北京市第八十中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

北京市第大中学1月阶则 2025-2026学年第一学期1月阶段测评 高三化学 2026年1月 班级 姓名 考号 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56 提示：试卷答案请-一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 第一部分（选择题共42分） 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2.下列化学用语表述不正确的是 A.中子数为12的氖核素：Ne B.氯化镁的电子式：：CMg:C: C.C中共价键的电子云图：c搬 D.Fe2+的结构示意图： 3.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A.蛋白质能水解，可用饱和NH4)2SOa溶液提纯蛋白质 B.乙醚与青蒿素（C15H22O5)组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C.CC4难溶于水、比水易溶解2，可用CC4萃取碘水中的2 D.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 4. 在溶有15-冠-5 )的有机溶剂中，苄氯 与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A电负性：F<C B.离子半径：F>Na C.苄氯的核磁共振氢谱有3组吸收峰 D.X中15-冠5与Na间存在离子键 （高三化学第1页共8页) 划娜化学然坐2026年1月 |5、下列物质间的相互作用，产物种类与温度无关的是 A.钠与氧气反应 B.氯气与消石灰反应 C.乙醇与浓硫酸反应 D.碳酸氢钠受热分解 6.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2+H2S=CuS↓+2H B.用对苯二甲酸与乙二醇合成聚酯纤维（涤纶）： nHO0C-《④coOH+mH0-CH,CH2-OH C.用CaH2作野外生氢剂：CaH2+2H20==Ca(OH2+2H2↑ D.用饱和NaC03溶液浸泡锅炉水垢：CaS04(s)+C0(aq)=CaC0,(s)+SO?(aq) 7.下列实验的相应操作中，不正确的是 稀释浓硫酸 分液 加热试管中的液体 实验室制取02 KMnO 乙酸乙酯 浓疏酸 饱和食盐水 水 A.将浓硫酸沿玻璃棒 B将饱和食盐水从下 C.先将试管在酒精灯 D.实验结束时，先把导管移 注入水中，并不断搅拌 口流出后再将乙酸乙 上均匀受热，再对准液 出水面，再熄灭酒精灯 酯从上口倒出 体加热 8.C20可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：C120+H20==2HC1O。下列说法不正确的是 A.C20中含ppo键 B.C2O和H2O的VSEPR模型均为四面体形 C.键长：C1-0>H-O D.HCIO中心原子的价电子对数为2 9.依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A H20的沸点高于H2S CH4的沸点高于SHa B 聚乙炔可以导电 聚1,3丁烯可以导电 C 电解CuC2溶液可以在阴极析出Cu 电解MgC2溶液可以在阴极析出Mg 明矾[KAI(S04)212H2O]可以作净水剂 Fez(SO)3固体可以作净水剂 (高三化学第2页共8页) 北京市第八十中学1月阶些 10.室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO,的过程如图所示。下列说法不正确的是 NaF溶液NaHCO,溶液 MnSO +除铁 沉钻 MnCO; 溶液 已知：Ksp(MgF2)=5.2×10-1",K(HF)=6.3×104。 A.0.lmoL的NaF溶液中：cNa)=c(F)+c(HF) B.0.1 mol-Li的NaHCO3溶液中：c(HzCO)>c(CO32-) C.除镁时，保证加入的NaP溶液的浓度大于√5.2X103即可将Mg2*除净 D.“沉锰”时，碳元素的利用率最高为50% 11.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H20-e==H+H0·。三唑水溶液微滴表面接触C02发生 0=C=0 反应，可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 C02 A.三唑在反应循环中起催化作用 B.C02换成C1802,可生成H2802 2H,O (:唑) 2H*+2H0+ C.碳原子参与杂化的p轨道个数从1变为2 催化剂 D.总反应为：2H20+C02=HO2+HC0OH 12.我国研究人员利用手性催化剂Bis(Salen)Al合成了具有优良生物相容性的PLGA。下列叙述正确的是 Bis(Salen)A (R)-MeG PLGA A.该反应为缩聚反应 B.(R)MeG分子中所有碳原子共平面 C.聚合反应过程中，b键发生断裂 D.PLGA碱性水解生成单一化合物 13,某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中 的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解时，下列说法不正确的是 A.该装置将电能转化为化学能 CH,OH B.阴极发生反应NO3+6H20+8e==NH3↑+9OH NH, C00 NO; C.阳极生成的HOCH2COO水解导致阳极附近pH增大 CH,OH 交换膜 CH,OH D.理论上，阴极转化1 mol NO,阳极将生成2 mol HOCH2COO (高三化学第3页共8页) 测评化学试些2026年1月 14.探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤1取定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤1将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝 色（溶液a)、蓝色（溶液b)。 步骤向步骤所得的深蓝色溶液中插入·根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静 置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A.步骤1产生的蓝色沉淀为[CuNH3)4]SO4 B.步骤Il的两份浴液中c(Cu:溶液a<溶液b C.步骤中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D.步骤中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH)4]2++Fe==Cu+Fe2++4NH↑ 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(9分)IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： 已知：电负性：H<C。 (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 (2)CaC2俗称电石，实验室用电石和饱和NaCl溶液制备乙炔的化学方程式是。 CH3 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷[Si, 从结构的角度解释C显-4价的原因 H (4)锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律解释原因： 物质 SnF SnCl4 SnBr4 Snl4 熔点/℃ 442 -34 29 143 (5)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。 ●= ①Pb的配位数为 ②PbS的晶胞边长为anm,Na代表阿伏加德罗常数，PbS的摩尔体积为m3mo'。 (高三化学第4页共8页) 北京市第人十中学1月阶您为 16.(11分)镍锅电池是应用广泛的二次电池，其总反应为： Cd+2NOOH+Ni:+COHD2 充电 制造密封式镍镉电池的部分工艺如下： 1.Ni(OH)2的制备 以疏酸镍(NiSO4)为原料制备Ni(OHD2的主要过程如下图所示。制备过程中，降低Ni(OH2沉淀速率， 可以避免沉淀团聚，提升电池性能。 氣水过量NaOH操作a无水乙醇 真空干採 NiSOa溶液 Ni(OH)2 洗涤滤渣 已知：Ni2*+6NHgH20≥Ni(NH3)6]2*+6H20 (1)操作a是 (2)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH,请分析： ①先加氨水的目的是 ②结合化学平衡移动原理分析加入NaOH过量的原因是 (3)用无水乙醇代潜水洗涤滤渣的优点是 (答出1条即可)。 Ⅱ.镍镉电池的组装 主要步骤：①将Ni(OH2和Cd(OHD2固定，中间以隔膜隔开（如下图所示)；②将多组上述结构串联； ③向电池中注入KOH溶液；④密封。 (4)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是 镉电极 镍电极 (填字母序号)。 a,密封镍镉电池可以避免KOH变质 Cd(OH)2 Ni(OH)2 b.镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 隔膜 c.电池组装后，应先充电，再使用 1.过度充电的保护 电池充电时，若Cd(OH)2和Ni(OH2耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时 在镉电极加入过量的Cd(OD2可对电池进行过度充电保护，该方法称为铺氧循环泺。 (5)Cd(OHD2耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质达 (6)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子：②)O2可以与C发生反应生成Cd(OH)2。 请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充绝保护的原理 (高三化学第5页共8页) 浏评化单试卷2026年1月 17.、(12分) 令丫是一种重要的化工原料，可用于合成降解的高聚物PS树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。 A 02 B H20 HO OH C2H4 Ag C2H4O H C 一定条件 高聚物PES树胎 反应① CH,OH E H 催化剂 CoH2Oa Ni F D CHOH 试剂a/TsOH H GOOH 浓H2S04/△ 反应② C17H7N04 COOCHa G K (CI2HIsNO) 已知： i. RC00R2+R,0H-定条件→R,COOR+R0H R2 ii.ROH+ Ts0H→1 (1)B分子为环状结构.核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为 (2)C的官能团名称是 (3)E分子中含有两介酯基，且为顺式结构，E的结构简式的 (4)反应①的化学方程式为 (5)试剂a的结构简式为 ；反应②所属的及应类型为 反应。 (6)已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子 式为C6H3NO3,含三个六元环，则L的结构简式为 (高三化学第6页共8页) 北东市第公女中学1月阶段测 18.（12分)利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为FezO3及Si02、Al2O3、Cr202、Co0、NiC03、PbC03 等杂质)提取高附加值的铁红(F2O,)的一种工艺流程如下图所示。 NH4HCO,和 H2SO S02 NaOH Na2S NH,:H2O 轮纹有→國哀酸设裤还原液些液沉滤液 滤渣3 中和渣 ,沉铁 煅烧→铁红 漫渣 滤渣1 滤渣2 滤液3 已知：Kp(CoS)=3.0×1026,Ksp(NiS)=2.8×1021 (1)浸渣的成分为 (2)可用试剂 检验还原是否完全。 (3)欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与pH的关系如下图，则应控制pH为 ★ 100 -N2 ★-C021 Cr+ ◆-Fc2 80 60 40 0 3.5 4.0 4.5 PH (4)沉钴镍时，若溶液中Co2+、Ni2浓度均为0.01moL',逐渐加入N2S,结合计算说明两种离子能否彻 底先后分离 (5)煅烧过程中发生的化学方程式为 (6)一种测定铁红产品纯度的方法如下：称取mg铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00L溶液。 从其中量取20.00mL溶液，加入过量的KI,充分反应后，用c mol/L疏代硫酸钠Na2S2O)标准液滴定 至终点，发生反应：2十2S2O32==S4062十21ˉ。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为vmL。 ①铁红产品的质量分数为（用c、v、m表示）。 ②滴定时，要控制加入硫酸的量，若pH过低，会导致测定结果。（填“偏大”、“偏小”或“不 变”) (高三化学第7页共8页) 则评化学诚类2026年1月 19.(14分)某小组同学制备硝酸铁，并探究其性质。 1制备硝酸铁 取100mL8molL1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中， 水浴保持反应温度不超过70℃。 (1)b中硝酸与铁屑混合后，溶液变黄色，液面上方有红棕 色气体。b中反应的离子方程式为 (2)水浴加热，并保持温度不超过70℃的目的是 (3)将b中溶液转移至 (填仪器名称)加热浓缩、降温结晶、过滤、干燥，得到硝酸铁晶体。 I探究硝酸铁的性质 用硝酸铁晶体配制0.1molL硝酸铁溶液，溶液呈黄色。测得该溶液pH约等于1.6。 (4)用化学用语说明硝酸铁溶液显酸性的原因 实验一：探究硝酸铁溶液与银的反应 序号 操作及现象 i 将5mL0.1molL1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。 用5mLpH约等于1.6的0.05molL1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约 l0min银镜完全溶解。 将5mLpH约等于1.6的0.1moLl氣化铁溶液，加到有银镜的试管中， 进 (5)冲使银粉溶解的主要微粒是 0 (6)对比实验、ⅱ，预测实验ⅲ中银镜消失的时间，并给出预测的依据 实验二：用下图所示装置探究硝酸铁溶液与S02的反应（已除去氧气干扰）。 已知：Fe24+NO=[FeNO)]24(深棕色) 实验装置 实验内容 S01+ 尾气 ⅳ.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。 处理 V.继续通入一定量SO2,溶液逐渐变为深棕色。一段时间后，溶 烟 pli-160 1 mol L! 液变为黄色。再次通入SO2,最终溶液变为浅绿色。 硝酸铁溶液 (7)iv中，反应开始时，以NO3氧化SO2为主，证据是 (8)结合离子方程式解释v中的现象 (高三化学第8页共8页)2025-2026学年第一学期1月阶段测评 高三化学 2026年1月 第一部分（选择题共14题共42分） 1.B 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.A 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.C 14.B 第二部分（非选择题共5题 共58分。) 15.(9分) (1)(1分)2 (2)(1分)CaC2+2H20→CH=CH↑+Ca(OD2 (3)(2分)C和Si位于同一主族，最外层电子数相同，原子半径：C<Si,电负性：C>Si, C>H,所以C显-4价 (4)(2分)SnF4为离子晶体，SnC4、SnBr4、SnI4为分子晶体。离子键的强度大于分子间 作用力，所以SnF4的熔点最高。相对分子质量：SnCl4<SnBr4<Snl4,范德华 力：SnCl4<SnBr4<Snl4,所以熔点：SnC4<SnBr4<Snl4。 (5)①(1分)6 ②[(a×10)3×N]/4 16.(11分) (1)过滤(1分) (2)①先加入氨水，可使N2+发生反应转化为NiNH)]+,降低溶液中N的浓度， 再加入NaOH时，可减慢Ni(OD2的沉降速率(1分) ②加入NaOH后，溶液中存在两个平衡， 平衡①：Ni2*(aq)+2OH(aq)=Ni(OH)2(s), 平衡②：Ni2++6NHH20、NiNH)62++6H0: OH过量，使平衡①正向移动，溶液中2+的浓度减小，促使平衡②逆向移动， 从而提高Ni(OHD2的产率（其他合理答案均可得分) (3)除去Ni(OD2表面的水分（或乙醇易挥发，有利于真空干燥；降低N(OD2的溶解 度)(1分) (4)ac(5)H2(或氢气)(1分) (6)过度充电时，由于镉电极Cd(OD2过量，阴极电极反应为2Cd(O田2+4e一2Cd+4OH, 避免生成H2,阳极电极反应为4OH-4e一O2↑+2H0,；O2通过隔膜进入阴极室， 与Cd发生反应2Cd+O2+2H0=2Cd(OHD2,将阳极生成的O2消耗，同时生成Cd(OHD2 可继续作为阴极反应物：OH透过隔膜进入阳极室补充消耗的OH,使反应循环发生。 (3分) 17.(12分) H;COOC COOCH3 (2)羟基(1分) (3) OH COOCH一定条件 (4)nHO nH.COOC +(2n-1)CH OH OH -NH (5) 加成(1分) (6) 18.(12分) (1)(2分)SiO2和PbS04 (2)(1分)KSCN溶液 (3)(1分)4.5 (4)(2分)当Co2+完全沉淀时，c(S2=Kp(CoS)/105=3.0×1021,此时Q=c0Ni2+)·c(S2-=3.0 ×10-23<Ksp(NiS),不产生NiS沉淀所以可以完全分离。 (5)(2分)4FeC0,+0,橙2F,0,+4C02 (6)(2分)①0.025c/2m ②偏大 19.(14分) (1)Fe+NO3+4H+=Fe3++NO 2H2O (2)提高Fe与HNO3反应的速率，减少NO,的挥发 (3)蒸发皿 (4)Fe3++3H20=Fe(OH3+3H (5)NO3和H (6)小于l0min。体系中存在Cl,可以提高Ag的还原性，加快Ag溶解 (或大于10min。产生的AgCl会覆盖在银镜表面，减小接触面积，减慢Ag溶解) (7)实验ⅳ中溶液仍呈黄色，液面上方出现红棕色气体 (8)实验V中发生：反应①2Fe3++S02+2H0=2Fe2++S042+4H②2N03+3S02+ 2HzO一2NO+3SO42+4H,NO与Fe2+生成深棕色的[FeNO)]2+。随着SO2的持续 通入，NO脱离体系，溶液变为黄色。SO2足量时，将Fe3+还原为Fe2+,溶液呈浅绿 色。