精品解析：云南丽江市2025-2026学年下学期期末教学质量检测 高一化学试卷

丽江市2026年春季学期高中期末教学质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Zn-65 O-16 Si-28 C-12 H-1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，下列有关古诗词中化学物质的相关说法不正确的是 A. “西邻自纺木棉花，制得冬裘白于雪”句中棉花的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉的分子式都是，所以纤维素和淀粉互为同分异构体 B. “打球骏马千金买，切玉名刀万里来”句中“切玉”依靠金刚石硬度极大的特性，金刚石、石墨互为同素异形体 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”句中的雾属于胶体，所以雾的分散质粒子直径为 D. “铸镜须青铜，青铜易磨拭”句中的青铜是合金，所以青铜比纯铜硬度大，熔点低 2. 丽江依托得天独厚的自然环境发展特色文旅产业，下列生活场景中有关化学知识说法不正确的是 A. 腌制丽江腊排骨时加入食盐，起到防腐抑菌、提鲜增味的作用 B. 丽江古城售卖的牦牛肉干富含蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子 C. 玉龙雪山脚下居民饮用的山泉水，是纯净物 D. 纳西特色美食丽江粑粑中的淀粉，在人体内水解可生成葡萄糖 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 溶液中的水合离子为： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的结构式： 4. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是 A. 晶体与晶体的反应 B. 灼热的炭与的反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 乙醇与钠的反应 5. 化学品合理使用，协同推进环保和绿色化学创新，关系到人类健康，应当引起重视，下列叙述正确的是 A. 2026年3.15晚会曝光的工业双氧水漂白鸡爪，长期食用损伤肝肾、破坏黏膜等，超剂量食用会危及生命，因此食品加工应该杜绝使用着色剂、防腐剂等食品添加剂 B. 可用淀粉溶液检验“加碘食用盐”中添加的含碘物质 C. “绿色化学”也称环境友好化学，核心思想是从源头减少或消除环境污染 D. 网红零食冻干草莓被检出重金属镉超标14.56倍，还含有二十多种超范围农药残留，所以禁止使用化肥和农药 6. 下列实验(部分夹持装置已省略)不能达到实验目的的是 A. 用装置①中处放、处放，可验证和的稳定性 B. 用装置②配制一定物质的量浓度的溶液 C. 用装置③制备乙酸乙酯时导管在液面上是防止倒吸 D. 用装置④观察钠元素的焰色 7. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②属于氮的固定 B. 每生成，转移电子 C. 理论上反应①②③都可以设计成原电池 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 溶液含有的数为 C. 常温常压下，含有的氧原子数为 D. 中含有的共价键的数目为 9. 下列说法不正确的是 A. 煤的干馏、气化和液化均为化学变化 B. 玻璃、水泥、陶瓷是传统硅酸盐材料 C. 天然气的主要成分是 D. 光导纤维的主要成分是晶体硅 10. 某学习小组利用如图所示装置制备并验证其部分性质。下列说法正确的是 A. 装置A中发生反应的离子方程式是 B. 装置B中试剂可以是碱石灰也可以是浓硫酸，用于干燥 C. C中导管应选择E，D处尾气处理装置应选择G D. 利用图Ⅰ进行喷泉实验，若烧杯中是滴有石蕊的水溶液，打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成红色喷泉 11. 某同学用锌片、铜片和西红柿组成水果电池，下列说法正确的是 A. 该电池中锌片作正极，电极反应为： B. 导线中通过0.1mol电子时，负极质量减少了6.5g C. 电池放电时，电子流向：锌片→导线→电流表→铜片→西红柿→锌片 D. 可通过改变电极材料、水果种类等来调控电流强度 12. 某有机物的结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A. 该有机物与足量的钠反应生成 B. 该有机物能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物与过量的碳酸氢钠溶液反应生成 D. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 13. 下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向某溶液中先加入双氧水，再加入硫氰化钾溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该样品中一定含 D 将某红棕色气体通入淀粉溶液中，溶液变蓝 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 14. 某研究小组以工厂废渣(、、)为原料制取工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “碱浸”时粉碎废渣可加快碱浸速率，该步骤反应的化学方程式只有： B. “酸溶”时反应的离子方程式是 C. “氧化”时可用代替，目的是把氧化为 D. “沉铁”时可观察到的现象是先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终变为红褐色 二、非选择题(除标注空外，每空2分，共58分) 15. 下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置。 请回答下列问题： （1）上述元素中，形成化合物种类最多的元素是__________(填元素符号)，写出元素③的原子结构示意图____________________。 （2）元素⑧在周期表中的位置___________，④⑤⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________________(填元素符号)。 （3）写出元素①的最简单氢化物的电子式___________，上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （4）写出铜单质和元素②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式____________________________；写出元素④的单质和元素⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________________。 16. 调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 Ⅰ．大苏打可用于解毒，也常用于脱氯剂。某同学用大苏打的水溶液(即溶液)与稀反应来探究影响反应速率的因素。已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：。 设计了如下实验： 编号 反应温度/℃ 溶液 稀 变浑浊时间 V/mL V/mL V/mL t/min ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 ② 40 10.0 0.10 0.50 0 a ③ 20 10.0 0.10 5.0 0.50 c 请回答下列问题： （1）实验①、②可探究________________对反应速率的影响，因此____________。 （2）实验________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，因此____________，a______c(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中，气体M、气体N发生反应，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题： （3）写出反应的化学方程式：________________________________________。 （4）若，计算反应开始至时，用M的浓度变化表示的平均反应速率为________。 （5）时， ____________ (填“>”“<”或“=”)。(v表示化学反应速率，下同) （6）能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________。(填字母) a． b．、的物质的量之比为1∶2 c．单位时间内生成，同时生成 d．的浓度保持不变 （7）达平衡时的转化率是____________________。 17. Ⅰ．下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图： 请按要求回答下列问题： （1）操作B是____________(填实验基本操作名称)。 （2）粗盐中含有、、等杂质离子，精制时所用的试剂(所加试剂均过量)为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液 以上试剂添加的顺序正确的是____________(填字母)。 A. ②③④① B. ③②④① C. ④③②① D. ②④③① （3）沉淀苦卤中的需加入下列试剂中的一种，考虑成本最低，最合适的是__________(填字母)。 A. 氨水溶液 B. 澄清石灰水 C. 石灰乳 D. 碳酸钠溶液 （4）写出工业上由无水制取镁的化学方程式____________________________________。 （5）写出操作C的有关反应的离子方程式________________________________________________。 Ⅱ．在海水中提取溴的操作C用吸收溴水中的溴，某化学兴趣小组同学在实验室中设计了以下制备二氧化硫并探究其性质的实验，请按要求回答下列问题： （6）装置C中反应的离子方程式为__________________________________________________。 （7）装置D中发生的反应体现的__________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)；装置E中的现象____________________。 （8）实验过程中观察到装置F中溶液红色逐渐褪去，对溶液褪色的原因，甲同学认为是的漂白性所致，乙同学认为是酸性氧化物的特性所致。要验证甲、乙同学的猜测，可采取的实验方案为____________________________________________________________。 18. 已知E是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质；有机物A、B、C、D、E的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）E的结构简式是________________，C中官能团的名称是_________________。 （2）反应②的反应类型__________________。 （3）写出反应①的化学方程式：_________________________________。 （4）写出反应④的化学方程式：_________________________________。要除去D中混有的B和可选用_____________溶液。 （5）下列说法正确的是_________(填字母)。 a．反应②原子利用率为100% b．B可用作燃料 c．E属于烃；B、C、D属于烃的衍生物 d．D和互为同系物 （6）60 g乙酸与92 g B在一定条件下反应生成D，如果D的实际产率为50%，则可得到的D的质量是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丽江市2026年春季学期高中期末教学质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Zn-65 O-16 Si-28 C-12 H-1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，下列有关古诗词中化学物质的相关说法不正确的是 A. “西邻自纺木棉花，制得冬裘白于雪”句中棉花的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉的分子式都是，所以纤维素和淀粉互为同分异构体 B. “打球骏马千金买，切玉名刀万里来”句中“切玉”依靠金刚石硬度极大的特性，金刚石、石墨互为同素异形体 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”句中的雾属于胶体，所以雾的分散质粒子直径为 D. “铸镜须青铜，青铜易磨拭”句中的青铜是合金，所以青铜比纯铜硬度大，熔点低 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度取值不同，分子式不相同，因此不互为同分异构体，A错误； B．金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玉石，金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．雾属于气溶胶，胶体的分散质粒子直径范围为，C正确； D．青铜是铜锡合金，合金的硬度高于其成分纯金属，熔点低于其成分纯金属，D正确； 故选A。 2. 丽江依托得天独厚的自然环境发展特色文旅产业，下列生活场景中有关化学知识说法不正确的是 A. 腌制丽江腊排骨时加入食盐，起到防腐抑菌、提鲜增味的作用 B. 丽江古城售卖的牦牛肉干富含蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子 C. 玉龙雪山脚下居民饮用的山泉水，是纯净物 D. 纳西特色美食丽江粑粑中的淀粉，在人体内水解可生成葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐能够形成高渗环境抑制微生物繁殖，同时可改善食物风味，腌制腊排骨时加入食盐可起到防腐抑菌、提鲜增味的作用，A正确； B．蛋白质是相对分子质量较大的天然有机物，属于天然有机高分子，牦牛肉干中富含蛋白质，B正确； C．山泉水溶解有矿物质等多种可溶性物质，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．淀粉属于多糖，在人体内相关酶的催化作用下可发生水解反应，最终生成葡萄糖，D正确； 故答案选C。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 溶液中的水合离子为： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合甲烷的结构特点，A正确； B．溶液中，阳离子周围水分子的带负电的氧端应朝向阳离子，阴离子周围水分子的带正电的氢端应朝向阴离子，图示朝向错误，B错误； C．是共价化合物，形成过程中不存在电子得失，不应标注电子转移箭头，且产物为共价分子，不能写成离子形式，C错误； D．分子中氮原子间为氮氮三键，结构式应为，D错误； 故本题答案选A。 4. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是 A. 晶体与晶体的反应 B. 灼热的炭与的反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 乙醇与钠的反应 【答案】B 【解析】 【分析】图中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，需要同时满足吸热反应、属于氧化还原反应两个条件。 【详解】A．晶体与晶体的反应为吸热反应，但反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．灼热的炭与的反应为吸热反应，反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确； C．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示能量变化，C错误； D．乙醇与钠的反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示能量变化，D错误； 故选B。 5. 化学品合理使用，协同推进环保和绿色化学创新，关系到人类健康，应当引起重视，下列叙述正确的是 A. 2026年3.15晚会曝光的工业双氧水漂白鸡爪，长期食用损伤肝肾、破坏黏膜等，超剂量食用会危及生命，因此食品加工应该杜绝使用着色剂、防腐剂等食品添加剂 B. 可用淀粉溶液检验“加碘食用盐”中添加的含碘物质 C. “绿色化学”也称环境友好化学，核心思想是从源头减少或消除环境污染 D. 网红零食冻干草莓被检出重金属镉超标14.56倍，还含有二十多种超范围农药残留，所以禁止使用化肥和农药 【答案】C 【解析】 【详解】A．符合国家安全标准、在规定剂量和适用范围内的食品添加剂可合法使用，无需完全杜绝，A错误； B．淀粉溶液仅可检验单质，加碘盐中添加的含碘物质为，无法用淀粉溶液检验，B错误； C．“绿色化学”即环境友好化学，核心思想是从源头减少或消除工业生产对环境的污染，C正确； D．合理使用化肥和农药可提升农作物产量、降低病虫害损失，仅需管控滥用问题，无需完全禁止，D错误； 故选C。 6. 下列实验(部分夹持装置已省略)不能达到实验目的的是 A. 用装置①中处放、处放，可验证和的稳定性 B. 用装置②配制一定物质的量浓度的溶液 C. 用装置③制备乙酸乙酯时导管在液面上是防止倒吸 D. 用装置④观察钠元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①中外管A处温度更高，将热稳定性更强的放在A处，热稳定性弱的放在温度更低的B处，若D中澄清石灰水变浑浊、C中不变浑浊，可证明稳定性强于，A正确； B．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，固体溶解过程放热，会导致容量瓶体积不准确甚至损坏容量瓶，应在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移至容量瓶中，不能达到实验目的，B错误； C．乙酸乙酯制备过程中，产物混有的乙醇、乙酸均易溶于水溶液，若导管插入液面下易发生倒吸，导管置于液面上可防止倒吸，C正确； D．钠元素的焰色为黄色，无需透过蓝色钴玻璃观察，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，可直接观察钠的焰色，D正确； 故选B。 7. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②属于氮的固定 B. 每生成，转移电子 C. 理论上反应①②③都可以设计成原电池 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮（）转化为化合态氮的过程，反应②是化合态的转化为游离态的，不属于氮的固定，A错误； B．反应②中元素从-3价升高到0价，每生成，有失电子，转移电子物质的量为，B正确； C．只有自发的氧化还原反应能设计成原电池，反应①③为非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，C错误； D．将三个反应加和并消去中间产物，可得总反应为，选项所给方程式原子不守恒，配平错误，D错误； 故本题答案选B。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 溶液含有的数为 C. 常温常压下，含有的氧原子数为 D. 中含有的共价键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，为气体，22.4 L SO2的物质的量为1 mol，含有的分子数为，A正确； B．仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．32 g O2的物质的量为，含有的氧原子物质的量为2 mol，数目为，C错误； D．为共价晶体，每个原子与4个原子形成键，1 mol中含有的共价键数目为，D错误； 故答案选A。 9. 下列说法不正确的是 A. 煤的干馏、气化和液化均为化学变化 B. 玻璃、水泥、陶瓷是传统硅酸盐材料 C. 天然气的主要成分是 D. 光导纤维的主要成分是晶体硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生分解的过程，气化是将煤转化为可燃性气体的反应过程，液化是将煤转化为液体燃料的过程，三者均有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．玻璃、水泥、陶瓷的主要成分均为硅酸盐，是常见的传统硅酸盐材料，B正确； C．天然气的主要成分是，C正确； D．光导纤维的主要成分是，晶体硅是半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池板等，D错误； 故选D。 10. 某学习小组利用如图所示装置制备并验证其部分性质。下列说法正确的是 A. 装置A中发生反应的离子方程式是 B. 装置B中试剂可以是碱石灰也可以是浓硫酸，用于干燥 C. C中导管应选择E，D处尾气处理装置应选择G D. 利用图Ⅰ进行喷泉实验，若烧杯中是滴有石蕊的水溶液，打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成红色喷泉 【答案】C 【解析】 【分析】装置A为氨气发生装置，固体混合物受热发生反应；装置B为U型干燥管，选用碱性干燥剂除去氨气中混有的水蒸气；装置C为集气瓶，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集；D接口连接尾气处理装置，氨气极易溶于水，尾气处理必须设置防倒吸装置；装置I为喷泉实验装置，利用氨气极易溶于水的性质使烧瓶内压强迅速减小形成喷泉，据此分析。 【详解】A．装置A中是固体和固体共热制取氨气，反应物均为固态，固体间的反应不能拆写成离子方程式，正确化学方程式为，A错误； B．为碱性气体，可与浓硫酸发生反应，不能使用浓硫酸干燥氨气，U型干燥管B中只能选用碱石灰作干燥剂，B错误； C．氨气密度小于空气，集气瓶C采用向下排空气法收集，气体应短管进长管出，选择导管E；氨气极易溶于水，尾气处理需要防倒吸，装置G倒扣漏斗可实现防倒吸，D处尾气处理选G，C正确； D．氨气溶于水发生，水溶液呈碱性，可使石蕊溶液变蓝，喷泉应为蓝色喷泉，D错误； 故选C。 11. 某同学用锌片、铜片和西红柿组成水果电池，下列说法正确的是 A. 该电池中锌片作正极，电极反应为： B. 导线中通过0.1mol电子时，负极质量减少了6.5g C. 电池放电时，电子流向：锌片→导线→电流表→铜片→西红柿→锌片 D. 可通过改变电极材料、水果种类等来调控电流强度 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌的金属活泼性强于铜，该电池中锌片作负极，电极反应为，A错误； B．负极发生反应，导线中通过电子时，消耗的物质的量为，负极质量减少，B错误； C．电子仅能在外电路的导线中定向移动，无法进入电解质溶液（西红柿），电解质溶液中依靠阴阳离子定向移动传导电流，C错误； D．电极材料的活泼性差异、水果中电解质的浓度等均会影响电池的电流强度，因此可通过改变电极材料、水果种类等来调控电流强度，D正确； 故选D。 12. 某有机物的结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A. 该有机物与足量的钠反应生成 B. 该有机物能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物与过量的碳酸氢钠溶液反应生成 D. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含醇羟基和羧基，二者均能与反应生成，总共生成，A错误； B．该有机物含有碳碳双键和醇羟基，双键可以和溴发生加成反应，使溴水褪色，醇羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，B错误； C．只有羧基能和碳酸氢钠反应，羧基与过量碳酸氢钠反应生成，C错误； D．该有机物含羧基，可发生酯化（取代）反应，含碳碳双键，可发生加成反应，含醇羟基，且与羟基相连的碳原子含有氢原子，可发生氧化反应，D正确； 故答案选D。 13. 下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向某溶液中先加入双氧水，再加入硫氰化钾溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该样品中一定含 D 将某红棕色气体通入淀粉溶液中，溶液变蓝 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若原溶液中原本就含有，先加双氧水再加硫氰化钾溶液也会变红，无法证明一定含有，A错误； B．与浓溶液共热会生成碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该现象是检验的特征现象，可证明溶液中一定含有，B正确； C．若溶液中含有，加入氯化钡溶液会生成白色沉淀，加盐酸酸化沉淀也不溶解，无法证明一定含，C错误； D．红棕色的溴蒸气也具有氧化性，可将氧化为使淀粉溶液变蓝，该气体不一定是，D错误； 故选B。 14. 某研究小组以工厂废渣(、、)为原料制取工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “碱浸”时粉碎废渣可加快碱浸速率，该步骤反应的化学方程式只有： B. “酸溶”时反应的离子方程式是 C. “氧化”时可用代替，目的是把氧化为 D. “沉铁”时可观察到的现象是先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终变为红褐色 【答案】C 【解析】 【分析】“碱浸”时，氢氧化钠溶液与二氧化硅、氧化铝发生反应，将其溶解并从废渣中去除，将剩余的四氧化三铁用稀硫酸酸溶，得到的溶液中既有Fe2+也有Fe3+，通入氧气可将Fe2+全部氧化为Fe3+，再加入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，将氢氧化铁加热可制得氧化铁。 【详解】A．“碱浸”时也可与发生反应，反应不止1个，A错误； B．可看作，与酸反应同时生成和，正确离子方程式为，B错误； C．具有氧化性，可将氧化为，且还原产物为，不引入杂质，可以代替，C正确； D．“氧化”步骤已经将全部氧化为，沉铁时直接生成红褐色沉淀，不会出现白色沉淀变灰绿色的现象，该现象是的转化特征，D错误； 故本题答案选C。 二、非选择题(除标注空外，每空2分，共58分) 15. 下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置。 请回答下列问题： （1）上述元素中，形成化合物种类最多的元素是__________(填元素符号)，写出元素③的原子结构示意图____________________。 （2）元素⑧在周期表中的位置___________，④⑤⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________________(填元素符号)。 （3）写出元素①的最简单氢化物的电子式___________，上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （4）写出铜单质和元素②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式____________________________；写出元素④的单质和元素⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________________。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. K>Al>S （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表可知，①-⑧分别为碳、氮、钠、铝、硫、氯、钾、溴元素； 【小问1详解】 碳能形成多种无机物和有机物、单质等，上述元素中，形成化合物种类最多的元素是C，③为11号元素钠，钠的原子结构示意图为； 【小问2详解】 元素⑧为溴，在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，④⑤⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是K>Al>S； 【小问3详解】 元素①的最简单氢化物为甲烷，甲烷电子式，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4； 【小问4详解】 铜单质和元素②最高价氧化物的水化物浓溶液浓硝酸反应，反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，反应的化学方程式；铝单质和元素⑦的最高价氧化物的水化物氢氧化钾反应，反应生成四羟基合铝酸钾和氢气，离子方程式。 16. 调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 Ⅰ．大苏打可用于解毒，也常用于脱氯剂。某同学用大苏打的水溶液(即溶液)与稀反应来探究影响反应速率的因素。已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：。 设计了如下实验： 编号 反应温度/℃ 溶液 稀 变浑浊时间 V/mL V/mL V/mL t/min ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 ② 40 10.0 0.10 0.50 0 a ③ 20 10.0 0.10 5.0 0.50 c 请回答下列问题： （1）实验①、②可探究________________对反应速率的影响，因此____________。 （2）实验________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，因此____________，a______c(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中，气体M、气体N发生反应，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题： （3）写出反应的化学方程式：________________________________________。 （4）若，计算反应开始至时，用M的浓度变化表示的平均反应速率为________。 （5）时， ____________ (填“>”“<”或“=”)。(v表示化学反应速率，下同) （6）能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________。(填字母) a． b．、的物质的量之比为1∶2 c．单位时间内生成，同时生成 d．的浓度保持不变 （7）达平衡时的转化率是____________________。 【答案】（1） ①. 温度 ②. 10.0 （2） ①. ①③ ②. 5.0 ③. < （3） （4） （5）> （6）cd （7）75% 【解析】 【分析】Ⅰ．利用与稀硫酸反应，通过控制变量法探究温度、反应物浓度对化学反应速率的影响，实验通过记录溶液变浑浊时间表征反应快慢，控制变量实验需保证溶液总体积恒定，只改变单一变量，据此分析。 【小问1详解】 实验①、②中、稀的体积、浓度均保持不变，唯一变量为反应温度，故探究温度对反应速率的影响；控制变量实验总体积保持不变，①总体积，因此； 【小问2详解】 探究浓度对速率的影响，需要控制温度相同，改变氢离子浓度，选择实验①③；溶液总体积维持，；实验②温度高于实验①，温度越高反应速率越快，变浑浊时间越短，实验①与③对比，③硫酸浓度更小，反应速率慢，变浑浊时间，而，故； 【小问3详解】 由图像，物质的量减小，为反应物；物质的量增大，为生成物；起始：，平衡，；起始，平衡，；，可逆反应化学方程式：； 【小问4详解】 ，起始，时刻，；；； 【小问5详解】 时刻之后，物质的量继续增大，物质的量继续减小，反应依旧正向进行，因此； 【小问6详解】 a．化学平衡状态，正逆速率为0代表反应停止，a错误； b．物质的量之比，不能说明各组分浓度不再改变，无法判定平衡，b错误； c．单位时间生成，即正向进行，同时生成，即逆向进行，结合方程式，，满足，c正确； d．的浓度保持不变，是化学平衡的直接标志，d正确； 故选； 【小问7详解】 起始物质的量，平衡剩余，转化；转化率。 17. Ⅰ．下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图： 请按要求回答下列问题： （1）操作B是____________(填实验基本操作名称)。 （2）粗盐中含有、、等杂质离子，精制时所用的试剂(所加试剂均过量)为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液 以上试剂添加的顺序正确的是____________(填字母)。 A. ②③④① B. ③②④① C. ④③②① D. ②④③① （3）沉淀苦卤中的需加入下列试剂中的一种，考虑成本最低，最合适的是__________(填字母)。 A. 氨水溶液 B. 澄清石灰水 C. 石灰乳 D. 碳酸钠溶液 （4）写出工业上由无水制取镁的化学方程式____________________________________。 （5）写出操作C的有关反应的离子方程式________________________________________________。 Ⅱ．在海水中提取溴的操作C用吸收溴水中的溴，某化学兴趣小组同学在实验室中设计了以下制备二氧化硫并探究其性质的实验，请按要求回答下列问题： （6）装置C中反应的离子方程式为__________________________________________________。 （7）装置D中发生的反应体现的__________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)；装置E中的现象____________________。 （8）实验过程中观察到装置F中溶液红色逐渐褪去，对溶液褪色的原因，甲同学认为是的漂白性所致，乙同学认为是酸性氧化物的特性所致。要验证甲、乙同学的猜测，可采取的实验方案为____________________________________________________________。 【答案】（1）过滤 （2）ABD （3）C （4） （5） （6） （7） ①. 氧化性 ②. 溶液褪色 （8）取褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则甲同学正确，是SO2漂白性所致；若不变红，则乙同学正确，是SO2酸性氧化物的特性所致。 【解析】 【分析】Ⅰ．该流程以海水为原料，海水经蒸发得到粗盐和苦卤；粗盐通过加入除杂试剂除去Ca2+、Mg2+、制得精盐。苦卤中Mg2+加石灰乳转化为Mg(OH)2沉淀，过滤后加盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中脱水得到无水MgCl2，电解熔融氯化镁制取金属镁。苦卤中的Br-先被氯气氧化为溴单质，利用SO2将Br2还原为HBr实现溴的富集，再次通入氯气重新得到溴水，经蒸馏获得液溴。 Ⅱ．本实验装置A利用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，生成SO2依次通过B、C、D、E装置完成性质探究，B中氯水褪色、C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有还原性；D中硫化氢溶液产生淡黄色沉淀，体现SO2的氧化性；E中品红溶液褪色，验证SO2的漂白性；最后F装置中滴有酚酞的氢氧化钠溶液吸收尾气，倒扣漏斗可防止倒吸，避免有毒的SO2污染环境。 【小问1详解】 苦卤得到Mg(OH)2沉淀，操作B是过滤，分离沉淀和溶液。 【小问2详解】 BaCl2除去，Na2CO3除去Ca2+和过量Ba2+，盐酸要最后加，除去过量的OH-和。故答案选ABD。 【小问3详解】 A．氨水贵，成本不是最低的，A错误； B．澄清石灰水浓度低，成本不是最低的，B错误； C．石灰乳也就是Ca(OH)2悬浊液，成本最低，C正确； D．碳酸钠生成碳酸镁沉淀，不是氢氧化镁，且碳酸钠的成本高，D错误； 故答案选C。 【小问4详解】 工业上无水氯化镁制取镁，是电解熔融氯化镁，化学方程式为。 【小问5详解】 操作C是水和SO2吸收溴，离子方程式为。 【小问6详解】 装置C中SO2被氧化，离子方程式为。 【小问7详解】 装置D中发生反应，SO2中硫元素化合价降低，体现氧化性；E中SO2使得品红溶液褪色，现象是品红溶液褪色。 【小问8详解】 SO2漂白是可逆，加热恢复红色；酸碱中和不可逆。所以可以采取这样的实验方案，取褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则甲同学正确，是SO2漂白性所致；若不变红，则乙同学正确，是SO2酸性氧化物的特性所致。 18. 已知E是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质；有机物A、B、C、D、E的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）E的结构简式是________________，C中官能团的名称是_________________。 （2）反应②的反应类型__________________。 （3）写出反应①的化学方程式：_________________________________。 （4）写出反应④的化学方程式：_________________________________。要除去D中混有的B和可选用_____________溶液。 （5）下列说法正确的是_________(填字母)。 a．反应②原子利用率为100% b．B可用作燃料 c．E属于烃；B、C、D属于烃的衍生物 d．D和互为同系物 （6）60 g乙酸与92 g B在一定条件下反应生成D，如果D的实际产率为50%，则可得到的D的质量是____________。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）加成反应 （3） （4） ①. ②. 饱和 （5）abc （6）44 g 【解析】 【分析】C可以被氧化为乙酸，C为乙醛，B为乙醇。乙醇和乙酸可以发生酯化反应，D为乙酸乙酯。E既可以形成高分子化合物A，也可以和水反应形成乙醇，因此E是乙烯，A是聚乙烯。 【小问1详解】 E为乙烯，结构简式为；C为乙醛，其官能团名称为醛基； 【小问2详解】 反应②乙烯与水反应生成乙醇，该反应为加成反应； 【小问3详解】 乙烯在催化剂作用下形成聚乙烯，其反应方程式为：； 【小问4详解】 反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，需要浓硫酸作催化剂并加热，反应方程式为：；乙酸乙酯为脂溶性物质，利用饱和碳酸钠溶液可溶解其中残余的乙醇，并将乙酸转化为乙酸钠去除； 【小问5详解】 a．反应②发生加成反应，反应方程式为，原子利用率为100%，a正确； b．乙醇可用作燃料，b正确； c．乙烯属于烃，乙醇、乙醛、乙酸乙酯均属于烃的衍生物，c正确； d．同系物是指结构相似，分子组成相差一个或数个-CH2-基团的一系列化合物，乙酸乙酯和乙酸含有不同官能团，不属于同一类物质，不属于同系物，d错误； 故本题答案选abc； 【小问6详解】 乙酸摩尔质量为60 g/mol，乙醇摩尔质量为46 g/mol，故反应物为1 mol乙酸和2 mol乙醇，乙酸和乙醇1:1反应，因此乙醇过量，乙酸乙酯实际产率50%，故生成0.5 mol乙酸乙酯，乙酸乙酯摩尔质量为88 g/mol，因此得到的乙酸乙酯的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $