8.4溶液的配制第一课时导学案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

该初中化学导学案聚焦溶液的配制，核心知识点包括溶质质量分数的含义与计算、一定溶质质量分数溶液的配制步骤及仪器操作、实验误差分析。通过课前预习案回顾溶液组成概念和公式，熟悉仪器用途，为课中“计算-称量-量取-溶解-装瓶”的实验操作扫清障碍，搭建前后知识衔接的学习支架。 该资料以核心素养为导向，突出科学探究与实践，引导学生动手配制溶液并规范使用托盘天平和量筒，结合多媒体课件展示错误操作后果。注重科学思维培养，通过误差分析表格和探究问题，引导学生基于实验事实进行证据推理。习题设计分层且联系实际，如农业选种、医疗生理盐水应用及家庭小实验，培养学生严谨求实的科学态度与社会责任，提升定量化学思维和实验探究能力。

8.4 溶液的配制（第一课时）导学案 课标要求 认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；了解溶液在生命活动及工农业生产中的重要意义。 学习目标 宏观辨识与微观探析：能从宏观上识别溶液组成的定量表示方法，从微观角度理解溶质、溶剂与溶液质量的关系。 变化观念与平衡思想：理解配制溶液过程中物质质量的守恒关系，建立定量的化学思维。 科学探究与创新意识：通过动手配制溶液，掌握托盘天平、量筒等仪器的规范操作，提升实验设计与动手能力。 科学态度与社会责任：培养严谨求实的科学态度，认识准确配制溶液在医疗、农业等领域的实际应用价值。 重难点 教学重点：有关溶质质量分数的简单计算；配制一定溶质质量分数溶液的步骤及仪器选择。 教学难点：实验操作中的误差分析（如仰视/俯视读数、称量错误对浓度的影响）；理解配制过程中的定量关系。 资源与建议 教学资源：北京版九年级化学下册教材、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水、多媒体课件（展示错误操作后果）。 教学建议：本节课是典型的实验操作课，建议采用“计算引领+示范操作+分组实践+误差研讨”的模式。重点突破“称量”和“量取”两个关键环节，通过对比正常操作与错误操作的结果，引导学生自主归纳误差规律。注重安全教育，强调玻璃仪器的轻拿轻放。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：回顾溶液组成概念，掌握溶质质量分数的计算公式；熟悉常用仪器名称及用途；初步了解配制溶液的基本流程，为课堂实验操作扫清理论障碍。 基础填空题 1. 溶液由________和________组成。溶质质量分数是指________与________之比，通常用百分数表示。 2. 溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数 = (________ / ) × 100% = ( / (________ + ________ )) × 100%。 3. 若要配制 50g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g，需要水的质量为________g（水的密度约为 1g/mL，即需水________mL）。 4. 配制溶液所需的主要仪器有：托盘天平（带砝码）_______、_______、_______、玻璃棒、_______、药匙等。其中玻璃棒在溶解过程中的作用是。 5. 使用托盘天平称量药品时，应遵循“”的原则；若指针偏左，说明药品质量（填“偏大”或“偏小”），应________。 6. 量取液体体积时，视线应与量筒内液体________保持水平。若仰视读数，实际量取的液体体积________（填“偏大”或“偏小”）。 判断题（对的打√，错的打×） 1. 将 10g 氯化钠完全溶解在 90g 水中，所得溶液的溶质质量分数为 10%。（） 2. 配制溶液时，可以直接在量筒中进行溶解操作，以节省时间。（） 3. 称量潮湿或有腐蚀性的药品时，必须放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。（） 4. 用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数偏小。（） 5. 配制好的溶液装入试剂瓶后，标签上只需注明溶液名称即可。（） 预习思考题 1. 为什么在配制溶液时，不能直接在量筒或容量瓶（若涉及）中溶解固体？ 2. 如果称量氯化钠时，砝码和药品放反了（且使用了游码），会对最终配制的溶液浓度产生什么影响？ 3. 简述配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤。 预习自我总结：通过自主预习，我掌握了________________________；仍存在疑惑的知识点是________________________。 （二）课中探究案 课堂探究目标：熟练掌握溶质质量分数的计算；规范执行“计算-称量-量取-溶解-装瓶”的操作流程；能够精准分析实验误差来源，提升实验探究能力。 探究一：溶质质量分数的计算与方案制定 【探究问题 1】 实验室需配制 50g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液。请完成以下计算并填写下表： 项目 计算过程/结果 所需氯化钠质量 ________ g 所需水的质量 ________ ________ g 所需水的体积 ________ mL （假设 ） 仪器选择 称量氯化钠选用量程为________的天平；量取水选用量程为________的量筒（10mL/50mL/100mL） 【探究问题 2】 若要将上述 50g 6% 的氯化钠溶液稀释成 3% 的溶液，需要加入多少克水？ 提示：稀释前后________的质量不变。 【变式习题 1】 现有 100g 10% 的硝酸钾溶液，下列操作后，溶质质量分数变为 20% 的是（） A. 加入 10g 硝酸钾固体 B. 蒸发掉 50g 水 C. 加入 100g 10% 的硝酸钾溶液 D. 加入 50g 水 探究二：实验操作步骤与规范 【核心素材】 配制溶液的标准流程：计算 → 称量（固体）/量取（液体） → 溶解 → 装瓶贴签。 【探究问题 1】 在“称量”环节： 1. 调节天平平衡后，如何在右盘放置砝码？ 2. 当添加少量氯化钠后，指针略微偏向右侧，接下来的操作应该是________。 3. 称量完毕后，如何将氯化钠转移至烧杯中？ 【探究问题 2】 在“量取”环节： 1. 倾倒水至接近刻度线时，应改用________滴加。 2. 读数时，视线未与凹液面最低处保持水平，会产生误差。请画图或文字描述仰视和俯视的区别。 【探究问题 3】 在“溶解”环节： 1. 为什么要用玻璃棒搅拌？ 2. 搅拌时玻璃棒能否触碰烧杯壁或底部？为什么？ 【变式习题 2】 下列实验操作正确的是（） A. 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的左盘称量 B. 用量筒量取液体时，俯视读数 C. 溶解固体时，用玻璃棒加速溶解 D. 将配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中 探究三：误差分析（核心难点突破） 【探究素材】 溶质质量分数 。任何导致 减小或 增大的操作，都会使 偏小；反之则偏大。 【探究问题 1】 请分析下列操作对配制 6% NaCl 溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）： 错误操作 对溶质质量的影响 对溶剂质量的影响 对溶质质量分数的影响 1. 氯化钠固体不纯（含杂质） 减小 不变 ________ 2. 称量时左码右物（使用游码） ________ 不变 偏小 3. 量取水时仰视读数 不变 ________ ________ 4. 量取水时俯视读数 不变 偏小 ________ 5. 烧杯内壁有水珠（未干燥） 不变 ________ 偏小 6. 转移溶液时有少量溅出 不变 不变 ________ 【探究问题 2】 某同学配制出的溶液浓度偏小，经检查发现是量取水时仰视读数造成的。请解释原因：仰视读数时，看到的刻度比实际液面________（高/低），导致实际量取的水________（多/少）。 【变式习题 3】 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列情况会引起所配溶液溶质质量分数偏大的是（） A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 称量氯化钠时，天平指针偏左就开始称量 C. 氯化钠中含有不溶性杂质 D. 配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 探究四：拓展提升——溶液的应用 【探究问题 1】 农业上常用 16% 的氯化钠溶液选种。若现有 100kg 10% 的氯化钠溶液，需加入多少千克氯化钠才能使其变为 16%？ 【探究问题 2】 医疗输液用的生理盐水是 0.9% 的氯化钠溶液。为什么必须严格控制其浓度？浓度过高或过低对人体细胞有什么影响？（结合渗透压简要说明） 【综合应用题】 阅读材料，回答问题： 小明在实验室配制 50g 5% 的氯化钠溶液。 （1）他需要称取氯化钠________g，量取水________mL。 （2）他在称量时发现指针偏右，此时他应该________。 （3）若他量取水时俯视读数，其他操作正确，则最终溶液的溶质质量分数________（填“>”、“<”或“=”）5%。 （4）配制结束后，他发现试剂瓶标签破损，请帮他重新设计标签内容：________________。 课堂辨析总结（核心难点突破） 1. 仪器选择：量筒量程应略大于或等于所需液体体积，减少误差。 2. 操作要点：天平“左物右码”，量筒“平视凹液面最低处”，溶解“玻璃棒搅拌不碰壁”。 3. 误差规律： 溶质少了（杂质、撒落、左码右物）→ 浓度偏小。 溶剂多了（仰视读数、烧杯有水）→ 浓度偏小。 溶剂少了（俯视读数）→ 浓度偏大。 4. 核心理念：定量实验讲究“精准”，每一步操作都直接影响最终结果。 课堂分层练习题 基础题 1. 配制 100g 10% 的蔗糖溶液，需要蔗糖________g，水________g。 2. 下列仪器中，配制溶液不需要的是（） A. 漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 量筒 3. 用量筒量取 20mL 水，读数时视线俯视，则实际量取的水的体积（） A. 大于 20mL B. 小于 20mL C. 等于 20mL D. 无法确定 提升题 1. 欲将 50g 10% 的硝酸钾溶液变成 20% 的溶液，可采用的方法是（） A. 加入 5g 硝酸钾 B. 加入 6.25g 硝酸钾 C. 蒸发掉一半溶剂 D. 加入 50g 10% 的硝酸钾溶液 2. 某同学在配制溶液时，发现溶质质量分数偏小，可能的原因有（多选）（） A. 称量时砝码生锈 B. 量取水时仰视读数 C. 固体倒入烧杯时洒出 D. 装瓶时溶液溅出 拓展题 结合生活实际，设计一个家庭小实验：利用食盐和水，粗略配制一杯饱和食盐水，并尝试估算其溶质质量分数（查阅资料：20℃时 NaCl 溶解度约为 36g）。写出你的实验步骤和估算过程。 课堂学习反思：本节课我掌握的核心知识是________________________；仍未理解的知识点是________________________；后续需要强化巩固的内容是________________________。 板书设计 8.4 溶液的配制（第一课时） 1. 计算公式 2. 配制步骤 计算：算出溶质质量、溶剂体积 称量：天平称固体（左物右码） 量取：量筒量液体（平视凹液面） 溶解：烧杯中搅拌（加速溶解） 装瓶：贴标签（名称、浓度） 3. 误差分析关键 溶质少 / 溶剂多 → 浓度偏小 溶质多 / 溶剂少 → 浓度偏大 典型错误：仰视（水多→偏小）、俯视（水少→偏大）、左码右物（溶质少→偏小） 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 溶质；溶剂；溶质质量；溶液质量 2. 溶质质量；溶液质量；溶质质量；溶质质量；溶剂质量 3. 3；47；47 4. 量筒；烧杯；胶头滴管；搅拌，加速溶解 5. 左物右码；偏大；减少药品 6. 凹液面的最低处；偏大 判断题 1. √ 2. × 3. √ 4. × 5. × 预习思考题 1. 量筒是量器，不能用于溶解或反应，因为溶解过程可能伴随热效应，导致量筒受热不均炸裂或刻度不准。 2. 若使用游码，左码右物会导致称量的溶质质量 = 砝码质量 - 游码质量，即溶质偏少，浓度偏小。 3. 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。 （二）课中探究案答案 探究一 表格答案：3；3；47；47；100g（或合适量程）；50mL 探究问题 2：溶质；设加水质量为 ， ，解得 。 变式习题 1：B （解析：A. ; B. ; C. 不变; D. 变小） 探究二 探究问题 1：2. 继续添加氯化钠直至天平平衡；3. 将纸上的氯化钠全部倒入烧杯，若有残留需用药匙刮入。 探究问题 2：1. 胶头滴管；2. 仰视：视线低，读数小，实际多；俯视：视线高，读数大，实际少。 探究问题 3：1. 加速溶解；2. 不能，防止损坏仪器或搅拌不均。 变式习题 2：C 探究三 探究问题 1： 1. 偏小 2. 偏小 3. 偏大；偏小 4. 偏大 5. 偏大 6. 无影响（溶液具有均一性，溅出不改变剩余溶液浓度，但总量减少） 探究问题 2：低；多 变式习题 3：A （解析：A. 俯视→水少→浓；B. 指针偏左说明左边重，若此时停止称量，实际称取的NaCl多于理论值→浓，但题目语境通常指调平前或称量中，若指称量结束指针仍偏左，则溶质多，浓度偏大。此处需注意题目语境，通常B选项若指“称量时指针偏左就记录数据”，则溶质偏多，浓度偏大。若指“调平时指针偏左未调平就称量”，则复杂。一般初中题中，A是典型的偏大原因。若B意为称量结果比预期多，则也偏大。但在单选题中，A最为典型。注：若B解释为称量时未达到平衡就停止，且左边重，则溶质多了，浓度偏大。本题A、B均可能导致偏大，但A是操作读数错误，B是称量控制错误。通常标准答案倾向于考察读数误差，故选A更为稳妥，或者题目应为多选。若单选，A最符合“操作失误导致偏大”的典型考点。） 修正解析：B选项“称量氯化钠时，天平指针偏左就开始称量”表述有歧义。若指调零时指针偏左，则相当于左盘已有“虚拟质量”，称量时需更多砝码或游码才能平衡，或者称取相同砝码时，实际药品更少？不，调零偏左，说明左盘重。称量时，若按正常操作放砝码，平衡时实际药品质量 < 砝码质量，浓度偏小。若指称量过程中，指针偏左（左盘重）就停止加药品，则药品多了，浓度偏大。鉴于A选项“俯视量水”必然导致水少、浓度大，是经典考点，故选A。 探究四 探究问题 1：设加入 NaCl 质量为 。 ，解得 。 探究问题 2：浓度过高会导致细胞失水皱缩，浓度过低会导致细胞吸水膨胀甚至破裂，影响生理功能。 综合应用题：（1）2.5；47.5 （2）继续添加氯化钠 （3）> （4）氯化钠溶液 5% 课堂分层练习题答案 基础题：1. 10；90 2. A 3. B 提升题：1. B 2. BC 拓展题： 步骤：1. 称取约 36g 食盐；2. 量取 100mL 水；3. 混合搅拌至不再溶解；4. 过滤得到饱和溶液。 估算： 。 学科网（北京）股份有限公司 $