山东省聊城第一中学新校区2024-2025学年高二上学期第二次阶段性测试 化学试题

2023级高二上学期第二次阶段性测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 泡沫灭火器的成分是苏打和硫酸铝溶液 B. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C. 粗镍精炼时，粗镍作阳极 D. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 2. 下列有关说法正确的是 A. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B. ，，则 C. 室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 D. 一定温度下，压缩容器体积，再次达到新平衡后，浓度增大 3. 常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　) A. Ka＝ B. V＝ C. Ka＝ D. Ka＝ 4. 某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列不合理的是 A. ①区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液未出现蓝色，被保护 B. ②区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液出现蓝色，被腐蚀 C. ③区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀 D. ④区电极附近滴加酚酞后变成红色，电极附近滴加溶液出现蓝色，被腐蚀 5. 我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O是由多种元素组成的化合物，下列说法正确的是 A. 的价层电子排布式为 B. 同主族，第一电离能 C. 电负性 D. 的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 6. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。关于元素R的下列判断中，错误的是 …… R 740 1500 7700 10500 …… A. R元素基态原子的电子排布式为 B. R元素位于元素周期表中第IIA族 C. R元素的最高正化合价为价 D. R元素第一电离能高于同周期相邻元素 7. 有关下列装置说法错误的是 A. 利用装置①可比较Zn和Cu的金属性 B. 利用装置②电解饱和溶液可制取 C. 利用装置③可电解精炼银 D. 装置④为牺牲阳极保护法 8. 新型液态电池的工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列有关说法错误的是 A. 电极a为负极，发生氧化反应 B. 放电时，负极区溶液pH减小 C. 正极电极反应式为 D. 若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接电极 9. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：③>②>① B. 原子半径：③>②>① C. 电负性：③>②>① D. 最高正化合价：③>②>① 10. 下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是 A. 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为的原子 B. 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为的原子 C. M层全充满而N层为的原子和核外电子排布式为的原子 D. 最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为的原子 二、选择题(本题共5小题，每小题4，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 2023年8月，科学家研制出一种低成本高能量密度的多硫/高锰液流电池，其工作原理如下图所示，两侧储罐溶液体积均为。下列说法正确的是 A. 放电时，电流从a电极经外电路流向b电极 B. 放电时，a极的电极反应为 C. 充电时，从a电极区经交换膜流向b电极区 D. 充电时，当浓度变化，交换膜交换个 12. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. Ka2（H2X）的数量级为10–6 B. 曲线N表示pH与的变化关系 C. NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋) 13. 利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到和。下列说法正确的是 A. 双极膜右侧得到的是 B. 再生吸收液从M室流出 C. 相同条件下，阳极生成气体，电路中通过电子 D. N室中、分别与发生反应可得高浓度 14. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验装置和操作 A 在铁上镀锌 B 根据溶液褪色时间，探究浓度对化学反应速率的影响 C 验证牺牲阳极保护法 D 证明与的反应是有限度的 A. A B. B C. C D. D 15. 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是 A. M层全充满而N层为4s1 的原子和位于第四周期第IB族的原子 B. 价电子排布为4s1的原子和原子序数为19的原子 C. 2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子 D. 3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子 第Ⅱ卷 16. 现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。 （1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后_______。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示： 已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”国家标准。 ③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ④该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，则需要明确的是_______(填标号)。 a.在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的 b.在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的 c.在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度 （2）若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 ①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“Ⅱ”)。 ②和的关系：_______ (填“>”“=”或“＜”)。 （3）在分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，以作指示剂，用溶液滴定。滴定终点的现象是有砖红色沉淀生成，当溶液中恰好完全沉淀(浓度为)时，此时溶液中_______。已知：，[(砖红色)]。 17. 稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(SC)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土(用R表示)的工艺如图： 已知：①月桂酸()熔点为44℃，难溶于水； ②； ③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）“过滤1”前，用NaOH溶液调pH，控制pH的范围为_______，得到的滤渣主要成分为_______。 （2）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为0.2mol/L。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)。 （3）“加热搅拌”控制在55℃左右，其原因是_______。 （4）稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作_______(任答出一种用途即可)。 （5）某甲醇/燃料电池，电解质是掺杂的晶体，它在熔融状态下能传导，写出该电池负极的电极反应式_______。 18. 已知X、Y、Z、M、Q、E为原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，Y元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，Z在元素周期表中电负性最大，M元素原子半径在同周期中最大，Q元素基态原子最外层电子排布式为，基态E原子d轨道中成对电子与成单电子的数目比为4∶3。回答下列问题： （1）E在周期表中的位置为_______，其基态原子的价层电子的轨道表示式为_______；其基态原子的核外空间运动状态不同的电子有_______种。 （2）Y、Z、M、Q简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)_______。 （3）是有机合成的重要还原剂，利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。 ①与水反应后的溶液中仅有一种溶质，且溶液显碱性，则与水反应的化学方程式为_______。 ②现设计如图四种装置测定样品的纯度(即质量分数)，假设杂质不参与反应。 从简约性、准确性角度考虑，最适宜的方案是_______ (填编号)。 ③取样品0.0100g，若实验测得氢气的体积为14.56mL(已换算为标准状况)，则样品纯度为_______。 19. 用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）沼气的主要成分是，还含等气体。Jo De等设计了利用膜电解法脱除沼气中，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。 阳极室可能产生的气体是______(填化学式)；在阳极转化为而除去，其电极反应式为______。 （2）研究CO还原对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①下列叙述正确的是______；(填字母序号) A．在绝热恒容密闭容器中进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡 B．反应Ⅱ，，；该反应在低温下自发进行 C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡正向移动，平衡常数增大 D．上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡 ②一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，体系总压强为PkPa，二者发生反应Ⅲ，实验测得；(、为速率常数，只与温度有关，P为物质的分压)。达到平衡时，占平衡总体积的，则：______； （3）工业上可用溶液吸收法处理，25℃时用1 mol/L的溶液吸收，当溶液时，溶液中各离子浓度的大小关系为：_______________。(已知25℃时：的电离常数，) 20. A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p轨道上有2个未成对电子；B元素在同周期主族中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物；C的单质是一种常见的半导体材料；F有9个原子轨道有电子，且只有一个未成对电子；G的单质是一种常见金属，其价离子有4个未成对电子：W能形成红色(或砖红色)的和黑色的WA两种化合物。请回答下列问题： （1）C原子最高能级的电子云轮廓图是______形：W位于元素周期表的______区，W的简化电子排布式为______。 （2）D、E、F三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________(用元素符号及“＞”表示)。 （3）A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号及“＞”表示)。 （4）比稳定，原因是_____________________。 （5）电解溶液可以制备小苏打和烧碱，原理如图所示。 B处排出的溶液主要溶质为______(填化学式)。电解槽中的离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，当阳极区收集到11.2 L气体(标准状况下)，阴极区溶液的质量变化为______g。 2023级高二上学期第二次阶段性测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题(本题共5小题，每小题4，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 【16题答案】 【答案】（1） ①. 溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ②. 符合 ③. CD ④. b （2） ①. I ②. ＜ （3） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） （3）低于55℃溶解不完全，温度太高，因盐酸具有挥发性，溶解率降低，不利于分离 （4）航空航天或耐高温材料 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. ③. 15 （2）O2->F->Na+>Al3+ （3） ①. NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ ②. 乙 ③. 87.75% 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. AB ②. （3） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 哑铃 ②. ds ③. （2） （3） （4）的3d轨道电子排布为，处于半充满的稳定状态，而的3d轨道电子排布为 （5） ①. ②. 阳 ③. 44 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $