专题05 与量有关的离子方程式的书写（重难点训练）化学沪科版2020必修第一册

专题09 与量有关的离子方程式的书写 建议时间：15分钟 突破一 连续型反应 1．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．氧化钙与稀盐酸反应： C．稀硝酸滴在大理石上： D．醋酸与氢氧化钾： 3．下列反应的离子方程式不正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应： B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D．向NaOH溶液中通入过量： 突破二 先后型反应 4．下列各选项描述的两种不同情境，一定不可以用同一化学方程式或离子方程式表示的 A．“溶液中滴加稀硫酸”和“溶液中滴加稀硝酸”的离子方程式 B．“通入到NaOH溶液中”和“通入到溶液中”的离子方程式 C．“用纯碱处理锅炉水垢()的第一步反应”和“含较多的盐碱地可通过施加适量石膏进行改良”的化学方程式 D．“溶液中滴加少量的水”和“溶液中滴加少量的水”的离子方程式 5．婷婷同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B．段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C．加入溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质 D．a~b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明溶液呈中性 6．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图A：在空气中加热一定量的铜粉 B．图B：向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．图C：分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．图D：电解水生成氢气和氧气 7．某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有 B．溶液X中一定不含有 C．无法确定溶液中是否含有 D．滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 突破三 配比型反应 8．下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 9．向盛有溶液的烧杯中匀速滴入溶液，溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入N溶液的体积变化关系如图所示。 则可能是 选项 A B C D M N 10．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B．澄清的石灰水与盐酸反应： C．大理石溶于醋酸： D．铁与稀硫酸的反应： 11．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸中加入铁粉： B．溶于醋酸： C．溶液与溶液混合： D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 12．下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．氨水与醋酸反应： C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D．少量与足量氢氧化钠反应： 建议时间：15分钟 13．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 14．向含有和的混合溶液中通入气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 15．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B．溶液与NaOH溶液反应： C．溶液中加入足量溶液： D．溶液中加入足量澄清石灰水 16．下列离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B．向Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸： C．用稀盐酸除铁锈： D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 17．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铝与盐酸反应： Al + 6H+= Al3+＋3H2↑ B．石灰乳与稀硝酸反应：Ca2++2OH- +2H+=Ca2++2H2O C．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O D．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 18．如图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法正确的是 A．性质①③说明NaHSO4属于酸 B．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： C．性质②中恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为： D．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应的离子方程式为： 19．向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像类似的是 A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B．向溶液中逐滴滴入溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向溶液中逐滴滴入澄清石灰水 20．下表中评价不合理的是 选项 离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确 B ，该离子方程式不仅可以表示Mg与强酸溶液发生的这一类置换反应，也可表示Mg与某种盐溶液发生的反应 正确 C 少量与在溶液中反应： 错误，化学计量数与物质规定用量不匹配 D 向NaOH溶液中通入足量： 正确 21．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入少量NaOH溶液： B．向溶液中通入： C．将稀醋酸滴在石灰石上： D．与过量溶液反应： 22．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．向蒸馏水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋+Cl-＋ClO- B．工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O C．NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓ ＋H2O D．NaHSO4在熔融状态下的电离：NaHSO4=Na＋+H＋＋SO 23．下列离子方程式中，正确的是 A．大理石溶解于醋酸： B．澄清石灰水中加入溶液混合： C．溶液和溶液： D．溶液中加入少量 24．下列离子方程式中，正确的是 A．将金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．FeCl3用于腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO 25．回答下列问题： （1）下列物质中：A．NaCl晶体；B．乙醇；C．稀H2SO4；D．单质铜；E．蔗糖；F．BaSO4；G．干冰；H．液态氯化氢；I．熔融硝酸钠；J．盐酸。 ①能够直接导电的是 (填字母，下同)。 ②属于非电解质的是 。 ③能直接导电，且是电解质的是 。 ④虽不能直接导电，但是电解质的是 。 （2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (填序号)。②中的离子反应方程式依次为 、 。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向澄清石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 26．I．回答下列相关问题： （1）以下物质：晶体；固体；溶液；熔融蔗糖；氯气；。 能导电的是 填序号，下同；属于电解质的是 。 （2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是 。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是 。 （3）写出①在水中的电离方程式： 。 （4）①写出实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式： 。 ②胶体为 色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称： 。 Ⅱ．常温下，将浓度均为的、溶液分别滴入浓度为、的溶液中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （5）熔融状态下的电离方程式 。 （6）曲线段反应的离子方程式 。 （7）曲线和曲线中溶液为中性的点有 。 27．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 （1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量： 。 （2）NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量： 。 （3）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO＋Ba2＋=BaSO4↓。 （4）NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1 。 ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2 。 28．①     ②铝        ③溶液       ④二氧化碳气体  ⑤固体NaHSO4      ⑥BaSO4      ⑦氢氧化铁胶体       ⑧NaHCO3溶液   ⑨稀硝酸       ⑩纯醋酸()      ⑪稀硫酸       ⑫乙醇 （1）上述物质中属于强电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 （2）向③中滴加少量⑧，反应离子方程式 。 （3）⑧与⑩的水溶液反应的离子反应方程式 。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①b点对应的溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。          ②d点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的离子是 (填离子符号)。 29．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体的化学方程式为 ，制备过程中，下列操作错误的是 (填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水    b．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热    d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为 (填标号)。 A．    B．    C．    D． ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线 (填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀硫酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀硫酸，沉淀又溶解。 ①红褐色沉淀为 (填化学式)，其直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为 。 ②沉淀溶解时反应的离子方程式是 。 30．I．阅读下列短文并回答问题。 “”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是、，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成，就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是)浸泡后除去。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于弱电解质的是 (填序号)。 （2）写出②在水溶液中的电离方程式： 。 （3）写出⑤与⑥反应的离子方程式： 。 （4）氨水中通入过量③的离子方程式： 。 II． （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 31．完成下列问题。 （1）现有以下13种物质：a．金刚石、b．纯碱、c．乙醇、d．盐酸、e．氢氧化钡、f．三氧化硫、g．硫酸氢钠、h．氮气、i．空气、j．食盐水、k．铁、m．胆矾、n．氢氧化铁胶体，下图所示对其中部分物质进行分类。回答下列问题： ①该分类方法是 ，类别1是 ，分类标准2是 。 ②a物质的两种同素异形体的名称是 。 ③13种物质在上述状态下能导电的有(填字母编号，下同) ，物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ④向NaHSO4溶液中加Fe粉可产生气体，对应的离子方程式是 。 将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为 。 ⑤写出物质f与物质e的溶液发生的复分解反应方程式为 。 ⑥写出氢氧化铁胶体的制备反应方程式为 。 （2）“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如下图所示(部分条件及物质已略去)。请回答下列问题： ①反应、分离中，发生反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2和 。 ②高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为 。 ③整个过程中，可以循环利用的物质为 (填化学式) 32．某无色透明溶液由中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液； ②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀甲； ③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题： （1）原溶液中肯定不存在的离子是 。 （2）原溶液中肯定存在的离子是 。 （3）不能确定原溶液中是否存在的离子是 。 （4）探究白色沉淀乙中是否含有的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是 。 （5）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。 33．某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ； （2）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2 ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，如图所示： （3）代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是 (填“①”或“②”)；根据曲线导电能力证明水是电解质的实验证据是 ； （4）写出O→a反应的离子方程式： ；写出O→b反应的离子方程式： 。 建议时间：15分钟 34．（2016浙江高考）向amol NaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是 A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O B．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O D．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)：(2b-a) 35．（2021湖北高考）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 36．（2021北京高考）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 与量有关的离子方程式的书写 建议时间：15分钟 突破一 连续型反应 1．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 【答案】B 【分析】由图中曲线可知，ab段：；bc段：；cd段：只发生电离，不发生化学反应，随着的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。 【解析】A．由分析可知，ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A正确； B．由分析可知，bc段发生反应的离子方程式是：，B错误； C．由分析可知，c点溶质为，溶液中大量存在的离子是Na+、SO，C正确； D．ab段：；bc段：，Ba(OH)2中含有2个，b点消耗1个，c点恰好消耗完溶液中的，则V1：V2=1：2，D正确； 故选B。 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．氧化钙与稀盐酸反应： C．稀硝酸滴在大理石上： D．醋酸与氢氧化钾： 【答案】B 【解析】A．在金属活动顺序表中，Cu位于氢的后面，则稀硫酸滴在铜片上不能发生反应，A不正确； B．氧化钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙和水：，B正确； C．稀硝酸滴在大理石上，反应生成的H2CO3会分解生成CO2和水：，C不正确； D．醋酸与氢氧化钾反应，生成醋酸钾和水，醋酸为弱酸，不能拆成离子：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D不正确 ； 故选B。 3．下列反应的离子方程式不正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应： B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D．向NaOH溶液中通入过量： 【答案】A 【解析】A．碳酸钙难溶于水，所以不能拆成离子形式，所以碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误； B．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡和水，离子反应方程式为：，故B正确； C．氯气将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：，故C正确； D．向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案选A。 突破二 先后型反应 4．下列各选项描述的两种不同情境，一定不可以用同一化学方程式或离子方程式表示的 A．“溶液中滴加稀硫酸”和“溶液中滴加稀硝酸”的离子方程式 B．“通入到NaOH溶液中”和“通入到溶液中”的离子方程式 C．“用纯碱处理锅炉水垢()的第一步反应”和“含较多的盐碱地可通过施加适量石膏进行改良”的化学方程式 D．“溶液中滴加少量的水”和“溶液中滴加少量的水”的离子方程式 【答案】D 【解析】A．Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸时，H+与NO3-形成HNO3，氧化Fe2+；FeSO4中滴加稀硝酸时，H+和NO3-同样氧化Fe2+。两者均生成Fe3+、NO和H2O，离子方程式相同。A不符合题意； B．Cl2与NaOH或Ca(OH)2溶液反应，均生成Cl-和ClO-，离子方程式均为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。B不符合题意； C．纯碱（Na2CO3）与CaSO4反应生成CaCO3和Na2SO4；石膏（CaSO4）与盐碱地中的Na2CO3反应同样生成CaCO3和Na2SO4，化学方程式相同。C不符合题意； D．FeBr2中Cl2少量时优先氧化Fe2+（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-），而FeI2中Cl2少量时优先氧化I-（2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-），离子方程式不同。D符合题意； 答案选D。 5．婷婷同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B．段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C．加入溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质 D．a~b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明溶液呈中性 【答案】B 【分析】0∼a段：Na2CO3先与稀盐酸反应，，此阶段产生气体(对应曲线n )。a∼b段：与反应，，生成碳酸钙沉淀(对应曲线m )。b∼c段：加入的不反应，溶质为、. 【解析】A．先和稀盐酸反应产生气体，后和反应产生沉淀，曲线n先出现，代表气体质量变化，不是沉淀，A 错误； B．0∼a段与稀盐酸反应，，每106份质量的反应生成44份质量的，和氯化钠的质量比是73：117，反应后溶质质量增加，B正确； C．加入溶液cg时，过量，溶质是和两种，C错误； D．a∼b段实验过程中，观察到溶液颜色始终为无色，不能证明溶液中性，无色酚酞在酸性和中性溶液中都是无色的，D错误； 故答案选B。 6．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图A：在空气中加热一定量的铜粉 B．图B：向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．图C：分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．图D：电解水生成氢气和氧气 【答案】C 【解析】A．在空气中加热一定量的铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，反应方程式为，根据质量守恒定律，固体质量会增加，而图像中固体质量不变，A 错误； B．向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡会立即与稀硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，所以沉淀质量应从原点开始增加，而图像中沉淀不是从原点开始，B 错误； C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应的化学方程式分别为、。氢气的最终产量由稀硫酸决定，稀硫酸完全反应之后，氢气质量相等；另外，每56份质量的Fe能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的Zn能反应生成2份质量的氢气，消耗等质量金属的情况下，Fe反应产生的氢气更多，图像符合该变化关系，C 正确； D．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1 ，但质量比不是2∶1 ，D 错误； 故答案选C。 7．某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有 B．溶液X中一定不含有 C．无法确定溶液中是否含有 D．滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 【答案】B 【分析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【解析】A．据分析，溶液中不含K+，A错误； B．据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 本题选B。 突破三 配比型反应 8．下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 【答案】C 【解析】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，A错误； B．电离出来的H+优先与溶液反应，同物质的量浓度同体积溶液与溶液反应，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为，B错误； C．澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，C正确； D．醋酸难电离，碳酸氢钠溶液与醋酸溶液反应：，D错误； 故选C。 9．向盛有溶液的烧杯中匀速滴入溶液，溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入N溶液的体积变化关系如图所示。 则可能是 选项 A B C D M N 【答案】A 【解析】A．向溶液中滴加先反应生成硫酸钠、硫酸钡、水，继续滴，硫酸钠与反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，反应过程中导电性减弱，氢氧化钡过量时，溶液导电性增强，故选A； B．与只发生反应2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，离子浓度且离子所带的电荷一样，故混合溶液的导电性基本不变，故不选B； C．与只发生反+= NaCl+H2O，离子浓度且离子所带的电荷一样，故混合溶液的导电性基本不变，故不选C； D．与只发生反+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，恰好反应时离子浓度几乎为0，电导率为0，故不选D； 选A。 10．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B．澄清的石灰水与盐酸反应： C．大理石溶于醋酸： D．铁与稀硫酸的反应： 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钙为强碱，作为澄清的石灰水主要成分可以拆，澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为，B错误； C．大理石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，C正确； D． 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选C。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸中加入铁粉： B．溶于醋酸： C．溶液与溶液混合： D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】A．稀硫酸中加入铁粉，生成Fe2+：，A项错误； B．醋酸是弱酸，不可拆，，B项错误； C．缺少离子的反应，溶液与溶液混合：，C项错误； D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 故答案是D。 12．下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．氨水与醋酸反应： C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D．少量与足量氢氧化钠反应： 【答案】B 【解析】A．石灰乳不能拆成离子，离子方程式和化学方程式相同：，A错误； B．二者反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为，B正确； C．石灰水少量，则碳酸氢钠与氢氧化钙按2:1反应，反应的离子方程式为，C错误； D．溶液与足量的氢氧化钠溶液反应时，因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶，所以反应生成氢氧化镁沉淀，其离子方程式为，D错误； 故选B。 建议时间：15分钟 13．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】C 【解析】A．二氧化硫和氯化钡不反应，A错误； B．醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆，反应为，B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴加烧碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C正确；   D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀、和钠离子生成硫酸钠，反应为：，D错误； 故选C。 14．向含有和的混合溶液中通入气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 【答案】C 【分析】向含有a mol NaOH和a mol的混合溶液中通入b mol二氧化碳气体，可以认为二氧化碳首先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，再是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，接着是碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，最后是二氧化碳和碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡。 【解析】A．时，二氧化碳不足，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式，A正确； B．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通3mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应，其离子方程式为，B正确； C．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通4mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，其离子方程式为，C错误； D．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通6mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钡，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，最后是2mol二氧化碳和2mol碳酸钡、水反应生成1mol碳酸氢钡，故最后所得为碳酸氢钠和碳酸氢钡溶液，若，二氧化碳还有过量，则其离子方程式为，D正确； 故选C。 15．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B．溶液与NaOH溶液反应： C．溶液中加入足量溶液： D．溶液中加入足量澄清石灰水 【答案】C 【解析】A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．溶液中加入足量溶液生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．溶液中加入足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 16．下列离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B．向Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸： C．用稀盐酸除铁锈： D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 【答案】B 【解析】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误； B．向Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，离子方程式为：，B正确； C．用稀盐酸除铁锈反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，C错误； D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选B。 17．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铝与盐酸反应： Al + 6H+= Al3+＋3H2↑ B．石灰乳与稀硝酸反应：Ca2++2OH- +2H+=Ca2++2H2O C．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O D．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】C 【解析】A．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为 2Al + 6H+= 2Al3+＋3H2↑，故A错误； B．石灰乳与稀硝酸反应生成硝酸钙、水，反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故B错误； C．食醋滴在石灰石上生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O，故C正确； D．氢氧化钡溶液中加入少量，硫酸氢钠溶液生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2O，故D错误； 选C。 18．如图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法正确的是 A．性质①③说明NaHSO4属于酸 B．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： C．性质②中恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为： D．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】A．性质①中NaHSO4溶液能使紫色石蕊试液变红色，性质③中NaHSO4溶液能和Zn反应生成氢气，说明NaHSO4溶液呈酸性，但NaHSO4在水溶液中电离会产生Na+、H+，NaHSO4属于盐，A错误； B．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液反应生成水和硫酸钠，离子方程式为：，B正确； C．性质②中NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为：，C错误； D．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 19．向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像类似的是 A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B．向溶液中逐滴滴入溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向溶液中逐滴滴入澄清石灰水 【答案】C 【分析】根据向稀溶液中逐滴加入 溶液的导电性变化图像可知，开始时由于：，溶液中存在大量离子，导电性很强，随着 溶液的加入，发生反应：，溶液中的离子逐渐生成为难溶的沉淀和难电离的，离子浓度减小，导电性减弱，当和 恰好完全反应时，溶液中的离子浓度几乎为零，导电性降到最低，随着 溶液的继续滴加，由于，溶液中又出现离子，且浓度逐渐增大，导电性开始增强；整个过程可以归纳为：有离子无离子有离子，据此分析解答。 【解析】A．能电离：，向溶液中逐滴滴入稀盐酸，发生反应：，生成物中存在易电离的，溶液中一直存在离子，不符合分析，A错误； B．能电离：，向溶液中逐滴滴入溶液，发生反应一：，生成物中存在易电离的；继续滴入溶液发生反应二：，生成物中存在易电离的，溶液中一直存在离子，不符合分析，B错误； C．澄清石灰水中能电离：，向澄清石灰水中缓慢通入气体至恰好反应，发生反应一：，生成物为沉淀和难电离的，几乎无离子，继续通入气体至过量，发生反应二：，生成物中存在易电离的，溶液中存在有离子无离子有离子的过程，符合分析，C正确； D．能电离：，向溶液中逐滴滴入澄清石灰水，发生反应一：，生成物中存在易电离的；继续滴入澄清石灰水发生反应二：，生成物中存在易电离的，溶液中一直存在离子，不符合分析，D错误； 故答案为：C。 20．下表中评价不合理的是 选项 离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确 B ，该离子方程式不仅可以表示Mg与强酸溶液发生的这一类置换反应，也可表示Mg与某种盐溶液发生的反应 正确 C 少量与在溶液中反应： 错误，化学计量数与物质规定用量不匹配 D 向NaOH溶液中通入足量： 正确 【答案】D 【解析】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是，评价合理，故A不符合题意； B．离子方程式可以表示Mg与盐酸等强酸的反应，也可表示Mg与NaHSO4等盐发生的反应，评价合理，故B不符合题意； C．少量溶液与溶液，根据以少定多可知，反应的离子方程式是，评价合理，故C不符合题意； D．NaOH溶液中通入足量反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是，评价不合理，故D符合题意； 故答案选D。 21．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入少量NaOH溶液： B．向溶液中通入： C．将稀醋酸滴在石灰石上： D．与过量溶液反应： 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入少量NaOH溶液，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式应该为：，故A错误； B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入CO2气体，二者不能反应，无沉淀产生，故B错误； C．将稀醋酸滴在石灰石上，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙和碳酸，碳酸不稳定，会分解为水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，故C错误； D．与溶液反应，不论少量还是过量，都生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：，故D正确； 答案选D。 22．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．向蒸馏水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋+Cl-＋ClO- B．工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O C．NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓ ＋H2O D．NaHSO4在熔融状态下的电离：NaHSO4=Na＋+H＋＋SO 【答案】B 【解析】A．氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：Cl2＋H2OH＋+Cl-＋HClO，故A错误； B．亚铁离子具有还原性，能被重铬酸钾溶液氧化生成铁离子，离子方程式为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故B正确； C．NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应，生成BaSO4沉淀、NH3•H2O、H2O，离子方程式为+H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故C错误； D．NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和，电离方程式为：NaHSO4=Na＋+，故D错误； 故选：B。 23．下列离子方程式中，正确的是 A．大理石溶解于醋酸： B．澄清石灰水中加入溶液混合： C．溶液和溶液： D．溶液中加入少量 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆，因此大理石溶解于醋酸的离子方程式为：，A错误； B．澄清石灰水中加入溶液混合，会生成硫酸钙微溶物，离子方程式应为：，B错误； C．溶液可完全电离：，和溶液混合生成与，离子方程式应为：，C正确； D．溶液中加入少量，根据少量为1的原则，的系数为1，离子方程式应为：，D错误； 答案选C。 24．下列离子方程式中，正确的是 A．将金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．FeCl3用于腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO 【答案】C 【解析】A．原子不守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误； B．电荷不守恒，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误； C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C正确； D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应，以碳酸氢钠为准，设其量为“1”，其它参与反应的离子需要多少添加多少，离子方程式是Ca2+++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误； 故选：C。 25．回答下列问题： （1）下列物质中：A．NaCl晶体；B．乙醇；C．稀H2SO4；D．单质铜；E．蔗糖；F．BaSO4；G．干冰；H．液态氯化氢；I．熔融硝酸钠；J．盐酸。 ①能够直接导电的是 (填字母，下同)。 ②属于非电解质的是 。 ③能直接导电，且是电解质的是 。 ④虽不能直接导电，但是电解质的是 。 （2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (填序号)。②中的离子反应方程式依次为 、 。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向澄清石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1）CDIJ BEG I AFH （2）②③① 【解析】（1）①能够直接导电的物质中含有自由移动的电子或离子即金属单质或电解质溶液能导电，故能够直接导电的是：C．稀H2SO4，D．单质铜，I．熔融硝酸钠；J．盐酸，故答案为：CDIJ； ②在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，故上述物质中属于非电解质的有B．乙醇，E．蔗糖，G．干冰，故答案为：BEG； ③在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，故上述物质中能直接导电，且是电解质的是I．熔融硝酸钠，故答案为：I； ④在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，故上述物质中虽不能直接导电，但是电解质的是A．NaCl晶体，F．BaSO4，H．液态氯化氢，故答案为：AFH； （2）①NH3•H2O是弱电解质，向NH3•H2O溶液中通入HCl气体直至过量，则起始时溶液中c()逐渐增大，反应完全时c()最大，随着HCl气体的通入，溶液中阴、阳离子总浓度增大，导电性增强，与图像C相符；②向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，导电性接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性又逐渐增强，与图像A相符；③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，起始阶段，溶液的体积增大，离子的物质的量几乎不变，离子的浓度不断减小，溶液的导电性减弱，恰好反应时导电性最弱，随着氢氧化钾溶液的加入，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性略有增大，与图像B相符； ②中少量CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，离子反应方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，过量CO2与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2，故答案为：②③①；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2。 26．I．回答下列相关问题： （1）以下物质：晶体；固体；溶液；熔融蔗糖；氯气；。 能导电的是 填序号，下同；属于电解质的是 。 （2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是 。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是 。 （3）写出①在水中的电离方程式： 。 （4）①写出实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式： 。 ②胶体为 色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称： 。 Ⅱ．常温下，将浓度均为的、溶液分别滴入浓度为、的溶液中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （5）熔融状态下的电离方程式 。 （6）曲线段反应的离子方程式 。 （7）曲线和曲线中溶液为中性的点有 。 【答案】（1） （2） （3） （4）(胶体) 红褐 丁达尔效应 （5） （6） （7） 【解析】（1）③NaOH溶液、④熔融NaCl中有自由移动的离子，能导电；电解质是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，符合条件的有①KClO3晶体、②FeCl3固体、④熔融NaCl；答案为③④；①②④； （2）实验室用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、CO2和水，反应的离子方程式是；用澄清石灰水检验CO2气体生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是； （3）KClO3在水中电离出钾离子、氯酸根离子，电离方程式：； （4）①实验室用饱和溶液和沸水加热制备胶体和HCl，反应的化学方程式：(胶体)； ②胶体为红褐色，用一束激光照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通路，则区分胶体与溶液的实验方法名称：丁达尔效应； （5）熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式； （6）溶液与反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时离子浓度最小，导电能力最小，过量溶液电离出钡离子、氢氧根离子，导电能力增强，则曲线①代表的是，曲线②代表的是，曲线ob段为硫酸根离子恰好反应，离子方程式为：； （7）由（6）分析可知，曲线①代表的是，曲线②代表的是，溶液与反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时离子浓度最小，导电能力最小，则曲线①溶液为中性的点是a点，曲线②溶液与反应，首先硫酸根离子先反应生成硫酸钡沉淀，b点为恰好反应点，接着电离出H+与OH-反应生成水，恰好反应点是d点，则曲线②溶液为中性的点是d点。 27．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 （1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量： 。 （2）NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量： 。 （3）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO＋Ba2＋=BaSO4↓。 （4）NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1 。 ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2 。 【答案】 Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+ Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O 3Ba2++3+2Al3++6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ +Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 【解析】（1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，当NaOH过量，碳酸氢根完全反应，参与反应的Ca2+与的物质的量之比为1∶2，有碳酸钙和碳酸根生成，离子方程式为Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+； （2）NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，当NaHCO3过量，氢氧化钙完全反应，参与反应的Ca2+与OH-的物质的量之比为1∶2，有碳酸钙和碳酸根生成，离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O； （4）NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应，①若n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1，钡离子完全沉淀，由于铝离子和氢氧根离子物质的量之比为1∶2，铝离子没有完全生成氢氧化铝沉淀，故铵根也没有和氢氧根反应，离子方程式为3Ba2++3+2Al3++6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②若n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2，钡离子刚好全部生成硫酸钡沉淀，由于铝离子和氢氧根离子的物质的量之比为1∶4，铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根与铵根反应生成一水合氨，离子方程式为+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 28．①     ②铝        ③溶液       ④二氧化碳气体  ⑤固体NaHSO4      ⑥BaSO4      ⑦氢氧化铁胶体       ⑧NaHCO3溶液   ⑨稀硝酸       ⑩纯醋酸()      ⑪稀硫酸       ⑫乙醇 （1）上述物质中属于强电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 （2）向③中滴加少量⑧，反应离子方程式 。 （3）⑧与⑩的水溶液反应的离子反应方程式 。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①b点对应的溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。          ②d点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的离子是 (填离子符号)。 【答案】（1）⑤⑥ ④⑫ （2）Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O （3）CH3COOH + HCO= CH3COO-+CO2↑+ H2O （4）碱性 、 (改卷只有0分和满分) 【分析】根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应； 【解析】（1）强酸、强碱、盐和金属氧化物属于强电解质，属于强电解质的是⑤⑥，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电，比如非金属氧化物，大多数有机物等，属于非电解质的是④⑫； （2）向③溶液中滴加少量⑧NaHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH和水，反应离子方程式Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O； （3）⑧NaHCO3溶液和⑩纯醋酸()反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子反应方程式CH3COOH + = CH3COO-+CO2↑+ H2O； （4）①b点为Ba(OH)2与NaHSO4按1∶1反应，反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，成分为BaSO4、H2O、NaOH，溶液显碱性； ②恰好发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，溶液中大量存在的离子是、； ③c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同量的。 29．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体的化学方程式为 ，制备过程中，下列操作错误的是 (填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水    b．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热    d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为 (填标号)。 A．    B．    C．    D． ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线 (填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀硫酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀硫酸，沉淀又溶解。 ①红褐色沉淀为 (填化学式)，其直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为 。 ②沉淀溶解时反应的离子方程式是 。 【答案】（1） ad （2）正 B 散射 （3） 分散质粒子直径大小不同 【解析】（1）生成胶体的化学方程式为； a．用溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，a错误； b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液，生成胶体，b正确； c．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c正确； d．胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d错误； 故选ad； （2）①胶体粒子带正电荷；胶体粒子的直径为1nm～100nm，1nm=10-9m，故选B； ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线的散射作用造成的； （3）①加入电解质，胶体聚沉，生成的红褐色沉淀为沉淀；悬浊液与胶体的本质区别为分散质粒子直径大小不同； ②沉淀溶于盐酸，沉淀溶解时反应的离子方程式是。 30．I．阅读下列短文并回答问题。 “”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是、，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成，就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是)浸泡后除去。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于弱电解质的是 (填序号)。 （2）写出②在水溶液中的电离方程式： 。 （3）写出⑤与⑥反应的离子方程式： 。 （4）氨水中通入过量③的离子方程式： 。 II． （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1）⑤⑥ （2） （3） （4） （5）②③① 【解析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中不完全电离的属于弱电解质，有⑤Mg(OH)2、⑥CH3COOH； （2）②碳酸氢钙在水溶液中电离出钙离子和碳酸氢根离子，电离方程式：； （3）⑤Mg(OH)2、⑥CH3COOH反应生成醋酸镁和水，Mg(OH)2、CH3COOH、H2O都要保留化学式，反应的离子方程式：； （4）氨水中通入过量③二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式：； （5）①向氨水中通入氯化氢气体至过量发生的反应为氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与C相符； ②向饱和石灰水中不断通入，首先氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐减小，则导电能力逐渐减弱，恰好完全反应时，导电能力最弱，然后继续通入生成碳酸氢钙，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与A相符； ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，发生的反应为硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与B相符； 综上所述，分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是②③①。 31．完成下列问题。 （1）现有以下13种物质：a．金刚石、b．纯碱、c．乙醇、d．盐酸、e．氢氧化钡、f．三氧化硫、g．硫酸氢钠、h．氮气、i．空气、j．食盐水、k．铁、m．胆矾、n．氢氧化铁胶体，下图所示对其中部分物质进行分类。回答下列问题： ①该分类方法是 ，类别1是 ，分类标准2是 。 ②a物质的两种同素异形体的名称是 。 ③13种物质在上述状态下能导电的有(填字母编号，下同) ，物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ④向NaHSO4溶液中加Fe粉可产生气体，对应的离子方程式是 。 将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为 。 ⑤写出物质f与物质e的溶液发生的复分解反应方程式为 。 ⑥写出氢氧化铁胶体的制备反应方程式为 。 （2）“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如下图所示(部分条件及物质已略去)。请回答下列问题： ①反应、分离中，发生反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2和 。 ②高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为 。 ③整个过程中，可以循环利用的物质为 (填化学式) 【答案】（1）树状分类法 混合物 元素种类 石墨、C60 d j k n b e g m c f SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+ H2O FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl （2）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 分解反应 CaO、NaOH 【解析】（1）①对一类物质进行再分类的分类方法为树状分类法，根据由一种或是多种物质组成将其分为纯净物和混合物，类别1是混合物，分类标准2是元素种类，根据组成元素是一种或是多种，将纯净物分为单质和化合物； ②a金刚石是由碳元素形成的一种单质，其两种同素异形体的名称是石墨、C60； ③含有自由移动的电子或离子的物质能导电，13种物质在上述状态下能导电的有d j k n，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是b e g m，电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是c f； ④NaHSO4溶液电离出H+，加Fe粉可产生气体氢气，对应的离子方程式是；将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，说明H+和OH-恰好反应，NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反应，对应的离子方程式为； ⑤物质f三氧化硫与物质e氢氧化钡的溶液发生的复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，反应方程式为SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+ H2O； ⑥实验室用饱和氯化铁溶液和沸水制备氢氧化铁胶体，制备反应方程式为FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl； （2）①利用NaOH溶液“捕捉”CO2生成Na2CO3，反应、分离中，发生反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH； ②高温反应炉中，CaCO3分解生成CaO和CO2，涉及反应的基本反应类型为分解反应； ③高温反应炉产生的CaO可进入反应、分离步骤再利用，反应、分离中溶液含有NaOH，可进入捕捉室吸收二氧化碳，可以循环利用的物质为CaO、NaOH。 32．某无色透明溶液由中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液； ②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀甲； ③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题： （1）原溶液中肯定不存在的离子是 。 （2）原溶液中肯定存在的离子是 。 （3）不能确定原溶液中是否存在的离子是 。 （4）探究白色沉淀乙中是否含有的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是 。 （5）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）、 （2）、 （3）、 （4） （5） 【分析】取该溶液进行如下实验：无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含，没有；②再往甲溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量稀盐酸引入了氯离子，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙，又由①一定含，则沉淀乙一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，则不能确定原溶液是否一定含；溶液为电中性，则一定含；综上所述，一定没有、，一定有、，可能含有、，以此来解答； 【解析】（1）由上述分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是、； （2）由上述分析可知，原溶液中肯定存在的离子是、； （3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否存在的离子是、； （4）综上所述，沉淀乙一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物，反应的离子方程式为：； （5）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，则与物质的量之比为1∶1，离子方程式为，然后继续滴加溶液时，氢氧根与氢离子反应生成水，离子方程式为。 33．某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ； （2）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2 ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，如图所示： （3）代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是 (填“①”或“②”)；根据曲线导电能力证明水是电解质的实验证据是 ； （4）写出O→a反应的离子方程式： ；写出O→b反应的离子方程式： 。 【答案】（1）溶液红色褪去，电导率减小 （2）①③ （3）② a点恰好完全反应，但导电能力不为零 （4） 【解析】（1）向一定体积滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成氯化钡和水，溶液碱性减弱，溶液红色褪去，由于离子浓度降低，所以电导率减小； （2）①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液体积增大，离子浓度降低，所以电导率减小，硝酸银完全反应后，再加盐酸，离子浓度增大，电导率增大，故选①； ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2，开始生成碳酸钙沉淀和水，当氢氧化钙完全变为碳酸钙沉淀时，电导率几乎为0，故不选②； ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，溶液体积增大，离子浓度降低，所以电导率减小，MgSO4完全反应后，再加KOH，离子浓度增大，电导率增大，故选③； 答案选①③； （3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，当Ba(OH)2恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，电导率几乎为0，所以代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是②；a点恰好完全反应，但导电能力不为零，则证明水是电解质； （4）O→a表示向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，反应的离子方程式； O→b段表示Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好1:1反应，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为。 建议时间：15分钟 34．（2016浙江高考）向amol NaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是 A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O B．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O D．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)：(2b-a) 【答案】D 【分析】根据反应，当通入CO2少量时，反应的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O；当通入CO2过量时，反应的离子反应为：OH-+CO2=HCO，据此判断。 【解析】A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O，NaOH足量，A项正确； B．当a＜b时，二氧化碳足量，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO，B项正确； C．当2a=3b时，反应为：3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O，C项正确； D．当0.5a＜b＜a时，因溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3均发生水解，故HCO与CO的物质的量之比不能确定，D项错误。 答案选D。 35．（2021湖北高考）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 【答案】D 【分析】此题考查离子方程式的书写。 【解析】A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确； B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确； C．化学方程式为，离子方程式，C项正确； D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误； 故选D。 36．（2021北京高考）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 【答案】D 【解析】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $