精品解析：北京市北师大附中2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷

高二化学阶段性检测 选择题(每题只有一个正确答案) 1. 根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)==SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。S相对原子质量为32，分析下列说法，其中不正确的是(　　) A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B. S(g)＋O2(g)==SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)具有的能量之和 D. 16 g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、从所给热化学方程式分析，ΔH<0，故反应放热，选项A正确； B、对比可知选项中硫为气态，由S(s)→S(g)要吸收热量，故等量的S(g)燃烧放出的热量多，ΔH小，即a>b，选项B正确； C、因为S的燃烧是放热反应，故1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)和1 mol O2(g)所具有的能量之和，选项C正确； D、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)==SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)，则16 g固态硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量，选项D不正确； 答案选D。 2. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 3. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．增大压强，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，A不符合题意； B．升高温度，反应中活化分子百分数增大、化学反应速率增大，化学平衡常数减小，B符合题意； C．使用催化剂，能改变反应物的活化能，所以反应中活化分子百分数改变、化学反应速率改变，化学平衡常数不变，C不符合题意； D．多充入氧气，平衡向正向移动，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，D不符合题意； 故选B。 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B. 升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C. 增大压强一定可以增大反应速率 D. 其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂改变了反应历程，降低了反应所需要的活化能，从而增加了活化分子百分数，使反应速率加快，故A项正确； B．升高温度正、逆反应速率都增大，若该反应正反应为放热反应，对逆反应速率影响更大，故B项错误； C．对于没有气体参加的反应，增大压强对反应物的浓度几乎没有影响，不会增大化学反应速率，故C项错误； D．对于有固体、纯液体参与的反应，固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率，故D项错误； 故本题选A。 5. 现有两个热化学方程式： (1)(1) ① (1)(1) ② 下列说法中正确的是 A. 反应①②中都存在： B. 无论温度如何，反应②都可自发进行 C. 通常情况下，①②都能自发进行 D. 反应①一定不能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①②均为气体物质的量减小的反应，属于熵减反应，即，A错误； B．反应②，，根据，仅低温时，反应可自发进行，高温时不能自发，B错误； C．反应①，，任意温度下，均不能自发进行，C错误； D．反应①，，任意温度下，一定不能自发进行，D正确； 故选D。 6. 固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=3mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 12 B. 16 C. 20 D. 25 【答案】A 【解析】 【详解】达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，则分解的c(HI)=1mol·L-1，发生反应NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)产生的c(NH3)、c(HI)都是4mol/L，所以反应NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)的平衡常数是K= c(NH3)∙c(HI)= 4mol/L×3mol/L=12 mol2/L2； 故选项是A。 7. 将等物质的量的、充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡： 。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 的浓度一定变小 B 升高温度 的转化率变大 C 充入一定量 的转化率减小，的转化率变大 D 使用适当催化剂 的体积分数增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强时，若为缩小容器体积，浓度瞬间增大，虽平衡正向移动消耗部分，但浓度增大的影响大于平衡移动的影响，最终浓度仍大于原平衡；若为恒容充入惰性气体增大压强，浓度不变，因此浓度不会变小，A错误； B．该反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的转化率减小，B错误； C．充入一定量，平衡正向移动，更多被消耗，转化率变大；新增的量远大于被消耗的的量，因此的转化率减小，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，因此的体积分数不变，D错误； 故选C。 8. 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是 A. 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B. 若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率 C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．如常压下转化率较大，则不采用高压，且考虑对设备的承压要求，则不一定采用高压，故A错误； B．加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，但B的转化率减小，故B错误； C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C错误； D．催化剂可以提高反应速率，单位时间内生成更多的M，提高M的日产量，故D正确； 答案选D。 选择题(每题有1-2个正确答案) 9. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B. 工业上合成氨要用高温，催化剂 C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D. CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A. 工业生产硫酸使用过量氧气,，增大了一种反应物的浓度，平衡正向移动，提高了另一种反应物二氧化硫的转化率，能用平衡移动原理解释； B. 合成氨反应为放热反应，高温有利于提高催化剂的活性，但不利于平衡的正向移动，不能用平衡移动原理解释； C. 红棕色的NO2加压后，浓度瞬间增大，但随后平衡正向移动，所以颜色先变深再变浅，能用平衡移动原理解释； D. CO2(g)CO2(aq) ΔH＜0，降温增压可使平衡正向移动，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，能用平衡移动原理解释。 故答案为B。 10. 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍。当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. D. 混合物中B的质量增加了 【答案】CD 【解析】 【详解】A．假设平衡不移动，容器体积增大一倍后B的浓度应为原来的50%，实际B浓度为原来的60%，说明平衡向正反应方向移动，A错误； B．平衡向正反应方向移动，更多的A被消耗，故A的转化率增大，B错误； C．容器体积增大相当于减小压强，平衡向气体计量数增大的方向移动，正向移动说明正反应方向气体总计量数更大，即，C正确； D．平衡向正反应方向移动，反应生成更多的B，故混合物中B的质量增加，D正确； 故选CD。 11. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452 kJ·mol－1 D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，由2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1，可知CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B、由热化学方程式可知，1molCO燃烧放出热量为283kJ，图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；C、热化学方程式为2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ/mol，二氧化碳气体变化为固体放热，△H＜-452kJ/mol，故C错误；D、已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H="-566kJ/mol" ，②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)；△H=-226kJ/mol，根据盖斯定律，②×2+①可得：2CO(g)+2Na2O2(s)="2" Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，参加反应CO为2mol×=1mol，反应的电子转移数为2mol，即电子转移数为1.204×1024，故D正确，故选D。 考点：考查了燃烧热、热化学方程式、反应热计算、盖斯定律应用等相关知识。 12. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲反应的离子是Fe3+和SCN-离子，K+和Cl-不参与反应，向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，对反应速率没有影响，A错误； B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同，Ⅰ生成的甲醇大于Ⅱ生成的甲醇，达平衡时转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，B错误； C．图丙反应前后气体系数相等，a改变的条件可能是加入催化剂也可能是增大压强，平衡不移动，反应速率增大，C错误； D．P点的QC>K，平衡向正反应移动v正>v逆，D正确； 答案选D。 13. 将和加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A. 上述反应是熵减反应 B. 80℃时，反应的平衡常数是0.5 C. 在80℃时，测得某时刻，F、G的浓度均为，则此时 D. 恒温恒容下，向容器中再充入少量，达新平衡时，G的体积百分含量将减小 【答案】AB 【解析】 【详解】A．该反应气体反应物总计量数为4，气体生成物总计量数为1，反应后气体物质的量减小，混乱度降低，属于熵减反应，A正确； B．正、逆反应的平衡常数互为倒数，80℃时正反应平衡常数为2，故逆反应的平衡常数为，B正确； C．80℃时，浓度商，平衡逆向移动，此时，C错误； D．恒温恒容下充入少量瞬间Qc＞K，平衡逆向移动，G的浓度增大程度大于F浓度增大程度，故的体积百分含量增大，D错误； 故选AB。 14. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向5mL 溶液中滴加溶液5～6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的为浓硫酸，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，反应不能持续进行，无法比较浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．存在平衡，压缩容器体积为原来的一半时，浓度瞬间增大，气体颜色加深，随后压强增大平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，可通过颜色变化探究压强对化学平衡的影响，B正确； C．等浓度的和溶液中，和的浓度不相等，且阴离子种类不同，未控制单一变量，无法探究二者催化能力强弱，C错误； D．该实验中过量，反应后必然有剩余，无法证明反应存在限度，不能判断该反应是可逆反应，D错误； 故选B。 15. 已知反应，混合体系中的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列叙述不正确的是 A. B. 反应进行到状态点X时， C. 、温度反应的平衡常数分别为、，则 D. 若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点Y体系中通入氦气，则平衡向逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．状态X温度下，对应平衡状态的百分含量高于X点，反应需正向进行达到平衡，故，B正确； C．该反应正反应放热，温度升高平衡常数减小，，故，选项表述错误，C错误； D．恒温恒压下通入氦气，容器体积增大，相当于反应体系压强减小，平衡向气体分子数增大的逆向移动，D正确； 故选C。 16. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是 A. ①→②过程反应吸热，并形成了C-C键 B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C. 过程中，C-H键均发生了断裂 D. 该催化总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．①的总能量高于②的总能量，①→②过程为放热反应，A错误； B．催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，B错误； C．中有4个键，生成时甲基中仍有3个键，仅断裂1个键，并非均发生断裂，C错误； D．根据反应历程，反应物为和，生成物为，催化剂为反应条件，总反应为，D正确； 故选D。 17. (I)已知在水溶液中显橙色，显黄色。 （1）在酸性溶液中存在的平衡关系为______________________。 （2）将溶液分成两份，甲中加入3滴溶液，可观察到此平衡体系中的现象是__________________，请从平衡移动角度解释原因__________________。 （3）甲乙试管对比，溶液酸性甲________于乙(强、弱、等)。 (II)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，请按要求回答下列问题： （4）已知：① (石墨) ②(石墨) 则与CO反应生成的热化学方程式为_________。 （5）时，在2 L恒容密闭容器中，加入反应物、各，反应达到平衡时，容器中的浓度是。 ①能证明该反应达到化学平衡的是________(选填字母)。 a.容器内压强不再变化 　　　　　b.容器内、物质的量比为 c.容器内气体的质量不再变化　　　　d.生成的速率与消耗的速率相等 e.容器内气体的平均分子质量不再变化　　f.容器内气体密度不再改变 ②的平衡转化率是________。 ③内，平均反应速率________。 ④该反应的平衡常数表达式____________，时，该反应的平衡常数__________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液由橙色逐渐变为黄色 ②. 加入溶液后，会消耗溶液中的，使的浓度下降，平衡会正向移动，橙色不断转化为黄色的 （3）弱 （4） （5） ①. cef ②. ③. ④. ⑤. 256 【解析】 【小问1详解】 水溶液中，和存在转化平衡，对应的反应为； 【小问2详解】 加入溶液后，会消耗溶液中的，使的浓度下降，在的平衡体系中，平衡会正向移动，因此橙色不断转化为黄色的，现象为溶液由橙色逐渐变为黄色； 【小问3详解】 甲中加入了溶液消耗了，平衡移动生成的不能抵消消耗的，因此甲中的酸性弱于乙； 【小问4详解】 与反应生成和，方程式为，该反应为反应①-4×反应②，根据盖斯定律可以计算该反应的，因此热化学方程式为； 【小问5详解】 发生的反应为； ①a．该反应为气体分子数不变的反应，恒容条件下压强一直不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡，a不符合题意； b．在时，容器内初始的物质的量为1 mol，由反应式可知，反应消耗的的物质的量和生成的的物质的量相同，容器内、物质的量比为，可以求出消耗的的物质的量为0.5 mol，生成的的物质的量0.5 mol，浓度为，而平衡时容器中的浓度是，说明此时反应未达到平衡，b不符合题意； c．随着反应不断进行，和的物质的量不断变化，气体的质量不断变化，因此气体质量不变可以说明反应达到平衡，c符合题意； d．生成的速率与消耗的速率都描述的是正反应的速率，反应速率之比始终为1:1 ，因此无法说明反应达到平衡，d不符合题意； e．该反应为气体分子数不变的反应，气体总的物质的量保持不变，但是气体的质量不断变化，所以容器内气体的平均分子质量不断变化，因此容器内气体的平均分子质量不变可以说明反应达到平衡，e符合题意； f．容器的体积不变，而气体的质量不断变化，所以气体密度不断变化，因此容器内气体密度不变可以说明反应达到平衡，f符合题意； 因此选cef； ②反应达到平衡时，容器中的浓度是，在2 L恒容密闭容器中，生成的的物质的量为，根据反应式可知，反应消耗的的物质的量也为，初始的的物质的量为，因此的平衡转化率为； ③内，平均反应速率； ④根据可知，平衡常数表达式；平衡时的物质的量为，，代入。 18. 甲醇在生产生活中有着重要作用。请按要求回答下列问题： （1）①在25℃、101kPa下，液体燃烧生成和液态水时放热1452kJ。则表示燃烧热的热化学方程式为_______________________________________。 ②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： a. b. 已知： 则__________。 （2）工业上一般可用反应：合成甲醇。 ①现实验室模拟该反应并进行分析得图1，是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。则该反应________0(填“”“”或“”)。和温度下的平衡常数大小关系：________(填“”“”或“”)。 ②现进行如下实验，在体积为的密闭容器A中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图2所示。 从反应开始到平衡()，的平均反应速率________________； 该反应的平衡常数的值为________________(保留两位小数)。 ③恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有________。 A.升高温度　　B.充入　　C.使用催化剂　　D.再充入和 ④在与②相同温度下，测得密闭容器B中三种物质浓度都是，此时，正反应速率________(大于、小于、等于)逆反应速率。 【答案】（1） ①. ②. -192.8 （2） ①. ②. ③. 0.075mol/（L·min） ④. ⑤. D ⑥. 小于 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知2molCH3OH液体燃烧放热1452kJ，则1molCH3OH液体燃烧放热726kJ。生成稳定的氧化物即和，故其燃烧热的热化学方程式为。 ②根据盖斯定律，将已知反应分别命名为a和c，目标反应b可由得到，因此△H2=△H1+△H3=+49.0kJ/mol+(-241.8kJ/mol)=-192.8kJ/mol。 【小问2详解】 ①由图1可知，温度为时曲线先达到平衡，说明反应速率更快，故。温度升高，的转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即。由于正反应放热，温度越低平衡常数越大，故。 ②由图2可知，10min时达到平衡，的浓度变化量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，则。平衡时，c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，根据反应方程式，消耗的c(H2)=2×0.75mol/L=1.5mol/L，平衡时。平衡常数。 ③A.升高温度，平衡逆向移动，减小；B.恒容下充入，各反应组分浓度不变，平衡不移动，比值不变；C.使用催化剂，平衡不移动，比值不变；D.再充入1molCO和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，增大。故选D。 ④此时浓度商。因为，反应逆向进行，故正反应速率小于逆反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学阶段性检测 选择题(每题只有一个正确答案) 1. 根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)==SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。S相对原子质量为32，分析下列说法，其中不正确的是(　　) A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B. S(g)＋O2(g)==SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)具有的能量之和 D. 16 g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 2. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 3. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B. 升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C. 增大压强一定可以增大反应速率 D. 其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 5. 现有两个热化学方程式： (1)(1) ① (1)(1) ② 下列说法中正确的是 A. 反应①②中都存在： B. 无论温度如何，反应②都可自发进行 C. 通常情况下，①②都能自发进行 D. 反应①一定不能自发进行 6. 固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=3mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 12 B. 16 C. 20 D. 25 7. 将等物质的量的、充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡： 。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 的浓度一定变小 B 升高温度 的转化率变大 C 充入一定量 的转化率减小，的转化率变大 D 使用适当催化剂 的体积分数增大 A. A B. B C. C D. D 8. 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是 A. 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B. 若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率 C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 选择题(每题有1-2个正确答案) 9. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B. 工业上合成氨要用高温，催化剂 C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D. CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度 10. 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍。当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. D. 混合物中B的质量增加了 11. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452 kJ·mol－1 D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024 12. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 13. 将和加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A. 上述反应是熵减反应 B. 80℃时，反应的平衡常数是0.5 C. 在80℃时，测得某时刻，F、G的浓度均为，则此时 D. 恒温恒容下，向容器中再充入少量，达新平衡时，G的体积百分含量将减小 14. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向5mL 溶液中滴加溶液5～6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 15. 已知反应，混合体系中的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列叙述不正确的是 A. B. 反应进行到状态点X时， C. 、温度反应的平衡常数分别为、，则 D. 若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点Y体系中通入氦气，则平衡向逆向移动 16. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是 A. ①→②过程反应吸热，并形成了C-C键 B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C. 过程中，C-H键均发生了断裂 D. 该催化总反应为： 17. (I)已知在水溶液中显橙色，显黄色。 （1）在酸性溶液中存在的平衡关系为______________________。 （2）将溶液分成两份，甲中加入3滴溶液，可观察到此平衡体系中的现象是__________________，请从平衡移动角度解释原因__________________。 （3）甲乙试管对比，溶液酸性甲________于乙(强、弱、等)。 (II)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，请按要求回答下列问题： （4）已知：① (石墨) ②(石墨) 则与CO反应生成的热化学方程式为_________。 （5）时，在2 L恒容密闭容器中，加入反应物、各，反应达到平衡时，容器中的浓度是。 ①能证明该反应达到化学平衡的是________(选填字母)。 a.容器内压强不再变化 　　　　　b.容器内、物质的量比为 c.容器内气体的质量不再变化　　　　d.生成的速率与消耗的速率相等 e.容器内气体的平均分子质量不再变化　　f.容器内气体密度不再改变 ②的平衡转化率是________。 ③内，平均反应速率________。 ④该反应的平衡常数表达式____________，时，该反应的平衡常数__________。 18. 甲醇在生产生活中有着重要作用。请按要求回答下列问题： （1）①在25℃、101kPa下，液体燃烧生成和液态水时放热1452kJ。则表示燃烧热的热化学方程式为_______________________________________。 ②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： a. b. 已知： 则__________。 （2）工业上一般可用反应：合成甲醇。 ①现实验室模拟该反应并进行分析得图1，是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。则该反应________0(填“”“”或“”)。和温度下的平衡常数大小关系：________(填“”“”或“”)。 ②现进行如下实验，在体积为的密闭容器A中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图2所示。 从反应开始到平衡()，的平均反应速率________________； 该反应的平衡常数的值为________________(保留两位小数)。 ③恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有________。 A.升高温度　　B.充入　　C.使用催化剂　　D.再充入和 ④在与②相同温度下，测得密闭容器B中三种物质浓度都是，此时，正反应速率________(大于、小于、等于)逆反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $