2.2 氧化还原反应和离子反应（题型专练）化学沪科版必修第一册

**基本信息** 以“题型突破·举一反三”为框架，系统整合氧化还原反应与离子反应核心题型，通过概念分层解析与方法提炼，构建从宏观到微观的化学观念，培养科学思维中的证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氧化还原反应（题型01-03）|3题型/5典例|化合价升降判断法、单线桥电子转移表示法、氧化剂还原剂分析模型|从得氧失氧观→化合价变化→电子转移本质，层层递进揭示反应规律| |离子反应（题型04-08）|5题型/7典例|导电性影响因素分析、电解质分类判断法、电离方程式书写规则、离子方程式四步法（写拆删查）|从物质导电性实验→电解质电离→离子反应实质，构建“实验现象-概念辨析-符号表达”逻辑链|

第二节 氧化还原反应和离子反应（题型突破·举一反三） 题型01 氧化还原反应的本质 题型02 电子转移的表示方法 题型03 氧化剂与还原剂 题型04 物质的导电性实验 题型05 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析 题型06 电离方程式的书写 题型07 离子反应的实质 题型08 离子方程式的书写 ▌题型01氧化还原反应的本质 1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（得氧失氧观）： （1）氧化反应：物质得到氧的反应，如上面反应中C得氧，被氧化，发生了氧化反应。 （2）还原反应：物质失去氧的反应，如上面反应中CuO失氧，被还原，发生了还原反应。 （3）结论：从得氧、失氧的角度看，反应过程中有氧得失的反应叫做氧化还原反应。 2．从化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应概念 凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应 氧化还原反应特征 元素的化合价在反应前后发生了变化 氧化反应和还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 氧化产物和和还原产物 氧化产物 还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物） 还原产物 氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物 ①在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。 ②化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间，如2H222H2＋2↑。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应本质 发生了电子的转移(电子得失、电子对的偏移) 氧化和还原反应 氧化反应 物质失电子的反应 还原反应 物质得电子的反应 氧化剂和还原剂 氧化剂 得到电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性 还原剂 失去电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性 氧化性和还原性 氧化性 物质得到电子的性质 还原性 物质失去电子的性质 结论∶从电子转移的角度考虑，化学反应中凡是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应。 4．化合价变化与氧化还原反应的关系： ①并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 ②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变，也不是一定有两种元生改变，例如： Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变； 3Cl2＋6KOH △ 5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生改变； 2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。 ③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定同时发生，且化合价升高总数等于化合价降低总数。 【典例1-1】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）判断下列反应所属的反应类型： ① CaO+H2O=Ca(OH)2；          ② CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ③ H2+CuOCu+H2O；         ④ 2H2+O22H2O； ⑤ NaOH+HCl=NaCl+H2O；       ⑥ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 上述属于氧化还原反应的是 。 【典例1-2】（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为 A．、 B．、 C．、 D．、 【变式1-1】（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是 A．海水晒盐 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．金属冶炼 【变式1-2】（24-25高一上·广东梅州·期末）以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【变式1-3】(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)下列反应中，酸体现还原性的是 A．与浓盐酸共热制 B．与浓硫酸共热制 C．与稀硫酸反应制 D．与稀硝酸反应制备 【变式1-4】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）有以下4个涉及H2O2的反应： A．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是 (选填字母编号，不定项)。 （2）通过反应B和C获得等量的O2，反应中转移的电子数之比为 。 ▌题型02 电子转移的表示方法 ①单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。 ②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 【典例2-1】（25-26高一上·广东深圳·期中）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【典例2-2】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）浓盐酸和氯酸钾反应的化学方程式为： （1）标出电子转移的方向和数目 。 （2）被氧化的元素是 ，还原产物是 。 （3）是一种安全高效消毒剂， (是或不是)酸性氧化物。 【变式2-1】下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【变式2-2】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出该反应中电子转移的方向和数目： ，该反应每消耗5.85gNaCl，理论上可生成标准状况下气体体积为 。 【变式2-3】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）氯气曾被用来消毒饮用水，但水中会产生致癌和致畸物质。ClO2作为取代氯气的新型消毒剂，消毒效果好且无副作用，被称为“第四代消毒剂”。 （1）ClO2可以将水中的重金属离子，如Mn2＋氧化为难溶于水的MnO2，反应的离子方程式如下，用单线桥法标明反应中电子转移的方向和数目： 。 （2）可用单位质量的消毒剂转移的电子数表示消毒效率。已知ClO2消毒自来水的还原产物是，则ClO2消毒自来水时的消毒效率是氯气的 倍。(保留三位有效数字) ▌题型03 氧化剂与还原剂 【典例3-1】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）氨在常温条件下可与氯气发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是 A．得到2.8g氮气 B．反应中转移4.8mol电子 C．氨是氧化剂 D．0.8mol氨被氧化 【典例3-2】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 【变式3-1】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）新鲜水果中富含维生素C，可用碘测定其含量。其原理为：维生素C＋碘=脱氢维生素C＋碘化氢。在该反应中，氧化剂及其还原产物分别是 A．维生素C和脱氢维生素C B．碘和碘化氢 C．维生素C和碘化氢 D．碘和脱氢维生素C 【变式3-2】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应 【变式3-3】（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）将过量氯气通入碘水中，因发生反应( (未配平)，而使碘水褪色。 （1）该反应中的还原剂是 ，还原产物是 。 （2）若反应中产生0.3mol HIO3时， 则得到电子的数目为 。 【变式3-4】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）固体通过下列转化过程能产生两种气体单质： 下列说法错误的是(已知：锰元素最终转化为) A．G与H均为氧化产物 B．实验中只作氧化剂 C．实验中浓盐酸体现酸性和还原性 D．G和H之间的物质的量之和可能为0.25mol ▌题型04 物质的导电性实验 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 【典例4-1】（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。 （1）NaHSO4在熔融状态下电离方程式为： 。 （2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下图实验， 滴定管是用于持续滴加Ba(OH)2溶液(烧杯中为NaHSO4溶液)，则灯泡明亮程度有何变化？ ，其原因是 。 【变式4-1】下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A．氯化钠在以上三种状态下均能导电 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b说明通电后才发生： D．图c中通电时水合钠离子向Y极移动 ▌题型05 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 3．电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 【典例5-1】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 澄清石灰水 HNO3 弱电解质 AlCl3 HF HClO 氨水 非电解质 Fe CO2 C2H5OH H2O 【典例5-2】下列说法正确的是 A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B．氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D．溶于水可导电，属于电解质 【变式5-1】下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是 A．铜丝 B．盐酸 C．熔融NaCl D．固体 【变式5-2】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列各组物质中，全部是弱电解质的是（      ） A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH B．Cu(OH)2、H2S、Cl2 C．H2O、NH3·H2O、HF D．H2SO3、HI、BaSO4 【变式5-3】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列说法不正确的是 ①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④ 【变式5-4】下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．虽然硫酸钡难溶于水，但属于电解质 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．固体不导电，所以不是电解质 ▌题型06 电离方程式的书写 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝Na＋＋HCO 电离方程式 书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。 【典例6-1】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【变式6-1】下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式6-2】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式6-3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（     ） A．NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B．KHSO4 ＝K+ + H + + SO42- C．H2SO32H++ SO32- D．CHCOONH4 CHCOO - +NH4+ ▌题型07 离子方程式的书写 1．离子方程式体现了化学反应的本质，因此在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。书写离子方程式的一般步骤如下∶ （1）写∶根据客观事实，写出正确的化学方程式。如氯化铜溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2。 （2）拆∶把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，气体、单质、氧化物、难溶和难电离的物质等仍用化学式表示。则上述化学方程式改写为 Cu2+＋2CI-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-。 （3）删∶删去方程式"="两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简。 Cu2+＋2CI-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+＋2CI-=2AgCl↓ （4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Ag++Cl-=AgCl↓ 【典例7-1】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入无色的碘化钾溶液中，溶液变成浅棕色。用离子方程式解释变色的原因： 。 【典例7-2】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【变式7-1】下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A．碳酸钠溶液和盐酸溶液的反应 B．碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 D．碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 【变式7-2】下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸钙中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 向NaOH溶液中加入溶液： 正确 【变式7-3】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）有以下物质，A．NaHSO4固体；B．CO2；C．熔融KNO3；D．氢氧化钠溶液；E．NH3，请按要求作答： （1）上述物质能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。 （2）请写出少量B与D反应的离子反应方程式 。 【变式7-4】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色透明溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。(CH3COO)2Pb是 电解质(选填“强”或“弱”)。此反应对应的离子方程式为： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 氧化还原反应和离子反应（题型突破·举一反三） ▌题型01氧化还原反应的本质 【典例1-1】③④ 【典例1-2】D 【变式1-1】A 【变式1-2】C 【变式1-3】A 【变式1-4】（1）BD （2）1:1 ▌题型02 电子转移的表示方法 【典例2-1】B 【典例2-2】（1） （2）氯 二氧化氯 （3）不是 【变式2-1】C 【变式2-2】 2.24L 【变式2-3】（1） （2）2.63 ▌题型03 氧化剂与还原剂 【典例3-1】A 【典例3-2】Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S 【变式3-1】B 【变式3-2】B 【变式3-3】I2 HCl 1.5 NA 【变式3-4】BD ▌题型04 物质的导电性实验 【典例4-1】（1） （2）灯泡逐渐变暗再变亮； 反应消耗、，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，导电性变弱；当不再产生沉淀时继续滴加溶液，溶液中和浓度不断增大，导电性增强； 【变式4-1】 ▌题型05 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析 【典例5-1】B 【典例5-2】B 【变式5-1】C 【变式5-2】C 【变式5-3】D 【变式5-4】B ▌题型06 电离方程式的书写 【典例6-1】D 【变式6-1】A 【变式6-2】C 【变式6-3】B ▌题型07 离子方程式的书写 【典例7-1】 【典例7-2】C 【变式7-1】C 【变式7-2】B 【变式7-3】（1）CD AC （2）CO2+2OH-=＋H2O 【变式7-4】弱 PbSO4+2CH3COO- =(CH3COO)2Pb+ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 氧化还原反应和离子反应（题型突破·举一反三） 题型01 氧化还原反应的本质 题型02 电子转移的表示方法 题型03 氧化剂与还原剂 题型04 物质的导电性实验 题型05 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析 题型06 电离方程式的书写 题型07 离子反应的实质 题型08 离子方程式的书写 ▌题型01氧化还原反应的本质 1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（得氧失氧观）： （1）氧化反应：物质得到氧的反应，如上面反应中C得氧，被氧化，发生了氧化反应。 （2）还原反应：物质失去氧的反应，如上面反应中CuO失氧，被还原，发生了还原反应。 （3）结论：从得氧、失氧的角度看，反应过程中有氧得失的反应叫做氧化还原反应。 2．从化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应概念 凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应 氧化还原反应特征 元素的化合价在反应前后发生了变化 氧化反应和还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 氧化产物和和还原产物 氧化产物 还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物） 还原产物 氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物 ①在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。 ②化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间，如2H222H2＋2↑。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应本质 发生了电子的转移(电子得失、电子对的偏移) 氧化和还原反应 氧化反应 物质失电子的反应 还原反应 物质得电子的反应 氧化剂和还原剂 氧化剂 得到电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性 还原剂 失去电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性 氧化性和还原性 氧化性 物质得到电子的性质 还原性 物质失去电子的性质 结论∶从电子转移的角度考虑，化学反应中凡是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应。 4．化合价变化与氧化还原反应的关系： ①并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 ②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变，也不是一定有两种元生改变，例如： Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变； 3Cl2＋6KOH △ 5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合价发生改变； 2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。 ③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定同时发生，且化合价升高总数等于化合价降低总数。 【典例1-1】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）判断下列反应所属的反应类型： ① CaO+H2O=Ca(OH)2；          ② CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ③ H2+CuOCu+H2O；         ④ 2H2+O22H2O； ⑤ NaOH+HCl=NaCl+H2O；       ⑥ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 上述属于氧化还原反应的是 。 【答案】③④ 【解析】氧化还原反应是有电子得失的反应，具体体现在有化合价变化的反应。 ①CaO+H2O=Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应； ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应； ③H2+CuOCu+H2O，H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，是氧化还原反应； ④2H2+O22H2O，H元素化合价升高，O元素化合价降低，是氧化还原反应； ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应； ⑥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应； 属于氧化还原反应的是③④。 【典例1-2】（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】D 【分析】在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，发生氧化还原反应，NaClO2中Cl元素显+3价，则发生歧化反应，产物中Cl元素的化合价部分高于+3价，部分低于+3价。 【解析】A．、中Cl元素的化合价分别为-1、0价，都低于+3价，A不符合题意； B．、中Cl元素的化合价分别为-1、+1价，都低于+3价，B不符合题意； C．、中Cl元素的化合价分别为+5、+7价，都高于+3价，C不符合题意； D．、中Cl元素的化合价分别为-1、+5价，-1位低于+3价、+5价高于+3价，D符合题意； 故选D。 【变式1-1】（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是 A．海水晒盐 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．金属冶炼 【答案】A 【解析】A．海水晒盐是蒸发水从而使NaCl析出，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故A选； B．燃放鞭炮为燃烧过程，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选； C．食物酸败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，故C不选； D．金属冶炼是将金属化合物转化为金属单质，存在金属元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选； 故选：A。 【变式1-2】（24-25高一上·广东梅州·期末）以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，Fe的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CuO与H2反应生成Cu和H2O，Cu的化合价从+2降至0，H的化合价从0升至+1，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，Cu、S、H、O的化合价均未变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 【变式1-3】(24-25高一上·山东淄博实验中学·期末)下列反应中，酸体现还原性的是 A．与浓盐酸共热制 B．与浓硫酸共热制 C．与稀硫酸反应制 D．与稀硝酸反应制备 【答案】A 【来源】山东省淄博实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题 【解析】A．Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A正确； B．S元素的化合价不变，只表现酸性，故B错误； C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合价降低，表现氧化性，故C错误； D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，表现氧化性，故D错误； 故选：A。 【变式1-4】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）有以下4个涉及H2O2的反应： A．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是 (选填字母编号，不定项)。 （2）通过反应B和C获得等量的O2，反应中转移的电子数之比为 。 【答案】（1）BD （2）1:1 【解析】（1）图中阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，且不属于置换反应、化合反应及分解反应； A．该反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，不符合图中阴影部分，A项错误； B．该反应中Ag及O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于置换反应、化合反应及分解反应，符合图中阴影部分，B项正确； C．该反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也属于分解反应，不符合图中阴影部分，C项错误； D．该反应中Cr及O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于置换反应、化合反应及分解反应，符合图中阴影部分，D项正确； 故答案为：BD； （2）反应B中-1价氧失电子化合价升高为0价生成O2，作还原剂，Ag2O是氧化剂，反应C中中的氧元素的化合价既有升高又有降低，说明即是氧化剂又是还原剂，但都是由中-1价氧失电子生成的，每生成1分子转移2个电子，即通过反应B和C获得等量的O2，反应中转移的电子数相等，转移的电子数之比为1:1； 故答案为：1:1。 ▌题型02 电子转移的表示方法 ①单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。 ②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 【典例2-1】（25-26高一上·广东深圳·期中）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．，A错误； B．，B正确； C．，C错误； D．，D错误； 故选B。 【典例2-2】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）浓盐酸和氯酸钾反应的化学方程式为： （1）标出电子转移的方向和数目 。 （2）被氧化的元素是 ，还原产物是 。 （3）是一种安全高效消毒剂， (是或不是)酸性氧化物。 【答案】（1） （2）氯 二氧化氯 （3）不是 【解析】（1）KClO3中的Cl由+5价降为ClO2中的+4价，每个Cl得1个电子，2个Cl共得2个电子，HCl中的Cl由-1价升为Cl2中的0价，每个Cl失1个电子，2个Cl共失2个电子，双线桥表示为：； （2）KClO3中的Cl由+5价降为ClO2中的+4价，被还原为还原产物二氧化氯， HCl中的Cl由-1价升为Cl2中的0价，发生氧化反应被氧化，被氧化元素为氯； （3）酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）； 2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，氯化合价发生变化，所以不是酸性氧化物。 【变式2-1】下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Mn元素化合价降低，得到2个电子，氯元素化合价升高，失去2×1个电子，，A错误； B．氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，转移应表达为：，B错误； C．铁单质失去2个电子，铁离子得到1×2个电子，转移应表达为：，C正确； D．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，即 ，D错误； 故选C。 【变式2-2】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出该反应中电子转移的方向和数目： ，该反应每消耗5.85gNaCl，理论上可生成标准状况下气体体积为 。 【答案】 2.24L 【解析】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为，消耗5.85gNaCl即0.1mol，根据化学计量数之比等于物质的量之比，所以生成0.05mol氢气，0.05mol氯气，理论上可生成标准状况下气体体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 【变式2-3】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）氯气曾被用来消毒饮用水，但水中会产生致癌和致畸物质。ClO2作为取代氯气的新型消毒剂，消毒效果好且无副作用，被称为“第四代消毒剂”。 （1）ClO2可以将水中的重金属离子，如Mn2＋氧化为难溶于水的MnO2，反应的离子方程式如下，用单线桥法标明反应中电子转移的方向和数目： 。 （2）可用单位质量的消毒剂转移的电子数表示消毒效率。已知ClO2消毒自来水的还原产物是，则ClO2消毒自来水时的消毒效率是氯气的 倍。(保留三位有效数字) 【答案】（1） （2）2.63 【解析】（1）该反应中氯的化合价由+4价降低到-1价，共得到10个电子，锰由+2价升高到+4价，共失去10个电子，用单线桥表示为：； （2）设两者质量均为1g，两者反应后均变为Cl-，则每个ClO2得到5个电子，每个Cl2得到2个电子，ClO2的消毒效率是Cl2的倍，故答案为：2.63。 ▌题型03 氧化剂与还原剂 【典例3-1】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）氨在常温条件下可与氯气发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是 A．得到2.8g氮气 B．反应中转移4.8mol电子 C．氨是氧化剂 D．0.8mol氨被氧化 【答案】A 【解析】A．由方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，同时生成0.1mol氮气，质量为2.8g，故A正确； B．该反应中N元素由-3价上升到0价，0.8mol氨参与反应时生成0.1mol氮气，转移0.6mol电子，故B错误； C．该反应中N元素由-3价上升到0价，氨是还原剂，故C错误； D．0．8mol氨气参与反应时生成0．1mol氮气和0．6mol氯化铵，0．2mol氨被氧化，故D错误； 故选A。 【典例3-2】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 【答案】 Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S 【解析】元素化合价处于最高价只有氧化性，只有氧化性的是Mg2+、H+；元素化合价处于最低价只有还原性，只有还原性的是S2-、I-；元素化合价处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。 【变式3-1】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）新鲜水果中富含维生素C，可用碘测定其含量。其原理为：维生素C＋碘=脱氢维生素C＋碘化氢。在该反应中，氧化剂及其还原产物分别是 A．维生素C和脱氢维生素C B．碘和碘化氢 C．维生素C和碘化氢 D．碘和脱氢维生素C 【答案】B 【解析】由原理反应可知碘单质转化为碘化氢，该过程中碘化合价降低，则碘单质作氧化剂，维生素C作还原剂，碘化氢作还原产物，脱氢维生素为氧化产物，故B正确； 故选：B。 【变式3-2】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应 【答案】B 【解析】由图示可知，反应为：A2-+B=B2-+A，反应中A的化合价有-2价变为0价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，作还原剂，故答案为：B。 【变式3-3】（24-25高一·上海市浦东新区建平中学·上学期期末）将过量氯气通入碘水中，因发生反应( (未配平)，而使碘水褪色。 （1）该反应中的还原剂是 ，还原产物是 。 （2）若反应中产生0.3mol HIO3时， 则得到电子的数目为 。 【答案】 I2 HCl 1.5 NA 【分析】在反应中，氯气作氧化剂，氧化I2生成HIO3，自身得到电子转化为HCl，据此分析解答。 （1）该反应中的还原剂是I2，失去电子转化为HIO3，还原产物是指氧化剂得到电子得到的产物，所以上述反应的还原产物为：HCl，故答案为：I2；HCl； （2）上述反应中，I元素从0价升高到+5价，转移5e-，若反应中产生0.3mol HIO3时得到电子的数目为。 【变式3-4】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）固体通过下列转化过程能产生两种气体单质： 下列说法错误的是(已知：锰元素最终转化为) A．G与H均为氧化产物 B．实验中只作氧化剂 C．实验中浓盐酸体现酸性和还原性 D．G和H之间的物质的量之和可能为0.25mol 【答案】BD 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【解析】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，A正确； B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，B错误； C．K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，同时生成盐氯化钾、氯化锰，浓盐酸体现酸性和还原性，C正确；   D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由电子守恒存在：2KMnO4～5Cl2，则n(气体)max=，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，D错误； 故选BD。 ▌题型04 物质的导电性实验 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 【典例4-1】（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。 （1）NaHSO4在熔融状态下电离方程式为： 。 （2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下图实验， 滴定管是用于持续滴加Ba(OH)2溶液(烧杯中为NaHSO4溶液)，则灯泡明亮程度有何变化？ ，其原因是 。 【答案】（1） （2）灯泡逐渐变暗再变亮； 反应消耗、，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，导电性变弱；当不再产生沉淀时继续滴加溶液，溶液中和浓度不断增大，导电性增强； 【解析】（1）硫酸氢钠熔融状态下电离产生钠离子和硫酸氢根，电离方程式为： ； （2）向溶液中滴加溶液，产生BaSO4沉淀，OH-与H+结合生成H2O，溶液中离子浓度降低，导电性变弱，灯泡变暗；当中的和被反应完之后，继续滴加溶液，溶液中离子浓度不断增大，导电性增强，灯泡变亮； 【变式4-1】下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A．氯化钠在以上三种状态下均能导电 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b说明通电后才发生： D．图c中通电时水合钠离子向Y极移动 【答案】D 【解析】A．干燥氯化钠固体（图a）中离子不能自由移动，不导电；熔融（图b）和水溶液（图c）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．氯化钠在熔融状态或水溶液中即可电离出自由移动离子，电离不需要通电，通电是电解条件，B错误； C．熔融氯化钠（图b）在熔融时已电离出和，电离方程式无需通电，通电仅使离子定向移动，C错误； D．图c中X与正极相连为阳极，Y与负极相连为阴极，通电时阳离子向阴极（Y极）移动，水合钠离子为阳离子向Y极移动，D正确； 故答案选D。 ▌题型05 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 3．电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 【典例5-1】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 澄清石灰水 HNO3 弱电解质 AlCl3 HF HClO 氨水 非电解质 Fe CO2 C2H5OH H2O 【答案】B 【解析】A．AlCl3溶于水完全电离产生自由移动的Al3+、Cl-，因此AlCl3属于强电解质，Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于非电解质，A错误； B．选项物质符合物质的分类标准，B正确； C．澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C错误； D．氨水是氨气的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于弱电解质；H2O能够微弱电离产生自由移动的H+、OH-，因此H2O属于弱电解质，D错误； 故合理选项是B。 【典例5-2】下列说法正确的是 A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B．氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D．溶于水可导电，属于电解质 【答案】B 【解析】A．硫酸钡是强电解质，溶液几乎不导电是因为其溶解度极低，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，A错误； B．氧化铝在熔融状态下导电，说明其电离产生了自由移动的Al3+和O2-，符合电解质的性质，B正确； C．NaCl晶体中的离子不能自由移动，因此固态NaCl不导电，只有在熔融或溶解时才能导电，C错误； D．SO3溶于水导电是因为与水反应生成H2SO4（电解质），而SO3本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 【变式5-1】下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是 A．铜丝 B．盐酸 C．熔融NaCl D．固体 【答案】C 【解析】A．铜可以导电，但铜是单质，不属于电解质，A不符合题意； B．盐酸可以导电，但属于混合物，不属于电解质，B不符合题意； C．熔融NaCl中含有可自由移动的离子，能导电，属于电解质，C符合题意； D．固体中离子不能自由移动，不能导电，但属于电解质，D不符合题意； 故选C。 【变式5-2】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列各组物质中，全部是弱电解质的是（      ） A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH B．Cu(OH)2、H2S、Cl2 C．H2O、NH3·H2O、HF D．H2SO3、HI、BaSO4 【答案】C 【解析】A．C2H5OH为非电解质，CH3COOH、H3PO4是弱酸，属于弱电解质，故A错误； B．Cl2既不是电解质也不是非电解质，H2S为弱电解质，Cu(OH)2是弱碱，属于弱电解质，故B错误； C．H2O、NH3•H2O、HF该组物质全部是弱电解质，故C正确； D．BaSO4属于盐，是强电解质；HI 为强酸，是强电解质，故D错误； 故选：C。 【点睛】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物。一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。 【变式5-3】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列说法不正确的是 ①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①碳酸钙是难溶的盐，但是它溶于水的那部分碳酸钙完全电离，故碳酸钙是强电解质，故①错误； ②氨气本身不能电离出离子，氨水能导电是氨气和水反应生成的一水合氨是弱电解质电离的原因，电解质是化合物，氨水是混合物，所以氨水不是电解质，故②错误； ③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误； ④溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故④错误； 故选D。 【变式5-4】下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．虽然硫酸钡难溶于水，但属于电解质 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．固体不导电，所以不是电解质 【答案】B 【解析】A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误； B．硫酸钡虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能电离，且在熔融状态下能电离，属于电解质，故B正确； C．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故C错误； D．硝酸钾溶于水能导电，为电解质，故D错误； 故选B。 ▌题型06 电离方程式的书写 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝Na＋＋HCO 电离方程式 书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。 【典例6-1】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A：NaHSO4在水溶液中完全电离为Na⁺、和，电离方程式为：，错误。 B：作为强酸，应直接电离为2个和，电离方程式为：，错误。 C：Ba(OH)2为强碱，应电离为Ba2+和2个，电离方程式为：，错误。 D：电离时，2个和3个的电荷与原子数均正确，符合电离规则，正确； 故选D。 【变式6-1】下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．硝酸铵(NH4NO3)是强电解质，完全电离为和，电荷守恒和质量守恒，A正确； B．CuCl2是强电解质，完全电离应生成Cu2+和Cl-，原电离方程式电荷不守恒，正确为：CuCl2=Cu2++2Cl-，B错误； C．NaHCO3电离时，不能拆写，正确电离方程式为：NaHCO3=Na+ +，C错误； D．KIO3电离生成K+和，是整体结构，不会分解为I-和O2-，正确电离方程式为：KIO3=K++，D错误； 故答案为：A。 【变式6-2】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．氯酸钾是盐，完全电离为钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，A错误； B．氧化钠在水中与水发生反应生成氢氧化钠，B错误； C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，电离方程式为，C正确； D．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子部分电离，离子方程式为，D错误。 答案选C。 【变式6-3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（     ） A．NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B．KHSO4 ＝K+ + H + + SO42- C．H2SO32H++ SO32- D．CHCOONH4 CHCOO - +NH4+ 【答案】B 【解析】A．NaHCO3为强电解质，但HCO3-不能完全电离，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B．硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出三种离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B正确；C．H2SO3是弱电解质，且分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3H++ HSO3-，故C错误；D．CHCOONH4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CHCOONH4 = CHCOO - +NH4+，故D错误；故答案为B。 ▌题型07 离子方程式的书写 1．离子方程式体现了化学反应的本质，因此在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。书写离子方程式的一般步骤如下∶ （1）写∶根据客观事实，写出正确的化学方程式。如氯化铜溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2。 （2）拆∶把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，气体、单质、氧化物、难溶和难电离的物质等仍用化学式表示。则上述化学方程式改写为 Cu2+＋2CI-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-。 （3）删∶删去方程式"="两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简。 Cu2+＋2CI-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+＋2CI-=2AgCl↓ （4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Ag++Cl-=AgCl↓ 【典例7-1】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入无色的碘化钾溶液中，溶液变成浅棕色。用离子方程式解释变色的原因： 。 【答案】 【解析】硫酸酸化条件下作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为：，生成的溶于水呈浅棕色，导致溶液变色。 【典例7-2】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】C 【解析】A．二氧化硫和氯化钡不反应，A错误； B．醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆，反应为，B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴加烧碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C正确；   D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀、和钠离子生成硫酸钠，反应为：，D错误； 故选C。 【变式7-1】下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A．碳酸钠溶液和盐酸溶液的反应 B．碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 D．碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 【答案】C 【解析】A．碳酸钠溶液与盐酸反应本质是与H+的反应，离子方程式为，A不符合题意； B．醋酸为弱酸，不能拆为H+，离子方程式为，B不符合题意； C．碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为，C符合题意； D．碳酸氢钡与稀硫酸反应时，Ba2+与会生成BaSO4沉淀，离子方程式为，D不符合题意； 故答案选C。 【变式7-2】下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸钙中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 向NaOH溶液中加入溶液： 正确 【答案】B 【解析】A．H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式中H+和OH-的系数未配平，正确的为：，A不符合题意； B．碳酸钙是难溶物，应保留化学式，正确的为：，B符合题意； C．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确应为：，C不符合题意； D．NaOH与CuCl2反应的离子方程式中OH-系数应为2，正确的为：，D不符合题意； 故选B。 【变式7-3】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）有以下物质，A．NaHSO4固体；B．CO2；C．熔融KNO3；D．氢氧化钠溶液；E．NH3，请按要求作答： （1）上述物质能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。 （2）请写出少量B与D反应的离子反应方程式 。 【答案】（1）CD AC （2）CO2+2OH-=＋H2O 【解析】（1）能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，C．熔融KNO3、D．氢氧化钠溶液均可以导电，故选CD。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有A．NaHSO4固体、C．熔融KNO3； （2）少量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：CO2+2OH-=＋H2O。 【变式7-4】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色透明溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。(CH3COO)2Pb是 电解质(选填“强”或“弱”)。此反应对应的离子方程式为： 。 【答案】 弱 PbSO4+2CH3COO- =(CH3COO)2Pb+ 【解析】(CH3COO)2Pb在水溶液中部分电离，电离方程式为：，是弱电解质；PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb是弱电解质均不可拆，硫酸铵和醋酸铵是可溶性盐，强电解质可拆，故此反应对应的离子方程式为：PbSO4+2CH3COO- =(CH3COO)2Pb+ 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $