第一章 第三节 第3课时 氧化还原反应的规律与配平-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应的规律与配平，涵盖价态、先后、守恒规律及配平“三原则”“五步骤”，通过自主预习问题链衔接前期氧化还原基础概念，搭建从规律理解到配平应用的学习支架。 其亮点在于以“学思用”问题和“对点演练”为载体，结合科学思维中的证据推理与模型建构，如归中反应产物判断、电子守恒计算实例，分类型配平技巧（正向、逆向等）助力学生形成系统方法。学生能深化规律应用能力，教师可依托结构化资源提升教学效率。

第3课时　氧化还原反应的 规律与配平 学习目标 1.理解氧化还原反应的基本规律，能灵活应用模型解决问题。 2．能利用电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　氧化还原反应的规律 第一部分 4 自主预习 1．价态规律 (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 (2)归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如， 返回导航 (3)歧化规律 同种元素的中间价态可自身发生氧化还原反应，生成高价态和低价态，即中间价―→高价＋低价，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 返回导航 　 1.预测微粒S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋的氧化性和还原性。 (1)Mg2＋、H＋只有_____________性。 (2)只有还原性的是_____________。 (3)既有氧化性又有还原性的是_____________。 2．指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物。 (1)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O：__________________________。 (2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O： _________________________________________。 学思用 氧化　 S2－、I－　 Fe2＋、S S是氧化产物,SO2是还原产物 Cl2既是氧化产物又是还原产物 返回导航 3．已知氮元素有多种可变化合价，常见的有－3、＋2、＋3、＋4、＋5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 根据价态规律，上述反应不可能实现的是_____________(填序号)，理由是________________________________________________________________。 ②　 氮元素的化合价只升高不降低 返回导航 2．先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把少量氯气通入FeBr2溶液中时，氯气首先氧化Fe2＋；把少量氯气通入FeI2溶液中时，氯气首先氧化I－。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3＋反应，再依次与Cu2＋、H＋反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 返回导航 3．守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失去电子的总数＝氧化剂得到电子的总数； 元素化合价升高的总数＝元素化合价降低的总数。 返回导航 　4.已知Na2SO3溶液能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3与KMnO4反应的化学计量数之比为5∶2，则锰元素在还原产物中的化合价为_______价。 学思用 ＋2 返回导航 对点演练 1．下列微粒中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2 C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe A 返回导航 解析：Al3＋处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋的化合价既能降低也能升高，既有氧化性又有还原性，A符合题意。 Cl－处于最低价，只有还原性，B不符合题意。 NO2中氮元素的化合价既能降低也能升高，既有氧化性又有还原性；Na＋的化合价只能降低，只有氧化性，C不符合题意。 SO2既有氧化性又有还原性；Fe的化合价只能升高，只有还原性，D不符合题意。 返回导航 2．(2026·济宁高一质检)已知：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子不合理的是(　　) A．Fe3＋、Br－、Cl－ B．I－、Br－、Cl－ C．Fe2＋、Cl－、Br－ D．Fe2＋、Br－、Cl－、I－ B 返回导航 解析：根据已知信息可知，各离子的还原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋> Br－，通入Cl2时发生的反应依次为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。溶液中存在Fe3＋、Br－、Cl－，说明I－、Fe2＋被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，A合理； 溶液中存在I－、Br－、Cl－，说明I－没有被完全氧化，溶液中还应存在 Fe2＋，不符合反应发生的先后顺序，B不合理； 溶液中存在Fe2＋、Cl－、Br－，说明I－被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，C合理； 溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－、I－，说明I－没有被完全氧化，则Fe2＋、Br－未被氧化，符合反应发生的先后顺序，D合理。 返回导航 A 返回导航 知识点二　氧化还原反应方程式的配平 第二部分 17 自主预习 1．配平“三原则” 返回导航 返回导航 (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。 (3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。 返回导航 (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，通过观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 返回导航 1.配平以下氧化还原反应方程式： 学思用 2 1 3 2 2 2 4 1 8 3 6 1 6 1 14 6 2 7 1 1 2 2 1 2 H2O 返回导航 名师点睛 不同氧化还原反应类型的配平技巧 一般氧化还原反应 正向配——从左边氧化剂、还原剂着手配平 自身氧化还原反应 逆向配——从右边氧化产物、还原产物着手配平 部分氧化还原反应 先根据得失电子守恒配价态变化的氧化剂或还原剂，再加上表现酸性或碱性的没有变价的部分 离子型氧化还原反应 首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再根据电荷守恒配平两边离子所带电荷数，最后根据原子守恒配平其他物质 缺项氧化还原反应 先根据得失电子守恒配平，再由原子守恒确定所缺的物质，一般所缺的物质是酸、碱、水 返回导航 3．信息型氧化还原反应方程式的书写与配平 (1)一判：根据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。 (2)二平：根据氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。 (3)三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。 返回导航 学思用 5MnSO4＋2KClO3＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋4H2SO4＋K2SO4 返回导航 D 对点演练 返回导航 该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故B正确； 根据配平的离子方程式可知，生成1分子水时，转移电子的个数为1.25，故D错误。 返回导航 2．已知反应Co2O3＋HCl(浓)―→CoCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．每生成1个Cl2，转移6个电子 B．Cl2被氧化，发生氧化反应 C．配平后HCl的化学计量数为4 D．该反应生成x个Cl2，被氧化的HCl为2x个 D 返回导航 解析：反应Co2O3＋HCl(浓)―→CoCl2＋Cl2↑＋H2O中，Co元素化合价由＋3价降低为＋2价，Cl元素化合价由－1价升高为0价，结合得失电子守恒、原子守恒可得Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。由配平后的化学方程式可知，每生成1个Cl2，转移2个电子，A错误； HCl被氧化，发生氧化反应生成Cl2，B错误； 配平后HCl的化学计量数为6，C错误； 由配平后的化学方程式可知，生成x个Cl2，被氧化的HCl为2x个，D正确。 返回导航 1 1 2 1 2 3 6 2 1 3 1 2 1 1 2 6 1 7 H2SO4 3 1 1 7 H2O 返回导航 课堂检测 巩固落实 第三部分 1．下列微粒：①Al3＋；②Cl－；③N2；④Cu；⑤H2O2；⑥Fe2＋，既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．①②④ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥ B 解析：当物质所含元素处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性；N2、H2O2、Fe2＋中N、O、Fe元素均处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。Al3＋只具有氧化性，Cl－、Cu均只具有还原性。 返回导航 2．在含有相等离子个数的Cu2＋、Mg2＋、Ag＋的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 C 解析：阳离子的氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋。将锌粉加入含Cu2＋、Mg2＋、Ag＋的混合溶液中，锌粉先和Ag＋发生反应置换出Ag，然后和Cu2＋发生反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg2＋发生反应。 返回导航 B 解析：题给化学方程式中氯元素的化合价既有升高，又有降低，自身发生氧化还原反应，符合歧化规律。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，又有降低。A项中氯元素的化合价均降低；根据题给反应可知，C项中NaClO不是最终产物；D项中氯元素的化合价均升高。 返回导航 解析：Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe元素化合价升高1价；设元素X被还原后的化合价为y，则化合价降低总数为(7－y)，由化合价升高总数等于化合价降低总数可得，1×5＝(7－y)×1，解得y＝＋2。 D 返回导航 1　 4　 ＋7价 返回导航 (2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种可以与稀硝酸反应生成NO，该反应的离子方程式为 _______________________________________________________。 返回导航 (3)某反应体系有反应物和生成物共7种：CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4。已知该反应中KMnO4为氧化剂。 ①该反应中，还原剂是__________(填化学式)。 ②请正确书写该反应的化学方程式并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目： _________________________________________________________________。 H2C2O4 返回导航 返回导航 一般氧化还原反应 (1)H2S＋SO2===S＋H2O 自身氧化还原反应 (2)Na2O2＋H2O===NaOH＋O2↑ 部分氧化还原反应 (3)NH3＋Cl2===NH4Cl＋N2 离子型氧化还原反应 (4)Fe2＋＋Cr2O＋H＋===Fe3＋＋Cr3＋＋ H2O 缺项氧化还原反应 (5)Cl2＋H2O2＋NaOH===NaCl＋O2＋_________ $