福建厦门大学附属科技中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

姓名 班级 座号」 (在此卷上答题无效) 2025-2026学年（上)厦门大学附属科技中学期末测试 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.请将符合题意的答案填到答题卷相应的空格中。 可能用到的近似相对原子质量：H1C12016Na23S32Mm55 第I卷（选择题共45分） 本卷共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意要求的。 1.科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A.“东方超环（俗称“人造太阳）使用的H与H互为同位素 B.“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将电能转化为化学能 C.高温结构陶瓷所用的碳化硅、氨化硅材料，属于新型金属材料 D.“白鹤滩水电站'发电机组使用超导材料YBa2CO7,其中Cu元素位于周期表d区 2.NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是 A.工业制玻璃B.氯碱工业C.电治金制钠D,侯氏制碱 3.稀土元素包含镧系元素以及钪和钇，是重要的战略资源。下列关于稀土元素的说法错误的是 A.都是金属元素 B.都是过渡元素 C.都是f区元素 D.都是第IIIB族元素 4.工业上电解熔融AlO3和冰晶石(N3A1F。)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A.半径大小：r(AI)<rF) B.电离能大小：I)<I(O) C.电负性：X(O)<X(Na) D.基态钠原子最外层电子云轮廓图： 化学试卷第1页共8页 5.下列离子方程式正确的是 A.NaClo溶液中通入少量S02:ClO+SO2+H,0=SO}+2H++CI B.用惰性电极电解MgCL,水溶液：2Cr+2H,0通电2OH+CL,个+耳，个 C.泡沫灭火器的反应原理：A1++3HC03=A1(OHD3l+3CO2↑ D.牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：2H,O+4e=O2个+4OH 6.磷化氢(PH)在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液反应制备： P4+KOH+H,O-PH3+KH,PO2(未配平)。下列说法正确的是 A.H,PO,溶液呈酸性 B.P4含有共价键键的数目为6N(N为阿伏伽德罗常数) C.KH,PO2溶液中存在：cK+)+cH)=c(OH)+cHPO2)+cPO}) D.每生成0.1 mnolPH3转移的电子的物质的量为0.3mol 7.用o.050o0mol·L草酸(H,C,O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 摇匀 20 草酸 61 NaOH溶液 草酸 X(含酚酞) 草酸 。溶液 溶液 溶液 A. 配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数 8. 下列实验方案、现象及结论均正确，且能推出相应结论的是 选项 实验方案及其现象 实验结论 向浓度均为o.O5molL1的Nal、NaCl混合溶液中滴加 A Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) 少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH 酸性：醋酸>碳酸 盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈 燃烧时钠元素发生电子跃迁吸收黄光 黄色 A.A B.B C.C D.D 化学试卷第2页共8页 9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S,O3+HSO,=NaSO4+SO2个+S↓+H,O,下列各组实 验中最先出现浑浊的是 NaS,O溶液 稀HSO4溶液 H,0 实验 反应温度°C V/mL c/(mol.L1) V/mL c/(mol.L) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A.实验A B.实验B C.实验C D.实验D 阅读关于“人工固氨”的材料，完成1012题： 材料1德国化学家哈伯F.Haber,1868-1934)是氮气和氢气直接合成氨技术的发明者，氨是化肥工业 和基本有机化工的主要原料，其工业生产流程如下图。 ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触煤 净化 10MPa~30MPa 400500C ⑥ N2+H2 液态NH,⑤液化分离 材料2近期，华东师范大学合成了P-CoS,/ZS催化剂，显示出优异的光催化固氮活性。光催化剂在 紫外线照射下产生光生电子（©）和光生空穴（伍+），反应历程如下图所示(*代表吸附在催化剂表面的物种)。 N2,H" *NNH -P-CoS /ZnS CB e- NH? 0十 0.40*NNH2 ZnS *N2 -0.28 -0.67 #N *NH,*NH .58*NH 1.63149134 NH -1.06 -1.43 .-1.91. VB h /H,0 -1.70 -1.89 1.90-1.63 2.34 O2,H 3 10.已知生成氨的速率方程为v=c(N2)c5(H2)c5(H3)(k为反应速率常数，只与温度有关，与浓度 无关)，吸附氮气为决速步骤。下列有关合成氨的生产，说法错误的是 A.步骤①中“净化”是为了防止催化剂中毒 B.步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 C.步骤⑤将液化分离H3,可以加快合成氨反应 D.投料比为nN):nH)=1:2.8,更能加快合成氨反应的进行 11.下列关于光催化合成氨历程的说法错误的是 A.反应过程中有非极性键的断裂和形成 B.H,0转化的过程可表示为：2H0+4h+=02+4H C.以Zns为催化剂时，决速步的能垒EE=1.07eV D.材料2中所示历程，两种路径的焓变不同 化学试卷第3页共8页 12.固氮过程中可能会产生肼(NH4),肼常用于航天的燃料。常温下，肼(N,H4)水溶液中各种含氮微粒的 物质的量分数δ凶随gc(oH)变化的关系如图所示。 已知：N2H4+H20=NH+OHK1=8.7×10;NH2OH+H,0=NH,OH+OHKb=8.7×109 6X)本 下列说法正确的是 1.0 P N,H N,H N,H2 A.肼与稀硫酸反应可生成酸式盐NH(HSO42 0.8 0.6 B.a的值为7.94（已知1g8.7=0.94) 0.4 C.若P点溶液中的溶质为N,H,C1,则 0.2 .14 c(CI)=c(N2H )+c(N2H) 036a9121518-g[c(oH] D.常温下，向少量H,OHCI水溶液中加入足量肼，会发生反应：NH4+2NHOH=N,H+2NH,OH 13.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 6 Fe/Fe2 Fe/Fe2 隔膜 A.放电时，隔膜两侧溶液Fe+浓度均减小 B.左侧电极为负载铁的石墨电极 C.充电时，a接外电源的正极 D.每转移1mol电子，Fe2+总量相应改变2mol 14.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液中的离子反应有着重要的意义。下列说 法正确的是 A.常温下，pH的HA溶液加水稀释10倍后pHy,若y-x≤1，则HA一定为弱电解质 B.某温度下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10,则该溶液中水的电离度为1.8×10~o% C.常温下，向20.00mL0.1000mol·L1cH3C0OH溶液加入等物质的量浓度的NaOH溶液，当溶液中 c(CH3CoO)=c(Na+)时，加入NaOH溶液的体积等于20.00mL[忽略混合过程中溶液的体积变化] D.在一定温度下，用NaF固体除去“钙、镁时，若原溶液中cCa2+)=1.0x105mol/L,当除钙率达到99% 时，溶液中c(Mg2+)为1.0×106ol/L[已知Ksp(Ca)=1.4×100，p(Mg)=7.0×10-，忽略混合过程 中溶液的体积变化] 化学试卷第4页共8页 15.烟气中的SO2可用钠碱循环法加以处理，用NaSO3溶液作为吸收液。当吸收液与SO2反应至pH降低为 6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。当吸收液的pH升至8左右时再生完毕，可 再次使用。25℃时，吸收液的pH随微粒组成的变化关系见下表，下列说法不正确的是 ④H>8的吸收液离子交换膜 浓硫酸 B S03 n(So）):n(HSO3） 91:9 1:1 9:91 Na SO2 HSO pH 8.5 6.2 pH约为6的吸收液 稀硫酸 A.电极A接电源负极 B.电极B上发生的反应有： HS03-2e+H,0=S0+3H C.x>7 D.若在B极区产生了490gHSO4,则A极区溶液质量增加了230g 第IⅡ卷（非选择题共55分） 16.半导体材料是信息技术产业的核心，经历了如图四代的发展。请回答下列问题： (1)C基态原子核外有种能量不同的电子。 (2)N、Ga、As第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。 第4代 第3代 Ga0,、金刚石 (3)由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为： 第2代。 GaN、SiC ①[Ne]3s23p2 ②[Ne]3s23p2 ③[Ne]3s23p4s, 第1代 GaAs、InP Si、Ge 则三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是（填序号）。 (4)己知Ga为类铝元素。 ①Ga在周期表的位置是。 ②工业上通常向Na[Ga(OD4]溶液中通入过量CO2,产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯 Ga2O3,写出制备高纯Ga2O3过程中涉及的化学方程式： ③电解精炼法提纯G是工业上常用的方法，其原理如图所示。电解时，N为电源极（填“正” 或“负”)。电解结束后，经检测阳极泥中只有Fe、Cu。高纯Ga电极的电极反应式为。 电源 高纯Ga 粗Ga (含有Zn、Fe、Cu杂质) NaOH溶液 化学试卷第5页共8页 17.(14分)Mn和MnO2都具有广泛的用途。 I.工业上用软锰矿（主要含MnO)和硫锰矿（主要含MnS)联合制备MnsO4的流程如图。 MnSO, 滤液2 浸出液（含Mn2 氨水 滤液BaS 溶液 J② 硫锰矿稀硫酸 Fe+、Co2+、Ni2+)调pH 滤渣2 滤渣1 软锰矿 浸出 ① 浸出渣 资料：几种化合物的K2 硫化物 MnS NiS CoS BaS(易溶) Ksp 10126 10-185 10-204 氢氧化物 Mn(OH), Ni(OH), Co(OH) Fe(OH) Ksp 10-130 10-14.7 10-143 10-386 (1)写出基态Mn+的价电子轨道表示式 (2)浸出过程中产生的Fe+对MnO2与MmS的反应起催化作用，机理如下。 i.2Fe3++MnS=Mn2++2Fe2++S: ⅱ.（离子方程式）。 离子交换膜A离子交换膜B (3)滤渣2的主要成分是。 Ⅱ.以MnsO4溶液为原料，用右图装置(a,b均为惰性电极)同步制备 MnO. Mn Mn2 Mn Mn和MnO2。 左室 中间室 右室 MnSO,-H,SO,稀硫酸含MnSO,的 溶液 中性溶液 (4)图中b电极上Mn的电解效率 「n(生成Mm所用的电子)x1o0%与溶液pH 80 n(通过电极的电子) 解70 的关系如下图所示，随H的增大，电解效率先增大后减小的原因是 50 6.0 7.0 8.0 (5)“浸出渣”中锰元素含量检测 pH i.称取mg浸出渣，将其中的锰元素全部溶出成Mm2*,过滤，将滤液定容于100nL容量瓶中： ii.取25.00L溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量的(NH4),S2O。溶液，加热、充分反应后，煮沸 溶液使利余的(N,S,0分解：（尼知：2Mm2+5S,0含+8H,0催化剂2Mn0:+10s0g+16*) ii.加入指示剂，用amolL(NH4)2Fe(SO4),溶液滴定，至终点时消耗bmL,MnO4重新变为Mm2+。 ①“浸出渣”中锰元素的质量分数为一。 ②i中若未充分热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果（填“偏大“偏小”或“不影响）。 化学试卷第6页共8页 18.近年来CH4一HO(g)催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下： 反应I:CH4(g)+H2O(g)、=3H(g)+CO(g) △H1=+206.2molL1 反应I:CO(g+HO(g)=H(g)十+CO2(g) △H3=-41.2molL1 反应IⅢ：CH4(g)+2H0(g)→4H(g)+C02(g) △H3 (1)反应Ⅲ的△H=molL1,该反应在」 (填“高温”、“低温或“任意温度)下可自发进行。 (2)在恒容密闭容器中，按不同水碳比X[xO)]加入1mo1CH4和一定量的H0g),若仅发生反应， n(CH4) CH4的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是（填字母）。 A.点a、b、c对应的平衡常数：Ka=K>Kc B.Xi>X2>X3 C.刀下，若容器内C0)比值不变，可判断反应达到平衡 n(H2) X3 D.T下达平衡后，压强P:Pa<Pb T 永 (3)我国学者研发了一种用于反应Ⅱ的高效稳定催化剂一一原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与 金催化剂的反应历程：（吸附在催化剂表面上的物种用*标注） 1.86 金催化剂(A) 1.59 1.63 .1.41 1.25 一原子层金簇负 载a-MoC催化 1.12 剂B) 0.93 0406 0日 -0.03 -0.32 0.16 -0.83-0.72 -0.73 0.87 C0*+H,0*+H,0(g C0g+2H,0(g 过渡态 CO*+OH*+H*+H2O(g) COOH*+H*+H2O* 过渡态知 COOH*+2H*+0H* CO,(g+H,(g)+H,0(g) C02(g+H2(g)+H,0 ①使用金催化剂时，决速步的化学方程式为 ②使用催化剂■ (填“A或“B)更有利于反应Ⅱ进行。 ③结合电负性分析，CO*易与OH*结合生成COOH*的原因： (4)100kPa时，将水碳比X=3的混合气体投入恒压反应器中， 0.6 平衡时，各组分的物质的最分数与温度的关系如右图所示。 a(600℃，0.50) 0.4 ①上图中表示C02曲线是（选填曲线“m”、“n”、“p或“q')。 b(600℃，0.32) Ξ0.3 ②600C时，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数K=（用 会 0.2 物质的量分数代替平衡浓度计算，保留2位有效数字)。 CH 0.1 c(600℃，0.04) 0￥ 450 550650750850 温度/C 化学试卷第7页共8页 19.在处理NO废气的过程中，催化剂[Co个NH)]+会逐渐失活变为[CoNH)]+。某小组为解决这一问题， 实验研究Co(Ⅱ)和Co()的相互转化。 资料：i.K[Co(oH)2]=5.9×105:Kp[Co(oH)3]-1.6×104。 ii.Co+6NH,[Co(NH)K=1.3x10';Co+NH,Co(NH) K2=2×1035。 ii.[Co(NH6]和[Co(NH)6在酸性条件下均能生成NH。 (1)探究Co(Ⅱ)的还原性 实验I:粉红色的CoC12溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。 实验Ⅱ：向2mL0.1 mol/L CoC12溶液中滴入2滴0.1molL酸性KMnO4溶液，无明显变化。 实验：按图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。 0.I molL 酸性 CoC1,溶礼 KMnO,溶液 盐桥 ①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：Co+可以被酸性KMnO4溶液氧化。乙同学补充实验V,_(补全实验 操作及现象)，否定了该观点。 ②探究碱性条件下Co(Ⅱ)的还原性，进行实验。 逐滴加入NaOH溶液 在空气中缓慢反应 实验V: CoCL,溶液 Co(OHD,沉淀 Co(OH),沉淀 (粉红色) (蓝色) (棕褐色) 中反应的化学方程式是。 ③根据氧化还原反应规律解释还原性Co(OH田2>Co2+:Co+-e=Co3+在碱性条件下，OH与Co2+、Co3+反应， 使c(Co+)和c(Co+)均降低，但降低的程度更大，还原剂的还原性增强。 (2)探究C。()的氧化性 ①根据实验Ⅲ和V推测氧化性：Co+>C,设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中， (补全实验操 作及现象)，反应的离子方程式是 0 ②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加HSO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是一。 (3)催化剂[CoNH)6]2+的失活与再生 ①结合数据解释[CoNH)+能被氧化为[CoNH)6]+而失活的原因： ②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co个NH)]+的再生：一 示例：Co→CoCl→Co(OHD2 化学试卷第8页共8页厦门大学附属科技中学20252026学年高二上期末考 化学参考答案及评分标准 说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分：化学式对而未配平或重要条 件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。 一、选择题（每题3分，共45分） 题号 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A A D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B D A 心 ⊙ 0 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16.(13分) (1)3 (1分) (2)N>As>Ga (2分) (3)② (1分) (4)①第4周期第A族 (2分) 2Na[Ga(OH)4]+CO2-Ga(OH)3J+NaHCO3 (2分) 2Ga(OH)3 Ga2O3+3H2O (2分) ③正 (1分) [Ga(OH)T+3e=Ga+40H (2分) 17.（12分) 个个个 (1) 3d (2分) (2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2H,0+2Fe3+ (2分) (3)BaSO4CoS、NiS 写出两个得1分，写错一个不得分 (2分) (4)pH<7.0时，随着pH的增大，氢离子的浓度降低，氢离子在阴极放电被抑制，有利于Mn+放电：pH>7.0 之后，部分Mn+转化为Mn(OH2,导致Mm+的浓度降低，对Mn+放电不利 (2分) 44a×b×10-3 ×100% (5) m （2分) 偏大(2分) 18.(15分) (1)+165.0(2分) 高温(1分) (2)CD (2分) (3)①COOH*+H*+HO*一C0OH*+2H*+OH*或HO*=H*+OH* (2分) ②B (2分) ③电负性O>C>H,C0*中成键电子对偏向O,C显正电性，OH*中成键电子对偏向O,0显负电性， 二者通过静电作用相结合，形成新的C一O键 （2分) (4)①n (2分) ②2.1 (2分) 19.(15分) (1)①将实验Ⅲ中的0.1 mnol/L CoCl溶液替换为0.2 mol/L NaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验Ⅲ相同 (2分) ②4Co(O2+02+2H,0=4Co(OH)3 (2分) ③c(Co+) (1分) (2)①加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄绿色气体，溶液变为粉红色 (2分) 2Co(OH)2+6H++2CI=2Co2++C12个+6H,0 (2分) ②01 （2分) (3)①对Co2+-e=Co+,H3与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co+)均降低，但K>K,c(Co+) 降低的程度远大于c(Co),还原剂的还原性增强，[co(NH)。能被氧化 (2分) ②[Co(NH,gCo+→[Co(NH6]” (2分)