8.4溶液的配制（分层作业）化学新教材北京版九年级下册

第四节 溶液的配制 1．用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥ 【答案】B 【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，需要图中的①④⑤⑥，故选B。 2．某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是 A．配制溶液的正确顺序为②①③⑤④ B．操作错误的步骤是①③ C．用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最高处相平 D．经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有洒落 【答案】B 【详解】A、配制25g 3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为：②①⑤③④，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，步骤①操作错误，量筒内的液体倒入烧杯时，将量筒略微倾斜，使烧杯口紧贴量筒内壁，缓缓将液体倒入烧杯中。这样可以减少液体溅出的可能性，并确保液体顺利流入烧杯。步骤是③操作错误，正确； C、用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处相平，错误； D、装瓶时，溶液有洒落，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。 故选B。 3．实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是 A．用量筒取水时仰视读数 B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出 C．氯化钠固体不纯 D．向烧杯中加水时有水洒出 【答案】D 【详解】A.用量筒取水时仰视读数，读数比实际液体小，会造成实际量取的水的体积偏大，即溶剂的质量偏大，则会导致溶质质量分数偏小，故A错误； B.溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶质质量分数不变，故B错误； C.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则会导致溶质质量分数偏小，故C错误； D.向烧杯中加水时有水洒出，会造成实际所取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，则会导致溶质质量分数偏大，故D正确。 故选：D。 4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出           ④量取水的体积时量筒内有少量水珠 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 【答案】A 【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，①正确； ②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，②正确； ③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，③错误； ④量取水的体积时量筒内有少量水珠对溶质质量分数无影响，④错误。 故选：A。 5．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶质的质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】B 【详解】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时，仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，由溶质质量分数的计算式可知，则使所配制溶液的溶质质量分数偏小。 故选B。 6．下列有关配制一定溶质质量分数硫酸的实验操作中正确的是 A．量取浓硫酸 B．量取水 C．称量 D．装瓶 【答案】D 【详解】A、向量筒中倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，选项错误； B、使用量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； C、使用天平应左物右码进行称量，选项错误； D、装瓶时可以用玻璃棒引流，选项正确； 故选D。 7．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度1．84配制溶质质量分数为的稀硫酸，下列说法正确的是 A．实验所需要的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．稀释时需水量为 C．量取浓硫酸时仰视读数，则所配制的溶液浓度偏小 D．稀释时玻璃棒的作用是加速溶解 【答案】B 【详解】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，无需使用天平，故选项说法错误； B、用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸46g，所需浓硫酸的质量为：，所需水的体积为：46g-4.6g=41.4g，即41.4mL，故选项说法正确； C、量取浓硫酸时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，则使所配制的溶液浓度偏大，故选项说法错误； D、稀释时玻璃棒的作用是搅拌，以使热量及时的扩散，故选项说法错误。 故选：B。 8．兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水 A．200g B．300g C．450g D．500g 【答案】D 【详解】根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设需要加入水的质量为x， 500g×40%=（500g+x）×20% x=500g； 故选：D。 9．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制50g该溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中称取NaCl的质量为8g C．步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度 D．用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的质量分数偏大 【答案】D 【详解】A、实验室配制50g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确； B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g，故选项说法正确； C、③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解，故选项说法正确； D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选D。 10．在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 下列有关上述实验的说法不正确的是 A．实验计算：需要水的体积为47mL B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶 C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误 D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大 【答案】B 【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×6%=3g；则需要水的质量=50g－3g=47g，需要水的体积=47mL。A正确； B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用量筒量取水的体积；为使量取水的体积更准确，接近所需容积刻度线时，需要用胶头滴管滴加；需要用烧杯配制溶液；为加快溶解速率，需要用玻璃棒搅拌；配制的溶液需要用细口瓶盛装，不是广口瓶。B不正确； C、图中所示操作中步骤③俯视读数，步骤④瓶塞正放，所以图中所示操作中步骤③④有错误。C正确； D、由于图中所示操作中步骤③俯视读数，则读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液的溶质质量分数偏大。D正确。 故选：B。 11．小明配制质量分数为的蔗糖溶液的实验操作示意图如图1： (1)配制上述溶液，应该选用 (选填“50mL”或“100mL”)的量筒。 (2)用图1所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 (3)步骤②中a仪器的作用是 。 (4)小明操作中错误是 ，若图③中砝码的质量为15g，游码刻度如图2所示，则小明称得的蔗糖质量实际为 g。 (5)若所得溶液的溶质的质量分数大于18.2%，可能原因是___________。 A．装瓶时溶液有洒出 B．将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出 C．转移固体时有固体洒落 D．量取水俯视读数 【答案】(1)100mL (2)⑤③①④② (3)搅拌，加速溶解 (4) ③中药品和砝码防反了 11.8 (5)BD 【详解】（1）配制100g质量分数为182%的蔗糖溶液时，需要蔗糖的质量为100g×18.2%=18.2g，则需要水的质量为100g-18.2g=81.8g，量取液体体积时，应量取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取100mL的量筒。 （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为：⑤③①④②。 （3）操作②为溶解，a仪器为玻璃棒，用玻璃棒不断搅拌的目的为加速溶解。 （4）用托盘天平称量药品时，应左物右码，图中药品和砝码放反了； 图中游码质量为3.2g，由于左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则小明称得的蔗糖质量实际为15g-3.2g=11.8g。 （5）A、溶液具有均一性，若溶液有洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意； B、若有水洒出，会使溶剂质量偏小，则溶质质量分数偏大，该选项符合题意； C、若有固体洒落，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； D、量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，该选项符合题意。 故选BD。 12．某实验小组想要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有如下几种方式： (1)由氯化钠固体和水来配制：需要氯化钠 ，需要水 。 (2)由溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释来配制：需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为多少 ？需要水的质量为多少 ？(写出计算过程) (3)由180g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液加入氯化钠固体或者由200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液蒸发水来配制：需要加入多少氯化钠或者需要蒸发多少水 、 ？(写出计算过程) 【答案】(1) 10g 90g (2) 解：设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，则 x=50g 答：需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为50g。 所需要水的质量为： (3) 解：设需要加入氯化钠的质量为y，则 y=10g 答：需要加入氯化钠的质量为10g。 解：设需要蒸发水的质量为z，则 z=100g 答：需要蒸发水的质量为100g。 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：； 溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量为：。 （2）稀释过程，溶质质量不变。设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，则，解得x=50g； 所需要水的质量为：。 （3）设需要加入氯化钠的质量为y，则，解得y=10g； 设需要蒸发水的质量为z，则，解得z=100g。 13．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程： (1)图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 。 (2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平 盘进行称量。 (3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 (填写仪器名称)，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)量取：用量筒量取水。请在图3中画出47.0水的液面位置 。 【答案】(1) 烧杯 过滤 (2)左 (3) 胶头滴管 偏小 (4) 【详解】（1）图1中仪器a的名称是烧杯，该仪器还能用于过滤时承接液体；（合理即可） （2）用天平称量药品时应左物右码，故将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘进行称量； （3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管定容； 某同学在读取量筒读数时仰视读数，则导致量取液体体积偏大，若其他操作正确，溶质质量不变，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小； （4）读数时，视线应该和液体凹液面最低处保持水平，液面位置如下图所示：。 14．小科在室温为32℃的条件下，利用晶体和溶质质量分数为20%的溶液配制一定溶质质量分数的溶液。取40g晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。 (1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有 。（填烧杯序号） (2)已知晶体的溶解度随温度的升高而增大。在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作中会导致④号烧杯中溶液溶质质量分数偏大的有______。 A．所用晶体混有少量泥沙 B．加入溶液时有部分溶液溅出 C．配制过程中环境温度升高 【答案】(1)②③/③② (2)B 【详解】（1）根据图中数据可知在①到②的过程中，40克KNO3晶体，加入100克溶质质量分数为20%的KNO3溶液，KNO3晶体溶解了40克-20克=20克，得到的②的溶液为饱和溶液，同时可知在该温度下，100克溶质质量分数为20%的KNO3溶液还能溶解20克KNO3晶体，溶液就达到饱和，因此②到③的过程中，剩余的20克KNO3晶体完全溶解，③的溶液恰好达到饱和，③到④的过程中加入100克溶质质量分数为20%的KNO3溶液，无晶体溶解，得到的④的溶液为不饱和溶液；因此在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③； （2）A、所用KNO3晶体混有少量泥沙，会使溶质偏小，溶质质量分数偏小，故错误； B、加入KNO3溶液时有部分溶液溅出，溶剂会减小，则溶质质量分数会偏大，故正确； C、配制过程中环境温度升高不会影响 溶质质量分数大小，故错误； 故选：B。 15．小明用质量分数为98%的浓硫酸溶液，配制49g质量分数为20%的稀硫酸溶液。 （注：98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3；水的密度为1.0g/cm3） (1)经计算，需要98%浓硫酸溶液体积 mL；需要水为 g。（计算结果保留一位小数） (2)量取液体过程中所需要的玻璃仪器为______（填字母）。 A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．胶头滴管 (3)将配制好的稀硫酸转移到细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，请完成标签内容。 【答案】(1) 5.4 39 (2)ABD (3) 【详解】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变可知，配制49g质量分数为20％的稀硫酸溶液，需要98％的浓硫酸的质量为49g×20%÷ 98% =10g，体积为：10g ÷1.84g/cm3≈5.4mL，需要水的质量为  49g-10g=39g； （2）量取5.4mL浓硫酸需要10mL的量筒，量取39mL水需要50mL的量筒，量筒使用时需要用胶头滴管进行定容，故填：ABD； （3）标签上需写明溶液名称和溶液浓度，故标签内容的填写为：。 16．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题： (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量(或量取)，③ (填步骤名称)④装瓶存放。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器，它的作用是 。 (3)计算所需NaCl的质量为 g。 (4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)溶解 (2)搅拌，加速溶解 (3)3 (4) 胶头滴管 偏大 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。 （2）称量时需要托盘天平、药匙，量取时需要量筒和胶头滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，故图中还缺少玻璃棒，其作用为搅拌，加速溶解。 （3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为60g×5%=3g。 （4）量取蒸馏水时，先倾倒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加至刻度线； 图C为俯视读数，读数偏大，会使量取的水的体积偏小，则溶液的溶质质量分数会偏大。 2 / 11 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四节 溶液的配制 1．用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥ 2．某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是 A．配制溶液的正确顺序为②①③⑤④ B．操作错误的步骤是①③ C．用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最高处相平 D．经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有洒落 3．实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是 A．用量筒取水时仰视读数 B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出 C．氯化钠固体不纯 D．向烧杯中加水时有水洒出 4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出           ④量取水的体积时量筒内有少量水珠 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 5．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶质的质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 6．下列有关配制一定溶质质量分数硫酸的实验操作中正确的是 A．量取浓硫酸 B．量取水 C．称量 D．装瓶 7．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度1．84配制溶质质量分数为的稀硫酸，下列说法正确的是 A．实验所需要的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．稀释时需水量为 C．量取浓硫酸时仰视读数，则所配制的溶液浓度偏小 D．稀释时玻璃棒的作用是加速溶解 9．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制50g该溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中称取NaCl的质量为8g C．步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度 D．用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的质量分数偏大 10．在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 下列有关上述实验的说法不正确的是 A．实验计算：需要水的体积为47mL B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶 C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误 D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大 11．小明配制质量分数为的蔗糖溶液的实验操作示意图如图1： (1)配制上述溶液，应该选用 (选填“50mL”或“100mL”)的量筒。 (2)用图1所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 (3)步骤②中a仪器的作用是 。 (4)小明操作中错误是 ，若图③中砝码的质量为15g，游码刻度如图2所示，则小明称得的蔗糖质量实际为 g。 (5)若所得溶液的溶质的质量分数大于18.2%，可能原因是___________。 A．装瓶时溶液有洒出 B．将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出 C．转移固体时有固体洒落 D．量取水俯视读数 12．某实验小组想要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有如下几种方式： (1)由氯化钠固体和水来配制：需要氯化钠 ，需要水 。 (2)由溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释来配制：需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为多少 ？需要水的质量为多少 ？(写出计算过程) (3)由180g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液加入氯化钠固体或者由200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液蒸发水来配制：需要加入多少氯化钠或者需要蒸发多少水 、 ？(写出计算过程) 13．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程： (1)图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 。 (2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平 盘进行称量。 (3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 (填写仪器名称)，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)量取：用量筒量取水。请在图3中画出47.0水的液面位置 。 14．小科在室温为32℃的条件下，利用晶体和溶质质量分数为20%的溶液配制一定溶质质量分数的溶液。取40g晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。 (1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有 。（填烧杯序号） (2)已知晶体的溶解度随温度的升高而增大。在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作中会导致④号烧杯中溶液溶质质量分数偏大的有______。 A．所用晶体混有少量泥沙 B．加入溶液时有部分溶液溅出 C．配制过程中环境温度升高 15．小明用质量分数为98%的浓硫酸溶液，配制49g质量分数为20%的稀硫酸溶液。 （注：98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3；水的密度为1.0g/cm3） (1)经计算，需要98%浓硫酸溶液体积 mL；需要水为 g。（计算结果保留一位小数） (2)量取液体过程中所需要的玻璃仪器为______（填字母）。 A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．胶头滴管 (3)将配制好的稀硫酸转移到细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，请完成标签内容。 16．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题： (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量(或量取)，③ (填步骤名称)④装瓶存放。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器，它的作用是 。 (3)计算所需NaCl的质量为 g。 (4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 2 / 11 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$