精品解析：吉林珲春市第二高级中学校2025-2026学年度上学期第一学程考试 高二化学试卷

珲春二高中2025-2026学年度上学期第一学程考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第I卷 (选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题四个选项中，只有一项符合题意，每小题3分) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A. 生活中常用明矾净水，可加速水中的悬浮物沉降 B. 加热蒸干CuCl2溶液可能得到Cu(OH)2固体 C. 氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂 D. 草木灰(K2CO3)与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾中水解生成胶体，可吸附水中细小悬浮物使其聚集成大颗粒沉降，因此明矾可加速水中悬浮物沉降，A正确； B．溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时挥发，促进水解平衡正向移动，最终可能得到固体，B正确； C．氯化铵中的、氯化锌中的水解均使溶液呈酸性，可与铁锈的主要成分反应，因此二者均可作为焊接金属时的除锈剂，C正确； D．草木灰中的与中的发生双水解反应，生成挥发导致元素损失，降低肥效，无法更好为植物提供元素，D错误； 故选D。 2. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，A错误； B．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误； D．和反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的2倍，D错误； 故选B。 3. 过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是 A. 减压 B. 加入溶液 C. 加入少量溶液 D. 加水 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中无气体，减压不会改变溶液中H+的浓度，反应速率不变，A错误； B．加入NaNO3溶液后，酸性条件下会与Fe反应生成NO，导致H2的总量减少，B错误； C．加入CuSO₄溶液时，Fe置换出Cu，形成Fe-Cu微电池，反而加快反应速率，氢气的总量不变，C错误； D．加水稀释降低了H+的浓度，从而减慢反应速率；由于铁过量，H+的总物质的量由硫酸决定，加水后总量不变，生成氢气量不变，D正确； 故答案选D。 4. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【分析】将各物质的速率均转化为用表示的反应速率，根据计量系数之比等于速率比开展计算，进行对比。 【详解】A．因为是固体，浓度无变化，不能计算，A不列入比较； B．，作为参照； C．； D．； 以上四组数据进行对比，当速率最快，C项符合题意。 故选C。 5. 下列电离或水解方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离为，A错误； B．多元弱酸根水解分步进行，第一步水解生成和，不能一步生成，正确的水解方程式第一步，第二步（程度极弱），B错误； C．是弱电解质，电离为可逆过程，应使用可逆符号，正确的方程式为，C错误； D．该式为的电离方程式，电离出的与结合为，符号、微粒书写均正确，D正确； 故选D。 6. 如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A. 题述反应为吸热反应 B. 升高温度，均增大，反应速率加快 C. 第一步反应的方程式可表示为 D. 第一步反应的速率大于第二步反应的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项错误； B．升高温度，不能增大反应的活化能，即Ea1、Ea2均不变，但可以加快反应速率，B项错误； C．由图可知，第一步反应的方程式为：，C项正确； D．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误； 故选C。 7. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 的反应在温度低时不能自发进行 B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C. 反应常温下能自发进行，则该反应的 D. 一定温度下，反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下均满足ΔG=ΔH−TΔS<0，因此总能自发进行，温度低时也能自发，A错误； B．催化剂仅改变反应速率，不影响反应方向，无法改变ΔG，因此不能改变反应方向，B错误； C．该反应生成固体，气体物质的量减少，ΔS<0。常温下自发（ΔG<0），需满足ΔH−TΔS<0，即ΔH必须为负值，故ΔH>0的说法错误，C错误； D．MgCl2分解为Mg和Cl2是吸热反应（ΔH>0），且生成气体导致熵增（ΔS>0），D正确； 故选D。 8. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 【答案】C 【解析】 【分析】制取原料气主要含有N2、H2，以及CO等杂质气体，净化时，除去杂质气体，防止催化剂中毒，将N2、H2经压缩机压缩成高压气体，在合成塔中发生反应：，及时分离出液氨，促进平衡正向移动，据此分析解题。 【详解】A．合成塔中充入的氮气越多相当于增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故A错误； B．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误； C．及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，故C正确； D．为提高合成氨的综合效益，实际生产中，常采用适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率，故D错误； 选C。 9. 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是 A. 测定醋酸溶液的pH B. 测定溶液的酸碱性 C. 比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D. 的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定醋酸溶液的pH，若其pH大于1，则证明其为弱酸、弱电解质，故A不符合题意； B．测定溶液的酸碱性，若其显碱性，说明醋酸根离子水解，则可证明其为弱电解质，故B不符合题意； C．比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比盐酸弱，则可证明其为弱电解质，故C不符合题意； D．0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质，故D符合题意； 故选D。 10. 在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热 ②通入HCl ③加入适量 ④加入溶液 A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①加热促进水解，氢离子浓度增大，但pH减小；②通入HCl，抑制水解，pH减小；③加入适量的KOH(s)，H+与KOH反应，则向水解方向移动且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相当于加水，水解平衡正向移动，氢离子浓度减小，pH增大；故③④符合题意；故答案选A。 11. 将0.1mol CO2和0.3mol H2通入某刚性密闭容器中发生反应：+H2O(g)，平衡状态时CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应 B. p2＞2MPa C. a、b两点逆反应速率 D. a、b两点的压强平衡常数Kp：a＞b 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高时的平衡体积分数减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．该反应正反应是气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡正向移动程度越大，平衡体积分数越大；对应体积分数大于，故，B正确； C．a、b两点温度相同，a点压强更大，反应速率更快，故，C错误； D．压强平衡常数仅与温度有关，a、b两点温度相同，故，D错误； 故选B。 12. 下列实验装置及描述正确的是 A. 利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B. 利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 C. 利用图丙可制得SO2 D. 利用图丁可测醋酸的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A ．图甲中装置为密闭体系，恒压滴液漏斗中液体能够顺利滴下，且稀硫酸与锌粒反应生成氢气会使注射器活塞右移，能准确测量反应速率，A符合题意； B． 向FeCl3溶液中加入少量KI溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应后溶液中加入硫氰化钾固体，若溶液变红，说明溶液中仍有Fe3+，由于反应物中FeCl3过量，即不能说明FeCl3与KI的反应不能进行完全，是可逆反应，B不合题意； C ．铜与浓硫酸在加热条件下才反应生成SO2，图丙中没有加热装置，不能制得SO2，C不合题意； D． NaOH与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠和水，滴定终点时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，而甲基橙的变色范围是3.1 - 4.4，在酸性范围内变色，不能准确指示滴定终点，D不合题意； 故答案为：A。 13. 常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中： C. 由水电离产生的溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液：相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液为酸性，酸性条件下高锰酸根离子会氧化氯离子生成氯气，不能大量共存，B不符合题意； C．由水电离产生的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下次氯酸根离子会氧化碘离子，不能大量共存，C不符合题意； D．和碳酸氢根离子会生成氢氧化铝沉淀，且铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 14. 常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是 A. HA为弱酸 B. 该混合液pH>7 C. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，溶液溶质为NaA溶液，则由图象可知HA为弱酸，A项正确， B．NaA溶液中A—水解使溶液呈碱性，故B项正确； C．溶液中粒子为：Na+、A—、HA、H+、OH—，且大小关系为：c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(HA)>c(H+)，故X表示OH—，Y表示HA，Z表示H+，则C项错误； D．溶液中存在物料守恒：c(Na+)= c(A—)+ c(HA)，故D项正确； 本题选C。 15. 某小组研究压强与CO2气体溶解之间的关系，通过推拉注射器(图1)，测得相对压强数据变化曲线如下(图2)所示。下列说法错误的是 A. A～B段，压缩注射器；D～E段，外拉注射器 B. B～D段，CO2气体溶解，溶液酸性减弱 C. 任意时刻溶液中c()＞c() D. 由B～D段及E～G段可推知CO2溶解一释出速度相对较慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．段相对压强迅速增大，说明装置内气体被压缩（压缩注射器使装置体积减小，压强骤增）；段相对压强迅速减小，说明装置内气体体积被拉大（外拉注射器使装置体积增大，压强骤减），A正确； B．段相对压强逐渐减小，说明气体逐渐溶解在水中。与水反应生成（），会电离出（、），因此溶解越多，溶液中浓度越大，酸性增强，而非减弱，B错误； C．溶于水生成的电离分两步：第一步（电离程度较大），第二步（电离程度极弱）。由于第一步电离远强于第二步，因此任意时刻溶液中，C正确； D．段压强缓慢减小，说明溶解过程缓慢（若溶解快，压强会骤降）；段压强缓慢增大，说明从水中释出的过程也缓慢（若释出快，压强会骤升）。由此可推知溶解—释出速度相对较慢，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外每空2分) 16. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）丙烷[C3H8(g)]常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和18gH2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C()分两步进行： (ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C() 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________ (填字母)。 A. B. C. D. （4）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知： 共价键 H-H Cl-Cl 键能/(kJ/mol) 436 247 则H-Cl键的键能为___________。 （5）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： i．直接氯化： ii．碳氯化： 则反应的___________。 【答案】（1） 吸热 （2） （3）C （4） 434 （5） -223 【解析】 【小问1详解】 冷敷袋在日常生活中用于降温，因此需要吸收外界热量，利用的是吸热的化学变化或物理变化。 【小问2详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量。的物质的量为，由图可知生成时放出的热量。丙烷完全燃烧生成，放出的热量为。故丙烷燃烧热的热化学方程式为。 【小问3详解】 反应的，说明该步反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的能量；反应的，说明该步反应也为放热反应，反应物的能量高于生成物的能量。结合图像可知，只有C项符合题意，故选C。 【小问4详解】 反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能。设键的键能为，则，解得，键的键能为。 【小问5详解】 根据盖斯定律，反应ii-反应i可得目标反应，则其。 17. 测定某品牌洁厕灵的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洁厕灵中酸(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂，完成实验并填空。 实验步骤如下： A.取25mL待测洁厕灵溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂； B.用标准溶液润洗滴定管2~3次； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm处； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 （1）正确操作步骤的顺序是_______AF(填字母)。 （2）上述B步骤操作的目的是_______。 （3）实验时可以用_______(填“甲”或“乙”)滴定管取25.00mL洁厕灵溶液。 （4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。 （5）若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。 （6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测洁厕灵的体积/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 2.00 28.15 26.15 第二次 25.00 1.50 29.50 28.00 第三次 25.00 0.20 26.55 26.35 该洁厕灵中酸(盐酸)的物质的量浓度为c(HCl)= _______。 （7）下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗 B. 锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 C. 达到滴定终点时，俯视读数 D. 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出 【答案】（1）BDCE （2）防止标准液被稀释，引起误差 （3）甲 （4）26.10 （5）当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色变为浅红色，且保持半分钟内不褪色 （6）0.1050mol/L （7）CD 【解析】 【小问1详解】 滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确滴定操作顺序为：BDCEAF； 【小问2详解】 滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2~3次； 【小问3详解】 厕灵溶液为酸性溶液，应该使用酸式滴定管，因此可以用甲滴定管取洁厕灵溶液； 【小问4详解】 结合图示可知，滴定前滴定管中液面读数为，滴定后读数为，所以标准溶液的体积为； 【小问5详解】 溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点的现象为：加入最后一滴溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟之内不变色； 【小问6详解】 三次消耗的溶液的体积为、、，第二次数据误差较大，需要舍弃，另外两次滴定消耗溶液的平均体积为：，由可知，，则该洁厕灵中酸(盐酸)溶液的物质的量浓度为：； 【小问7详解】 A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗，标准液浓度减小，造成(标准)增大，根据分析，可导致(待测)偏高，A不符合题意； B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥，操作方法合理，不影响测定结果，B不符合题意； C．达到滴定终点时，俯视读数，读取标准液的体积偏小，导致(待测)偏低，C符合题意； D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，导致待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，D符合题意；故选CD。 18. 溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 Ⅰ．醋酸是常见的弱酸 （1）醋酸在水溶液中的电离方程式为____________________________。 （2）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题 ①曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程 ②a溶液的导电性比b溶液的导电性___________(填“强”或“弱”) ③设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=___________。 Ⅱ．水的离子积常数是描述水溶液中酸碱平衡的核心参数，它和温度的关系如下表所示： 温度/℃ 25 t1 水的离子积Kw （3）t1℃时，水的离子积，则t1_______(填“”“”或“＜”)25。 （4）在温度下，某溶液的pH=7，则该溶液_______(填字母)。 A. 呈中性 B. 呈碱性 C. 呈酸性 D. （5）时，的硫酸溶液，其_______，其中由水电离产生的c(H+)=_______mol·L-1。 【答案】（1） （2） ①. Ⅰ ②. 弱 ③. （3） （4）BD （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱酸，在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，因此电离方程式必须使用可逆符号，方程式为：。 【小问2详解】 ① 盐酸是强酸，醋酸是弱酸。在初始 相同的情况下，稀释相同的倍数，强酸的 变化幅度大于弱酸（弱酸在稀释过程中会继续电离出 补充减小的浓度）。图中曲线Ⅰ的 变化较大（稀释1000倍， 增加3），因此曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程。 ② 溶液的导电性与溶液中自由移动离子的总浓度成正比。a点和b点相比，b点的 较小，说明b点溶液中 较大；且由于醋酸是弱酸，其初始浓度远大于盐酸，稀释后溶液中离子的总浓度也更大，因此a溶液的导电性比b溶液弱。 ③ 稀释前醋酸的 ，则 。已知电离度 ，则醋酸的初始浓度 。醋酸的电离常数 。 【小问3详解】 水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离，从而使水的离子积常数 增大。因为 时的 ，所以温度 。 【小问4详解】 在 时，。当某溶液的 时，溶液中 ，则 。由于 ，该溶液呈碱性，故A、C错误，B正确；同时，，故D正确。因此选BD。 【小问5详解】 时，硫酸是强酸，完全电离。 的硫酸溶液中，，所以 。在酸性溶液中，由水电离产生的 浓度等于溶液中 的浓度，即 。 19. 实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为。回答下列问题： （1）上述反应在一定条件下能自发进行，则____0(填“＞”“＜”或“=”，下同)，ΔH____0。 （2）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中生成，其离子方程式为____________________________________________。 （3）为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1 L恒容密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，进行该反应(不考虑其它副反应)。10 min时测得和的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化。 ①该温度下的平衡常数K=_________________(保留两位有效数字)。 ②以下能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填字母序号)。 a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．体系中，且保持不变 c．混合气体的密度保持不变 d．单位时间内有x mol H—H断裂，同时有x mol O—H断裂 （4）将气体体积比为1：1的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率随温度和压强变化的关系如图所示。 已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。 ①______(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②分析236℃后曲线变化的原因是_______________________________。 ③Q点时，的物质的量分数为__________%。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＜ （2） （3） ①. 5.3 ②. ad （4） ①. ＞ ②. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低 ③. 5.6 【解析】 【分析】该反应的气体化学计量数之和由4减为2，可据此判断熵变，并结合自发反应的判据确定焓变。氨水捕集二氧化碳时，应按弱电解质的微粒形式写离子方程式。恒容平衡计算先依据体积分数之比确定反应物的消耗量，再列出各组分的平衡浓度；平衡判据需区分随反应进程变化的量与恒定不变量。转化率曲线同时受反应速率和平衡移动影响，同温度下两条曲线的高低反映压强影响，图中Q点的转化率可用于物料衡算。 【小问1详解】 该反应的气体物质的量减小，故ΔS＜0。由ΔG=ΔH-TΔS＜0，当ΔS＜0时，反应能在一定条件下自发进行必须满足ΔH＜0。 【小问2详解】 低浓度氨水中的一水合氨属于弱电解质，吸收二氧化碳生成铵根离子和碳酸氢根离子；按原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 【小问3详解】 ①设反应消耗的物质的量为x mol。气体体积分数之比等于物质的量之比，因此，解得。容器体积为1 L，平衡时，故。 ②a. 恒容密闭体系的总质量不变，而反应过程中气体总物质的量改变，混合气体的平均相对分子质量随反应进程改变，达到平衡后才保持不变，a正确； b. 反应任意时刻均有，该比值是由投料比和反应计量关系决定的恒定不变量，不能说明达到平衡，b错误； c. 恒容密闭体系的总质量和体积始终不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，c错误； d. 正反应每进行一次需断裂3个H—H键，逆反应每进行一次需断裂生成物中的3个O—H键；两类键的断裂量相等说明正、逆反应速率相等，d正确； 故选ad。 【小问4详解】 ①该反应正向气体物质的量减小，增大压强使平衡正向移动，同温度下压强越大，二氧化碳转化率越高。图中曲线位于曲线上方，故。 ②该反应为放热反应，且催化剂活性受温度影响不大；超过236℃后继续升温，平衡逆向移动的影响占主导，二氧化碳转化率降低。 ③以进料中和各1 mol为基准。Q点二氧化碳转化率为10.0%，出口各组分的物质的量为。因此甲醇的物质的量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珲春二高中2025-2026学年度上学期第一学程考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第I卷 (选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题四个选项中，只有一项符合题意，每小题3分) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A. 生活中常用明矾净水，可加速水中的悬浮物沉降 B. 加热蒸干CuCl2溶液可能得到Cu(OH)2固体 C. 氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂 D. 草木灰(K2CO3)与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素 2. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 3. 过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是 A. 减压 B. 加入溶液 C. 加入少量溶液 D. 加水 4. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 5. 下列电离或水解方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A. 题述反应为吸热反应 B. 升高温度，均增大，反应速率加快 C. 第一步反应的方程式可表示为 D. 第一步反应的速率大于第二步反应的速率 7. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 的反应在温度低时不能自发进行 B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C. 反应常温下能自发进行，则该反应的 D. 一定温度下，反应的 8. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 9. 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是 A. 测定醋酸溶液的pH B. 测定溶液的酸碱性 C. 比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D. 的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应 10. 在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热 ②通入HCl ③加入适量 ④加入溶液 A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ①④ 11. 将0.1mol CO2和0.3mol H2通入某刚性密闭容器中发生反应：+H2O(g)，平衡状态时CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应 B. p2＞2MPa C. a、b两点逆反应速率 D. a、b两点的压强平衡常数Kp：a＞b 12. 下列实验装置及描述正确的是 A. 利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B. 利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 C. 利用图丙可制得SO2 D. 利用图丁可测醋酸的浓度 13. 常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中： C. 由水电离产生的溶液中： D. 溶液中： 14. 常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是 A. HA为弱酸 B. 该混合液pH>7 C. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 15. 某小组研究压强与CO2气体溶解之间的关系，通过推拉注射器(图1)，测得相对压强数据变化曲线如下(图2)所示。下列说法错误的是 A. A～B段，压缩注射器；D～E段，外拉注射器 B. B～D段，CO2气体溶解，溶液酸性减弱 C. 任意时刻溶液中c()＞c() D. 由B～D段及E～G段可推知CO2溶解一释出速度相对较慢 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外每空2分) 16. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）丙烷[C3H8(g)]常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和18gH2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C()分两步进行： (ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C() 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________ (填字母)。 A. B. C. D. （4）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知： 共价键 H-H Cl-Cl 键能/(kJ/mol) 436 247 则H-Cl键的键能为___________。 （5）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： i．直接氯化： ii．碳氯化： 则反应的___________。 17. 测定某品牌洁厕灵的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洁厕灵中酸(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂，完成实验并填空。 实验步骤如下： A.取25mL待测洁厕灵溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂； B.用标准溶液润洗滴定管2~3次； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm处； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 （1）正确操作步骤的顺序是_______AF(填字母)。 （2）上述B步骤操作的目的是_______。 （3）实验时可以用_______(填“甲”或“乙”)滴定管取25.00mL洁厕灵溶液。 （4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。 （5）若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。 （6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测洁厕灵的体积/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 2.00 28.15 26.15 第二次 25.00 1.50 29.50 28.00 第三次 25.00 0.20 26.55 26.35 该洁厕灵中酸(盐酸)的物质的量浓度为c(HCl)= _______。 （7）下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗 B. 锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 C. 达到滴定终点时，俯视读数 D. 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出 18. 溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 Ⅰ．醋酸是常见的弱酸 （1）醋酸在水溶液中的电离方程式为____________________________。 （2）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题 ①曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程 ②a溶液的导电性比b溶液的导电性___________(填“强”或“弱”) ③设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=___________。 Ⅱ．水的离子积常数是描述水溶液中酸碱平衡的核心参数，它和温度的关系如下表所示： 温度/℃ 25 t1 水的离子积Kw （3）t1℃时，水的离子积，则t1_______(填“”“”或“＜”)25。 （4）在温度下，某溶液的pH=7，则该溶液_______(填字母)。 A. 呈中性 B. 呈碱性 C. 呈酸性 D. （5）时，的硫酸溶液，其_______，其中由水电离产生的c(H+)=_______mol·L-1。 19. 实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为。回答下列问题： （1）上述反应在一定条件下能自发进行，则____0(填“＞”“＜”或“=”，下同)，ΔH____0。 （2）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中生成，其离子方程式为____________________________________________。 （3）为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1 L恒容密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，进行该反应(不考虑其它副反应)。10 min时测得和的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化。 ①该温度下的平衡常数K=_________________(保留两位有效数字)。 ②以下能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填字母序号)。 a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．体系中，且保持不变 c．混合气体的密度保持不变 d．单位时间内有x mol H—H断裂，同时有x mol O—H断裂 （4）将气体体积比为1：1的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率随温度和压强变化的关系如图所示。 已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。 ①______(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②分析236℃后曲线变化的原因是_______________________________。 ③Q点时，的物质的量分数为__________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $