精品解析：云南省丽江市华坪县第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

云南省丽江市华坪县第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试 高一化学试卷 本试卷共8页，28小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题 （本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入溶液至中性： B. 将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌： C. 溶液与浓盐酸反应制 D. 向溶液中加入 2. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗的HCl的物质的量，下列判断正确的是 A. 加热前消耗的多 B. 加热后消耗的多 C. 加热前后消耗的一样多 D. 无法确定 3. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 下列结论中正确的是 A. 淀粉尚有部分未水解 B. 淀粉已完全水解 C. 淀粉没有水解 D. 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 4. 硫酸亚铁煅烧反应为，下列有关说法正确的是 A. 该分解反应过程中氧元素的化合价降低 B. 中铁元素被还原 C. 是氧化产物 D. 该反应中既做氧化剂，又做还原剂 5. 下列关于乙醇的说法中错误的是 A. 乙醇的官能团为，能与氢氧化钠溶液反应 B. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即可得到乙醇 C. 常用的乙醇溶液作消毒剂 D. 能与酸性高锰酸钾溶液反应 6. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能特别好的氟橡胶。它的结构简式为 ，合成它的单体是 A. 氟乙烯和全氟丙烯 B. 1,1-二氟乙烯和全氟丙烯 C. 1-三氟甲基-1,3-丁二烯 D. 全氟异戊二烯 7. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A B 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 探究与的取代反应 C D 配制银氨溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 中国科学院上海硅酸盐研究所设计出以金属锂作负极，以“催化剂一碳一催化剂”结构的材料作正极的高稳定锂硫电池，具有较高的能量密度（单位质量的电池所放出的能量）。下列关于这种电池的说法错误的是 A. 能量密度高的原因之一是锂的相对原子质量小 B. 放电时电能转化为化学能 C. 放电时硫在正极上发生还原反应 D. 放电时锂离子向正极移动 9. 常温下，某溶液中只含有中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。下列说法正确的是 A. 原溶液中可能含有和 B. 原溶液中一定存在阴离子 C. 沉淀A是硫酸钡，沉淀C全是 D. 滤液X中一定存在和，可能存在 10. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ） A. 电池工作时，OH—从左向右迁移 B. 电极A上发生氧化反应，电极A为正极 C. 当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O 11. 氯气-铝电池是一种新型的燃料电池，若电解质溶液为溶液，则下列说法中不正确的是 A. 通入氯气的电极是正极 B. 电池工作时，电子从电极流出 C. 负极反应为 D. 该电池总反应为 12. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A. 碳和水蒸气的反应 B. 氢气的燃烧反应 C. 氢氧化钠与稀盐酸的反应 D. 和的反应 13. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低 D. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 14. 除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是（ ） A. 在催化剂存在下与足量氢气反应 B. 通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶 C. 依次通过高锰酸钾酸性溶液、浓硫酸 D. 依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、浓硫酸 15. “接触法制硫酸”的核心反应是，该反应是放热反应，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下。下列说法正确的是 A. 过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成 B. 接触室里的催化剂常用V2O5 C. SO2有毒，不能用作食品添加剂 D. 生成的SO3在吸收塔中用水吸收 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用铁与稀硫酸反应制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 用食醋除去水垢中的碳酸钙：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O C. 用过氧化钠作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ D. 用淀粉碘化钾溶液检验氯气：Cl2+I-=I2+Cl- 17. 已知硒(Se)为ⅥA族元素，下列有关硒元素的化合物的说法不正确的是 A. 其同族氢化物的熔、沸点：H2O>H2Se>H2S B. SeO2只有还原性 C. BaSeO4与BaSO4相似，均难溶于水 D. H2SeO4溶于水破坏共价键 18. 下列有关橡胶的说法不正确的是（ ） A. 橡胶均具有高弹性 B. 橡胶有天然橡胶和合成橡胶两种 C. 天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯 D. 构成橡胶的高分子链在无外力作用时呈直线状 19. 一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是 A. 溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH不变，有H2放出 C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出 D. 溶液中pH增大，有O2放出 20. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3(g)=3O2(g)为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 D. 反应消耗3molO2时吸收的总能量为E3-E1 21. 下列化学用语的表达不正确的是 A. NaCl的形成过程： B. H2O的分子结构模型： C. CO2的结构式：O-C-O D. 1H、2H、3H互为同位素 22. 如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分 A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写一定不正确的是 A. CO2+2OH-=+H2O B. Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ C. +Ba2+=BaSO4↓ D. +Ba2+=BaCO3↓ 23. 分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A. 0.9%的生理盐水属于盐 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 D. 甲图中“……”包含混合物 24. 发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气生成NO2 C. CO2与NO反应生成CO和NO2 D. NO与H2O反应生成H2和NO2 二、非选择题（共4个大题，共52分） 25. 下表列出了①~⑪11种元素在元素周期表中的位置： （1）写出元素④的最简单氢化物的电子式___________。 （2）写出⑦与⑩的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式：___________。 （3）画出这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。 （4）元素⑤、⑩、⑪的简单氢化物中，沸点最高的是___________(填化学式)，原因是___________。 （5）下列有关说法正确的是___________。 A. 元素④和⑥形成的化合物含有离子键 B. 元素①、③和④一定是形成共价化合物 C. 若有119号元素，则与元素①同主族 D. 元素⑤、⑨的简单氢化物中，后者的热稳定性更好 26. 二氧化氯(ClO2)是一种广泛使用的消毒剂，常温下为气体，密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)。其中E中盛有四氯化碳液体。 （1）H中盛装浓盐酸，仪器H的名称是_______。 （2）装置A中圆底烧瓶中装有二氧化锰固体，发生反应的离子方程式为______________。 （3）B装置的作用是______，C装置中所盛试剂是_____。E装置的作用是_______。 （4）F为ClO2收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）写出D中反应的化学方程式_______。 （6）工业上采用NaOH和H2O2混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 27. 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表： 组分 SiO2 MgO Na2O K2O Fe2O3 质量分数/% 59.20 38.80 0.25 0.50 0.8 通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。 （1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。 （2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________。 （3）滤渣A 的成分有______________________（填化学式）。 （4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。 （5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。 28. A~H是常见有机物，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；B、F为高分子物质，其中F主要成分遇碘变蓝。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）G的分子式为___________；D中含有的官能团名称为___________。 （2）A在一定条件下可以与H2发生加成反应，判断产物中是否还剩余A，可将反应后的混合气体通入___________(填字母)。 a．酸性高锰酸钾溶液　　　b．溴水　　　c．澄清石灰水 （3）C与E生成H的反应条件为___________，反应类型为___________反应，要除去H中混有的C和E可选用___________溶液。 （4）写出F在催化剂的作用下生成G的化学方程式：___________。 （5）写出C→D发生反应的化学方程式：___________。 （6）若实验测得高分子B的摩尔质量为16800g·mol-1，则该高分子的聚合度n=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省丽江市华坪县第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试 高一化学试卷 本试卷共8页，28小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题 （本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入溶液至中性： B. 将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌： C. 溶液与浓盐酸反应制 D. 向溶液中加入 【答案】C 【解析】 【详解】A．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO↓+2H2O，故A错误； B．将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌，离子方程式为：2Cl-+Ag2CO3+2H+═H2O+2AgCl+CO2↑，故B错误； C．酸性环境下氯酸根离子与氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式为：ClO+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，故C正确； D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故D错误； 故选：C。 2. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗的HCl的物质的量，下列判断正确的是 A. 加热前消耗的多 B. 加热后消耗的多 C. 加热前后消耗的一样多 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】加热前后Na原子的物质的量不变，由加热前、；加热后，可知混合物与盐酸反应均转化为NaCl，所以消耗盐酸的物质的量不变，故C正确； 答案选C。 3. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 下列结论中正确的是 A. 淀粉尚有部分未水解 B. 淀粉已完全水解 C. 淀粉没有水解 D. 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 【答案】D 【解析】 【分析】淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，在酸性环境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与新制备的氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，碘能够与氢氧化钠反应，据此分析判断。 【详解】淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液，加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，通过该实验不能判断溶液中是否含有淀粉；在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜，产生砖红色沉淀，说明水解液中含有葡萄糖，说明淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但无法确定是否水解完全，故选D。 4. 硫酸亚铁煅烧反应为，下列有关说法正确的是 A. 该分解反应过程中氧元素的化合价降低 B. 中铁元素被还原 C. 是氧化产物 D. 该反应中既做氧化剂，又做还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分解反应过程中氧元素的不变，故A错误； B．中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故B错误； C．中元素化合价都没变，既不是氧化产物又不是还原产物，故C错误； D．中铁元素化合价升高、S元素化合价降低，既做氧化剂，又做还原剂，故D正确； 选D。 5. 下列关于乙醇的说法中错误的是 A. 乙醇的官能团为，能与氢氧化钠溶液反应 B. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即可得到乙醇 C. 常用的乙醇溶液作消毒剂 D. 能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇分子中含有羟基，不能与氢氧化钠溶液反应，故A项错误； B．除去乙醇中的少量水，可加入新制生石灰，生石灰与水反应除去水，再经过蒸馏得到乙醇，故B项正确； C．用体积分数为75%的乙醇使蛋白质发生变性，起到杀菌消毒的作用，可作为消毒剂，故C项正确； D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故D项正确； 故本题选A。 6. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能特别好的氟橡胶。它的结构简式为 ，合成它的单体是 A. 氟乙烯和全氟丙烯 B. 1,1-二氟乙烯和全氟丙烯 C. 1-三氟甲基-1,3-丁二烯 D. 全氟异戊二烯 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】据该高聚物的结构简式可知，它是由两种乙烯型单体共聚而成的，故链节主链的中间两个C原子间的键断开，再分别将半键闭合，得到相应的单体是1,1-二氟乙烯(CH2=CF2)和全氟丙烯(CF3CF=CF2)。B项正确； 答案选B。 【点睛】找单体时，一定要先判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后运用逆向思维反推单体，找准分离处，聚合时的结合点必为分离处。 7. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A B 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 探究与的取代反应 C D 配制银氨溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热湿棉花产生水蒸气，与还原性铁粉反应生成氢气和四氧化三铁，用肥皂液来检验氢气，A正确； B．甲烷与氯气遇到强光会爆炸，B错误； C．银氨溶液的制备：向硝酸银中逐滴加入氨水，至白色沉淀恰好溶解，C错误； D．过氧化氢与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，D错误； 故答案选A。 8. 中国科学院上海硅酸盐研究所设计出以金属锂作负极，以“催化剂一碳一催化剂”结构的材料作正极的高稳定锂硫电池，具有较高的能量密度（单位质量的电池所放出的能量）。下列关于这种电池的说法错误的是 A. 能量密度高的原因之一是锂的相对原子质量小 B. 放电时电能转化为化学能 C. 放电时硫在正极上发生还原反应 D. 放电时锂离子向正极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A. 锂的相对原子质量小，使得单位质量的电池放出较多的能量，故A正确； B. 放电的过程是化学能转变为电能的过程，故B错误； C. 放电时，硫在正极得电子，发生还原反应，故C正确； D. 锂离子带正电荷，阳离子向正极移动，故放电时锂离子向正极移动，故D正确； 故选B。 9. 常温下，某溶液中只含有中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。下列说法正确的是 A. 原溶液中可能含有和 B. 原溶液中一定存在阴离子 C. 沉淀A是硫酸钡，沉淀C全是 D. 滤液X中一定存在和，可能存在 【答案】B 【解析】 【分析】试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无，加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2+，沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有，因为前面加入了硫酸，滤液X中加过量NaOH溶液，生成气体，则气体为氨气，则含有，沉淀B是氢氧化铁沉淀，向滤液中通入少量二氧化碳，CO2先与OH-、Ba2+反应，沉淀C含有BaCO3，由于溶液中离子浓度相同，结合电荷守恒可以推知阴离子中必须含有Cl-和，不可能含有Al3+、Fe3+、Na+，综上所述，该溶液中一定含有、Fe2+、、Cl-。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定不含和，A错误； B．由分析可知，原溶液中一定存在阴离子，B正确； C．由分析可知，A为硫酸钡沉淀，溶液中不含Al3+，沉淀C全是BaCO3，C错误； D．由分析可知，滤液X中一定存在、Ba2+和，不含有Na+，D错误； 故选B。 10. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ） A. 电池工作时，OH—从左向右迁移 B. 电极A上发生氧化反应，电极A为正极 C. 当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。 【详解】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极； A．A为负极，B为正极，电池工作时，OH—从右向左迁移，故A错误； B．A为负极，发生氧化反应，故B错误； C．当有0.1molNO2被处理时，N元素从+4价降为0价，则外电路中通过电子0.4mol，故C正确； D．电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D错误； 故答案为C。 11. 氯气-铝电池是一种新型的燃料电池，若电解质溶液为溶液，则下列说法中不正确的是 A. 通入氯气的电极是正极 B. 电池工作时，电子从电极流出 C. 负极反应为 D. 该电池总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】原电池原理即有氧化还原反应发生，且失去电子的为负极，化合价升高，电子流出，得到电子的一极为正极，化合价降低，电子流入，结合电解质溶液为碱性，可知Al失去电子后形成偏铝酸根，故电极反应分别为负极：，正极为：Cl2+2e-=2Cl-，据此分析解题。 【详解】A．依据分析可知，氯气得到电子，则通入氯气的电极是正极，故A正确； B．依据分析可知，Al失去电子为负极，氯气得到电子为正极，则外电路中电子由负极流向正极即由铝的一极流向氯气的一极，B正确； C．加入铝的电极是负极，由于此溶液为KOH，故电极反应方程式为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，C正确； D．由分析可知，负极：，正极为：Cl2+2e-=2Cl-，故该电池总反应为，D错误； 故答案为：D。 12. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A. 碳和水蒸气的反应 B. 氢气的燃烧反应 C. 氢氧化钠与稀盐酸的反应 D. 和的反应 【答案】A 【解析】 【分析】图像显示反应物总能量低于生成物总能量，即反应属于吸热反应。 【详解】A．碳和水蒸气反应生成CO和H2，为氧化还原反应，且属于吸热反应，A正确； B．氢气的燃烧为氧化还原反应，但属于放热反应，B错误； C．氢氧化钠与稀盐酸的反应是放热反应，但不是氧化还原反应，C错误； D．NH4Cl和Ba(OH)2⋅8H2O的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，D错误； 答案选A。 13. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低 D. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，A错误； B．铝粉和铝片是同一种物质，等质量时放出的热量相同，只是铝粉参与反应时，速率加快，B错误； C．冰醋酸电离过程需要吸收热量，最终使测定中和反应反应热的绝对值偏低，C正确； D．相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，D错误； 故选C。 14. 除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是（ ） A. 在催化剂存在下与足量氢气反应 B. 通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶 C. 依次通过高锰酸钾酸性溶液、浓硫酸 D. 依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.有机反应大多数是可逆反应，在催化剂存在下乙烯与足量氢气反应，不能保证所有的乙烯都转化为乙烷，也无法控制氢气的用量，A不正确；B. 通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶，因为都易挥发，所以会引入新的杂质，B不正确；C.通过高锰酸钾酸性溶液后，乙烯可能会被氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，C不正确；D. 依次通过KMnO4酸性溶液把乙烯氧化，再用NaOH溶液吸收可能产生的二氧化碳，最后用浓硫酸干燥，可以达到实验目的，D正确。本题选D。 15. “接触法制硫酸”的核心反应是，该反应是放热反应，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下。下列说法正确的是 A. 过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成 B. 接触室里的催化剂常用V2O5 C. SO2有毒，不能用作食品添加剂 D. 生成的SO3在吸收塔中用水吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中只有V-O键（极性键）的断裂和S-O键（极性键）的形成，过程②中有O=O键（非极性键）的断裂和V-O键（极性键）的形成，A错误； B．“接触法制硫酸”接触室里的催化剂常用V2O5，B正确； C．适量的SO2能用作食品添加剂，如红酒中可添加适量SO2，能起到抗氧化和抑制微生物增长的作用，C错误； D．SO3与水反应放出大量的热并产生酸雾，故在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收，D错误； 故选B。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用铁与稀硫酸反应制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 用食醋除去水垢中的碳酸钙：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O C. 用过氧化钠作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ D. 用淀粉碘化钾溶液检验氯气：Cl2+I-=I2+Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，对应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．醋酸为弱酸，在书写离子方程式时不拆写成离子形式，B错误； C．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，对应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C正确； D．Cl2与KI反应生成I2和KCl，对应离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，D错误； 故答案选C。 17. 已知硒(Se)为ⅥA族元素，下列有关硒元素的化合物的说法不正确的是 A. 其同族氢化物的熔、沸点：H2O>H2Se>H2S B. SeO2只有还原性 C. BaSeO4与BaSO4相似，均难溶于水 D. H2SeO4溶于水破坏共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子能形成分子间氢键，在VIA族氢化物中熔、沸点最高；硫化氢和硒化氢均为分子晶体，硒化氢的相对分子质量大于硫化氢，分子间作用力大于硫化氢，熔、沸点高于硫化氢，则熔、沸点的高低顺序为：H2O>H2Se>H2S，A正确； B．二氧化硒分子中硒元素的化合价为+4价，由氧化还原反应规律可知，二氧化硒既有氧化性又有还原性，B错误； C．同主族元素具有相似的性质，硫酸钡难溶于水，则硒酸钡也难溶于水，C正确； D．硒酸是共价化合物，在溶液中能电离出氢离子和硒酸根离子，则硒酸溶于水时，会破坏共价键，D正确； 故选B。 18. 下列有关橡胶的说法不正确的是（ ） A. 橡胶均具有高弹性 B. 橡胶有天然橡胶和合成橡胶两种 C. 天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯 D. 构成橡胶的高分子链在无外力作用时呈直线状 【答案】D 【解析】 【详解】A．橡胶在外力作用下表现出大幅可逆形变的性质，因而具有高弹性，A正确； B．橡胶有的来自天然树汁，称天然橡胶，有的来自化学合成，称合成橡胶，B正确； C．天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯，是一种线型高分子，C正确； D．构成橡胶的高分子链在无外力作用时呈卷曲状，D不正确； 故选D。 19. 一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是 A. 溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH不变，有H2放出 C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出 D. 溶液中pH增大，有O2放出 【答案】C 【解析】 【详解】温度不变的情况下，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，原溶液是饱和NaOH溶液，则不会再溶解NaOH，浓度不变，即溶液的pH不变，但由于水的减少，原溶液要析出少量NaOH，则溶液中Na+、OH-的数目减少，即充分反应后恢复到原温度，有O2放出，溶液的pH不变，溶液中Na+浓度不变，数目减小，选项C符合题意，故答案为C。 20. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3(g)=3O2(g)为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 D. 反应消耗3molO2时吸收的总能量为E3-E1 【答案】D 【解析】 【详解】A． 根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，3O2(g)=2O3(g)为吸热反应，2O3(g)=3O2(g)为放热反应，故A正确； B． 氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，故B正确； C． 反应物断键吸收的总能量（E3-E1）高于生成物成键放出的总能量（E3-E2），故C正确； D． 反应消耗3molO2时吸收的总能量为E2-E1，故D错误； 故选D。 21. 下列化学用语的表达不正确的是 A. NaCl的形成过程： B. H2O的分子结构模型： C. CO2的结构式：O-C-O D. 1H、2H、3H互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠为离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，故A正确； B．H2O的分子结构为V形，且O原子半径大于H原子半径，则其结构模型为，故B正确； C．CO2分子中含有2个碳氧双键，结构式为O=C=O，故C错误； D．1H、2H、3H是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故D正确； 选C。 22. 如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分 A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写一定不正确的是 A. CO2+2OH-=+H2O B. Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ C. +Ba2+=BaSO4↓ D. +Ba2+=BaCO3↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与足量NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为CO2+2OH-=+H2O，A正确； B．NaOH溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓，B正确； C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为+Ba2+=BaCO3↓，D正确； 故答案选C。 23. 分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A. 0.9%的生理盐水属于盐 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 D. 甲图中“……”包含混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．生理盐水是0.9%NaCl溶液，属于混合物，A错误； B．由乙图可知酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7，B错误； C．由题干信息可知，甲图所示的分类方法属于树状分类法，C正确； D．甲图中“……”属于化合物的一种，不可能包含混合物，D错误； 故答案为：C。 24. 发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气生成NO2 C. CO2与NO反应生成CO和NO2 D. NO与H2O反应生成H2和NO2 【答案】B 【解析】 【详解】火箭推进剂引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”，这是由于NO不稳定，容易被空气中O2氧化产生NO2，产物NO2是红棕色气体，反应方程式为2NO+O2=2NO2，故合理选项是B。 二、非选择题（共4个大题，共52分） 25. 下表列出了①~⑪11种元素在元素周期表中的位置： （1）写出元素④的最简单氢化物的电子式___________。 （2）写出⑦与⑩的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式：___________。 （3）画出这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。 （4）元素⑤、⑩、⑪的简单氢化物中，沸点最高的是___________(填化学式)，原因是___________。 （5）下列有关说法正确的是___________。 A. 元素④和⑥形成的化合物含有离子键 B. 元素①、③和④一定是形成共价化合物 C. 若有119号元素，则与元素①同主族 D. 元素⑤、⑨的简单氢化物中，后者的热稳定性更好 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. HF ②. HF分子间能形成氢键 （5）AC 【解析】 【分析】根据①~⑩种元素在元素周期表中的位置可知：①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是F元素，⑥是Na元素，⑦是Mg元素，⑧是Al元素，⑨是S元素，⑩是Cl元素，⑪是Br元素，据此分析； 【小问1详解】 元素④的最简单氢化物为H2O，水为共价化合物，电子式； 【小问2详解】 ⑦的最高价氧化物对应的水化物为，⑩的最高价氧化物对应的水化物为，两者之间相互反应的离子方程式：； 【小问3详解】 同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是； 【小问4详解】 分子晶体，结构相似，沸点随着相对分子质量增大而增大，而HF分子间能形成氢键，故HF的沸点最大； 【小问5详解】 A．元素④和⑥形成的化合物Na2O或Na2O2，均含有离子键，A正确； B．可以形成NH4NO3，铵根与硝酸根之间是离子键，为离子化合物，B错误； C．若有119号元素核外电子排布为，2、8、18、32、32、18、8、1，位于ⅠA族，与H在同一主族，C正确； D．元素⑤、⑨的简单氢化物中，因非金属性：F>S，稳定性:HF>H2S，则前者的热稳定性更好，D错误； 故选AC； 26. 二氧化氯(ClO2)是一种广泛使用的消毒剂，常温下为气体，密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)。其中E中盛有四氯化碳液体。 （1）H中盛装浓盐酸，仪器H的名称是_______。 （2）装置A中圆底烧瓶中装有二氧化锰固体，发生反应的离子方程式为______________。 （3）B装置的作用是______，C装置中所盛试剂是_____。E装置的作用是_______。 （4）F为ClO2收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）写出D中反应的化学方程式_______。 （6）工业上采用NaOH和H2O2混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 除去中混有的 ②. 浓硫酸 ③. 除去中未反应的 （4）c （5） （6） 【解析】 【分析】A装置中MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，C装置用于干燥Cl2，D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，E装置用于除去ClO2中未反应的Cl2，F装置用于收集ClO2，G装置作安全瓶，最后接尾气吸收装置。 【小问1详解】 根据仪器H的结构特点知，仪器H的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中烧瓶内MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由于浓盐酸具有挥发性，A装置制得的Cl2中混有HCl、H2O(g)，B装置的作用是除去Cl2中混有的HCl，C装置的作用是干燥Cl2，C装置中所盛试剂是浓硫酸，E装置用于除去ClO2中未反应的Cl2。 【小问4详解】 ClO2的密度比空气大、易溶于水而难溶于有机溶剂，故用向上排空气法收集ClO2，选②；其中与装置E导管相连的导管口是c。 【小问5详解】 D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。 【小问6详解】 用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2的反应中，Cl元素的化合价由+4降至+3价，ClO2为氧化剂，1molClO2参与反应得到1mol电子，则H2O2为还原剂，H2O2被氧化成O2，1molH2O2参与反应失去2mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。 27. 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表： 组分 SiO2 MgO Na2O K2O Fe2O3 质量分数/% 59.20 38.80 0.25 0.50 0.8 通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。 （1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。 （2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________。 （3）滤渣A 的成分有______________________（填化学式）。 （4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。 （5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。 【答案】 ①. Na2O、K2O ②. SiO2+2OH-=SiO32-+H2O ③. MgO和Fe2O3 ④. 向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2至3次 ⑤. H2SiO3SiO2+H2O ⑥. 坩埚钳、三脚架 【解析】 【分析】蛇纹石(含SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3)加入足量氢氧化钠进行碱浸溶解，SiO2可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，Na2O、K2O可与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；MgO、Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，也不溶于水，则滤渣A为MgO、Fe2O3，滤液A主要含有K+、Na+、OH-、SiO32-，加入过量盐酸中和滤液A中的碱，同时SiO32-在酸性条件下转化为H2SiO3沉淀，经过滤、洗涤，得到滤渣B为H2SiO3，对其煅烧分解生成SiO2，据此分析解答。 【详解】(1)根据分析，蛇纹石中含有的可溶性金属氧化物有Na2O和K2O，它们能与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾； (2)二氧化硅属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O； (3)氧化钠与氧化钾属于可溶性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述四种物质都能溶解在氢氧化钠溶液中，氧化镁和氧化铁属于碱性氧化物且难溶于水，因此，滤渣A的成分有MgO和Fe2O3； (4)步骤②生成沉淀的成分是硅酸，洗涤过滤出的沉淀的方法是：向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次； (5)步骤③用灼烧的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化学方程式为：H2SiO3SiO2+H2O，实验室灼烧固体时需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和三脚架。 28. A~H是常见有机物，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；B、F为高分子物质，其中F主要成分遇碘变蓝。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）G的分子式为___________；D中含有的官能团名称为___________。 （2）A在一定条件下可以与H2发生加成反应，判断产物中是否还剩余A，可将反应后的混合气体通入___________(填字母)。 a．酸性高锰酸钾溶液　　　b．溴水　　　c．澄清石灰水 （3）C与E生成H的反应条件为___________，反应类型为___________反应，要除去H中混有的C和E可选用___________溶液。 （4）写出F在催化剂的作用下生成G的化学方程式：___________。 （5）写出C→D发生反应的化学方程式：___________。 （6）若实验测得高分子B的摩尔质量为16800g·mol-1，则该高分子的聚合度n=___________。 【答案】（1） ①. C6H12O6 ②. 醛基 （2）ab （3） ①. 浓硫酸﹑加热条件 ②. 取代(酯化) ③. 饱和碳酸钠 （4） （5） （6）600 【解析】 【分析】A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，则A为乙烯，结构式为：CH2=CH2；B为高分子化合物，由A生成，则B为聚乙烯，A与水发生加成反应生成乙醇，则C为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，则D为乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，则E为乙酸，C与E反应生成H，则H为乙酸乙酯； F为高分子物质，其中F主要成分遇碘变蓝，则F为淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，则G为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，则C为乙醇。 【小问1详解】 ①由分析可知，G为葡萄糖，分子式为：C6H12O6，故答案为：C6H12O6； ②D为乙醛，结构式：CH3CHO，含有的官能团为：醛基，故答案为：醛基； 【小问2详解】 a．判断产物中是否还剩余乙烯，可以用酸性高锰酸钾溶液，乙烯易被高锰酸钾，使高锰酸钾溶液褪色，故a项正确； b．乙烯中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故b项正确； c．澄清石灰水与乙烯不反应，无明显现象，无法判断产物中是否含有乙烯，故c项错误； 故答案为：ab； 【小问3详解】 ①由分析可知，C为乙醇，E为乙酸，H为乙酸乙酯；则C与E生成H的反应为酯化反应，条件为：浓硫酸﹑加热条件，故答案为：浓硫酸﹑加热条件； ②由①可知，该反应为取代（酯化）反应，故答案为：取代（酯化）； ③要除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸可选用饱和碳酸钠溶液，故答案为：饱和碳酸钠； 【小问4详解】 F为高分子物质，其中F主要成分遇碘变蓝，则F为淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，则G为葡萄糖，反应化学方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 C为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，则D为乙醛，反应化学方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 高分子B的摩尔质量为16800g·mol-1，B的单体为-CH2-CH2-，摩尔质量为28g·mol-1，则该高分子的聚合度，故答案为：600。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $