贵州省贵阳一中2026届高三上学期高考适应性月考卷（五）化学

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗文中蕴含着丰富的化学变化，下列诗句描述的场景中，涉及的反应属于非氧化还原反应的是 A. “千锤万凿出深山”--石灰石的分解 B. “爆竹声中一岁除”--黑火药爆炸 C. “蜡炬成灰泪始干”--石蜡的燃烧 D. “炉火照天地，红星乱紫烟”--炼铜反应 2. 下列化学用语或模型表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 中子数为45的溴原子： 3. 化学实验安全至关重要，下列操作符合安全规范的是 A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭 B. 处理含氰废液时，先加碱调节pH>10，再用次氯酸盐氧化 C. 苯酚沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D. 氢气验纯时，直接用试管口靠近火焰听声音 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NO和5.6 L 混合后，气体分子总数为0.75 B. 1 L 0.1 溶液中，阳离子总数大于0.1 C. 常温下，将5.6 g铁屑投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 D. 7.8 g 与的混合物中，含有的共用电子对数目为0.1 5. 下列由物质的结构特征不能直接推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 石墨烯中碳原子均为杂化，形成平面六元环无限延伸结构 石墨烯具有优良的导电性能 B HCl分子中H-Cl键为强极性共价键 液态HCl不能导电 C 为共价晶体，Si与O之间以共价键结合成空间立体网状结构 熔点很高，硬度大 D 分子为双原子非极性分子，分子间作用力较弱 易升华 A. A B. B C. C D. D 6. 从海水中提取镁、溴等资源的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①可通过降温结晶获得粗盐 B. 步骤②中常用石灰乳沉镁 C. 步骤③可通入实现的氧化 D. 步骤④中吸收后溶液酸性增强 7. 某离子晶体AB的立方晶胞如图所示。已知位于晶胞的顶点，位于晶胞的体心，晶胞参数为a nm。若以顶点为坐标原点，建立三维坐标系，则下列说法正确的是 A. 的配位数为6 B. 和B的最短距离为 nm C. 晶体密度(其中、分别为A、B的摩尔质量) D. 晶胞中，由A和B构成的八面体空隙的体心位置分数坐标为 8. 单个丙烷催化脱氢制丙烯的反应机理及相对能量变化如图所示，已知，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 使用催化剂可降低反应的活化能 B. 使用催化剂1时决速步骤为 C. 催化剂2的催化效率高于催化剂1 D. 该反应为吸热反应， 9. 我国科研人员设计了一种基于双极膜的“硝酸-锌”电池，其结构如图所示。双极膜中间层的水分子在电场作用下解离为和，并向两极定向迁移。已知负极发生反应：，正极发生反应：。下列说法正确的是 A. 放电过程中，双极膜中向锌电极迁移 B. 若电池工作时正极区溶液pH下降，则可能的原因是水解 C. 每消耗1 mol Zn，双极膜中解离的为1 mol D. 当转移0.8 mol电子时，理论上正极区溶液增加的质量为5.4 g 10. 与催化重整制备合成气涉及如下反应： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 向恒容容器中通入1 mol 和3 mol ，平衡时(g)、(g)、CO(g)、(g)物质的量随温度变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线a代表CO B. 900 K时，转化率为70% C. 温度升高，的物质的量先增后减 D. 其他条件不变，移除CO可提高转化率 11. 某药物中间体合成路线中的一步反应如图所示，下列说法错误的是 A. M、N、P分子中所有原子均可能共面 B. N可发生取代、加成反应 C. P在酸性条件下水解产物含有羧基 D. 1 mol M与足量溴水反应最多可消耗3 mol 12. 工业上为实现资源循环利用，常以含钽废渣(主要成分为，含少量油脂和)为原料，通过一系列步骤制备光电功能材料钽酸锂()，其简化工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “沸腾炉焙烧”时通入过量空气，可将FeO氧化为，同时氧化去除油脂 B. 滤渣1的主要成分为，滤渣2的主要成分为 C. “酸化”后，将“滤液”进行焰色试验，火焰呈黄色 D. 实验室模拟“灼烧”工序时，可将固体置于玻璃烧杯中，用酒精灯直接加热 13. 某含氧酸盐晶体(X、Y、Z、M为前20号元素)的热重曲线如图。已知该晶体摩尔质量为164 ，X与Y同周期且原子序数依次增大，其基态原子最外层均具有2个未成对电子，下列说法正确的是 A. Z、Y可形成含极性键的非极性分子 B. X与Z形成的化合物中，X的杂化方式一定为 C. 200～520℃失重阶段释放出 D. M与X形成的化合物能与水反应生成一种气体 14. 常温下向亚磷酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有、。溶液中[或]与pOH的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：，。 A. 是二元弱酸 B. 直线a表示的X为 C. 当时，直线b的横坐标为7.4 D. pH<7时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组同学对臭鸡蛋气味气体比较好奇，想知道鸡蛋中到底含了多少硫元素，找到家长帮忙联系借用一台全硫检测仪，全硫检测常用于快捷检测大量矿物样品(比如含硫煤)中全硫含量的方法。其工作原理分解为如下两个过程：一、高温燃烧；二、库仑滴定。定量分析一枚鸡蛋中含硫元素多少，先查资料了解其存在形态分为有机硫主要存在形式：含硫氨基酸(蛋白质结合态)半胱氨酸[含巯基(-SH)]、蛋氨酸[含甲硫基()]，此外还有少量胱氨酸[两个半胱氨酸通过二硫键(-S-S-)连接形成]和无机硫(主要是硫酸盐为主，少量为硫化物、硫氰酸盐等)。其主要过程如图所示。 已知：在催化剂作用下，鸡蛋在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、。 （1）鸡蛋需要煮熟打碎研磨成细小颗粒，其目的是___________________________。 （2）高温下，鸡蛋中NaSCN完全转化为，该反应的化学方程式为___________________________。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得样品中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为___________________________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________________________。 （4）鸡蛋样品为a g，电解消耗的电量为x库仑(可用电流积分法测出一段时间内的平均电流强度)，通过该方法测定的鸡蛋中硫的质量分数为__________。[已知：电解中转移1 mol电子所消耗的电量为96500库仑] （5）条件控制和误差分析 ①测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，非电解生成的离子方程式为___________________________。 ②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为__________。(填“偏大”或“偏小”) 16. 是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点，工艺流程如图所示。 已知： ⅰ.石煤是一种含的矿物，杂质为大量和少量CaO等：苛化泥的主要成分为、NaOH、等。 ⅱ.高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[]和偏铝酸钙均难溶于水。 ⅲ.偏钒酸铵的沉淀溶解常数()在25℃时等于。 回答下列问题： （1）钒元素在周期表中的位置是__________；焙烧生成的偏钒酸盐的化学式为__________，产生的气体①为__________(填化学式)。 （2）盐浸工序得到滤渣和滤液①，滤液①的主要成分为__________(填化学式)。 （3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为__________；加压导入“盐浸”工序可提高浸出率的原因为____________________；浸取后低浓度的滤液①进入__________(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。 （4）洗脱工序中洗脱液的主要成分为__________(填化学式)。 （5）沉钒过程中加入等体积的溶液，可使含0.4 mol/L的沉淀完全(浓度低于 mol/L)，加入溶液的浓度至少为______________。 17. 工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：3的与，发生以上3个反应。若起始压强为200 MPa，反应经t min后达到平衡。此时体系压强为150 MPa，的分压 MPa，则t min内反应的平均速率__________，的选择性为___________%[选择性]反应Ⅰ的平衡常数__________(保留两位有效数字)。 （3）不同压强下，按照投料，发生以上3个反应，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 已知：的平衡转化率；的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图__________(填“甲”或“乙”)；压强、、由大到小的顺序为__________；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__________。 （4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为__________(填序号)。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 18. 天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过图所示路线合成。 已知：(Z=-COOR，-COOH等)。 回答下列问题： （1）写出化合物X的名称：__________，化合物D分子中的碳原子杂化类型有__________。 （2）C中含氧官能团的名称为__________。 （3）由E制备F的反应类型为__________。 （4）H和氢氧化钠溶液反应后酸化的产物结构简式为__________。 （5）F→G的反应方程式为____________________________________。 （6）A的一种同分异构体可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为三组峰，且峰面积比为4：1：1，满足该条件的同分异构体的结构简式是__________。 （7）有机物B生成有机物C中间步骤省略，经分析有一种可能是先由B经过炔烃水化生成酮，再催化氧化醇羟基生成醛酮化合物，然后在碱性条件下加热生成(2-烯环戊酮)，再与有机物B反应制备有机物C，请写出由有机物B合成(2-烯环戊酮)的流程路线___________________________。(不清楚的反应条件可以不写) 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）增大鸡蛋样品与氧气的接触面积，使鸡蛋样品在高温下燃烧更充分，确保所有形态的硫元素都能尽可能转化为后续可检测的 （2） （3） ①. ②.   （4） （5） ①.   ②. 偏小 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第VB族 ②. ③. （2） （3） ①. ②. 提高浓度，促使沉淀转化平衡正向移动 ③. 离子交换 （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1）+41 （2） ①. ②. 62.5 ③. 4.6×10-4 MPa-2 （3） ①. 乙 ②. ③. 高温下反应Ⅱ占优势，而反应Ⅱ反应前后气体物质的量不变，压强对其平衡无影响 （4）A 【18题答案】 【答案】（1） ①. 丙炔酸 ②. 杂化、杂化、杂化 （2）羟基、酮羰基 （3）氧化反应 （4） （5） （6） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $