精品解析：辽宁朝阳市第一高级中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe3O4 B. 将钢铁闸门与电源负极相连，该防腐措施属于外加电流法 C. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D. 医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. CsCl是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A. 中子数为18的原子： B. 的空间结构：三角锥形 C. CsCl的电子式： D. H2O的VSEPR模型： 3. 可用液态肼与新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O：4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 molOH-中所含中子数为8NA B. 标准状况下，11.2 LN2中含有的共用电子对数为1.5NA C. 每生成6 molH2O，反应中转移的电子数为8NA D. 1 molN2H4中含有的极性键数目为4NA 4. 化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. 1 mol X最多能与4 mol H2反应 C. 该转化过程中仅涉及加成反应和消去反应 D. X、Y可用FeCl3溶液或银氨溶液进行鉴别 5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 B．模拟氯碱工业制取并检验Cl2 C．称量NaOH固体 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 6. 溴钟螺纹反应是经典的化学振荡反应，简称反应。本实验以溴酸钾、丙二酸[]、硫酸、硝酸铈铵为原料，反应中存在的循环，伴随“黄色一无色”的周期性颜色变化及螺旋状螺纹图案。主要反应机理如下：。下列说法错误的是 A. 作氧化剂 B. 起催化作用 C. 振荡周期与反应温度、硫酸浓度均有关 D. 反应体系中各区域的反应速率完全一致 7. 化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为2：3，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＞Y B. 该化合物中，W的化合价为+2价 C. 中σ键与π键数目比为1：2 D. 常温下，单质Z、W均能与水反应 8. 一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X的水解产物含有乙酸的同系物 B. Y可以发生取代和加成反应 C. 聚合物Z属于可降解高分子材料 D. 此反应属于缩聚反应 9. 为探究配合物的性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）： 已知：为黄色、为红色、为无色、为浅绿色，下列说法错误的是 A. ①中溶液黄色加深，说明的加入使的平衡常数增大 B. 由③到⑤，生成并消耗 C. 实验④中无明显现象，说明该条件下的氧化性弱于 D. 实验⑤中颜色稳定后，溶液中存在游离的 10. 在恒容密闭容器中发生反应：，其反应历程如下： ①(快反应) ②(慢反应) ，已知k表示速率常数，表示活化能。 反应体系中含氮物质的物质的量分数随时间的变化如图1所示： 下列有关说法正确的是 A. 图1中曲线M表示N2O2的物质的量分数 B. 选择合适的催化剂可降低图1中曲线N的峰值 C. 可用图2表示该反应历程中的能量变化 D. 升高温度、减小，、增大 11. 是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、、、、)中提取的流程如下： 已知：；；金属离子浓度，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为 B. pH为9.3时，可沉淀完全 C. “还原浸取”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. 氨水浓度过大可导致沉铈率下降，主要原因可能是与形成了配离子 12. 高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池。某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电流从B极经导线流向A极，再通过电解液流入B极 B. 放电时，每转移x mol电子，B极质量减少7x g C. 应选用阴离子交换膜 D. 充电时，B极发生的反应为 13. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法正确的是 A. 起氧化作用 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 反应的总化学方程式为 D. 钒催化作用加快了反应速率，从而提高了制备苯酚的平衡产率 14. 物质X常用于新型锂电池，其晶胞结构如下图。已知阿伏加德罗常数的值为，立方晶胞棱长为a pm。下列说法错误的是 A. 距离O最近且等距的Li的数目为8 B. 两个Li的最短距离为 C. 四面体空隙由O形成，填充率为100% D. 晶体密度为 15. 25℃时，向含有的酸性溶液中通入生成SnS沉淀，若始终保持的浓度为0.1 mol·L-1，体系中[X为c(Sn2+)、和]与pH的关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A. 线①表示随pH的变化 B. A点的坐标为(5，14.5) C. D点 D. C点与E点溶液中的之比为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 精炼铜工业中会产生大量的铜阳极泥(含有CuO、、PbO和Cu、Ag、Au单质)，从铜阳极泥中回收贵金属的工艺流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ② 。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“氧化酸浸”步骤中持续鼓入“富氧空气”的目的：一是___________；二是起到充分的___________作用，防止因生成的包覆铜阳极泥表面而使脱铜率降低。 （3）Au在“氧化浸出”步骤中发生反应的化学方程式为___________。该步骤中Cl-浓度不能超过___________。 （4）“氨浸液”中的主要阳离子为___________(填化学式)。 （5）“沉银”过程中“氨浸液”中的Pb(Ⅱ)化合物转化为。25℃时，微溶于水，在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如下图所示，当时，溶解度最小的原因是___________。“沉银”得到的“滤液”中加入烧碱处理后，可返回___________(填工序名称)工序中循环使用。 （6）“还原”步骤中，使用过量的甲醛还原提纯后的AgCl，发生反应的离子方程式为___________。 17. 反式肉桂酸()是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。实验室中可由苯甲醛()与乙酸酐()在催化下合成。实验装置、相关物质的性质和实验步骤如下： 物质 沸点/℃ 主要性质 苯甲醛 178 无色液体，微溶于水 乙酸酐 140 无色液体，遇水分解生成乙酸 反式肉桂酸 300 白色至淡黄色粉末，微溶于水 实验步骤： ①如图1安装好制备装置，在三颈烧瓶中依次加入一定量的无水乙酸钾、苯甲醛、乙酸酐及沸石。 在150~170℃回流1小时。(已知：若蒸气温度高于140℃，冷凝管内、外管连接处易爆裂，故用空气冷凝管) ②将反应液冷却至100℃左右，加入20 mL热水，再加入饱和碳酸钠溶液至pH为8左右。 ③如图2安装好水蒸气蒸馏装置，蒸出未反应的苯甲醛。 ④将三颈烧瓶中剩余液体转移至烧杯中，补加少量水，加入1~2药匙活性炭，煮沸3分钟，脱色后过滤，得滤液。 ⑤向滤液中加入浓盐酸至pH为3左右，充分反应并冷却至室温，减压过滤、洗涤、干燥得产品。 回答下列问题： （1）已知产物中有乙酸生成，则步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 （2）冷凝回流时，为防止物料因冷凝不充分从空气冷凝管顶端逸出，除控制加热温度外，还可以对装置进行的改进是___________。 （3）步骤②中加入饱和碳酸钠溶液主要是将肉桂酸转化成肉桂酸钠，目的是___________。 （4）步骤③中判断蒸馏完成的现象是___________。 （5）水蒸气蒸馏中，实验条件下水与苯甲醛混合物的沸点为97.9℃，此时p=760 mmHg，p(H2O)=706 mmHg，p(苯甲醛)=54 mmHg，则每蒸出1 g H2O伴随蒸出的苯甲醛为___________g(保留两位有效数字)。 （6）步骤④中，加活性炭和过滤时分别对温度的处理合理的是___________(填标号)。 A．冷却、趁热 B．趁热、冷却 （7）该合成方法的产率通常在之间，产率较低的原因可能是___________(填标号)。 A．高温时有副反应发生 B．生成顺式异构体 C．洗涤、干燥不充分 18. 氢能源作为一种清洁、高效的二次能源，是实现“碳达峰”和“碳中和”的关键战略力量。氢气的制取是目前氢能源领域的研究热点。 （1）氨气分解制氢反应： 。 已知下列共价键的键能： 共价键 键能/() 946 436 则___________。 （2）以镧铁载氧体通过分步反应循环制氢和合成气(、)，其制备原理如图1所示，转化Ⅰ中可以全部或部分转化为。 ①图1中所示转化的总反应方程式为___________。 ②若的物质的量为，转化Ⅰ反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如图2所示，则转化Ⅰ理论上生成___________mol。 （3）和重整制氢的反应如下： a． b． 在一个容积为的恒容密闭容器中加入和，平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如图所示。 ①T1℃时，反应b的平衡常数___________(用含V的式子表示，写出表达式即可)。若平衡时总压为，则CS2的分压为___________(用含的式子表示)。 ②温度在800~1000℃时，S2收率随温度上升而降低的原因是___________。 （4）我国科学家发明了电解甲烷制取氢气和炭黑的技术，其原理如图所示。在500℃时利用含O2-的熔融碳酸盐电解甲烷，反应过程实现了无水，零排放。 阳极电极反应为___________。 19. 化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：① ②。 回答下列问题： （1）A具有酸性，且酸性比乙酸___________(填“强”或“弱”)。 （2）F中含有的官能团的名称是___________。 （3）J→K的反应类型为___________。 （4）D→E的化学方程式为___________， 过程中有副产物E′生成，E′为E的同分异构体，则E′的结构简式为___________。 （5）L是E的同系物，相对分子质量比E小28，符合下列条件的L的同分异构体有___________种(考虑立体异构)。 a．苯环上有两个取代基 b．能与溶液显色，能发生银镜反应 c．含有手性碳原子 （6）以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的路线如下： 其中有机物M、N的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe3O4 B. 将钢铁闸门与电源负极相连，该防腐措施属于外加电流法 C. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D. 医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．赤铁矿的主要成分为，是磁铁矿的主要成分，A错误； B．将钢铁闸门与电源负极相连，作阴极被保护，该防腐措施为外加电流的阴极保护法，属于外加电流法，B正确； C．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．聚丙烯是丙烯加聚的产物，分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选B。 2. CsCl是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A. 中子数为18的原子： B. 的空间结构：三角锥形 C. CsCl的电子式： D. H2O的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素符号左上角的数字代表质量数，左下角代表质子数，该原子符号的正确表达方式为，A错误； B．计算的价层电子对数：中心碳原子提供 4 个电子，加上带有 2 个单位负电荷（提供 2 个电子），氧原子作为配位原子不提供电子（按提供0算），总电子数为6，即3对电子对。 由于孤电子对数为，中心碳原子采取sp2杂化。因此的空间结构是平面三角形，B错误； C．CsCl是典型的活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，其电子式应为，C错误； D．H2O的中心氧原子有2对成键电子，还有2对孤对电子，价层电子对总数为4，采取sp3杂化，图示非常严谨地画出了2个成键轨道和2个包含孤对电子的杂化轨道，D正确； 故答案选D。 3. 可用液态肼与新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O：4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 molOH-中所含中子数为8NA B. 标准状况下，11.2 LN2中含有的共用电子对数为1.5NA C. 每生成6 molH2O，反应中转移的电子数为8NA D. 1 molN2H4中含有的极性键数目为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个OH-中，O的中子数为8，H中子数为0，因此1 molOH-所含中子数为8NA，A正确； B．标准状况下11.2 LN2的物质的量为0.5 mol，每个N2分子含3对共用电子对，因此共用电子对数为0.5×3NA =1.5NA，B正确； C．反应中Cu元素从+2价降低到+1价，4 molCu(OH)2参与反应共得到4 mol电子；N元素从-2价升高到0价，1 molN2H4参与反应共失去4 mol电子，生成6 molH2O时转移电子数为4NA，不是8NA，C错误； D．N2H4的结构为H2N-NH2，N-H键为极性键，1 molN2H4含4 molN-H极性键，数目为4NA，D正确； 故答案选C。 4. 化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. 1 mol X最多能与4 mol H2反应 C. 该转化过程中仅涉及加成反应和消去反应 D. X、Y可用FeCl3溶液或银氨溶液进行鉴别 【答案】C 【解析】 【分析】反应物X含醛基、氟原子、醚键，Y含酚羟基、硝基；二者在碱性加热条件下反应得到Z，反应过程为：Y的酚氧负离子取代X的氟原子得到中间体，之后Y侧链甲基对X的醛基发生加成，再加热消去脱水形成碳碳双键，最终成环得到Z； 【详解】A．由结构简式可得，X的分子式为C10H11FO3，A正确； B．1mol X中有1mol苯环和1mol醛基可与H2发生反应，1mol苯环可与3mol H2反应，1mol醛基可与1mol H2反应，总共是4mol H2，B正确； C．转化过程中，F被酚羟基取代属于取代反应，甲基对醛基的加成属于加成反应，加成后羟基脱水形成双键属于消去反应，涉及三种反应而不是两种，C错误； D．X无酚羟基，Y有，因此可用FeCl3溶液鉴别；X有醛基，Y没有，因此可用银氨溶液鉴别，D正确； 故选C。 5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 B．模拟氯碱工业制取并检验Cl2 C．称量NaOH固体 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．进行酯化反应实验时，反应生成的水可用分水器分出，移去水可促进反应平衡正向移动，提高反应转化率，A符合题意； B．制备时阳极应选择石墨电极，不可使用活性的铁电极，否则铁电极会发生氧化反应，无法制得，B不符合题意； C．NaOH具有强腐蚀性且易潮解，若直接放在滤纸上称量，潮解的NaOH会腐蚀滤纸，同时导致称量误差，C不符合题意； D．喷泉实验的核心是快速形成压强差，在饱和食盐水中溶解度很小，无法形成足够的压强差，不能引发喷泉，D不符合题意； 故答案为：A。 6. 溴钟螺纹反应是经典的化学振荡反应，简称反应。本实验以溴酸钾、丙二酸[]、硫酸、硝酸铈铵为原料，反应中存在的循环，伴随“黄色一无色”的周期性颜色变化及螺旋状螺纹图案。主要反应机理如下：。下列说法错误的是 A. 作氧化剂 B. 起催化作用 C. 振荡周期与反应温度、硫酸浓度均有关 D. 反应体系中各区域的反应速率完全一致 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中中为价，产物中为价，元素化合价降低，得电子作氧化剂，A正确； B．题干说明反应存在的循环，没有出现在总反应的反应物和产物中，催化剂参与反应过程、反应前后化学性质和质量不变，因此起催化作用，B正确； C．反应速率受温度、反应物浓度影响，硫酸提供反应物，温度和硫酸浓度都会改变反应速率，因此振荡周期与二者均有关，C正确； D．该反应会生成螺旋状螺纹图案、伴随周期性颜色变化，说明体系不同区域的物种浓度、组成不同，反应速率不可能完全一致，D错误； 故选D。 7. 化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为2：3，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＞Y B. 该化合物中，W化合价为+2价 C. 中σ键与π键数目比为1：2 D. 常温下，单质Z、W均能与水反应 【答案】C 【解析】 【分析】X的核素用于考古研究，故X为C；Y与X同周期，价电子s能级与p能级电子数比为2:3，价电子排布为，故Y为N；Z焰色试验为紫色，故Z为K；W为前四周期d区元素，基态有4个未成对电子，价电子排布为，故W为Fe，对应化合物为。 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，即 ，A错误； B．化合物中K为+1价，为-1价，根据化合价代数和为0，W(Fe)的化合价为+3价，B错误； C．即，内含碳氮三键，1个三键含1个σ键和2个π键，故σ键与π键数目比为，C正确； D．常温下Z(K)能与水剧烈反应，W(Fe)常温下与纯水不反应，仅高温下可与水蒸气反应，D错误； 故答案选：C。 8. 一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X的水解产物含有乙酸的同系物 B. Y可以发生取代和加成反应 C. 聚合物Z属于可降解高分子材料 D. 此反应属于缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X一定条件下发生水解反应生成2—甲基丙烯酸和甲醇，2—甲基丙烯酸和乙酸的官能团不完全相同，不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误； B．由结构简式可知，Y含有的碳碳双键可以发生加成反应，含有的苯环能发生取代反应，故B正确； C．由结构简式可知，聚合物Z中虽然酯基可以水解，但是水解后得到的物质依然是高分子化合物，不能变成小分子，Z属于不可降解高分子材料，故C错误； D．由方程式可知，催化剂作用下X和Y发生加聚反应生成Z，故D错误； 故选B。 9. 为探究配合物的性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）： 已知：为黄色、为红色、为无色、为浅绿色，下列说法错误的是 A. ①中溶液黄色加深，说明的加入使的平衡常数增大 B. 由③到⑤，生成并消耗 C. 实验④中无明显现象，说明该条件下的氧化性弱于 D. 实验⑤中颜色稳定后，溶液中存在游离的 【答案】A 【解析】 【分析】向溶液中滴加数滴浓盐酸，与结合生成黄色，溶液黄色加深（步骤①）；向其中滴加1滴溶液，与结合生成红色的，溶液变为红色（步骤②）；再加入固体，与结合生成更稳定的无色，溶液红色褪去变为无色（步骤③）；将该溶液分成两份，一份滴加溶液和淀粉溶液，无明显现象（步骤④），另一份加入固体，与结合生成浅绿色的，溶液变为浅绿色（步骤⑤）。 【详解】A．中溶液黄色加深，说明的加入使的平衡正向移动，但平衡常数不变，A错误； B．由③到⑤，溶液变为浅绿色，说明生成并消耗，B正确； C．实验④中无明显现象，说明该条件下不能氧化生成，该条件下其氧化性弱于，C正确； D．反应为可逆反应，溶液中存在游离的，D正确； 故答案选A。 10. 在恒容密闭容器中发生反应：，其反应历程如下： ①(快反应) ②(慢反应) ，已知k表示速率常数，表示活化能。 反应体系中含氮物质的物质的量分数随时间的变化如图1所示： 下列有关说法正确的是 A. 图1中曲线M表示N2O2的物质的量分数 B. 选择合适的催化剂可降低图1中曲线N的峰值 C. 可用图2表示该反应历程中的能量变化 D. 升高温度、减小，、增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是快反应，生成的N2O2会在反应②中被消耗，所以N2O2的物质的量分数会先升高后降低，对应图1中的曲线N；而产物NO2的物质的量分数会逐渐增大，对应曲线M。所以曲线M表示的是NO2，不是N2O2，A错误； B．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，合适的催化剂会让反应②的速率提升更明显，使N2O2生成后被更快消耗，从而降低N2O2（曲线N）的物质的量分数的峰值，B正确； C．反应②是慢反应，说明反应②的活化能应该大于反应①的正反应活化能，但图2中比小，不符合“慢反应活化能更高”的规律，C错误； D．升高温度，所有反应的速率常数k都会增大（无论是正反应还是逆反应，温度升高，反应速率均加快），所以、、、均增大，D错误； 故答案选B。 11. 是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、、、、)中提取的流程如下： 已知：；；金属离子浓度，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为 B. pH为9.3时，可沉淀完全 C. “还原浸取”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. 氨水浓度过大可导致沉铈率下降，主要原因可能是与形成了配离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．浸取阶段：CaO、Na2O、MgO溶于稀盐酸，CeO2和SiO2不溶；还原浸取阶段：CeO2被H2O2还原为可溶性Ce3+，而SiO2仍不溶，故最终滤渣主要成分为SiO2，A正确； B．已知，当时视为Ce3+沉淀完全，由得：，则pOH=4.7，pH=14-4.7=9.3，B正确； C．反应方程式：，其中CeO2为氧化剂，H2O2为还原剂。电子转移：2 mol CeO2得2 mol e-，1 mol H2O2失2 mol e-，物质的量之比：氧化剂:还原剂=2:1，C错误； D．过量NH3可能与Ce3+形成可溶性配合物（如[Ce(NH3)n]3+），使Ce(OH)3沉淀溶解，降低沉铈效率，D正确； 故答案选C。 12. 高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池。某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电流从B极经导线流向A极，再通过电解液流入B极 B. 放电时，每转移x mol电子，B极质量减少7x g C. 应选用阴离子交换膜 D. 充电时，B极发生的反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．放电时，B极的反应是：，发生还原反应，所以B极是正极；A极是负极。电流的方向是从正极（B）经导线流向负极（A）再通过由电解液流回正极（B），形成闭合回路，A正确； B．放电时，B极每转移x mol电子，会有x mol Li+嵌入B极，所以B极的质量是增加的，增加的质量为7x g（Li的摩尔质量约为7 g/mol），不是减少，B错误； C．该电池工作时，Li+需要从A极迁移到B极参与反应，所以应选用阳离子交换膜，而不是阴离子交换膜，C错误； D．充电时，B极作为阳极，发生氧化反应，反应式为：，选项中给出的是放电时B极的反应，不是充电时的反应，D错误； 故答案选A。 13. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法正确的是 A. 起氧化作用 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 反应的总化学方程式为 D. 钒催化作用加快了反应速率，从而提高了制备苯酚的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，步骤①中转化为（其中为价），化合价升高，被氧化，作还原剂，起还原作用，A错误； B．步骤③放热反应，反应焓变，因此​，B错误； C．根据反应机理，反应物为苯和​，生成物为苯酚和水，钒是催化剂，C正确； D．催化剂只能加快反应速率、缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，因此不能提高苯酚的平衡产率，D错误； 故选C。 14. 物质X常用于新型锂电池，其晶胞结构如下图。已知阿伏加德罗常数的值为，立方晶胞棱长为a pm。下列说法错误的是 A. 距离O最近且等距的Li的数目为8 B. 两个Li的最短距离为 C. 四面体空隙由O形成，填充率为100% D. 晶体密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，距离氧原子最近且等距的Li的个数为8，A正确； B．两个Li的最短距离为棱长的一半，为pm，B错误； C．该晶胞中O为面心立方最密堆积，面心立方最密堆积中四面体空隙总数为8，晶胞中共有8个Li全部占据四面体空隙，填充率为100%，C正确； D．根据均摊法可知，该晶胞中含有8个Li，个O，晶胞的质量为： ，因此，该晶胞的密度为，D正确； 故选B。 15. 25℃时，向含有的酸性溶液中通入生成SnS沉淀，若始终保持的浓度为0.1 mol·L-1，体系中[X为c(Sn2+)、和]与pH的关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A. 线①表示随pH的变化 B. A点的坐标为(5，14.5) C. D点 D. C点与E点溶液中的之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH越大，越大，越小，故曲线③是。纵坐标大小相同时，因 ，所以对应的pH更小，故曲线②是，曲线①是，A正确； B．曲线②：，代入(5 , 2.2)得；曲线① ：，代入(5 , 7.2)得。A点，，，解得。，解得，即，B错误； C．D点，，，解得，C正确； D．C点，B项中算得，E点，，，解得，C点与E点溶液中的之比为，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 精炼铜工业中会产生大量的铜阳极泥(含有CuO、、PbO和Cu、Ag、Au单质)，从铜阳极泥中回收贵金属的工艺流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ② 。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“氧化酸浸”步骤中持续鼓入“富氧空气”的目的：一是___________；二是起到充分的___________作用，防止因生成的包覆铜阳极泥表面而使脱铜率降低。 （3）Au在“氧化浸出”步骤中发生反应的化学方程式为___________。该步骤中Cl-浓度不能超过___________。 （4）“氨浸液”中的主要阳离子为___________(填化学式)。 （5）“沉银”过程中“氨浸液”中的Pb(Ⅱ)化合物转化为。25℃时，微溶于水，在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如下图所示，当时，溶解度最小的原因是___________。“沉银”得到的“滤液”中加入烧碱处理后，可返回___________(填工序名称)工序中循环使用。 （6）“还原”步骤中，使用过量的甲醛还原提纯后的AgCl，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 充分氧化和，提高脱铜率 ②. 搅拌 （3） ①. ②. 0.5 （4） （5） ①. 时，随着增大，以平衡逆向移动为主，抑制溶解；时，随着增大，以平衡正向移动为主，促进溶解 ②. 氨浸 （6） 【解析】 【分析】铜阳极泥含CuO、Cu2O、PbO、Cu、Ag、Au，先加硫酸、富氧空气氧化酸浸，铜的氧化物、单质铜被氧化溶解生成CuSO4除去，Pb转化PbSO4进入脱铜渣；脱铜渣再加NaClO、盐酸氧化浸出，Au被NaClO氧化并与Cl-配位生成Na[AuCl4]进入贵金属溶液，Ag转化粗AgCl；粗AgCl加浓氨水氨浸，AgCl与NH3配位生成[Ag(NH3)2]+进入氨浸液，Pb的化合物成为脱银渣；氨浸液加盐酸沉银，[Ag(NH3)2]+结合Cl-析出纯AgCl；纯AgCl在pH=8.5碱性条件下被甲醛还原得到单质Ag； 【小问1详解】 基态47Ag为第五周期第ⅠB族第47号元素，价层电子排布在4d和5s能级，价层电子排布式为4d105s1； 【小问2详解】 富氧空气中的O2具有氧化性，可将Cu、Cu2O氧化为Cu2+，与硫酸反应生成可溶性硫酸铜进入溶液，实现铜的脱除； 若搅拌不充分，PbO与硫酸反应生成的PbSO4会包覆在铜及铜氧化物表面，阻止铜与硫酸、氧气充分接触，导致脱铜率明显降低； 【小问3详解】 Au在NaClO、盐酸中被氧化生成Na[AuCl4]，反应：2Au + 3NaClO + 6HCl = 2Na[AuCl4] + NaCl+3H2O； 已知AgCl(s) + Cl-(aq)[AgCl2]-(aq) K==2×10-5，要求Ag+残留<10-5mol·L-1，c([AgCl2]-)≤10-5mol/L，则c(Cl-)≤=0.5mol·L-1（Cl-不能超过0.5 mol·L-1，防止AgCl过多转化[AgCl2]-溶解损失）； 【小问4详解】 氨浸时AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-，因此氨浸液中主要阳离子为：[Ag(NH3)2]+； 【小问5详解】 c(HCl)=1mol·L-1前，随HCl浓度增大，Cl-增多，PbCl2(s)Pb2++2Cl-溶解平衡逆向移动，溶解度减小；c(HCl)>1mol·L-1后，过量Cl-与Pb2+生成[PbCl4]2-，PbCl2溶解平衡正向移动，溶解度增大，因此c(HCl)=1mol·L-1时溶解度最小； 沉银滤液主要含铵盐，加烧碱NaOH生成NH3，可返回氨浸工序循环使用； 【小问6详解】 pH=8.5碱性环境，HCHO还原AgCl生成Ag，HCHO被氧化为HCOO-，离子方程式：2AgCl + HCHO + 3OH- = 2Ag↓ + HCOO- + 2Cl- + 2H2O。 17. 反式肉桂酸()是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。实验室中可由苯甲醛()与乙酸酐()在催化下合成。实验装置、相关物质的性质和实验步骤如下： 物质 沸点/℃ 主要性质 苯甲醛 178 无色液体，微溶于水 乙酸酐 140 无色液体，遇水分解生成乙酸 反式肉桂酸 300 白色至淡黄色粉末，微溶于水 实验步骤： ①如图1安装好制备装置，在三颈烧瓶中依次加入一定量的无水乙酸钾、苯甲醛、乙酸酐及沸石。 在150~170℃回流1小时。(已知：若蒸气温度高于140℃，冷凝管内、外管连接处易爆裂，故用空气冷凝管) ②将反应液冷却至100℃左右，加入20 mL热水，再加入饱和碳酸钠溶液至pH为8左右。 ③如图2安装好水蒸气蒸馏装置，蒸出未反应的苯甲醛。 ④将三颈烧瓶中剩余液体转移至烧杯中，补加少量水，加入1~2药匙活性炭，煮沸3分钟，脱色后过滤，得滤液。 ⑤向滤液中加入浓盐酸至pH为3左右，充分反应并冷却至室温，减压过滤、洗涤、干燥得产品。 回答下列问题： （1）已知产物中有乙酸生成，则步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 （2）冷凝回流时，为防止物料因冷凝不充分从空气冷凝管顶端逸出，除控制加热温度外，还可以对装置进行的改进是___________。 （3）步骤②中加入饱和碳酸钠溶液主要是将肉桂酸转化成肉桂酸钠，目的是___________。 （4）步骤③中判断蒸馏完成的现象是___________。 （5）水蒸气蒸馏中，实验条件下水与苯甲醛混合物的沸点为97.9℃，此时p=760 mmHg，p(H2O)=706 mmHg，p(苯甲醛)=54 mmHg，则每蒸出1 g H2O伴随蒸出的苯甲醛为___________g(保留两位有效数字)。 （6）步骤④中，加活性炭和过滤时分别对温度的处理合理的是___________(填标号)。 A．冷却、趁热 B．趁热、冷却 （7）该合成方法的产率通常在之间，产率较低的原因可能是___________(填标号)。 A．高温时有副反应发生 B．生成顺式异构体 C．洗涤、干燥不充分 【答案】（1） （2）再接一个空气冷凝管 （3）防止水蒸气蒸馏时肉桂酸被蒸出而使产率降低 （4）馏出液无油珠 （5）0.45 （6）A （7）AB 【解析】 【小问1详解】 本题中反应物是苯甲醛和乙酸酐，题目中已知一产物为乙酸，根据原子守恒，推测出另一产物应为，则反应方程式为。 【小问2详解】 由于反应温度高达 150~170°C，直接用水冷凝管容易因温差过大导致玻璃炸裂，所以下端必须用空气冷凝管。但为了防止上方未冷凝的有机物料逸出，可以在空气冷凝管上方温度较低的位置再套接一段水冷凝管，或者直接增加空气冷凝管的长度以提升冷凝效果，故答案为再接一个空气冷凝管。 【小问3详解】 加入碳酸钠是为了将肉桂酸转化为完全不挥发的肉桂酸钠，防止它在后续水蒸气蒸馏除杂（除苯甲醛）时随水蒸气跑掉，从而避免产率降低，故答案为防止水蒸气蒸馏时肉桂酸被蒸出而使产率降低。 【小问4详解】 苯甲醛与水互不相溶，一起蒸馏出来时会形成乳浊液（油水混合物），看起来是浑浊的。当苯甲醛被全部蒸出后，蒸出来的就只有纯水了，馏出液会变得清澈透明。故答案为馏出液无油珠。 【小问5详解】 根据水蒸气蒸馏原理（道尔顿分压定律），混合气中各组分的物质的量之比等于其分压之比，则有，代入数据得，则。 【小问6详解】 加活性炭：绝对不能将活性炭直接加入正在沸腾的液体中，否则活性炭的多孔结构会引发剧烈的暴沸，导致液体冲出。因此必须冷却（稍冷）后再加入。 过滤：为了防止降温时溶解度降低导致目标产物（或其盐类）析出结晶而损失在滤渣中，脱色煮沸后必须趁热过滤。 【小问7详解】 A．反应在高温下进行，极易发生聚合物生成、氧化等副反应，消耗掉原料，导致目标产物产率降低，A正确； B．该合成反应虽然主要生成更稳定的反式肉桂酸，但也会生成一定量的顺式异构体，导致反式目标产物的产率达不到理论值，B正确； C．如果是洗涤、干燥不充分，说明产物中混入了杂质（如无机盐）或水分未除干。这会导致最后称得的“产品”质量偏高，从而使计算出的表面产率偏高，而不是偏低，C错误； 故答案AB。 18. 氢能源作为一种清洁、高效的二次能源，是实现“碳达峰”和“碳中和”的关键战略力量。氢气的制取是目前氢能源领域的研究热点。 （1）氨气分解制氢反应： 。 已知下列共价键的键能： 共价键 键能/() 946 436 则___________。 （2）以镧铁载氧体通过分步反应循环制氢和合成气(、)，其制备原理如图1所示，转化Ⅰ中可以全部或部分转化为。 ①图1中所示转化的总反应方程式为___________。 ②若的物质的量为，转化Ⅰ反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如图2所示，则转化Ⅰ理论上生成___________mol。 （3）和重整制氢的反应如下： a． b． 在一个容积为的恒容密闭容器中加入和，平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如图所示。 ①T1℃时，反应b的平衡常数___________(用含V的式子表示，写出表达式即可)。若平衡时总压为，则CS2的分压为___________(用含的式子表示)。 ②温度在800~1000℃时，S2收率随温度上升而降低的原因是___________。 （4）我国科学家发明了电解甲烷制取氢气和炭黑的技术，其原理如图所示。在500℃时利用含O2-的熔融碳酸盐电解甲烷，反应过程实现了无水，零排放。 阳极电极反应为___________。 【答案】（1）391 （2） ①. ②. 0.2 （3） ①. ②. ③. 反应a、b均为吸热反应，温度上升，反应a、b均有正向移动趋势，但反应b受温度影响较大，消耗较多，生成较多，使反应a反应物浓度下降，生成物浓度上升，平衡逆向移动 （4） 【解析】 【小问1详解】 ，代入表格内数据可得，解得。 【小问2详解】 ①观察图1，整个反应包含两个步骤，第一步转化I反应方程式为，转化II反应为，将两步反应相加，消去中间产物和，即可得到答案，答案为。 ②由晶胞图2可知，面心出现氧空位，表明LaFeO3发生了铁元素的还原，使用均摊法计算每个晶胞中的原子个数，La3+：；Fe2+或Fe3+：1；O2-：，即当还原至极限时转化为LaFeO2.5。0.2 mol LaFeO3失去0.1 mol晶格氧。转化Ⅰ中发生的反应可理解为CH4+ O = CO + 2H2，故0.1 mol晶格氧参与反应可生成0.2 mol H2。 【小问3详解】 ①首先提取已知数据，初始投料，，平衡状态T1℃，S2收率为4 %，H2S转化率为32 %。 计算S2的生成量：，解得； 计算H2S的消耗量及剩余量：H2S总消耗量，平衡时剩余量； 结合两个方式进行分配计算： 对于反应a： ，生成0.02 mol S2必然伴随生成0.04 mol H2，消耗0.04 mol H2S； 对于反应b：，，则对应消耗0.14 mol CH4，生成0.14 mol CS2，生成0.56 mol H2。 综合上述计算过程，平衡时H2物质的量为. 平衡时各物质的量浓度为：，，，，代入平衡常数的表达式为 平衡时混合气体的总物质的量， CS2的分压计算： ②图像中800 ~ 1000℃时，S2收率下降，这是由于反应a和b均为吸热反应，升高温度理论上都有利于反应正向进行，但在此高温区间，主要以反应b为主，反应b正向移动产生了大量的H2，根据勒夏特列原理，高浓度的H2会作为反应a的产物抑制反应a的正向进行（或者说反应b抢夺了大量的反应物H2S），从而导致S2的生成量减少。故答案为反应a、b均为吸热反应，温度上升，反应a、b均有正向移动趋势，但反应b受温度影响较大，消耗较多，生成较多，使反应a反应物浓度下降，生成物浓度上升，平衡逆向移动。 【小问4详解】 由图可知，该装置为电解池（上方有电源）。左侧 Ni-YSZ 电极处通入CH4，发生了失去电子的氧化反应，因此左侧为阳极。 观察左侧电极界面的物质转化箭头：CH4与从电解质中迁移来的O2-结合，生成了CO2和H2，（随后CO2再进入熔融盐中与O2-结合成 迁移至阴极）。根据电荷守恒及原子守恒，阳极反应的方程式应当为。 19. 化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：① ②。 回答下列问题： （1）A具有酸性，且酸性比乙酸___________(填“强”或“弱”)。 （2）F中含有的官能团的名称是___________。 （3）J→K的反应类型为___________。 （4）D→E的化学方程式为___________， 过程中有副产物E′生成，E′为E的同分异构体，则E′的结构简式为___________。 （5）L是E的同系物，相对分子质量比E小28，符合下列条件的L的同分异构体有___________种(考虑立体异构)。 a．苯环上有两个取代基 b．能与溶液显色，能发生银镜反应 c．含有手性碳原子 （6）以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的路线如下： 其中有机物M、N的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）强 （2）（酮）羰基、碳碳双键 （3）取代反应（或酯化反应） （4） ①. + ②. （5）18 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A具有酸性，则A的结构简式为CH2BrCOOH，A与乙醇发生酯化反应，则B的结构简式为CH2BrCOOCH2CH3，根据信息②可知，C的结构简式为，根据D的分子式，以及E的结构简式可知，D为苯甲醛，即结构简式为，根据F的分子式，以及E的结构简式，E→F发生消去反应，即F的结构简式为，F与氢气发生加成反应，对比F、G的分子式，且信息②，则G的结构简式为，H的结构简式为；生成J发生酯的水解，即J的结构简式为，J发生酯化反应生成K，以此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为CH2BrCOOH，溴原子电负性比较大，是吸电子基团，吸电子效应使得羧基中氢氧键的极性增大，氢氧键容易断裂电离出氢离子，所以A酸性比乙酸强； 【小问2详解】 F为，官能团为（酮）羰基和碳碳双键； 【小问3详解】 由分析可知，J的结构简式为：，J→K反应的化学方程式为：+H2O；显然J发生了分子内取代反应（酯化反应）生成了六元环酯K； 【小问4详解】 由题干流程图信息可知，D→E过程中为D和中的α碳上的H发生加成反应，化学方程式为：+； 由于中有两个α碳上的H，则有副产物E'生成，E'为E的同分异构体，则E'的结构简式为； 【小问5详解】 我们先从E的分子式C12H16O2入手，由于L是E的同系物且相对分子质量比E小28，相当于少了两个CH2单元，因此L的分子式为C10H12O2；结合题给条件，能与FeCl3溶液显色说明含酚羟基（-OH），能发生银镜反应说明含醛基（-CHO），且苯环上只有两个取代基，故其中一个取代基为酚羟基，另一个是含醛基的4碳烷基，再结合含手性碳原子的要求，该4碳烷基需同时含有醛基和手性碳，共有-CH(CH3)CH2CHO、-CH2CH(CH3)CHO、-CH(CHO)CH2CH3这3种结构，每个烷基与酚羟基在苯环上存在邻、间、对3种位置关系，且每个烷基的手性碳又有R、S两种立体异构，因此最终满足条件的同分异构体总数为3种烷基×3种苯环位置×2种立体异构=18种，与标准答案一致； 【小问6详解】 根据信息，CH3CHO与丙酮反应生成，加热发生消去反应生成M（），M与格式试剂反应生成N（），N然后在浓硫酸条件下加热发生消去反应生成目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $