精品解析：贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高一上学期检测（一）化学试题

贵阳一中2023级高一年级教学质量监测卷(一) 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页。 2.考试结束后，请将答题卡交回，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，通过你学习的化学知识判断下列说法正确的是 A. 金属钠起火时可以用水灭火 B. 苏打水可以缓解胃酸过多的不适症状，推测里面含有苏打 C. 新型纳米材料分散到液体分散剂后，能产生丁达尔效应 D. 某盐的焰色试验呈现黄色，可以推断一定有Na，一定没有K 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应，起火时不可以用水灭火，应用干沙土灭，A错误； B．苏打水可以缓解胃酸过多的不适症状，里面含有的是小苏打碳酸氢钠，不是苏打碳酸钠，B错误； C．纳米材料的粒径大小一般约在1nm～100nm，将纳米材料分散到液体分散剂后形成胶体，能产生丁达尔效应，C正确； D．某盐的焰色试验呈现黄色，可以推断一定有Na，不确定有没有K，需通过蓝色钴玻璃再判断，D错误； 故选C。 2. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 碳酸钠可用于制造肥皂、玻璃等 B. 属于碱性氧化物 C. 不可用鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 D. 金属钠应保存在煤油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠是制备肥皂和玻璃的原料，A正确； B．是过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．与碳酸氢钠、碳酸钠反应均生成白色沉淀，所以不可用鉴别两者，C正确； D．金属钠与煤油不反应且密度比煤油大，可以保存在煤油中，D正确； 故选B。 3. 氧化还原反应在生产、生活中有重要意义。下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】判断物质转化是否必须加入氧化剂，要比较同一元素在反应前后的化合价。元素化合价升高时发生氧化反应，需要有另一物质得到电子；若反应物自身不能同时提供这种还原过程，则需加入氧化剂。元素化合价降低时发生还原反应，需加入还原剂；若反应物能同时发生氧化和还原反应，则不一定要另加氧化剂。 【详解】A． KI中碘元素的化合价由−1价升高到0价，碘元素发生氧化反应；钾元素的化合价不变，反应物自身不能同时完成还原过程，因此转化必须加入氧化剂，A正确； B．二氧化硅中硅元素的化合价由+4价降低到0价，硅元素发生还原反应，因此转化需要加入还原剂而不是氧化剂，B错误； C．氯酸钠中氯元素的化合价由+5价降低到氯化钠中的−1价，氯元素发生还原反应，因此转化需要加入还原剂而不是氧化剂，C错误； D．过氧化氢中氧元素的化合价为−1价，生成氧气时升高到0价；但过氧化氢可同时发生氧化反应和还原反应，其分解反应为。因此实现转化不一定要加入氧化剂，D错误； 故选A。 4. 已知淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。某同学在家里用厨房里的淀粉和食盐做了如下实验，在碗中加入适量淀粉、食盐、水搅拌均匀，装在蛋皮做成的小袋子里，浸泡在另一个盛有蒸馏水的碗中。过一段时间后，取该碗中液体进行实验，下列说法正确的是 A. 淀粉溶液和食盐水的本质区别在于淀粉溶液有丁达尔效应 B. 碗中液体加入碘水变蓝 C. 碗中液体加入溶液有白色沉淀产生 D. 上述利用蛋皮做的实验操作称为过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，食盐水属于溶液，二者的本质区别在于分散质颗粒大小不同，A错误； B．半透膜只允许小分子和离子通过，淀粉是有机高分子化合物，淀粉不能通过半透膜，碗内没有淀粉，加入碘水不变蓝，B错误； C．氯化钠可以通过半透膜，加入溶液后与反应生成白色沉淀，C正确； D．该实验操作称为渗析，D错误； 故选C。 5. 下列离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子之间相互不反应，能共存，A符合题意； B．、发生反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞溶液呈红色的溶液含有氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，C不符合题意； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量氢离子，氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 6. 我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。黑火药的爆炸反应：，下列说法正确的是 A. 在反应中被氧化 B. 反应中还原剂只有S C. 氧化产物与还原产物的系数比为 D. 转移2个电子时，将生成3个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N的化合价降低，被还原，A错误； B．该反应中C的化合价升高，C是还原剂，硫的化合价降低，S做氧化剂，B错误； C．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，即（系数为3）；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，即和（总系数为），因此氧化产物与还原产物的系数比为，C正确； D．C由0价升高到+4价，生成3个分子应当对应转移12个电子，D错误； 故选C。 7. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A B 先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取 可用于实验室制备胶体 C D 钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 分别加热和，可知不如稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的操作为向饱和食盐水中先通入氨气使溶液显碱性，再通入二氧化碳有利于增大二氧化碳的溶解度，便于碳酸氢钠的生成，A错误； B．制备氢氧化铁胶体的操作为将饱和氯化铁溶液滴入沸水中水解制备胶体，不能将氯化铁固体加入蒸馏水加热制得，B错误； C．将钠放入坩埚中加热时，钠会剧烈燃烧，火焰呈黄色，反应生成过氧化钠淡黄色固体，C正确； D．分别加热、，碳酸钠稳定，受热不分解，而碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，D错误。 故选C。 8. 某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量过氧化钠后溶液中离子数目基本保持不变的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】加入溶液中，先与水反应，生成NaOH和，据此分析。 【详解】A．由分析生成的会与反应：，减少，A不符合题意； B．不与生成的反应，离子数目基本保持不变，B符合题意； C．由反应：，增多，C不符合题意； D．生成NaOH引入，增多，D不符合题意； 故选B。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： C. 醋酸和氢氧化钠溶液反应： D. 氯化铜溶液与铁粉反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，A错误； B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，B错误； C．醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为，C错误； D．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 10. 如图所示，以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析正确的是 A. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu B. 反应③说明往NaOH中通入过量的可以生成 C. 反应⑤中还原剂为 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠进入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会有铜单质生成，A错误； B．NaOH通入过量的应该生成，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据，该反应为歧化反应，氧化剂与还原剂都是，C错误； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，D正确； 故选D。 11. 化学变化与生活息息相关。下列物质的应用中利用了氧化还原反应的是 A. 服用维生素C，使食物中的铁离子转化为亚铁离子从而被吸收 B. 明矾净水 C. 用石灰乳吸收工厂生产中产生的废气 D. 用盐酸去除铁锈(主要成分) 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁由转化为，化合价发生了改变，是氧化还原反应，A符合题意； B．明矾净水是生成了胶体，没有化合价变化，B不符合题意； C．石灰乳吸收工厂生产中产生的废气，是酸性氧化物与碱反应，没有化合价变化，C不符合题意； D．盐酸除铁锈为碱性氧化物与酸的反应，没有化合价变化，D不符合题意； 故选A。 12. 借助电化实验手段可以帮助我们分析化学反应的微观过程。下图是向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，测出的导电能力变化。表示通入或加入X的质量，I表示溶液导电能力。下列说法正确的是 A. 曲线a：X可能为水 B. 曲线b：X可能为NaCl固体 C. 曲线c：X可能为固体 D. 曲线d：X可能为HCl气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水，溶液体积增加，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，曲线a错误，A错误； B．加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线b错误，B错误； C．加入固体，发生离子反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电能力减小到接近于0，继续加入氢氧化钡，溶液导电能力又增强，曲线c正确，C正确； D．通入HCl气体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线d错误，D错误； 故选C。 13. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，已知和NaOH反应能够生成三种不同的盐；而(次磷酸)与NaOH反应只能够生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 和均属于酸式盐 D. 和分别与过量NaOH反应生成的盐都属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于和NaOH反应能够生成三种不同的盐，故属于三元酸，A错误； B．由于(次磷酸)与NaOH反应只能够生成一种盐，故为一元酸，B错误； C．由于为一元酸，故属于正盐，C错误； D．由于过量NaOH和两种酸分别反应，所得到的盐属于正盐，D正确； 故选D。 14. 溶液可以测定双氧水溶液中的的含量。反应中转化为，转化为X(X可能是、、或中的一种)。若与反应系数比为5：2，下列说法不正确的是 A. 中O的化合价为-1 B. 还原性： C. 是氧化剂 D. X为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中H为+1价，根据化合物化合价代数和为0，可计算得O的化合价为-1，A正确； B．该反应中是还原剂，被氧化生成，因此是氧化产物；是氧化剂，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，正确关系应为氧化性：，B错误； C．反应中中Mn元素化合价降低，得到电子，因此是氧化剂，C正确； D．转化为时，每个失去2个电子，5个共失去10个电子；2个得到10个电子，因此每个Mn原子得到5个电子，中Mn为+7价，降价5后为+2价，对应产物X为，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 现有下列几种物质：①氢氧化钡溶液中通入过量二氧化碳；②纯铁；③蔗糖溶液；④晶体；⑤沸水中滴入饱和氯化铁溶液形成的红褐色透明液体；⑥无水乙醇；⑦石墨；⑧盐酸；⑨二氧化碳气体；⑩熔融。 （1）其中能导电的是______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是______。 （3）属于非电解质的是______。 （4）既不是电解质也不是非电解质的是______。 （5）属于分散系的是______。 （6）具有丁达尔效应的是______。 （7）具有净水作用的是______。 【答案】（1）①②⑤⑦⑧⑩ （2）④⑩ （3）⑥⑨ （4）①②③⑤⑦⑧ （5）①③⑤⑧ （6）⑤ （7）⑤ 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子（自由电子/自由移动的阴阳离子）：①反应后生成可溶的​，有自由移动离子；②纯铁、⑦石墨含自由电子；⑤是胶体，胶体粒子带电、存在自由移动离子；⑧盐酸是电解质溶液，含自由移动离子；⑩熔融电离出自由移动离子，以上均能导电，故能导电的是①②⑤⑦⑧⑩； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：④晶体、⑩熔融碳酸钾，均属于盐，符合电解质定义，故属于电解质的是④⑩； 【小问3详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物：⑥无水乙醇自身无法电离，⑨溶于水导电是生成的电离、自身不电离，故属于非电解质的是⑥⑨； 【小问4详解】 电解质和非电解质的讨论范畴是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质：①氢氧化钡溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钡溶液、③蔗糖溶液、⑤沸水中滴入饱和氯化铁溶液形成的红褐色透明液体、⑧盐酸均是混合物，②纯铁、⑦石墨是单质，因此既不是电解质也不是非电解质是①②③⑤⑦⑧； 【小问5详解】 分散系是把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，包含溶液、胶体、浊液，①是碳酸氢钡溶液、③是蔗糖溶液、⑤是氢氧化铁胶体、⑧是盐酸，都属于分散系； 【小问6详解】 丁达尔效应是胶体的特有性质，只有⑤生成氢氧化铁胶体具有丁达尔效应； 【小问7详解】 ⑤生成的​胶体粒子表面积大，可吸附水中悬浮杂质沉降，起到净水作用。 16. 某化学实验室对实验回收溶液进行处理，推测该回收溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，为了确定组成，取适量溶液进行下图所示实验： （1）请写出加入过量盐酸生成气体1的离子方程式为________________________。 （2）通过加入过量盐酸的实验现象和推断，可以判断一定存在的离子有____________，一定不存在的离子有____________。 （3）加入过量氢氧化钡溶液后需要进行的实验操作有______，该操作需要的玻璃仪器有______，通过加入该试剂后的现象判断一定含有的离子是______。 （4）加入过量硝酸和硝酸银能够判断的实验事实为原溶液______(填“一定”或“可能”)含有的离子为______。 （5）通过对该回收溶液的检测，推测实验室应该对之前的回收溶液采取何种措施？__________________(填“直接废弃”或“对含有的重金属离子进行回收利用”)。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 、、 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ③. （4） ①. 可能 ②. （5）直接废弃 【解析】 【分析】溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，加过量盐酸生成气体1，无色溶液1，则一定存在，一定不含、、；同时溶液中必须有阳离子，则肯定存在；接着加入过量生成白色沉淀2和滤液2，白色沉淀2一定是，则原溶液中一定含有；加入过量硝酸和硝酸银生成白色沉淀3为氯化银沉淀，但之前加入过量盐酸，引入氯离子，无法确定原溶液中是否存在。 【小问1详解】 加入过量盐酸产生气体，该气体由溶液中的与盐酸的反应生成，离子方程式为； 【小问2详解】 加盐酸生成气体证明有​；最终得到无色溶液1，说明原溶液不含蓝色的、黄色的；与会生成碳酸钡沉淀不能共存，因此原溶液无；溶液呈电中性，已经排除所有阳离子，则一定含有唯一的阳离子，一定存在：、；一定不存在：、、； 【小问3详解】 加入过量生成白色沉淀2，需要通过过滤分离出滤液2和沉淀；过滤操作的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；该白色沉淀为​，证明原溶液存在； 【小问4详解】 之前步骤中加入了过量盐酸，已经引入了，因此生成的AgCl白色沉淀3无法证明来自原溶液，只能说明原溶液可能含有； 【小问5详解】 经推断原溶液不含等重金属离子，无需额外回收重金属，可按规范直接废弃。 17. 课外活动小组设计了下图所示装置，通过做上下两组对照实验，欲证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 （1）用装置①制取二氧化碳气体，盛放的仪器名称是______。 （2）装置③中的试剂是______(填序号)。 a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓 （3）装置②中的试剂是饱和溶液，其作用是________________________，装置⑥中碱石灰的作用是________________________。 （4）过氧化钠跟反应的化学方程式是________________________。 （5）打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，若观察到的实验现象为______，则可证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是__________________。 （6）某潜水艇中有50名乘员，若每人每分钟消耗的氧气在标准状况下的体积为1L(标准状况下的密度为1.429g/L)，假设所需要的氧气全由过氧化钠提供，则每分钟所需的质量为______g。(计算结果保留一位小数) 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）c （3） ①. 去除二氧化碳中的杂质HCl ②. 防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验 （4） （5） ①. 带火星的木条复燃 ②. 气体中有水，水也可与反应产生使木条复燃 （6）348.3 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①为碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳的装置；装置②中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；装置③中盛有的浓硫酸用于除去二氧化碳中的水蒸气；装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触；装置⑥的作用是防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 【小问1详解】 装置①中盛装的仪器名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 由题可知，需要分别打开，进行对比实验，当打开时，生成的二氧化碳需要被干燥，因此需要通过浓硫酸进行干燥，故选c； 【小问3详解】 饱和溶液只能吸收HCl杂质，反应产生气体，不溶解气体，也不与发生反应，故装置②饱和碳酸氢钠的作用是为了去除二氧化碳中的杂质HCl；装置⑥中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验； 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和，化学方程式是； 【小问5详解】 上述制取的气体经除去杂质HCl未进行干燥处理，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能和过氧化钠反应，有氧气生成，可观察到a处带火星的木条复燃；二氧化碳中混有水蒸气，水也能和过氧化钠反应生成氧气，所以木条复燃不能证明是二氧化碳和过氧化钠发生反应产生了氧气使木条复燃； 【小问6详解】 某潜水艇中有50名乘员，则每分钟潜水艇消耗的氧气质量为氧气，根据，，与的关系式为，设质量为，，。 18. 书写下列反应的离子方程式： （1）氧化镁溶于稀硫酸：______________________________________。 （2）小苏打溶液中加入稀硫酸：__________________________________________。 （3）向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：__________________。 （4）工业上常用绿矾()将酸性废水中的重铬酸根离子()转化为，从而达到排放标准，反应的离子方程式为____________________________________。 （5），该反应中氧化剂是______，被氧化与被还原的氯原子的个数比为______。用单线桥法标注该反应电子转移的方向和数目：______________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 氧化镁是难溶碱性氧化物，书写离子方程式时保留化学式，与稀硫酸电离出的反应生成可溶性镁盐和水，配平即可得到：； 【小问2详解】 小苏打为碳酸氢钠，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，与反应生成二氧化碳和水，配平即可得到：； 【小问3详解】 溶液呈中性说明与恰好完全反应，此时与物质的量之比为2:1，2mol 与2mol 生成2mol水，1mol 与1mol 生成硫酸钡沉淀，据此配平，离子方程式为： 【小问4详解】 酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒，1mol 得6mol电子，1mol 失1mol电子，故系数为6，再结合电荷守恒（用配平酸性体系电荷）、原子守恒配平得到方程式，离子方程式为： 【小问5详解】 反应中中元素化合价从+5价降低为0价，发生还原反应，作氧化剂。 中有 化合价从-1价升高为0价（被氧化）， 化合价不变（生成）， 中被还原，故个数比为。单线桥从失电子的中指向得电子的中，转移电子总数为5，单线桥为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳一中2023级高一年级教学质量监测卷(一) 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页。 2.考试结束后，请将答题卡交回，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，通过你学习的化学知识判断下列说法正确的是 A. 金属钠起火时可以用水灭火 B. 苏打水可以缓解胃酸过多的不适症状，推测里面含有苏打 C. 新型纳米材料分散到液体分散剂后，能产生丁达尔效应 D. 某盐的焰色试验呈现黄色，可以推断一定有Na，一定没有K 2. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 碳酸钠可用于制造肥皂、玻璃等 B. 属于碱性氧化物 C. 不可用鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 D. 金属钠应保存在煤油中 3. 氧化还原反应在生产、生活中有重要意义。下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 已知淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。某同学在家里用厨房里的淀粉和食盐做了如下实验，在碗中加入适量淀粉、食盐、水搅拌均匀，装在蛋皮做成的小袋子里，浸泡在另一个盛有蒸馏水的碗中。过一段时间后，取该碗中液体进行实验，下列说法正确的是 A. 淀粉溶液和食盐水的本质区别在于淀粉溶液有丁达尔效应 B. 碗中液体加入碘水变蓝 C. 碗中液体加入溶液有白色沉淀产生 D. 上述利用蛋皮做的实验操作称为过滤 5. 下列离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 6. 我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。黑火药的爆炸反应：，下列说法正确的是 A. 在反应中被氧化 B. 反应中还原剂只有S C. 氧化产物与还原产物的系数比为 D. 转移2个电子时，将生成3个分子 7. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A B 先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取 可用于实验室制备胶体 C D 钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 分别加热和，可知不如稳定 A. A B. B C. C D. D 8. 某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量过氧化钠后溶液中离子数目基本保持不变的是 A. B. C. D. 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： C. 醋酸和氢氧化钠溶液反应： D. 氯化铜溶液与铁粉反应： 10. 如图所示，以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析正确的是 A. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu B. 反应③说明往NaOH中通入过量的可以生成 C. 反应⑤中还原剂为 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 11. 化学变化与生活息息相关。下列物质的应用中利用了氧化还原反应的是 A. 服用维生素C，使食物中的铁离子转化为亚铁离子从而被吸收 B. 明矾净水 C. 用石灰乳吸收工厂生产中产生的废气 D. 用盐酸去除铁锈(主要成分) 12. 借助电化实验手段可以帮助我们分析化学反应的微观过程。下图是向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，测出的导电能力变化。表示通入或加入X的质量，I表示溶液导电能力。下列说法正确的是 A. 曲线a：X可能为水 B. 曲线b：X可能为NaCl固体 C. 曲线c：X可能为固体 D. 曲线d：X可能为HCl气体 13. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，已知和NaOH反应能够生成三种不同的盐；而(次磷酸)与NaOH反应只能够生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 和均属于酸式盐 D. 和分别与过量NaOH反应生成的盐都属于正盐 14. 溶液可以测定双氧水溶液中的的含量。反应中转化为，转化为X(X可能是、、或中的一种)。若与反应系数比为5：2，下列说法不正确的是 A. 中O的化合价为-1 B. 还原性： C. 是氧化剂 D. X为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 现有下列几种物质：①氢氧化钡溶液中通入过量二氧化碳；②纯铁；③蔗糖溶液；④晶体；⑤沸水中滴入饱和氯化铁溶液形成的红褐色透明液体；⑥无水乙醇；⑦石墨；⑧盐酸；⑨二氧化碳气体；⑩熔融。 （1）其中能导电的是______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是______。 （3）属于非电解质的是______。 （4）既不是电解质也不是非电解质的是______。 （5）属于分散系的是______。 （6）具有丁达尔效应的是______。 （7）具有净水作用的是______。 16. 某化学实验室对实验回收溶液进行处理，推测该回收溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，为了确定组成，取适量溶液进行下图所示实验： （1）请写出加入过量盐酸生成气体1的离子方程式为________________________。 （2）通过加入过量盐酸的实验现象和推断，可以判断一定存在的离子有____________，一定不存在的离子有____________。 （3）加入过量氢氧化钡溶液后需要进行的实验操作有______，该操作需要的玻璃仪器有______，通过加入该试剂后的现象判断一定含有的离子是______。 （4）加入过量硝酸和硝酸银能够判断的实验事实为原溶液______(填“一定”或“可能”)含有的离子为______。 （5）通过对该回收溶液的检测，推测实验室应该对之前的回收溶液采取何种措施？__________________(填“直接废弃”或“对含有的重金属离子进行回收利用”)。 17. 课外活动小组设计了下图所示装置，通过做上下两组对照实验，欲证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 （1）用装置①制取二氧化碳气体，盛放的仪器名称是______。 （2）装置③中的试剂是______(填序号)。 a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓 （3）装置②中的试剂是饱和溶液，其作用是________________________，装置⑥中碱石灰的作用是________________________。 （4）过氧化钠跟反应的化学方程式是________________________。 （5）打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，若观察到的实验现象为______，则可证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是__________________。 （6）某潜水艇中有50名乘员，若每人每分钟消耗的氧气在标准状况下的体积为1L(标准状况下的密度为1.429g/L)，假设所需要的氧气全由过氧化钠提供，则每分钟所需的质量为______g。(计算结果保留一位小数) 18. 书写下列反应的离子方程式： （1）氧化镁溶于稀硫酸：______________________________________。 （2）小苏打溶液中加入稀硫酸：__________________________________________。 （3）向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：__________________。 （4）工业上常用绿矾()将酸性废水中的重铬酸根离子()转化为，从而达到排放标准，反应的离子方程式为____________________________________。 （5），该反应中氧化剂是______，被氧化与被还原的氯原子的个数比为______。用单线桥法标注该反应电子转移的方向和数目：______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $