北京景山学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京景山学校2025~2026学年度第一学期12月月考 高二年级化学 2025年12月 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案打在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O16 S32 第一部分 选择题 1. 下列方程式不能准确解释所给事实的是 A. Na2S除去废水中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓ B. 久置的澄清石灰水变浑浊： C. 用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的铁离子：Fe+2Fe3+═3Fe2+ D. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH- 2. 已知：。下列说法不正确的是 A. 电解溶液可将分解为和 B. 生成1mol放出的热量多于生成1mol放出的热量 C. 装置a不仅能产生和，而且能将二者反应的化学能转化为电能 D. 每生成0.5mol，转移电子的数目为 3. 下列实验中，能达到实验目的的是 A.把化学能转化为电能 B.测定中和反应的反应热 C.除去中混有的少量HCl D.在铁上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 我国某科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原的阴极反应相耦合，得到高附加值产品CO和，原子利用率接近。原理如下图所示。 下列说法错误的是 A. 在阴极区，饱和的溶液有利于的还原 B. 推测阳极区可能产生，在阴极的还原会抑制的电离 C. 调控电压、选择合适的催化剂可抑制发生等副反应 D. 根据上图可知，电解的总反应： 5. 苯()与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 苯生成M的反应， B. M生成X的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 C. 对于苯生成Y的反应，作催化剂 D. 生成X的反应速率大于生成Y的反应速率 6. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据，推断向NaClO溶液中通入可生成HClO和 B. 依据，推测通过调节溶液pH能除去中少量 C. 依据，推断能和反应产生 D. 依据反应的，推测向溶液中通入能生成 7. 高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 8. 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。 电离平衡 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A. 向石蕊溶液中滴加浓盐酸至，减小，增大，溶液呈红色 B. 向石蕊溶液中滴加浓溶液至，增大，减小，溶液呈蓝色 C. 向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，增大 D. 向石蕊溶液中通入，溶液变红，存在： 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D. 10. 室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. II表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C. V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D. V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 11. 以下4个实验中均产生了白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 溶液、溶液含有的微粒种类相同 B. 促进了的水解 C. 滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小 D. 促进了的水解 12. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 13. 用石墨电极电解溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 均在电解池的阴极产生 B. 产生的电极反应为： C. 当电解电压为时，阴极的主要产物为 D. 当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 14. 已知C3H8脱H2制烯烃的反应为C3H8 =C3H6+H2。固定C3H8浓度不变，提高CO2浓度，测定出口处C3H6、H2、CO浓度。实验结果如图。 已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ∆H=-2043.9kJ/mol C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) ∆H=-1926.1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ∆H=+124kJ/mol B. C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2+H2⇌CO+H2O C. 相同条件下，提高C3H8对CO2的比例，可以提高C3H8的转化率 D. 如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2) 第二部分 非选择题 15. 二氧化碳催化加氢制取甲醇()的研究，对于环境和能源问题意义重大。其主反应为，回答下列问题。 I． （1）一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和，测得的物质的量随时间变化如下表所示。 t/min 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 从反应开始到5 min末，的平均反应速率、______；反应达到平衡状态时的转化率为_________。 （2）下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。 a．断裂3molH—H的同时形成2molH—O b．气体的压强不再变化 c．混合气体中甲醇的浓度保持不变 d．化学反应速率 （3）在不同温度下，反应中的转化率与时间的关系如图。 据图可判断：温度_______(填“>”、“<”或“=”)，理由是__________________。 （4）主反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的和下的如图所示。 图中对应等压过程的曲线是__________(填“a”或“b”)，判断的理由是________________。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制取甲醇过程中，还可发生副反应：。常温下，1mol下列化学键形成(或断裂)的能量(E)数据如下： 化学键 H—H C=O H—O 436 805.5 a 465 （5）计算__________。 Ⅲ．甲醇燃料电池具有能量转化率高、绿色无污染等特点，工作原理如下图。 （6）写出正极的电极反应：______________________。 16. 由钛白粉废渣制备铁黄，流程如图： 已知：i.钛白粉废渣成分：FeSO4·H2O、TiOSO4及其它难溶物 ii.TiOSO4+2H2O⇌TiO2·H2O↓+H2SO4 iii.0.1mol/LFe2+沉淀为Fe(OH)2，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3； 0.1mol/LFe3+沉淀为FeOOH，起始的pH：1.5，完全沉淀的pH为2.8 （1）纯化 ①加入过量铁粉的作用是_______。 ②充分反应后分离混合物的方法是_______。 （2）制晶种。 向FeSO4溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至pH=6时，开始通入空气，溶液pH随时间的变化曲线如图 ①产生白色沉淀的离子方程式：_______。 ②充分生成白色沉淀后，溶液的pH小于6.3，原因是沉淀生成时溶液中c(Fe2+)_______0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③0-t1时刻，pH几乎不变，t1-t2时刻，pH减小，结合方程式解释原因：_______。 ④pH=4时制备晶种，t3时刻之后，再通空气，pH几乎不变，c(Fe2+)仍然减小，但c(Fe3+)在增加，(Fe2+)的减小量大于c(Fe3+)的增加量，结合总方程式说明原因：_______。。 （3）纯度测定 通过计算产品的耗酸量测定其纯度 wg铁黄溶液b溶液c滴定 已知：Fe3++3C2O=Fe(C2O4)，Fe(C2O4)不与稀碱溶液反应 若上述过程中加入的Na2C2O4过量，则测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”) 17. 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 （1）黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是__________________。 （2）反应Ⅱ：是制硫酸的关键步骤。使用作催化剂，涉及如下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①补全反应ii的热化学方程式：__________________。 ②下列说法不正确的是______(填序号)。 a．反应i和iii均属于氧化还原反应 b．投入，最多制得 c．使用能提高的平衡转化率 （3）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生反应Ⅱ。实验测得在0.1MPa、0.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率(α)随温度的变化如图所示。 ①0.1MPa、550℃时平衡转化率______。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为VL，计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数______。 （4）测定尾气中的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收aL尾气，将转化为，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液vmL。则尾气中的含量为______。 已知： 18. 天青石的主要成分为硫酸锶()，另外含有质量分数约为4.2%的、4.1%的。利用天青石制备高纯碳酸锶()，流程示意图如下。 已知： 物质 （1）酸浸 写出溶于盐酸的离子方程式：___________________。 （2）净化 滤液C中含有和少量，能除去溶液中97%以上的，但几乎不损失，其原因是________________________。 （3）沉淀 ①制得高纯碳酸锶的离子方程式为________________________。 ②若反应温度较高()，产率降低，原因是__________________。 （4）转化 ①分析“转化”过程中主要转化的原因。 计算反应的______，该反应的K比的K大得多。 ②分析“转化”过程中和的作用。 i．和调控溶液pH，进而调控，提高转化率。 ii．________________。 19. 某实验小组探究与的反应，实验如下。 资料：i．为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 ii．可以与形成； 装置 操作及现象 实验一： 向B中通入，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)； 继续通入一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。 （1）A中产生的化学方程式为__________________________。 （2）暗红褐色沉淀X可能含，检验如下： 实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。 取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在____________。 另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀，但不能确认沉淀X中含有，原因是____________。 实验三：向X中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含。 实验三中用溶液溶解沉淀的目的是：____________。 实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：____________。 （3）查阅资料：a．(或)会形成配合物。 　　红色　　　　　　橙色 b．和会在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸() 实验五：取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：__________________。 总结：与发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。 北京景山学校2025~2026学年度第一学期12月月考 高二年级化学 2025年12月 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案打在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O16 S32 第一部分 选择题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第二部分 非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 0.05 ②. 75% （2） bc （3） ①. > ②. 温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短（或曲线的斜率更大） （4） ①. b ②. 该反应正反应为放热反应，压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数减小 （5） 1076 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 与硫酸反应，使得TiOSO4+2H2O⇌TiO2·H2O↓+H2SO4平衡正向移动，沉钛；过量的作用是防止二价铁被氧化 ②. 过滤 （2） ①. Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH ②. > ③. pH=6.0左右，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3因此pH几乎不变。之后发生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+浓度增大，pH减小 ④. 溶液中同时存在两个氧化反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3+和4Fe2++O2+2H2O=4FeOOH+4H+，因此c(Fe2+)的减小大于c(Fe3+)的增加。或用叠加反应解释：12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+ （3）不受影响 【17题答案】 【答案】（1）增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. bc （3） ①. ②. （4） 【18题答案】 【答案】（1） （2）＜，先沉淀 （3） ①. ②. NH4HCO3受热分解 （4） ①. ②. 可以抑制反应的进行 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 具有氧化性，能将氧化成， ③. 确认X中不含 ④. 加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去，发生的反应方程为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，静置，一段时间后蓝色复现，是因为溶液中的将碘离子氧化为单质碘：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。 （3）持续通入SO2一段时间后，溶液酸性增强，生成的H2SO5将橙色溶液中的HOFeOSO2氧化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $