时生成BaSO4沉淀、K2SO4和 水，反应的化学方程式为Ba（OH）2＋2KHSO4 BaSO4↓＋K2SO4＋ 2H2O。 Ba（OH）2＋ 2KHSO4 BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 13. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 ⁠ （填序号）。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑤⑥⑦ ⑧　 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析： 氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移 动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，解离成自由移动的 阴、阳离子（实为水合离子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构 成，不能导电，其水溶液也不导电。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 （2）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液 中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的 是 （填字母）。 D　 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 石灰乳中滴加稀盐酸 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析： 溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子，导电 性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生 反应H2SO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好 完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH） 2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，符合题意；石灰乳中Ca（OH）2溶解 度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 （3）已知：CO2＋Ca CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O Ca（HCO3）2，且Ca 易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为 Ca（OH）2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中， （填字 母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表 示CO2通入的量，y轴表示导电能力）。 D　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 解析： 由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以 一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能 力又逐渐增大，所以选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册 目 录 $