精品解析：山东省枣庄市第三中学2025-2026学年高二上学期1月测试化学试题

枣庄三中高二年级第一学期1月月考考试 化学试题 2026.01 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。 第I卷(选择题 共40分) 本卷共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分共40分。在每小题给出的四个选项中，1-10只有一项是符合题目要求的，11-15每题有一个或两个选项正确。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖 B. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 C. 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 D. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉是一种多糖，故A错误； B．石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，天然气主要含甲烷，还有少量的其他烷烃气体，因此天然气是混合物，故B正确； C．锂离子电池放电属于原电池，是将化学能转化为电能，故C正确； D．硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D正确。 综上所述，答案为A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间结构：三角形 B. 的共价键类型：键 C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，不是平面三角形，A错误； B．原子的未成对电子位于轨道，中两个的轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，B正确； C．电子排布中不存在能级，能级从主量子数开始存在，该轨道表示式本身错误，C错误； D．图示为轨道头碰头重叠，形成的是键，键为肩并肩重叠，D错误； 故选B。 3. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y形成的两种单质均为非极性分子 C. 由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D. 铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【解析】 【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误； B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误； C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误； D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确； 故选D。 4. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为：，阴极发生的反应为：，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为：，A正确； B．水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作用下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B正确； C．由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C错误； D．Ⅳ室每生成，则转移1mol电子，有1mol氢离子移到Ⅱ室中，生成，D正确； 故选C。 5. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A正确； B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B正确； C．产物I和产物II存在可逆反应，则产物II和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物II和产物I的比例不变，故C错误； D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D正确。 综上所述，答案为C。 6. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 【答案】A 【解析】 【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确； D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确； 故答案为：A。 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 8. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．萃取碘水中的碘 C．由海水制取蒸馏水 D．由制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化判断滴定终点，操作合理，A不符合题意； B．四氯化碳密度大于水，萃取碘后有机层在下层，分液时下层液体从分液漏斗下口放出，装置操作正确，B不符合题意； C．蒸馏制蒸馏水时冷凝水下进上出保证冷凝效果，海水蒸馏对温度控制要求低，操作可实现目的，合理，C不符合题意； D．易水解：，直接加热时挥发促进水解，最终无法得到无水，需在气流中加热抑制水解，操作不合理，D符合题意； 故答案选D。 9. 研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法不正确的是 A. 该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B. 反应路径2的催化效果更好 C. 催化剂不会改变整个反应的ΔH D. 路径1中最大能垒(活化能)E正=1.77eV 【答案】A 【解析】 【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢。 【详解】A．由图可知CO在Pd2催化作用下与氧气反应产生CO2，反应方程式为2CO+O2=2CO2，反应过程中CO中C—O极性键、O2中O—O非极性键断裂，CO2中C—O极性键生成，没有非极性键的生成，A错误； B．由图可知：反应路径2的最大活化能比反应路径1的最大活化能低，反应路径2的催化效果更好，B正确； C．催化剂改变反应的活化能，反应的ΔH只与反应物和生成物有关，催化剂不会改变整个反应的ΔH，C正确； D．由图可知，路径1的最大能垒(活化能)E正=-3.96eV-(-5.73eV)=1.77 eV，D正确； 故选A。 10. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。 【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误； B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误； C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确； D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误； 故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个正确选项，不定项选择选对一个得2分，错选不得分，选对两个得4分。 11. 某储能电池原理如图，下列说法正确的是 A. 放电时负极反应： B. 放电时透过多孔活性炭电极向中迁移 C. 放电时每转移电子，理论上吸收 D. 充电过程中，NaCl溶液浓度减小 【答案】AD 【解析】 【分析】由原电池原理图可知，放电时，Cl2得电子生成Cl-，发生还原反应，Cl2/CCl4为正极，钛电极为负极，负极反应为：Na3Ti2(PO4)3−2e−=NaTi2(PO4)3+2Na+，以此解析； 【详解】A．放电时负极发生失电子的氧化反应，元素从+3价升高到+4价，电极反应式书写正确，A正确； B．放电时阴离子向负极迁移，应向溶液侧的钛电极（负极）迁移，不会向中迁移，B错误； C．放电时正极反应为，每转移电子，消耗，即释放而非吸收，C错误； D．充电时阳极反应为，消耗，阴极反应消耗，溶液中溶质减少，浓度减小，D正确； 答案选AD。 12. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． Ⅱ． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 注： 温度 400 500 600 乙烷转化率 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性 92.6 80.0 61.8 A. 反应活化能：Ⅰ>Ⅱ B. 时，反应I的平均速率为： C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】AD 【解析】 【详解】A．相同温度下乙烯选择性均高于50%，说明相同时间内反应速率大于反应，活化能越低反应速率越快，故活化能，A错误； B．500℃时，总转化的乙烷的物质的量为，转化为乙烯的乙烷的物质的量为，即生成的物质的量为0.144mol，故，与选项数据一致，B正确； C．其他条件不变，平衡后及时移除，反应I平衡正向移动，乙烯的产率提高，C正确； D．增大投料比，相当于增大的投入比例，多反应物体系中增加某一反应物用量，自身转化率降低，故乙烷转化率减小，D错误； 故选AD。 13. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是 A. “沉渣Ⅰ”中含有和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 【答案】D 【解析】 【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。 【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确； B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确； C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确； D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误； 故选D。 14. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①中性溶液中： ②的溶液中： ③加入Al能放出的溶液中： ④由水电离出的的溶液中： ⑤有较多的溶液中： ⑥酸性溶液中： A. ②④ B. ③⑥ C. ①② D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①水解呈酸性，在中性溶液中，不能大量存在； ②为碱性溶液：可以大量共存； ③加入Al能放出的溶液可能为强酸或强碱，与氢离子不能共存，与氢氧根不能大量共存； ④由水电离出的的溶液中可能为强酸或强碱：互不反应，可以大量共存； ⑤与生成血红色物质，与双水解反应，不能大量共存； ⑥酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，不能大量共存； 符合题意的有②④，答案选A。 15. 常温下将NaOH溶液滴加到磷酸溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若直线丙表示pH与-的变化关系，应该在甲线的左边 B. 时， C. ，且溶液中 D. 溶液中， 【答案】B 【解析】 【分析】常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH越来越大，c(H3PO4) 逐渐减小，c()逐渐增大，所以逐渐减小，-lg逐渐增大；随着NaOH溶液滴入，c( )逐渐减小，c()逐渐增大，-lg逐渐增大；继续滴入NaOH溶液滴入c()逐渐减小，c( )逐渐增大，-lg逐渐增大； ，变形为，可知，以此类推，，……， Ka1(H3PO4)＞Ka2(H3PO4)，由图可知，Ka1(H3PO4)= 10-2.15； Ka2(H3PO4) =10-7.21，则甲为pH与-lg的直线，乙为pH与-lg的直线。 【详解】A．Ka1(H3PO4)＞Ka2(H3PO4) ＞Ka3(H3PO4)，则若直线丙表示pH与的变化关系，其横坐标与纵坐标的差值最大，应位于乙的右边， A错误； B．时， ==1，解得c(H+)=10-4.68，pH=4.68， B正确； C．NaH2PO4溶液中存在的电离和水解，其水解平衡常数Kh3=，结合分析可知， Kh3=10-11.85＜Ka2，所以电离程度大于水解程度，则溶液中，C错误； D．溶液中存在质子守恒，，或者通过物料守恒：、电荷守恒：合并得到，D错误； 选B。 Ⅱ卷(非选择题 共计60分) 三、本题包括5个小题，共计60分 16. 有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。部分元素信息如下，请回答以下问题： a a能形成一种硬度最大的固体单质 b 基态c原子的最外层电子数等于内层电子数的三倍 c d元素的焰色反应为黄色 d 基态e原子最高能级组轨道上均有电子且自旋方向相同 e f在周期表中第11纵列 f 基态g原子最外层电子数为2 （1）b的单质的电子式为___________。 （2）d在火焰上灼烧产生的黄光是一种__________变化（填“物理”或“化学”），产生的光谱为____________光谱（填“吸收”或“发射”）。 （3）基态e原子中能量最高的电子所占的轨道形状是____________，其电子云在空间有__________个伸展方向。 （4）基态f原子核外共有____________种运动状态不同的电子，其价电子中自旋方向相同的电子数之比为____________。与f同周期的过渡元素的基态原子中，与其最外层电子数相同的元素的价电子排布图为____________。 （5）g在元素周期表中的位置为____________。 【答案】（1） （2） ①. 物理 ②. 发射 （3） ①. 纺锤形（或哑铃形） ②. 3 （4） ①. 29 ②. （或） ③. （5）第四周期IIB族 【解析】 【分析】a、b、c、d、e、f、g七种元素的原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素， a能形成一种硬度最大的固体单质，则a为C元素；基态c原子的最外层电子数等于内层电子数的三倍，c为O元素，则b为N元素，d元素的焰色反应为黄色，d为Na元素，e为第三周期元素，基态e原子最高能级组轨道上均有电子且自旋方向相同，则e为P元素，f是第四周期元素，在周期表中第11纵列，f为Cu元素，基态g原子最外层电子数为2，原子序数比铜大，g为Zn元素； 【小问1详解】 b为N元素，其单质N2的电子式为； 【小问2详解】 Na元素在火焰上灼烧产生的黄光是一种物理变化，产生的光谱为发射光谱； 【小问3详解】 e为P元素，原子中能量最高的电子是3p能级电子，所占的轨道形状是哑铃形，其电子云在空间有3个伸展方向； 【小问4详解】 f为Cu元素，核外有29个电子，每个电子的运动状态不同，故有29种运动状态不同的电子，价电子轨道表示式为，自旋方向相同的电子数之比为(或)；与Cu同周期的过渡元素的基态原子中，与其最外层电子数相同的元素为Cr，价电子排布图为； 【小问5详解】 g为Zn元素，在元素周期表中的位置为第四周期IIB族。 17. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。 （2）水浸渣中主要有和___________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Na2CrO4 （2）Fe2O3 （3） （4） ①. 磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理 ②. 会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀 （5）C （6）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O 【解析】 【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。 【小问1详解】 由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠，故答案为：Na2CrO4； 【小问2详解】 由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁，故答案为：Fe2O3； 【小问3详解】 由分析可知，沉淀步骤调pH到弱碱性的目的是将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，主要除去的杂质是，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，若溶液pH<9时，磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；若溶液pH>9时，会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，故答案为：磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀； 【小问5详解】 由题给信息可知，五氧化二钒水能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生生成盐和水的两性氧化物，故选C； 【小问6详解】 由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应的离子方程式为2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O，故答案为：2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O。 18. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用，回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为______，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为______。 （2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为______(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是______，硅原子的杂化轨道类型为______。 （4）中心原子为中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大π键。中Cl原子的轨道杂化方式______，O-Cl-O______Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较与中Cl-O键的键长并说明原因__________________。 【答案】（1） ①. 2 ②. +4 （2）b （3） ①. C ②. （4） ①. ②. > ③. 中Cl-O键长小于中Cl-O键长，因为中存在大π键，使Cl-O键具有一定的双键特性，而中Cl-O键为单键。 【解析】 【分析】ⅣA族元素的价层电子排布通式为，由此判断基态原子的未成对电子数及最高化合价。由和构成，需分别判断离子间和阴离子内部的化学键。聚甲基硅烷的重复单元中含C、H、Si，比较三者电负性，并依据Si形成的σ键数判断杂化方式。与均为V形，中心原子的价层电子对构型以及中的大π键共同影响杂化方式、键角和Cl-O键长。 【小问1详解】 ⅣA族元素的价层电子排布通式为，p轨道上的2个电子分占两个轨道，故基态原子核外未成对电子数为2。该族元素的价电子数为4，因此最高化合价为+4。 【小问2详解】 由和构成，阴、阳离子之间存在离子键；中两个C原子之间存在非极性共价键，因此该化合物中不存在极性共价键。 故选b。 【小问3详解】 重复单元中含C、H、Si三种元素，其电负性大小为C>H>Si，所以电负性最大的元素是C。每个Si原子形成4个σ键，价层电子对数为4，故采用杂化。 【小问4详解】 中Cl原子形成2个σ键且有1对孤电子，剩余未杂化的p轨道参与形成大π键，因此Cl原子采用杂化。中O原子形成2个σ键且有2对孤电子，采用杂化，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，因此O-Cl-O键角大于Cl-O-Cl键角。中存在离域大π键，使Cl-O键具有一定的双键特性、键级大于1；中的Cl-O键为单键，所以中的Cl-O键长小于中的Cl-O键长。 19. 同学们用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。 （1）判断滴定终点的方法为：___________。 （2）用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 18.10 17.00 16.90 则试样中过氧化氢的浓度为___________。(保留四位小数) （3）如图表示滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体体积为___________(填代号)。 A. B. 大于 C. 等于 D. 大于 （4）常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：(已知溶液显碱性，溶液显酸性) ①上图中表示滴定盐酸的图为___________(填“A”或“B”)。 A．图1 B．图2 ②滴定前的电离度为___________。 ③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，水的电离程度最小的是___________点。 ④达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1___________图2(填“>”、“<”或“=”)。 ⑤时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中___________(填准确数值)。 【答案】（1）当滴入最后一滴(半滴)标准液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内溶液不褪色 （2） （3）D （4） ①. A ②. 1% ③. A ④. > ⑤. 【解析】 【小问1详解】 酸性高锰酸钾标准溶液滴定过氧化氢，滴定终点现象：当滴入最后一滴(半滴)标准液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内溶液不褪色，故答案为：当滴入最后一滴(半滴)标准液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内溶液不褪色。 【小问2详解】 第二次数据偏差较大舍去，消耗标准液体积均值：，根据反应得关系：，则，则试样中过氧化氢的浓度，故答案为：。 【小问3详解】 液面处的读数是a，由于滴定管下端有一段没有刻度，则滴定管中液体体积一定大于，故答案为：D。 【小问4详解】 ①醋酸为弱电解质，的醋酸溶液pH大于1，盐酸为强酸，的盐酸溶液pH等于1，则图1是滴定盐酸的曲线，图2是滴定醋酸的曲线，故答案为：A。 ②的醋酸溶液pH=3，溶液中，电离方程式为：，则电离度，故答案为：1%。 ③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，A为盐酸溶液，B为溶液，C为醋酸溶液，D为和醋酸溶液，E为溶液，酸或碱都会抑制水的电离，且溶液中或越大，水的电离程度越小。比较可知A点最大，对水的电离抑制程度最大，故水的电离程度最小的是A点，故答案为：A。 ④达到B、D状态时，溶液呈中性，B点盐酸消耗的NaOH溶液的体积为，D点醋酸消耗的NaOH溶液的体积小于，则反应消耗的NaOH溶液的体积图1＞图2，故答案为：＞。 ⑤与的混合溶液中存在电荷守恒：，混合液，则，，则，故答案为：。 20. 利用CO2催化加氢制二甲醚(CH3OCH3)过程中发生的化学反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）标准状态下，由稳定状态的单质生成1 mol该物质的焓变为标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓见下表： 物质 CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g) -393.5 0 -201.2 -241.8 △H2=______kJ/mol。 （2）在一定条件下，向恒容密闭容器中按n(CO2)：n(H2)=1：3投料进行上述反应，CO2平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。 ①图中表示CH3OCH3的平衡体积分数随温度变化的曲线为______(填“X”或“Y”)，温度从453 K上升至573 K，CO2的平衡转化率变化的原因是______。 ②一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中通入1 molCO2和3 mol H2进行上述反应，起始压强为p0。反应经10 min达到平衡，CO2的平衡转化率为40%，容器中CO、CH3OH均为0.1 mol，体系放出热量为______kJ，反应Ⅲ的平衡常数Kp=______(Kp为以分压表示的平衡常数)。 【答案】（1）-49.5 （2） ①. X ②. 553 K之前，反应Ⅱ为主，CO2的平衡转化率下降；553 K之后，反应Ⅰ为主，CO2的平衡转化率升高 ③. 13.25 ④. 5 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓的含义可判断反应热等于生成物的摩尔生成焓之和和反应物的摩尔生成焓之和的差值，可知反应Ⅱ的反应热△H2=(-201.2-241.8+393.5-0)kJ/mol=-49.5 kJ/mol； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ的正反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，CO的体积分数增大；反应Ⅲ的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致CH3OCH3的体积分数随温度的升高而减小，所以表示CH3OCH3的平衡体积分数随温度变化的曲线为X； 在温度达到553K之前，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ的正反应是放热反应，升高温度，该反应的化学平衡逆反应方向移动，导致CO2的平衡转化率下降；在温度达到553K之后，以反应I为主，反应Ⅰ的正反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，又导致CO2的平衡转化率升高； ②反应达到平衡时CO2消耗的物质的量△n(CO2)=1 mol×40%=0.4 mol，容器中n (CO)=0.1 mol，根据方程式Ⅰ中物质反应转化关系可得：反应Ⅰ中消耗n(CO2)=n(CO)=0.1 mol，则反应Ⅱ中消耗△n(CO2)=(0.4-0.1)mol=0.3 mol，结合反应Ⅱ中物质反应转化关系可知生成CH3OH 的物质的量n(CH3OH)=0.3 mol，实际上平衡时容器中n(CH3OH)=0.1 mol，说明有0.2 mol CH3OH又发生反应Ⅲ，生成了CH3OCH3，n(CH3OCH3)=0.1 mol。体系放出的热量等于反应Ⅱ与反应Ⅲ放出热量的总和减去反应Ⅰ吸收的热量，故体系放出热量Q=0.3 mol×49.5 kJ/mol+0.1 mol×26 kJ/mol-0.1 mol×42 kJ/mol=13.25 kJ； 结合物质反应转化关系，可知平衡时容器中各种气体的物质的量分别为n(CO2)=1 mol-0.4 mol=0.6 mol，n(CO)=0.1 mol，n(CH3OH)=0.1 mol，n(H2)=3 mol-0.1 mol-0.3 mol×3=2 mol，n(H2O)=0.1 mol+0.3 mol+0.1 mol=0.5 mol，n(CH3OCH3)=0.1 mol；混合气体的总物质的量为n(总)=n(CO2)+n(CO)+n(H2)+n(H2O)+n(CH3OH)+n(CH3OCH3)=0.6 mol+0.1 mol+2 mol+0.5 mol+0.1 mol+0.1 mol=3.4 mol，在恒温恒容时，气体的物质的量的比等于气体的压强之比，所以平衡压强p(平衡)=；p(CH3OH)=p(CH3OCH3)==0.025p0；p(H2O)==0.125p0，所以反应Ⅲ的压强平衡常数Kp==5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 枣庄三中高二年级第一学期1月月考考试 化学试题 2026.01 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。 第I卷(选择题 共40分) 本卷共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分共40分。在每小题给出的四个选项中，1-10只有一项是符合题目要求的，11-15每题有一个或两个选项正确。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖 B. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 C. 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 D. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间结构：三角形 B. 的共价键类型：键 C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 3. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y形成的两种单质均为非极性分子 C. 由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D. 铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 4. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 5. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 6. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 8. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．萃取碘水中的碘 C．由海水制取蒸馏水 D．由制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 9. 研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法不正确的是 A. 该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B. 反应路径2的催化效果更好 C. 催化剂不会改变整个反应的ΔH D. 路径1中最大能垒(活化能)E正=1.77eV 10. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个正确选项，不定项选择选对一个得2分，错选不得分，选对两个得4分。 11. 某储能电池原理如图，下列说法正确的是 A. 放电时负极反应： B. 放电时透过多孔活性炭电极向中迁移 C. 放电时每转移电子，理论上吸收 D. 充电过程中，NaCl溶液浓度减小 12. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． Ⅱ． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 注： 温度 400 500 600 乙烷转化率 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性 92.6 80.0 61.8 A. 反应活化能：Ⅰ>Ⅱ B. 时，反应I的平均速率为： C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 13. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是 A. “沉渣Ⅰ”中含有和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 14. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①中性溶液中： ②的溶液中： ③加入Al能放出的溶液中： ④由水电离出的的溶液中： ⑤有较多的溶液中： ⑥酸性溶液中： A. ②④ B. ③⑥ C. ①② D. ③⑤ 15. 常温下将NaOH溶液滴加到磷酸溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若直线丙表示pH与-的变化关系，应该在甲线的左边 B. 时， C. ，且溶液中 D. 溶液中， Ⅱ卷(非选择题 共计60分) 三、本题包括5个小题，共计60分 16. 有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。部分元素信息如下，请回答以下问题： a a能形成一种硬度最大的固体单质 b 基态c原子的最外层电子数等于内层电子数的三倍 c d元素的焰色反应为黄色 d 基态e原子最高能级组轨道上均有电子且自旋方向相同 e f在周期表中第11纵列 f 基态g原子最外层电子数为2 （1）b的单质的电子式为___________。 （2）d在火焰上灼烧产生的黄光是一种__________变化（填“物理”或“化学”），产生的光谱为____________光谱（填“吸收”或“发射”）。 （3）基态e原子中能量最高的电子所占的轨道形状是____________，其电子云在空间有__________个伸展方向。 （4）基态f原子核外共有____________种运动状态不同的电子，其价电子中自旋方向相同的电子数之比为____________。与f同周期的过渡元素的基态原子中，与其最外层电子数相同的元素的价电子排布图为____________。 （5）g在元素周期表中的位置为____________。 17. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。 （2）水浸渣中主要有和___________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。 18. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用，回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为______，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为______。 （2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为______(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是______，硅原子的杂化轨道类型为______。 （4）中心原子为中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大π键。中Cl原子的轨道杂化方式______，O-Cl-O______Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较与中Cl-O键的键长并说明原因__________________。 19. 同学们用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。 （1）判断滴定终点的方法为：___________。 （2）用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 18.10 17.00 16.90 则试样中过氧化氢的浓度为___________。(保留四位小数) （3）如图表示滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体体积为___________(填代号)。 A. B. 大于 C. 等于 D. 大于 （4）常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：(已知溶液显碱性，溶液显酸性) ①上图中表示滴定盐酸的图为___________(填“A”或“B”)。 A．图1 B．图2 ②滴定前的电离度为___________。 ③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，水的电离程度最小的是___________点。 ④达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1___________图2(填“>”、“<”或“=”)。 ⑤时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中___________(填准确数值)。 20. 利用CO2催化加氢制二甲醚(CH3OCH3)过程中发生的化学反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）标准状态下，由稳定状态的单质生成1 mol该物质的焓变为标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓见下表： 物质 CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g) -393.5 0 -201.2 -241.8 △H2=______kJ/mol。 （2）在一定条件下，向恒容密闭容器中按n(CO2)：n(H2)=1：3投料进行上述反应，CO2平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。 ①图中表示CH3OCH3的平衡体积分数随温度变化的曲线为______(填“X”或“Y”)，温度从453 K上升至573 K，CO2的平衡转化率变化的原因是______。 ②一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中通入1 molCO2和3 mol H2进行上述反应，起始压强为p0。反应经10 min达到平衡，CO2的平衡转化率为40%，容器中CO、CH3OH均为0.1 mol，体系放出热量为______kJ，反应Ⅲ的平衡常数Kp=______(Kp为以分压表示的平衡常数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $