专题03 从化合价角度认识氧化还原反应 （重难点专练）化学沪科版必修第一册

**基本信息** 以化合价为核心，系统覆盖氧化还原反应概念判断、电子转移计算及强弱规律应用，题型结合实际情境与高考真题 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念判断|4题（期中）|结合流程图/生产情境判断反应类型、氧化剂还原剂|从化合价变化切入，建立氧化还原核心概念认知| |电子转移计算|4题（期中）|涉及方程式电子标注、与Nₐ结合的转移数目计算|基于化合价升降分析电子转移，强化定量计算能力| |强弱规律应用|4题（期中）|结合电极电势/反应历程比较氧化性还原性|通过规律应用实现概念向解决复杂问题的迁移|

专题03 从化合价角度认识氧化还原反应 类型一 氧化还原反应的基础概念判断 1．（25-26高一上·重庆·期中）水体中氮(以NH3表示)含量过高会导致水体富营养化。用NaClO除去其中高含量的氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是 A．该过程中有两个属于氧化还原反应 B．过程②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C．整个除氮过程温度越高效果越好 D．该过程的总反应为： 【答案】D 【详解】A．过程①为次氯酸钠的水解反应、过程③为酸碱中和反应，均无元素化合价变化，仅过程②属于氧化还原反应，A错误； B．过程②中氧化剂为，元素化合价从+1降至-1，每个得2，还原剂为，元素化合价从-3升至0，每个失3，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，B错误； C．较高温度下，溶解度减小易挥发，且受热易分解，氨氮去除率会降低，并非温度越高效果越好，C错误； D．根据流程图，整个过程中氨气被氧化生成氮气，次氯酸钠被还原为氯化钠，每个失3，每个得2，根据电子得失守恒，系数为2，系数为3，再根据原子守恒配平可得总反应为：，D正确； 故选D。 2．（25-26高一上·陕西西安·期中）铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A．图中Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 B．溶液由绿色转化为蓝色的离子方程式为 C．加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色 D．以上转化关系只有部分转化存在电子转移 【答案】D 【详解】A．图中的价态有的+2价、的+3价、和中的+6价，不存在+7价，A错误； B．该离子方程式电荷、电子均不守恒，正确应为，B错误； C．转化为时化合价从+3升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误； D．与、与/的转化存在化合价变化，有电子转移；而和之间转化无化合价变化，无电子转移，故只有部分转化存在电子转移，D正确； 故选D。 3．（25-26高一上·山东·期中）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化 B．化学家不能合成自然界中不存在的物质 C．胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 D．植物的光合作用是氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．利用膜材料分离含油污水中的油水，是利用物质粒径差异进行的物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．化学家可通过合成反应制备塑料、新型特种材料、合成药物等大量自然界不存在的物质，B错误； C．胶体的胶粒具有吸附性，可吸附水中悬浮物实现净水，但不具备强氧化性，无法起到杀菌消毒的作用，C错误； D．植物光合作用过程中、元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 4．（24-25高一上·山东威海·期中）研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体，常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫。一种制备的流程如图所示。下列说法错误的是 A．上述流程中有两步属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是 C．已知次磷酸钠属于正盐，则次磷酸为一元酸 D．次磷酸分解时转移电子 【答案】D 【详解】A．流程内两处氧化还原反应，一是与的歧化反应（），二是受热分解反应（）；和硫酸反应为复分解反应，无化合价变化，因此流程共有两步氧化还原反应，A正确； B．发生歧化反应，1个P原子化合价降低至-3（作氧化剂），3个P原子化合价升高至+1（作还原剂）；氧化剂与还原剂均为白磷，物质的量之比，同种物质摩尔质量相同，质量之比等于物质的量之比，质量比，B正确； C．是正盐，代表分子中仅有1个可电离的羟基氢，其余氢原子直接与磷原子相连无法电离，因此次磷酸属于一元酸，C正确； D．依据分解反应，2 mol 参与反应时，1 mol P从+1价降到-3价，1 mol P从+1价升至+5价，总共转移电子物质的量；则0.5 mol 分解转移电子：，D错误； 故选D。 类型二 电子转移数目的计算 5．（25-26高一上·天津西青·期中）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．反应中中的从+5价降到0价，得到，6份中只有5份从-1价升到0价，失去，剩余1份化合价不变，生成KCl；用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，A错误； B．反应中CO中C为+2价，每个C反应后变为+4价，2个CO共失去；中为0价，反应后变为-2价，1个共得到，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，B错误； C．MnO2中Mn为+4价，反应后变为+2价，得到，4个HCl分子中只有2个化合价升高到0价，失去，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，C正确； D．HgS中Hg为+2价，反应后变为0价，得到，中2个从0价降到-2价，得到，共得到；HgS中S为-2价，反应后变为+4价，共失去，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，D错误； 故答案为C。 6．（25-26高一上·陕西西安·期中）用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数目为 B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 C．1 L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为 D．56 g Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为 【答案】A 【详解】A．N2和N4均由N原子组成，28 g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为，A正确； B．标准状况下，H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，B错误； C．1 L Na2SO4溶液中，，水分子中也含有氧原子，故含有的氧原子数目大于，C错误； D．56 g Fe的物质的量是1 mol，1 mol Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为，D错误； 故选A。 7．（25-26高一上·天津南开·期中）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：，下列说法中不正确的是（    ） A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2是氧化产物 D．2个FeSO4发生反应时，共有10个电子转移 【答案】A 【详解】A．反应中6个参与反应时，有2个化合价从-1升高到0价，作还原剂，剩余10个化合价从-1降低到-2价，作氧化剂，故既作氧化剂又作还原剂，A符合题意； B．中元素由中+2价升高到+6价得到，元素有部分由中-1价降低到-2价得到，故既是氧化产物又是还原产物，B不符合题意； C．由中元素从-1价升高到0价得到，属于氧化产物，C不符合题意； D．2个发生反应时，元素共失去个电子，生成1个时元素共失去个电子，总失电子数为10，氧化还原反应中失电子总数等于转移电子总数，故共有10个电子转移，D不符合题意； 故选A。 8．（25-26高一上·贵州毕节·期中）金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A．为还原产物 B．仅为氧化产物 C．每生成1个分子转移3个电子 D．仅为氧化剂 【答案】C 【详解】A．反应中、元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．中元素化合价由-3价升高为0价，中元素化合价由+3价降低为0价，既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．生成1个分子时，1个-3价失去3个电子、1个+3价得到3个电子，反应共转移3个电子，C正确； D．中元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选C。 类型三 氧化还原强弱规律应用 9．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+。 下列说法不正确的是 A．由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强 B．在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原 C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 【答案】B 【详解】A．反应①中中的氧元素化合价降低，中铁元素化合价升高，因此氧化剂为，氧化产物为，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性比强；反应②中中的氧元素化合价升高，中的铁元素化合价降低，因此还原剂为，还原产物为，还原剂还原性大于还原产物，故还原性比强，A正确； B．反应①中中氧元素化合价降低，作氧化剂被还原；反应②中中氧元素化合价升高，作还原剂被氧化，并非两个反应中均作氧化剂被还原，B错误； C．将反应①和②相加得到总反应为，起催化作用，根据铁元素守恒，二者总量保持不变，C正确； D．会催化分解，导致变质，因此生产过程要严格避免混入，D正确； 故答案为B。 10．（25-26高一上·北京·期中）关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A．X为CO B．转移电子的物质的量是生成X的2倍 C．酸化高锰酸钾可以用HCl D．还原性：H2C2O4＞Mn2+ 【答案】D 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可推出X为，不是，A错误； B．反应中元素从+7价降低到+2价，2个共得到10个电子，元素从+3价升高到+4价，生成10个时共失去10个电子，即每生成1mol 转移1mol电子，转移电子的物质的量与生成X的物质的量相等，B错误； C．中的具有还原性，会与酸性发生氧化还原反应，因此不能用酸化高锰酸钾，C错误； D．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，该反应中是还原剂，是还原产物，故还原性，D正确； 故答案选D。 11．（25-26高一上·江苏连云港·期中）中国古代四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应。下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．黑火药中含有3种单质 C．该反应条件下的氧化性强于 D．每生成22.4 L(标准状况)，反应转移10 mol电子 【答案】C 【详解】A．中元素化合价从+5价降低到0价，得电子发生还原反应，A错误； B．黑火药的成分为、、，其中单质只有和共2种，属于化合物，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性强于，C正确； D．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，生成1 mol 时，3 mol 被氧化为，共转移电子，D错误； 12．（25-26高一上·甘肃定西·期中）用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。已知：氯气与碘化钾可发生反应，淀粉溶液遇碘单质会显蓝色。以下叙述正确的是 A．若使在中燃烧也会生成大量白烟 B．氧化性： C．可在棉花球右侧用湿润的淀粉-碘化钾试纸判断氯气是否被石灰乳完全吸收 D．棉花球处发生的化学反应是 【答案】C 【详解】A．在中燃烧生成气体，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾而非白烟，A错误； B．根据反应，氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性，B错误； C．若氯气未被石灰乳完全吸收，逸出的会与湿润的淀粉-碘化钾试纸中的反应生成，淀粉遇变蓝，因此可以判断氯气是否被完全吸收，C正确； D．氯气与反应的化学方程式应为，选项中方程式中系数错误，未配平，D错误； 故选C。 1．（25-26高一上·云南昭通·期中）实验室中利用固体进行如图实验，已知酸性混合溶液中含锰元素的物质只有，下列说法正确的是 A．G与H均为氧化产物，且生成等物质的量的两种气体转移的电子数相同 B．实验中只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol 【答案】C 【详解】A．加热固体的反应中，O元素化合价由−2升高至0价，被氧化，加热、与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由−1升高至0价，被氧化，则和均为氧化产物。每生成转移4 mol电子，每生成转移2 mol电子，故生成等物质的量的二者转移电子数不相同，A错误； B．固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，C正确； D．每生成转移4 mol电子，每生成转移2 mol电子，若转化为过程中得到的电子全部是生成所失去的，则气体的物质的量最大，由可知，n(气体)=0.25 mol，但该气体中一定含有，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，D错误； 故答案选C。 2．（25-26高一上·湖南长沙·开学考试）科学工作者研发了一种SUNCAT 系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨，下列说法不正确的是 A．步骤①将电能转化为化学能 B．步骤①的化学方程式是4LiOH O2↑+4Li+2H2O C．该过程中化合价发生变化的元素有3种 D．该系统工作过程中理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量比为2:3 【答案】D 【详解】A．步骤①是电解LiOH的过程，电解属于将电能转化为化学能的过程，该说法正确，A正确； B．根据图示，步骤①电解LiOH生成Li、O2和H2O，配平后化学方程式为，该方程式书写正确，B正确； C．步骤①的反应为，Li从+1价变为0价、O从-2价变为0价；步骤②的反应为，Li从0价变回+1价，N从0价变为-3价；步骤③反应为，所有元素化合价均未改变，整个过程变价元素是Li、O、N共3种，C正确； D．联立三步反应，保证Li完全循环、物料守恒： 步骤①每电解4 mol LiOH，生成2 mol H2O和4 mol Li；4 mol Li完全转化为后，对应步骤③需要消耗4 mol H2O才能重新生成4 mol LiOH回到步骤①。因此步骤①生成的水和步骤③消耗的水物质的量之比为，质量比也为，并非，D错误； 故选D。 3．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑，推断下列说法错误的是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A．实验①中存在连续两步氧化还原反应 B．实验②中“出现少许蓝色”是因为： C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应 【答案】C 【详解】A．实验①中，第一步氧化生成，使淀粉变蓝；继续滴加84消毒液，过量进一步氧化为更高价态碘的含氧酸根，消失，蓝色褪去，两步均为氧化还原反应，A正确； B．实验②中刚开始滴入少量，局部被氧化生成，出现蓝色，该离子方程式配平正确，符合反应规律，B正确； C．实验②中，振荡后蓝色立即消失，是因为体系中过量的将生成的氧化；实验②后续“继续滴加KI，出现蓝色”，说明淀粉仍然能与结合显蓝色，淀粉没有被氧化，C错误； D．两个实验试剂滴加顺序不同，反应物相对量不同，反应过程、现象不同，说明滴加顺序不同会发生不同的反应，D正确； 故选C。 4．（25-26高一上·山东青岛·期中）化学常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A．下列离子的氧化性强弱顺序一定为 B．实验室可用与浓盐酸反应制备 C．已知，则的还原性强于的还原性 D．硫酸酸化的溶液与溶液反应的离子方程式为： 【答案】A 【详解】A．值越高，氧化型物质的氧化能力越强，由表中数据可知，在酸性条件下氧化性顺序为，但在其他条件下不一定，A符合题意； B．由表中数据可知，的值高于的值，则在酸性条件下氧化性，故可用与浓盐酸反应制备，B不符合题意； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，已知，，故的还原性强于的还原性，C不符合题意； D．由表中数据可知，的值高于的值，则在酸性条件下氧化性，高锰酸钾在常温下一般氧化的是浓盐酸，故溶液与溶液反应的离子方程式为，D不符合题意； 故答案选A。 5．（25-26高一上·重庆·期中）化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型)比较物质的氧化还原能力。已知：值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强，值与体系的pH有关。 酸性介质 碱性介质 氧化型/还原型 ＋1.69 ＋1.36 ＋0.77 ＋1.42 -0.5 ＋0.84 根据表格数据，下列说法错误的是 A．可用于制备 B．还原性：弱于 C．向硫酸酸化的含0.2mol 的溶液中加入0.1mol ，无黄绿色气体产生 D．反应能发生 【答案】B 【详解】A．高于，氧化性强于，酸性条件下可氧化制备，A正确； B．低于，说明还原型的还原性强于，B错误； C．还原性，优先氧化，反应得电子，恰好氧化，不参与反应，无黄绿色气体产生，C正确； D．碱性介质中高于，反应可自发进行，D正确； 故选B。 6．（25-26高一上·广东汕头·期中）已知：将通入适量溶液，产物中可能有，且的值与温度高低有关。当参加反应的的物质的量为时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量等于 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的最小值是 D．改变温度，产物中的最大理论产量为 【答案】D 【详解】A．设，由得，根据电子守恒：，解得，可得，A正确； B．由K原子守恒：，由Cl原子守恒：，故，B正确； C．当氧化产物只有时转移电子最少，此时反应为，参与反应转移电子，C正确； D．当氧化产物只有时产量最大，根据电子守恒，结合K守恒得，解得，D错误； 故选D。 7．（24-25高一上·广西梧州·期中）化工生产中用次磷酸钠（）进行化学镀铜，反应原理为。下列说法正确的是 A．已知与足量反应生成，则为酸式盐 B．反应中发生氧化反应 C．上述化学反应中每生成，转移个 D．每生成，被氧化的有1 【答案】D 【详解】A．已知与足量反应只生成，则为正盐，A错误； B．反应中中的化合价降低，发生还原反应，B错误； C．反应过程中，元素化合价由降低至0，P元素化合价由升高至，部分H元素化合价由降低至0，根据反应方程式，生成，转移个，C错误； D．每生成2 mol，对应有2 mol参与反应，每个P从+1价升到+3价，共失去4 mol电子。其中1 mol作为氧化剂，从+2价降到0价，总共得到2 mol电子；根据电子守恒，被氧化的的物质的量为，D正确； 故选D。 8．（25-26高一上·江西南昌·期中）工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A．已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B．上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C．黄磷和烧碱溶液的反应为 D．已知H3PO2分解方程式为，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 【答案】B 【详解】A．已知是一元酸，说明其分子中只有1个可电离的羟基氢，电离后只能生成1种盐，中不存在可电离的剩余氢原子，因此属于正盐，A正确； B．反应I：转化为（P为-3价）和（P为+1价），P元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应II：和硫酸发生复分解反应，生成和，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；反应III：歧化生成（P为-3价）和（P为+5价），P元素化合价变化，属于氧化还原反应。 因此并非三步反应全是氧化还原反应，B错误； C．黄磷与氢氧化钠反应产生PH3、NaH2PO2，化学方程式为，C正确； D．根据反应I：1mol 反应生成1mol 和3mol ；3mol 经反应II转化为3mol ，结合分解反应，3mol 分解可得到1.5mol ，因此总产量为，D正确； 故选B。 1．（2025·山东·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 2．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【详解】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选D。 3．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 4．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 5．（2026·山西忻州·模拟预测）通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 B．过程②发生的反应为 C．捕获和转化1 mol 的过程中，至少需要1 mol D．的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】A 【详解】A．过程①的反应为，是化合反应，该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．根据图示，过程②的反应为，B正确； C．由图可知，捕获和转化的总反应为，则捕获和转化1 mol ，至少需要1 mol ，C正确； D．是主要的温室气体，捕获和转化可以减少大气中的含量，有助于减弱温室效应，D正确； 故选A。 6．（2026·湖南邵阳·二模）氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) / 0.77 / 1.09 / 2.01 / 0.15 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．可用氧化制备 C．反应可发生 D．酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸 【答案】D 【详解】A．根据电极电势，对应电对E值：，E越小还原型还原性越强，故还原性，A正确，不符合题意； B．的E值为2.01 V，高于的1.51 V，说明氧化性强于，可氧化制备，B正确，不符合题意； C．的E值0.77 V高于的0.15 V，氧化性强于，可发生氧化还原反应，C正确，不符合题意； D．的E值 1.51V高于的1.09 V，会氧化，因此不能用氢溴酸酸化高锰酸钾溶液，D错误，符合题意； 故选D。 7．（25-26高三下·河北石家庄·开学考试）下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： B．过量的与溶液反应，化学方程式为： C．向溶液中通入足量氯气： D．向溶液中加入过量溶液： 【答案】D 【详解】A．制取氢氧化铁胶体时，产物为胶体而非沉淀，不能标注沉淀符号，正确的离子方程式为：，A错误； B．与反应生成单质和，当过量时，其会与进一步反应生成，该反应方程式为：，B错误； C．中与的物质的量比为1:2，选项中的方程式不符合比例，正确的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入过量溶液，被完全消耗，生成，选项中的离子方程式反应物和产物正确，符合选项描述，D正确； 故答案选D。 8．（2025·辽宁丹东·模拟预测）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．处理后溶液的pH不变 B．还原性： C．反应①生成，转移电子 D．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】A 【详解】A．由分析可知，总反应的离子方程式为：，反应过程中消耗了，溶液酸性减弱，则处理后溶液的pH增大，A错误； B．在上述总反应中，被氧化生成，被还原生成，即是还原剂，是还原产物 ，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，B正确； C．反应①中被氧化生成，元素化合价从价升高到0价，每生成1个转移4个电子，则生成转移电子，C正确； D．反应②的离子方程式为：，易知是氧化剂，是还原剂，则反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选A。 9．（2026·重庆·模拟预测）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱的消毒剂和氧化剂。下图是制取并收集纯净的的装置图(部分夹持装置省略)，已知：ClO2能与NaOH溶液反应。 (1)仪器b的名称是___________，胶管a的作用是___________。 (2)装置B中的试剂是___________，装置E的作用是___________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为___________。 (4)制取ClO2也可用、和的溶液混合反应，其离子方程式为___________。 (5)NaClO2、ClO2、NaClO作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则这三种消毒剂的有效氯含量(每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力)由大到小的顺序为___________(用化学式回答)；若将一定量的自来水恰好消毒完全所用Cl2质量为71 g，消毒剂换为ClO2时，恰好消毒完全所用ClO2的质量为___________g。 【答案】(1) 蒸馏烧瓶 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 (2) 饱和食盐水 除去ClO2中的杂质Cl2 (3)2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl (4)2+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O (5) ClO2＞NaClO2＞NaClO 27 【详解】（1）根据装置图，仪器b的名称是蒸馏烧瓶；胶管a连接蒸馏烧瓶和分液漏斗上口，a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下。 （2）装置B的作用是除氯气中的氯化氢，B中的试剂是饱和食盐水；氯气易溶于四氯化碳，装置E的作用是除去ClO2中的杂质Cl2。 （3）装置D中NaClO2和干燥的氯气反应生成氯化钠和ClO2，发生反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。 （4）、和的溶液混合反应制取ClO2，被还原为ClO2，被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为2+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。 （5）NaClO2、ClO2、NaClO作为消毒剂时，氯元素均被还原为，1g NaClO2转移电子；1g ClO2转移电子；1g NaClO转移电子，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为ClO2＞NaClO2＞NaClO；若将一定量的自来水恰好消毒完全所用Cl2质量为71 g，可知转移2mol电子，若消毒剂换为ClO2，恰好消毒完全所用ClO2的物质的量为，质量为g。 10．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）亚硝酰氯（分子式为NOCl，沸点：℃）常温下为气体，遇水易水解，可用于合成清洁剂等。工业制硝酸的尾气（NO、、）和反应制备NOCl的装置如图所示： 回答下列问题： (1)写出A仪器的名称：__________，B后应接__________。 (2)乙装置中浓硫酸的作用是__________。 (3)丙装置中用冰盐水的目的是__________。 (4)丁装置主要用来制备，写出F仪器的优点：__________。在不加热条件下，写出选用与浓盐酸反应生成二价钴制备氯气的离子方程式：__________。 (5)NOCI产率的测定：将标准状况下4.48L与NO充分反应，生成NOCl全部通入过量的KI溶液中，充分反应后，配制成250mL溶液，每次移取25.00mL，加入淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗V mL标准溶液。 ①滴定终点的现象是__________。 ②本实验制备NOCl的产率为__________（用含V的代数式表示）。 【答案】(1) 三颈烧瓶（或三口烧瓶） 装有碱石灰的干燥管 (2)干燥气体，防止亚硝酰氯水解，降低产率； (3)将生成的亚硝酰氯气体冷凝为液体，便于收集。 (4) 平衡压强，使浓盐酸液体顺利滴下； ； (5) 加入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不复原； 。 【详解】（1）A仪器为三颈烧瓶（或三口烧瓶），因亚硝酰氯遇水易水解，且尾气含氯气，所以B后应接装有碱石灰的干燥管，可防止空气中的水蒸气进入反应装置并吸收尾气氯气； （2）亚硝酰氯遇水易水解，浓硫酸可干燥气体，防止水蒸气进入后续装置，降低产率；。 （3）已知亚硝酰氯沸点为-5.5℃，用冰盐水可将其气体冷凝为液体，便于收集。 （4）F仪器为恒压滴液漏斗，优点是平衡压强，使浓盐酸液体顺利滴下；根据氧化还原反应原理，用与浓盐酸反应生成二价钴制备氯气的离子方程式为：； （5）将碘化钾中的碘元素氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，用标准溶液滴定，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不复原，即达到滴定终点；根据，可算出的理论产量；再由，结合消耗标准溶液的体积算出的实际产量，进而求出产率。的理论产量：，的实际产量：，因此的产率。 11．（2025·四川眉山·模拟预测）高铁酸钠微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取并探究有关性质。回答下列问题： (1)盛放氯酸钾的仪器名称为___________，写出装置A中发生反应的离子方程式___________。 (2)装置B中的作用为___________(请写出其两个作用)，D装置烧杯中盛放的液体为___________。 (3)装置C中产生的离子方程式为___________。 (4)充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品，进行如下性质探究： ①净水作用：取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释该出现该现象的原因：___________。 ②强氧化性：将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，证明氧化性。判断该实验设计是否合理并说明理由：___________。 【答案】(1) 圆底烧瓶 +5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O (2) 除去中的HCl；防止倒吸；储存气体 NaOH溶液(Na2S溶液等合理即可) (3) (4) (胶体) 不合理，因为和溶液都呈紫色，设计没有排除溶液稀释对溶液颜色变浅带来的影响 【详解】（1）从图中可以看出装置A为制备氯气的装置，盛放氯酸钾的仪器名称为圆底烧瓶，装置A中发生的反应为浓盐酸被氯酸钾氧化为氯气，因此离子方程式为：+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （2）装置A在制备氯气的过程中，用到了浓盐酸，浓盐酸易挥发，需要装置B饱和的氯化钠溶液吸收氯气中的HCl，另外装置B右侧导管未伸入到页面以下可以防止倒吸，除此之外还可以用作气体储存装置；氯气进入到装置C之后未反应完的需要作尾气处理，防止污染空气，所以需要NaOH溶液； （3）通入的氯气作为氧化剂，在碱性条件下把氢氧化铁氧化成，故离子方程式为：； （4）①根据题意，的净水作用是因为在水中水解生成氢氧化铁胶体，所以会出现丁达尔效应，离子方程式为：(胶体)； ②证明氧化性，实验是通过将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，若，则溶液中会出现，溶液变紫色，但是高铁酸钠在碱性条件下溶液也呈紫色，所以该实验不合理； 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 从化合价角度认识氧化还原反应 类型一 氧化还原反应的基础概念判断 1．（25-26高一上·重庆·期中）水体中氮(以NH3表示)含量过高会导致水体富营养化。用NaClO除去其中高含量的氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是 A．该过程中有两个属于氧化还原反应 B．过程②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C．整个除氮过程温度越高效果越好 D．该过程的总反应为： 2．（25-26高一上·陕西西安·期中）铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A．图中Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 B．溶液由绿色转化为蓝色的离子方程式为 C．加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色 D．以上转化关系只有部分转化存在电子转移 3．（25-26高一上·山东·期中）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化 B．化学家不能合成自然界中不存在的物质 C．胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 D．植物的光合作用是氧化还原反应 4．（24-25高一上·山东威海·期中）研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体，常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫。一种制备的流程如图所示。下列说法错误的是 A．上述流程中有两步属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是 C．已知次磷酸钠属于正盐，则次磷酸为一元酸 D．次磷酸分解时转移电子 类型二 电子转移数目的计算 5．（25-26高一上·天津西青·期中）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 6．（25-26高一上·陕西西安·期中）用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数目为 B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 C．1 L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为 D．56 g Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为 7．（25-26高一上·天津南开·期中）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：，下列说法中不正确的是（    ） A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2是氧化产物 D．2个FeSO4发生反应时，共有10个电子转移 8．（25-26高一上·贵州毕节·期中）金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A．为还原产物 B．仅为氧化产物 C．每生成1个分子转移3个电子 D．仅为氧化剂 类型三 氧化还原强弱规律应用 9．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+。 下列说法不正确的是 A．由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强 B．在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原 C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 10．（25-26高一上·北京·期中）关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A．X为CO B．转移电子的物质的量是生成X的2倍 C．酸化高锰酸钾可以用HCl D．还原性：H2C2O4＞Mn2+ 11．（25-26高一上·江苏连云港·期中）中国古代四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应。下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．黑火药中含有3种单质 C．该反应条件下的氧化性强于 D．每生成22.4 L(标准状况)，反应转移10 mol电子 12．（25-26高一上·甘肃定西·期中）用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。已知：氯气与碘化钾可发生反应，淀粉溶液遇碘单质会显蓝色。以下叙述正确的是 A．若使在中燃烧也会生成大量白烟 B．氧化性： C．可在棉花球右侧用湿润的淀粉-碘化钾试纸判断氯气是否被石灰乳完全吸收 D．棉花球处发生的化学反应是 1．（25-26高一上·云南昭通·期中）实验室中利用固体进行如图实验，已知酸性混合溶液中含锰元素的物质只有，下列说法正确的是 A．G与H均为氧化产物，且生成等物质的量的两种气体转移的电子数相同 B．实验中只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol 2．（25-26高一上·湖南长沙·开学考试）科学工作者研发了一种SUNCAT 系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨，下列说法不正确的是 A．步骤①将电能转化为化学能 B．步骤①的化学方程式是4LiOH O2↑+4Li+2H2O C．该过程中化合价发生变化的元素有3种 D．该系统工作过程中理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量比为2:3 3．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑，推断下列说法错误的是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A．实验①中存在连续两步氧化还原反应 B．实验②中“出现少许蓝色”是因为： C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应 4．（25-26高一上·山东青岛·期中）化学常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A．下列离子的氧化性强弱顺序一定为 B．实验室可用与浓盐酸反应制备 C．已知，则的还原性强于的还原性 D．硫酸酸化的溶液与溶液反应的离子方程式为： 5．（25-26高一上·重庆·期中）化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型)比较物质的氧化还原能力。已知：值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强，值与体系的pH有关。 酸性介质 碱性介质 氧化型/还原型 ＋1.69 ＋1.36 ＋0.77 ＋1.42 -0.5 ＋0.84 根据表格数据，下列说法错误的是 A．可用于制备 B．还原性：弱于 C．向硫酸酸化的含0.2mol 的溶液中加入0.1mol ，无黄绿色气体产生 D．反应能发生 6．（25-26高一上·广东汕头·期中）已知：将通入适量溶液，产物中可能有，且的值与温度高低有关。当参加反应的的物质的量为时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量等于 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的最小值是 D．改变温度，产物中的最大理论产量为 7．（24-25高一上·广西梧州·期中）化工生产中用次磷酸钠（）进行化学镀铜，反应原理为。下列说法正确的是 A．已知与足量反应生成，则为酸式盐 B．反应中发生氧化反应 C．上述化学反应中每生成，转移个 D．每生成，被氧化的有1 8．（25-26高一上·江西南昌·期中）工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A．已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B．上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C．黄磷和烧碱溶液的反应为 D．已知H3PO2分解方程式为，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 1．（2025·山东·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 2．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 3．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 4．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 5．（2026·山西忻州·模拟预测）通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 B．过程②发生的反应为 C．捕获和转化1 mol 的过程中，至少需要1 mol D．的捕获和转化有助于减弱温室效应 6．（2026·湖南邵阳·二模）氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) / 0.77 / 1.09 / 2.01 / 0.15 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．可用氧化制备 C．反应可发生 D．酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸 7．（25-26高三下·河北石家庄·开学考试）下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： B．过量的与溶液反应，化学方程式为： C．向溶液中通入足量氯气： D．向溶液中加入过量溶液： 8．（2025·辽宁丹东·模拟预测）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．处理后溶液的pH不变 B．还原性： C．反应①生成，转移电子 D．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 9．（2026·重庆·模拟预测）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱的消毒剂和氧化剂。下图是制取并收集纯净的的装置图(部分夹持装置省略)，已知：ClO2能与NaOH溶液反应。 (1)仪器b的名称是___________，胶管a的作用是___________。 (2)装置B中的试剂是___________，装置E的作用是___________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为___________。 (4)制取ClO2也可用、和的溶液混合反应，其离子方程式为___________。 (5)NaClO2、ClO2、NaClO作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则这三种消毒剂的有效氯含量(每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力)由大到小的顺序为___________(用化学式回答)；若将一定量的自来水恰好消毒完全所用Cl2质量为71 g，消毒剂换为ClO2时，恰好消毒完全所用ClO2的质量为___________g。 10．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）亚硝酰氯（分子式为NOCl，沸点：℃）常温下为气体，遇水易水解，可用于合成清洁剂等。工业制硝酸的尾气（NO、、）和反应制备NOCl的装置如图所示： 回答下列问题： (1)写出A仪器的名称：__________，B后应接__________。 (2)乙装置中浓硫酸的作用是__________。 (3)丙装置中用冰盐水的目的是__________。 (4)丁装置主要用来制备，写出F仪器的优点：__________。在不加热条件下，写出选用与浓盐酸反应生成二价钴制备氯气的离子方程式：__________。 (5)NOCI产率的测定：将标准状况下4.48L与NO充分反应，生成NOCl全部通入过量的KI溶液中，充分反应后，配制成250mL溶液，每次移取25.00mL，加入淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗V mL标准溶液。 ①滴定终点的现象是__________。 ②本实验制备NOCl的产率为__________（用含V的代数式表示）。 11．（2025·四川眉山·模拟预测）高铁酸钠微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取并探究有关性质。回答下列问题： (1)盛放氯酸钾的仪器名称为___________，写出装置A中发生反应的离子方程式___________。 (2)装置B中的作用为___________(请写出其两个作用)，D装置烧杯中盛放的液体为___________。 (3)装置C中产生的离子方程式为___________。 (4)充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品，进行如下性质探究： ①净水作用：取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释该出现该现象的原因：___________。 ②强氧化性：将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，证明氧化性。判断该实验设计是否合理并说明理由：___________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 从化合价角度认识氧化还原反应 类型一 氧化还原反应的基础概念判断 1．D 2．D 3．D 4．D 类型二 电子转移数目的计算 5．C 6．A 7．A 8．C 类型三 氧化还原强弱规律应用 9．B 10．D 11．C 12．C 1．C 2．D 3．C 4．A 5．B 6．D 7．D 8．B 1．C 2．D 3．B 4．C 5．A 6．D 7．D 8．A 9．(1) 蒸馏烧瓶 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 (2) 饱和食盐水 除去ClO2中的杂质Cl2 (3)2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl (4)2+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O (5) ClO2＞NaClO2＞NaClO 27 10．(1) 三颈烧瓶（或三口烧瓶） 装有碱石灰的干燥管 (2)干燥气体，防止亚硝酰氯水解，降低产率； (3)将生成的亚硝酰氯气体冷凝为液体，便于收集。 (4) 平衡压强，使浓盐酸液体顺利滴下； ； (5) 加入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不复原； 。 11．(1) 圆底烧瓶 +5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O (2) 除去中的HCl；防止倒吸；储存气体 NaOH溶液(Na2S溶液等合理即可) (3) (4) (胶体) 不合理，因为和溶液都呈紫色，设计没有排除溶液稀释对溶液颜色变浅带来的影响 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $