精品解析：吉林省白山市长白朝鲜族自治县实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

高二上学期第一次月考化学试题 第I卷(选择题) 一、单选题(共45分) 1. 合成氨N2+3H22NH3，该反应为放热反应，下列说法正确的是 A. 断开H－H键放出能量 B. 形成N－H键吸收能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 2. 下列说法正确的是(　　) A. 催化剂是影响化学反应速率的本质因素 B. 当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率 C. 可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0 D. 化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示 3. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 D. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 4. 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热ΔH为-57.3 kJ·mol-1，辛烷的燃烧热ΔH为-5518 kJ·mol-1.下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 B. KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 C. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518 kJ·mol-1 D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5518 kJ·mol-1 5. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）： ① ② ③ ④ 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A. -2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol 6. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g) △H1=—297.16 kJ/mol ②S(正交，s) +O2(g)=SO2(g) △H2=—296.83 kJ/mol ③S(单斜，s)= S(正交，s) △H3 下列说法正确的是 A. 单斜硫的能量比正交硫的能量低 B. △H3=—0.33 kJ/mol C. S(单斜，s)= S(正交，s) △H3＞0，正交硫比单斜硫稳定 D. S(单斜，s)= S(正交，s) △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定 7. 已知化学反应：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1＜0 CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH2＜0 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＜0 下列说法正确的是 A. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 B. 碳的燃烧热是ΔH3 C. ΔH1＜ΔH3 D. 28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高 8. 在2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应。若10 s时容器内剩余，则0~10 s内用的浓度变化表示的平均反应速率是 A. B. C. D. 9. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 10. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11. 一定条件下，将与以体积比为1：2置于恒温密闭容器中，发生反应： ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. 和NO的物质的量之比保持不变 D. 每消耗的同时生成 12. 一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s) B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C. 其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L D. 12 s达平衡时Y的转化率为20％ 13. 下列不属于自发进行的变化是 A. 红墨水加到清水使整杯水变红 B. 冰在室温下融化成水 C. 电解饱和食盐水 D. 铁器在潮湿的空气中生锈 14. 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图象下列分析正确的是 A. 图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B. 图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响 C. 图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响 D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 15. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。将一定量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如表所示的两组数据： 实验编号 温度/ 平衡常数 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min 1 4 2 x 6 2 4 2 y t 下列说法不正确的是（ ） A. B. 实验1在前的反应速率 C. 、的关系：K2＞K1 D. 、的关系：T1＞T2 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 回答下列问题： （1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1___ΔH2.(填“>”“<”或“=”)。 （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量__1mol氢分子所具有的能量(填“>”“<”或“=”) 。 （3）已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“=”)。 ①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2。 （4）已知：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1，则碳的燃烧热数值___________110.5kJ·mol-1(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1，则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=____________。 17. 在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动； (2)在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________； A.c(CO2)=c(CO) B.浓度商Q不再改变 C.容器中的气体密度不再改变 D.v正(H2)=v正(CO2) E.c(H2)不再改变 F.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.6 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。 (4)在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t3时刻改变的条件是______。 (5)在850℃条件下，将CO2和 H2按体积比3:7通入2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp=________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。 （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器________（填序号）。 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。 （1）写出稀硫酸和稀NaOH溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________。 （2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________。 （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填字母）。 A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地上下搅动 （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表： 实验编号 起始温度/℃ 终止温度/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为0.50mo/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容。计算中和热________kJ/mol（取小数点后一位）。 （5）上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是________（填字母）。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C.把NaOH溶液一次性迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 D.用铜丝代替玻璃棒搅拌 19. 为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 已知：① ② ③ 回答下列问题： Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和。 (1)请完成热化学方程式：___________，反应的平衡常数表达式为___________。 (2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．增大CO的浓度 Ⅱ.向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应： NO和的物质的量变化如下表所示： 物质的量浓度/() 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO 0 (1)0~5 min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数___________。 (2)第15 min后，温度调整到，则___________(填“>”“<”或“=”)。 (3)若30 min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期第一次月考化学试题 第I卷(选择题) 一、单选题(共45分) 1. 合成氨N2+3H22NH3，该反应为放热反应，下列说法正确的是 A. 断开H－H键放出能量 B. 形成N－H键吸收能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学键断裂吸收能量，故A错误； B．化学键形成释放能量，故B错误； C．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确； D．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误； 综上所述答案为C。 2. 下列说法正确的是(　　) A. 催化剂是影响化学反应速率的本质因素 B. 当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率 C. 可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0 D. 化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示 【答案】D 【解析】 【详解】A、影响化学反应速率的本质因素是物质本身的性质，而催化剂是外界因素，A错误； B、如果反应物是固体物质，量变但浓度不变，所以当反应体系容积不变时，减小反应物的量不一定能降低反应速率，B错误； C、平衡状态是动态平衡，所以达到反应限度时，化学反应速率不为0，C错误； D、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，即可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示，D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查化学反应速率及其影响因素等有关知识，侧重考查影响因素，明确化学反应速率概念、影响因素等即可解答，选项B是解答的易错点。 3. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 D. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，但合成氨气的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应分析移动，导致NH3的平衡含量降低，因此不是反应温度越高越好，而是应该采用适当的温度，A错误； B．在硫酸工业中，使用催化剂是为了降低反应的活化能，提高化学反应速率，但SO2转化为SO3的转化率不变，B错误； C．合成氨工业中，将NH3及时液化分离，就是降低了生成物的浓度，可以使化学平衡正向移动，从而有利于氨的生产，C正确； D．硫酸工业中，SO2转化为SO3的正反应是气体体积进行的反应，增大压强化学平衡正向移动，有利于SO3的生成，但效应的铲除小于增大压强需要的动力及对设备材料的投入的增加，不经济，而是因为增大压强对SO2转化率无影响，D错误； 故合理选项是C。 4. 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热ΔH为-57.3 kJ·mol-1，辛烷的燃烧热ΔH为-5518 kJ·mol-1.下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 B. KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 C. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518 kJ·mol-1 D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5518 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，故A错误； B．中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，故B正确； C．燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，产物中的水应为液态水，故C错误； D．当2 mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11036 kJ，且辛烷应为液态，故D错误； 答案选B。 5. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）： ① ② ③ ④ 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A. -2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol 【答案】A 【解析】 【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等。 【详解】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为-2878 kJ/mol。故选A。 【点睛】在判断燃烧热时，需要注意的是“1mol”、“稳定的氧化物”。即H变成液态水，C变成CO2，S变成SO2等。 6. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g) △H1=—297.16 kJ/mol ②S(正交，s) +O2(g)=SO2(g) △H2=—296.83 kJ/mol ③S(单斜，s)= S(正交，s) △H3 下列说法正确的是 A. 单斜硫的能量比正交硫的能量低 B. △H3=—0.33 kJ/mol C. S(单斜，s)= S(正交，s) △H3＞0，正交硫比单斜硫稳定 D. S(单斜，s)= S(正交，s) △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定 【答案】B 【解析】 【分析】由盖斯定律可知，①—②得反应③，则△H3=△H1—△H2=(—297.16 kJ/mol)—(—296.83 kJ/mol)= —0.33 kJ/mol，反应③为放热反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为放热反应，反应物单斜硫的能量比生成物正交硫的能量高，故A错误； B．由分析可知，反应③的焓变△H3=—0.33 kJ/mol，故B正确； C．由分析可知，反应③的焓变△H3=—0.33 kJ/mol＜0，故C正确； D．由分析可知，反应③为放热反应，反应物单斜硫的能量比生成物正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误； 故选B。 7. 已知化学反应：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1＜0 CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH2＜0 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＜0 下列说法正确的是 A. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 B. 碳的燃烧热是ΔH3 C. ΔH1＜ΔH3 D. 28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2＜0可知，为放热反应，物质的量与热量成正比，则56gCO和32gO2的总能量大于88gCO2的能量，故A错误； B．碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成CO2气体所放出的热量，即碳的燃烧热是ΔH3，故B正确； C．完全燃烧放出热量多，且焓变为负，则△H1＞△H3，故C错误； D．由CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2＜0可知，为放热反应，则28gCO和16gO2的总能量比44gCO2的能量高，故D错误； 故答案为B。 8. 在2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应。若10 s时容器内剩余，则0~10 s内用的浓度变化表示的平均反应速率是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由题意知，，，则，，故选A。 9. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 10. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，故A正确； B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，故B错误； C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，故C错误； D．升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误； 选A。 11. 一定条件下，将与以体积比为1：2置于恒温密闭容器中，发生反应： ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. 和NO的物质的量之比保持不变 D. 每消耗的同时生成 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由于该反应为反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终保持不变，不能说明反应已达平衡，A不符题意； B．混合气体颜色保持不变，则NO2浓度不变，反应已达平衡，B符合题意； C．和NO的物质的量之比始终为1:1，不能说明反应已达平衡，C不符题意； D．消耗和生成均表示逆反应方向的反应，不能说明反应已达平衡，D不符题意； 选B。 12. 一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s) B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C. 其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L D. 12 s达平衡时Y的转化率为20％ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应进行到12 s时产生0.6 mol Z，根据物质反应转化关系可知会同时消耗0.6 mol的X，则以X浓度变化表示的反应速率v(X)==0.025 mol/(L•s)，A错误； B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，但平衡移动的趋势是微弱的，最终达到平衡水X的转化率减小，B错误； C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，若平衡不移动，Z的浓度应为0.06 mol/L。但该反应的正反应是气体体积减小的反应，将容器的容积扩大，容器内气体的压强减小，化学平衡逆向移动，导致Z的平衡浓度小于0.06 mol/L，C错误； D．反应开始时n(Y)=3 mol，反应到12 s时产生Z的物质的量是0.6 mol，同时会消耗0.6 mol Y，则12 s反应达平衡时Y的转化率为，D正确； 故合理选项是D。 13. 下列不属于自发进行的变化是 A. 红墨水加到清水使整杯水变红 B. 冰在室温下融化成水 C. 电解饱和食盐水 D. 铁器在潮湿的空气中生锈 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．扩散现象，是熵增加的自发过程，A不符合题意； B．冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B不符合题意； C．电解饱和食盐水，是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C符合题意； D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，属于电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意； 综上所述答案为C。 14. 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图象下列分析正确的是 A. 图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B. 图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响 C. 图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响 D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，但吸热方向即逆反应速率增大的多些，即改变条件瞬间v逆＞v正，平衡逆向移动，而图中是v逆＜v正，故A错误； B．加入合适催化剂能同等程度改变反应速率，且平衡不移动，故B错误； C．通入氦气(保持恒容)，反应速率不变，平衡不移动，图中t1时刻不是通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应速率加快，二氧化硫的转化率减小，图中乙的时间少，则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，故D正确； 故答案为D。 15. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。将一定量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如表所示的两组数据： 实验编号 温度/ 平衡常数 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min 1 4 2 x 6 2 4 2 y t 下列说法不正确的是（ ） A. B. 实验1在前的反应速率 C. 、的关系：K2＞K1 D. 、的关系：T1＞T2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表中数据可知，实验1中达到平衡时消耗的氧气的物质的量为n(O2)=2mol-0.8mol=1.2mol，由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0可得，消耗的二氧化硫的物质的量为n(SO2)=1.2×2=2.4mol，则x=4-2.4=1.6，故A错误； B．实验1在前的平均反应速率v(SO2)===0.2mol·L-1·min-1，故B正确； C．平衡时SO2的物质的量实验1＞实验2，说明实验1的反应限度小于实验2，则K2＞K1，故C正确； D．平衡时，实验1中二氧化硫的物质的量为n(SO2)=1.6mol，实验2中二氧化硫的物质的量为n(SO2)=0.4mol，实验1相对于实验2，平衡逆向移动，由于该反应为放热反应，所以T1＞T2，故D正确； 答案为A。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 回答下列问题： （1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1___ΔH2.(填“>”“<”或“=”)。 （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量__1mol氢分子所具有的能量(填“>”“<”或“=”) 。 （3）已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“=”)。 ①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2。 （4）已知：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1，则碳的燃烧热数值___________110.5kJ·mol-1(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1，则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=____________。 【答案】（1） = （2） > （3） < （4） > （5） 【解析】 【小问1详解】 焓变只与反应的始态和终态有关，与反应条件、反应途径无关，两个反应的反应物、生成物及化学计量数均相同，故焓变相等； 【小问2详解】 2mol氢原子形成1mol氢分子时形成H-H共价键，释放能量，因此2mol氢原子的总能量高于1mol氢分子的总能量； 【小问3详解】 物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故等物质的量的红磷总能量低于白磷；两个反应均为放热反应（），反应物总能量越高，放出热量越多，越小，因此； 【小问4详解】 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（碳的稳定氧化物为二氧化碳）时放出的热量，题中反应为1molC不完全燃烧生成CO放出110.5kJ热量，CO继续燃烧生成二氧化碳还会放出热量，故碳的燃烧热数值大于； 【小问5详解】 根据盖斯定律，将已知三个反应依次编号为①②③，目标反应可由得到，代入焓变计算：。 17. 在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动； (2)在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________； A.c(CO2)=c(CO) B.浓度商Q不再改变 C.容器中的气体密度不再改变 D.v正(H2)=v正(CO2) E.c(H2)不再改变 F.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.6 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。 (4)在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t3时刻改变的条件是______。 (5)在850℃条件下，将CO2和 H2按体积比3:7通入2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp=________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】 ①. 正反应 ②. BE ③. 向正反应方向进行中 ④. 降低温度 ⑤. 1.0 【解析】 【详解】(1)根据表格数据可知，升高温度，化学平衡常数K增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应； (2)A. CO2是反应物、CO是生成物，当c(CO2)=c(CO)时，不能确定CO2和CO的浓度是否还在发生改变，所以反应不一定达到平衡状态，故A不选； B.浓度商Q不再改变，说明各物质的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故B选； C.根据质量守恒可知气体的质量不变，容器恒容，气体的体积不变，则容器中的气体密度始终保持不变，则容器中的气体密度不再改变，反应不一定达到平衡状态，故C不选； D.v正(H2)=v正(CO2)，都表示的是正反应速率，无法确定正逆反应速率相等，所以反应不一定达到平衡状态，故D不选； E.c(H2)不再改变，说明反应达到平衡状态，故E选； F. 根据质量守恒可知气体的质量不变，该反应为等体积的可逆反应，则混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应不一定达到平衡状态，故F不选； 答案选：BE； (3)该反应的平衡常数表达式为：K=，若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则K==1，在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.6 mol CO、1.5 mol H2O，容器的体积为1L，则Qc==0.75<K，所以此时反应正在向正反应方向进行中； (4)该反应为反应前后气体体积不变的吸热反应，据图可知，t3时刻改变条件后v正、v逆都减小且v正<v逆，反应向逆反应方向进行，说明t3时刻改变的条件是降低温度； (5)根据表格数据可知，在850℃条件下，该反应的平衡常数为1.0，将CO2和 H2按体积比3:7通入2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P，设反应前加入CO2和 H2的物质的量浓度为：3xmol/L、7xmol/L，达到平衡时消耗CO2的物质的量浓度为amol/L，列三段式为： 达到平衡时，气体总物质的量浓度为：(3x-a)mol/L+(7x-a) mol/L +a mol/L +a mol/L =10x mol/L，达到平衡时，该反应的平衡常数：K==1.0，850℃条件下该反应的分压平衡常数：Kp===K=1.0。 18. 某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。 （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器________（填序号）。 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。 （1）写出稀硫酸和稀NaOH溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________。 （2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________。 （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填字母）。 A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地上下搅动 （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表： 实验编号 起始温度/℃ 终止温度/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为0.50mo/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容。计算中和热________kJ/mol（取小数点后一位）。 （5）上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是________（填字母）。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C.把NaOH溶液一次性迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 D.用铜丝代替玻璃棒搅拌 【答案】 ①. 5.0 ②. abe ③. H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol ④. 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 ⑤. D ⑥. -53.5 ⑦. AD 【解析】 【分析】配制245mL的溶液应选用250mL的容量瓶，则计算溶质的质量时，按250mL计算；中和热为稀的强酸与强碱只生成1mol液态水时释放的热量，实验时应减少热量的损失，实验做3次或以上，采用多次取平均值法减少误差。 【详解】Ⅰ.(1)需要245mL的NaOH溶液，则需要使用250mL的容量瓶，m(NaOH)=0.50mol/L×0.25L×40g/mol=5g； (2)NaOH具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，则称量NaOH需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、药匙，答案为abe； Ⅱ.(1)中和热为稀的强酸与强碱只生成1mol液态水时释放的热量，H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol； (2)测定中和热需减少热量的损失，则碎泡沫塑料可减少热量的损失； (3)A．温度计用来测量温度，不能用温度计搅拌溶液，A操作错误； B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，会导致热量损失，影响测定结果，B操作错误； C．轻轻地振荡烧杯，可能会导致液体溅出，影响测定结果，C操作错误； D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地上下搅动，可使硫酸和NaOH迅速反应，减少热量损失，D操作正确； 答案为D； (4)根据表中数据，3次实验的温度差分别为4.0℃、3.9℃、4.1℃，相差不大，三次数据均可用，则三次的平均值为4.0℃，∆H=-=-53.5kJ/mol； (5)A．实验装置保温、隔热效果差，会导致热量损失，计算的热量数值偏小，A符合题意； B．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的NaOH的物质的量增大，酸过量，则计算的热量值偏大，B与题意不符； C．把NaOH溶液一次性迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，操作正确，计算的热量值无影响，C与题意不符； D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，导致热量损失，计算的热量值偏小，D符合题意； 答案为AD。 19. 为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 已知：① ② ③ 回答下列问题： Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和。 (1)请完成热化学方程式：___________，反应的平衡常数表达式为___________。 (2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．增大CO的浓度 Ⅱ.向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应： NO和的物质的量变化如下表所示： 物质的量浓度/() 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO 0 (1)0~5 min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数___________。 (2)第15 min后，温度调整到，则___________(填“>”“<”或“=”)。 (3)若30 min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 【答案】 ①. KJ/mol ②. ③. AD ④. ⑤. ⑥. > ⑦. 正向 【解析】 【详解】Ⅰ.(1)根据盖斯定律：②×2-①-③得：；根据平衡常数的定义，平衡常数表达式。故答案为：KJ/mol； (2)由于该反应是气体体积减小的放热反应， A．增大容器压强平衡正向移动，NO转化率增大，A正确； B．升高温度平衡逆向移动，NO转化率减小，B错误； C．使用优质催化剂不改变平衡，C错误； D．增大CO的浓度，可以提高NO的转化率，D正确。故答案为：AD Ⅱ.根据盖斯定律：上述已知反应②-③得： ； (1)利用表格数据：0~5 min内，以表示的该反应速率 所以以表示的该反应速率； 通过分析知10 min后浓度不再改变，处于平衡状态，分析浓度改变如下： 平衡常数。故答案为：0.042； (2)第15 min后，温度调整到，从表格查得NO减少，增加，平衡正向移动，由于正反应为放热反应，改变条件为降温，则。故答案为：> (3)若30 min时，保持不变，此时由30min时平衡浓度可得时平衡常数，加入混合物后反应混合物各物质浓度增加，所以此时的浓度熵为，则此时反应正向移动。故答案为：正向。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $