福建省厦门外国语学校2024-2025学年高二上学期期末模拟考试 化学试题

厦外2024-2025学年第一学期高二期末化学试题 化学模拟试题 本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分为100分,考试用时75分钟。 注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应 的位置上,用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑:如需改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其他答案:在试卷上作答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答,答案必须写在答题卡上各题目 指定区域内的相应位置上,超出指定区域的答案无效;如需改动,先划掉原来的答案,然后 再写上新的答案:不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量:H-1 C-14 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Sc-45 n-65 第I卷(本卷共计45分) 一.选择题:(每小题只有一个选项,每小题3分,共计45分) 1. 化学原理在生活、生产中有广泛的应用,下列说法错误的是 A. 碑化家太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能 B. 保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 C. 工业上常利用电解堵融氧化物获取钢、钱、错笔活泼金属 D. 高压氧舱治疗CO中毒是增大血氧浓度,促进碳氧血红蛋白解离 2. 下列事实中可以证明HC10是病电解质的是 A. 常温下,0.1mol·L-1HCi0溶液pH=3 B. HCl0能使紫色石藏试液先变红后褪色 C. HCI0易溶于水,可以在水中电离出H*和CIO一D.HClO可以与NaOH溶液反应生成NaCI0 3. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氧水:Na+、Fe2+、Br、HCO B. 能使甲基橙变红的溶液:Na+、K+、NO.、SO} C. 0.1mol·L1的NaClo清液;K+、H+、NO、C D. 0.1mol·L1的FeCn溶液:H+、NO、I、so} 4. 一定温度下,某恒容密闭容器中,发生反应2NO(g)+NaCl(s)二NaNO。(s)+NOCI(g)AH<0,下列说 法错误的是 (0)_-时,该反应达到平物 (o) A. NaCl(s)为电解质 B. C. 常温下,NaNO.的水溶液导中性 D. 仅适当降低温度,该反应的平衡常数增大 第1页,共9页 表进 扫描全能王 创建 5、在生产、生活中,金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A. 智的金属活动性比铁强,则错制品比涉制品更容易锈蚀 B. 纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀斩渐变暗 C. 金属腐蚀是指金愿单质或合金与其他物质发生化学反应的过程 D. 钢铁设施采用牺牲阳极法时,将倒铁连接到直流电源的负极 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢安稀溶液中加入足量烧碱溶液:HCO.+NHt+2OH=CO}+NH。·HO+H B. 向Fel,溶液中通入等物质的量的Cl:2Fe2++21+2Cl=2Fe3++I+4Cl C. Fe(NO。)溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++21-=2Fe2++1 D. 明溶液滴入Ba(OH)使S0}-恰好完全沉淀:2Ba2*+30H-+A13++2SO-=2BaSO 1 +AI(OH)。1 7. 近日,有科研小组报道一种有无P/TiO催化剂下由NO;转化成氢的反应机理如图所示: 己知图中化学式前系数表示物质的量,下列有关说法正确的是 能(kJ/mol) {# 渡& A. 曲线a表示有催化剂韵作用 B. 该反应中催化剂没有参加反 C. NO:转化成氮的反应为吸热反应 NH,+2H-O-OH D. 曲线b对应的总反应的烙变-H一E-E 反应历程 9. 如图实验装置,能达到实验目的的是 M-o 0.5mgl. 随ti{ 1 A. 用图甲制备NaClO消毒液 B. 用图乙以NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐醉 C 甲图丙由MgCl.6HO制备无水MgCl D. 用图丁探究温度对[Cu(H,0)1+蓝色)+4Cl→[CuCL.]2(黄色)+4H0AH>0平衡移动的影响 9. 恒容高压氢气氛围中,C0在基催化剂表面主要发生的反应为2CO(g)+4H(g)→C2H5OH(g) +HO(g),该反应的速率方程为v三kc2(CO),其中k为速率常数。下列说法中错误的是 A. 在该体系中加入适量生石灰,可提高反应物的平衡转化率 B. 在该体系中继续充入H,可提高反应速率 C. 充入C0的量越多,平衡体系中C。H:OH的浓度越大 D. 对铠基催化剂进行改良,可能会进一步提高催化效率 第2页,共9页 表进 扫描全能王创建 10. 下图所示为工业合成氮的流程图。下列有关说法错误的是 14 一将。 8.1mol·LiHs落液中r)<e(0H) 1 反应[CuCl]1-=[CaCl]- 气_~- 第3页,共9页 #- 4 , 的工艺流程图如下,下列说法正确的是 法正确的是: 下列说法不正确的 + 二次电 等 反应 产生粉色沉淀, 双相电解质建立了离 1 1 速率 pH不断 化合物的性质 品 文 应后 于氢母渡储 。 #- 之比好为2 择性界 m 红 扫描全能王 创建 )渐变小 B. 由实验2可知:加水过程中。 C. 实验3所得溶液中存在:c(H2S)+c(HS)+c(H+)=c(0H) D. 由实验4可知:K(MnS)>K(CuS) 14. 草酸亚铁是生产磷酸铁铿电池的原料,实验室可通过如下反应制取FeC-04 ①H:SO ②HCO.③过滤 (NH.),Fe(SO):6HO 酸化、溶解 加热 →FeCO固体 己知室温时:K(HC0 )=5.6×10、K(HC0)=1.5×10、K(FeC0)=2.1×107下列说法正确的是 A. 室温下.0.10mol·L1NaHC2O.溶液中存在:c(C0}-)<c(HC20 B. 酸化、溶解后的溶液中存在:c(NHt)+2c(Fe2+)>2c(SO}) C. 室温时,反应Fe2*+H2C2O4-FeCO。1+2H'的平衡常数K-40 D. 过滤后的上层清液中:c(Fe2+):c(C0)>2.1x10-} 15. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下.用cmol·L-1HCI标准溶液测定VmL某生 活用品中NaCO。的含量(假设其他物质均不反应,且不含碳、钢元素),得到滴定过程中溶液电位E与 V(HCI)的关系如图。已知:两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出NaCO。的量,下列说法错误的是 A. 水的电离程度:a>b>c>d 400 第二滴定终点 300 B. b点对应溶液中:c(oH)+c(Co)-c(H)+c(HCo) 2 0 第一滴定终点 C. VmL.生活用品中含有NaCO的质量为0.106c(V-V)g D. b点溶液中,离子浓度排序: c(Na)>c(Cl)>c(Hco)>c(co)>c(oH-)>c(H) 、-200 3V5 V(HC)mL. 第I卷 非选择题 (本卷共计5分) 16(13分)某学习小组为探究一定温度下CH。C00H(简写为HAc)电离平衡的影响因素,进行如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度。 (1)用_(填仪器名称)准确移取20.00mL.HAc溶液,转移至锥形瓶,加入2滴_。(填“猷”. “石蓉”或“甲基橙”)作指示剂,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定,平行测定4次,消耗NaOH溶液的 体积分别为20.15mL、20.08mL、18.40mL、20.07mL.则c(HAc)=mol·L-1. (2)滴定管在洗潦前应先检查_。操作时,滴定管装NaOH溶液后排气泡动作正确的是_(填字母). #.## 第4页,共9页 进 扫描全能王 创建 (3)下列有关实验操作的说法错误的是 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥,对测定结果无影响 B. 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数,滴定后读数正确,测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时,改为滴加半滴NaOH溶液,溶液出现颜色变化,即达到滴定终点 【实验二】探究25C下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的CH.COONa(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合,测pH 序号 V(HAc)/mL. V(NaAc)/mL V(Ho)/mL. n(NaAc):n(HAc) pH 40.00 0 2.86 1 4.00 0 b a 3.36 。. _ VI 4.00 d 3:4 c 4.53 1:1 4.00 4.00 32.00 4.65 (4)根据表中信息,补充数据:a=___,d-__。 (5)对比实验I和II可得结论:稀释HAc溶液,电离平衡正向移动;结合表中数据,给出判断理 由: ___:由实验II~II可知,增大Ac“浓度,HAc电离平衡_向移动(填“正”、“逆”)。 17(13分)疏、氮和礴是生物必须的营养元素,含疏、氮的化合物在自然界中广泛存在: (1)Hs和Co混合加热发生如下反应:CO(g)+HS(g)=COS(g)+H2(g) 80 ①某温度下,在2L恒容密闭容器中,通入10molC0和10molHS,平衡 .:不谥度FH.s 的平衡转化事 时测得CO的转化率为60%,则该温度下反应的平衡常数K=__。 20 0:相同时间内不间滥 ②根据下图分析该反应的AH0(填“<”“>”)。 度下,s的转化率 {150 200 250 ③250C前,曲线。变化的可能原因: 300 温度/C(其他条件相同) (2)工业可用NaCIO碱性溶液脱疏,该过程中使用NiO作催化剂,反应过程中产生的四价锦和原子氧具有 极强的氧化能力,可加快对SO的吸收。催化该反应的过程如图示 CIO-过程1Cl' NiO2 NiO, -CIO- 过程2 Cl ② 过程1:NiO+Cl0=2NiO;+Cr,过程2的离子方程式是 第5页,共9页 表进 扫描全能王 创建 ②Ca(ClO):也可用于脱疏,且脱 效果比NaCl0更好,原因是 (3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理,利用如图所示装置可同时吸收SO;和NO 已知:HS2O;是一种弱酸。 HSO. 直流电源 ._ }进 过达红 较浓HSO -稀H.SO.SO HSO NO- 阳离子交换膜 ①阴极的电极反应式为 ②若无能量损失,相问条件下,sO;和NO的体积比为 时,两种气体都能被完全处理. 18(15分).氧化航(Sc2Os)可用作半导体的蒸材料。研究发现,可从金属提取工艺中的固体废料“赤 泥”(含有Fe2O;、Si0:Sc2O、110。等)里回收Sc2O。结合流程,回答以下问题 过量焦炭 盐酸 HO 氢水 草酸 空气 草酸航晶体 赤泥→熔炼→酸浸→氧化→调pH→沉→ Sc.O.固体 [Sc.(C,O)·6H.o]加热 熔融物 滤淹 固体沉淀物 已知:①Sc,O.和TiO,性质较稳定,不易被还原,且Ti0,难溶于盐酸 ②“烙炼”过程中,单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来 ③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物 ④常温下,部分氢氧化物的溶度积常数约为下表所示: 物质 Fe(OH)。 Fe(OH)2 Sc(OH) K{p 1×10-a 1x10-16 1x10-30 (1)酸浸时,滤淹的主要成分除C等单质外还有。 (填化学式)。 酸浸温度过高,反应速率反而减慢,其原因是 (2)“氧化”时,加入H0的目的是 (用离子方程式表示). (3)常温下,“调pH”时,溶液中c(Sc3+)=0.001mol·L-1,为除去杂质离子,应控制的pH范围是 _(当溶液中某离子浓度c<1.0x10-5mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全):为检验该杂质离子 是否除尽,可选用_(填化学式)溶液进行检验. 第6页,共9页 表进 扫描全能王 创建 (4)已知K(HC2O)=a.K(HCO)=b,K[Sc(CO4)]=c。"沉航”时,发生反应:2$c*+ 3HCO.=Sc(CO4)+6H .此反应的平衡常数K-(用含a、b、c的代数式表示)。 的原因是 __. {= 100 60 5172 ntHCo) n) 一】随温度的变化情况如下图所示。250C时,晶 (5)草酸航晶体[Sc(C.0)。.6H,0]在空气中加热. m(原始固体) 体的主要成分是(填化学式),550~850C,反应的化学方程式为 [M[Sc(C0)-6H0]=462g:mol. 10o 1 46.8% 20 (00 850 0 200 400 600 800 1000 温度/C 19(14分),“氢能源”的开发利用意义重大,乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应1:C.H,OH(g)+H.O(g)i2CO(g)+4H(g)AH 反应lI:CO(g)+Ho(g)/CO(g)+H(g)AH=-41.2kJ·mol' 反应ll:C.HOH(g)+3H.O(g)f2CO.(g)+6H.(g)AH=+173.3kJ.mol"' 回答下列问题 (1)反应1的AH,=__kJ·mol。 (2)反应ll的速率v=v二=kc(CO)c(H,O)-kc(CO.)c(H.).其中k、k分别为正、逆反应速率 常数。升高温度时lgk一lgk__(填“增大”“减小”或“不变”)。 第7页,共9页 扫描全能王 创建 (3)压强为100kPa下,1molC.H.OH(g)和3molH.O(g)发生上述反应.平衡时CO.和CO的选择性。乙醇 (co) 的转化率随温度的变化曲线如图,[己知:cO的选择性=- “ta(Co)+n(Co)! 100 80 4100 (573.85) .80 (573.60) _0 573 7K ①表示co选择性的曲线是_(填标号): ②573K时,生成CO.的物质的量为 p(co)p(H.) ③573K时,反应11的标准平衡常数K*-- (Co)p(f) 其中p*为100kPa.p(CO.):p(H.)、 ,{。 n0 p(CO)和p(H.O)为各组分的平衡分压,则反应III的K=__ (列出计算式即可). (C.H.OH)的关系如图所示,每条曲线表示H,相同的 n(H.o) (4)压强为100kPa,H.的平痴产率与温度、起始时 2000r 平衡产率。 1600 ①H的平衡产率:Q点_N点(填“>”、“-”或“<”). 1 ②M、N两点H.的平衡产率相等的原因是__. 800 (5)已知CaO(s)+CO.(g)=CaCO.(s)AH.=-178.8kJ·molr,向重整体 400 系中加入适量的多孔CaO,该做法的优点是(答出一点即可) 0 48 12 16 20 n(H:O) n(C:H;OH) 第8页,共9页 扫描全能王 创建