贵州黔东南苗族侗族自治州2027届高三上学期8月素养训练 化学试题

2027届8月素养训练 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80 Cd 112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A．氮化镓（GaN）半导体 B．T1200级超高强度碳纤维 C．制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板 2．化学知识在实验室、生产、生活中应用广泛。下列离子方程式错误的是 A．银氨溶液中滴入稀盐酸： B．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量： C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： D．泡沫灭火器原理： 3．Mn和Cl元素的部分“价-类”二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的未成对电子数之比为5∶1 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、f反应生成b D．g和e（硫酸盐）反应生成f时，n（氧化产物）∶n（还原产物）=3∶2 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃和101 kPa下，22.4 L AsH3含有的原子数目为0.4NA B．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA C．44 g丙烷中含极性共价键的数目为8NA D．pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1NA 5．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．收集Cl2 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C．加热NaHCO3固体 D．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 6．1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A．X→Y，键角∠H−N−H增大 B．18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C．18-冠-6的空腔尺寸与K+适配 D．Z中存在共价键、离子键和氢键 7．化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关L的说法错误的是 A．有3种含氧官能团 B．含有2个手性碳 C．能发生水解反应 D．与足量H2反应后分子的水溶性增强 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将CH3CH2X和NaOH溶液混合加热，充分反应后，冷却，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 CH3CH2X中X为Cl原子 B 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 淀粉水解后有还原性糖生成 C 向盛有H2(g)、I2(g)、HI(g)的恒压密闭容器中充入一定量的N2(g)，最终颜色变浅 化学平衡向I2浓度减小的方向移动 D 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 9．下列叙述正确的是 A．臭氧（O3）属于非极性分子 B．S8的结构为，是共价晶体 C．[AlH4]-的空间构型与的相同 D．1 mol 能与5 mol H2加成 10．物质的结构决定性质，下列有关物质的性质解释错误的是 选项 实例 解释 A FeCl3易水解形成红褐色Fe(OH)3胶体 Fe3+特征：高电荷与小半径 B HF的稳定性强于HCl H—F键能大于H—Cl键能 C 干冰常温下为气体 干冰是分子晶体，分子间靠范德华力结合 D 碱性： 原子半径： 11．常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与pOH的变化关系如图，已知：。将足量CaCO3(s)置于纯水中得到饱和溶液。下列说法错误的是 A．图中虚线①表示随pOH的变化情况 B．H2CO3的的数量级为10-7 C．N点的pH为8.34 D．反应的平衡常数为104.50 12．一种从废旧电池正极材料（LiFePO4）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法正确的是 A．b电极的电势比a电极低 B．a电极反应： C．可转化为和，锂的理论回收产率不变 D．电路中转移2 mol电子，理论上可回收2 mol Li+ 13．颜料W6X4Y6M20Z4因含有而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z与M同主族，且Z元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质，基态W最外层只有一个电子，X的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，Y的单质可作为半导体材料。下列说法正确的是 A．简单离子半径：M<W<X B．第一电离能：M<W<X C．最高价氧化物的水化物碱性：W<X D．简单氢化物沸点：Y<Z<M 14．向密闭容器中通入C3H8、CO2和He（体积比为2∶2∶3），维持压强为p0 kPa，发生反应：。测得C3H8的平衡转化率与温度的关系如图中曲线②所示。下列说法正确的是 A．催化剂可以减小该反应的焓变 B．512℃下，C3H8的平衡转化率为50%，则该反应的 C．543℃下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中He的占比，C3H8的平衡转化率与温度的关系可能是曲线① 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）NH3是一种重要的化工原料，回答下列问题： Ⅰ．实验室利用NH3和Br2的氧化还原反应模拟工业生产方法制备NH4Br（M=98 g·mol-1），实验装置如图： ⅰ．检查装置气密性。 ⅱ．将盛有65.0 mL 7.5 mol·L-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL (40.0 g) Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ．打开K1，向C中逐滴加入15.0 mol·L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ．将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品39.2 g。 （1）仪器C的名称为________。 （2）步骤ⅱ中，制备NH4Br的化学方程式为_________。 （3）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液________（填实验现象）时，反应恰好完成。 （4）NH4Br的产率为__________。 Ⅱ．NH3与B2H6（强还原性的有毒气体）制备储氢材料NH3BH3（氨硼烷），实验装置（夹持装置和搅拌装置略）如下： （5）实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是________（填标号）。 a．浓硫酸 b．P2O5 c．碱石灰 d．无水CaCl2 （6）实验过程中，NH3保持过量的原因是_________。 （7）在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为_________。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是_________（填标号）。 a．读数时，气体未冷却至室温 b．计算时，未减去注入硫酸的体积 c．读数时，水准管液面高于量气管液面 16．（14分）CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液（主要含Cd2+、H+、，还含少量Fe3+、Pb2+杂质）为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下： 已知： ①常温下，，，。 ②Fe3+、Pb2+完全沉淀的pH=3.2，Cd2+开始沉淀的pH=7.4； ③镉（Cd）元素在周期表中的信息如图： 回答下列问题： （1）Cd在元素周期表中的_______区。 （2）氨水调节pH步骤中，控制pH在3.2~7.4的原因是_________。若氨水过量，可能会生成[Cd(NH3)4]2+，写出该络合反应的离子方程式：_________。 （3）写出用过量H2S和Cd(NO3)2溶液反应制备CdS量子点的离子方程式_________。 （4）量子点的直径一般为2 nm~10 nm，下列关于量子液体的叙述正确的是_______（填标号）。 A．该分散系为溶液 B．过滤能得到CdS晶体 C．用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔效应 （5）室温下，往含Cd2+的溶液中加入氨水至溶液的pH=9.6，可生成Cd(OH)2沉淀，则溶液中的比值为_________。 （6）国家环保规定排污时Cd2+的含量需要≤0.1 mg·L-1，现有室温下1000 L含Cd2+的废水需要排放，废水中Cd2+浓度为1.0×10-5 mol·L-1，需要加入_________（精确到0.01）g Na2CO3。 （7）CdS晶胞结构如图所示，密度为ρ g·cm-3，Cd和S的原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CdS晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________（用含ρ、a、b、NA的代数式表示）。 17．（15分）低碳烯烃（C2~C4烯）用途广泛，可由合成气（CO+H2）经费托反应催化直接合成。 （1）合成丙烯的费托反应主要如下： ① ② ③ ④ 则=_________kJ·mol-1，基于化学平衡分析，合成丙烯的条件应为_________（填标号）。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 （2）传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。图1中抑制副反应最适宜的催化剂为_________（填“MgAPO”“SAPO”或“GeAPO”）。430℃时，CO2的选择性为30%，根据图2，此时低碳烯烃的最大收率为_________（保留两位有效数字）。 ［已知：收率=转化为总烃的CO转化率×低碳烯烃选择性、某烃选择性=、选择性（CO2）=］ （3）若费托反应只发生③和④，且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料，CO2选择性为a%或b%时，CO转化率与温度的关系如图3所示，则b_________（填“>”“=”或“<”，下同）a，反应③的________。 （4）若采取某种措施抑制CO2生成，此时费托反应只发生②和④，320℃、恒压456 kPa、初始投料时，CO的转化率为50%，丙烯的选择性为90%，则=________；用各物质的分压来表示反应④的反应商=_________（列出计算式即可）（kPa）-5。 18．（15分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的黏结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： 已知以下信息： ① ② ③ 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为_________，C中官能团的名称为_________。 （2）由B生成C的反应类型为_________。 （3）由C生成D的反应方程式为_________。 （4）E的结构简式为_________。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：_________、_________。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于_________。 学科网（北京）股份有限公司 $