北京市第一零一中学2024-2025学年高三上学期统练四化学试题

北京一零一中2024-2025学年度高三练四 化学 友情提示： 本试卷分为I卷、II卷两部分，共19道小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟； 请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 I卷选择题(共42分) (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是 A. H的第一电离能小于He的 B. H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力 C. 也可以利用沸点不同对H2和He进行分离 D. 利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素 2. 下列过程与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 C. 明矾可做净水剂 D. 四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA B. 1mol冰中含有氢键的数目为4NA C. 溶液含的数目为0.1NA D. 22.4L(标准状况)与足量溶液充分反应，电子转移数为2NA 4. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量： B. 向KI溶液中通入少量：； C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 向溶液中滴加过量溶液： 5. 下列实验中，能够达到实验目的的是 A.在铁制镀件上镀铜 B.证明碳酸的酸性强于苯酚 C.验证具有漂白性 D.检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 6. 用丙二酸二乙酯与尿素可以合成重要的有机试剂巴比妥酸，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 丙二酸二乙酯的核磁共振氢谱有三组峰 B. 丙二酸二乙酯与尿素反应生成巴比妥酸和乙醇 C. 1mol巴比妥酸最多可与2molNaOH反应 D. 一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应 7. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如下图所示，下列说法不正确的是 A. 铁铆钉作负极被锈蚀 B. 铁失去电子通过水膜传递给O2 C. 正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- D. 铁钉变化过程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O 8. 硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。 已知：非金属性： 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热 B. Ⅱ中主要反应有：、 C. 为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气 D. 过程中含硅元素的物质只体现氧化性 9. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中均存在： B. I中的沉淀可能有和 C. Ⅱ中生成的反应： D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 10. 科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理（图1），其能量变化如图2所示。 已知：的结构式为 下列说法不正确的是 A. ①中涉及键的断裂与生成 B. ②③均发生了氧化还原反应 C. 由图2可知，该过程的决速步是① D. 总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 11. 向溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的起始浓度为 B. 在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小 C. 对应的溶液中均存在： D. 由后溶液的温度变化可推知，与的反应是吸热反应 12. 含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 合成高分子P的聚合反应为加聚反应 B. X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上 C. X与试剂反应每生成，同时生成 D. 将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子 13. 工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A. 图中对应的物质是 B. ①中达到平衡时， C. 按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D. 任意时刻③中的体积分数均为 14. 利用碘量法测定某纯净水样中溶解的含量，实验如下(加入的试剂已除去)。 步骤1 水样中的固定：用的水瓶盛满水样，加入溶液，再加入含溶液和溶液的混合液，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀，随即有棕色沉淀生成。 步骤2 生成：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。 步骤3 测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的为，进而计算出纯净水样中溶解的含量。 已知：直接氧化的反应速率很慢。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离 B. 步骤2中，生成的反应： C. 步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解的含量 D. 步骤3中，经计算，该纯净水样中含有的浓度为 Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 氢的有效储存与释放是氢能应用的关键问题之一。 Ⅰ．有机储氢材料 （1）N—乙基咔唑是具有应用前景的储氢材料，其储氢、释氢原理如图1所示。 ①基态N原子价层电子轨道表示式为______。 ②晶体中离子键的百分数为41%。分析、MgO、、中离子键的百分数小于41%的有______。 ③比较在水中的溶解性：乙基咔唑______乙胺（）（填“＞”或“＜”）。 （2）HCOOH是安全方便的具有应用前景的液态储氢材料。HCOOH催化释氢的可能机理如图2所示。 ①依据VSEPR模型，中心原子上的价层电子对数是______。 ②为证实上述机理，用HCOOD代替HCOOH进行实验。在图3中补充HCOOD催化释氢部分过程的相应内容______。 Ⅱ．复合储氢材料 （3）一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图4。 ①该物质的化学式为____________。（电负性：B元素为2.0，H元素为2.1） ②已知阿伏加德罗常数为，该物质的摩尔质量为，该晶体的密度为，则晶胞边长为______nm。（） 16. 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： i．3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO （1）反应i生成1molS2时，转移电子的物质的量为_____mol。 （2）反应i所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。 ii．2SO2(g)+4CO(g)S2(g)+4CO2(g)　ΔH<0 iii．SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)　ΔH<0 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡产率和10min时S2实际产率如图。 ①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：_____。 ②随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是_____。 ③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为_____。 （3）处理后的尾气仍含少量SO2，经Na2CO3溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫(以S表示)回收。 ①该装置中，正极的电极反应式为_____。 ②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了1mol，则理论上减小了_____mol。 17. 治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下： 已知： （1）已知A中含有-CN，写出A→B的化学方程式：_______。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为_______。 （3）链状有机物F的分子式为C3H3ClO2，其结构简式为_______。 （4）G→H的反应类型是_______。 （5）I的结构简式为_______。 （6）可通过如下路线合成： ①K→L的化学方程式是_______。 ②N的结构简式为_______。 18. 研究从含锌资源中获取的途径具有重要意义。 Ⅰ．工业上酸浸提锌 氧化锌矿中含有、、、、、、等。 已知：ⅰ．几种难溶电解质的 难溶电解质 ⅱ．浸出液中主要金属阳离子浓度 粒子 和 浓度/（） 0.3 0.1 0.1 （1）浸出渣的主要成分有、和，和反应的离子方程式是____________。 （2）加入试剂a的目的是____________。 （3）电解前，含溶液中铁和铝的离子浓度均需小于，应调节的范围是_________（忽略①和②导致的体积变化）。 Ⅱ．实验室中氨浸提锌 已知：ⅲ．。 ⅳ．M的结构筒式如图所示，R为，两个羟基中，酚羟基酸性较强。 （4）和浸取发生反应的离子方程式是___________。 （5）M能与形成稳定的配合物X，相关反应为。 ①补全下图中X的结构并用“…”标出氢键_________。 ②X中形成氢键有利于的萃取，原因可能是___________。 （6）从平衡移动的角度解释能提高有机溶液中X含量的原因：__________。 19. 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 0.2mol·L-1CuSO4 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。 已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。 a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________。 b．证实沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。 （3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i．Al(OH)3所吸附； ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a．将对比实验方案补充完整。 步骤一： 步骤二：__________（按上图形式呈现）。 b．假设ii成立的实验证据是__________。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。 北京一零一中2024-2025学年度高三练四 化学 友情提示： 本试卷分为I卷、II卷两部分，共19道小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟； 请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 I卷选择题(共42分) (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D Ⅱ卷 非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. < （2） ①. 2 ②. （3） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1）4 （2） ①. 回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂；利用反应ii放热为反应i提供能量 ②. 温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；对于反应ii，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动 ③. 先增大后减小至900K时S2的平衡产率后保持不变或：减小至900K时S2的平衡产率后保持不变 （3） ①. ②. 2 【17题答案】 【答案】（1）+CH3OH+H2O （2） （3）OHCCHClCHO （4）取代反应 （5） （6） ①. 2+O22+2H2O ②. 【18题答案】 【答案】（1）PbO+2H++SOPbSO4+H2O （2）将Fe2+氧化成Fe3+，利于通过调pH将Fe3+除去 （3）5pH6 （4）ZnO+2NH3+NH=[Zn(NH3)4]2++H2O （5） ①. ②. 提高X结构的稳定性；提高X在有机溶剂中的溶解性；降低X在水中的溶解性 （6）CO2与NH3反应，c(NH3)减小，有利于的平衡正向移动，导致c(Zn2+)增大，促进的平衡正向移动 【19题答案】 【答案】 ①. 2Ag++===Ag2SO3↓ ②. 有红色固体生成 ③. HCl溶液和BaCl2溶液 ④. 在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，转化为 ⑤. Al3+、OH- ⑥. ⑦. V1明显大于V2 ⑧. 亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 ⑨. 两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $