精品解析：黑龙江哈尔滨市第三中学校2026-2027学年高三上学期8月阶段测试 化学试题

哈三中2026—2027学年度上学期高三学年 8月阶段测试化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学物质的应用与氧化还原反应无关的是 A. 用过氧化钠作供氧剂 B. 用明矾作净水剂 C. 用84消毒液作漂白剂 D. 用铁粉、碳粉、氯化钠溶液作暖宝 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电子式： B. 四氨合铜离子的结构： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 双聚分子结构： 3. 下列说法正确的是 A. 、分子构型相同 B. 硅原子半径大于碳原子，所以金刚石硬度大于晶体硅 C. 在水中溶解度小于在中，为非极性分子 D. 晶体中，每个分子最近且等距的个数是8个 4. 下列说法中正确的是 A. 与互为同系物 B. 通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子易于降解 C. 能与水反应生成 D. 糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖，葡萄糖属于寡糖 5. 超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 晶体中离子的数目为 B. 4.4 g 中键的电子数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 该反应中每转移1 mol电子，生成的数目为 6. 下列离子组一定能大量共存的是 A. 含有 的溶液中：、、、 B. 含有 的溶液中：、、、 C. 含有 的溶液中：、、、 D. 25℃由水电离出来的的溶液中：、、、 7. 下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： B. 将滴入溶液恰好使完全沉淀： C. 通入溶液生成白色沉淀： D. 向氨水中滴入少量溶液： 8. 下列实验操作中选用的仪器(夹持装置略去)完整且正确的是 A. 盛放溶液，选用④ B. 从食盐水中获得，选用①、⑥、⑦ C. 分离苯酚和苯，选用③、⑨ D. 配制100 mL 溶液，选用⑤、⑥ 9. 某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 C. c处褪色， 说明 Cl2具有还原性 D. d处褪色，说明Cl2具有漂白性 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氧化铁用作颜料 氧化铁是碱性氧化物 B HF的沸点高于HI HF分子间可形成氢键 C S易溶于 为极性溶剂 D 用作杀菌、消毒 具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验，能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量HCl B．实验室制取 C．除铁钉表面的油污 D．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。 ⅱ.(黄色) 下列说法不正确的是 A. 注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的 B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C. 透光率④比③高，可能发生了反应 D. 若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响) 13. 药物他扎罗汀(T)的结构简式如图所示，下列关于T的说法错误的是 A. 不存在顺反异构体 B. 共直线的C原子最多有7个 C. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 分子式为 14. 气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中，在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是 A. 、均为反应中间体 B. X中心原子为杂化 C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D. 每生成1 mol ，消耗的物质的量大于2 mol 15. 处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②，。下列说法正确的是 A. “沉渣Ⅰ”中只含有 B. 加入溶液的目的是除去污水中含有的和，且可以用过量氨水代替 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 第II卷 (非选择题 共55分) 二、填空题(共4题，共55分。) 16. 按要求回答下列问题： （1）写出基态铜原子的价电子排布式___________。 （2）写出NaH的电子式___________。 （3）写出反-1，2-二氟乙烯的结构式___________。 （4）侯氏制碱法中向饱和氨盐水中通入过量能析出的原因___________。 （5）单质铝与少量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 （6）用离子方程式表示不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液的原因___________。 17. 过碳酸钠(，)是碳酸钠和过氧化氢的不稳定加成化合物，易溶于水，难溶于乙醇。某小组模拟工业生产过碳酸钠(所用试剂均为工业级纯度，水为自来水)，方案如下： ①配制反应液：反应液A(0.15 g 加入25 mL 30% 搅拌溶解)、B(0.15 g和15 g无水加适量水搅拌溶解)； ②将反应液A置于a中，加入反应液B，控制反应温度在30℃以下，搅拌5 min； ③将反应物冷却至0~5℃，抽滤、洗涤后放入烘箱50℃干燥60 min； ④将滤液转移至烧杯中，加入试剂X，搅拌5 min，置于冰水浴中按步骤③进行后续操作； ⑤将步骤③、④所得产品合并称量，获得粗产品mg。 已知：高浓度不稳定；34%的活性氧含量为16%。 （1）关于步骤①中加入、说法正确的是__________(填序号)。 a．提供酸性环境 b．使溶液中可能存在的金属离子沉淀，防止其催化分解 c．水解生成胶体包裹产品，防止产品分解 （2）仪器a的名称为_________；步骤②将反应液B加入反应液A时反应会放热，加入反应液B的方法为_________。 （3）步骤③中洗涤所用试剂为_________，干燥温度不宜高于50℃的原因是_________。 （4）步骤④中，若试剂X为NaCl，其作用是_________，试剂X_________(填“能”或“不能”)替换为无水乙醇。 （5）过碳酸钠样品中含量的测定：取过碳酸钠样品于锥形瓶中加适量水溶解，加入足量稀硫酸，用 溶液进行滴定至终点，消耗 溶液。该过碳酸钠的活性氧含量为_________%。(用含字母m、V的分式表示)。 18. 一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下： 已知：①水中接触角可用于表征亲、疏水性，接触角＜90°的物质具有亲水性，接触角＞90°，物质具有疏水性。废芯片在水中接触角为105°，焙烧后废芯片在水中接触角为18°； ②铈(Ce)属于镧系元素。镧系元素以及钪、钇共17种元素为稀土元素。流程中被还原为； ③“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为和。 ④， 。当某离子浓度低于时，可忽略该离子的存在。 回答下列问题： （1）“焙烧”作用Ⅰ为选择性氧化废芯片表面，形成疏松的成分；请根据废芯片在水中接触角的变化，分析“焙烧”作用Ⅱ为_____________。 （2）“焙烧”中，Cu未完全转化为，则“滤液1”中主要的金属阳离子为____________。 （3）“电解”时，“滤液1”和溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是____________。 （4）已知的K约为，表明该反应可以进行得基本完全，但Au在“浸出2”中浸出率较低，原因是____________。 （5）“沉淀”回收时，浓度不能超过____________。 （6）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是____________。 （7）Ce在元素周期表中位于____________区。“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为____________。 19. 高效农用杀菌剂K的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)： 已知：+R2-NC 注：为异氰基 （1）A中官能团的名称为醚键、___________和___________。 （2）A→B的反应类型为___________，K中手性碳原子的个数为___________。 （3）与B反应生成D和___________(写结构简式)。 （4）F的结构简式为___________。 （5）G与银氨溶液反应的化学方程式为___________。 （6）A()的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为(写出一种即可)___________。 (ⅰ)含 (ⅱ)苯环上含 (ⅲ)核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6∶2∶1) （7）K的某种逆合成分析如下： 由此推断可通过两步反应合成K，则B与Q生成L的化学方程式是(忽略反应条件)__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2026—2027学年度上学期高三学年 8月阶段测试化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学物质的应用与氧化还原反应无关的是 A. 用过氧化钠作供氧剂 B. 用明矾作净水剂 C. 用84消毒液作漂白剂 D. 用铁粉、碳粉、氯化钠溶液作暖宝 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠（）作供氧剂时，与或反应生成，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．明矾作净水剂的原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，反应中无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．84消毒液的有效成分是，漂白时利用生成的的强氧化性氧化有色物质，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．暖宝利用铁的吸氧腐蚀原理工作，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电子式： B. 四氨合铜离子的结构： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 双聚分子结构： 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，电子式中需要标出最外层8个电子，加方括号且右上角标注负电荷，正确电子式为，A错误； B．四氨合铜离子为平面正方形结构，中心与4个通过配位键结合，图示表达正确，B正确； C．基态原子价层电子排布为，3d轨道半满为稳定结构，轨道表示式符合洪特规则，图示表达正确，C正确； D．双聚中为缺电子原子，通过氯桥键形成二聚体，图示结构正确，D正确； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 、分子构型相同 B. 硅原子半径大于碳原子，所以金刚石硬度大于晶体硅 C. 在水中溶解度小于在中，为非极性分子 D. 晶体中，每个分子最近且等距的个数是8个 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心价层电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形构型；中心价层电子对数为4，含1对孤电子对，为三角锥形构型，二者分子构型不同，A错误； B．金刚石和晶体硅均为共价晶体，硬度由共价键键能决定，硅原子半径大于碳原子，故键长小于键长，键能更大，因此金刚石硬度大于晶体硅，B正确； C．为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，根据相似相溶规律，极性分子在极性溶剂水的溶解度大于在非极性溶剂中，C错误； D．晶体为面心立方最密堆积，每个分子最近且等距的个数为12，D错误； 故选B。 4. 下列说法中正确的是 A. 与互为同系物 B. 通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子易于降解 C. 能与水反应生成 D. 糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖，葡萄糖属于寡糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．两种物质分别为苯酚（羟基直接与苯环相连，属于酚类）和苯甲醇（羟基连在侧链烷基上，属于芳香醇），二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．通过碳碳双键加聚生成的高分子如聚乙烯、聚丙烯等结构稳定，难以降解，B错误； C．在催化剂作用下与水发生加成反应，可以生成，C正确； D．淀粉水解最终产物为葡萄糖，但葡萄糖是单糖，不属于寡糖（低聚糖），D错误； 故选C。 5. 超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 晶体中离子的数目为 B. 4.4 g 中键的电子数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 该反应中每转移1 mol电子，生成的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，晶体中离子总物质的量为，离子数目为，A错误； B．的物质的量为，结构式为，1个分子含2个键，每个键含2个电子，故键的电子数目为，B错误； C．选项仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．该反应中每转移电子生成，故每转移电子生成的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 6. 下列离子组一定能大量共存的是 A. 含有 的溶液中：、、、 B. 含有 的溶液中：、、、 C. 含有 的溶液中：、、、 D. 25℃由水电离出来的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈弱碱性，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．与、均能发生完全双水解反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、可与发生双水解反应，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．该溶液中水的电离被抑制，为强酸性或强碱性溶液，强酸性条件下与反应无法大量存在，因此不一定能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： B. 将滴入溶液恰好使完全沉淀： C. 通入溶液生成白色沉淀： D. 向氨水中滴入少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水过量时，完全反应生成的会全部与结合为沉淀，无剩余，正确离子方程式为，A错误； B．恰好完全沉淀时，与物质的量之比为，反应的离子方程式为，B错误； C．该反应中作还原剂，将还原为生成沉淀，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均成立，C正确； D．氨水为弱碱，不能溶解，反应只生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作中选用的仪器(夹持装置略去)完整且正确的是 A. 盛放溶液，选用④ B. 从食盐水中获得，选用①、⑥、⑦ C. 分离苯酚和苯，选用③、⑨ D. 配制100 mL 溶液，选用⑤、⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液水解生成，能与玻璃中的反应腐蚀玻璃，且水解显碱性的溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放，A错误； B．从食盐水中获得采用蒸发结晶操作，需要①酒精灯加热、⑥玻璃棒搅拌防止局部过热液体飞溅、⑦蒸发皿，夹持装置略去，仪器选用完整正确，B正确； C．苯酚和苯互溶，无法通过过滤分离，二者沸点差异大，应采用蒸馏法分离，需要的是蒸馏相关仪器，而非烧杯③和普通漏斗⑨，C错误； D．配制溶液，除⑤容量瓶、⑥玻璃棒外，还需要③烧杯、⑧胶头滴管，给出的仪器不完整，D错误； 故选B。 9. 某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 C. c处褪色， 说明 Cl2具有还原性 D. d处褪色，说明Cl2具有漂白性 【答案】A 【解析】 【分析】具支试管中84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，产生的氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，在b处氯气和KI反应生成I2，c处的有强氧化性，与还原性物质比如以及挥发出的HCl反应而褪色，d装置试剂NaOH同样可以与以及挥发出的HCl反应而使碱性减弱。 【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气、氯化钠、水，生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，故A正确； B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处淀粉遇碘单质变蓝，氯气和KI反应生成I2，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到氧化性：溴＞碘，故B错误； C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体有还原性，能使酸性溶液褪色，不能说明Cl2有氧化性，故C错误； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，故D错误； 故答案选A。 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氧化铁用作颜料 氧化铁是碱性氧化物 B HF的沸点高于HI HF分子间可形成氢键 C S易溶于 为极性溶剂 D 用作杀菌、消毒 具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确，氧化铁为红棕色固体，可作颜料；陈述Ⅱ正确，氧化铁可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但二者无因果关系，A错误； B．陈述Ⅰ正确，的沸点高于；陈述Ⅱ正确，分子间可形成氢键，使分子间作用力远大于，导致沸点更高，二者存在因果关系，B正确； C．陈述Ⅰ正确，单质易溶于；但陈述Ⅱ错误，为直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性溶剂，C错误； D．陈述Ⅰ正确，可用作杀菌、消毒；但陈述Ⅱ错误，具有强氧化性，可使蛋白质变性实现杀菌消毒，并非具有强还原性，D错误； 故选B。 11. 下列实验，能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量HCl B．实验室制取 C．除铁钉表面的油污 D．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液会与反应生成，消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，A不符合题意； B．浓盐酸与反应制取需要加热条件，装置缺少加热仪器，无法发生反应制得，B不符合题意； C．溶液水解显碱性，加热可促进水解使溶液碱性增强，油污在碱性条件下发生水解反应被除去，可达到实验目的，C符合题意； D．胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，过滤无法分离二者，应选用渗析法分离，D不符合题意； 故选C。 12. 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。 ⅱ.(黄色) 下列说法不正确的是 A. 注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的 B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C. 透光率④比③高，可能发生了反应 D. 若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响) 【答案】A 【解析】 【详解】A．注入试剂①是稀释溶液的过程，[Fe（SCN）]2+浓度减小，溶液透光率升高，无法判断Fe3++SCN-⇌[Fe（SCN）]2+平衡是否逆向移动，A错误； B．③KCl溶液为含有钾离子的中性溶液，②NH4Cl溶液为含有铵根离子的水解显酸性的溶液，根据是否水解或离子不同，则说明透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的，B正确； C．③为0.04mol•L-1的KCl溶液，④为4mol•L-1的KCl溶液，④的浓度大于③的浓度；透光率④比③高，说明血红色变浅，发生了反应Fe（SCN）2++4Cl-⇌[FeCl4]-+SCN-，C正确； D．若要证明试剂③为0.04mol•L-1的KCl溶液，Cl-对平衡体系有影响，排除钾离子的干扰即K+浓度保持不变，作空白对照实验，已知硝酸根对实验无影响，故能使用0.04mol•L-1的KNO3溶液进行实验， D正确； 故答案为：A。 13. 药物他扎罗汀(T)的结构简式如图所示，下列关于T的说法错误的是 A. 不存在顺反异构体 B. 共直线的C原子最多有7个 C. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中不存在碳碳双键，碳碳三键为直线形结构，不满足顺反异构的形成条件，不存在顺反异构体，A正确； B．碳碳三键为直线形结构，且苯环、吡啶环上对位的碳原子可与三键共线，共直线的碳原子最多有7个，B正确； C．该有机物含酯基可发生取代（水解）反应，含苯环、吡啶环、碳碳三键可发生加成反应，含碳碳三键可被氧化，能发生氧化反应，C正确； D．该有机物为中性分子，含有1个N原子时H原子数应为奇数，正确分子式为，选项给出的分子式错误，D错误； 故答案选D。 14. 气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中，在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是 A. 、均为反应中间体 B. X中心原子为杂化 C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D. 每生成1 mol ，消耗的物质的量大于2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．先生成后消耗，属于反应中间体；是反应得到的产物，不属于中间体，A错误； B．根据原子守恒可知为，中心原子价层电子对数为，为杂化，不是杂化，B错误； C．该机理中和生成的反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，因此不是所有反应均为氧化还原反应，C错误； D．不考虑副反应时总反应为，生成1mol 理论消耗2mol ，由于存在副反应消耗含铁中间体，需要更多参与反应，因此实际消耗的物质的量大于2mol，D正确； 故选D。 15. 处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②，。下列说法正确的是 A. “沉渣Ⅰ”中只含有 B. 加入溶液的目的是除去污水中含有的和，且可以用过量氨水代替 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 【答案】C 【解析】 【分析】由流程图可知，石灰乳将混合槽I中的pH调至4。由表中沉淀pH可知，此时铁离子已完全沉淀，铝离子已开始沉淀但未完全沉淀，铜离子和锌离子尚未开始沉淀。混合槽II中加入硫化钠，使铜离子和锌离子生成硫化物沉淀；沉淀池II内两种硫化物与同一溶液接触，可用相同的硫离子浓度联立溶度积表达式。离子交换树脂需按待除去离子的电荷类型选择。 【详解】A．石灰乳将pH调至4时，铁离子已完全沉淀，铝离子也已开始沉淀，因此“沉渣I”中还含有氢氧化铝，A错误； B．加入硫化钠可使铜离子和锌离子分别生成CuS和ZnS沉淀；过量氨水会与铜离子、锌离子形成可溶性配离子，不能代替硫化钠将二者除去，B错误； C．铜、锌的硫化物与同一溶液接触时，溶度积表达式中的硫离子浓度相同，故，与题给关系一致，C正确； D．水的硬度主要由钙离子、镁离子等阳离子引起，阴离子交换树脂不能除去这些硬度离子，故不能实现题述软化处理，D错误； 故选C。 第II卷 (非选择题 共55分) 二、填空题(共4题，共55分。) 16. 按要求回答下列问题： （1）写出基态铜原子的价电子排布式___________。 （2）写出NaH的电子式___________。 （3）写出反-1，2-二氟乙烯的结构式___________。 （4）侯氏制碱法中向饱和氨盐水中通入过量能析出的原因___________。 （5）单质铝与少量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 （6）用离子方程式表示不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液的原因___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）相同温度下，的溶解度较小，反应生成的在溶液中达到过饱和从而结晶析出。 （5） （或 ） （6） 【解析】 【小问1详解】 铜（）是29号元素，根据构造原理和洪特规则特例（轨道全满时能量更低、结构更稳定），其基态原子的电子排布式为 。价电子排布式即为最外层及能级未满的内层电子，故为 ； 【小问2详解】 是由钠离子（）和氢负离子（）构成的离子化合物。氢负离子最外层获得了1个电子，形成2个电子的稳定结构，需用中括号括起并标明电荷，其电子式为； 【小问3详解】 反-1，2-二氟乙烯的分子中，两个碳原子之间形成碳碳双键，每个碳原子上各连接一个氢原子和一个氟原子。在“反式”空间异构体中，两个相同的原子（即两个氟原子或两个氢原子）必须位于碳碳双键所在平面的两侧，结构式为：； 【小问4详解】 侯氏制碱法的核心反应原理为。由于在相同温度下，碳酸氢钠（）的溶解度比氯化钠、氯化铵等物质都要小，因此随着反应的进行，会在溶液中达到过饱和状态，从而以晶体形式析出； 【小问5详解】 单质铝与氢氧化钠溶液反应时，铝被氧化，生成偏铝酸钠（新教材中常写作四羟基合铝酸钠）和氢气。无论氢氧化钠是少量还是过量，反应的化学方程式均为 ； 【小问6详解】 高锰酸钾（）在酸性条件下具有极强的氧化性，能够将盐酸中的氯离子（）氧化为氯气（），自身被还原为二价锰离子（），这不仅会消耗高锰酸钾，还会引入杂质气体，因此不能用盐酸来酸化高锰酸钾溶液。其反应的离子方程式为 。 17. 过碳酸钠(，)是碳酸钠和过氧化氢的不稳定加成化合物，易溶于水，难溶于乙醇。某小组模拟工业生产过碳酸钠(所用试剂均为工业级纯度，水为自来水)，方案如下： ①配制反应液：反应液A(0.15 g 加入25 mL 30% 搅拌溶解)、B(0.15 g和15 g无水加适量水搅拌溶解)； ②将反应液A置于a中，加入反应液B，控制反应温度在30℃以下，搅拌5 min； ③将反应物冷却至0~5℃，抽滤、洗涤后放入烘箱50℃干燥60 min； ④将滤液转移至烧杯中，加入试剂X，搅拌5 min，置于冰水浴中按步骤③进行后续操作； ⑤将步骤③、④所得产品合并称量，获得粗产品mg。 已知：高浓度不稳定；34%的活性氧含量为16%。 （1）关于步骤①中加入、说法正确的是__________(填序号)。 a．提供酸性环境 b．使溶液中可能存在的金属离子沉淀，防止其催化分解 c．水解生成胶体包裹产品，防止产品分解 （2）仪器a的名称为_________；步骤②将反应液B加入反应液A时反应会放热，加入反应液B的方法为_________。 （3）步骤③中洗涤所用试剂为_________，干燥温度不宜高于50℃的原因是_________。 （4）步骤④中，若试剂X为NaCl，其作用是_________，试剂X_________(填“能”或“不能”)替换为无水乙醇。 （5）过碳酸钠样品中含量的测定：取过碳酸钠样品于锥形瓶中加适量水溶解，加入足量稀硫酸，用 溶液进行滴定至终点，消耗 溶液。该过碳酸钠的活性氧含量为_________%。(用含字母m、V的分式表示)。 【答案】（1）b （2） ①. 恒压滴液漏斗（或恒压漏斗） ②. 缓慢滴加 （3） ①. 无水乙醇 ②. 防止过碳酸钠受热分解 （4） ①. 增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度，促进其析出（或盐析） ②. 能 （5） 【解析】 【小问1详解】 a．反应后溶液含大量Na2CO3、Na2SiO3，整体呈碱性，无法提供酸性环境，a错误； b．工业原料自来水含有Cu2+、Mn2+等重金属离子，Mg2+与生成硅酸镁沉淀，同时把重金属杂质共沉淀除去；重金属离子会催化双氧水快速分解，b正确； c．Mg2+与相遇直接生成硅酸镁沉淀，不能生成胶体包裹产品，c错误； 故选b。 【小问2详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗；恒压支管的作用，平衡漏斗和三颈瓶压强，液体可以顺利流下；反应放热，温度超过30℃，H2O2、过碳酸钠会分解，操作：缓慢滴加反应液 B，通过控制滴速，控制放热速率，维持反应温度30℃以下。 【小问3详解】 已知过碳酸钠难溶于乙醇，用乙醇洗涤，减少产品溶解损耗，乙醇易挥发，后续烘干更容易除去。不能用水洗，产品易溶于水会造成损失；干燥温度不宜高于50℃的原因是温度过高，过碳酸钠受热分解，导致产品产率下降。 【小问4详解】 加入NaCl作用：增大溶液中Na+浓度，利用同离子效应，降低过碳酸钠溶解度，促使更多产品晶体析出（盐析作用）；过碳酸钠难溶于乙醇，向滤液中加入大量无水乙醇，降低混合溶剂的极性，过碳酸钠溶解度下降，同样可以析出晶体，所以试剂X能替换为无水乙醇。 【小问5详解】 活性氧指的是H2O2中可释放的氧原子O（相对原子质量 16），不是O2分子，滴定离子方程式：，计量关系：2KMnO4 ~5H2O2 ~5O（活性氧原子），，，，样品质量为m g， 。 18. 一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下： 已知：①水中接触角可用于表征亲、疏水性，接触角＜90°的物质具有亲水性，接触角＞90°，物质具有疏水性。废芯片在水中接触角为105°，焙烧后废芯片在水中接触角为18°； ②铈(Ce)属于镧系元素。镧系元素以及钪、钇共17种元素为稀土元素。流程中被还原为； ③“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为和。 ④， 。当某离子浓度低于时，可忽略该离子的存在。 回答下列问题： （1）“焙烧”作用Ⅰ为选择性氧化废芯片表面，形成疏松的成分；请根据废芯片在水中接触角的变化，分析“焙烧”作用Ⅱ为_____________。 （2）“焙烧”中，Cu未完全转化为，则“滤液1”中主要的金属阳离子为____________。 （3）“电解”时，“滤液1”和溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是____________。 （4）已知的K约为，表明该反应可以进行得基本完全，但Au在“浸出2”中浸出率较低，原因是____________。 （5）“沉淀”回收时，浓度不能超过____________。 （6）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是____________。 （7）Ce在元素周期表中位于____________区。“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为____________。 【答案】（1）改善废芯片表面的亲水性（或润湿性），有利于后续水溶液对金属的浸出 （2）、、 （3）回收铜，并将氧化再生为，实现氧化剂的循环利用 （4）反应的活化能高，反应速率慢，在动力学上难以进行 （5）0.5 （6）集中回收Ce，提高铈的回收率并减少试剂消耗 （7） ①. f ②. 【解析】 【分析】“焙烧”过程中Si会转化为，Cu部分被氧化为CuO；“浸出1”过程中与Cu发生反应，同时CuO与稀硫酸反应也生成，因此“滤液1”中所含主要的金属离子为、和；经过电解阴极转化为Cu单质，阳极转化为可以在“浸出1”中循环使用；“浸出2”中Ag单质被氧化为进入“滤液2”中，经过“沉淀”得到AgCl；经过“浸出3”之后Au和Pd转化为和，而则进入“固体2”中；经过“还原”之后和转化为Au和Pd，“流出液”主要含有和；“氧化”之后转化为。 【小问1详解】 根据题干信息，废芯片在焙烧前在水中的接触角为105°（呈疏水性），焙烧后接触角变为18°（呈亲水性）。接触角显著减小，说明焙烧使废芯片表面由疏水变为亲水。因此，“焙烧”作用Ⅱ为：改善废芯片表面的亲水性（或润湿性），有利于后续水溶液对金属的浸出； 【小问2详解】 “浸出1”过程中与Cu发生反应，同时CuO与稀硫酸反应也生成，因此“滤液1”中所含主要的金属离子为、和； 【小问3详解】 经过电解阴极转化为Cu单质，阳极转化为可以在“浸出1”中循环使用。因此“电解”的目的是：回收铜，并将氧化再生为，实现氧化剂的循环利用； 【小问4详解】 Au单质非常稳定，要转化为活化态离子需要吸收很多能量，导致该反应的活化能高，反应速率慢，在动力学上难以进行； 【小问5详解】 ，，，如果浓度太高，会生成配离子，AgCl沉淀溶解，银的回收率下降，因此临界值，代入得； 【小问6详解】 “滤液3”中含有大量，将其合并到“浸出3”所得滤液中可以集中回收Ce，提高铈的回收率并减少试剂消耗； 【小问7详解】 铈(Ce)属于镧系元素，镧系元素位于f区；NaClO为氧化剂，为还原剂，离子反应方程式为。 19. 高效农用杀菌剂K的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)： 已知：+R2-NC 注：为异氰基 （1）A中官能团的名称为醚键、___________和___________。 （2）A→B的反应类型为___________，K中手性碳原子的个数为___________。 （3）与B反应生成D和___________(写结构简式)。 （4）F的结构简式为___________。 （5）G与银氨溶液反应的化学方程式为___________。 （6）A()的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为(写出一种即可)___________。 (ⅰ)含 (ⅱ)苯环上含 (ⅲ)核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6∶2∶1) （7）K的某种逆合成分析如下： 由此推断可通过两步反应合成K，则B与Q生成L的化学方程式是(忽略反应条件)__________________________________。 【答案】（1） ①. （酚）羟基 ②. 异氰基 （2） ①. 加成（还原）反应 ②. 1 （3） （4） （5）+ （6）或 （7）++ 【解析】 【分析】A发生还原反应生成B，B和甲酸乙酯发生取代反应生成D，D和发生取代反应生成E，结合E的结构简式可知，D的结构简式为，E一定条件下生成F，结合已知信息，参与反应的含氮化合物含有异氰基。而E中含有甲酰胺基，甲酰胺基发生脱水反应会生成异氰，因此，F的结构简式是，结合已知信息的反应，G中含有醛基，再结合K的结构简式可知，G结构简式为：，J的结构简式是：，J和发生取代反应生成K，据此解答。 【小问1详解】 观察A的结构，除醚键外，苯环直接连有-OH即酚羟基，还含有题干标注的-NC异氰基； 【小问2详解】 A的-NC和H2在催化剂作用下加氢生成B的-NH2，属于加成/还原反应；手性碳是连有4个不同基团的饱和碳原子，K中碳符合定义的手性碳（用“*”标示）为，共1个； 【小问3详解】 B的氨基和甲酸乙酯发生取代，氨基上的H被甲酰基取代，生成D的同时脱去一分子乙醇，结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为； 【小问5详解】 G为对氯苯甲醛，与银氨溶液加热发生银镜反应，化学方程式为+； 【小问6详解】 A()的不饱和度为6，苯环上含，说明其余结构均为饱和结构，含，且核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6∶2∶1)，其不含氢原子数为3的峰，说明有2个（对应氢原子数为6），在苯环上处于对称位置，满足条件结构简式为或； 【小问7详解】 推断L的结构，路线指出L→B+Q，B是；由K的结构逆推，Q应该是，它的分子式恰好是，B和Q发生酰胺化反应生成L，L的结构为，化学方程式为+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $