精品解析：吉林省长春市第五中学2025-2026学年高二上学期第二学程考试化学试卷

2025—2026学年度高二年级上学期 第二学程考试化学学科试题 满分100 考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Li 7 一、选择题 (本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理 B. 熔融NaCl导电实验没有涉及到能量转化 C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 【答案】B 【解析】 【详解】A．保暖贴利用铁粉的氧化反应放热，其中活性炭等可能形成微小原电池加速反应，A正确； B．熔融NaCl导电时发生电解（电能→化学能），涉及能量转化，B错误； C．黄铜中锌更活泼，优先腐蚀保护铜，C正确； D．冰→水吸热，说明冰能量更低，D正确； 故答案为B。 2. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A. 金属焊接时可用溶液作除锈剂 B. 长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C. 配制溶液时，加入一定量粉 D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，能除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．硫酸铵是强酸弱碱盐，其中会水解产生H+，导致土壤酸化，与盐类水解有关，B不符合题意； C．粉具有还原性，配制溶液时，加入一定量粉是为了防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，C符合题意； D．FeCl3是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，能与CaCO3反应生成CO2，即向溶液中加入粉末后有气泡产生，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 电子云图： D. 激发态H原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知NaCl是离子化合物，则的电子式为，故A正确； B．Al3+的质子数为13，电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图为，故B正确； C．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，2pz是沿z轴方向延伸的p轨道，电子云图为，故C正确； D．K层只有s能级，没有p能级，则H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，故D错误； 故答案为D。 4. 科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是 A. “天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，基态Xe原子价层电子排布式为 B. 南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCoNiMnPtIr，催化剂中所含元素Fe Co Ni Mn位于第四周期 C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱 D. 二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料，制备纳米粉的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Xe属于稀有气体，位于元素周期表第5周期0族，则基态Xe原子价层电子排布式为5s25p6，A正确； B．新型锂氧电池电催化剂中，Fe、Co、Ni、Mn位于第四周期，B正确； C．烟花的颜色是金属元素的焰色，金属原子的电子吸收能量后激发，激发态不稳定，电子从激发态跃迁回到较低的激发态或基态的过程中以光能的形式释放能量，属于发射光谱，C错误； D．工业上采用水解反应制备，反应方程式：，D正确； 故选：C。 5. 某核素核外共有13个不同运动状态的电子，下列说法正确的是 A. 该元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. 原子中有3种能量不同的电子，7种不同的空间运动状态 C. 若将该原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理 D. 该基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为哑铃形 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外共有13个不同运动状态的电子的元素为13号元素Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，A错误； B．Al的核外电子排布式为，有5种能量不同的电子，7种不同的空间运动状态，B错误； C．该原子的电子排布式写成，违背了能量最低原理，泡利原理限定的是一个轨道中所能容纳的电子数最多为2个，且自旋状态相反，C错误； D．该基态原子中能量最高的电子在3p轨道上，p轨道电子云轮廓图为哑铃形，D正确； 故选D。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的为的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．由水电离产生的为的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中不能共存，碱性溶液中、不能共存，故A不符合题意； B．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中不能共存，故B不符合题意； C．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中、、、可以大量共存，故D符合题意； 故选D。 7. NA为阿伏加德罗常数，下列溶液中的微粒数目关系正确的是 A. 1 mol/L NH4Cl水溶液中与H＋的个数之和一定大于 B. 1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的O原子的个数一定为3 C. 1 L pH=12的NaOH溶液中含有的个数一定为0.02 D. 36℃下，1 L pH=6的醋酸溶液中含有H＋的个数一定为10-6 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明溶液体积，无法确定微粒总数，A错误； B．Na2CO3溶液中的水分子中也含O原子，则1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中总O原子数大于3，B错误； C．没有温度，不确定pH=12时溶液中氢氧根离子浓度，不确定溶液中OH-个数，C错误； D．pH=6时，[H+]=10-6 mol/L，与温度和弱酸性质无关，1 L pH=6的醋酸溶液中H+个数为10-6，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置验证铁的析氢腐蚀 B. 图乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C. 图丙用于制备纯净的沉淀 D. 图丁是牺牲阳极的阴极保护法防止钢闸生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．析氢腐蚀需在酸性环境中发生，图甲中食盐水为中性，发生的是吸氧腐蚀，A错误； B．镀锌时待镀铁件应作阴极，连接电源的负极，镀层金属铜作阳极，连接电源的正极，电解质为硫酸铜溶液，图中电源正负极连接反了，B错误； C．铁作阳极失去电子生成，石墨作阴极生成可排除氧气，与结合生成，且氢气隔绝空气防止其氧化，能制备纯净，C正确； D．牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理对金属进行保护，图丁有电源，为外加电流的阴极保护法，D错误； 故选C。 9. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸的燃烧热为1mol草酸完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，热化学方程式应为：，A错误； B．草酸为二元弱酸，在溶液中分两步电离，由于两步电离程度不同，其电离方程式不能一步写成，应为：、，B错误； C．其水解的离子方程式为，而所给的离子方程式是的电离方程式(可简写为)，C错误； D．微溶的硫酸钙能与溶液中的草酸根离子反应生成溶解度更小的草酸钙和硫酸根离子，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN 电离常数(25℃) A. 25℃时，反应的化学平衡常数 B. 0.5 的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小 C. 结合的能力： D. 相同物质的量浓度的溶液的pH： 【答案】A 【解析】 【分析】根据表格中部分弱电解质电离常数，结合电离常数越大酸性越强可得酸性：。 【详解】A．25℃时，反应的化学平衡常数==，A正确； B．0.5 的醋酸溶液在水中发生电离：，在稀释过程中参与此平衡的离子浓度均减小，但根据，可知增大，B错误； C．酸越弱，其酸根离子结合的能力越强，则结合的能力：，C错误； D．根据分析和越弱越水解可得：同物质的量浓度的溶液的pH：，D错误； 故选A。 11. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸 B. 滴定HY溶液时，应该选择甲基橙作为指示剂 C. 滴定至B点时，溶液中 D. 若A、C两点对应溶液的pH分别为1、9，则两点处水电离出的之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，溶液pH=1，则HX是强酸，0.1000mol/L的HY溶液pH=3，HY是弱酸，故A错误； B．HY是弱酸，强碱滴定弱酸，滴定终点溶液为碱性，滴定HY溶液时，应该选择酚酞作为指示剂，故B错误； C．滴定至B点时，溶质为等浓度的NaY、HY，溶液显酸性，说明Y-水解小于HY电离，则溶液中，故C正确； D．A点溶质为HX，HX抑制水电离，A点pH=1，水电离的=10-13mol/L。若C点在HX线上，C点氢氧化钠过量，抑制水电离，水电离的=10-9mol/L；若C点在HY线上，C点溶质为NaY，Y-水解促进水电离，水电离的=10-5mol/L；则两点处水电离出的之比为10-13：10-9=1:104或10-13：10-5=1:108，故D错误； 选C。 12. 下列实验中，实验操作和目的均正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 验证： B 比较和的酸性强弱 C 用NaOH标准液滴定待测液 D 溶液蒸发结晶制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 先向溶液中滴加过量NaCl溶液，生成AgCl白色沉淀；向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，若白色沉淀转化为黄色沉淀（AgI），则证明发生了沉淀转化。根据沉淀转化的规律（溶解度大的沉淀可转化为溶解度小的沉淀），因此可以验证，操作和目的均正确，A符合题意； B．NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测定其pH值，操作错误，B不符合题意； C．NaOH与恰好完全反应时生成，溶液呈碱性，酚酞在碱性条件下变色，应选酚酞作为指示剂；图中滴定管使用错误，NaOH溶液应装在碱式滴定管，图中为酸式滴定管，操作错误，C不符合题意； D．在水溶液中会发生水解，蒸发时HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到，灼烧后得到MgO，无法得到无水，操作错误，D不符合题意； 故选A。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体，且X、Y两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半，W在周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法正确的是 A. Y的氢化物比X的氢化物稳定 B. 简单离子的半径：X>Y>Z>W C. X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键 D. 可以通过电解熔融的W的氯化物来获得W单质 【答案】B 【解析】 【分析】由X与Y形成的某一化合物易生成二聚体知该化合物为NO2，X为N元素，Y为O元素；W的周期数与族序数相等且W为短周期元素，则W为第三周期ⅢA族，是Al元素；Y的核外电子排布为1s22s22p4，最低能级电子数为2，则Z的最高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元素，据此作答。 【详解】A．元素非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，氧化性：O＞N，则稳定性H2O＞NH3，但氮元素的氢化物可能为NH3或N2H4，O的氢化物可能为H2O2或H2O，A错误； B．简单离子分别为N3-、O2-、Na+、Al3+，四种离子的核外电子排布相同，根据序小径大的规则，知四种离子的半径依次减小，即X>Y>Z>W，B正确； C．X为氮元素，X元素最高价氧化物水化物与其气态氢化物反应生成的产物为硝酸铵，属于离子化合物，其中含有离子键和共价键，C错误； D．AlCl3为共价化合物，制取单质铝可以通过电解熔融的氧化铝，D错误； 答案选B。 14. 利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离。下列有关说法不正确的是 A. 转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接 B. 电池工作时，负极电极反应式为： C. 该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量 D. 理论上当消耗2.24L(标准状况)时，电池中两池质量差改变2.8g 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中信息，左边装置为化学电源，根据电池工作时总反应，以及原电池工作原理，LixC6电极为负极，Li1-xFePO4电极为正极，右边装置为电解池，利用该电池电解雾霾中NO、SO2转化为硫酸铵，硫元素化合价升高，失去电子，根据电解原理，通入SO2的一极为阳极，通入NO的一极为阴极，据此分析； 【详解】A．电解池中阳极接电源的正极，阴极接电源的负极，根据上述分析，M接b，N接a，故A说法正确； B．电池工作时，负极上失去电子，化合价升高，根据电池工作总反应，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，故B说法正确； C．阳极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，阴极反应式为NO+5e-+6H+=NH+H2O，电解总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，因为制备硫酸铵，因此实际工作中需要在C处通入适量的氨气，故C说法错误； D．理论上消耗标准状况下2.24LSO2时，转移电子物质的量为0.2mol，电池工作时，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，负极质量减少0.2mol×7g/mol=1.4g，正极质量增大1.4g，电池中两池质量差改变2.8g，故D说法正确； 答案为C。 15. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应： 【答案】A 【解析】 【分析】据图示可知，b电极上HCHO 转化为HCOO-，而HCHO 转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，由反应机理可知：反应后生成的转化为HCOOH。由原子守恒和电荷守恒可知，在生成HCOOH的同时还生成了H-，生成的HCOOH再与氢氧化钾酸碱中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在阳极失电子发生氧化反应生成氢气，即2H--2e-=H2↑，阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．由以上分析可知，阳极反应：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传统电解水：，转移2mol电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，故A错误； B．阴极水得电子生成氢气，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确； C．由电极反应式可知，电解过程中阴极生成OH-，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性，通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动，故C正确； D．由以上分析可知，阳极反应涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得阳极反应为：，故D正确； 答案选A。 二、非选择题(本题共4题，共55分) 16. 化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。 （1）利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。 ①a极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，a电极上的电极反应式为_______；阳极室石墨电极反应式为_______。 ②K、M、L膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是_______(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)。 ③b极上消耗标准状况下的，理论上阳极室_______(填“增加”或“减少”)_______。 （2）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为_______。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动。 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 2Cl－-2e－= Cl2 ④. K膜、M膜 ⑤. 减少 ⑥. 0.2 （2） ①. ②. 右 【解析】 【分析】(1)CH4燃料电池中，甲烷失电子发生氧化反应，a极为负极，与a极相连的石墨为电解池的阴极，与b极相连的石墨为电解池的阳极。 (2) 根据装置图，锌为负极，石墨为正极。 【小问1详解】 ①CH4燃料电池中，甲烷失电子发生氧化反应，则通入燃料CH4的a极为负极，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；阳极室石墨电极反应式为2Cl－-2e－= Cl2； ②与a极相连的石墨为电解池的阴极，与b极相连的石墨为电解池的阳极，由图可知，阳极室的Ca2+通过K膜进入产品室，则K膜应为阳离子交换膜，原料室的Na+通过M膜进入阴极室，则M膜也应为阳离子交换膜，原料室的通过L膜进入产品室，则L膜应为阴离子交换膜，其中阳离子交换膜是K膜、M膜； ③左侧为原电池，右侧为电解池，构成闭合回路，原电池释放的电子，等于电解池通过的电子，b极上消耗标准状况下2.24 L的O2，n(O2)==0.1 mol，根据O2+4e-=2O2-可知，1 molO2~4 mole-，消耗0.1 mol O2应有0.2 molCa2+通过K膜进入产品室，则阳极室Ca2+减少0.2 mol； 【小问2详解】 ①根据装置图，锌为负极，石墨为正极，正极发生还原反应，中铁元素显+6价，具有强氧化性，得电子生成氢氧化铁，正极电极式为。 ②根据原电池工作原理，氯离子向负极移动，即向右移动。 17. 在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1molB单质与足量盐酸反应可生成1molH2，B单质不易与冷水反应；C元素的+3价离子的d轨道是半充满的；基态D+各能级电子全充满，该元素形成的合金是人类最早应用的合金。 （1）A的最高价氧化物分子式为_______。 （2）B是周期表中的_______区元素。 （3）C2+的电子排布式为_______。在含C3+的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是_______，上述反应的离子方程式为_______。 （4）D元素基态原子的价层电子排布图_______ ，它在周期表中第_______周期，第_______族。 【答案】（1） （2）S （3） ①. ②. 溶液不变红 ③. （4） ①. ②. 第四周期 ③. 第IB族 【解析】 【分析】C元素的+3价离子的d轨道是半充满的，说明C的原子含26个电子，即原子序数为26，C元素为Fe元素。基态各能级电子全充满，该元素形成的合金是人类最早应用的合金，D元素为Cu元素。B元素原子次外层有8个电子，说明B元素位于第三周期，单质与足量盐酸反应可生成，说明B为金属元素，在化合物中的化合价为价，为Mg。A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子，为N。 【小问1详解】 A为N元素，其最高价是最外层电子数5，所以其氧化物分子式为。 【小问2详解】 B为Mg元素，原子的价层电子排布式为，位于s区。 【小问3详解】 C为Fe元素，原子含26个电子，最外层失去2个电子变为。根据构造原理可写出的电子排布式为。含的水溶液加足量铁粉会完全转变为，离子方程式为，而遇溶液才变红。 【小问4详解】 D为Cu元素，其原子的价层电子排布式为，所以Cu在第四周期，第ⅠB族。根据洪特规则和泡利原理，可写出价层电子排布图为。 18. 三氯化硼()用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理：。某小组据此设计实验制备并测定其纯度，装置如图。 已知：的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；亚铜溶液可吸附净化一氧化碳；极易水解产生和HCl。 Ⅰ．制备。 （1）水浴R选择_______(填“热水浴”或“冰水浴”)。 （2）E装置的作用是_______。 （3）已知：A装置中还原产物为，反应的离子方程式为：_______。 Ⅱ．测定产品的纯度。 ①准确称取w g产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。 ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。 ③向其中加入溶液至沉淀完全，然后加入一种有机液体覆盖AgCl。 ④向锥形瓶中滴3滴溶液作指示剂，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液，消耗KSCN溶液的体积为。 Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN) （4）写出测定步骤①和②中用到的定量仪器：_______。 （5）滴定终点时的现象是_______。 （6）该产品中的质量分数为_______(的相对分子质量是117.5)。如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，测得产品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （7）某次滴定过程中25mL滴定管液面如图，该滴定管的读数为_______mL。 【答案】（1）冰水浴 （2）吸水，防止三氯化硼水解；吸收多余的Cl2 （3）+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O （4）电子天平(天平)、250mL容量瓶、 酸式滴定管 （5）滴入最后半滴KSCN溶液，溶液恰好由浅黄色变为红色且半分钟内不褪色 （6） ①. ②. 偏低 （7）19.60 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与重铬酸钾固体反应制备氯气，装置B中盛有的浓硫酸用于除去氯气中的水蒸气，装置C中氯气与三氧化二硼、碳共热反应制备三氯化硼，装置D为冰水浴冷凝收集三氯化硼的装置，装置E中盛有的碱石灰用于吸收氯气，防止污染空气，并防止装置F中的水蒸气进入装置D中使三氯化硼水解，该装置存在一个明显设计缺陷就是无一氧化碳的吸收装置，可能发生意外事故。 【小问1详解】 BCl3沸点为12.5℃，需冷凝收集，故用冰水浴； 【小问2详解】 E装置可以吸水，防止三氯化硼水解；吸收多余的Cl2； 【小问3详解】 K2Cr2O7与浓盐酸反应生成Cl2，还原产物为Cr3+，故+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O； 【小问4详解】 称量：电子天平；定容：250 mL容量瓶；取液：酸式滴定管； 【小问5详解】 Fe3+作指示剂，SCN-过量时生成红色[Fe(SCN)]2+：滴入最后半滴KSCN溶液，溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色； 【小问6详解】 水解关系：，沉淀滴定关系：，则三氯化硼的质量分数为=%，若滴定管未用KSCN润洗，则KSCN被稀释，使​偏大，从而结果偏低； 【小问7详解】 图示液面位于19.60 mL刻度处。 19. 天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3和CeCl3的工艺流程如图： 已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38 （1）下列不能有效增大“酸浸”效率的为_______。 A. 适当升温 B. 粉碎 C. 加压 D. 搅拌 （2）“酸浸”过程中产生的气体X为_______(填化学式)。 （3）“滤渣1”的主要成分难溶性钙盐和FePO4外还有_______(填化学式)。 （4）“加氨水调pH”的目的是沉淀Al3＋和Fe3＋。25℃时，分离出“滤渣2”时，所得的滤液中c(Al3＋)：c(Fe3＋)=_______。 （5）“沉铈”过程中有CO2放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为_______。 （6）“沉铈”后的“滤液”中最主要的溶质为_______(填物质名称)。 （7）选用NH4HCO3进行“沉铈”，而不用NaHCO3，试分析使用NaHCO3可能带来的问题_______。 【答案】（1）C （2）HF （3）SiO2 （4）105 （5） （6）硫酸铵 （7）相较于NH4HCO3，NaHCO3碱性更强，产品1中可能混有Ce(OH)3 【解析】 【分析】根据题干要求可知，天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质，首先加入硫酸进行酸浸，CePO4转化为Ce2(SO4)3和磷酸，SiO2与硫酸不反应，Al2O3转化为Al2(SO4)3，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，CaF2转化为CaSO4和HF气体，之后加入Fe2(SO4)3溶液转化为FePO4从而除去磷元素，此外滤渣1中含有未反应的SiO2和上一步生成的难溶性钙盐CaSO4，接着加入氨水除掉溶液中的Al3＋和Fe3＋，再接着加入NH4HCO3进行沉铈，转化成Ce2(CO3)3，最后加入盐酸经过一系列转化变成CeCl3。 【小问1详解】 A．温度升高可加快化学反应速率，故能有效增大“酸浸”效率，A不符合题意； B．粉碎可增大接触面积，故有效增大“酸浸”效率，B不符合题意； C．反应物为固体和硫酸溶液，加压不能增大“酸浸”效率，C符合题意； D．搅拌可加快反应速率，有效增大“酸浸”效率，D不符合题意； 故选C 【小问2详解】 根据分析，“酸浸”过程中产生的气体X为HF。 【小问3详解】 根据分析，“滤渣1”的主要成分难溶性钙盐和FePO4外还有SiO2。 【小问4详解】 “加氨水调pH”的目的是沉淀Al3＋和Fe3＋。25℃时，分离出“滤渣2”时，溶液中是、的饱和溶液，由和可知，。 【小问5详解】 “沉铈”加入NH4HCO3转化成Ce2(CO3)3，过程中有CO2放出，故“沉铈”时发生反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 根据上一步骤反应的离子方程式可以分析可知，Ce2(SO4)3中的以及NH4HCO3溶液中的未反应，故溶液中的最主要的溶质为硫酸铵。 【小问7详解】 NaHCO3的碱性较强，沉铈过程中容易生成Ce(OH)3，会使产品1中混有Ce(OH)3杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高二年级上学期 第二学程考试化学学科试题 满分100 考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Li 7 一、选择题 (本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理 B. 熔融NaCl导电实验没有涉及到能量转化 C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 2. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A. 金属焊接时可用溶液作除锈剂 B. 长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C. 配制溶液时，加入一定量粉 D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 电子云图： D. 激发态H原子的轨道表示式： 4. 科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是 A. “天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，基态Xe原子价层电子排布式为 B. 南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCoNiMnPtIr，催化剂中所含元素Fe Co Ni Mn位于第四周期 C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱 D. 二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料，制备纳米粉的反应为 5. 某核素核外共有13个不同运动状态的电子，下列说法正确的是 A. 该元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. 原子中有3种能量不同的电子，7种不同的空间运动状态 C. 若将该原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理 D. 该基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为哑铃形 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的为的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. NA为阿伏加德罗常数，下列溶液中的微粒数目关系正确的是 A. 1 mol/L NH4Cl水溶液中与H＋的个数之和一定大于 B. 1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的O原子的个数一定为3 C. 1 L pH=12的NaOH溶液中含有的个数一定为0.02 D. 36℃下，1 L pH=6的醋酸溶液中含有H＋的个数一定为10-6 8. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置验证铁的析氢腐蚀 B. 图乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C. 图丙用于制备纯净的沉淀 D. 图丁是牺牲阳极的阴极保护法防止钢闸生锈 9. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 10. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN 电离常数(25℃) A. 25℃时，反应的化学平衡常数 B. 0.5 的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小 C. 结合的能力： D. 相同物质的量浓度的溶液的pH： 11. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸 B. 滴定HY溶液时，应该选择甲基橙作为指示剂 C. 滴定至B点时，溶液中 D. 若A、C两点对应溶液的pH分别为1、9，则两点处水电离出的之比为 12. 下列实验中，实验操作和目的均正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 验证： B 比较和的酸性强弱 C 用NaOH标准液滴定待测液 D 溶液蒸发结晶制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体，且X、Y两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半，W在周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法正确的是 A. Y的氢化物比X的氢化物稳定 B. 简单离子的半径：X>Y>Z>W C. X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键 D. 可以通过电解熔融的W的氯化物来获得W单质 14. 利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离。下列有关说法不正确的是 A. 转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接 B. 电池工作时，负极电极反应式为： C. 该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量 D. 理论上当消耗2.24L(标准状况)时，电池中两池质量差改变2.8g 15. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应： 二、非选择题(本题共4题，共55分) 16. 化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。 （1）利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。 ①a极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，a电极上的电极反应式为_______；阳极室石墨电极反应式为_______。 ②K、M、L膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是_______(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)。 ③b极上消耗标准状况下的，理论上阳极室_______(填“增加”或“减少”)_______。 （2）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为_______。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动。 17. 在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1molB单质与足量盐酸反应可生成1molH2，B单质不易与冷水反应；C元素的+3价离子的d轨道是半充满的；基态D+各能级电子全充满，该元素形成的合金是人类最早应用的合金。 （1）A的最高价氧化物分子式为_______。 （2）B是周期表中的_______区元素。 （3）C2+的电子排布式为_______。在含C3+的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是_______，上述反应的离子方程式为_______。 （4）D元素基态原子的价层电子排布图_______ ，它在周期表中第_______周期，第_______族。 18. 三氯化硼()用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理：。某小组据此设计实验制备并测定其纯度，装置如图。 已知：的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；亚铜溶液可吸附净化一氧化碳；极易水解产生和HCl。 Ⅰ．制备。 （1）水浴R选择_______(填“热水浴”或“冰水浴”)。 （2）E装置的作用是_______。 （3）已知：A装置中还原产物为，反应的离子方程式为：_______。 Ⅱ．测定产品的纯度。 ①准确称取w g产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。 ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。 ③向其中加入溶液至沉淀完全，然后加入一种有机液体覆盖AgCl。 ④向锥形瓶中滴3滴溶液作指示剂，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液，消耗KSCN溶液的体积为。 Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN) （4）写出测定步骤①和②中用到的定量仪器：_______。 （5）滴定终点时的现象是_______。 （6）该产品中的质量分数为_______(的相对分子质量是117.5)。如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，测得产品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （7）某次滴定过程中25mL滴定管液面如图，该滴定管的读数为_______mL。 19. 天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3和CeCl3的工艺流程如图： 已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38 （1）下列不能有效增大“酸浸”效率的为_______。 A. 适当升温 B. 粉碎 C. 加压 D. 搅拌 （2）“酸浸”过程中产生的气体X为_______(填化学式)。 （3）“滤渣1”的主要成分难溶性钙盐和FePO4外还有_______(填化学式)。 （4）“加氨水调pH”的目的是沉淀Al3＋和Fe3＋。25℃时，分离出“滤渣2”时，所得的滤液中c(Al3＋)：c(Fe3＋)=_______。 （5）“沉铈”过程中有CO2放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为_______。 （6）“沉铈”后的“滤液”中最主要的溶质为_______(填物质名称)。 （7）选用NH4HCO3进行“沉铈”，而不用NaHCO3，试分析使用NaHCO3可能带来的问题_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $