精品解析：贵州毕节市赫章一中2025-2026学年度第一学期高一12月份考试 化学试题

赫章一中2025-2026学年度第一学期高一12月份考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42外。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与材料、科学、技术密不可分。下列说法错误的是 A．金属纳米材料不是胶体 B．港珠澳大桥锚具材料低碳钢属于合金 C．双耳铜釜为东汉青铜器，青铜主要为铜锡合金 D．核电技术通过核裂变或核聚变等化学反应进行发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm 之间的分散系（混合物），金属纳米材料是纳米级的金属单质或合金（纯净物或合金），并非分散系，因此不是胶体，A正确； B．低碳钢是含碳量较低的铁合金，属于合金材料，B正确； C．青铜是人类最早使用的合金之一，主要成分为铜锡合金，C正确； D．核裂变和核聚变属于核反应，过程中原子核发生变化（元素种类改变），而化学反应中原子种类不变，因此核反应不属于化学反应，D错误； 故答案选D。 2. 下列说法中，正确的是 A. 、CO均属于酸性氧化物 B. 金刚石与互为同素异形体 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2属于酸性氧化物，但CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．金刚石和C60是碳元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，B正确； C．能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，酸：电离出的所有阳离子均为H+的化合物，C错误； D．盐类不一定含金属阳离子，如铵盐：NH4Cl，D错误； 故选B。 3. 下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 用含的药片治疗胃酸过多 B. 用溶液刻蚀铜板 C. 用“84”消毒液漂白 D. 用在潜水艇中制氧 【答案】A 【解析】 【详解】A．与胃酸(HCl)发生复分解反应，无元素化合价变化，与氧化还原无关，正确； B．与Cu反应方程式为，涉及氧化还原反应，错误； C．“84”消毒液中的NaClO水解生成HClO，HClO通过强氧化性漂白，Cl的化合价变化(或0)，涉及氧化还原反应，错误； D．与反应化学方程式为，涉及氧化还原反应，错误； 故选A。 4. 下列关于和的说法错误的是 A. 和中阳离子、阴离子个数比都为2：1 B. 和都是碱性氧化物 C. 和长期露置于空气中最终所得固体产物相同 D. 与足量的充分反应时，每生成1 mol 转移2 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中构成微粒是、，二者的个数比是2：1，中构成微粒是、，二者的个数比也是2：1，因此和中阳离子、阴离子的个数比均为2：1，A正确； B．碱性氧化物需与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物，但与酸反应生成盐、氧气和水，不属于碱性氧化物，B错误； C．和长期露置于空气中，最终均与和反应生成，C正确； D．与反应生成时，每生成1 mol 分子，氧的化合价从升至0，转移2 mol电子，D正确； 故选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 大量存在的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液显浅绿色，无色透明溶液中不能大量共存，A错误； B．与会形成沉淀，且与发生氧化还原反应，OH-和H+也不能大量共存，B错误； C．与Al反应放出氢气的溶液可能为酸性或碱性。若为酸性，与反应生成和；若为碱性，与生成沉淀，与反应生成和，C错误； D．、、、在酸性条件下互不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列选项所示的物质转化均能实现的是 A. 金属钠制取： B. 制备： C. 工业上制取HCl：纯净的 D. 工业上制取漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A.Na和氧气在不点燃或加热的条件下反应生成氧化钠，在点燃或是加热的条件下反应产生过氧化钠，A错误； B.，B错误； C.和的混合气体在光照下易发生爆炸，工业上利用在中燃烧来制取盐酸，C正确； D.工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，澄清石灰水中的含量太低，不能有效制备漂白粉，D错误； 故本题答案选C。 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备并较长时间保存 B．检验与水反应的产物之一 C．制备氢氧化铁胶体 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备时，易被氧化，应在无氧环境(如煤油隔绝空气等)中进行，图中操作无法长时间保存，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，可以用带火星的木条检验氧气，B正确； C．制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，若滴入NaOH溶液中会直接生成沉淀，操作错误，C错误； D．新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会将pH试纸漂白褪色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH值，D错误； 故选B。 8. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与盐酸反应： B. Fe和盐酸反应： C. Cu和溶液反应： D. 石灰石和醋酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式：OH-+H+=H2O，A正确； B．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．Cu和AgNO3溶液反应置换出银，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误； D．石灰石和醋酸反应，碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，均不能拆开，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，D错误； 答案选A。 9. 下列关于与性质的叙述正确的是 A. 向与固体加入少量水，均放热 B. 除去固体中所含的杂质可以用加热的方法 C. 用溶液可以鉴别与溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向固体加水溶解放热，而固体加水溶解吸热，并非均放热，A错误； B．受热分解为、和，加热可去除中的杂质，B正确； C．与和溶液均会生成沉淀，无法鉴别，C错误； D．向等物质的量浓度的溶液和溶液中，分别滴加同浓度的稀盐酸，溶液产生气体的速率更快，D错误； 故选B。 10. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 在常温常压下，17 g氨气所含电子数目为 B. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 C. 11.2 L氢气所含的原子数目为 D. 溶液中含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气的摩尔质量为17 g/mol，17 g即1 mol，每个分子含个电子，因此1 mol 含10 mol电子，数目为，A正确； B．同温同压下，气体体积相同则分子数相同，但气体单质的原子数可能不同(如为双原子分子，He为单原子分子)，B错误。 C．题目未指明温度和压强条件，无法计算11.2 L氢气的物质的量，C错误。 D．1 mol/L 溶液的浓度虽为2 mol/L，但未给出溶液体积，无法确定总物质的量，D错误； 故选A。 11. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 C. 实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置A中加热水产生水蒸气，为Fe与水蒸气反应提供反应物，作用是提供持续不断的水蒸气，A正确； B．Fe与水蒸气反应生成的气体为H2，H2是可燃性气体，点燃前需检验纯度以防爆炸，B正确； C．实验开始时先点燃A处酒精灯产生水蒸气，排尽装置内空气后再点燃酒精喷灯加热Fe，可防止Fe被空气中O2氧化，C正确； D．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4中Fe元素化合价为+2价和+3价，并非全部为+3价，D错误； 答案选D。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 配制0.100 mol/L某溶液，俯视定容 液面高于刻度线 配制溶液浓度偏小 B 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入大量盐酸 漂白能力增强 盐酸的酸性比次氯酸的强 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰为紫色 该溶液一定为钾盐 D 先向待测液中滴加稀硝酸，再滴加溶液 先无现象，再生成白色沉淀 溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．俯视定容时，实际液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，A错误； B．漂白粉中的次氯酸钙与盐酸反应会生成氯气，有毒，不能与盐酸混用，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明溶液含，但无法确定阴离子是否为盐类(如可能为KOH)，结论“一定为钾盐”不严谨，C错误； D．先加稀硝酸可排除等干扰，再加生成白色沉淀，说明溶液中含，操作、现象与结论均正确，D正确； 答案选D。 13. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 能与反应生成c的物质只有b B. 在空气中强热d能得到f C. 可能存在f→a→e的转化 D. f可作油漆的红色颜料 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，a是Fe或Na单质；b是或者；c是NaOH；d是；e是FeO；f是；g是。 【详解】A．Na也能与反应生成NaOH，A错误； B．在空气中强热氢氧化亚铁，氧气能将其氧化为氢氧化铁，氢氧化铁分解得到氧化铁，B正确； C．用氢气等还原剂可将氧化铁还原成铁单质，铁单质可被氧化为氧化亚铁，C正确； D．氧化铁可作油漆的红色颜料，D正确； 故本题答案选A。 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。 下列说法不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，是还原产物 C. 过程③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为，A正确； B．过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此是还原产物，B正确； C．过程③中，氧气中氧元素化合价由0到，降，中铁元素化合价由升到，升1，最小公倍数为4，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，C错误； D．根据图中信息，可知回收S的总反应为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 现有下列10种物质； ①铁 ②硫酸 ③盐酸 ④NaCl晶体 ⑤溶液 ⑥ ⑦熔融 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩胆矾晶体 （1）上述物质属于电解质的有______(填序号，下同)，能导电的有______。 （2）写出⑤在水中的电离方程式：______。 （3）写出实验室制备⑧的化学方程式：______。 （4）如图是④的导电实验微观示意图，则电极X与电源的______(填“正极”或“负极”)相连。 （5）某白色固体粉末可能由、、、中的几种组成，现需要对其成分进行逐一探究。 ①将部分粉末加入足量水搅拌，固体全部溶解，溶液呈蓝色。说明该固体中______。 ②取步骤①的溶液，滴加稀硫酸，产生大量无色气体。说明该固体中一定含有______。 【答案】（1） ①. ②④⑦⑩ ②. ①③⑤⑦⑧ （2） （3） （4）正极 （5） ①. 有，无、 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铁是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②硫酸属于酸，没有自由移动离子，不能导电，属于电解质； ③盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，有自由移动离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④NaCl晶体是盐，有离子但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑤溶液是混合物，有自由移动离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；  ⑥是非金属氧化物，不能导电，是非电解质； ⑦熔融属于盐，有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑧氢氧化铁胶体是混合物，有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨无水酒精是有机物，不能导电，属于非电解质； ⑩胆矾晶体是盐，有离子但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质； 故上述物质属于电解质的有②④⑦⑩，能导电的有①③⑤⑦⑧； 【小问2详解】 ⑤在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 实验室用饱和氯化铁溶液来制备氢氧化铁胶体，制备方程式为。 【小问4详解】 熔融态的氯化钠可电离出可自由移动的钠离子和氯离子，在通电时，阴阳离子作定向移动，阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动，因此X电极与电源的正极相连。 【小问5详解】 ①将部分粉末加入足量水搅拌，固体全部溶解，溶液呈蓝色。说明该固体中存在，不存在，不存在，因为硫酸钡、氢氧化镁是沉淀。 ②依据分析可知滴加稀硫酸，产生大量无色气体，该固体中一定含有。 16. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品。 回答下列问题： （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器名称是______。 （2）实验室制取氯气的原理：______(写出化学方程式)，其中HCl所表现的性质是______(填“氧化性”或“还原性”)和酸性。 （3）以上装置中所装溶液的作用：饱和食盐水的作用是______(填序号，下同)；浓硫酸的作用是______。 A．除去氯气中的水蒸气 B．除去氯气中的氯化氢 C．尾气吸收 D．收集氯气 （4）将上述仪器按顺序连接(填各接口处的字母)：a→______→k→g→i。 （5）如图是一组探究氯气性质的装置。 往装置中通入未经干燥的氯气。当关闭弹簧夹K时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开弹簧夹K时，C处的红色布条逐渐褪色。则溶液A可能是______(填序号)。 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③ ④浓硫酸 （6）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 还原性 （3） ①. B ②. A （4）d→f→b→c （5）②④ （6） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置Ⅲ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅱ中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置Ⅴ为向上排空气法收集氯气的装置，装置Ⅳ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅴ→ Ⅳ，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i。 【小问1详解】 由实验装置图可知，用来盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，发生反应的化学方程式是；反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则为氧化剂，HCl为还原剂，由化学方程式可知，氯化锰中氯元素的化合价未变，所以，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用。 【小问3详解】 由分析知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，故选B；浓硫酸的作用是干燥氯气，故选A； 【小问4详解】 由分析知，上述仪器的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i； 【小问5详解】 氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；干燥的氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色，氯气与水反应生成的具有强氧化性的次氯酸会使红色布条漂白褪色；由题意可知，往装置中通入未经干燥的氯气，当关闭弹簧夹K时，C处的红色布条看不到明显现象，当打开弹簧夹K时，C处的红色布条逐渐褪色，说明溶液A可能为吸收氯气的氢氧化钠溶液，也可能为干燥氯气的浓硫酸，故选②④。 【小问6详解】 由题意可知，制备二氧化氯的反应为氯气和亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯和氯化钠，反应的化学方程式为。 17. 如图是浓硫酸试剂瓶标签上的内容，现在用该浓硫酸配制240 mL 的稀硫酸。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为______。 （2）配制稀硫酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。 （3）下列实验步骤的正确顺序是______(填序号)。 ①稀释、冷却；②摇匀，静置；③量取一定体积的浓硫酸；④定容；⑤转移、洗涤；⑥计算所需浓硫酸的体积 （4）配制240 mL 的稀，经计算需要______mL浓硫酸。 （5）稀释浓硫酸的实验操作是______。 （6）在摇匀步骤中，若溶液不慎洒出几滴，此时应采取的措施为______。 （7）下列操作中会导致配制溶液浓度偏小的是______(填序号)。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取浓硫酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但不进行任何操作 【答案】（1）18.4 （2）250 mL 容量瓶 （3）⑥③①⑤④② （4）25 （5）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 （6）重新进行溶液配制实验 （7）B 【解析】 【小问1详解】 利用物质的量浓度与质量分数的换算公式计算：代入，，，可得。 【小问2详解】 实验室没有240 mL规格的容量瓶，配制对应体积的溶液需选用250 mL容量瓶，它是定容步骤必需的仪器，题干已给出烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，因此补充250 mL容量瓶。 【小问3详解】 一定物质的量浓度溶液的配制标准流程为：计算所需浓溶液体积→量取浓溶液→稀释并冷却至室温→转移溶液、洗涤烧杯和玻璃棒→定容→摇匀静置，因此顺序为⑥③①⑤④②。 【小问4详解】 配制溶液实际体积为250mL，根据稀释定律，代入数据得。 【小问5详解】 浓硫酸密度远大于水且稀释放热，绝对不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致液体暴沸飞溅引发危险，因此稀释浓硫酸的实验操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌； 【小问6详解】 摇匀时溶液洒出会损失部分溶质，容量瓶定容后无法再补加溶质，因此只能洗净仪器重新配制溶液。 【小问7详解】 根据分析误差： A．容量瓶原有少量蒸馏水，后续定容仍需加水，对溶质的物质的量n和溶液体积V均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．定容时仰视刻度线，会导致最终加水量偏多，溶液体积V偏大，配制浓度偏小，B符合题意； C．洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，会额外引入溶质，使n偏大，配制浓度偏大，C不符合题意； D．摇匀后凹液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈处，属于正常现象，不操作不会影响n和V，浓度不变，D不符合题意； 故选B。 18. 铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮用水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为、CuO、等)为原料生产铁黄的流程如图所示。 已知：只溶于氢氟酸，不溶于其他酸。 （1）FeOOH中Fe的化合价为______，“酸浸”时，使用的酸为______。 （2）“滤渣Ⅰ”的成分为______(填化学式)。 （3）试剂X为______(填名称)。 （4）“氧化”中参与反应的离子方程式为______。 （5）以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾()的工艺主要有两步： ①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备，反应的离子方程式为______，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 ②向溶液中加入浓KOH制备，该反应涉及原理是相同温度下溶解度：______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. 硫酸 （2） （3）铁粉 （4） （5） ①. ②. 3：2 ③. < 【解析】 【分析】该流程以含、、的烧渣为原料，最终制备铁黄（），核心逻辑如下：酸浸阶段：用非氢氟酸的强酸溶解烧渣中的金属氧化物，不溶的通过过滤分离为滤渣Ⅰ；还原除杂阶段：向含的滤液1中加入还原剂，将还原为、同时置换出单质，过滤除去得到纯净的滤液2；获得绿矾阶段：向滤液2中加入乙醇降低的溶解度，析晶后过滤得到绿矾晶体；氧化制备铁黄阶段：绿矾在碱性环境下被空气氧化，最终生成目标产物。 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价、H为+1价，计算得Fe为+3价；最终产物含硫酸根（绿矾），且不能用会引入杂质阴离子的盐酸/硝酸，因此酸浸选用稀硫酸。 【小问2详解】 已知不溶于除氢氟酸外的其他酸，酸浸时、均与稀硫酸反应溶解，因此滤渣Ⅰ为。 【小问3详解】 滤液1中含、、，加入过量铁粉可将还原为、将置换为Cu，过滤后除去Cu和过量Fe，得到仅含​的滤液2，不会引入新杂质，因此试剂X为铁粉。 【小问4详解】 氧化步骤中，被空气中的氧化，在调节的弱碱性环境下生成难溶的FeOOH，配平得到对应离子方程式为。 【小问5详解】 中+3价Fe被氧化为​中+6价Fe，自身被还原为，结合碱性环境配平离子方程式为；氧化剂是（每个得2e⁻），还原剂是（每个失3e⁻），根据电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2。 ② 加入浓KOH后能析出，说明相同温度下​的溶解度小于​，才能通过复分解反应得到目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赫章一中2025-2026学年度第一学期高一12月份考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42外。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与材料、科学、技术密不可分。下列说法错误的是 A．金属纳米材料不是胶体 B．港珠澳大桥锚具材料低碳钢属于合金 C．双耳铜釜为东汉青铜器，青铜主要为铜锡合金 D．核电技术通过核裂变或核聚变等化学反应进行发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中，正确的是 A. 、CO均属于酸性氧化物 B. 金刚石与互为同素异形体 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 3. 下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 用含的药片治疗胃酸过多 B. 用溶液刻蚀铜板 C. 用“84”消毒液漂白 D. 用在潜水艇中制氧 4. 下列关于和的说法错误的是 A. 和中阳离子、阴离子个数比都为2：1 B. 和都是碱性氧化物 C. 和长期露置于空气中最终所得固体产物相同 D. 与足量的充分反应时，每生成1 mol 转移2 mol电子 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 大量存在的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 下列选项所示的物质转化均能实现的是 A. 金属钠制取： B. 制备： C. 工业上制取HCl：纯净的 D. 工业上制取漂白粉： 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备并较长时间保存 B．检验与水反应的产物之一 C．制备氢氧化铁胶体 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与盐酸反应： B. Fe和盐酸反应： C. Cu和溶液反应： D. 石灰石和醋酸反应： 9. 下列关于与性质的叙述正确的是 A. 向与固体加入少量水，均放热 B. 除去固体中所含的杂质可以用加热的方法 C. 用溶液可以鉴别与溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率： 10. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 在常温常压下，17 g氨气所含电子数目为 B. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 C. 11.2 L氢气所含的原子数目为 D. 溶液中含有 11. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 C. 实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 配制0.100 mol/L某溶液，俯视定容 液面高于刻度线 配制溶液浓度偏小 B 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入大量盐酸 漂白能力增强 盐酸的酸性比次氯酸的强 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰为紫色 该溶液一定为钾盐 D 先向待测液中滴加稀硝酸，再滴加溶液 先无现象，再生成白色沉淀 溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 13. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 能与反应生成c的物质只有b B. 在空气中强热d能得到f C. 可能存在f→a→e的转化 D. f可作油漆的红色颜料 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。 下列说法不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，是还原产物 C. 过程③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. 回收S的总反应为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 现有下列10种物质； ①铁 ②硫酸 ③盐酸 ④NaCl晶体 ⑤溶液 ⑥ ⑦熔融 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩胆矾晶体 （1）上述物质属于电解质的有______(填序号，下同)，能导电的有______。 （2）写出⑤在水中的电离方程式：______。 （3）写出实验室制备⑧的化学方程式：______。 （4）如图是④的导电实验微观示意图，则电极X与电源的______(填“正极”或“负极”)相连。 （5）某白色固体粉末可能由、、、中的几种组成，现需要对其成分进行逐一探究。 ①将部分粉末加入足量水搅拌，固体全部溶解，溶液呈蓝色。说明该固体中______。 ②取步骤①的溶液，滴加稀硫酸，产生大量无色气体。说明该固体中一定含有______。 16. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品。 回答下列问题： （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器名称是______。 （2）实验室制取氯气的原理：______(写出化学方程式)，其中HCl所表现的性质是______(填“氧化性”或“还原性”)和酸性。 （3）以上装置中所装溶液的作用：饱和食盐水的作用是______(填序号，下同)；浓硫酸的作用是______。 A．除去氯气中的水蒸气 B．除去氯气中的氯化氢 C．尾气吸收 D．收集氯气 （4）将上述仪器按顺序连接(填各接口处的字母)：a→______→k→g→i。 （5）如图是一组探究氯气性质的装置。 往装置中通入未经干燥的氯气。当关闭弹簧夹K时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开弹簧夹K时，C处的红色布条逐渐褪色。则溶液A可能是______(填序号)。 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③ ④浓硫酸 （6）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。写出该反应的化学方程式：______。 17. 如图是浓硫酸试剂瓶标签上的内容，现在用该浓硫酸配制240 mL 的稀硫酸。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为______。 （2）配制稀硫酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。 （3）下列实验步骤的正确顺序是______(填序号)。 ①稀释、冷却；②摇匀，静置；③量取一定体积的浓硫酸；④定容；⑤转移、洗涤；⑥计算所需浓硫酸的体积 （4）配制240 mL 的稀，经计算需要______mL浓硫酸。 （5）稀释浓硫酸的实验操作是______。 （6）在摇匀步骤中，若溶液不慎洒出几滴，此时应采取的措施为______。 （7）下列操作中会导致配制溶液浓度偏小的是______(填序号)。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取浓硫酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但不进行任何操作 18. 铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮用水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为、CuO、等)为原料生产铁黄的流程如图所示。 已知：只溶于氢氟酸，不溶于其他酸。 （1）FeOOH中Fe的化合价为______，“酸浸”时，使用的酸为______。 （2）“滤渣Ⅰ”的成分为______(填化学式)。 （3）试剂X为______(填名称)。 （4）“氧化”中参与反应的离子方程式为______。 （5）以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾()的工艺主要有两步： ①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备，反应的离子方程式为______，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 ②向溶液中加入浓KOH制备，该反应涉及原理是相同温度下溶解度：______(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $