精品解析：河南省新乡市新誉佳高级中学 新乡市永宏高级中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期1月月考 高一年级化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用得到的相对原子质量 H 1 O 16 N 14 C 12 Cl 35.5 Fe 56 S 32 B 11 Na 23 第I卷 选择题共48分 一、选择题 (每题3分，共48分) 1. 取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象是(　　) A. 产生白色沉淀 B. 产生红褐色沉淀 C. 形成红褐色溶液 D. 形成无色溶液 2. 下列说法中正确的是 A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 C. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D. 物质的量就是指物质的质量 3. 类比法能够促进知识的迁移，下列说法正确的是 A. 容量瓶使用前要检查是否漏液，分液漏斗使用前也要检查是否漏液 B. CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Fe2O3和H2O反应生成Fe(OH)3 C. Na在空气中加热生成Na2O2，Li在空气中加热生成Li2O2 D. 标准状况下，1mol氯气的体积为22.4L，1mol乙醇的体积也是22.4L 4. 我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是 A. N原子的结构示意图为 B. BN的摩尔质量为 C. 和的中子数之和为12 D. 原子半径： 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 标准状况下，11.2L通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，与的密度之比为 D. 常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 6. 利用如图装置进行实验，不能达到实验目的的是 选项 气体X 溶液Y 实验目的 A （HCl） 饱和溶液 除去的HCl B HCl 溶液 证明Cl的非金属性强于C的 C 淀粉—KI溶液 证明的氧化性强于的 D （） 浓硫酸 干燥 A. A B. B C. C D. D 7. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。 已知：e是钠盐。下列说法错误的是 A. a能使紫色石蕊试液变红 B. c的酸性比硫酸强 C. b和d都具有漂白性 D. e是漂白液的有效成分 8. 下列各组物质的转化关系中，不能全部实现一步反应直接转化的是 A. B. C. D. 9. 下列说法错误的是 A. 钠和铁一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。 C. 氯气可以和氢气燃烧，产生苍白色火焰。 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。 10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液： B. 含有大量H+的溶液： C. 含有大量SO的溶液： D. 某澄清透明溶液： 11. 在铝制易拉罐中收集一满罐，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法不正确的是 A. 导致易拉罐变瘪的反应是： B. 导致易拉罐又鼓起来的反应是： C. 反应结束后，溶液中的阴离子是和 D. 如果将换为，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 12. 下列有关金属及其合金的说法正确的是 A. 在化学反应中，金属失电子，被还原 B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 D. Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物 13. 工业中制取的化学反应为，下列说法正确的是 A. 在反应中被还原 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中作氧化剂 D. 1个在反应中得到1个电子 14. 下列离子方程式中正确的 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向过氧化钠固体中加入少量水： D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 15. 如图是某兴趣小组设计的验证与的性质实验。下列说法错误的是 实验装置 实验结论 A．甲、乙两试管中溶液均呈红色 B．甲装置中是 实验装置 实验结论 C．乙装置中气球膨胀得更大 D．烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 16. 化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是 A. 化学是在原子、分子水平上研究物质 B. 研究氯气的性质用到观察、实验等方法 C. 中国3200兆帕超级钢问世，说明化学是一门具有创造性的科学 D. 俄国科学家门捷列夫提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 第II卷 非选择题共52分 17. Ⅰ.根据所学内容，回答下列问题： （1）维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中，氧化剂是___________。 （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)。 Ⅱ.化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： （4）碳酸钠可以作为工业原料也可用于洗涤油污，它俗称苏打或___________(填“纯碱”或“烧碱”)。 （5）铁的氧化物中，常用作红色油漆和涂料的是___________。 （6）液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，则：反应前需要标准状况下的体积为___________。生成的质量为 ___________。 18. 如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.18g·cm-3 HCl的质量分数： 36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （2）实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要___________mL浓盐酸。 （3）配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 ___________。(请填序号) A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 19. 某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如图实验。 实验I 实验II       （1）实验I中湿棉花的作用是___________。 （2）实验I中反应的化学方程式是______________。 甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有______________。 （3）乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是______________，此时向溶液B中加入过量氢氧化钠溶液观察到的实验现象是______________，写出发生反应的化学或离子方程式______________、______________。 20. 电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。 （1）步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+______________(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显______________(填“红色”或“蓝色”)。 （2）步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是______________；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和______________。 （3）写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：_______________。 （4）250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应，计算参加反应的铁屑的物质的量_______________。生成的H2的体积(标准状况下)_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期1月月考 高一年级化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用得到的相对原子质量 H 1 O 16 N 14 C 12 Cl 35.5 Fe 56 S 32 B 11 Na 23 第I卷 选择题共48分 一、选择题 (每题3分，共48分) 1. 取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象是(　　) A. 产生白色沉淀 B. 产生红褐色沉淀 C. 形成红褐色溶液 D. 形成无色溶液 【答案】B 【解析】 【详解】取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，两者发生复分解反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3是红褐色沉淀，故选B。 2. 下列说法中正确的是 A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 C. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D. 物质的量就是指物质的质量 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，A错误； B．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，B正确； C．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C错误； D．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，D错误； 选B。 3. 类比法能够促进知识的迁移，下列说法正确的是 A. 容量瓶使用前要检查是否漏液，分液漏斗使用前也要检查是否漏液 B. CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Fe2O3和H2O反应生成Fe(OH)3 C. Na在空气中加热生成Na2O2，Li在空气中加热生成Li2O2 D. 标准状况下，1mol氯气的体积为22.4L，1mol乙醇的体积也是22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶和分液漏斗在使用前均需检查是否漏液，以确保实验的准确性，A正确； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，但Fe2O3与水在常温下不反应，无法生成Fe(OH)3，B错误； C．Na在空气中加热生成Na2O2，而Li在空气中加热生成Li2O而非Li2O2，C错误； D．标准状况下，氯气为气体，1mol体积为22.4L，但乙醇为液体，体积远小于22.4L，D错误； 故选A。 4. 我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是 A. N原子的结构示意图为 B. BN的摩尔质量为 C. 和的中子数之和为12 D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【详解】A．N是7号元素，核电荷数为7，原子结构示意图为，A正确； B．BN的摩尔质量为，B正确； C．质量数=质子数+中子数，含有11-5=6个中子，含有14-7=7个中子，和的中子数之和为13，C错误； D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，D正确； 故答案为： C。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 标准状况下，11.2L通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，与的密度之比为 D. 常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有告诉溶液的体积，无法计算物质的量，所以无法计算粒子数目，A错误； B．因为和水反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，不能完全反应，所以转移的电子数小于，B错误； C．同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，与的密度之比为64:32=，C正确； D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，56gFe的物质的量为1mol，和足量稀硫酸反应生成，D错误； 故选C。 6. 利用如图装置进行实验，不能达到实验目的的是 选项 气体X 溶液Y 实验目的 A （HCl） 饱和溶液 除去的HCl B HCl 溶液 证明Cl的非金属性强于C的 C 淀粉—KI溶液 证明的氧化性强于的 D （） 浓硫酸 干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与饱和溶液不反应，HCl与反应生成，能达到除去杂质HCl的效果，A不符合题意； B．利用酸性强弱比较Cl和C的非金属性强弱时，要比较元素的最高级含氧酸的酸性强弱，而HCl不是氯元素的最高价含氧酸，所以根据HCl的酸性比碳酸的强，无法得出Cl的非金属性比C强的结论，B符合题意； C．与KI溶液反应生成I2和KCl，碘单质遇淀粉变蓝，说明的氧化性强于的，C不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，与氢气不反应，可用来除去水达到干燥的效果，D不符合题意； 故选B。 7. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。 已知：e是钠盐。下列说法错误的是 A. a能使紫色石蕊试液变红 B. c的酸性比硫酸强 C. b和d都具有漂白性 D. e是漂白液的有效成分 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO4，d为HClO，e是钠盐，e为次氯酸盐，则e为NaClO，以此解题。 【详解】A．a为HCl，其水溶液显酸性，则a能使紫色石蕊试液变红，A正确； B．氯的非金属性比硫强，c为HClO4，是氯的最高价含氧酸，则其酸性比硫酸强，B正确； C．b为Cl2，干燥的氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，C错误； D．氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，其有效成分是次氯酸钠，D正确； 故选C。 8. 下列各组物质的转化关系中，不能全部实现一步反应直接转化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与Cl2在加热条件下反应生成CuCl2，CuCl2与NaOH反应生成Cu(OH) 2，Cu(OH) 2加热分解为CuO，每一步均可一步完成，A正确； B．C燃烧生成CO2，CO2与石灰水反应生成CaCO3，但CaCO3无法一步转化为CO，B错误； C．Cu与氯气在加热条件下反应生成CuCl2，CuCl2与Ba(OH) 2反应生成BaCl2，BaCl2与AgNO3反应生成Ba(NO3) 2，每一步均可一步完成，C正确； D．Na与氧气常温反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，每一步均可一步完成，D正确； 故选B。 9. 下列说法错误的是 A. 钠和铁一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。 C. 氯气可以和氢气燃烧，产生苍白色火焰。 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，A项正确，不符合题意； B．液氯是液态的氯气，氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误，符合题意； C．氯气可以和氢气燃烧，产生苍白色火焰，C项正确，不符合题意； D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸，D项正确，不符合题意； 答案选B。 10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液： B. 含有大量H+的溶液： C. 含有大量SO的溶液： D. 某澄清透明溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，离子互相不反应，可以大量共存，A符合题意； B．银离子与氯离子、硫酸根均能生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．含有硫酸根的溶液中，钡离子反应产生沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中碳酸根和钙离子产生沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 11. 在铝制易拉罐中收集一满罐，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法不正确的是 A. 导致易拉罐变瘪的反应是： B. 导致易拉罐又鼓起来的反应是： C. 反应结束后，溶液中的阴离子是和 D. 如果将换为，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应式正确，与过量生成，导致罐内压强降低，罐体变瘪，A正确； B．铝与强碱反应的离子方程式正确，生成和，B正确； C．反应后溶液中阴离子应包含、和过量的，选项C遗漏，C错误； D．与浓HCl反应生成固体，罐体变瘪；Al与浓HCl常温下剧烈反应生成，罐体重新鼓起，D正确； 故答案选C。 12. 下列有关金属及其合金的说法正确的是 A. 在化学反应中，金属失电子，被还原 B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 D. Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在化学反应中，金属失电子，被氧化，故A错误； B. 合金的熔点比组分金属低，故B正确； C. 生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。题目说法与事实相反，故C错误； D. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故D错误。 综上所述，答案为B。 13. 工业中制取的化学反应为，下列说法正确的是 A. 在反应中被还原 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中作氧化剂 D. 1个在反应中得到1个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中硫元素化合价升高，失去电子，在反应中被氧化，A错误； B．中氯元素化合价降低，在反应中得到电子，B错误； C．中元素的化合价不变，在反应中既不是还原剂也不是氧化剂，C错误； D． 氯元素化合价从+5价降低到+4价，1个在反应中得到1个电子，D正确； 答案选D。 14. 下列离子方程式中正确的 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向过氧化钠固体中加入少量水： D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+将Cu氧化，生成Fe2+和Cu2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒， 得出发生反应的离子方程式为：，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银，生成的Ag+会与结合生成AgCl白色沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．与反应，选项中反应不守恒，正确的离子方程式应为，C错误； D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应，选项中反应电荷不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式应为，D错误； 故选A。 15. 如图是某兴趣小组设计的验证与的性质实验。下列说法错误的是 实验装置 实验结论 A．甲、乙两试管中溶液均呈红色 B．甲装置中是 实验装置 实验结论 C．乙装置中气球膨胀得更大 D．烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶于水，溶液均呈碱性，即滴入几滴酚酞溶液后，溶液均呈红色，A正确； B．相同条件下，在水中的溶解度：，即有固体剩余的为，B错误； C．，，根据化学反应方程式可得，质量相等的两种固体与足量稀盐酸反应后，产生的更多，即乙装置中气球膨胀得更大，C正确； D．热稳定性：，烧杯乙中澄清石灰水变浑浊，D正确； 故选B。 16. 化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是 A. 化学是在原子、分子水平上研究物质 B. 研究氯气的性质用到观察、实验等方法 C. 中国3200兆帕超级钢问世，说明化学是一门具有创造性的科学 D. 俄国科学家门捷列夫提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学是一门在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，因此化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，在研究物质性质时常用到观察、实验、分类、比较等方法，A正确； B．化学研究上，通过观察、实验等方法研究物质的性质，B正确； C．化学研究的目的是认识物质的组成、结构、性质以及变化规律，满足人们生产生活的需求，科学家可以利用先进的技术和设备，制造出新的物质、新的材料，所以化学是一门具有创造性的科学，C正确； D．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，D错误； 故选D。 第II卷 非选择题共52分 17. Ⅰ.根据所学内容，回答下列问题： （1）维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中，氧化剂是___________。 （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)。 Ⅱ.化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： （4）碳酸钠可以作为工业原料也可用于洗涤油污，它俗称苏打或___________(填“纯碱”或“烧碱”)。 （5）铁的氧化物中，常用作红色油漆和涂料的是___________。 （6）液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，则：反应前需要标准状况下的体积为___________。生成的质量为 ___________。 【答案】（1）还原性 （2）S和KNO3 （3）Na2CO3 （4）纯碱 （5）Fe2O3 （6） ①. 11.2L ②. 14 g 【解析】 【小问1详解】 转化为时铁元素化合价降低，发生还原反应，维生素C在反应中作还原剂，体现还原性； 【小问2详解】 氧化还原反应中化合价降低的反应物为氧化剂，该反应中中硫元素从0价降至-2价，中氮元素从+5价降至0价，二者均为氧化剂； 【小问3详解】 钠长期置于空气中，依次反应生成、、碳酸钠晶体，最终风化得到无水； 【小问4详解】 碳酸钠俗称苏打、纯碱，烧碱是氢氧化钠的俗称； 【小问5详解】 为红棕色固体，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料的原料； 【小问6详解】 的摩尔质量为，的物质的量，由反应计量关系可知，消耗、生成的物质的量均为，标准状况下体积为； 生成的质量为。 18. 如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.18g·cm-3 HCl的质量分数： 36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （2）实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要___________mL浓盐酸。 （3）配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 ___________。(请填序号) A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 【答案】（1）11.8mol/L （2）21.2 （3）250mL容量瓶 （4）③①④② （5）B 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数浓度和密度之间的换算公式可知，该浓盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L； 【小问2详解】 根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要=21.2mL浓盐酸，故答案为：21.2； 【小问3详解】 用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶； 【小问4详解】 根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②； 【小问5详解】 A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A不合题意； B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，B符合题意； C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，C不合题意； D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果影响，D不合题意； 故答案为：B。 19. 某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如图实验。 实验I 实验II       （1）实验I中湿棉花的作用是___________。 （2）实验I中反应的化学方程式是______________。 甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有______________。 （3）乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是______________，此时向溶液B中加入过量氢氧化钠溶液观察到的实验现象是______________，写出发生反应的化学或离子方程式______________、______________。 【答案】（1）提供水蒸气 （2） ①. ②. Fe3+ （3） ①. 反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+全部被Fe还原为Fe2+ ②. 立即产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ③. Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ ④. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】实验I中湿棉花受热提供反应所需的水蒸气，高温下还原铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，持续冒出的氢气将肥皂水吹成肥皂泡；将反应后固体加稀硫酸溶解得到含铁的盐溶液A，滴加KSCN后溶液B变红说明A中存在，若未变红则是因为反应后剩余的铁粉将溶液中全部还原为，此时加过量NaOH会先出现白色絮状沉淀，沉淀迅速变灰绿最终变为红褐色，对应和生成、被氧气氧化为的反应。 【小问1详解】 该实验的反应物是铁和水蒸气，加热时湿棉花中的水受热汽化，可为反应提供气态水； 【小问2详解】 高温条件下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：； KSCN溶液的特征性质是遇变为红色，因此溶液B显红说明溶液A中存在； 【小问3详解】 若铁和水蒸气反应后铁粉有剩余，剩余的Fe单质会和溶液中的发生反应，将所有还原为，导致加入KSCN后溶液不会变红； 此时溶液B中主要溶质为亚铁盐，加入过量NaOH时，首先生成白色的沉淀，该沉淀具有强还原性，会被空气中的氧气快速氧化，依次变为灰绿色、最终生成红褐色的​，对应两个反应方程式：、。 20. 电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。 （1）步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+______________(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显______________(填“红色”或“蓝色”)。 （2）步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是______________；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和______________。 （3）写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：_______________。 （4）250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应，计算参加反应的铁屑的物质的量_______________。生成的H2的体积(标准状况下)_______________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 红色 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （3） （4） ①. 0.5 mol ②. 11.2 L 【解析】 【分析】该流程先加将废液中氧化为得到溶液A，溶液A中含和，调节pH使转化为沉淀，通过过滤分离出含的溶液B和沉淀，最后用稀盐酸溶解得到目标回收物溶液。 【小问1详解】 转化为时铁元素化合价升高，失电子，因此的作用是将氧化； 溶液A中含大量生成的，与反应会生成血红色的络合物，因此溶液显红色； 【小问2详解】 分离溶液和难溶沉淀的操作是过滤； 过滤操作的玻璃仪器除烧杯、普通漏斗外，还需要玻璃棒，作用是引流； 【小问3详解】 该反应是难溶弱碱和强酸稀盐酸的中和反应，生成氯化铁和水，配平后得到对应化学方程式：； 【小问4详解】 首先计算硫酸的物质的量：；铁和稀硫酸的反应为，铁屑足量，因此； 生成的，标准状况下​体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $