精品解析：辽宁鞍山市第一中学2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试卷

2025—2026学年高三(26届)七模 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 I-127 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 化学材料在科技创新中起支撑作用。下列有关说法错误的是 A. “望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 B. 我国第三代超量子计算机传输信号的光纤主要成分为晶体硅 C. 无铅储能陶瓷(如钛酸钡基陶瓷)属于新型无机非金属材料 D. 常用于机器人导电填料的碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚酰亚胺是有机高聚物，属于有机高分子材料，A正确； B．光纤的主要成分为，晶体硅为半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池等，B错误； C．钛酸钡基陶瓷是具有特殊储能功能的陶瓷，属于新型无机非金属材料，C正确； D．碳纳米管、石墨烯均为碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. NH3的模型： B. NaOH的电子式： C. C2H2的空间填充模型： D. 基态S原子的价电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示为三角锥形，是的空间构型而非VSEPR模型，A错误； B．是离子化合物，由和构成，内与形成共价单键，最外层满足8电子稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．是直线形分子，碳原子半径大于氢原子，图示空间填充模型符合其结构特点，C正确； D．基态原子价电子排布为，根据泡利原理和洪特规则，轨道填充1对自旋相反的电子，轨道中1个轨道填充1对自旋相反的电子，剩余2个轨道各填充1个自旋相同的单电子，图示符合规则，D正确； 故选A。 3. 海水中主要含H、O、Cl、Na等元素，这些元素可组成多种物质。下列有关说法正确的是 A. 熔点：NaCl＜MgCl2＜AlCl3 B. ：NaClO2＞ NaClO3＞ NaClO4 C. F2、Cl2分子中的键能：F-F＜Cl-Cl D. 某氢键“”中三个原子一定在同一条直线上 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子晶体熔点大于分子晶体，离子晶体熔点通常随离子电荷增大、半径减小而升高，故熔点>，为分子晶体，熔点最低，实际熔点顺序为AlCl3＜NaCl＜MgCl2，A错误； B．三种物质对应的阴离子为、、，中心均为杂化，孤电子对数分别为2、1、0，孤电子对的斥力会压缩成键电子对夹角，且多重键斥力差异也会影响键角，实际键角顺序为，B错误； C．原子半径小于，分子中两个原子的孤电子对间排斥作用更强，导致键能：F-F＜Cl-Cl，C正确； D．氢键具有方向性但仅倾向于共线以获得更高稳定性，三个原子不一定严格共线，如分子内氢键，“一定”表述错误，D错误； 故选C。 4. 联氨()在碱性条件下可以将溶液中的亚铁离子()还原为铁单质，核心反应如下：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键的数目是 B. 该核心反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 溶液中的数目小于 D. 每转移电子则会生成标准状况下约 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构为，1个分子内含1个键和4个键，共5个键，故1molN2H4含键数目为，A正确； B．配平后反应为，氧化剂为得电子的，还原剂为失电子的，二者物质的量之比为，B正确； C．在水溶液中会发生水解反应，故1L0.1mol⋅L−1FeCl2溶液中的数目小于，C正确； D．反应中每生成1molN2转移电子，转移电子时生成的物质的量为，标准状况下体积为，不是，D错误； 故答案为：D。 5. 咖啡鞣酸是重要的中药有效成分之一，具有广泛抗菌作用，其中间体的结构简式如图所示。下列关于该中间体的叙述正确的是 A. 遇溶液发生显色反应 B. 可用金属钠检验其中的羧基 C. 能发生缩聚反应、消去反应 D. 分子中碳原子都是杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．显色反应是酚羟基（直接与苯环相连的羟基）的特征反应，而该分子中的羟基均为醇羟基，不与苯环直接相连，因此无法与发生显色反应，A错误； B．该分子中羧基和醇羟基都能与金属钠反应放出氢气，因此无法用金属钠区分或检验羧基，B错误； C．该分子同时含有羧基和羟基，可发生缩聚反应生成聚酯；与醇羟基相连的碳原子的邻位碳原子上均有氢原子，满足醇的消去反应条件，因此该分子可以发生缩聚和消去反应，C正确； D．羧基中的碳原子形成了碳氧双键，属于杂化，因此并非分子中所有碳原子都是杂化，D错误； 故答案选C。 6. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3 样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有 C 向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，液体先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解生成Fe(OH)3胶体，胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁片插入浓硝酸无明显现象是因为浓硝酸氧化性强，使发生钝化，实际浓硝酸氧化性强于稀硝酸，A错误； B．浓具有强氧化性，可将反应生成的沉淀氧化为，因此无法证明样品中含有，B错误； C．向沸水中滴加饱和溶液，先水解生成红褐色胶体，持续煮沸会使胶体发生聚沉，析出沉淀，C正确； D．苯与溴水不发生加成反应，水层颜色变浅是因为苯萃取了溴水中的溴，属于物理变化，D错误； 故选C。 7. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均无配位键 B. Z的单质既可与水反应，又可与甲醇反应 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中有原子为缺电子(非8电子)结构 【答案】A 【解析】 【分析】由化合物结构可知Z形成+1价阳离子，为题给短周期元素中原子序数最大的元素，故Z为（原子序数11）；W仅形成1个共价键，原子序数最小，故W为（原子序数1）；Y可形成3个共价键且存在Y-Y非极性键，原子序数小于，故Y为（原子序数7）；结合原子序数总和为24，得X的原子序数为，即X为，据此回答。 【详解】A．X为，最外层仅有3个电子，该化合物中共形成4个共价键，说明存在配位键，A错误； B．Z为，钠性质活泼，既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，B正确； C．Y为，其最高价氧化物对应的水化物为，属于一元强酸，C正确； D．为，其中原子最外层电子数为，属于缺电子结构，不满足8电子稳定结构，D正确； 故选A。 8. 下列图示装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B. 装置乙除去Cl2中的HCl并干燥 C. 装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D. 装置丁实验室制备少量NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用用四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A不符合题意； B．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的，故B不符合题意； C．铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C不符合题意； D．由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中导管应伸入试管底部且没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故D符合题意； 故选D。 9. KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置(如图所示)。下列有关说法错误的是 A. K与O间的最短距离为 B. 与K距离最近且相等的O的个数为6 C. 若晶胞密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的值可表示为 D. 在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置 【答案】B 【解析】 【详解】A．K位于晶胞顶点，O位于晶胞面心，K和O的最短距离为面对角线的一半，即，A正确； B．K位于顶点，与K距离最近且相等的O，同层有4个、上下相邻层各4个，共12个，不是6个，B错误； C．根据均摊法，每个晶胞含1个K、1个I、3个O，晶胞质量为，晶胞体积为，代入密度公式，整理可得，C正确； D．若I处于顶角位置，根据晶胞结构的等价表示，K处于体心，O处于棱心（12个棱心均摊得3个O，符合化学式比例），D正确； 故选B。 10. 通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是 A. X的核磁共振氢谱有6组峰 B. Y与Z之间通过共价键形成稳定的主客体结构 C. Z分子中氟原子的引入增强了主客体间的作用力 D. Y的空腔大小与Z的分子尺寸相匹配，可体现超分子分子识别的特征 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子结构对称，N上甲基为1种等效氢，中间季碳上的两个甲基等效为1种等效氢，两个等价苯环上共4种等效氢，总共有6种等效氢，核磁共振氢谱有6组峰，A正确； B．Y与Z形成超分子主客体结构，二者依靠分子间非共价作用（范德华力、静电作用等）结合，并非共价键，B错误； C．氟是强电负性元素，Z分子中引入氟原子后，Z的吸电子能力增强，与给电子主体Y的电荷相互作用增强，主客体间作用力增大，C正确； D．超分子的分子识别特征为主体空腔与客体分子的尺寸、结构相匹配，才能选择性结合形成稳定超分子，该过程体现了此特征，D正确； 故选B。 11. 一种利用废铜渣(含CuS、ZnS、Fe3O4、SiO2等)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸溶”时仅S元素被氧化 B. “沉铜”的离子方程式为 C. 增大溶液Ⅱ的酸度有利于超细Cu粉的生成 D. 流程中可循环使用的物质有SO2和 H2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废铜渣中加入硫酸溶液，通入过量空气酸溶，将金属元素转化为硫酸盐、硫元素转化为硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫的滤渣Ⅰ和滤液；向滤液中通入过量氨气，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，锌离子、铜离子转化为四氨合锌离子、四氨合铜离子，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中通入二氧化硫，将溶液中四氨合铜离子转化为NH4CuSO3沉淀，过滤得到溶液Ⅰ和NH4CuSO3；向NH4CuSO3中加入硫酸溶液，溶液中铜离子在酸性条件下发生歧化反应生成铜和铜离子，亚硫酸根离子在酸性溶液中转化为可以循环使用的二氧化硫，过滤得到超细铜粉和溶液Ⅱ；向溶液Ⅱ中通入氢气，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到超细铜粉和含有硫酸铵和硫酸的溶液，反应生成的硫酸可以循环使用。 【详解】A．酸溶时通入过量空气作氧化剂，中的和、中的元素化合价均升高被氧化，不是仅元素被氧化，A错误； B．沉铜前加入过量，转化为配离子，不是游离的，且过量会与结合为，给出的离子方程式不符合反应实际，B错误； C．溶液Ⅱ中通入生成的反应为，增大酸度即浓度升高，平衡逆向移动，不利于超细粉生成，C错误； D．转化步骤中与硫酸反应生成的可返回沉铜步骤使用，溶液Ⅱ中反应生成的可返回酸溶或转化步骤使用，二者均为可循环使用的物质，D正确； 故选D。 12. 水样中的溶解氧含量按下列步骤测定： 已知：当浓度很高时，与淀粉形成的蓝色包合物很稳定，较难分解，也较难与其他物质反应。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ，须加入过量KI溶液，以确定后续完全反应 B. 步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化I- C. 步骤Ⅲ，消耗的越多，水中含氧量越高 D. 步骤Ⅲ，应先加入淀粉指示剂，再用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程知，水样中溶解的氧将氧化为，加入过量的、硫酸将还原为的同时生成，为防止被淀粉表面牢固吸附，过量的与发生反应，然后在淀粉作指示剂的条件下用标准溶液滴定生成的来测定水中的含氧量。 【详解】A．由分析知，步骤Ⅰ中加入KI是为步骤Ⅱ酸化后氧化生成提供还原剂，过量KI可确保完全反应，A正确； B．步骤Ⅱ在酸性条件下，易被空气中氧化，光照会催化该反应，故需暗处反应以防止被氧化，B正确； C．根据关系式，的消耗量和的量成正比，故消耗的越多，水中含氧量越高，C正确； D．若先加淀粉，高浓度会和淀粉形成稳定的蓝色包合物，导致部分无法被标准溶液滴定，产生误差，D错误； 故答案选D。 13. 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgCl电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是 A. a电极电势高于b电极电势 B. 装置中电极2应选择Ag电极，电极反应为Ag-e-=Ag+ C. 电极1处互换电极前后发生的电极反应不同 D. 理论上，电路中每转移1mol电子，就有1molLi+富集在右侧电解液中 【答案】D 【解析】 【分析】电极1反应式为，则电极1为阴极，电极2为阳极，材料为Ag，则电极反应式为，电极3为阴极，电极反应式为，电极4为阳极，电极反应式为，故a为电源负极，b为电源正极； 【详解】A．a为电源负极，b为电源正极，a处的电势更低，A错误； B．要电极2与3取下互换后，装置还能正常运行，则电极2材料为Ag，电极反应式应为，B错误； C．电极4在放电一段时间后，转化为，换后与电极1发生相同反应，C错误； D．根据电子守恒，电路中各处的电量相同，故电路中每转移1mol电子，就有富集在右侧电解液中，D正确； 故选D。 14. 研究证明“惰性”的超临界二氧化碳()流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的是 A. 腐蚀铁的总反应为 B. 由与生成的反应速率小于生成的反应速率 C. 非界面处，为自发反应 D. Fe能提高“惰性”的活性，起催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．由铁表面腐蚀的作用机理可知，反应物为、、，产物为和，总反应为，A正确； B．反应的活化能越大反应速率越慢，由相对能量图可知生成的活化能大于生成的活化能，反应的活化能越大，反应发生需消耗的能量就越多，反应就越难发生，相应的反应速率就越慢，故由与生成的反应速率小于生成的反应速率，B正确； C．非界面处产物的相对能量高于反应物和的相对能量，反应焓变，且反应消耗气体、熵变，根据可知，该反应为非自发反应，C错误； D．从sCO2反应过程的相对能量对比图可知，在Fe界面反应所需能垒低于非界面处能垒，所以Fe能促进“惰性”sCO2的活性，起催化作用，D正确； 故选C。 15. 常温下，向溶液中缓慢通入，测得{M代表或}、或对分布系数[例如]与pOH关系如图所示，忽略溶液体积的变化。 已知：。下列说法正确的是 A. B. N点时， C. 的平衡常数 D. 将P点溶液中全部转化为，需要加入 【答案】C 【解析】 【分析】向硫酸铜中缓慢通入氨气时，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨先与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜溶于一水合氨反应生成四氨合铜离子，则缓慢通入的过程中，溶液pOH减小，铵根离子、铜离子的浓度减小，氨分子和四氨合铜离子浓度增大，则曲线X、Y、Z、W分别表示氨分子、铵根离子、铜离子、四氨合铜离子与pOH关系；由图可知，溶液中氨分子浓度和铵根离子浓度相等时，溶液pOH为4.7，则由电离常数可知，氨水的电离常数为：Kb=10-4.7；溶液中铜离子浓度为10-5 mol/L时，pOH为7.35，则氢氧化铜的溶度积为：Ksp=10-5×(10-7.35)2= 10-19.7。 【详解】A．由图可知，pOH为a时，溶液中铜离子浓度为0.1 mol/L，则由溶度积可得：10-1×(10-a)2= 10-19.7，解得：a=9.35，A错误； B．由图可知，N点时铜元素的存在形式为铜离子、氢氧化铜沉淀和铜氨络离子，则由物料守恒可知，溶液中，B错误； C．由方程式可知，反应的平衡常数为：K1=====102.7，C正确； D．由图可知，P点时，溶液呈碱性，四氨合铜离子的浓度为0.100 mol/L，溶液中四氨合铜离子转化为铜离子时，需要硫酸的物质的量为：=0.02 mol；因加入的硫酸溶液还需中和溶液中的氢氧根离子，所以四氨合铜离子全部转化为铜离子时，需要硫酸的物质的量应大于0.02 mol，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 纳米ZnO是一种新型高功能精细无机粉料。以铅锌烟灰(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、FeO、MnO及不溶于酸的杂质)制备纳米ZnO的流程如下： 已知： （1）元素Pb在周期表中的位置为__________________________。 （2）“除杂1”是去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为MnO2和Fe(OH)3.写出除锰过程中发生反应的离子方程式：_____________________________________________。 （3）“除杂1”中高锰酸钾的实际消耗量稍大于理论消耗量，可能的原因是________________。 （4）“除杂2”中除外，发生的主要反应离子方程式为：_________________________________________________________________。 （5）制备纳米ZnO时，先用ZnCl2溶液与(NH4)2C2O4溶液反应生成沉淀，然后加热分解制得纳米ZnO。(NH4)2C2O4溶液中含碳微粒和含氮微粒分布分数如图1。 ①形成沉淀的反应需要控制温度在90℃左右，原因是____________________________________________。 ②相对于采用Na2C2O4溶液，本实验采用(NH4)2C2O4溶液可减少Zn(OH)2的生成。请结合电离平衡常数分析原因：_____________________________________________________________________________。 （6）NaCl晶胞如图2，Na+填充八面体空隙的百分率为________________。 【答案】（1）第六周期第ⅣA族 （2） （3）酸浸液中的Cl-消耗部分KMnO4（或生成的沉淀包裹了部分KMnO4） （4） （5） ①. 温度过低，反应速率慢；温度过高，草酸铵易分解 ②. ，，，且，(NH4)2C2O4溶液显弱酸性，所以可减少Zn(OH)2的生成 （6）100% 【解析】 【分析】铅锌烟灰主要成分为，还含有少量、、及不溶于酸的杂质，加入盐酸、将、、、溶解后转化为、、、进入“除杂1”，“滤渣1”为不溶于酸的杂质；“除杂1”加入高锰酸钾去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为和，进入“除杂2”的是、，加入过量锌粉将元素还原为进入“滤渣3”同时得到溶液，经系列操作得到纳米。 【小问1详解】 在元素周期表中：第六周期第ⅣA族。 【小问2详解】 “除杂1”是去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为和。故除锰时与酸性高锰酸钾反应生成，则发生反应的离子方程式： 。 【小问3详解】 酸浸液中的与高锰酸钾发生氧化还原反应，可能消耗部分，另外生成的沉淀包裹了部分，造成高锰酸钾的消耗量增多。 【小问4详解】 除杂2中锌粉将还原成单质，离子方程式为：。 【小问5详解】 ①温度过低，沉淀生成速率慢；温度过高，受热易分解，所以控制温度在左右，既保证较快的沉淀反应速率，又避免温度过高导致草酸铵分解。 ②由图像数据可得，，，且溶液中，溶液整体显弱酸性，体系内浓度低，可以抑制水解，减少杂质沉淀的生成。 【小问6详解】 采取面心立方最密堆积，晶胞中的数目为，面心立方最密堆积结构中，八面体空隙总数与堆积粒子数目相等，则该晶胞内八面体空隙一共4个，位置分别为晶胞体心以及12条棱的棱心。全部分布在上述八面体空隙位置，占据的八面体空隙数目为4，则填充八面体空隙的百分率为。 17. 四水甲酸铜(Ⅱ)[Cu(HCOO)2·4H2O]为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。常用作催化剂及电镀原料。实验室可以用碱式碳酸铜[]与甲酸反应来制备，步骤如下： Ⅰ．称取一定量CuSO4·5H2O和略过量的NaHCO3，充分研细并混合均匀。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物加入到100 mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热数分钟。 Ⅲ．静置，溶液澄清后，用倾析法分离沉淀，洗涤，干燥。 Ⅳ．将Ⅲ中所得产品放入图一装置的三颈烧瓶中，加入约20 mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。 Ⅴ．向三颈烧瓶中滴加甲酸，控制反应条件，待反应结束后趁热过滤。 Ⅵ．滤液经蒸发浓缩，冷却结晶、减压过滤、洗涤、干燥得到四水甲酸铜(Ⅱ)产品。 已知：NaHCO3在水溶液中比固态时更易分解。 回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为_______________________。 （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为__________________________。步骤Ⅰ加入略过量的NaHCO3，原因之一是保证反应溶液呈碱性，另一原因是___________________。 （3）步骤Ⅲ倾析法分离操作如图所示，从下列分散系中分离出固体物质时适合利用倾析法的是__________(填标号)。 A．新制氢氧化铜悬浊液 B．制肥皂时经过皂化、盐析之后的分散系 C．向饱和碳酸钠溶液通入过量CO2气体后的分散系 （4）步骤Ⅴ中趁热过滤装置如图，趁热过滤时，可将滤纸折叠成菊花形(如图)，其目的是________________________________。 （5）步骤Ⅲ与步骤Ⅵ均涉及“洗涤”操作，分别使用__________、__________洗涤沉淀。 （6）步骤Ⅴ中控制反应条件的目的是获得纯净的四水甲酸铜。不同温度和时间下产品晶体X射线衍射图谱如图所示(X射线衍射可用于判断某晶体物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。如图所示若反应条件控制不当产品会发生变质。请写出产品变质过程的化学方程式______________________________。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. ②. NaHCO3在水溶液中分解损耗 （3）C （4）加快过滤速度，防止温度降低导致甲酸铜晶体提前析出损失 （5） ①. 蒸馏水 ②. 乙醇 （6） 【解析】 【分析】称取一定量CuSO4·5H2O和略过量的NaHCO3，充分研细并混合均匀，将所得混合物加入到100 mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热数分钟，发生反应，可得到，倾析法分离固体和溶液，再将固体转入三颈烧瓶中，加入蒸馏水和甲酸，加热反应得到四水甲酸铜溶液，由于四水甲酸铜(Ⅱ)[Cu(HCOO)2·4H2O]为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，故滤液经蒸发浓缩，冷却结晶、减压过滤、洗涤、干燥得到四水甲酸铜(Ⅱ)产品，据此回答。 【小问1详解】 由图可知，仪器a为球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤II中硫酸铜和碳酸氢钠发生反应生成碱式碳酸铜、二氧化碳、硫酸钠，反应的化学方程式为：；实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是碳酸氢钠易分解损失； 【小问3详解】 倾析法适用于沉淀颗粒较大，静置后能快速沉降在烧杯底部，上层液体澄清，直接倾倒上层清液实现固液分离， A．新制氢氧化铜，沉淀颗粒细小，呈胶体/细悬浮，沉降慢，不适合倾析，A不符合题意； B．皂化后盐析，高级脂肪酸钠（肥皂）固体颗粒大，静置后浮于上层，不适合倾析倒，B不符合题意； C．饱和碳酸钠溶液通入过量CO2气体析出NaHCO3沉淀，适合倾析，C符合题意； 故选C。 【小问4详解】 普通圆形滤纸过滤面积小，菊花形折叠后褶皱多，增大滤纸和液体接触面积，加快过滤速度，防止温度降低导致甲酸铜晶体提前析出损失； 【小问5详解】 由分析知，步骤Ⅲ与步骤Ⅵ均涉及“洗涤”操作，分别使用蒸馏水、乙醇洗涤沉淀； 【小问6详解】 从X射线衍射图可知，条件不当，四水甲酸铜（）转化为无水甲酸铜，发生脱水失去结晶水，化学方程式为：。 18. 尿素是一种常用的氮肥，工业常用合成尿素。 Ⅰ．合成氨 （1）在，混合等物质的量的、，并以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径(、、)的变化曲线如图1所示。曲线①对应的催化剂粒径为_______。曲线②呈现图示变化趋势的原因为_______。 Ⅱ．合成尿素 （2）①已知：常温下各物质的相对能量如图2.写出常温下，与合成的热化学方程式_______。 ②若向某，恒容的密闭容器中加入物质的量之比为的和，发生①所述的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．的体积分数不再变化 b．平衡常数K不再变化 c． d．容器中压强不再变化 （3）某合成尿素反应历程及能量变化(单位：)如图3所示，表示过渡态。 写出历程中决速步的化学方程式_______。 （4）某恒温恒容密闭容器中，充入物质的量之比为的和中间体，合成尿素，发生反应：。、温度下，平衡时与的关系如图所示。[其中表示A的分压，单位为，，X为物质的量分数] ①_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②平衡达到M点状态时，若向该容器中再加入与初始投入量相同的和，重新达到平衡时，点将由原来的M点向_______方向移动(填“N点”、“O点”或“Q点”)。 ③M点，此反应的标准平衡常数_______。 (反应的标准平衡常数计算公式为：，。其中、和均为平衡分压。) 【答案】（1） ①. 0.6mm ②. 温度升高，反应速率加快，使出口氨的百分含量升高；最高点后，温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢，使出口氨的百分含量下降(其他合理答案均可)。 （2） ①. ②. d （3）(或) （4） ①. 大于 ②. O点 ③. 【解析】 【小问1详解】 催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快，出口含量越高，因此曲线①对应的催化剂粒径为；曲线②呈现图示变化趋势的原因为温度升高，反应速率加快，使出口氨的百分含量升高；最高点后，温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢，使出口氨的百分含量下降(其他合理答案均可)； 【小问2详解】 ①的生成物的总能量-反应物的总能量，因此热化学方程式为：； ②a．向恒容密闭容器中按物质的量之比2:1加入和，发生反应，由于与的投料比等于反应的化学计量数之比，反应过程中二者始终按2:1的比例消耗，因此任意时刻的物质的量与气体总物质的量之比恒为，即的体积分数始终保持不变，故的体积分数不再变化不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．平衡常数只与温度有关，该反应在恒温条件下进行，温度始终不变，因此平衡常数自始至终保持恒定，与反应是否达到平衡状态无关，故平衡常数不再变化不能说明反应达到平衡状态，b错误； c．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率需满足“速率比等于化学计量数之比”，对于该反应，平衡时应满足，即，c错误； d．该反应的反应物为气体，生成物为液态，反应前后气体总物质的量发生变化；恒温恒容条件下，容器内压强与气体总物质的量成正比，反应正向进行时气体总物质的量减少，压强持续减小，当容器中压强不再变化时，说明气体总物质的量不再改变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确； 【小问3详解】 由图可知，能垒最大的（）步骤为决速步骤，该步骤的化学方程式为：(或)； 【小问4详解】 ①该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，的平衡分压越大，的平衡分压越小。在相同的条件下，对应的更大，说明温度下的平衡分压更高，平衡正向程度更大，因此温度更低，则故 大于 ； ②M点为温度下的平衡状态，恒温恒容容器中，再加入与初始投入量相同的和，相当于增大压强。该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，的分压增大，的分压也增大，且二者分压均大于原M点的分压。在图像中，新平衡的点会向O点方向移动（O点的、均大于M点，符合平衡正向移动后分压均增大的规律）； ③由题，标准平衡常数公式：，其中，初始投料，因此平衡时。M点和O点温度相同，相同。由图可知，O点，，因此：，，。代入公式计算：。 19. 化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①R-X+Mg→R-MgX(R为烃基，X为卤族元素)； ②+R3-NH2→+H2O。 回答下列问题： （1）B→C实现了由________到________的转化(填官能团名称) （2）F→G反应的化学方程式为________________________________。 （3）G→H的反应类型为________。 （4）H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为________________。 （5）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，同时满足下列条件的L有________种结构(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳原子；②能发生银镜反应。 （6）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和无机盐类物质(已略去)。 则Y的结构简式为________________________ Z的结构简式为________________________。 【答案】（1） ①. 硝基 ②. 氨基 （2） （3）加成反应或还原反应 （4） （5）13 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，溴化铁做催化剂条件下A与液溴发生取代反应生成B，催化剂作用下B与氢气发生还原反应生成，则C为；C与硫酸反应生成D，催化剂作用下D与氯化氢发生取代反应生成E，一定条件下E与(CH3)2NCHO发生取代反应生成F，F与发生信息②反应生成，则Q为、G为；催化剂作用下与氢气发生加成反应生成H，H与发生取代反应生成I，则M为。 【小问1详解】 B的官能团是硝基，B和H₂在Pt催化下发生还原反应，硝基被还原为氨基，得到产物C，实现了硝基到氨基的转化。 【小问2详解】 由分析可知，F→G的反应为F与发生信息反应生成和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 G中的亚胺键在作用下，双键断裂加氢，转化为饱和的仲胺结构，属于加成反应，也属于还原反应。 【小问4详解】 由分析可知，M的结构简式为。 【小问5详解】 L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，即L除苯环外还有一个—CHO、一个—Cl、两个饱和C原子，由于①含有手性碳原子；②能发生银镜反应；所以满足条件的苯环上有一个取代基的为、、、，共4种，苯环上有两个取代基的分三种情况：、、，两种情况共有邻间对3种，共9种，则的同分异构体中，同时满足条件的共有种； 【小问6详解】 由题意可知，E→F过程发生的一系列反应反应为40℃条件下，E与镁反应生成，则X为；与(CH3)2NCHO发生加成反应生成，则Y为；温度低于30℃条件下与氯化氢反应生成F、和盐类物质，则Z为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高三(26届)七模 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 I-127 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 化学材料在科技创新中起支撑作用。下列有关说法错误的是 A. “望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 B. 我国第三代超量子计算机传输信号的光纤主要成分为晶体硅 C. 无铅储能陶瓷(如钛酸钡基陶瓷)属于新型无机非金属材料 D. 常用于机器人导电填料的碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. NH3的模型： B. NaOH的电子式： C. C2H2的空间填充模型： D. 基态S原子的价电子轨道表示式： 3. 海水中主要含H、O、Cl、Na等元素，这些元素可组成多种物质。下列有关说法正确的是 A. 熔点：NaCl＜MgCl2＜AlCl3 B. ：NaClO2＞ NaClO3＞ NaClO4 C. F2、Cl2分子中的键能：F-F＜Cl-Cl D. 某氢键“”中三个原子一定在同一条直线上 4. 联氨()在碱性条件下可以将溶液中的亚铁离子()还原为铁单质，核心反应如下：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键的数目是 B. 该核心反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 溶液中的数目小于 D. 每转移电子则会生成标准状况下约 5. 咖啡鞣酸是重要的中药有效成分之一，具有广泛抗菌作用，其中间体的结构简式如图所示。下列关于该中间体的叙述正确的是 A. 遇溶液发生显色反应 B. 可用金属钠检验其中的羧基 C. 能发生缩聚反应、消去反应 D. 分子中碳原子都是杂化 6. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3 样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有 C 向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，液体先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解生成Fe(OH)3胶体，胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 7. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均无配位键 B. Z的单质既可与水反应，又可与甲醇反应 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中有原子为缺电子(非8电子)结构 8. 下列图示装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B. 装置乙除去Cl2中的HCl并干燥 C. 装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D. 装置丁实验室制备少量NH3 9. KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置(如图所示)。下列有关说法错误的是 A. K与O间的最短距离为 B. 与K距离最近且相等的O的个数为6 C. 若晶胞密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的值可表示为 D. 在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置 10. 通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是 A. X的核磁共振氢谱有6组峰 B. Y与Z之间通过共价键形成稳定的主客体结构 C. Z分子中氟原子的引入增强了主客体间的作用力 D. Y的空腔大小与Z的分子尺寸相匹配，可体现超分子分子识别的特征 11. 一种利用废铜渣(含CuS、ZnS、Fe3O4、SiO2等)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸溶”时仅S元素被氧化 B. “沉铜”的离子方程式为 C. 增大溶液Ⅱ的酸度有利于超细Cu粉的生成 D. 流程中可循环使用的物质有SO2和 H2SO4 12. 水样中的溶解氧含量按下列步骤测定： 已知：当浓度很高时，与淀粉形成的蓝色包合物很稳定，较难分解，也较难与其他物质反应。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ，须加入过量KI溶液，以确定后续完全反应 B. 步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化I- C. 步骤Ⅲ，消耗的越多，水中含氧量越高 D. 步骤Ⅲ，应先加入淀粉指示剂，再用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去 13. 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgCl电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是 A. a电极电势高于b电极电势 B. 装置中电极2应选择Ag电极，电极反应为Ag-e-=Ag+ C. 电极1处互换电极前后发生的电极反应不同 D. 理论上，电路中每转移1mol电子，就有1molLi+富集在右侧电解液中 14. 研究证明“惰性”的超临界二氧化碳()流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的是 A. 腐蚀铁的总反应为 B. 由与生成的反应速率小于生成的反应速率 C. 非界面处，为自发反应 D. Fe能提高“惰性”的活性，起催化作用 15. 常温下，向溶液中缓慢通入，测得{M代表或}、或对分布系数[例如]与pOH关系如图所示，忽略溶液体积的变化。 已知：。下列说法正确的是 A. B. N点时， C. 的平衡常数 D. 将P点溶液中全部转化为，需要加入 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 纳米ZnO是一种新型高功能精细无机粉料。以铅锌烟灰(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、FeO、MnO及不溶于酸的杂质)制备纳米ZnO的流程如下： 已知： （1）元素Pb在周期表中的位置为__________________________。 （2）“除杂1”是去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为MnO2和Fe(OH)3.写出除锰过程中发生反应的离子方程式：_____________________________________________。 （3）“除杂1”中高锰酸钾的实际消耗量稍大于理论消耗量，可能的原因是________________。 （4）“除杂2”中除外，发生的主要反应离子方程式为：_________________________________________________________________。 （5）制备纳米ZnO时，先用ZnCl2溶液与(NH4)2C2O4溶液反应生成沉淀，然后加热分解制得纳米ZnO。(NH4)2C2O4溶液中含碳微粒和含氮微粒分布分数如图1。 ①形成沉淀的反应需要控制温度在90℃左右，原因是____________________________________________。 ②相对于采用Na2C2O4溶液，本实验采用(NH4)2C2O4溶液可减少Zn(OH)2的生成。请结合电离平衡常数分析原因：_____________________________________________________________________________。 （6）NaCl晶胞如图2，Na+填充八面体空隙的百分率为________________。 17. 四水甲酸铜(Ⅱ)[Cu(HCOO)2·4H2O]为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。常用作催化剂及电镀原料。实验室可以用碱式碳酸铜[]与甲酸反应来制备，步骤如下： Ⅰ．称取一定量CuSO4·5H2O和略过量的NaHCO3，充分研细并混合均匀。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物加入到100 mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热数分钟。 Ⅲ．静置，溶液澄清后，用倾析法分离沉淀，洗涤，干燥。 Ⅳ．将Ⅲ中所得产品放入图一装置的三颈烧瓶中，加入约20 mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。 Ⅴ．向三颈烧瓶中滴加甲酸，控制反应条件，待反应结束后趁热过滤。 Ⅵ．滤液经蒸发浓缩，冷却结晶、减压过滤、洗涤、干燥得到四水甲酸铜(Ⅱ)产品。 已知：NaHCO3在水溶液中比固态时更易分解。 回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为_______________________。 （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为__________________________。步骤Ⅰ加入略过量的NaHCO3，原因之一是保证反应溶液呈碱性，另一原因是___________________。 （3）步骤Ⅲ倾析法分离操作如图所示，从下列分散系中分离出固体物质时适合利用倾析法的是__________(填标号)。 A．新制氢氧化铜悬浊液 B．制肥皂时经过皂化、盐析之后的分散系 C．向饱和碳酸钠溶液通入过量CO2气体后的分散系 （4）步骤Ⅴ中趁热过滤装置如图，趁热过滤时，可将滤纸折叠成菊花形(如图)，其目的是________________________________。 （5）步骤Ⅲ与步骤Ⅵ均涉及“洗涤”操作，分别使用__________、__________洗涤沉淀。 （6）步骤Ⅴ中控制反应条件的目的是获得纯净的四水甲酸铜。不同温度和时间下产品晶体X射线衍射图谱如图所示(X射线衍射可用于判断某晶体物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。如图所示若反应条件控制不当产品会发生变质。请写出产品变质过程的化学方程式______________________________。 18. 尿素是一种常用的氮肥，工业常用合成尿素。 Ⅰ．合成氨 （1）在，混合等物质的量的、，并以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径(、、)的变化曲线如图1所示。曲线①对应的催化剂粒径为_______。曲线②呈现图示变化趋势的原因为_______。 Ⅱ．合成尿素 （2）①已知：常温下各物质的相对能量如图2.写出常温下，与合成的热化学方程式_______。 ②若向某，恒容的密闭容器中加入物质的量之比为的和，发生①所述的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．的体积分数不再变化 b．平衡常数K不再变化 c． d．容器中压强不再变化 （3）某合成尿素反应历程及能量变化(单位：)如图3所示，表示过渡态。 写出历程中决速步的化学方程式_______。 （4）某恒温恒容密闭容器中，充入物质的量之比为的和中间体，合成尿素，发生反应：。、温度下，平衡时与的关系如图所示。[其中表示A的分压，单位为，，X为物质的量分数] ①_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②平衡达到M点状态时，若向该容器中再加入与初始投入量相同的和，重新达到平衡时，点将由原来的M点向_______方向移动(填“N点”、“O点”或“Q点”)。 ③M点，此反应的标准平衡常数_______。 (反应的标准平衡常数计算公式为：，。其中、和均为平衡分压。) 19. 化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①R-X+Mg→R-MgX(R为烃基，X为卤族元素)； ②+R3-NH2→+H2O。 回答下列问题： （1）B→C实现了由________到________的转化(填官能团名称) （2）F→G反应的化学方程式为________________________________。 （3）G→H的反应类型为________。 （4）H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为________________。 （5）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，同时满足下列条件的L有________种结构(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳原子；②能发生银镜反应。 （6）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和无机盐类物质(已略去)。 则Y的结构简式为________________________ Z的结构简式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $