精品解析：辽宁沈阳市东北育才学校2025-2026学年度下学期高三年级考前学情自测 化学试题

2025—2026学年度下学期东北育才学校 高三年级化学科第九次模拟考试试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，只有一个选项符合题意每题3分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述不正确的是 A. 中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要成分为硅酸盐 B. 福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃 C. 聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物 D. GaN具有半导体的性质，常用于制造LED灯，GaN属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 基态的价层电子的轨道表示式： D. 的名称：2-羟基丁醇 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和混合气体中所含中子数为 B. 2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为 C. 的溶液中氢离子的数目为 D. 标准状况下，和在光照条件下充分反应后气态分子数为 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 过量硫化氢通入溶液中产生淡黄色沉淀： B. 向饱和溶液中通入足量： C. 用白醋和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： D. 沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 5. 灵芝提取物M具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含3个手性碳原子 B. 分子中的键是键 C. 能够发生取代反应、加成反应 D. 分别与足量的和反应生成的气体物质的量之比为 6. 下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 稳定性：金刚石<石墨 金刚石中C-C键的键长大于石墨中C-C键的键长 B O3在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度 H2O是极性分子，O3和CCl4都是非极性分子，遵循“相似相溶”规律 C 沸点：CH3COOH>CH3CHO CH3COOH可形成分子间氢键，CH3CHO不能形成分子间氢键 D 碱性：NH3>NH2OH 电负性：O>H，NH2OH分子中N原子周围电子云密度较低，结合质子能力较弱 A. A B. B C. C D. D 7. 下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是 A. 乙烯制取乙炔： B. 工业制硝酸的转化途径： C. 粗盐（含、、杂质）提纯：粗盐溶液，，，滤液精盐 D. 工业上用硫铁矿冶炼钢： 硫铁矿生铁钢 8. 如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂，其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短周期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，在有机化学中18X常用作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，在单质中Z元素形成的单质是氧化性最强的。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>X>Y>R B. 沸点：H2X2<H2W2 C. 阳离子中Y杂化类型均为sp2 D. XZ2是极性分子，其中极性键X-Z中Z显 9. 以含钴废料(主要含和少量、和)制备的流程如图。 已知：①25℃时，，，。 ②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时，溶液中离子氧化性： B. 滤渣2主要成分为和 C. 若“酸浸”所得滤液中，“调pH”应控制 D. “沉钴”时存在反应： 10. 氢气选择性催化还原是一种比还原更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是 A. 若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为 B. 在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化 C. 在反应过程中，催化剂的主要作用是提供活性位点用于和的吸附与活化，不参与电子转移 D. 原子表面上发生的反应有：、、、 11. 某小组设计探究实验如下，查阅文献后提出一种可能的反应机理。 已知：CuSCN为白色沉淀；非反应体系黄色、蓝色混合通常呈绿色；反应中的影响可忽略。 下列说法不正确的是 A. ①的离子方程式为： B. 由反应机理可知，总反应为： C. 由实验及反应机理可知，振荡过程中，逆向移动 D. 由实验及反应机理可知，有存在时，的氧化性减弱，的还原性增强 12. 下列实验操作能达到预期目的的是 A．用“杯酚”分离和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B．测定 C．制备并观察其颜色 D．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电流从B极流向A极，再通过电解液流入B极 B. 充电时，A极发生的反应为 C. 充电时，需连接、，B极发生的反应为 D. 放电时，每转移x mol电子，B极质量减少7x g 14. 甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下： ① ② 以Pd/ZnO作为催化剂时，向密闭容器中充入1 mol的与1 mol的，平衡时的转化率、的选择性[的选择性]及CO的物质的量分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，压缩体积会增加的平衡转化率 B. 470 K-570 K时，升高温度，的平衡产量先增大后减小 C. 520 K时，容器内的量为1.14 mol D. 520 K时，②反应的平衡常数(用个物质的物质的量分数计算)为0.0059 15. 室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，pM(M包括含铬各组分及)随pH变化如图。 已知： 。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. 的平衡常数 C. 时， D. 任意pH下均有 Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、填空题(本题包括4个小题，共55分) 16. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知： ①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图； 回答下列问题： （1）在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为______。 （2）“调”后，废液中，则废液中为______。(已知：时，，) （3）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为______。 （4）的沸点远高于的原因可能是______；“还原”的主要目的是______。 （5）晶体可传导，利用晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物()转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为______。 （6）某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。该结合剂的化学式为______。 17. 2-溴戊二酸二甲酯(摩尔质量为)是某抗癌药物重要中间体，其制备的反应原理如图所示： 制备装置如图所示(夹持装置已略去)： 实验步骤如下； 步骤一：制备 将10.0g戊二酸(摩尔质量为)加入到三颈烧瓶中，再向其中加入25mL，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚砜()、3滴催化剂、液溴，随后回流。回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到-10℃后，缓慢滴加25mL甲醇(沸点64.7℃)，保持滴加过程中温度不超过0℃。 步骤二，除杂 向三颈烧瓶中加入25mL饱和溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25mL饱和食盐水洗涤3次，洗涤完毕，用无水干燥，过滤。 步骤三：提纯 过滤后的液体置于热浴容器中(外温170℃)，接上精馏装置，进行减压蒸馏。 步骤四；收集 收集100~110℃的馏分，得到12.67g无色透明油状液体。 回答下列问题： （1）使用装置A的优点是___________。 （2）步骤一中采取“温度降到-10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有___________(填字母)。 a．减小化学反应速率 b．防止高温下发生复杂的有机副反应 c．避免原料挥发，使反应物充分反应 （3）步骤二中用饱和食盐水洗涤的目的是___________。 （4）步骤三中使用减压蒸馏的目的是___________。 （5）中间产物Ⅰ比戊二酸的沸点低很多的原因是___________。反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为___________。 （6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是___________。 （7）本实验的产率是___________(填字母)。 A. 50% B. 60％ C. 70% D. 80% 18. “氢能源”的开发利用意义重大。某些醇在一定条件下可以重整制氢。 Ⅰ．乙醇与水催化重整制氢发生如下反应： 反应① 反应② 反应③ （1）反应②的___________，反应③在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下自发进行。 （2）在恒压150 kPa的密闭容器中，将、和氩气分别按为1∶3∶1和1∶3∶2投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图所示。 (a)表示投料的为___________(填“”或“”)曲线，判断的依据是___________。 (b)若反应开始通入的混合气体的总物质的量为a mol，其中为1 mol，则N点的分压为___________kPa(分压=总压×物质的量分数，结果用含a的代数式表示)。 Ⅱ．丙三醇与水蒸气重整获得过程中的主要反应如下： 反应④ 反应⑤ 反应⑥ （3）条件下，1 mol和9 mol发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 (a)根据图中信息可判断，其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (b)试计算550℃时反应⑥的___________(是以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)，写出计算过程，结果用计算式表示。 19. 治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物(Resmetirom)的一种合成路线如图所示： 已知：Ac代表CH3CO—；Et代表C2H5—；DMA分子式为，是一种有机溶剂。 回答下列问题： （1）A可由R()合成，R的化学名称为___________。 （2）A中所含官能团的名称为___________。 （3）I→Resmetirom的化学方程式为___________。 （4）A的同分异构体中，与A的取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有___________种(不考虑立体异构体)。 （5）上述合成路线中，A→F的合成转化如图所示，C的结构简式为___________；C→D转化中采用水解→氧化→取代三步___________(填“合理”或“不合理”)；理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期东北育才学校 高三年级化学科第九次模拟考试试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，只有一个选项符合题意每题3分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述不正确的是 A. 中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要成分为硅酸盐 B. 福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃 C. 聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物 D. GaN具有半导体的性质，常用于制造LED灯，GaN属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷器的主要原料是黏土，其主要成分为硅酸盐，A正确； B．航空煤油和柴油均为石油产品，主要成分为烃类化合物，B正确； C．聚氯乙烯是高分子聚合物，由于聚合度n值不固定，分子量分布不均，属于混合物，C错误； D．GaN（氮化镓）具有半导体性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 基态的价层电子的轨道表示式： D. 的名称：2-羟基丁醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由钙离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根中两个氧原子之间形成共价键，电子式为，A错误； B．该模型为丙烷的球棍模型，不是空间填充模型，B错误； C．铜原子核外有29个电子，核外有28个电子，基态的价层电子排布式为，故基态的价层电子的轨道表示式为，C正确； D．的主链上有4个碳原子，羟基与2号碳原子相连，名称为2-丁醇，D错误； 故答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和混合气体中所含中子数为 B. 2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为 C. 的溶液中氢离子的数目为 D. 标准状况下，和在光照条件下充分反应后气态分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．3.2 g 和混合气体中，分子含16个中子，分子含16个中子，但混合气体的总物质的量在0.1 mol（全为）至0.1067 mol（全为）之间，中子数在1.6至1.707之间，不一定是1.6，A错误； B．2.8 g硅原子物质的量为0.1 mol，基态硅原子核外3p轨道上有2个未成对电子，故未成对电子数为0.2，B正确； C．pH=2的CH3COOH溶液中H+浓度为0.01 mol/L，但未给出溶液的体积，因此无法计算H+物质的量即数目，C错误； D．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2各为1 mol，光照充分反应后生成CH3Cl（气态）、HCl（气态）及CH2Cl2等液态产物，气态分子数小于2 mol，故不是2，D错误； 故选B。 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 过量硫化氢通入溶液中产生淡黄色沉淀： B. 向饱和溶液中通入足量： C. 用白醋和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： D. 沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与H2S发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、盐酸、S沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．向饱和溶液中通入足量，会析出溶解度更小的沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．用白醋和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的生成I2，试纸变蓝，反应的离子方程式为，故C错误； D．溶于浓氨水生成深蓝色的四氨合铜离子，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O，故D正确； 选D。 5. 灵芝提取物M具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含3个手性碳原子 B. 分子中的键是键 C. 能够发生取代反应、加成反应 D. 分别与足量的和反应生成的气体物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；该分子中含有如图所示的3个手性碳原子，A正确； B．分子中醚键中碳、氧均为杂化，其中形成的键是杂化轨道形成的键，不是单纯的键，B错误； C．分子中含有酚羟基、羧基，能发生取代反应；分子中含有酮羰基、苯环，能发生加成反应，C正确； D．该分子中能与Na反应的有酚羟基和羧基，能与反应的只有羧基，在中含和，按照、、，可得到分别与足量的和反应生成的气体物质的量之比为，D正确； 故答案为：B。 6. 下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 稳定性：金刚石<石墨 金刚石中C-C键的键长大于石墨中C-C键的键长 B O3在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度 H2O是极性分子，O3和CCl4都是非极性分子，遵循“相似相溶”规律 C 沸点：CH3COOH>CH3CHO CH3COOH可形成分子间氢键，CH3CHO不能形成分子间氢键 D 碱性：NH3>NH2OH 电负性：O>H，NH2OH分子中N原子周围电子云密度较低，结合质子能力较弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石中C-C键键长大于石墨中C-C键键长，键长越长键能越小，物质能量越高，稳定性越弱，因此稳定性：金刚石<石墨，宏观现象与微观解释相符，A不符合题意； B．O3分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，但极性较弱，其更易溶于非极性溶剂CCl4，微观解释错误，B符合题意； C．CH3COOH含有O-H键，可形成分子间氢键，CH3CHO中没有直接连在电负性原子上的氢，不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，因此沸点：CH3COOH>CH3CHO，宏观现象与微观解释相符，C不符合题意； D．O的电负性大于N，NH2OH分子中O的吸电子效应会使N原子周围电子云密度降低，N结合质子的能力减弱，因此碱性：NH3>NH2OH，宏观现象与微观解释相符，D不符合题意； 答案选B。 7. 下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是 A. 乙烯制取乙炔： B. 工业制硝酸的转化途径： C. 粗盐（含、、杂质）提纯：粗盐溶液，，，滤液精盐 D. 工业上用硫铁矿冶炼钢： 硫铁矿生铁钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，再在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成乙炔，该转化能直接实现，A正确； B．工业制硝酸过程中，氨（NH3）在催化剂和氧气作用下加热，实际生成一氧化氮（NO），而非直接生成二氧化氮（NO2），因此该步转化不能直接实现，B错误； C．粗盐提纯中，通过添加BaCl2除去、过量纯碱（Na2CO3）除去Ca2+和过量Ba2+、过量烧碱（NaOH）除去Mg2+，过滤后加盐酸中和过量碱和碳酸盐，最后结晶得精盐，各步转化能直接实现，C正确； D．硫铁矿（FeS2）高温焙烧生成Fe2O3，Fe2O3与焦炭高温还原得生铁，生铁再经氧气、石灰石和脱氧剂高温精炼得钢，该过程符合工业冶炼原理，各步转化能直接实现，D正确； 故答案为：B。 8. 如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂，其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短周期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，在有机化学中18X常用作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，在单质中Z元素形成的单质是氧化性最强的。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>X>Y>R B. 沸点：H2X2<H2W2 C. 阳离子中Y杂化类型均为sp2 D. XZ2是极性分子，其中极性键X-Z中Z显 【答案】C 【解析】 【分析】R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，该同素异形体为石墨，故R为碳（C）；在有机化学中常用作示踪原子研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯（）的反应机理，故X为氧（O）；Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，该物质为硝酸（），故Y为氮（N）；在单质中Z元素形成的单质氧化性最强，故Z为氟（F）；根据离子液体结构中W形成6个共价键，故W为硫（S）。五种元素分别为：R为C，X为O，Y为N，Z为F，W为S，据此分析。 【详解】A．第一电离能：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能出现反常，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，故第一电离能顺序为F＞N＞O＞C，即Z＞Y＞X＞R，A不符合题意； B．H2O2可形成分子间氢键，而H2S2分子间只有范德华力，故沸点H2O2>H2S2，B不符合题意； C．其中阳离子中N原子形成3个σ键，1号N(Y)原子的孤对电子参与形成环的共轭体系，不占据杂化轨道，故孤电子对数为0，价层电子对数为3，杂化类型为杂化，2号N(Y)原子提供一个电子参与形成环的共轭体系，孤电子对数为0，价层电子对数为3，杂化类型为杂化，C符合题意； D．为，O原子与F原子形成极性键，F的电负性大于O，共用电子对偏向F，故极性键X-Z中Z显，D不符合题意； 故选C。 9. 以含钴废料(主要含和少量、和)制备的流程如图。 已知：①25℃时，，，。 ②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时，溶液中离子氧化性： B. 滤渣2主要成分为和 C. 若“酸浸”所得滤液中，“调pH”应控制 D. “沉钴”时存在反应： 【答案】A 【解析】 【分析】先用稀硫酸和过氧化氢溶解含钴废料(主要含Co3O4和少量Al2O3、Fe3O4和SiO2)，将Co、Fe、Al转化为Co2+、Fe3+、Al3+进入溶液，SiO2作为滤渣1被除去；随后加入碳酸氢铵调节pH，利用Fe(OH)3和Al(OH)3溶度积极小的特点，使二者优先沉淀为滤渣2，实现Co2+的分离；最后在碳酸氢铵和氨水的混合体系中，Co2+生成CoCO3沉淀，据此作答； 【详解】A．依据分析，酸浸时H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，将Co3+还原为Co2+，说明酸性条件下，H2O2的氧化性强于Fe3+，弱于Co3+，则离子氧化性：Fe3+＜Co3+，A错误； B．滤渣2主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，B正确； C．Fe(OH)3的Ksp比Al(OH)3的小，Al3+完全沉淀时Fe3+已经完全沉淀，Al3+沉淀完全时，，，pH4.7；Co2+开始沉淀时，，，pH=7.4；调pH的目的是让Fe3+、Al3+沉淀完全，不让Co2+沉淀，则应控制pH的范围为4.7＜pH＜7.4，C正确； D．沉钴时，与NH3・H2O、Co2+反应生成碳酸钴沉淀，离子方程式符合事实，D正确； 答案选A。 10. 氢气选择性催化还原是一种比还原更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是 A. 若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为 B. 在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化 C. 在反应过程中，催化剂的主要作用是提供活性位点用于和的吸附与活化，不参与电子转移 D. 原子表面上发生的反应有：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO中N为+2价，反应产物可能有（0价）、（+1价）、（-3价）等，不同产物N的化合价变化不同，2molNO转移电子数不固定，A错误； B．反应中中心原子为杂化的分子有、，共2种，B错误； C．催化剂（Pt）的作用是提供活性位点，吸附并活化反应物（H2、NO），但催化剂在反应中会参与中间过程的电子转移（如Pt原子与反应物的电子作用），C错误； D．根据机理图，Pt原子表面存在N原子之间结合为、H原子与O原子结合为、NO与N原子结合为、H原子与N原子结合为的反应，D正确； 故选D。 11. 某小组设计探究实验如下，查阅文献后提出一种可能的反应机理。 已知：CuSCN为白色沉淀；非反应体系黄色、蓝色混合通常呈绿色；反应中的影响可忽略。 下列说法不正确的是 A. ①的离子方程式为： B. 由反应机理可知，总反应为： C. 由实验及反应机理可知，振荡过程中，逆向移动 D. 由实验及反应机理可知，有存在时，的氧化性减弱，的还原性增强 【答案】D 【解析】 【分析】根据实验现象可推断出与反应生成拟卤素(SCN)2，拟卤素能将氧化成，导致与KSCN作用，溶液变为红色，据此解答； 【详解】A．反应①中，被还原为，被氧化为，配平后离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，A正确； B．由反应机理可知，将反应①和反应②加和消去中间产物： 反应①： 反应②： 两式相加消去相同物质后，两边除以2得到总反应：，　B正确； C．振荡过程中，不断与SCN-反应生成沉淀，溶液中浓度降低，对于平衡，反应物浓度减小，平衡逆向移动，浓度降低，红色褪去，C正确； D．原本氧化性顺序：，无时，不能氧化；有存在时，生成沉淀，使电极电势升高，氧化性增强，能够氧化，生成了，D错误； 故选D。 12. 下列实验操作能达到预期目的的是 A．用“杯酚”分离和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B．测定 C．制备并观察其颜色 D．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．能够与“杯酚”通过分子间作用力形成超分子，而不能，形成的超分子不能溶于甲苯，通过操作①过滤即可分离；后通过溶剂氯仿的作用，破坏“杯酚”与形成的超分子，不溶于氯仿，通过操作②过滤即可分离“杯酚”与；最后将“杯酚”的氯仿溶液经过操作③蒸馏即可循环使用“杯酚”，A正确； B．测定醋酸浓度通过酸碱中和滴定，NaOH标准溶液应使用碱式滴定管，图示中为酸式滴定管，B错误； C．制备时，Fe应作阳极失电子生成，阴极得电子生成和，但图示中Fe电极与负极相连，即图示中Fe作阴极，C错误； D．探究浓度对反应速率的影响需控制浓度为唯一变量，两试管中浓度均为5%，且溶液浓度有差异，但该反应没有明显现象，无法探究反应物浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选A。 13. 高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电流从B极流向A极，再通过电解液流入B极 B. 充电时，A极发生的反应为 C. 充电时，需连接、，B极发生的反应为 D. 放电时，每转移x mol电子，B极质量减少7x g 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，该电池放电时，B极反应物为，经过电极反应变为，电极反应式为，所以B极为正极，A极为负极。电流从正极沿导线流到负极，再经电解质溶液流回正极，A正确； B．充电时，A极为阴极，发生还原反应。该选项的反应式电荷不守恒，正确的式子为，B错误； C．充电时，B极作阳极，发生氧化反应。反应物、生成物与放电时互换，正确的电极反应式为，C错误； D．根据B极的电极反应式可知，放电时B极的质量应该增大，D错误； 正确答案是A。 14. 甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下： ① ② 以Pd/ZnO作为催化剂时，向密闭容器中充入1 mol的与1 mol的，平衡时的转化率、的选择性[的选择性]及CO的物质的量分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，压缩体积会增加的平衡转化率 B. 470 K-570 K时，升高温度，的平衡产量先增大后减小 C. 520 K时，容器内的量为1.14 mol D. 520 K时，②反应的平衡常数(用个物质的物质的量分数计算)为0.0059 【答案】D 【解析】 【分析】520 K时，转化率为，即反应的为 ；选择性为，即生成的物质的量为 ，生成为 ，反应①进行 ，反应②进行。 【详解】A． 两个反应的正反应都是气体分子数增大的反应，压缩体积（增大压强），平衡逆向移动，的平衡转化率降低，A错误； B．二氧化碳​气体的产量 。470 K~570 K范围内，升高温度时转化率持续增大，虽然选择性降低，但转化率增大的影响占主导，产量持续增大，B错误； C．由两个反应共同生成： ，C错误； D．520 K时，计算各物质的物质的量：  ， ， ， ， ，总物质的量 。反应②的平衡常数（为物质的量分数），代入得： ，D正确； 故选D。 15. 室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，pM(M包括含铬各组分及)随pH变化如图。 已知： 。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. 的平衡常数 C. 时， D. 任意pH下均有 【答案】B 【解析】 【分析】pM=-lgc(M)，pM 越大c(M)越小，pM 越小c(M)越大。 为二元弱酸，存在电离平衡、。随着pH的增大，减小，先增大后减小，增大。pH较大时，应有，可知曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示。温度不变，Ksp(Ag2CrO4)=不变，由图可知，pH较大时，保持不变，则也保持不变。 【详解】A．根据分析可知曲线Ⅱ代表的组分应该是 ，A错误； B．交点所示溶液为饱和溶液，此时，则，B正确； C．pH=6.3时，由曲线Ⅱ()和曲线Ⅲ()的交点(6.3,2.1)可知，，，由   可得，求得。根据铬元素守恒，则有，因此，C错误； D．根据电荷守恒，有，只有当pH>7时，即，成立，D错误； 故选B。 Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、填空题(本题包括4个小题，共55分) 16. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知： ①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图； 回答下列问题： （1）在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为______。 （2）“调”后，废液中，则废液中为______。(已知：时，，) （3）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为______。 （4）的沸点远高于的原因可能是______；“还原”的主要目的是______。 （5）晶体可传导，利用晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物()转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为______。 （6）某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。该结合剂的化学式为______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 是离子晶体，为分子晶体 ②. 把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度 （5） （6）或 【解析】 【分析】天然锆英石(含等杂质)中加入硝酸、浓盐酸溶浸，不溶而成为滤渣1，溶液中金属元素的存在形式为；加入氧化铅沉铅，此时铅转化为；往滤液中加入氨水调pH，使转化为金属的氢氧化物；煅烧后生成金属的氧化物；加入高温氯化，生成；通入氢气还原，将还原为；升华后，转化为气体，仍以固态形式存在；与NaCl在特定条件下化合，生成。 【小问1详解】 在“溶浸”后转变为，且生成一种黄绿色气体，说明中+4价Pb与浓盐酸反应生成了和，则发生的离子方程式为。 【小问2详解】 由氨水电离平衡，且废液中可知，此时；又因时，，则废液中。 【小问3详解】 “高温氯化”时向溶液中加入C单质和氯气，与C单质发生氧化还原反应转化为，同时生成一种还原性气体CO，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 从题给信息中可以看出，的升华温度相近，应把还原为，则“还原”的主要目的是：把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度。 【小问5详解】 晶体可传导，在阴极被还原为无污染的，释放进入固体电解质，根据电荷与原子守恒，阴极的电极反应式为。 【小问6详解】 在1个结构单元中，1个P原子与3个O原子和1个相连，构成，而每个Zr原子被4个结构单元共用，则1个结构单元中含有Zr原子的个数为，且含2个，所以该结合剂的化学式为或； 17. 2-溴戊二酸二甲酯(摩尔质量为)是某抗癌药物重要中间体，其制备的反应原理如图所示： 制备装置如图所示(夹持装置已略去)： 实验步骤如下； 步骤一：制备 将10.0g戊二酸(摩尔质量为)加入到三颈烧瓶中，再向其中加入25mL，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚砜()、3滴催化剂、液溴，随后回流。回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到-10℃后，缓慢滴加25mL甲醇(沸点64.7℃)，保持滴加过程中温度不超过0℃。 步骤二，除杂 向三颈烧瓶中加入25mL饱和溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25mL饱和食盐水洗涤3次，洗涤完毕，用无水干燥，过滤。 步骤三：提纯 过滤后的液体置于热浴容器中(外温170℃)，接上精馏装置，进行减压蒸馏。 步骤四；收集 收集100~110℃的馏分，得到12.67g无色透明油状液体。 回答下列问题： （1）使用装置A的优点是___________。 （2）步骤一中采取“温度降到-10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有___________(填字母)。 a．减小化学反应速率 b．防止高温下发生复杂的有机副反应 c．避免原料挥发，使反应物充分反应 （3）步骤二中用饱和食盐水洗涤的目的是___________。 （4）步骤三中使用减压蒸馏的目的是___________。 （5）中间产物Ⅰ比戊二酸的沸点低很多的原因是___________。反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为___________。 （6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是___________。 （7）本实验的产率是___________(填字母)。 A. 50% B. 60％ C. 70% D. 80% 【答案】（1）平衡气压，便于液体顺利流下 （2）abc （3）除去有机相中残留的 （4）降低有机物的沸点，防止其在高温下分解 （5） ①. 戊二酸分子间存在氢键，戊二酰氯分子间不存在氢键 ②. （6）应在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管 （7）C 【解析】 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置A为恒压滴液漏斗，使用恒压滴液漏斗的优点是使气压平衡，便于所盛溶液顺利流下； 【小问2详解】 步骤一中采取“温度降到-10℃”“缓慢滴加”这些措施的目的是减缓反应速率，使反应物充分反应，同时防止温度过高导致副反应的发生，避免原料受热挥发造成损失； 【小问3详解】 由题意可知.步骤二中向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤的目的是除去有机物中的酸性物质，下层有机相再用25mL，饱和氯化钠溶液洗涤3次的目的是除去有机物中残留的碳酸氢钠； 【小问4详解】 减压可降低有机物的沸点，蒸馏时减少其挥发，则步骤三中使用减压蒸馏的目的是降低有机物的沸点，防止其在高温下分解； 【小问5详解】 中间产物Ⅰ与戊二酸都是由分子组成的物质，戊二酸结构中含有羧基，分子间能形成氢键，中间产物Ⅰ分子间不存在氢键，所以中间产物Ⅰ比戊二酸的沸点低很多；由题意可知，戊二酸与氯化亚矾反应生成戊二酰氯、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 由于反应中产生污染性气体，所以从绿色化学角度分析，该实验装置的明显不足之处是没有尾气处理装置，应在冷凝管处连接装有碱石灰的球形干燥管； 【小问7详解】 由题意可知，10.0g戊二酸制得12.67g2-溴戊二酸二甲酯，则由碳原子守恒可知，实验的产率为。 18. “氢能源”的开发利用意义重大。某些醇在一定条件下可以重整制氢。 Ⅰ．乙醇与水催化重整制氢发生如下反应： 反应① 反应② 反应③ （1）反应②的___________，反应③在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下自发进行。 （2）在恒压150 kPa的密闭容器中，将、和氩气分别按为1∶3∶1和1∶3∶2投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图所示。 (a)表示投料的为___________(填“”或“”)曲线，判断的依据是___________。 (b)若反应开始通入的混合气体的总物质的量为a mol，其中为1 mol，则N点的分压为___________kPa(分压=总压×物质的量分数，结果用含a的代数式表示)。 Ⅱ．丙三醇与水蒸气重整获得过程中的主要反应如下： 反应④ 反应⑤ 反应⑥ （3）条件下，1 mol和9 mol发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 (a)根据图中信息可判断，其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (b)试计算550℃时反应⑥的___________(是以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)，写出计算过程，结果用计算式表示。 【答案】（1） ①. ②. 较高温度 （2） ①. ②. 在温度和压强一定情况下，氩气体积分数越大，反应物和产物分压越小，平衡向气体分子数增大的方向移动，乙醇转化率越高 ③. （3） ①. 减小 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应②=×(反应③-反应①)， ；反应③是吸热反应，正向反应气体分子数增多，，根据反应自发进行，反应③在较高温度下自发进行； 【小问2详解】 (a)反应①和反应③均是气体分子总数增加的反应，在温度和压强一定情况下，氩气体积分数越大，反应物和产物分压越小，平衡向气体分子数增大的方向移动，乙醇转化率越高，因此，表示投料的为曲线； (b) 反应①和反应③中，每1 mol参与反应，气体总物质的量增加4 mol。反应②气体总物质的量不变。从图像可知，在N点状态下的平衡转化率为60%， ，此时 ，则气体总物质的量变化量为 ，反应后气体物质的量为，N点的分压为； 【小问3详解】 从图像可以看出，曲线①和曲线③代表的n随温度升高而增加。三个反应中，反应④是吸热反应，随温度升高，平衡向正反应方向移动。反应⑤和反应⑥是放热反应，随温度升高，平衡向逆反应方向移动，则曲线①和曲线③代表CO或H2。反应起始投加1mol，体系中共有3 molC原子，从图像可以看出，当温度为550℃时n1=5mol，曲线①不可能表示CO，则曲线①和曲线③分别表示H2和CO。曲线②代表的n随温度升高而减小，则曲线②表示CH4； (a) 反应⑤和反应⑥均为放热反应，升高温度，反应⑤平衡向逆反应移动，会消耗CO2，反应⑥平衡向逆反应方向移动，会生成CO2。从图像可以看出，温度从400℃升高到550℃的过程中，CO2的物质的量增加，说明反应⑥平衡逆向移动的程度大于反应⑤，同时，反应⑥中H2O、CO2的化学计量数比大于反应⑤，因此在温度由400℃升高到550℃的过程中会导致H2O的物质的量减少； (b)由分析可知，曲线①、②、③分别表示H2、CH4和CO，当温度为550℃时，，，，结合质量守恒知，此时体系内，，此时体系内气体总物质的量为，则。 19. 治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物(Resmetirom)的一种合成路线如图所示： 已知：Ac代表CH3CO—；Et代表C2H5—；DMA分子式为，是一种有机溶剂。 回答下列问题： （1）A可由R()合成，R的化学名称为___________。 （2）A中所含官能团的名称为___________。 （3）I→Resmetirom的化学方程式为___________。 （4）A的同分异构体中，与A的取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有___________种(不考虑立体异构体)。 （5）上述合成路线中，A→F的合成转化如图所示，C的结构简式为___________；C→D转化中采用水解→氧化→取代三步___________(填“合理”或“不合理”)；理由是___________。 【答案】（1）对硝基苯酚(或4-硝基苯酚) （2）碳氯键、羟基、氨基 （3）+CH3CH2OH （4）15 （5） ①. ②. 不合理 ③. 转化步骤应为水解→取代→氧化三步，若先氧化，氨基也会被氧化 【解析】 【分析】A经过一系列转化得到F，F中碳碳双键发生加成反应得到G，根据已知条件：Cl与苯环相连后，其与KOH溶液在常温下不易发生取代反应，则G中酰胺基在KOH溶液中发生水解得到H：，H中氨基(-NH2)位置发生反应得到I，I发生反应得到Resmetirom和乙醇(CH3CH2OH)； 【小问1详解】 R的化学名称为：对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）； 【小问2详解】 根据A的结构简式，A中官能团名称为：碳氯键、羟基、氨基； 【小问3详解】 对比I和Resmetirom的结构知，I发生反应得到Resmetirom和乙醇(CH3CH2OH)，化学方程式为：+CH3CH2OH； 【小问4详解】 A结构中含一个苯环、两个-Cl、一个-NH2、一个-OH。苯环上有-Cl、-Cl、-OH三个取代基时的结构有6种，用数字代表-NH2的位置，-Cl、-Cl、-NH2、-OH四个取代基在苯环上共有16种不同的位置关系：，除去A自身外还有15种； 【小问5详解】 结合C的分子式知，A和B发生取代反应得到C()和HCl，C到D的转化过程中，C先水解，氯原子（包括含N原子的六元环上）被羟基取代，氨基发生取代反应转化为酰胺基，最后羟基氧化为羰基，若先氧化，氨基也会被氧化，故不合理，答案为不合理；转化步骤应为水解→取代→氧化三步，若先氧化，氨基也会被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $