山东省聊城第一中学老校区、新校区2025-2026学年高二上学期第一次阶段性检测化学试题

聊城一中老校区、新校区高二上学期第一次阶段性测试 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是 A. 南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火 B. 明·于谦《石灰吟》中“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”用石灰石比拟报国志士 C. 北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质 D. 北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗 2. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 B. 已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·mol-1 C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B. 夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出 C. 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 4. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将，二甲基甲酰胺[，简称]转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*装示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是 A. 该历程中发生极性键和非极性键的断裂 B. 该历程中的最大能量差值为 C. 铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体 D. 若完全转化为三甲胺，则会释放出的能量 5. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 6. 下列有关合成氨条件的选择和解释不合理的是 A. 使用催化剂，可加快N2和H2合成氨的速率 B. 高压比常压条件更有利于合成氨 C. 采用500℃左右主要考虑反应速率问题 D. 采用高温高压合成氨有利于提高反应速率和平衡产率 7. 为探究外界条件对反应： 的影响，以和的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A. B. C. 升高温度，、都增大，平衡常数减小 D. 恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量，再次达到平衡后的物质的量分数增大 8. 为早日实现“碳中和碳达峰”目标，钌()是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌()基催化剂催化和的反应时，每生成液态放出的热量，反应机理如图，下列说法正确的是 A. 图示中物质I、II均为该反应的催化剂，III为该反应的中间产物 B. 图示中参与循环的物质只有和 C. 由题意知： D. 反应的活化能为 9. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. 若该反应在Ｔ1、时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C. 在时，若反应体系处于状态D，则此时 D. 若状态B、C、D的压强分别为、、，则 10. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ） A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①③ 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每题4分，共20分) 11. 在标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，用表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，有关物质的如图所示。下列说法正确的是 A. 标准状态下，比稳定 B. 的 C. 的摩尔燃烧焓为-1411.1 D. 1mol的键能小于2mol与3mol的键能之和 12. 利用传感技术可探究压强对化学平衡的影响。往注射器中充入适量气体保持活塞位置不变达到平衡(图甲)；恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法错误的是 A. 图中B点处的转化率为6% B. 图中B、E两点对应的反应速率： C. 图中B、H两点的气体平均相对分子质量大小为 D. 图中C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点浅 13. 某实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知反应： 实验序号 温度/℃ Na2S2O3/mL H2SO4/mL H2O/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 0 5 5 10 12 Ⅱ 0 5 10 5 t1 Ⅲ 0 5 7 a 10 Ⅳ 30 5 5 10 t2 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ中 B. 实验Ⅲ中a=5 C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率减慢 D. 可以预测实验Ⅳ： 14. 利用CO2合成甲醇的反应为 。恒压条件下，向密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2，反应一段时间，已知分子筛膜能选择性分离出H2O，则在有分子筛膜和催化剂及无分子筛膜和无催化剂时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 曲线m表示反应使用了分子筛膜和催化剂 C. 相同条件下，若起始时投入2 mol CO2和6 mol H2，则甲醇的平衡产率不变 D. 起始时若不使用催化剂，反应物的平衡转化率会降低 15. 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应I： 反应II： 在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。下列说法错误的是 已知：的选择性 A. B. 图中曲线②表示平衡时转化率随温度的变化 C. 平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D. 200℃时，使用对反应I选择性高的催化剂可提高的生产效率 三、非选择题(每空2分，共60分) 16. 某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 （1）请填写下表中四组应用于计算的温度差平均值为：___________℃。 组 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （2）近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容J·g-1·℃-1，生成1mol水的反应热___________(取小数点后一位)。 （3）上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 （4）实验中改用30 mL 0.50 mol·L-1 的硫酸溶液和60 mL 0.50mol·L-1 的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成1 mol 水的反应热___________(填“相等”或“不相等”)。 17. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： （1）用催化加氢可以制取乙烯： kJ·mol-1.又知：相关化学键的键能如下表所示。 化学键 注：乙烯的结构式如图： 键能kJ/mol 803 436 x 414 464 ①表中的x=___________。 ②有利于提高平衡体系中乙烯体积分数的措施有___________(填标号)。 A．适当降温 B．适当升温 C．适当减压 D．分离出 （2）14g完全燃烧生成和液态水时，放出705kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）已知：①2P(s，红磷) kJ/mol ②2P(s，红磷) kJ/mol 将1.86g红磷在2.24L(已换算成标准状况)中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和均无剩余，且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为___________kJ。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，反应的热化学方程式如下： kJ/mol该条件下，起始时向容器中，投入2molCO和4mol，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ，此时CO的转化率为___________。 18. 实验小组探究酸对平衡的影响。将0.005mol·L-1溶液(接近无色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。 已知：溶液呈酸性的原因是水解：。 （1）甲同学认为加入酸后，会使体系中___________增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 [查阅资料]和、均能发生络合反应：(黄色)；(无色)。 实验Ⅰ．探究现象a中溶液颜色变化的原因 编号 操作 现象 ① 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （2）实验①的目的是___________。 （3）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。 实验Ⅱ．探究现象b中溶液呈浅黄色的原因 编号 操作 现象 ③ 取1mL0.0025mol·L-1溶液(无色)，加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol·L-1溶液。 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 ④ 取1mL0.005mol·L-1溶液，___________ 得到无色溶液 （4）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是___________。 （5）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(4)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：___________。 19. 化学反应原理研究碳、氮的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 Ⅰ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为 。 （1）该反应的___________0(填“＞”“＜”或“＝”)。 （2）在2L密闭容器中，充入5molCO和4molNO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 ①温度___________(填“＞”“＜”或“＝”) ②压强为10MPa、温度为条件下，达到平衡状态，NO的平衡转化率为___________，该温度下平衡常数___________L·mol-1(保留两位有效数字)。 Ⅱ． （3）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，容器中进行反应，向A中充入2mol和6mol，关闭K，向B中充入1mol和1mol。已知：起始时容器A和B的体积均为aL，达到平衡时，B的体积为1.25aL。此时，容器B中的物质的量浓度为___________，若打开K，一段时间后重新达到平衡时，B的体积为___________L(连通管中气体体积忽略不计)。 （4）已知某温度时，反应的平衡常数，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0molNO发生反应，时刻达到平衡。 ①请在图中画出反应过程中随时间t的变化曲线___________。 ②若反应开始到平衡所用时间为4min，则0~4min内用表示的反应速率为___________。 ③能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号) A．NO的浓度保持不变 B．断开1mol的同时生成1mol键 C．容器内气体压强不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 20. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 ③ kJ·mol-1. 计算热分解反应④的___________kJ·mol-1. （2）在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，压强平衡常数___________kPa(保留两位小数)。 （3）在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。 ①越小，平衡转化率___________(填“越大”“越小”或“无影响”)。理由是___________。 ②对应图中曲线___________，计算其在0-0.1s之间，分压的平均变化率为___________。 聊城一中老校区、新校区高二上学期第一次阶段性测试 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每题4分，共20分) 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】BC 三、非选择题(每空2分，共60分) 【16题答案】 【答案】（1）4.0 （2） （3）abc （4）相等 【17题答案】 【答案】（1） ①. 766 ②. AD （2） （3）19.35 （4）60% 【18题答案】 【答案】（1）c(Fe3+) （2）排除稀释使溶液颜色变化的干扰(证明溶液颜色变化是否与稀释有关) （3）在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色 （4）FeCl和Fe(SCN)3 （5）加入1mL蒸馏水，再加入5滴1.5mol∙L−1H2SO4溶液；无明显现象。 【19题答案】 【答案】（1）＜ （2） ①. ＜ ②. 50% ③. 0.22 （3） ①. mol/L ②. 2.75a （4） ①. ②. 0.075mol/(min·L) ③. AD 【20题答案】 【答案】（1）+170 （2） ①. ②. 4.76 （3） ①. 越大 ②. 正反应是气体体积增大的可逆反应，越小，H2S的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此H2S平衡转化率越大 ③. d ④. 24.9 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $