湖南桃源县第一中学2025-2026学年高三上学期11月模考考试化学试题

2025年桃源县第一中学高三年级11月模块考试 化学参考答案 1.B 【解析】A．聚氨酯材料是人工合成的材料，属于合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，A错误； B．钼(Mo)作为合金元素，其主要作用是增强高温强度，提高红热时的硬度和耐磨性等，则机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性，B正确； C．金属盐的焰色反应是电子跃迁导致的，属于物理变化，并非化学变化，C错误； D．氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，而非碱性氧化物，D错误； 2.B 【详解】A．基态硫原子的轨道表示式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，B正确； C．聚丙烯的链节为，B错误； D． 氯化钠的晶胞为：，D错误 3. D 【详解】 A．NaOH沾到皮肤后，立即大量水冲洗可稀释强碱，再涂弱酸硼酸中和，处理正确，A不合题意； B． ； C．焰色试验涉及灼烧和明火，需标注护目镜和防火图标，符合安全要求，C不合题意； D．实验中未用完的易燃物白磷，着火点低，应放回盛有冷水的试剂瓶中，D符合题意； 4. D 【解析】 A．中，Cu通常为+2价，Fe为+2价，S的化合价为-2（总电荷平衡：+2 +2 +2×(-2) = 0），因此硫的化合价为-2，而非-1，A错误； B．Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于周期表ds区，而非d区，B错误； C．反应中，1 molCu从+2→+1（还原，得1 mole-），3 mol Fe3+→Fe2+（还原，共得3 mol e-），总转移电子的物质的量为4 mol。每生成1 mol CuCl转移电子数为4，而非3，C错误； D．基态Fe原子（电子排布[Ar]3d64s2）的3d轨道有4个未成对电子（洪特规则），因此1 mol Fe原子含4个未成对电子，D正确； 5. C 【解析】 A．硝酸根离子（）中氮原子采用sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，A正确； B．反应中H[AuCl4]的Au3+与Cl−通过配位键结合，H2O和NO中的键为极性键，故反应中形成的化学键有配位键和极性键，B正确； C．第二电离能是失去第 2 个电子的能量，O 失去1个电子后为2s22p3，半满稳定结构，失去第 2 个电子较难；N 失去 1 个电子后为2s22p2，失去第 2 个电子相对容易，氧的第二电离能大于氮的第二电离能，C错误； D．浓盐酸提供Cl−与Au3+形成稳定的[AuCl4]−配合物，降低Au3+浓度，促进反应，D正确； 6. C 【解析】A．考虑结构对称可知，M有4种等效氢()，即核磁共振氢谱有4组峰，A错误； B．N含有两个酯基，水解后生成的碳酸和酚羟基均能与NaOH反应，则1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，B错误； C．N分子中苯环所有原子共面，酯基共面，且单键可旋转，则N分子中所有原子可能共平面，C正确； D．根据合成原理可推知，X为苯酚，X、M和PC均含酚羟基，均能与溶液发生显色反应，但不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，D错误； 7. B 【分析】X是原子序数最小的短周期主族元素，且除X外其余元素同周期，故X为H（第一周期），基态Y原子最外层有两个单电子，结合结构中Y的成键（如-YX3、-YX2-），推测Y为C（最外层电子排布式为2s22p2，含两个单电子），基态R原子最外层有两个单电子，且原子序数大于Y，推测R为O（最外层电子排布式为2s22p4，含两个单电子），其余元素Q、Z、W 与Y、R同属第二周期（短周期、主族且原子序数依次增大），Z在C、O之间，推测Z为N，Q与W形成[QW4]-，推测Q为B，W为F。 【详解】A．Y（C）的氢化物是烃类（烃类沸点随碳原子数不同、随结构变化差异较大），Z（N）的氢化物是NH3或N2H4，W（F）的氢化物是HF。无法直接比较各氢化物的沸点，A错误； B．Y（C）的单质（如金刚石）是共价晶体；Q（B）的单质（如晶体硼）也是共价晶体，B正确； C．该物质是离子液体，NaW即NaF为离子晶体，且NaF中的离子键因Na+、F-半径小而更强，NaF熔点较高，故该物质熔点低于NaW(NaF)，C错误； D．X是H，其最外层为2电子的稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 8． D。 【解析】A．浓硝酸与少量的Fe在常温下发生钝化，加热时反应生成Fe3+和NO2，B错误； B．醋酸为弱酸，不能拆为H+，应保留CH3COOH分子形式，离子方程式为，C错误； C．与Cu反应生成和，电荷和原子均守恒，符合反应实际，A正确D．Cl2少量时，部分被氧化为，剩余在酸性条件下转化为SO2，方程式中电荷、原子守恒且符合反应实际，D正确； 9. B 【分析】⑴浸取步骤。发生了两个反应： ①（氧化为）； ②（还原为，循环催化）。总效果：、最终转化为沉淀，不消耗。滤渣（） ，滤液1（含未反应的、等）。⑵脱硫步骤。利用沉淀转化（转化为更难溶的），（由>，转化可自发进行）。滤渣（），滤液2（含、等）。⑶煅烧步骤。高温煅烧，，产物为高纯。 【详解】A．铅酸蓄电池中，Pb做负极，做正极，故含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极，A正确； B．“浸取”过程中总反应的离子方程式为，B错误； C． “滤液2”中，C正确； D．根据已知①可知，反应过程中作催化剂，若用代替，溶于生成，因此可用代替，D正确； 10. C 【解析】 A．Co位于元素周期表第四周期第VⅢ族，A正确； B．晶胞中O与O的最短距离为面对角线长的一半，即，B正确； C．由晶胞图可知，氧原子位于立方晶胞的面心，Co位于晶胞顶点，晶胞中每个周围与它距离最近且相等的O有12个，C错误； D．晶胞中原子数：1个Ti位于体心，数目为1，8个Co原子位于顶点，数目为=1，6个氧原子位于面心，数目为=3，晶胞化学式为TiCoO3，摩尔质量为（48+59+163）=155 g/mol，晶胞体积为（a10-10 cm）3= a310-30 cm3，密度为，D正确； 11.D 【解析】A．中B原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形，A正确； B．反应过程中有和的断裂，和的形成，因此涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成，B正确； C．水解制氢反应的离子方程式为，C正确； D．其他条件不变，用代替，根据反应机理， X的结构式为，D错误； 12. B 【分析】由图可知，Pt电极产生氧气，发生氧化反应，电极反应为，则Pt电极为阳极，同时可知碳棒电极为阴极，电极反应为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，据此分析； 【详解】A．中键与键的个数比为，A错误； B．根据分析，阴极的电极反应为，B正确； C．阳极发生反应，当电路中转移2 mol e-时，放出0.5 mol氧气，同时有2 mol氢离子移入阴极室，所以阳极室溶液质量减少18 g，C错误； D．Pt电极为阳极，应连接电源的正极，以CH4—空气燃料电池为直流电源时，通入的一极为负极，通入空气的一极为正极，D错误； 13. C 【解析】A．熔融状态下不导电说明该物质在熔融状态下没有自由移动的离子，因此它不是离子化合物，而是共价化合物， 故A正确； B．水解是可逆反应()，通入中和产物，可使化学平衡正向移动，促进水解反应进行，故B正确； C．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果将乙二醇改为乙醇，反应只发生在表面，则得不到单一晶型，故C错误； D．SbCl3易水解，为了防止水解，配制SbCl3溶液时，先取SbCl3固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度，故D正确； 14．C 【解析】A．对于二元弱酸H2A，随pH增大，A2-浓度一直增大，-lg c(A2-)应单调减小；而HA⁻浓度先增大后减小，-lg c(HA⁻)曲线呈“V”型（先降后升），图像中ac线代表-lg c(HA⁻)，A错误； B．mol·L-1，由电离产生的mol·L-1，而a点mol·L-1，则一定是向溶液中通入了HCl气体，则电荷守恒关系式中缺少，B错误； C．b点显酸性，且b点为-lg c(HA⁻)曲线的最低点，即HA⁻浓度最大，此时溶液主要为NaHA。根据显酸性可知HA⁻的电离常数K2大于水解常数Kh，故c(A2-)>c(H2A)，C正确； D．从b点（NaHA，电离抑制水电离）到e点（过量NaOH，强碱抑制水电离），中间生成Na2A时A2-水解促进水电离，水电离产生的c(H⁺)先增大后减小，并非逐渐增大，D错误； 15.（15分）（1）恒压滴液漏斗 （2）BC （3） （4）过滤或抽滤 （5）+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl （6） ①. 溶液紫红色褪去 ②. （7） ①. 冷却结晶或降温结晶 ②. 洗涤 【分析】甲苯先通过氯磺化，再经过氨化、氧化、酸化，最后与NaHCO3成盐，得到糖精钠，滤液获得糖精钠产品的操作需要经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问1详解】 根据图示，仪器a的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中氯磺酸易水解，生成的氯化氢可用水吸收，但需要防止倒吸，所以可以选用BC装置。 【小问3详解】 氯磺酸的中心原子为S，其价层电子对数为4（形成4个σ键，无孤电子对），故杂化类型为杂化sp3； 【小问4详解】 产物1是黄色油状物（液体），产物2是白色固态结晶状物（固体），固液分离的操作是过滤或抽滤； 【小问5详解】 由题给信息：可知，氨化会生成HCl，HCl可以继续与一水合氨反应生成，所以可得化学反应方程式为+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl； 【小问6详解】 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液以除去过量的，被消耗，则反应完全的现象是溶液紫红色褪去，该溶液呈碱性，被还原为，根据氧化还原反应规律，得出离子方程式为。 【小问7详解】 由题意可知，趁热过滤得到糖精钠的热溶液，从热溶液中获得溶质的操作是：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16.（14分）（1） （2） ①. ②. 过滤 （3） （4）acd （5） ①. ②. 随着反应的进行，溶液增大，溶液中浓度减小，促进平衡正向移动，重新溶解，砷回收率下降 【解析】 【分析】闪锌矿含ZnS、FeS、CdS等， ZnS、FeSCdS和硫酸、氧气反应生成ZnSO4、S、Fe2(SO4)3，CdSO4，过滤后得到的滤渣为S，滤液先除铁后，在过滤得到的滤液中再通入H2S除镉，过滤出CdS滤渣和滤液，向滤液中加入物质调节溶液的pH值，过滤后得到的滤渣和滤液，滤液进行沉锌可得ZnS，据此分析解题。 【小问1详解】 Zn为30号元素；基态锌离子的价层电子排布式为3d10，故答案为：3d10； 【小问2详解】 酸浸时Zn2+浸出的主要化学反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O，该流程中要多次进行物质不溶物和溶液的分离，用到的物质分离方法主要是过滤，故答案为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O；过滤； 【小问3详解】 Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.2×10-13，Ksp(CdS)=c(Cd2+)•c(S2-)=8.0×10-27，Ka1(H2S)•Ka2(H2S)==1.2×10-20，则pH=1时c(H+)=0.1mol/L，溶液中c(S2-)==═1.2×10-20mol/L，c(Cd2+)═=≈6.7×10-7mol/L，故答案为：6.7×10-7； 【小问4详解】 沉锌前调节溶液的pH至4～5的目的是沉淀Fe3+，则加入ZnO为了增大溶液的pH，增大锌离子浓度，增大硫离子浓度，故答案为：acd； 【小问5详解】 溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，如As2S3会逐渐水解生成H3AsO3，As2S3水解的化学方程式As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S，反应方程式为2H3AsO3+3ZnS+6H+=As2S3+3Zn2++6H2O，经过一段时间砷回收率下降的原因随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中c(H2S)减小，促进As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S的平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降。 17.（15分）(1)乙二醇(或1,2-乙二醇) （1分） (2) (3)碳碳双键、氯原子 (4) (5)D有两个吸电子基团，而只有一个，前者使α位C-H键极性增强更多，因而D的α-H活泼性更高 (6)加成反应 （1分） (7) 或或； (10)（3分） 【分析】从A到B，在氢离子的作用下A与乙二醇发生羟基脱水缩合生成环，B到C的过程中，B与t-BuLi试剂发生亲核开环反应，随后发生取代反应生成C，C和D反应吸电子基团能增强活泼性，使位C-H键极性增强，更易断裂，位C进攻醛基，先加成再消去生成碳碳双键，故E的结构简式为，E到F则发生环加成反应，接着在氧化剂的作用下F被氧化为G，最后在的作用下，G分子内环化，生成产物H。 【详解】（1）以两个羟基所在的碳链为主链，命名为乙二醇； （2）反应前后的有机物结构已知，书写化学方程式时关注原子个数守恒，除了生成B，还生成了水，反应方程式为； （3）由所给结构简式可知该物质含有的官能团为碳碳双键、氯原子； （4）吸电子基团增强活泼性，使位C-H键极性增强，更易断裂，位C进攻醛基，先加成再消去生成碳碳双键，故E结构为； （5）D有两个吸电子基团，而只有一个，前者使位C-H键极性增强更多，因而D的活泼性更高； （6）G结构中碳氧双键被反应成单键，故反应类型为加成反应； （7）由已知的三个条件得：①遇溶液显色，该物质含有酚羟基，②有羰基，但不发生银镜反应，故羰基两侧都连接碳原子，③能水解生成醇羟基，但氧原子个数不足，所以能水解的是碳溴键，且溴原子不能直接连接苯环，可得到：、、； （8）结合有机合成流程图及所给物质可知：在和乙醚的作用下，和反应能生成，要生成，只需要在催化剂和加热的作用下和氯化氢发生取代反应后再消去，合成路线图如下：。 18.（14分）（1） -230.7 < 低温 （2） ①. ABC ②. 减小 随着的增大，的分压增大，对于反应ⅰ和反应ⅱ相当于减压，反应ⅰ和反应ⅱ平衡均逆向移动，所以的转化率减小 ③.20%（1分） 67.6（1分） 【解析】 【小问1详解】 根据物质的生成焓，=(0.1-52.4×2) =-104.7，根据盖斯定律，反应ⅱ=反应ⅰ+反应ⅲ，=-104.7-126=-230.7；气体分子数减小，<0，根据<0反应自发进行，可知该反应在低温自发进行； 【小问2详解】 ①A．总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的能垒最大，该步骤是决速步骤，生成的决速步反应式，A正确； B．根据图1，生成比生成，活化能较大，反应速率慢，B正确； C．生成的活化能较小，速率更快，的选择性大于，C正确； D．参与反应历程，影响反应速率，D错误； 故选ABC； ②当x≥2时，由题意可知，该过程近似认为是平衡状态，则增大CO的分压，相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以的转化率减小； ③当x=2时，的转化率为90%，的选择性为80%，的选择性为20%，设初始投料：CO：2 mol、C2H4：2 mol、H2：1 mol，则、、、，气体总物质的量为(2+0.72+0.18+0.2+0.28)mol=3.38 mol，此时压强为。 2 学科网（北京）股份有限公司 $机密★启封并使用完毕前 2025年桃源县第一中学高三年级11月模块考试 化学试题 时量：75分钟总分：100分命题教师：高三化学组 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140一16Ti一48C0-59Ge一73 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说 法正确的是 () A.机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B.机体大梁的材料是钛合金，向其中加人钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C.飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D.飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态硫原子的轨道表示式：口四t个 Is 2s 2p H B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 C.聚丙烯的链节：一CH2一CH2一CH2 ●Na D.氯化钠晶体的晶胞 3.化学是一门以实验为基础的科学。下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是 ( A.NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B.金属钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 C.焰色试验应标注的图标包括 和八 D.实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾 4.黄铜矿（主要成分为CuFeS2)是分布最广的铜矿物。工业上用FeCl溶液将其溶浸，反应原理为CuFeS2十 3Fe3++C1一4Fe++CuC1+2S,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.CuFeS,中硫元素的化合价为-1 B.Cu位于元素周期表的d区 C.每生成1 mol CuC1转移电子数为3NA D.1mol基态铁原子中未成对电子数为4NA 5.金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为Au+HNO,+4HCI一H[AuCl]+NO十 2HO。下列有关说法不正确的是 () A.NO,的空间构型为平面三角形 B.反应中形成的化学键有配位键和极性键 C.第二电离能：ON D.浓盐酸提供C1与Au3+形成稳定的配合物，促进了金的溶解 化学试题第1页（共6页） 6.宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(P℃)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正 确的是 () A.M的核磁共振氢谱有3组峰 B.1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C.N分子中所有原子可能共平面 D.上述所有有机物均能与FeCl3溶液发生显色反应 7.某离子液体的结构如图所示，X、Q、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。除X外，其余元素 均在同一周期。基态Y原子和R原子最外层均有两个单电子。下列说法正确的是 () A.氢化物的沸点：W>Z>Y X 1+ XR-X,Y-X,Y YX B.Y和Q的单质均可能是共价晶体 Qw, C.该物质的熔点高于NaW XY-YX D.阳离子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 8.下列离子方程式书写正确的是 A.浓硝酸中加入少量铁屑：3Fe+8H+十2NO3—3Fe++2NO个十4H2O B.用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的IO:IO+5I+6H+一312十3H2O C.用FeCl,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu一Fe+十Cu+ D.将少量CL2通人NaHSO3溶液中：4HSO2+Cl2-2C1+SO+3SO2+2H2O 9.氧化铅(Pb))在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、 PbO2、PbSO,)和H2SO,为原料，可以制备高纯PbO,其工艺流程如图所示。 FeSO,溶液、稀硫酸Na,CO,溶液CO, 魔朝-起一钩一险超一0 滤液1 滤液2 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：2FeSO4+PbO2+2H2SO4一Fe2(SO,)3+PbSO,+2H2O、 Fe2 (SO,)3+Pb-2FeSO,+PbSO,; ②常温下，Km(PbSO)=2.5×108、Kp(PbCO3)=7.4×1014。 下列说法错误的是 ( ) A.含铅废料中的PbO2来源于铅酸蓄电池的正极 B.“浸取”过程中总反应的离子方程式为Pb十Pb0,十4H+e2Pb+十2H,0 C.“滤液2”中c(S0) 3.4×10 c(CO) D.上述过程中可用FeO代替FeSO. 10.钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所 示，该立方晶胞的参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( A.Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 0 Q ⑦Ti B晶胞中0与0的最短距离为②4 2 Pm Co 00 C.晶胞中每个Co周围与它距离最近且相等的O有8个 心1 155 D晶体密度为aX10Ng·cm 化学试题第2页（共6页） 11.硼氢化钠(NaBH,)是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了MoO3的纳米Co2B合金催化剂表面，NaBH4 水解制氢生成N[B(OH),],其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 () BH. H,O 中间 HH>OH 产物X MoO. ⑧Co Co Moo. —HO (BB BB (BB 表面 表面 表面 A.BH,的空间结构为正四面体形 B.反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成 C.NaBH,水解制氢反应的离子方程式为BH十4H,O催化利 B(OH),]+4H2个 H D.其他条件不变，用D,O代替H,O,X的结构式为 D 12.己二腈[NC(CH2),CN灯是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈(CH2一CHCN),再用 丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 () CH,-CHCN Pt 棒 NCCH,CN甲室人 参 乙室 有机电解质 离子交换膜 酸 A.CH2一CHCN中o键与π键的个数比为3：2 B.阴极的电极反应为2CH2-CHCN+2e+2H+-NC(CH2),CN C.当电路中转移2mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g D.若以CH,一空气燃料电池为直流电源，则Pt电极应与燃料电池中通入CH,的一极相连 13.三氧化二锑(SbO3)可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用SCl3的水解反应制备SbO3,具体实 验步骤如下 ①按下图装置安装仪器（加热仪器略），添加试剂，通人NH?,得到固液混合物： NH SbCL,的 乙二醇溶液 酸 ②向容器a中缓慢加人大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。 已知：i.SbC13的水解分三步进行，中间产物有SbOC1等； ⅱ.SbOC1难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。 下列说法错误的是 ( A.SbCl3在熔融状态下不导电，则SbCl3为共价化合物 B.通人NH3的目的是中和反应过程中生成的HC1,促进反应正向进行 C.实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的SbO D.配制SbCL溶液的操作为：取固体SbCL3溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度 化学试题第3页（共6页） 14.25℃时，向25ml.0.1mo1·L1邻苯二甲酸(H2A,二元弱酸)溶液中加入NaOH固体或通人HC1气体， 混合溶液的pH与一lgc(HA)以及一lgc(A-)的关系如图所示（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥 发)。下列有关叙述正确的是 (） 9 (zV)(.VH)- 65 d b 02468101214pi A.ac线代表pH与-lgc(A2-)关系曲线 B.a点溶液中：c(HA)+2c(A2-)+c(OH)=c(H+) C.b点溶液中：c(A2)>c(H2A) D.从b点到e点，水电离产生的c(H+)逐渐增大 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠（部分操 作及反应条件略)。 步骤I:氯磺化 C CH 氯磺酸 产物1： =0 (易水解)》 HO 十副产物 <10℃ 产物2：HS 氯磺酸 常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示（夹持及控温装置 略)。 (1)仪器a的名称为 (2)该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是 (填标号)。 水 (3)氯磺酸分子的中心原子的杂化类型为 (4)分离产物1和产物2的操作名称是 步骤Ⅱ：氨化 CH NH:H2O CH S=0 (5)根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式： 步骤Ⅲ：氧化 CH KMnO S=0 NNa NaOH HN O 化学试题第4页（共6页） (6)氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO溶液将过量的 KMnO,转化成MnO2,观察到现象为 时，停止加入NaSO3溶液，该过程反应的离子方程式为 步骤V:酸化 步骤V:成盐 H20 NH NaHCO; NNa 2H,O 0Y0 糖精钠（白色结晶） (7)加热反应体系，待NaHCO,反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的操作依次为 →过 滤→ →干燥 16.(14分)由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： H2SO,O2 HS 闪锌矿→酸浸→除铁→除镉→调p回→沉锌→zS cas 已知：Km(ZnS)=1.6×1024,Km(CdS)=8.0X107,K。,(H2S)=1.0×107,K。(H2S)=1.2X1018。 回答下列问题： (1)基态锌离子的价层电子排布式为 (2)酸浸时Z2+浸出的主要化学反应的离子方程式为 进行物质分离，用到的物质分离方法主要是 (3)除镉时，当溶液pH=1、c(H2S)=0.01mol·L1时，溶液中Cd+浓度为 mol·L-1 (保留两位有效数字)。 (4)沉锌前调节pH时，可加入氧化锌，其作用合理的有 (填标号)。 a.增大溶液pHb.减小溶液pHc.增大锌离子浓度d.增大硫离子浓度 (5)溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO,形式存在，如As,S会逐渐水解生成H,AsO3,写出AsS水解的 化学方程式 ,用ZS可去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的AszS,沉 淀，反应方程式为2HAsO3+3ZnS+6H+一As2S,+3Zn2++6H2O,请从化学平衡角度分析经过一段 时间砷回收率下降的原因 17.(15分)环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。以下合成路线利用了环丙烷开环反应，实现了 扩环。 Br D COOCH; CHO H 1)t-BuLi,乙醚， CHO C00CH3、C17H20O5 HO、 2)HCI/THF 哌啶，回流 E OH OCH OCH OCH COOCH COOCH3 [(CH)SO]I C00CH30s04 -COOCH, Sc(OTf)3 NaH COOCH COOCH OCH OCH, OCH F G H (1)试剂H0√入OH的名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)人c1所含官能团的名称为 化学试题第5页（共6页） (4)D的。-H与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E,E的结构简式为 (5)D的a-H比CH,COOCH的a-H活泼性高，其原因是 (6)G→H的反应类型为 (7)写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体： ①遇FCl溶液显色；②有羰基，但不发生银镜反应；③能水解生成醇羟基。 Br (8)参考上述流程图，写出以 c1为原料合成 的路线，辅助的无机和有机试剂自选 18.(14分)可使CO、CH4、H2混合气体通过Ni一NiO一SiO2催化反应器中发生如下反应： 反应i:2C2H4(g)C4Hg(g)△H1 反应i:2C2H4(g)+H2(g)—=C4H1o(g)△H2 反应i:C,Hg(g)+H2(g)=C,Ho(g)△H3=-126kJ·mol1 (1)已知：△，Hm为物质生成焓，根据△Hm可计算化学反应的焓变，计算方法如下：反应焓变△H=产物生 成焓之和一反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示 物质 C2 H (g) C.Hg(g) H2(g) △，Hm/kJ·mol1 52.4 0.1 0 对于反应i,△H2= kJ·mol1,△S 0(填“>”“<”或“=”)，该反应 衣 (填“高温”或“低温”)自发进行。 (2)一定温度下，CO、C2H,和H2(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂Ni一NiO一SiO2的恒容 反应器（入口压强为100kPa)发生反应1和ⅱ。有CO存在时，反应iⅱ的反应进程如图1所示。随着x 的增加，C,H的转化率和产物的选择性（选择性= 转化为目的产物所消耗乙烯的量×100%)如图2 已转化的乙烯总量 所示。 ☐CHo □CHs 0 100 100 *H 90 -1A TSI C,Hs(g)十*H 80 2 *H+*C2H4 TSⅡ 60 *CH TSⅢ*C,Hf*H 70 3 60 40 *CHs+*C2H *CH2+*H C.Hio(g) 50 -5H *表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 -0 反应进程 图1 图2 ①根据图1，下列有关说法正确的是 A.生成CH。的决速步反应式*C2H十C2H4一C4H B.生成CH8比生成C4Ho,活化能较大，反应速率慢 C.CHo的选择性大于CH8 D.·H不参与生成C,H。的反应，对生成CHg反应的速率没有影响 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大， C2H,的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 ③结合图2，当x=2时，在该温度下达到平衡时，C4H的选择性为 ,容器内压强为 kPa 化学试题第6页（共6页）