精品解析：贵州省毕节市织金育才学校2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

贵州省织金育才学校2024年秋期高三年级11月月考(半期考试) 化学试卷B卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间：75分钟。考生作答时，将答案涂在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 第 I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意) 1. 龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是 A. “月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素 B. “东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅 C. “战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 D. “龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 【答案】A 【解析】 【详解】A．月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，A项错误； B．玛瑙的主要成分是SiO2， B项正确； C．青铜主要材质是铜合金，C项正确； D．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，D项正确； 答案选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子符号为 B. 的电子式为 C. 的分子结构模型为 D. 的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子符号为，故A错误； B．的电子式为，故B错误； C．O原子半径大于H原子半径，故为，故C正确； D．的结构示意图为，故D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 分子中含有的键数目为 C. 标准状况下，气体中数目为 D. 的溶液中数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中子数为18-8=10，1.8 g的物质的量为0.1 mol，中子的物质的量为0.1×10=1 mol、数目为NA，A正确； B．C2H4分子中每个C=C含1个σ键，每个C-H单键均为σ键，共4个C-H键，总σ键数为5，28g C2H4为1 mol，σ键数目为5NA，B错误； C．HCl气体由分子构成，未解离出H+，H+数目为0，C错误； D．pH=12的溶液中OH-浓度为0.01 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算OH-数目，D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的汞离子： B. 与水反应： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 向溶液中加入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】 A．是可溶性强电解质，在离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．与水反应生成的是弱酸，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．将水溶液中的氧化为，自身被还原为，反应满足电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C正确； D．少量参与反应时，完全反应，系数应为1，正确离子方程式为，选项给出的是过量时的反应，D错误； 故选C。 5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO B. 有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 使石蕊变红的溶液中：NH、K+、CO、Cl- D. 澄清透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与结合生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．使石蕊变红的溶液显酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．该组离子之间不发生反应，可大量共存，D符合题意； 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：1 D. 1分子发生反应，转移4个电子 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子中的两个硫原子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A错误； B．Na2S2O3中的两个S分别为-2和+6价，其分别转化为S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．该反应的氧化产物是S，还原产物为SO2，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1，C错误； D．Na2S2O3中两个S分别为-2和+6价，其分别转化为S(0价)和SO2(+4价)，1分子 Na2S2O3发生反应，要转移2 个电子，D错误； 故选B。 7. 醋丁洛尔(M)可治疗高血压、心绞痛和心律失常，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 与溶液能发生显色反应 C. 能发生酯化反应 D. 不能发生消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳香烃是仅含碳、氢两种元素的化合物，M含有氧、氮元素，不属于芳香烃，A错误； B．只有酚羟基能与溶液发生显色反应，M中无直接连在苯环上的酚羟基，不能发生显色反应，B错误； C．M中含有醇羟基，可与羧酸发生酯化反应，C正确； D．M中醇羟基的邻位碳原子上连有氢原子，满足消去反应的发生条件，能发生消去反应，D错误； 8. 化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 简单氢化物沸点：Z>W C. 原子半径：Z>Y>X>W D. 的空间结构为V形 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：W的基态原子s能级与p能级电子总数相等，结合化合物结构可知W为；W与Z同族且为短周期元素，故Z为；Y是地壳中含量最多的金属元素，故Y为；根据化合物化合价代数和为0，可知X为+1价短周期元素，原子序数介于和之间，故X为。 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，顺序为，即，A错误； B．Z的简单氢化物为，W的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即沸点，B错误； C．电子层数越多原子半径越大，同周期元素原子序数越大半径越小，原子半径顺序为，即，C错误； D．为，中心原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为V形，D正确； 故选D。 9. 富氧条件下，一种利用氨通过铜交换沸石催化还原氮氧化物的原理如图，下列说法正确的是 A. Cu+是该反应的催化剂，能提高总反应的平衡转化率 B. 总反应方程式为 C. 该过程中H2O发生还原反应 D. 每转移3mole-，生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．是该反应的催化剂，仅能加快反应速率，不能改变平衡状态，无法提高总反应的平衡转化率，A错误； B．根据反应循环图，反应物为、和，生成物为和，配平后总反应方程式为，B正确； C．是反应的生成物，其中、元素化合价在反应前后均未发生变化，未发生还原反应，C错误； D．每转移生成，但题干未说明是标准状况，无法确定体积为，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 D 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将浓溶液滴加到饱和溶液中，反应生成沉淀，无法制备胶体，A错误； B．钠与水反应剧烈，与乙醇反应平缓，可根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，B正确； C．稀硝酸既能与反应，也能与反应，会同时消耗待提纯的，无法除杂，C错误； D．溶液加热时，发生水解反应，且生成的易挥发，最终蒸干得到（或分解得到），无法得到无水，D错误； 11. 如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。 下列说法不正确的是（ ） A. 酸浸池中加入的X酸是硝酸 B. 氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ C. 沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3 D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁 【答案】A 【解析】 【分析】菱镁矿的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。 【详解】A、工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故A错误； B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确； C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3，故C正确； D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确； 故选A。 12. 钒作为一种重要的战略性资源，在高科技尖端科学与军工领域有着广泛的用途。钒主要制成钒铁，用作钢铁合金，它具有能细化钢铁基体晶粒的作用，可从其氧化物中提取。如图是某种钒的氧化物晶体的立方晶胞。已知：该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. V位于元素周期表的第VB族 B. 该氧化物的化学式为 C. 若点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为 D. 晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是23号元素，有4个电子层，其价电子排布式为，则位于元素周期表的第VB族，故A正确； B．根据均摊法可知，的个数为，的个数为，该氧化物的化学式为，故B正确； C．根据原点坐标与原子所在位置及晶胞参数的关系可求晶胞中任意一个原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为，则位于体心的b点原子的分数坐标为，故C正确； D.假设晶胞参数为，根据晶胞密度，可得晶胞参数，晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为面对角线的一半，面对角线的一半为，即，故D错误； 故选D。 13. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电极B是该电池的负极 B. 电池工作时，向电极B移动 C. 电极B上发生的电极反应为O2＋4e-＋2CO2=2 D. H2参与的电极反应为H2＋2OH--2e-=2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】电极B上得电子发生还原反应，是该电池的正极，电极B为正极，得电子与通入的结合生成，电极反应为。 【详解】A．电极B上得电子发生还原反应，是该电池的正极，A错误； B．原电池工作时阴离子向负极移动，应向电极A移动，B错误； C．电极B为正极，得电子与通入的结合生成，电极反应为，C正确； D．该电池电解质为熔融碳酸盐，不存在，参与的负极反应不含，D错误； 故选C。 14. 将和2molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. X点和Y点对应的化学平衡常数 D. 在和316℃时，若将和2molCO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率大于50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，压强一定时，温度越高，平衡时CO的转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误； B．由图可知转化率P1＞P2，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强P1＞P2，故B错误； C．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，X点和Y点对应的温度相同，则化学平衡常数，故C错误； D．在P2和316℃时，若将和通入容器中，相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO转化率应大于50%，故D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(填空题，共58分) 二、填空题(共4小题，每空2分，共58分) 15. 氧化二氯(Cl2O)是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集Cl2O，反应的原理如下：。 已知：Cl2O的部分性质如表所示 物理性质 化学性质 常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃ Cl2O易溶于水，同时与水反应生成HClO 请回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为_______________。 （2）装置B中盛装的试剂为_____________。 （3）装置E采用冰水混合物冷却的目的是__________________。 （4）装置F中无水CaCl2的作用是___________________________________。 （5）装置G的作用为______________，若装置G反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的物质的量之比为4：1，写出该反应总的离子反应方程式____________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）饱和食盐水 （3）冷凝，收集 （4）防止G中水蒸气进入E中与反应 （5） ①. 吸收尾气，防止污染环境 ②. 【解析】 【分析】装置A中通过生成，B中盛放饱和食盐水，用于除去中的HCl, C中通过反应制取一氧化二氯，D中浓硫酸、F中无水氯化钙，用于干燥，E中冷凝并收集，G中NaOH用来吸收尾气。 【小问1详解】 装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶，装置A中与浓HCI在加热下发生反应生成、和，化学方程式为； 【小问2详解】 B为除去所制得氯气中的HCI气体，盛放饱和食盐水； 【小问3详解】 常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：°C；沸点2.0°C，则装置E采用冰水混合物冷却的目的是冷凝，收集； 【小问4详解】 易溶于水，同时与水反应生成HClO，则装置F中无水的作用是防止G中水蒸气进入E中与反应； 【小问5详解】 装置G的作用是吸收未反应的氯气，防止污染环境；根据得失电子守恒得出离子方程式为； 16. 工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含杂质CaCO3、FeCO3、NiCO3)为原料制取金属锰的工艺流程如下： 已知常温下，溶度积常数(Ksp)如下表： （1）基态Mn2+的价层电子轨道表示式为___________，的杂化方式为___________。 （2）“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有___________，该过程一般选择硫酸而不用盐酸的原因是___________。 （3）“酸浸”过程中，MnO2发生的主要反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，加稀氨水时调pH约为4，则滤渣2的主要成分是___________。 （5）“除杂1”时加入适量的(NH4)2S，除去的主要离子为___________，过滤后得到的滤液中，则其的范围是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 搅拌、粉碎矿石、适当升温、适当增加酸的浓度等（答出两条即可） ②. 盐酸与二氧化锰会发生氧化还原反应生成氯气，且电解制锰时氯离子在阳极放电也会产生污染气体 （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】菱锰矿(主要成分为MnCO3，含杂质CaCO3、FeCO3、NiCO3)中加入H2SO4、MnO2进行酸浸，Fe2+被氧化为Fe3+，CaSO4成为滤渣1；滤液中加入稀氨水调pH，此时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；滤液中加入(NH4)2S，Ni2+转化为NiS沉淀；滤液中加入NH4F，Ca2+转化为CaF2沉淀；将滤液进行电解，获得Mn。 【小问1详解】 Mn为25号元素，价层电子排布式为3d54s2，Mn2+的价层电子排布式为3d5，则基态Mn2+的价层电子轨道表示式为；的中心原子C无孤电子对，中心C原子的价层电子对数为，C采取sp2杂化，空间结构为平面三角形。 【小问2详解】 “酸浸”时，为了加快反应速率，可采取升高温度、增大浓度、增大接触面积等措施；盐酸可能会与二氧化锰发生氧化还原反应，同时引入的氯离子在最后电解制锰时会在阳极放电，从而生成污染气体氯气。 【小问3详解】 “酸浸”过程中，MnO2能将Fe2+氧化，则主要反应的离子方程式为。 【小问4详解】 调pH约为4时，根据​的，此时已完全沉淀，故滤渣2的主要成分是Fe(OH)3。 【小问5详解】 结合金属硫化物的溶度积常数数据可知，加入适量的(NH4)2S除去的主要离子是Ni2+，此时硫离子需要刚好完全沉淀Ni2+但不能沉淀Mn2+。当Ni2+完全沉淀时，c(S2-)=mol/L，pS≤19；当Mn2+不产生沉淀时，，c(S2-)＜mol/L，pS＞10，所以pS的范围是19pS10。 17. 氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： i．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-164.9 kJ·mol-1 ii．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.2 kJ·mol-1 已知在某种催化剂的作用下，CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH=_________。该反应达到平衡后采取下列措施能提高CH4平衡转化率的措施有________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．加入CH4 D．移出H2 E．使用催化剂 （2）将n(H2)∶n(CO2)=4∶1的混合气体充入反应器中，气体总压强为0.1 MPa，平衡时c(CO2)、v正(CO2)与温度的关系如图所示。220～400 ℃时，CO2的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是___________________________________________________________________________。 （3）在一定温度下的恒容密闭容器中通入H2与CO2，使其物质的量浓度均为0.8 mol·L-1，反应足够时间后，容器中CO2和H2O的浓度分别为0.5 mol·L-1和0.4 mol·L-1，则反应ii的平衡常数K=________。 （4）一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比n(H2)∶n(NO)=1发生反应：2H2(g)＋2NO(g) N2(g)＋2H2O(g)。 ①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A．2v逆(NO)=v正(N2) B．混合气体的密度不再变化 C．容器内总压强不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ②研究表明该反应速率方程式为v=k·cm(H2)·c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关，若投料比n(H2)∶n(NO)=1，T1时的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为0.125v0，由此可知m=________。设此时反应的活化能为Ea，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：lg =-(-)(R为常数)。据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数________(填“越大”“越小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. AD （2） ，，温度升高时，反应i平衡向左移动使增加的量大于反应ii平衡向右移动使减少的量 （3） 0.8 （4） ①. CD ②. 1 ③. 越大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由反应ii - 反应i得到，则。该反应为吸热且气体分子数增加的反应，据此分析： A．反应吸热升高温度可使平衡正向移动，提高的转化率，A正确； B．反应的气体分子数增加，增大压强平衡逆向移动，的转化率降低，B错误； C．加入平衡正向移动但其自身转化率降低，C错误； D．移出生成物可使平衡正向移动，提高的转化率，D正确； E．使用催化剂平衡不移动，的转化率不变，E错误； 故选AD。 【小问2详解】 反应i为放热反应，升高温度平衡逆向移动，浓度增大；反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，浓度减小。220～400 ℃时，浓度随温度升高而增大，说明此温度范围内，温度升高对反应i的影响大于对反应ii的影响，即反应i平衡逆向移动使增加的量大于反应ii平衡正向移动使减少的量。 【小问3详解】 设反应i消耗的浓度为，反应ii消耗的浓度为。根据题意有：，且生成的浓度为。解得，。平衡时各物质浓度为：，，，。则反应ii的平衡常数。 【小问4详解】 ①A．达到平衡时正逆反应速率相等，则，A错误； B．恒容密闭容器中气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，B错误； C．该反应前后气体分子数不同，总压强不再变化说明气体总物质的量不变，已达到平衡，C正确； D．气体总质量不变，但总物质的量在反应过程中变化，平均相对分子质量不再变化说明已达到平衡，D正确； 故选CD。 ②设初始时和的浓度均为，则初始速率。当转化率为50%时，和的浓度均变为，此时速率，解得。根据公式，升高温度即，则。因此越大，越大，即越大，速率常数增大倍数越大。 18. 有机盐H是一种药物合成的中间体，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，A→B反应所需的试剂和条件为_______。 （2）D→E反应过程中的作用是_______。 （3）F→G的反应类型为_______。 （4）M中含氧官能团的名称为_______。 （5）根据G→H的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因_______。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．含有苯环； b．含有sp杂化的碳原子。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. Cl2、光照 （2）消耗生成的HCl，使该平衡正向移动，可以增大该反应的转化率 （3）还原反应 （4）羟基、羧基 （5）D中氨基具有碱性，会和苯甲酸会发生反应生成 （6）8 【解析】 【分析】由A的结构简式和B的分子式可知A和Cl2发生取代反应生成B，结合C的结构简式可以推知B为，B和NaCN发生取代反应生成C，C和H2发生加成反应生成D，D和发生取代反应生成E，E先发生加成反应再发生消去反应生成F，F和NaBH4发生还原反应生成G，G和M反应生成H。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的化学名称为甲苯，由分析可知B为，A和Cl2发生取代反应生成B，所需的试剂和条件为Cl2、光照。 【小问2详解】 D和发生取代反应生成E，同时有HCl生成，过程中NaOH的作用是：消耗生成的HCl，使该平衡正向移动，可以增大该反应的转化率。 【小问3详解】 F→G过程中F发生加氢的还原反应，即该反应类型为还原反应。 【小问4详解】 由M的结构简式可知，M中含氧官能团的名称为羟基、羧基。 【小问5详解】 根据G→H的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因是：D中氨基具有碱性，会和苯甲酸发生反应生成。 【小问6详解】 C的同分异构体满足条件：a．含有苯环；b．含有sp杂化的碳原子，说明其中含有三键；若该苯环上只有1个取代基时，该取代基为或—NHC≡CH，若苯环上有2个取代基，取代基组合为-CH3、-CN或 、-NH2，每种组合都有邻、间、对三种情况，则同时满足条件同分异构体共有8种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省织金育才学校2024年秋期高三年级11月月考(半期考试) 化学试卷B卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间：75分钟。考生作答时，将答案涂在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 第 I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意) 1. 龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是 A. “月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素 B. “东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅 C. “战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 D. “龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子符号为 B. 的电子式为 C. 的分子结构模型为 D. 的结构示意图为 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 分子中含有的键数目为 C. 标准状况下，气体中数目为 D. 的溶液中数目为 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的汞离子： B. 与水反应： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 向溶液中加入少量： 5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO B. 有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 使石蕊变红的溶液中：NH、K+、CO、Cl- D. 澄清透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：1 D. 1分子发生反应，转移4个电子 7. 醋丁洛尔(M)可治疗高血压、心绞痛和心律失常，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 与溶液能发生显色反应 C. 能发生酯化反应 D. 不能发生消去反应 8. 化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 简单氢化物沸点：Z>W C. 原子半径：Z>Y>X>W D. 的空间结构为V形 9. 富氧条件下，一种利用氨通过铜交换沸石催化还原氮氧化物的原理如图，下列说法正确的是 A. Cu+是该反应的催化剂，能提高总反应的平衡转化率 B. 总反应方程式为 C. 该过程中H2O发生还原反应 D. 每转移3mole-，生成 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 D 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 A. A B. B C. C D. D 11. 如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。 下列说法不正确的是（ ） A. 酸浸池中加入的X酸是硝酸 B. 氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ C. 沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3 D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁 12. 钒作为一种重要的战略性资源，在高科技尖端科学与军工领域有着广泛的用途。钒主要制成钒铁，用作钢铁合金，它具有能细化钢铁基体晶粒的作用，可从其氧化物中提取。如图是某种钒的氧化物晶体的立方晶胞。已知：该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. V位于元素周期表的第VB族 B. 该氧化物的化学式为 C. 若点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为 D. 晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为 13. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电极B是该电池的负极 B. 电池工作时，向电极B移动 C. 电极B上发生的电极反应为O2＋4e-＋2CO2=2 D. H2参与的电极反应为H2＋2OH--2e-=2H2O 14. 将和2molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. X点和Y点对应的化学平衡常数 D. 在和316℃时，若将和2molCO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率大于50% 第Ⅱ卷(填空题，共58分) 二、填空题(共4小题，每空2分，共58分) 15. 氧化二氯(Cl2O)是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集Cl2O，反应的原理如下：。 已知：Cl2O的部分性质如表所示 物理性质 化学性质 常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃ Cl2O易溶于水，同时与水反应生成HClO 请回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为_______________。 （2）装置B中盛装的试剂为_____________。 （3）装置E采用冰水混合物冷却的目的是__________________。 （4）装置F中无水CaCl2的作用是___________________________________。 （5）装置G的作用为______________，若装置G反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的物质的量之比为4：1，写出该反应总的离子反应方程式____________________。 16. 工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含杂质CaCO3、FeCO3、NiCO3)为原料制取金属锰的工艺流程如下： 已知常温下，溶度积常数(Ksp)如下表： （1）基态Mn2+的价层电子轨道表示式为___________，的杂化方式为___________。 （2）“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有___________，该过程一般选择硫酸而不用盐酸的原因是___________。 （3）“酸浸”过程中，MnO2发生的主要反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，加稀氨水时调pH约为4，则滤渣2的主要成分是___________。 （5）“除杂1”时加入适量的(NH4)2S，除去的主要离子为___________，过滤后得到的滤液中，则其的范围是___________。 17. 氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： i．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-164.9 kJ·mol-1 ii．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.2 kJ·mol-1 已知在某种催化剂的作用下，CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH=_________。该反应达到平衡后采取下列措施能提高CH4平衡转化率的措施有________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．加入CH4 D．移出H2 E．使用催化剂 （2）将n(H2)∶n(CO2)=4∶1的混合气体充入反应器中，气体总压强为0.1 MPa，平衡时c(CO2)、v正(CO2)与温度的关系如图所示。220～400 ℃时，CO2的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是___________________________________________________________________________。 （3）在一定温度下的恒容密闭容器中通入H2与CO2，使其物质的量浓度均为0.8 mol·L-1，反应足够时间后，容器中CO2和H2O的浓度分别为0.5 mol·L-1和0.4 mol·L-1，则反应ii的平衡常数K=________。 （4）一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比n(H2)∶n(NO)=1发生反应：2H2(g)＋2NO(g) N2(g)＋2H2O(g)。 ①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A．2v逆(NO)=v正(N2) B．混合气体的密度不再变化 C．容器内总压强不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ②研究表明该反应速率方程式为v=k·cm(H2)·c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关，若投料比n(H2)∶n(NO)=1，T1时的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为0.125v0，由此可知m=________。设此时反应的活化能为Ea，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：lg =-(-)(R为常数)。据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数________(填“越大”“越小”或“不变”)。 18. 有机盐H是一种药物合成的中间体，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，A→B反应所需的试剂和条件为_______。 （2）D→E反应过程中的作用是_______。 （3）F→G的反应类型为_______。 （4）M中含氧官能团的名称为_______。 （5）根据G→H的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因_______。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．含有苯环； b．含有sp杂化的碳原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $