黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高三上学期8月开学考试化学试卷

哈尔滨市第九中学2024—2025学年度高三上学期8月份考试 化学学科试卷 (考试时间：75分钟 满分100分) Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cu-64 一、单项选择题(15道题，共45分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 为了达到杀菌消毒翻倍的效果，可以将84消毒液和医用酒精混合使用 B. 医用药品在低温橱柜中保存利用了温度对化学反应速率的影响 C. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，可以用平衡移动原理来解释 D. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 分子的球棍模型： B. 的空间结构：三角锥形 C. 中共价键的电子云图形： D. 的电子式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 20 g正丁烷与9 g异丁烷的混合物中共价键数目为 B. ，反应有个N-H键断裂时吸热15.4 kJ C. 电解精炼粗铜时，阳极质量减少6 4g，外电路中通过电子的数目为 D. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数为 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. NaCl溶液中：、、、 5. 有机物A和B之间存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. A的酸性比丙酸的酸性弱 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和B C. B中与原子个数比为3：1 D. B的二氯代物有5种(不考虑立体异构) 6. 下列现象及离子方程式均正确的是 实验步骤 离子方程式 现象 A 加热盛有溶液的试管 溶液变为黄色 B 铁氰化钾检验 产生特征蓝色沉淀 C 向溶液中加入足量NaHS溶液 产生淡黄色沉淀 D 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度 紫红色溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置，能够探究浓度对反应速率影响的是 A B C D 2 g锌粒中分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸溶液 记录收集10 mL 所用的时间 A. A B. B C. C D. D 8. 利用酸性溶液与的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①，②，下列说法错误的是 A. 反应过程中漂白作用 B. 实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现 C. 反应②每生成1 mol ，反应转移电子 D. ①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解 9. 下图是一种以丙酮和异丙醇为氧化/还原电对的热电化学电池的工作原理。下列说法正确的是 A. 热电化学电池能将热能转化为化学能 B. 负极的电极反应： C. 该电池无温差时仍可持续放电 D. 利用该电池对石油输送管道进行保护时，管道应连接热端电极 10. 用铅蓄电池处理含有氯化铵的废水装置如图，下列说法错误的是 A. 电势：a电极低于b电极 B. 当铅蓄电池中生成36 g水时，N室增加的离子的总物质的量为2 mol C. c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 D. 出口二的溶液可以经过阳离子交换树脂制备硫酸 11. 乙烯氢化的化学方程式为 ，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法错误的是 A. 1 mol 与1 mol 的总键能比1 mol 的总键能大 B. 相同条件下，使用不同催化剂的反应速率： C. 过渡态物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 D. 若该反应生成，则反应的减小 12. 中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，调整充电和放电反应途径如图所示，下列说法错误的是 A. 该途径显示对正极反应有影响 B. ICl为正极充电时的中间产物 C. 放电时只有I元素价态改变 D. 充电一段时间当Li电极质量增加7 g时，总过程消耗的的质量为0 g 13. 工业上采用电化学方法实现一定条件下反应装置如图所示。同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处，CO的转化率为50%，下列说法错误的是 A. 固体电解质可采用氢离子导体 B. 出口1处气体体积为进口Ⅰ处的0.9倍 C. 电极q是电源的负极 D. 电极p、q调换位置，总方程式发生改变 14. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：Ⅰ． Ⅱ． ，反应Ⅱ速率方程分别和，其中、为该反应的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 …… 下列说法正确的是 A. 0~2 min时， B. 升高温度，减小，增大，，平衡逆向移动 C. 反应Ⅱ平衡常数 D. 若增大容器容积，平衡时W的转化率不变 15. 利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如下图所示： 已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表或)如下： 下列说法错误的是 A. 碱性条件下生成的电极反应式： B. 调整电压，电极Ⅱ或Ⅳ附近有可能产生或HCOOH C. 其他条件相同时，碱性条件生成和总的法拉第效率小于酸性条件 D. 若或的S均为5%，为10%，则约为13% Ⅱ卷 非选择题(4道题，共55分) 16. 铜和银是两种有着广泛应用的金属材料，从氯化铅渣(含、和AgCl等)中，利用分步浸出的方法可实现铜与铅、银的分离和回收工艺流程如下： 已知：常温下，部分氯化物、硫酸盐的溶度积常数如下表： 盐 AgCl （1）流程中分铜渣的成分为_______，“分铜”时若调节pH过高造成铜产率降低，则分铜渣中还可能存在的成分为_______。 （2）流程中多次出现“操作”的名称是_______。 （3）请写出“分银”过程中反应的离子方程式：_______，“分银”反应温度控制在50℃，若温度过高，容易造成分银效果下降，原因是_______。 （4）“沉银”时产物中含有，则“沉银”反应的离子方程式为：_______。 （5）沉铜后液可以加入到_______操作中循环利用。(填步骤名称) （6）铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。 已知：该铜银晶胞参数为a cm，Ag、Cu原子半径分别为b cm，c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为_______。(用代数式表示) 17. 无水亚硫酸钠()广泛应用于电化学工业中阳极泥贵金属的提炼。但久置的无水容易氧化变质，其纯度的测定方法有多种，现列出如下几种常见的方法： Ⅰ．固体质量分析法：取久置的无水固体样品m g于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的溶液，再经过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体n g，经分析计算即可得到纯度。 （1）请用化学方程式表示变质的主要原因_______。 （2）确认溶液已经过量的实验操作是_______。 Ⅱ．气体体积分析法： ①按图组装好装置(夹持装置已略)，检验气密性后加入m g样品。 ②调整A与量气管液面相平，读量气管中液体体积为。 ③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应。 ④恢复至原温度并调整量气管液面，读量气管中液体体积为(已知)。 请回答下列问题： （3）A的仪器名称为_______。 （4）相比普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗在该实验中的优点是_______(选填“A、B、C、D”)。 A. 可以起到冷凝回流的作用 B. 方便检验装置的气密性 C. 使漏斗中液体顺利流下 D. 减小加入液体体积对测量气体体积的误差 （5）该实验条件为标准状况，则测得的物质的量为_______mol(选择合适的字母符号来表示)。 Ⅲ．滴定法： ①称取2.10 g样品于锥形瓶中，加入酸性溶液20.00 mL，塞紧塞子，振荡让其充分反应。 ②用的溶液滴定过量的酸性溶液。 ③重复①②两组实验三次，平均消耗溶液30.00 mL。 请回答下列问题： （6）第②步中发生的离子反应方程式为_______。 （7）该无水样品的纯度(质量百分数)为_______(保留到小数点后两位)。 18. 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓： 物质 标准摩尔生成焓/() 0 则_______。 （2）已知反应Ⅰ：的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量)。 ①结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式_______； ②_______ (计算结果保留两位有效数字，已知，)； ③从热力学角度_______有利于反应Ⅰ甲醇的合成。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 （3）其他条件相同时，反应温度对[的选择性]的影响如图所示。温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是_______。 （4）温度T时，在恒容的密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，起始压强为p kPa，达平衡时生成0.8 mol ，测得压强为。则反应Ⅰ的平衡常数_______。(列出计算式，无需化简) （5）我国科学家研制催化剂，可实现在酸性条件下电催化制备。 ①a电极与电源的_______(填“正极”或“负极”)连接。 ②b极的电极反应式为_______。 19. 一种抗肿瘤药物的合成路线如图所示： 已知：R—OH+R＇—XR—O—R＇+HX (X为Cl、Br、I) （1）A的名称为_______，G中官能团名称为_______。 （2）C和H生成M的反应类型为_______。H中最多有_______个碳原子共面。 （3）若E为溴代烃，它的一种同分异构体Q的核磁共振氢谱只有一组峰，则Q的结构简式为_______。 （4）D与E反应形成F的化学方程式为_______。 （5）符合下列条件的F的同分异构体有_______种。 ①官能团与F完全相同 ②可以发生水解 ③苯环上只有2个支链，其中一个为 （6）参考上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备 反应条件①是_______，有机物d的结构简式为_______。 哈尔滨市第九中学2024—2025学年度高三上学期8月份考试 化学学科试卷 (考试时间：75分钟 满分100分) Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cu-64 一、单项选择题(15道题，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C Ⅱ卷 非选择题(4道题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 氯化银、硫酸铅 ②. Cu(OH)2 （2）过滤 （3） ①. ②. 氨水容易挥发 （4） （5）分铜 （6） 【17题答案】 【答案】（1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （2）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经过量 （3）储液瓶 （4）CD （5） （6）5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （7）60% 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. -0.52 ③. B （3）在该条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ均未达到平衡，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ速率，单位时间内生成的量大于生成CO的量 （4） （5） ①. 正极 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 间硝基苯甲醛 ②. 羧基、醚键 （2） ①. 取代反应 ②. 11 （3）C(CH3)3Br （4）+BrCH2CH2CH2CH3+HBr （5）9 （6） ①. Zn/NH4Cl ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $