北京景山学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京景山学校2025~2026学年度第一学期12月月考 高二年级化学 2025年12月 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案打在答题卡上，在试卷上作答 无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：016S32 第一部分 选择题 1.下列方程式不能准确解释所给事实的是 A.NaS除去废水中的Cu2+:Cu2++S2=CuSU B.久置的澄清石灰水变浑浊：Ca++CO}一CaCO3J C.用铁粉除去硫酸亚铁中的铁离子：Fe+2Fe3+一3Fe2+ D.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H20+4e一4OH 2.已知：2+0，一定条生2H0。下列说法不正确的是 A.电解Na2S04溶液可将H20分解为H2和O2 B.生成1molH20(g)放出的热量多于生成1molH2O①放出的热量 石翌 C.装置a不仅能产生H2与O2,而且能将二者反应的化学能转化为电能 D.每生成0.5molH20,转移电子的数目为Na NaSO溶液 3.下列实验中，能达到实验目的的是 测定中和反应的 把化学能转化为电能 除去C2中混有的 在铁上电镀铜 反应热 少量HC1 搅拌器 硬纸板 铜片 碎纸条 饱和 NaCl溶液 CuS0,溶液 B C D 高二化学第1页，共11页 4我国某科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原C02的阴极反应相耦合，得到高附加 值产品C0和NaCIo,原子利用率接近100%。原理如下图所示。 C0,饱和的 质子 NaCl溶液 -NaCI溶液 文换漠 下列说法不正确的是 A.在阴极区，CO2饱和的NaCI溶液有利于CO2的还原 B.调控电压、选择合适的催化剂可抑制2Ht+2e一H2个等副反应的发生 C.推测阳极区可能产生HClO,CO2在阴极的还原会抑制HCIO的电离 电解 D.根据上图可知，电解的总反应为NaCl+CO2= C0+NaCIO 5.苯()与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。 过滤态1 过渡态21 过渡态2-2 中间体 ON H +H,0 反应物 H 产物1HO,S0个 + +HO,S0+H,0 H +HNO,+H.SO 产物O,N、 +HS0+H,0 反应进程 下列说法不正确的是 A.苯生成M的反应，△>0 B.M生成X的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 C.对于苯生成Y的反应，H2SO4作催化剂 D,生成X的反应速率大于生成Y的反应速率 6.下列依据相关数据作出的推断中，不止确的是 A.依据Ka1(H2CO3)>Ka(HCIO)>Ka2H2CO3),推断向NaCIO溶液中通CO2可生成HCIO和 Na2CO3 B.依据KpFe(OH)3]《Ksp[Mg(OH)2J,推测通过调节溶液pH能除去Mg2+中少量Fe3+ C.依据Ka(CH3COOH)>KaH2CO3),推断CH3COOH能和NaHCO3反应产生CO2 D.依据反应MnO2+4HC1一MnC2+C2+2H20的K=4×10-5,推测向MnCl2溶液中通入 Cl2能生成MnO2 高二化学第2页，共11页 7.高炉炼铁以铁矿石（主要成分为F2O3)、焦炭、空气为原料，发生反应： Fe2O3(s)+3C0(g)一2Fe(s)+3C02(g)该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度℃ 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 下列说法不正确的是 A根据表中数据判断，该反应的△H<0 B.利用空气将焦炭转化为C0,推测有利于增大铁的生成速率 C.增加高炉的高度可以降低平衡气体中C0的含量 D.1000℃时测得尾气中C0和C02的体积分数分别为25%和15%，则该反应未达平衡状态 8.酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊（以H表示）的电离平衡和颜色变化如下。 电离平衡 Hn(红色)=H+4n(蓝色 pH<5 5<pH<8 pH>8 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A.向石蕊溶液中滴加浓盐酸至pH=3,c(In)减小，c(HⅢn)增大，溶液呈红色 B向石蕊溶液中滴加浓NaOH溶液至pH=I0,cIn增大，cHn)减小，溶液呈蓝色 C.向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动， m)增大 c(HIn) D.向石蕊溶液中通入SO2,溶液变红，存在：cH=2c(SO)+cHSO)+c(OH) 9.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A CL- 热水 冰水 排饱和食盐水收集氯气 NO,和N,O,混合气体 D 温度/℃ 25 50 100 e(HCI) 0.1 0.01 0.001 水的离子积 /mol·L-) 1.01 5.31 54.5 常数/10-14 pH 1 2 3 高二化学第3页，共11页 10.室温下，用0.100molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL的盐酸和醋酸，滴定曲 线如图所示。下列说法正确的是 +PH 12 A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 10 B.pH=7时，滴定醋酸消耗的Y(NaOH)小于20.00mL C.(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(CI)=c(CH3C00) 20 30 V/mL D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中cNa)>c(CH,CO0)>c(H)>c(OH) 11.以下4个实验中均产生了白色沉淀。 A2(S0)3溶液 CaC2溶液 Na,C03溶液NaHC03溶液 Na2C03溶液NaHC03溶液 下列说法不正确的是 A.Na2COs溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同 B.Ca÷促进了HCO5的水解 C.滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小 D.A13+促进了CO、HCO的水解 12.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的N2CO3体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示Na2CO,体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合cMg2)c2(OH)=KsMg(OH2]:曲线Ⅱ的离子浓度关系符 合cMg2+c(CO})=Ksp(MgCO3)[注：起始cNa2CO3)=0.1mol·L1,不同pH下c(CO)由图1得到]。 1.0 2 I.Mg(OH)2 0.8 FHCO HCO3 C03 0 06 2 -4 II.MgCO 0.0 63 6 8 2 10 12 PH PH 图1 图2 高二化学第4页，共11页 下列说法不正确的是 A.由图1，pH=10.25,c(HC0)=c(C0) B.由图2，初始状态pH=11、g[cMg2+)]=-6,无沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、1g[cMg2+】=-2,平衡后溶液中存在 c(H2CO3)+c(HCOj)+c(CO)=0.1 mol.L D.由图1和图2，初始状态pH=8、lg[cMg2+]=-1,发生反应： Mg2++2HC03=MgC03↓+C02↑+H2O 13.用石墨电极电解KHCO3溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。 60 CH 24 HCOO 8 0 电解电压V 已知：法拉第效率= Qx(生成产物X所需的电量) Q(电解过程中通过的总电量) ×100% 下列说法不正确的是 A.CH4、C2H4、HCOO均在电解池的阴极产生 B.产生CH4的电极反应为：10HCO;+8e=CH4↑+9CO}·+3HO C.当电解电压为UV时，阴极的主要产物为HCOO ).当电解电压为U2V时，电解生成的C2H4和HCOO的物质的量之比为1：2 高二化学第5页，共11页 14.已知C3H3脱H2制烯烃的反应为C3Hs一C3H6+H2。固定C3H8浓度不变，提高CO2浓度，测 定出口处CH6、H2、C0浓度。实验结果如图。 知： 浓度 C3H6 CHs(g）)+502(g)—3C02(g)+4H20(g) △H=-2043.9kJ/mol CO C3H6(g)+9/2O2(g)=3C02(g)+3HO(g) △H=-1926.1kJ/mol -H2 H(e)+1/202(g)=H20(g) △H=-241.8kJ/mol 列说法不正确的是 c(CO2) A.C3Hs(g)—C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/mol B.C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2+H2三C0+H20 C.相同条件下，提高C3H8对CO2的比例，可以提高C3H3的转化率 D.如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2,那么入口各气体的浓度co和出口各气体的浓度c 3co(C3Hs)+co(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3Hs)+c(CO2) 第二部分非选择题 15.二氧化碳催化加氢制取甲醇(CHOH)的研究，对于环境和能源问题意义重大。 其主反应为C02(g)+3H2(g)÷CHOH(g)+HO(g)△H1=-60 kJmol-,回答下列问题。 L.一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1molC02和3molH2,测得C02的物质的量 随时间变化如下表所示。 (1) t/min 0 2 10 15 n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 025 0.25 从反应开始到6mm末，CO2的平均反应速率v(C02)= mol-L.min!;反应达到平衡状态时 H2的转化率为一。 (2)下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是 (填字母)。 a.断裂3molH一H的同时形成2morH-O b.气体的压强不再变化 :.混合气体中甲醇的浓度保持不变 d.化学反应速率v(CO2):v(H2):v(CHOH):v(H20)=1:3:1:1 高二化学第6页，共11页 (3)在不同温度下，反应中C02的转化率与时间的关系如下图1。 据图1可判断：温度TT2(填“>”、“<”或“”，理由是 (4)主反应在起始物n()1n(C0)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分 数为(CH:OH),在1=250C下的(CHOD-p和p=5×105Pa下的x(CH:0H-l如下图2所示。 4 89p/105Pa 0.11 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 反应时间/h 0.01 200210220230240250260270280t/℃ 图1 图2 图2中对应等压过程的曲线是 (填或6)，判断的理由是 Ⅱ.二氧化碳催化加氢制取甲醇过程中，还可发生副反应：C0g+H(g)÷C0(g)+H2O(g) △H2=+41kJmo。常温下，1mol下列化学键形成（或断裂）的能量(E)数据如下： 化学键 H-H C=0 C≡0(CO) H-O E/(kJ-mol-1) 436 805.5 2 465 (5)计算a= kJ.mol-1 Ⅲ.甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如下图。 扩散层 质子交换膜 C02+H20 9 CHOH+H2O H20 催化层 (6)写出正极的电极反应： 高二化学第7页，共11页 16.由钛白粉废渣制备铁黄，流程如下： 钛白粉 蒸馏水、铁校 精制 定量氦水、空气 铁黄晶种 制铁黄 铁黄产品 废渣 纯化 FeSO4溶液 制品种 FeOOH FeOOH 已知：i.钛白粉废渣成分：FSO4H2O、TiOS04及其它难溶物 ii.TiOSO4+2H20 TiO2-H2OI+H2S04 ii.0.1mol/LFe2+沉淀为Fe(OH2,起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3； 0.1mol/LFe3沉淀为FeOOH,起始的pH:1.5,完全沉淀的pH为2.8 (1)纯化 ①加入过量铁粉的作用是 ②充分反应后分离混合物的方法是 (2)制晶种 pH 6.0 向FeSO4溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀，后变为灰 绿色。加氨水至pH=6时，开始通入空气，溶液pH随时 4.0 间的变化曲线如图 2.8 ①产生白色沉淀的离子方程式： 时间 ②充分生成白色沉淀后，溶液的pH小于6.3，原因是沉淀生成时溶液中cFe2 0.1 mol/L (填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③0-时刻，pH几乎不变，t-t2时刻，pH减小，结合方程式分别解释原因： (3)纯度测定：通过计算产品的耗酸量测定其纯度 H2SO4标准液 Wg铁黄 NaOH标准液 ·溶液b Na2C2O4溶液 溶液c 滴定 加热溶解 酚酞 已知：Fe3++3C2O}一Fe(C2O4)},Fe(C2O4)不与稀碱溶液反应 若上述过程中加入的Na2C2O4过量，则测定结果 (填“偏大”、“偏、以不受影响”) 高二化学第8页，共11页 17.以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 黄铁矿 2 Ⅲ S02 通空气、400-500C 98.3%浓硫酸 H2S04 (含FeS2) 常压、催化剂 加热 空气 Fc,O4等 (1)黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是 (2)反应11：2S02(g)+02(g)=2S03(g）)△=-196 kJ.mol-是制硫酸的关键步骤。使 用V2O5作催化剂，涉及如下反应： i.V05(s)+S02(g)=204(s)+S03(g)△H1=+24kJ.mol-1 ii.+2S03(g)= _△H2=kJ.mol-1 i.2V0S04(s)+号02(g)=0s(s)+2S03(g)△H3=+277kJ·mol1 ①补全反应ⅱ的热化学方程式： ②下列说法不正确的是（填序号）。 a.反应i和ⅱ均属于氧化还原反应 b.投入1molV205,最多制得1molS03 c.使用V2O5能提高SO2的平衡转化率 (3)在体积可变的恒压密闭容器中投入8molS02(g)、11.7molO2(g)和43.3molN2(g),不同 条件下发生反应IⅡ。实验测得在01MPa0.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率 (α)随温度的变化如图所示。 1.00 0.950 a 0.900 M 0.850 0.800 400 450 500 550 t/C ①0.1MPa、550C时S02平衡转化率au= ②M点对应的平衡混合气体的体积为IL,计算该温度下反应的平衡常数K= (4)测定尾气中SO2的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收aL尾气，将SO2转化 为H2SO3,然后用淀粉作指示剂，用coL1I2标准溶液进行滴定，消耗I2标准溶液v mL。则尾气中S02的含量为mgL。 己知：H2S03+I2+H20=H2S04+2HI 高二化学第9页，共11页 18.天青石的主要成分为硫酸锶(SS04),另外含有质量分数约为4.2%的BaS04、4.1%的SO2。 利用天青石制备高纯碳酸锶(SCO3),流程示意图如下。 NaCO3溶液 声滤渣B T含NH3·HO 粗品盐酸 适量 碳酸锶酸浸 滤渣D 天青石NH2S0, (NH4)2SO4溶液 滤液 转化 净化 滤液A 滤液E NH4HCO3溶液高纯 沉淀一 碳酸锶 己知： 物质 SrSO. SrCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 33×1071.1×10101.1×10102.6×109 (1)酸浸 写出SCO3溶于盐酸的离子方程式： (2)净化 滤液C中含有S2+和少量Ba2+,NH4)2SO4能除去溶液中97%以上的Ba2+,但几乎不损 失Sr2+,其原因是 (3)沉淀 ①制得高纯碳酸锶的离子方程式为。 ②若反应温度较高(>90℃)，SrC03产率降低，原因是_ (4)转化 ①分析“转化”过程中主要转化SS04的原因。 计算反应SrSO4(s)+CO号(aq)一SrCO(s)+SO?(aq)的K= 该反应的K比BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO}(aq)的K大得多。 ②分析“转化过程中NH3H2O和NH4)2SO4的作用。 i.NH3H2O和NH调控溶液pH,进而调控c(CO),提高SrSO4转化率。 ii. 高二化学第10页，共11页