精品解析：贵州毕节市赫章一中2025-2026学年第二学期高一素养训练（一）化学试题

赫章一中2025～2026学年第二学期高一素养训练(一) 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. “神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 【答案】A 【解析】 【详解】A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，A符合题意； B．金刚砂特指碳化硅（SiC），氮化硅（Si3N4）是另一种高性能陶瓷，选项混淆了二者，B不符合题意； C．航天器使用的高温结构陶瓷主要成分为氮化硅或碳化硅（新型无机非金属材料），传统硅酸盐陶瓷耐高温性能不足，C不符合题意； D．二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其对光的全反射性能好，而非导电能力强，D不符合题意； 故选A。 2. 下列澄清溶液因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成AgCl沉淀，属于复分解反应，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，属于复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，C符合题意； D．与反应生成和，属于复分解反应，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：C。 3. 下列关于一些基本概念说法正确的是 A. 氧化还原反应中物质得电子数越多，其氧化性越强 B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定被还原 C. 胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间 D. NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化性强弱决定于物质得电子的难易程度，与得电子总数无关；例如，反应中得、反应中得电子，但氧化性，A说法错误； B．具有氧化性的物质在反应中不一定被还原，若该物质既有氧化性又具有还原性，当它与更强氧化剂反应时会被氧化，作还原剂；例如，双氧水是常见的氧化剂，但遇到高锰酸钾，反应方程式为2KMnO4 + 5H2O2 + 6HCl=2KCl + 2MnCl2 +5O2↑+ 8H2O，双氧水被氧化作还原剂， B说法错误； C．胶体区别于其他分散系的本质特征就是分散质粒子直径介于之间，这是区分胶体与溶液、浊液的关键依据，C说法正确； D．NaCl在水溶液中受水分子作用或熔融状态下受热都能发生电离，不需要通电，D说法错误； 答案选择C。 4. 化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 超导陶瓷应用于磁悬浮技术 超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．自制葡萄酒时加入，是利用的还原性来抗氧化，同时能抑制微生物生长防止腐败，以及与水反应生成亚硫酸调节酸度，并未利用的氧化性，所述化学知识与实践活动无关联，A符合题意； B．液氨气化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，所述化学知识与实践活动有关联，B不符合题意； C．超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，通电时无热损耗、可产生强磁场，可应用于磁悬浮技术，所述化学知识与实践活动有关联，C不符合题意； D．“钡餐”的主要成分为硫酸钡，其不溶于胃酸等酸性溶液，且不易被X射线透过，因此可作为肠胃X射线检查的造影剂，所述化学知识与实践活动有关联，D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列化学用语和说法正确的是 A. 少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中的离子方程式： B. 用电子式表示Na2O的形成过程： C. HClO的结构式为H—Cl—O D. H2、D2、T2均是氢元素的同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量通入溶液中，溶于水生成，使溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀，正确的方程式为，A错误； B．钠原子失去最外层1个电子，形成，氧原子得到2个电子，形成，两个与一个通过离子键结合形成，电子式表示为 ，B正确； C．的中心原子是氧，其正确的结构式应为H-O-Cl，C错误； D ．H、D、T是氢元素的三种同位素，、、是‌同种物质的不同同位素形式，D错误； 故答案选B。 6. 下列物质间的每个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可通过加热分解实现，但不能通过一步反应实现，因为氧化铜不溶于水且不与水直接反应生成氢氧化铜，A不符合题意； B．不能通过一步反应实现，因为氯气与铁反应直接生成，B不符合题意； C．可通过与反应实现，可通过与或酸反应实现，但不能通过一步反应实现，因为氢氧化铝需先分解为再电解还原，C不符合题意； D．可通过钠在氧气中燃烧实现，可通过与反应实现，可通过与和反应实现，所有转化都能通过一步反应实现，D符合题意； 故答案为D。 7. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式不正确的是 A. 用溶液蚀刻覆铜板： B. 向饱和纯碱溶液中通入过量： C. 溶液与过量氨水反应： D. 将少量澄清石灰水滴入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+具有氧化性，可氧化Cu生成Fe2+和Cu2+，离子方程式电荷、得失电子均守恒，A正确； B．相同温度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和纯碱溶液通入过量CO2会析出NaHCO3晶体，离子方程式书写正确，B正确； C．氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀和铵根，离子方程式书写正确，C正确； D．少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液时，Ca(OH)2完全反应，Ca2+与OH-按物质的量比1:2参与反应，正确离子方程式为，所给方程式错误，D错误； 答案选D。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L的溶液中氯离子总数是0.3 B. 17 g 中所含的电子数为9 C. 标准状况下，2.24 L 所含分子数为0.1 D. 常温常压下，16 g 与混合物中含有的氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目仅给出FeCl3溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算溶质的物质的量，无法确定氯离子总数，A错误； B．17g OH-的物质的量为，1个OH-含10个电子，故总电子数为，B错误； C．标准状况下Br2为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不等于，C错误； D．O2和O3均由氧原子构成，16g混合物中氧原子总物质的量为，氧原子数目为，D正确； 故答案选D。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z在短周期中原子半径最大，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，X与Y相邻，W与Y同族。下列说法正确的是 A. 元素X的氧化物的水化物是强酸 B. Y、W简单氢化物的沸点：Y>W C. X、Y简单氢化物的稳定性：X>Y D. Y与W形成的化合物不能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z在短周期中原子半径最大，则Z为Na；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，W与Y同族，则Y为O，W为S；X与Y相邻，且原子序数小于Y，则X为N； 【详解】A．X为N，其氧化物的水化物包括（强酸）和（弱酸），未说明为最高价氧化物对应水化物，无法判断为强酸，A错误； B．Y的简单氢化物为，W的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，故沸点，B正确； C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，C错误； D．Y与W形成的、均为酸性氧化物，Z的最高价氧化物对应水化物为，、均可与反应生成盐和水，D错误； 故答案选B。 10. 提纯NaCl粗盐(含少量的、、)得到NaCl纯品的方案如下，下列有关说法中不正确的是 A. 步骤①中需用到玻璃棒，其作用是加速溶解 B. 可交换步骤②、④中加入试剂的顺序 C. 步骤⑥中滴加的试剂是盐酸 D. 步骤⑦当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示粗盐提纯过程，首先将粗盐溶解得到粗盐溶液，然后加入过量BaCl2除去，再加入过量NaOH除去Mg2+，再加入过量Na2CO3除去Ca2+和过量Ba2+，Na2CO3必须在BaCl2之后加入，顺序不可交换，接下来过滤除去不溶物，得到的溶液含有Na+、Cl-、OH-和，经过步骤⑥用盐酸除去OH-和可得到NaCl溶液，最后将NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl纯品，据此回答该问题。 【详解】A．步骤①为溶解过程，使用玻璃棒搅拌可以使固体和溶剂充分接触，加速溶解，A正确； B．Na2CO3必须在BaCl2之后加入，顺序不可交换，如果交换步骤②、④加入试剂的顺序，则Ba2+会留存在溶液中成为杂质，B错误； C．由分析可知，步骤⑥中滴加盐酸直至溶液无气泡冒出，可除去溶液中的OH-和，即使盐酸稍微过量也会在蒸发过程中变为氯化氢气体逸出，C正确； D．蒸发过程中出现较多固体时应停止加热，利用蒸发皿余热蒸干，防止固体飞溅，D正确； 故答案选B。 11. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为：SO2 + I2 + 2H2O = 2H+ + + 2HI B. 反应Ⅲ中I2做氧化剂，HI为氧化产物 C. 该方法的最终产物为只有H2 D. 反应Ⅱ中的SO2和反应Ⅲ中I2均可循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中二氧化硫被I2氧化，离子方程式为：SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ + + 2I-，A错误； B．反应Ⅲ中HI分解生成碘单质和氢气，HI既是氧化剂又是还原剂，I2为氧化产物，B错误； C．该方法的总反应是水分解生成氢气和氧气，最终产物为H2和O2，C错误； D．反应Ⅱ中的SO2和反应Ⅲ中I2均为中间产物，可循环利用，D正确； 故选D。 12. 制备高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 高纯硅可以制成计算机的芯片 B. 步骤①的化学方程式为 C. 步骤②③需控制为无氧环境 D. 该流程中可以循环利用的物质有HCl和 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂主要成分为SiO2，和过量焦炭发生反应，得到粗硅。300℃时粗硅和HCl发生反应，生成的SiHCl3和H2在1100℃时发生反应，得到高纯硅，据此分析解答。 【详解】A．利用高纯硅半导体性能，可以制成计算机芯片、硅太阳能电池，A正确； B．结合分析可知，步骤①的化学方程式为，B错误； C．硅和氢气都可以和氧气反应，则步骤②③需控制为无氧环境，C正确； D．在第③步反应：SiHCl3 + H2= Si + 3HCl中，生成的HCl可循环用于第②步反应，而H2理论上也可循环补充，即该流程中可以循环利用的物质有HCl和，D正确； 故选B。 13. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 木炭具有还原性 B 向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加热试管，一段时间后试纸的颜色未出现明显变化 溶液X中不含 C 将某混合气体通过盛有无水硫酸铜固体的干燥管，固体变蓝 该混合气体中含有(g) D 将铁片插入冷的浓硫酸中，无明显实验现象 铁片与冷的浓硫酸未发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓本身受热易分解产生红棕色，无法确定是木炭与浓硝酸反应生成，不能证明木炭具有还原性，A错误； B．检验时生成的是碱性气体，需用湿润的红色石蕊试纸检验，使用蓝色石蕊试纸无法检验，不能得出溶液X不含的结论，B错误； C．无水硫酸铜为白色固体，遇水蒸气会反应生成蓝色的，固体变蓝可证明混合气体中含有，操作、现象和结论均正确，C正确； D．铁片插入冷的浓硫酸中无明显现象是因为金属表面发生钝化，钝化是指在金属表面反应生成一薄层致密氧化膜，阻止酸与金属继续反应，属于化学反应，D错误； 答案选择C。 14. 将一定量的铜完全溶于稀硝酸中，无固体剩余，生成的气体只有NO。向反应后的溶液中加入的NaOH溶液，铜离子恰好沉淀完全时，消耗NaOH溶液125 mL。下列说法正确的是 A. 加入的铜的质量为12.8 g B. NO的体积为3.36 L(标准状况下) C. 与铜反应后的溶液中剩余硝酸0.2 mol D. 向与铜反应后的溶液中加入铁，最多可消耗0.175 mol Fe 【答案】C 【解析】 【分析】铜与稀硝酸反应：；当加入溶液使完全沉淀时，溶液中溶质仅为，由钠离子守恒可得；再根据氮原子守恒，；接着由电子转移守恒，解得，据此分析。 【详解】A．，其质量为，A不符合题意； B．标准状况下的体积为，B不符合题意； C．参加反应的硝酸转化为和，由氮、铜原子守恒得，剩余硝酸为，C符合题意； D．若加入足量铁粉，与、剩余反应等效于和原硝酸反应，由得，质量为，D不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）画出⑤的原子结构示意图_______。 （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，单质还原性最强的是_______。 （3）某种元素形成的单质既能与酸反应又能与碱反应，它在元素周期表中的位置是_______，写出它的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （4）②③⑥三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序排列为_______(填离子符号)。 （5）用电子式表示③的氯化物的形成过程：_______。 （6）⑥⑦元素的非金属性较弱的是_______(填元素名称)，设计一个简单的实验验证该结论：_______。 【答案】（1） （2） ①. HClO4 ②. K （3） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （4） （5） （6） ①. 硫 ②. 将氯气通入硫化钠溶液中，溶液变浑浊 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①是N、②是F、③是Mg、④是Al、⑤是Si、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ar、⑨是K。 【小问1详解】 ⑤为Si，第14号元素，⑤的原子结构示意图为； 【小问2详解】 元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；金属性越强，单质还原性越强，则单质还原性最强的是K； 【小问3详解】 既能与酸反应又能与碱反应的是单质铝，它位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族；⑨是K，⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，单质铝与⑨的最高价氧化物对应水化物反应生成四羟基合铝酸钾和氢气，离子方程式为：； 【小问4详解】 ②③⑥三种元素分别为F、Mg、S，对应的离子为F-、Mg2+和S2-；电子层数越多，半径越大，电子层数相同，则核电荷数越大，离子半径越小，S2-电子层数为3，F-、Mg2+电子层数为2，半径由大到小的顺序为：； 【小问5详解】 ③的氯化物即MgCl2，用电子式表示其形成过程为：； 【小问6详解】 ⑥⑦元素分别为S和Cl，非金属性较弱的是S，可通过以下实验验证：将氯气通入硫化钠溶液中，溶液变浑浊（生成单质S），说明氯气的氧化性强于硫，即氯的非金属性强于硫。 16. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价-类”二维图如图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是_______。d溶液久置于空气中，溶液的pH_______(填“增大”或“减小”)。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_______。 （3）转化③的化学方程式为_______，当生成2.24 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为_______mol；上图中属于氮的固定的过程是_______(填序号)。 （4）将7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为_______mol。 【答案】（1） ①. 98.3%的浓硫酸 ②. 减小 （2）或热溶液 （3） ①. ②. 0.2 ③. ①② （4）0.06 【解析】 【分析】由图可知，a为、b为、c为、d为、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐；X为。 【小问1详解】 工业上用98.3%浓硫酸吸收制备。久置空气中，会被空气中的氧化为硫酸。 【小问2详解】 S不溶于水，易溶于，可以用除去试管内壁附着的S；S与溶液在加热条件下反应生成、和，因此也可以用热的溶液除去试管内壁附着的S。 【小问3详解】 转化③发生的是歧化反应，化学方程式为。该反应中，参与反应，有中的N元素化合价从+4价降低为+2价（生成），得到2 mol电子；同时有中的N元素化合价从+4价升高为+5价（生成），共失去2 mol电子。因此，当生成时，转移电子的物质的量为2 mol，则当生成2.24 L即0.1 mol一氧化氮时，转移0.2 mol电子。氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，①是转化为，②是转化为，都属于氮的固定。 【小问4详解】 Cu与硝酸反应，Cu被氧化，硝酸被还原为和，Cu失去的电子数等于生成和得到的电子数；用作氧化剂，和在溶液中全部转化为硝酸钠，和失去的电子数等于得到的电子数，所以Cu失去的电子数等于得到的电子数。的物质的量为0.12 mol，Cu失去电子的物质的量为，得到4 mol电子，所以需要的物质的量为。 17. 化学小组通过一系列实验探究的性质。用下图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂b中。 （1）浓硫酸与Cu反应的化学方程式为______。 （2）为了排除硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是______(填序号)。 ①饱和溶液 ②浓NaOH溶液 ③饱和溶液 （3）从物质分类的角度分析，和具有相似的化学性质。欲验证该性质，试剂b可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是______。 （4）为了探究是否有氧化性，试剂b可选用______(填序号)。 ①氢氧化钠溶液 ②硫化钠溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④品红溶液 能说明具有氧化性的实验现象是______。 （5）若试剂b选用稀溶液，发现装置C内无明显变化。将装置C替换为装置D，通入后，再通入气体X。 ①通入气体X，溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为______(答出1种即可)。 ②若通入气体X为氨气，溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，装置D中发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） （2）③ （3）紫色石蕊溶液变红 （4） ①. ② ②. 有黄色沉淀生成 （5） ①. 、、等(任选一种即可) ②. (或) 【解析】 【分析】铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、水和二氧化硫，试剂a的目的是吸收硫酸且不能形成酸雾，以防止影响下一步实验，二氧化硫通入装置C中，进行二氧化硫性质的实验探究，据此分析解答。 【小问1详解】 浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，是实验室制备SO₂的经典反应，需注明反应条件和浓硫酸，反应的化学方程式为： 【小问2详解】 试剂a需要除去硫酸酸雾，且不能消耗：①饱和、②浓都会吸收，不符合要求；③饱和可与硫酸反应生成，且在饱和中溶解度极小，符合除杂要求。 【小问3详解】 属于酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红；SO₂不能漂白石蕊，因此现象为紫色石蕊变红。 【小问4详解】 验证氧化性需要在反应中化合价降低、得电子，因此需要搭配还原剂反应：①NaOH与发生非氧化还原反应；②硫化钠中-2价S作还原剂，和反应生成淡黄色S单质，化合价从+4降为0，体现氧化性；③酸性高锰酸钾氧化，体现还原性；④品红用于检验漂白性，因此选②，现象为产生淡黄色沉淀。 【小问5详解】 ① 原溶液为，沉淀不溶于盐酸，说明沉淀为，X需要将+4价S氧化为，因此X为氧化性气体即可，如氯气、氧气、臭氧等。 ② 通入氨气后，氨气中和亚硫酸，生成亚硫酸根，和生成可溶于盐酸的沉淀，反应的离子方程式为：或。 18. 含氮化合物在工农业生产中有重要用途。 I．制备并探究其性质。 （1）利用装置A制备的化学方程式为_______，装置B中的试剂为_______。 （2）实验过程中当观察到_______(填实验现象)，可说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是_______(填序号) II．探究和的相互转化。 （4）用_______法收集后，连接注射器，打开止水夹，推动活塞，使进入烧瓶，观察到的现象是_______。 （5）用溶液吸收体积比为1：1的和，生成一种盐和某种温室气体，化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 （2） ①. C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色 ②. 还原性 （3）②④⑤ （4） ①. 排水 ②. 气体由无色变为红棕色 （5） 【解析】 【分析】A装置制备，B装置干燥，C装置验证的性质，是将通入氧化铜加热验证产物，D中的无水检验产物水，E装置吸收水，F排水量气； 【小问1详解】 装置A利用固固加热制备，方程式为；B装置用来干燥为碱石灰； 【小问2详解】 具有还原性，与灼热的氧化铜反应生成铜单质、水和氮气，故实验现象为C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色证明具有还原性； 【小问3详解】 极易溶于水，用水吸收即可，但注意用水吸收时要防倒吸需用防倒吸装置，为②④⑤； 【小问4详解】 不溶于水用排水法收集；与反应生成，故现象为气体由无色变为红棕色； 【小问5详解】 用溶液吸收生成的温室气体为，体积比为1：1吸收，根据得失电子相等可知生成的产物为+3价，方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赫章一中2025～2026学年第二学期高一素养训练(一) 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. “神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2. 下列澄清溶液因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列关于一些基本概念说法正确的是 A. 氧化还原反应中物质得电子数越多，其氧化性越强 B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定被还原 C. 胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间 D. NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 4. 化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 超导陶瓷应用于磁悬浮技术 超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语和说法正确的是 A. 少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中的离子方程式： B. 用电子式表示Na2O的形成过程： C. HClO的结构式为H—Cl—O D. H2、D2、T2均是氢元素的同位素 6. 下列物质间的每个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式不正确的是 A. 用溶液蚀刻覆铜板： B. 向饱和纯碱溶液中通入过量： C. 溶液与过量氨水反应： D. 将少量澄清石灰水滴入溶液中： 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L的溶液中氯离子总数是0.3 B. 17 g 中所含的电子数为9 C. 标准状况下，2.24 L 所含分子数为0.1 D. 常温常压下，16 g 与混合物中含有的氧原子数目为 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z在短周期中原子半径最大，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，X与Y相邻，W与Y同族。下列说法正确的是 A. 元素X的氧化物的水化物是强酸 B. Y、W简单氢化物的沸点：Y>W C. X、Y简单氢化物的稳定性：X>Y D. Y与W形成的化合物不能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 10. 提纯NaCl粗盐(含少量的、、)得到NaCl纯品的方案如下，下列有关说法中不正确的是 A. 步骤①中需用到玻璃棒，其作用是加速溶解 B. 可交换步骤②、④中加入试剂的顺序 C. 步骤⑥中滴加的试剂是盐酸 D. 步骤⑦当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 11. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为：SO2 + I2 + 2H2O = 2H+ + + 2HI B. 反应Ⅲ中I2做氧化剂，HI为氧化产物 C. 该方法的最终产物为只有H2 D. 反应Ⅱ中的SO2和反应Ⅲ中I2均可循环利用 12. 制备高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 高纯硅可以制成计算机的芯片 B. 步骤①的化学方程式为 C. 步骤②③需控制为无氧环境 D. 该流程中可以循环利用的物质有HCl和 13. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 木炭具有还原性 B 向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加热试管，一段时间后试纸的颜色未出现明显变化 溶液X中不含 C 将某混合气体通过盛有无水硫酸铜固体的干燥管，固体变蓝 该混合气体中含有(g) D 将铁片插入冷的浓硫酸中，无明显实验现象 铁片与冷的浓硫酸未发生反应 A. A B. B C. C D. D 14. 将一定量的铜完全溶于稀硝酸中，无固体剩余，生成的气体只有NO。向反应后的溶液中加入的NaOH溶液，铜离子恰好沉淀完全时，消耗NaOH溶液125 mL。下列说法正确的是 A. 加入的铜的质量为12.8 g B. NO的体积为3.36 L(标准状况下) C. 与铜反应后的溶液中剩余硝酸0.2 mol D. 向与铜反应后的溶液中加入铁，最多可消耗0.175 mol Fe 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）画出⑤的原子结构示意图_______。 （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，单质还原性最强的是_______。 （3）某种元素形成的单质既能与酸反应又能与碱反应，它在元素周期表中的位置是_______，写出它的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （4）②③⑥三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序排列为_______(填离子符号)。 （5）用电子式表示③的氯化物的形成过程：_______。 （6）⑥⑦元素的非金属性较弱的是_______(填元素名称)，设计一个简单的实验验证该结论：_______。 16. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价-类”二维图如图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是_______。d溶液久置于空气中，溶液的pH_______(填“增大”或“减小”)。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_______。 （3）转化③的化学方程式为_______，当生成2.24 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为_______mol；上图中属于氮的固定的过程是_______(填序号)。 （4）将7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为_______mol。 17. 化学小组通过一系列实验探究的性质。用下图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂b中。 （1）浓硫酸与Cu反应的化学方程式为______。 （2）为了排除硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是______(填序号)。 ①饱和溶液 ②浓NaOH溶液 ③饱和溶液 （3）从物质分类的角度分析，和具有相似的化学性质。欲验证该性质，试剂b可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是______。 （4）为了探究是否有氧化性，试剂b可选用______(填序号)。 ①氢氧化钠溶液 ②硫化钠溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④品红溶液 能说明具有氧化性的实验现象是______。 （5）若试剂b选用稀溶液，发现装置C内无明显变化。将装置C替换为装置D，通入后，再通入气体X。 ①通入气体X，溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为______(答出1种即可)。 ②若通入气体X为氨气，溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，装置D中发生反应的离子方程式为______。 18. 含氮化合物在工农业生产中有重要用途。 I．制备并探究其性质。 （1）利用装置A制备的化学方程式为_______，装置B中的试剂为_______。 （2）实验过程中当观察到_______(填实验现象)，可说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是_______(填序号) II．探究和的相互转化。 （4）用_______法收集后，连接注射器，打开止水夹，推动活塞，使进入烧瓶，观察到的现象是_______。 （5）用溶液吸收体积比为1：1的和，生成一种盐和某种温室气体，化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $