北京市第八十中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

2025-2026学年第一学期1月阶段测评高三化学 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 Fe56 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 第一部分(选择题 共42分) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 中共价键的电子云图： D. 的结构示意图： 3. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 4. 在溶有15-冠-()的有机溶液中，苄氯()与NaF发生反应： A. 电负性：F<Cl B. 离子半径： C. 苄氯的核磁共振氢谱有3组吸收峰 D. X中15-冠-5与间存在离子键 5. 下列物质间的相互作用，产物种类与温度无关的是 A. 钠与氧气反应 B. 氯气与消石灰反应 C. 乙醇与浓硫酸反应 D. 碳酸氢钠受热分解 6. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀： B. 用对苯二甲酸与乙二醇合成聚酯纤维(涤纶)： C. 用作野外生氢剂： D. 用饱和溶液浸泡锅炉水垢： 7. 下列实验的相应操作中，不正确的是 稀释浓硫酸 分液 A．将浓硫酸沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌 B．将饱和食盐水从下口流出后再将乙酸乙酯从上口倒出 加热试管中的液体 实验室制取 C．先将试管在酒精灯上均匀受热，再对准液体加热 D．实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 A. A B. B C. C D. D 8. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法不正确的是 A. 中含键 B. 和的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长： D. HClO中心原子的价电子对数为2 9. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 的沸点高于 的沸点高于 B 聚乙炔可以导电 聚1，3-丁二烯可以导电 C 电解溶液可以在阴极析出 电解溶液可以在阴极析出 D 明矾可以作净水剂 固体可以作净水剂 A. A B. B C. C D. D 10. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。下列说法不正确的是 已知：。 A. 的溶液中： B. 的溶液中： C. “除镁”时，保证加入的溶液的浓度大于即可将除净 D. “沉锰”时，碳元素的利用率最高为50% 11. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子参与杂化的p轨道个数从1变为2 D. 总反应为： 12. 我国研究人员利用手性催化剂合成了具有优良生物相容性的。下列叙述正确的是 A. 该反应为缩聚反应 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 聚合反应过程中，b键发生断裂 D. 碱性水解生成单一化合物 13. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解时，下列说法不正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 阴极发生反应 C. 阳极生成的水解导致阳极附近增大 D. 理论上，阴极转化，阳极将生成 14. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： 已知：电负性：。 （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为______。 （2）俗称电石，实验室用电石和饱和NaCl溶液制备乙炔的化学方程式是________________。 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，从结构的角度解释C显-4价的原因______。 （4）锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律解释原因：__________________。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 （5）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。 ①Pb的配位数为______。 ②PbS的晶胞边长为anm，代表阿伏加德罗常数，PbS的摩尔体积为______。 16. 镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为： Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2 制造密封式镍镉电池的部分工艺如下： I．Ni(OH)2的制备 以硫酸镍(NiSO4)为原料制备Ni(OH)2的主要过程如下图所示。制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。 已知：Ni2++6NH3•H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O (1)操作a是 ____。 (2)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析： ①先加氨水的目的是 ___。 ②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是____。 (3)用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是_____答出1条即可）。 II．镍镉电池的组装 主要步骤：①将Ni(OH)2和Cd(OH)2固定，中间以隔膜隔开（如下图所示）；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。 (4)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是____（填字母序号）。 a．密封镍镉电池可以避免KOH变质 b．镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 c．电池组装后，应先充电，再使用 III.过度充电的保护 电池充电时，若Cd(OH)2和Ni(OH)2耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OH)2可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。 (5) Cd(OH)2耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为____。 (6)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子：②O2可以与Cd发生反应生成Cd(OH)2。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理：______________________。 17. 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物。 已知： ⅰ． ⅱ． （1）B分子为环状结构。核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为______。 （2）C的官能团名称是______ （3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为______。 （4）反应①的化学方程式为________________。 （5）试剂a的结构简式为______；反应②所属的反应类型为______反应。 （6）已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为，含三个六元环，则L的结构简式为______。 18. 利用蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分为及、、、、、等杂质)提取高附加值的铁红()的一种工艺流程如下图所示。 已知： （1）浸渣的成分为______。 （2）可用试剂______检验还原是否完全。 （3）欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与pH的关系如下图，则应控制pH为______。 （4）沉钴镍时，若溶液中、浓度均为，逐渐加入，结合计算说明两种离子能否彻底先后分离______。 （5）煅烧过程中发生的化学方程式为________________。 （6）一种测定铁红产品纯度的方法如下：称取m g铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用c mol/L硫代硫酸钠标准液滴定至终点，发生反应：。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。 ①铁红产品的质量分数为______(用c、V、m表示)。 ②滴定时，要控制加入硫酸的量，若pH过低，会导致测定结果______。(填“偏大”、“偏小”或“不变") 19. 某小组同学制备硝酸铁，并探究其性质。 Ⅰ．制备硝酸铁 取硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。 （1）b中硝酸与铁屑混合后，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。b中反应的离子方程式为__________________。 （2）水浴加热，并保持温度不超过70℃的目的是______________________。 （3）将b中溶液转移至______(填仪器名称)加热浓缩、降温结晶、过滤、干燥，得到硝酸铁晶体。 Ⅱ．探究硝酸铁的性质 用硝酸铁晶体配制硝酸铁溶液，溶液呈黄色。测得该溶液pH约等于1.6。 （4）用化学用语说明硝酸铁溶液显酸性的原因__________________。 实验一：探究硝酸铁溶液与银的反应 序号 操作及现象 ⅰ 将硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约银镜完全溶解。 ⅱ 用约等于1.6的硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。 ⅲ 将约等于1.6的氯化铁溶液，加到有银镜的试管中。 （5）ⅰ中使银粉溶解的主要微粒是______。 （6）对比实验ⅰ、ⅱ，预测实验ⅲ中银镜消失的时间，并给出预测的依据__________。 实验二：用下图所示装置探究硝酸铁溶液与的反应(已除去氧气干扰)。 已知：(深棕色) 实验装置 实验内容 ⅳ．缓慢通入，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。 ⅴ．继续通入一定量，溶液逐渐变为深棕色。一段时间后，溶液变为黄色。再次通入，最终溶液变为浅绿色。 （7）ⅳ中，反应开始时，以可氧化为主，证据是__________。 （8）结合离子方程式解释ⅴ中的现象______________。 2025-2026学年第一学期1月阶段测评高三化学 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 Fe56 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 第一部分(选择题 共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）2 （2） （3）C和Si位于同一主族，最外层电子数相同，原子半径：C<Si，电负性：C>Si，C>H，C与3个H、1个Si成键时共用电子对均偏向C，因此C显-4价 （4）为离子晶体，、、为分子晶体。离子键的强度大于分子间作用力，所以的熔点最高。相对分子质量：，范德华力：，所以熔点： （5） ①. 6 ②. 【16题答案】 【答案】 ①. 过滤 ②. 先加入氨水，可使Ni2+发生反应转化为[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的浓度，再加入NaOH 时，可减慢Ni(OH)2的沉降速率 ③. 加入NaOH后，溶液中存在两个平衡，平衡①：Ni2+(aq)+2OH-(aq)⇌ Ni(OH)2(s),平衡②：Ni2++6NH3•H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O；OH-过量，使平衡①正向移动，溶液中Ni2+的浓度减小，促使平衡②逆向移动，从而提高Ni(OH)2的产率。 ④. 除去Ni(OH)2表面的水分(或乙醇易挥发，有利于真空干燥；降低Ni(OH)2的溶解度) ⑤. ac ⑥. H2(或氢气) ⑦. 过度充电时，由于镉电极Cd(OH)2过量，阴极电极反应为2Cd(OH)2+4e-=2Cd+4OH-,避免生成H2,阳极电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；O2通过隔膜进入阴极室，与Cd发生反应2Cd+O2+2H2O=2Cd(OH)2，可继续作为阴极反应物，OH-透过隔膜进入阳极室补充消耗的OH-，使反应循环发生。 【17题答案】 【答案】（1） （2）羟基 （3） （4） （5） ①. ②. 加成 （6） 【18题答案】 【答案】（1）和 （2）KSCN溶液 （3）4.5 （4）当完全沉淀时，，此时，不产生沉淀，所以可以完全分离 （5） （6） ①. ②. 偏大 【19题答案】 【答案】（1） （2）水浴加热可加快反应速率，控制温度不超过70℃可减少硝酸的挥发和分解，避免反应过于剧烈难以控制 （3）蒸发皿 （4） （5）和 （6）小于。体系中存在，可以提高的还原性，加快溶解(或大于10min。产生的会覆盖在银镜表面，减小接触面积，减慢溶解) （7）实验ⅳ中溶液仍呈黄色，液面上方出现红棕色气体 （8）实验ⅴ中发生：反应①，②，与生成深棕色的。随着的持续通入，脱离体系，溶液变为黄色。足量时，将还原为，溶液呈浅绿色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $