精品解析：河南省许昌市襄城高中、洛阳市孟津一高创新班2025-2026学年高一上学期12月联考化学试题

2025-2026学年第一学期高一12月联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 一、选择题(共45分，每题3分) 1. 汲取文化力量，坚定文化自信。下列说法正确的是 A. 景德镇陶瓷在烧制时仅发生了物理变化 B. 石城灯会上，彩灯中的蜡烛燃烧时发生了氧化还原反应 C. “手中青铜镜，照我少年时。”铜镜上绿色铜锈的成分为 CuO D. “行到水穷处，坐看云起时。”云属于固溶胶 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷烧制过程中黏土发生化学变化生成硅酸盐等新物质，A错误； B．蜡烛燃烧涉及烃类物质和氧气的氧化还原反应，B正确； C．铜锈主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），而非CuO，C错误； D．云是水滴分散在空气中形成的气溶胶，而非固溶胶，D错误； 故答案选B。 2. 下列表述错误的是 A. 《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示 B. 中子数为10的氧原子： C. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键 D. HClO的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．沼气主要成分为甲烷，是易燃气体，危险品标识应为“易燃气体”，而图中标识为“有毒气体”，A错误： B．氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数，原子符号为，B正确； C．过氧化氢（）的结构式为H-O-O-H，O-H键为极性键，O-O键为非极性键，C正确； D．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式中O原子与H、Cl各形成一对共用电子对，且O原子有两对孤对电子，Cl原子有三对孤对电子，满足8电子稳定结构（H为2电子），D正确； 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 二氧化碳的电子式为：，的电子式是： B. 的分子结构模型是：，的分子结构模型是 C. 用电子式表示的形成过程： D. 的离子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子通过双键结合，即二氧化碳电子式为，N原子最外层有5个电子，NH3为共价化合物，其电子式是：，故A错误； B．CH4空间构型为正四面体形，其分子结构模型是：，CO2的分子结构模型是直线形，结构模型为，故B错误； C．Na2S为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为，故C正确； D．Mg2+的质子数为12，核外电子数为10，离子结构示意图，故D错误。 答案为C。 4. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A. NaClO溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误 B．、、、在澄清透明溶液中不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，可以大量共存，B正确； C．溶液为强酸性，存在大量的，和结合生成，与发生反应生成，无法大量共存，C错误； D．溶液中与会形成，导致无法大量存在，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的电子总数为 B. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 C. 1 L 0.1 mol/L稀硝酸中，含有的氧原子总数为 D. 在核反应中，含有的中子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气态，无法计算其物质的量及电子数，A错误； B．CO和的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合物的物质的量为1 mol。每个分子含2个原子，总原子数为，B正确； C．稀硝酸中的氧原子还包括水分子中的氧，总氧原子数远大于，C错误； D．核反应中，根据质量数和质子数守恒可知X为，中子数，0.1 mol X含中子，D错误； 故选B。 6. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 溶于HI溶液： B. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： C. 用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 向新制氯水中加入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，与HI溶液反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，同时I-被氧化为I2，离子方程式为：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，故A错误； B．Ba(OH)2与稀硫酸混合后溶液几乎不导电，推出两种物质应等物质的量混合反应生成硫酸钡和水，离子方程式应为：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．铁的金属性强于铜，Fe3+与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，用氯化铁溶液刻制覆铜电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误； D．新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入少量CaCO3时，CaCO3与HCl反应生成CO2、Ca2+和水，反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO，故D正确； 答案为D。 7. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 对某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液是钠盐 C 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有，， A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酸性褪色是因被酸性氧化，是还原剂，A错误； B．焰色试验的火焰颜色为黄色仅能说明含，的焰色试验的火焰颜色也为黄色，但是为碱不是钠盐，B错误； C．即使样品变质产生碳酸钠，与过量的盐酸反应生成，在酸性条件下与不反应，也不会产生白色沉淀，因此无白色沉淀生成无法证明样品未变质，C错误； D．与硝酸酸化的反应生成白色沉淀；与反应生成，微溶，也可能产生白色沉淀；被硝酸氧化成，与反应生成，也可能产生白色沉淀，因此有白色沉淀生成，该溶液中可能含有、、，D正确； 故选D。 8. 过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有和的双重性质。过碳酸钠的制备为：，下列说法错误的是 A. 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色 B. 过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 C. 过碳酸钠宜采用低温的方法干燥 D. 过碳酸钠与氧化性强的混用，会减弱杀菌及漂白效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，过碳酸钠含Na元素，灼烧时焰色为黄色，A正确； B．过碳酸钠的漂白和杀菌性能源于的强氧化性，而非碱性，B错误； C．低温干燥可防止分解，保持过碳酸钠稳定性，C正确； D．具有强氧化性，会与反应，导致其分解，降低效果，D正确； 故选B。 9. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C. 离子半径：Y<X<W D. W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】由结构图和题意可知，X为Na，而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S，且W得一个电子后形成四个共价键，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，A正确； B．该物质中H不满足8电子稳定结构，B正确； C．离子半径：,，C错误； D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确； 答案选C。 10. 劳动创造是人类最基本和最重要的社会实践。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰制作简易干燥剂 生石灰与水反应放出大量的热 B 用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)除碳酸钙型水垢 C 制作烟花时添加碳酸锂作着色剂 碳酸锂受热易分解 D 用钢瓶储存液氯 与氯水在常温下不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰CaO作为干燥剂是因为其吸水生成，与放出大量热无关，A错误； B．洁厕灵中的稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶盐，正确解释了去除水垢的原理，B正确； C．烟花着色剂的作用源于锂离子的焰色反应，而非碳酸锂受热分解，C错误； D．液氯是干燥的氯，在常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存；而氯水是氯气的水溶液，能与铁反应，D错误； 故答案为B。 11. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2物质Y盐Z 已知： 。 A. X为钠时，氧化物2可与水反应生成H2 B. X为钠时，氧化物1和氧化物2均能与稀硫酸反应 C. X为碳时，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 D. X为碳时，Z可能为NaHCO3或Na2CO3，热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为钠时，氧化物2为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，A错误； B．X为钠时，氧化物1为Na2O（碱性氧化物），与稀硫酸反应生成Na2SO4和H2O；氧化物2为Na2O2，与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O和O2，两者均能反应，B正确； C．X为碳时，氧化物1为CO，不属于酸性氧化物，C错误； D．NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，D错误； 故答案选B。 12. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 13. 部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 少量b与足量铁加热时发生反应的产物只有 B. c可用于自来水消毒 C. a→b→d→e不能实现一步转化 D. d具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】C 【解析】 【分析】由含氯物质的分类与相应化合价可知，a为、b为、c为、d为，e为次氯酸盐，由此解答； 【详解】A．的氧化性较强，与铁加热发生反应的产物只有，与氯气多少无关，A正确； B．具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．浓的和二氧化锰在加热条件下反应生成；和水反应生成；与碱溶液会生成次氯酸盐，a→b→d→e能实现一步转化，C错误； D．具有强氧化性，具有漂白性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，D正确； 故选C。 14. “双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷( ，其中 C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 A. 反应①中，CH₄既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中，每生成1个CO分子，转移4个电子 C. 和Fe3O4互为同素异形体 D. 总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】由题给信息可知，甲烷与二氧化碳在催化剂作用下生成氢气和一氧化碳，分两个阶段，反应①为，反应②为，总反应为，据此分析； 【详解】A．反应①中，中，C化合价升高，H化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．反应②为，每生成1个CO分子，C化合价由+4降低到+2，转移2个电子，B错误； C．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，和Fe3O4均为铁的氧化物，C错误； D．根据分析，总反应为 ，D错误； 故选A。 15. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C. 步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，步骤I中发生Cl2+2OH- =C1O- +Cl- +H2O，温度过高时易发生3C12+6OH- =+5Cl-+3H2O。步骤II中发生C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，且将NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤III中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。 【详解】A．步骤I中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确； B．步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaC1O与NaClO3的物质的量之比为5：l，设NaC1O与NaClO3的物质的量分别为5 mol、l mol，根据电子守恒可知C1失去电子为5 mol×(1-0)+1 mol×(5-0)=10 mol，由电子守恒可知Cl-得到电子数为10 mol，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 mol：(5 mol+1 mol) =5：3，B正确； C．步骤II中发生反应：C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，在该反应中NaClO为氧化剂，CO(NH2)2为还原剂，C正确； D．在步骤II中，若将尿素水溶液逐滴滴入NaC1O碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，故应该将NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，D错误； 故合理选项是D。 二、填空题(共55分) 16. 对物质和化学反应的分类认识在化学研究中有重要意义，有十种物质： ①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是____________；属于非电解质的是____________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为____________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为____________。 （3）写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式________________________________。 （4）向一定量的溶液中，逐滴加入溶液.测得溶液中某些离子的数量变化如图所示。 ①请指出图中曲线表示的离子：A________(写离子符号，下同)，B________，C________。 ②与溶液恰好完全反应后过滤，滤液的分散质粒子直径范围是________________(填“<1nm”“1~100nm”或“>100nm”)。 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ③④ （2） ①. 2:1 ②. 1:3 （3） （4） ①. ②. ③. ④. <1nm 【解析】 【小问1详解】 ①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨中存在自由移动的电子，因此石墨能导电； ②钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，钠中存在自由移动的电子，因此钠能导电； ③乙醇是有机物，在其水溶液和熔融状态自身均不能电离是非电解质，乙醇中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ④氨气是化合物，在其水溶液和熔融状态自身均不能电离是非电解质，氨气中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑤硫化氢是酸，在其水溶液自身可以电离导电是电解质，但是硫化氢中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑥碳酸氢钠是盐，在其水溶液自身可以电离导电是电解质，但是碳酸氢钠固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动的离子，能导电； ⑧纯醋酸是酸，在其水溶液自身可以电离导电是电解质，但是纯醋酸中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑨氧化钠是氧化物，在其熔融状态自身可以电离是电解质，但是氧化钠固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑩氯化氢是酸，在其水溶液自身可以电离导电是电解质，但是液态氯化氢中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； 故能导电的是①②⑦，非电解质为③④； 【小问2详解】 氨气与硫化氢的摩尔质量之比为，故等质量氨气与硫化氢的物质的量之比为2:1，分子的数目之比为2:1；若氨气与硫化氢的氢原子数目相等，氨气与硫化氢的数目之比为2:3，故物质的量之比为2:3，故质量之比为； 【小问3详解】 少量的与足量的反应时，完全反应生成并与结合成为沉淀，同时生成和水，因此化学方程式为； 【小问4详解】 ①向一定量的溶液中，逐滴加入溶液，发生反应：；与不参与反应，数量不变，数量增加，离子数量不断减小，直至和恰好完全反应，离子数量最小，再滴加溶液，钙离子数量开始增多，因此A为，B为，C为，D为； ②与溶液恰好完全反应后过滤后，滤液为溶液，溶液中分散质粒子直径范围是<1 nm。 17. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某实验小组利用软锰矿()和浓盐酸以及图所示装置(部分装置省略)制备干燥、纯净的氯气并探究其性质。 请回答下列问题： （1）该实验中仪器的连接顺序应为___________，实验过程中产生氯气的离子方程式为__________________。 （2）NaOH溶液的作用是尾气处理，下列不可代替NaOH溶液的试剂有______(填序号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 澄清石灰水 D. 溶液 （3）①用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和NaOH溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为______________________________。 ②实验室欲用氢氧化钠固体配制的氢氧化钠溶液240 mL。配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、__________________。 ③在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏大的是(填字母)____________。 A.所用氢氧化钠已经潮解 B.未冷却至室温就注入容量瓶定容 C.转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时，将超出容量瓶刻度线的溶液用滴管吸出 E.定容时俯视刻度线 F.摇匀静置，液面下降 （4）把收集的集气瓶替换成如下装置： i.可以制取，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，会吸收空气中的水分而发生变质。请写出硬质玻璃管中的化学反应方程式：____________________________。 ii.实验时⑨后面的浓硫酸及尾气吸收装置可以用⑩代替，此时⑩的作用是__________________。 【答案】（1） ①. ⑦⑧④⑥⑤ ②. （2）C （3） ①. ②. 250 mL容量瓶、玻璃棒 ③. BE （4） ①. ②. 吸收剩余的，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器，使变质 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶（均为长进短出）除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上排空气法收集（长进短出），尾气用氢氧化钠溶液吸收，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，仪器的连接顺序为⑦⑧④⑥⑤；用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，离子方程式为； 【小问2详解】 溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，因此替代的溶液可以吸收氯气； A．溶液中具有还原性，可以和氯气发生反应，能吸收氯气，可以替代溶液，A不符合题意； B．溶液中具有还原性，可以和氯气发生反应，能吸收氯气，可以替代溶液，B不符合题意； C．澄清石灰水中的浓度很低，吸收氯气的效果很差，不能替代溶液，C符合题意； D．溶液中具有还原性，可以和氯气发生反应，能吸收氯气，可以替代溶液，D不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 ①阶段③压强又逐渐增大，说明随着滴加稀盐酸有气体产生，该气体应为和在酸性条件下发生归中反应生成氯气，因此发生反应的离子方程式为； ②欲用氢氧化钠固体配制的氢氧化钠溶液240 mL，由于没有240 mL的容量瓶，因此选用250 mL容量瓶，此外还缺少溶解时搅拌和转移液体时引流需要的玻璃棒； ③A．所用氢氧化钠已经潮解，导致固体含溶质的物质的量偏小，最终配制的溶液浓度偏小，A不符合题意； B．未冷却至室温就注入容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，最终配制的溶液浓度偏大，B符合题意； C．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，C不符合题意； D．定容时，加水超出容量瓶刻度时，用滴管吸出多余的溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，D不符合题意； E．定容时俯视刻度线，导致所加溶剂的量偏小，溶液浓度偏大，E符合题意； F．摇匀静置，液面下降，这是由于部分溶液在瓶壁上未流下，对溶液浓度无影响，F不符合题意； 故答案选BE； 【小问4详解】 该装置利用氯气和铁反应制备氯化铁，然后利用收集器收集氯化铁，浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入收集器，使变质，最后尾气回收装置吸收多余的氯气防止污染环境，由此解答； i．硬质玻璃管中发生的化学反应为铁和氯气反应生成，因此化学反应方程式为 ii．利用碱石灰的干燥管，可以吸收剩余的，防止污染环境，还可以防止空气中的水蒸气进入收集器，使变质。 18. 氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(，其中Fe元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，会进行搅拌，原因是___________________。 （2）“氧化Ⅰ”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式：_______________________________。 ______________________________ （3）“氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （4）“转化”得到晶体，该反应的反应类型为____________。 （5）高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了____________(填“氧化”或“还原”)性；由图可得知，能够净水的原因：___________________________。 （6）高铁酸钾还可将氨氮废水中的转化为除去，Fe元素被还原为+3价。每处理1个铵根理论上转移的电子个数为_________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） （4）复分解 （5） ①. 还原 ②. 具有强氧化性，能杀菌消毒，同时生成的又转化为胶体，能吸附水中悬浮物而净水 （6）3 【解析】 【分析】废铁屑中含有Fe和少量铁的氧化物，加入过量稀盐酸后生成和，再加入，可将氧化成，加入20%和溶液将氧化为，加入饱和KOH溶液可使析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体，由此解答； 【小问1详解】 “酸溶”时，搅拌可以增大反应物的接触面积，使固液充分接触，加快反应速率； 【小问2详解】 中的铁元素从+2价升高到中的+3价，失去1个电子，中的氧元素从-1价降低到水中的-2价，共得到两个电子，根据得失电子守恒，和的化学计量数之比为2:1，根据元素守恒进行配平，离子方程式为； 【小问3详解】 “氧化Ⅱ”是与和反应生成、和水，中的铁元素从+3价升高到中的+6价，失去3个电子，中的氯元素从+1价降低到中的-1价，得到两个电子，根据得失电子守恒，和的化学计量数之比为2:3，根据元素守恒进行配平，离子方程式为； 【小问4详解】 “转化”得到晶体发生的反应为：，反应类型为复分解反应； 【小问5详解】 过程①转化为，铁元素的化合价从+6价降低到+3价，为氧化剂，因此活细菌表现出还原性；具有强氧化性，能杀菌消毒，同时根据过程②可知，生成的又转化为胶体，能吸附水中悬浮物而净水； 【小问6详解】 高铁酸钾将氨氮废水中的转化为除去，氮元素化合价从-3价升高到0价，为还原剂，因此每处理1个铵根理论上转移的电子为3个。 19. 亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水晶体的其中一种生产工艺如下： 已知：①沸点为，且浓度过高时易发生分解爆炸 ②在温度高于时易分解生成和。 （1）发生器中，通入的空气并不参与反应，其目的是_______________________。 （2）工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是__________。 a.　　b.　　c.　　　d. （3）吸收塔工作时需控制温度在以下，其目的是_________________。 （4）①溶解度曲线如下图。获得无水晶体的过程如下 ：将溶液减压加热到______(填字母序号，下同)，浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至______，过滤、洗涤、干燥获得晶体。 a.略低于　　　b.略高于　　　c.略低于　　　d.略高于 ②上述过程中加热时需要减压的原因是__________。 ③在温度高于时发生反应的化学方程式为_______________________。 【答案】（1）稀释，防止爆炸 （2）b （3）使得液化、易被充分吸收；减少（或者防止）过氧化氢分解；防止分解生成和，影响产品纯度 （4） ①. c ②. b ③. 在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解 ④. 【解析】 【分析】固体中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入和空气混合气，被还原生成，浓度过高时易发生分解爆炸，空气的作用是将稀释，防止发生爆炸，然后在碱性条件下用过氧化氢还原，得到溶液，并从溶液得到晶体。 【小问1详解】 已知，沸点为，且浓度过高时易发生分解爆炸，通入的空气并不参与反应，其目的是稀释，防止爆炸； 【小问2详解】 “吸收塔”的作用是将产生的转化为，氯的化合价从降低到被还原，则需加入还原剂，硝酸、臭氧、高锰酸钾均为常用氧化剂，过氧化氢中氧化合价可以升高，能做还原剂，故选b； 【小问3详解】 沸点为，且过氧化氢不稳定，受热易分解，则“吸收塔”中需要控制温度在以下的原因是使得液化、易被充分吸收；减少（或者防止）过氧化氢分解； 【小问4详解】 ①由的溶解度曲线可以看出，温度低于时，会生成，所以温度应控制在以上，则从溶液中获得晶体的操作是：将溶液加热温度至略低于蒸发浓缩、冷却至略高于结晶，过滤、洗涤、干燥获得晶体，故选c、b； ②在温度高于时易分解，则蒸发过程中温度不能过高，而加热时进行减压可以在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解； ③在温度高于时分解生成和，氯化合价部分升高为、部分降低为，结合电子守恒，发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一12月联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 一、选择题(共45分，每题3分) 1. 汲取文化力量，坚定文化自信。下列说法正确的是 A. 景德镇陶瓷在烧制时仅发生了物理变化 B. 石城灯会上，彩灯中的蜡烛燃烧时发生了氧化还原反应 C. “手中青铜镜，照我少年时。”铜镜上绿色铜锈的成分为 CuO D. “行到水穷处，坐看云起时。”云属于固溶胶 2. 下列表述错误的是 A. 《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示 B. 中子数为10的氧原子： C. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键 D. HClO的电子式： 3. 下列化学用语正确的是 A. 二氧化碳的电子式为：，的电子式是： B. 的分子结构模型是：，的分子结构模型是 C. 用电子式表示的形成过程： D. 的离子结构示意图： 4. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A. NaClO溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的电子总数为 B. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 C. 1 L 0.1 mol/L稀硝酸中，含有的氧原子总数为 D. 在核反应中，含有的中子数为 6. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 溶于HI溶液： B. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： C. 用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 向新制氯水中加入少量： 7. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 对某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液是钠盐 C 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有，， A. A B. B C. C D. D 8. 过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有和的双重性质。过碳酸钠的制备为：，下列说法错误的是 A. 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色 B. 过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 C. 过碳酸钠宜采用低温的方法干燥 D. 过碳酸钠与氧化性强的混用，会减弱杀菌及漂白效果 9. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C. 离子半径：Y<X<W D. W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 10. 劳动创造是人类最基本和最重要的社会实践。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰制作简易干燥剂 生石灰与水反应放出大量的热 B 用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)除碳酸钙型水垢 C 制作烟花时添加碳酸锂作着色剂 碳酸锂受热易分解 D 用钢瓶储存液氯 与氯水在常温下不反应 A. A B. B C. C D. D 11. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2物质Y盐Z 已知： 。 A. X为钠时，氧化物2可与水反应生成H2 B. X为钠时，氧化物1和氧化物2均能与稀硫酸反应 C. X为碳时，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 D. X为碳时，Z可能为NaHCO3或Na2CO3，热稳定性： 12. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 13. 部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 少量b与足量铁加热时发生反应的产物只有 B. c可用于自来水消毒 C. a→b→d→e不能实现一步转化 D. d具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 14. “双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷( ，其中 C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 A. 反应①中，CH₄既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中，每生成1个CO分子，转移4个电子 C. 和Fe3O4互为同素异形体 D. 总反应为 15. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C. 步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 二、填空题(共55分) 16. 对物质和化学反应的分类认识在化学研究中有重要意义，有十种物质： ①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是____________；属于非电解质的是____________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为____________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为____________。 （3）写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式________________________________。 （4）向一定量的溶液中，逐滴加入溶液.测得溶液中某些离子的数量变化如图所示。 ①请指出图中曲线表示的离子：A________(写离子符号，下同)，B________，C________。 ②与溶液恰好完全反应后过滤，滤液的分散质粒子直径范围是________________(填“<1nm”“1~100nm”或“>100nm”)。 17. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某实验小组利用软锰矿()和浓盐酸以及图所示装置(部分装置省略)制备干燥、纯净的氯气并探究其性质。 请回答下列问题： （1）该实验中仪器的连接顺序应为___________，实验过程中产生氯气的离子方程式为__________________。 （2）NaOH溶液的作用是尾气处理，下列不可代替NaOH溶液的试剂有______(填序号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 澄清石灰水 D. 溶液 （3）①用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和NaOH溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为______________________________。 ②实验室欲用氢氧化钠固体配制的氢氧化钠溶液240 mL。配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、__________________。 ③在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏大的是(填字母)____________。 A.所用氢氧化钠已经潮解 B.未冷却至室温就注入容量瓶定容 C.转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时，将超出容量瓶刻度线的溶液用滴管吸出 E.定容时俯视刻度线 F.摇匀静置，液面下降 （4）把收集的集气瓶替换成如下装置： i.可以制取，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，会吸收空气中的水分而发生变质。请写出硬质玻璃管中的化学反应方程式：____________________________。 ii.实验时⑨后面的浓硫酸及尾气吸收装置可以用⑩代替，此时⑩的作用是__________________。 18. 氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(，其中Fe元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，会进行搅拌，原因是___________________。 （2）“氧化Ⅰ”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式：_______________________________。 ______________________________ （3）“氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （4）“转化”得到晶体，该反应的反应类型为____________。 （5）高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了____________(填“氧化”或“还原”)性；由图可得知，能够净水的原因：___________________________。 （6）高铁酸钾还可将氨氮废水中的转化为除去，Fe元素被还原为+3价。每处理1个铵根理论上转移的电子个数为_________。 19. 亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水晶体的其中一种生产工艺如下： 已知：①沸点为，且浓度过高时易发生分解爆炸 ②在温度高于时易分解生成和。 （1）发生器中，通入的空气并不参与反应，其目的是_______________________。 （2）工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是__________。 a.　　b.　　c.　　　d. （3）吸收塔工作时需控制温度在以下，其目的是_________________。 （4）①溶解度曲线如下图。获得无水晶体的过程如下 ：将溶液减压加热到______(填字母序号，下同)，浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至______，过滤、洗涤、干燥获得晶体。 a.略低于　　　b.略高于　　　c.略低于　　　d.略高于 ②上述过程中加热时需要减压的原因是__________。 ③在温度高于时发生反应的化学方程式为_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $