精品解析：广东省佛山市第三中学等三校2025-2026学年高一上学期12月段考化学试题

2025-2026学年第一学期三校联考试题 高一年级 化学 本试卷共4页，20题，全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 与龙一样，蛇在古代也被视为吉祥和延年的象征之物。下列与蛇有关的历史文物中，主要材料为金属的是 A．伏羲女娲绢画 B．鎏金铜玄武 C．青瓷蛇俑 D．灰陶玄武瓦当 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．伏羲女娲绢画是蚕丝制品，蚕丝主要成分是蛋白质，A错误； B．鎏金铜玄武主要材料是金属，B正确； C．青瓷是陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，C错误； D．灰陶是陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，D错误； 故答案选B。 2. 下列化合物的俗名和类别均正确的是 A. NaOH：纯碱、碱 B. ：明矾、混合物 C. (固态)：干冰、酸性氧化物 D. ：刚玉、碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是的俗名，A错误； B．（明矾）是带有结晶水的盐，属于纯净物，不属于混合物，B错误； C．固态俗名为干冰，可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．既可与酸反应也可与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故本题答案选C。 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是 A. 焰色实验中需用盐酸洗涤铂丝 B. 金属钠着火可用水扑灭 C. 容量瓶加热时需加垫陶土网 D. 制备氯气在通风橱进行 【答案】AD 【解析】 【详解】A．焰色实验中用盐酸洗涤铂丝，可使杂质转化为沸点低、易挥发的氯化物，灼烧时可除去避免干扰，A正确； B．金属钠与水反应生成可燃性气体，钠燃烧生成的与水反应生成助燃的，会加剧火势，应用干燥沙土扑灭，B错误； C．容量瓶是精密配制溶液的量具，受热会导致容积不准确，无论是否垫陶土网都不能加热，C错误； D．氯气是有毒气体，制备时必须在通风橱中进行，防止实验人员中毒，D正确； 故答案选AD。 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. 在水中的电离： C. 与互为同素异形体 D. 双线桥表示电子的转移： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该结构示意图核外电子数为11，是钠原子的结构示意图，钠离子核外共10个电子，最外层电子数为8，则钠离子的结构示意图为：，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式为：，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和都属于化合物，不互为同素异形体，C错误； D．该归中反应中中-2价的化合价升高得到单质，失去，浓硫酸中+6价的化合价降低得到，得到，正确的电子转移方向、转移电子数为：，D错误； 故选B。 5. 在与Al反应放出的溶液中，下列离子一定不能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应放出的溶液可能为酸性或强碱性，酸性条件下可以大量存在，仅碱性条件下会生成沉淀，因此不是一定不能大量存在，A错误； B．为弱酸的酸式酸根，既可以与反应生成和，又可以与反应生成和，无论溶液为酸性还是强碱性，都不能大量存在，B正确； C．酸性条件下会与结合生成弱电解质不能大量存在，但强碱性条件下可以稳定存在，因此不是一定不能大量存在，C错误； D．酸性条件下会与反应生成和不能大量存在，但强碱性条件下不与反应，可以大量存在，因此不是一定不能大量存在，D错误； 故本题答案选B。 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰改良酸性土壤 CaO是一种碱性氧化物 B 用制作呼吸面具 与反应生成 C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 D 用管道通(含烧碱和铝粒)清理管道 Al与反应产生大量气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于碱性氧化物，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，二者有关联，A不符合题意； B．可与人体呼出的反应生成，因此能用于制作呼吸面具，二者有关联，B不符合题意； C．小苏打是，且小苏打作发泡剂是因为其受热易分解或与酸反应生成，与可与酸反应无关联，C符合题意； D．与溶液反应会生成大量气体，利用气体产生的压强可疏通管道，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 利用腐蚀法制作印刷电路板： B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水制备： C. 硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化： D. 向溶液中滴入少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．氨水为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确应为，B错误； C．硫酸亚铁溶液呈酸性，反应不会生成，正确应为，C错误； D．少量与反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写正确，D正确； 故本题答案选D。 8. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. b处鲜花褪色，不能说明具有漂白性 B. c处溶液中出现白色沉淀，说明与水反应生成 C. d处试纸变蓝，发生的反应为 D. 相较于舍勒制备氯气所用的，说明的氧化性比强 【答案】B 【解析】 【详解】A．鲜花含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，不能说明本身具有漂白性，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，制得的中混有挥发的，也能电离出与反应生成白色沉淀，无法说明来自与水的反应，B错误； C．的氧化性强于，可发生反应，淀粉遇变蓝，C正确； D．与浓盐酸反应制需要加热，与浓盐酸常温下即可反应制，说明的氧化性强于，D正确； 故选B。 9. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．分离胶体和溶液 B．测定氯水的pH值 C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．检验的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体粒子直径为，不能透过半透膜，电离出的、可透过半透膜，用渗析法可以分离二者，A符合题意； B．氯水中含有，具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法测定氯水的pH，B不符合题意； C．容量瓶是精密计量仪器，不能用于稀释溶液，且浓硫酸稀释放出大量热，会导致容量瓶容积不准甚至炸裂，浓硫酸应在烧杯中稀释、冷却至室温后再转移到容量瓶中，C不符合题意； D．溶液中的也具有还原性，可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明具有还原性，D不符合题意； 故答案选A。 10. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 氯水 — D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应，Cu不反应，不能除杂，A错误； B．、均与饱和溶液反应，不能除杂，B错误； C．氯水氧化但引入杂质，不能除杂，C错误； D．与NaOH反应，不反应，过滤可除杂，D正确； 故选D。 11. 已知反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 反应生成时，转移的电子数目为 B. 常温常压下，相同体积的和的质量比为 C. 和的混合物中，含有的阴离子数目为 D. 溶液中，含有数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算转移电子数，A错误； B．常温常压下同体积的和物质的量相同，二者摩尔质量分别为、，质量比为，不是，B错误； C．和的摩尔质量均为，混合物总物质的量为，且含过氧根离子，含硫离子，故阴离子数目为，C正确； D．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 12. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液a。下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 肥皂液中产生气泡，证明铁与水蒸气发生了反应 C. 炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理 D. 向溶液a中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了产物中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温反应的产物为和，正确反应方程式为，选项方程式产物错误，A错误； B．加热时装置内空气受热膨胀也会使肥皂液中产生气泡，需进一步验证气泡为氢气（如点燃有爆鸣声）才能证明反应发生，B错误； C．炽热的铁水遇水会与水蒸气反应生成易燃易爆的，易发生爆炸，因此模具必须充分干燥，C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，可将反应后固体中可能存在的氧化为，且铁与水蒸气反应的产物本身含（含+3价铁），无法证实产物含，D错误； 故本题答案选C。 13. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A. 若物质a燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中 B. b代表的物质中，均有强氧化性 C. 物质e在空气中由白色变成灰绿色，最终变成红褐色 D. 转化均可一步实现 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确各物质：a为0价单质（或），b为+1价氧化物（钠的氧化物、），c为+2价亚铁盐，d为+3价铁盐，e为，f为，据此分析解答。 【详解】A．若a燃烧火焰呈黄色则a为单质钠，钠易与空气中水、氧气反应，实验室中一般保存在煤油中，A正确； B．b为和，其中无强氧化性，并非所有b代表的物质均有强氧化性，B错误； C．e为，在空气中被氧气氧化，现象为由白色变为灰绿色，最终变成红褐色，C正确； D．：，：，：，：，所有转化均可一步实现，D正确； 故选B。 14. 一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是 A. 配制FeSO4溶液时需加入铁粉 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C. 装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 【答案】D 【解析】 【分析】分析装置可知，硫酸与Na2CO3反应产生CO2，通过小孔将装置内的O2排出，当空气排尽，紫色石蕊变红，滴加NaOH和FeSO4溶液反应产生Fe(OH)2沉淀，据此回答。 【详解】A．配制FeSO4溶液时需加入铁粉，防止Fe2+被氧化，A正确； B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液，B正确； C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽，C正确； D．用铁粉代替Na2CO3粉末产生H2，其密度比空气小，无法排出装置内的全部空气，D错误； 故选D。 15. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程②中氧化性： C. 该反应历程的总反应为： D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据流程图，过程①中CeO2中的Ce元素化合价降低，所以双氧水中的氧元素化合价升高生成氧气，反应的离子方程式：，故A正确； B．过程②方程式为，H2O2是氧化剂、CeO2是氧化产物，所以氧化性：，故B错误； C．过程①方程式为，过程②方程式为，将①+②整理可得2H2O2=2H2O+O2↑，故该反应历程的总反应为，故C正确； D． H2O2在酸性条件将CeO2还原成，H2O2在碱性条件将氧化成CeO2，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，故D正确； 故答案选B。 16. 亚氯酸钾()是一种含氯消毒剂，其制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 既有氧化性又有还原性 B. “制备”工序中，蔗糖为还原剂 C. “吸收”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 将未反应的循环吸收，有利于提高的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价为，处于氯元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性又有还原性，A正确； B．“制备”工序中，中化合价降低得电子作氧化剂，蔗糖中元素化合价升高生成，失电子作还原剂，B正确； C．“吸收”时，中从价降低为价，每mol 得1mol电子作氧化剂；中从价升高为0价，每mol 失2mol电子作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，不是，C错误； D．将未反应的循环吸收，可使更多反应物转化为，有利于提高的产率，D正确； 故本题答案选C。 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. “84消毒液”是家居常用的防疫用品。某小组同学查看包装说明，得到如下信息： 84消毒液 【有效成分】 【规格】1000 mL 【浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 该小组同学进行了如下实验。回答下列问题： Ⅰ.配制溶液：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 （1）用量筒取用______mL“84消毒液”原液稀释将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至__________洗涤定容(当液面离刻度线1~2 cm时，改用__________滴加蒸馏水至刻度线)摇匀装瓶，并贴好标签。 （2）下列操作会使溶液中浓度偏高的是___________(填标号)。 A. 取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B. 定容时，俯视刻度线 C. 量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ.探究溶液浓度、pH对“84消毒液”的漂白性的影响。 【资料】氧化还原电位(ORP)可反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，其受浓度、温度和pH的影响。氧化还原电位数值越高，氧化性越强，则84消毒液漂白性越好。 实验一：设计实验方案并测得数据如下表： 实验编号 浓度() pH 温度 ORP/mV ① 9.18 18 667 ② 10.10 18 610 ③ 11.20 18 577 （3）甲同学据此得出结论“其他条件相同时，84消毒液浓度越小其漂白性越好”，乙同学认为甲同学实验不严谨，并优化了实验方案，获得了正确的结论。该方案为___________________________________。 实验二：取一只100 mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满“84消毒液”原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20 mL“84消毒液”原液，滴入5滴家用醋精(主要成分为醋酸)。记录有色布条褪色的时间如下： 实验装置 消毒液 开始褪色 完全褪色 玻璃瓶 未加醋精(不与空气接触) 5 h 48 h 烧杯 加醋精 （4）实验结论：将转化为可以大大提高“84消毒液”的漂白性，请写出实验中转化过程发生的离子方程式___________________________________________。 （5）溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，pH不得低于________。 （6）若将“84消毒液”与洁厕灵混合使用，会对操作人员产生危害，请用化学方程式解释：___________。 【答案】（1） ①. 6.3 ②. 500 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （2）BC （3）向为和两种浓度的溶液中加NaOH固体，调节pH至11.20，再测量ORP （4） （5）2 （6） 【解析】 【小问1详解】 实验室没有规格的容量瓶，因此需要配制溶液。 根据稀释定律：，解得；量筒只能粗略量取液体，读数保留一位小数，实际取用6.3 mL原液。 配制流程：用量筒取用 “84消毒液”原液→稀释→将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶→洗涤→定容(当液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线)→摇匀→装瓶，并贴好标签。 【小问2详解】 A．久置的84消毒液中发生变质，溶质损耗，所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，溶液最终体积偏小，溶质物质的量不变，浓度偏高，B符合题意； C．量取“84消毒液”原液时仰视读数，量取原液体积偏大，溶质变多，浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，再加水至刻度线，溶液体积变大，浓度偏低，D不符合题意； 故选。 【小问3详解】 原实验中，稀释消毒液时浓度、pH两个变量同时改变，无法单独探究浓度对漂白性的影响，不符合单一变量原则。优化方案：向为和两种浓度的溶液中加入固体，调节pH均为11.20，再测量ORP，保证pH、温度相同，只改变消毒液浓度，探究浓度与漂白性的关系。 【小问4详解】 醋酸酸性强于，醋酸与次氯酸根发生复分解反应生成次氯酸，醋酸为弱电解质不能拆，离子方程式为：。 【小问5详解】 由图像可知，过低时溶液中会与在酸性条件下发生归中反应生成有毒氯气；降低至2时，体系内占比明显升高，为避免产生氯气，使用84消毒液时不得低于2。 【小问6详解】 洁厕灵主要成分为盐酸，与浓盐酸发生归中反应，生成有毒氯气，化学方程式为：。 18. 废物再利用是一种环保行为，可以有效降低环境污染，同时又能达到资源的再利用。一种利用工业废料(含、、)进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： （1）“酸溶”：为了提高浸出率，可以采取的操作是________________________________ (任写一种) 。 （2）“脱硫”：转化为____________(填离子符号)。 （3）“氧化”：发生主要反应的离子方程式为_________________________________________________。 （4）“沉淀”：用溶液调节pH，将、转化为沉淀。溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示： ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_________。 A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 ②证明已沉淀完全的操作方法是___________________________________________________。 （5）“碱溶”：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出的实验操作是_________(填名称)，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、_________________________。 （6）“沉铝”：生成，发生反应的化学方程式___________________________________________。 【答案】（1）提高反应温度，将工业废料粉碎，增大硫酸的浓度，搅拌等 （2） （3） （4） ①. C ②. 静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明已沉淀完全 （5） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （6） 【解析】 【分析】流程梳理：工业废料加过量稀硫酸酸溶，、和硫酸反应溶解，不与稀硫酸反应，以固体形式被除去；向所得溶液通入含废气进行脱硫；再加入进行氧化；加入溶液调节pH，将转化为氢氧化物沉淀；沉淀中加溶液碱溶，和反应生成四羟基合铝酸钠，与不反应，通过过滤分离；向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量沉铝，得到，最终灼烧得到，据此分析解答。 【小问1详解】 浸出率受接触面积、温度、反应物浓度等因素影响。将工业废料粉碎可增大固液接触面积，适当升温可加快反应速率，适当增大稀硫酸浓度、持续搅拌都可以加快反应，提高金属氧化物的浸出率。 【小问2详解】 酸溶所得溶液中含有，脱硫过程中与发生氧化还原反应，+4价S被氧化为+6价，最终转化为。 【小问3详解】 酸溶后溶液中含有还原部分生成），加入的目的是在酸性条件下将氧化为，便于后续沉淀分离，离子方程式：。 【小问4详解】 ①的选择观察图像，在区间内，铝、铁两者的沉淀率都处于很高的水平，因此选C。 ②检验沉淀完全的操作，可以和溶液发生显色反应，溶液变红。取少量上层清液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红，说明溶液中已经几乎没有，即沉淀完全。 【小问5详解】 ①分离出的操作，是难溶固体，四羟基合铝酸钠存在于溶液中，分离固体和液体的实验操作是过滤。 ②过滤操作需要的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问6详解】 通入过量和四羟基合铝酸钠反应，生成沉淀与，化学方程式为：。 19. 高铁酸钠()是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。 Ⅰ.的净水原理如图： （1）中铁的化合价为______，则过程a中体现了________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）请写出过程b发生反应的离子方程式_____________________________________________________。 Ⅱ.工业上制备高铁酸钠有多种方法。 （3）次氯酸盐氧化法。 ①反应Ⅱ的离子方程式为_______________________________________________。 ②副产品的主要成分为________________。 （4）高温熔融法。 生产过程中，理论上每获得1 mol的高铁酸钠转移的电子为________mol。 （5）电解法。 以铁为阳极，石墨为阴极，在电解槽中加入NaOH溶液，接通电源。 电解时，阳极： 阴极：(气体)(离子)根据原理分析，Fe在阳极发生_____________反应(填“氧化”或“还原”)，气体a的化学式为________，电解过程中阴极区的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2） （3） ①. ②. NaCl （4）5 （5） ①. 氧化 ②. ③. 增大 【解析】 【分析】本题以高铁酸钠的净水、制备为背景，综合考查化合价判断、氧化还原反应、离子方程式书写、电解池工作原理。净水流程：依靠强氧化性杀灭细菌，自身被还原为，水解生成氢氧化铁胶体吸附杂质净水。次氯酸盐氧化法：先与生成，碱性条件下氧化得到，副产物为。高温熔融反应根据整体化合价变化计算电子转移数目。电解流程：为活性阳极，失电子氧化生成；阴极水得电子生成，迁移至阴极区，阴极浓度增大，据此分析解答。 【小问1详解】 中为+1价，为-2价，设化合价为x，，解得。过程中杀灭活细菌，起到氧化剂的作用，体现氧化性。 【小问2详解】 过程是水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式：。 【小问3详解】 ①反应Ⅱ是碱性条件下氧化生成，被还原为，离子方程式：。 ②原料中有，与体系内结合，副产品主要成分为。 【小问4详解】 反应。：，每个失去；一部分中：，生成，每生成1分子失去；生成时，总共失去电子：；因此每获得高铁酸钠时转移的电子为。 【小问5详解】 在阳极失去电子，发生氧化反应；阴极反应，气体为；阴极不断生成，通过阳离子交换膜移向阴极区，的浓度增大。 20. 市面上的洗衣伴侣爆炸盐【主要成分过碳酸钠()】，含有活性氧，能有效清洁顽固污渍。某兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。 Ⅰ.验证过碳酸钠部分化学性质 【资料】过碳酸钠遇水能分解为过氧化氢和碳酸钠。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口。 ______________ ______________。 过碳酸钠遇水能分解为过氧化氢。 2 取少量过碳酸钠样品于试管中，加足量水， _____________________________________。 ______________ ______________。 过碳酸钠遇水能分解为碳酸钠。 （1）实验1中的实验现象是________________________________________________________________。 实验2中的实验操作是_____________________________________________________________________；实验现象是_______________________________________________________________________________。 Ⅱ.测定过碳酸钠的组成。 选用下图所示装置进行实验(省略胶皮管、夹持装置，整个装置气密性良好)，测定过碳酸钠()样品中x、y的比值。 实验1：先称量装置C、D的质量，依次连接装置A、B、C、D、E，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋浸没在锥形瓶内的水中，再使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，打开弹簧夹通入一会儿。测得装置C、D分别增重0.83 g和0.05 g。 实验2：将实验1装置A中所得的溶液加水配成250 溶液。取25.00 mL所配得的溶液置于锥形瓶中，用浓度为的酸性标准溶液进行滴定，恰好消耗标准溶液6.00 。反应原理： （2）“实验1”中装置A加入稀硫酸后的实验现象是开始没有气泡，一段时间后产生大量气泡，请用离子方程式解释现象：_______________________________，____________________________________。 （3）“实验1”中反应完全后，通入一会儿的目的是________________________________________。 （4）“实验1”中装置D增重的原因是_______________________________________________________。 （5）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品遇水分解生成的的物质的量是___________。 （6）实验计算得出，该过碳酸钠样品()中____________。 【答案】（1） ①. 有气泡产生，使带火星的木条复燃 ②. 滴加过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 ③. 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(或“滴加(或)溶液”，“产生白色沉淀”) （2） ①. ②. （3）将生成的全部赶入C中被吸收 （4）吸收气流从装置C中带出的水蒸气 （5）0.02 mol （6） 【解析】 【分析】本题为过碳酸钠组成与性质的综合探究实验题，主要考查物质性质验证、实验操作目的分析、离子方程式书写以及定量计算。过碳酸钠()遇水可分解生成与，实验Ⅰ通过特征现象验证两种分解产物，实验Ⅱ利用两套实验分别测定、的物质的量，进而求出。 【小问1详解】 实验1中在催化下分解产生，现象为有气泡产生，使带火星的木条复燃；实验2要验证生成碳酸钠，实验操作为滴加过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（或滴加（或）溶液），对应的实验现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。 【小问2详解】 向含的溶液中加酸时，先与分步反应，先发生，该阶段无气泡；继续加酸，再发生，产生大量气泡。 【小问3详解】 反应完全后通入，目的是将装置内残留的全部赶入装置C中被充分吸收，减小实验误差。 【小问4详解】 装置C中溶液吸收后，气流会携带出水蒸气，装置D中碱石灰的作用是吸收从装置C中随气流带出的水蒸气，防止水蒸气进入后续装置，同时避免空气中水蒸气、二氧化碳倒流入C干扰测定。 【小问5详解】 装置C中溶液吸收，同时气流会携带水蒸气，水蒸气一部分留在装置C中，另一部分被装置D中的碱石灰吸收，因此生成的总质量等于装置C增重与装置D增重之和，即，，根据碳元素守恒可知，则过碳酸钠样品遇水分解生成的的物质的量是。 【小问6详解】 根据滴定反应，，溶液中：，溶液中；由（5）知，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期三校联考试题 高一年级 化学 本试卷共4页，20题，全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 与龙一样，蛇在古代也被视为吉祥和延年的象征之物。下列与蛇有关的历史文物中，主要材料为金属的是 A．伏羲女娲绢画 B．鎏金铜玄武 C．青瓷蛇俑 D．灰陶玄武瓦当 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化合物的俗名和类别均正确的是 A. NaOH：纯碱、碱 B. ：明矾、混合物 C. (固态)：干冰、酸性氧化物 D. ：刚玉、碱性氧化物 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是 A. 焰色实验中需用盐酸洗涤铂丝 B. 金属钠着火可用水扑灭 C. 容量瓶加热时需加垫陶土网 D. 制备氯气在通风橱进行 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. 在水中的电离： C. 与互为同素异形体 D. 双线桥表示电子的转移： 5. 在与Al反应放出的溶液中，下列离子一定不能大量存在的是 A. B. C. D. 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰改良酸性土壤 CaO是一种碱性氧化物 B 用制作呼吸面具 与反应生成 C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 D 用管道通(含烧碱和铝粒)清理管道 Al与反应产生大量气体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 利用腐蚀法制作印刷电路板： B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水制备： C. 硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化： D. 向溶液中滴入少量溶液： 8. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. b处鲜花褪色，不能说明具有漂白性 B. c处溶液中出现白色沉淀，说明与水反应生成 C. d处试纸变蓝，发生的反应为 D. 相较于舍勒制备氯气所用的，说明的氧化性比强 9. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．分离胶体和溶液 B．测定氯水的pH值 C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．检验的还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 氯水 — D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 已知反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 反应生成时，转移的电子数目为 B. 常温常压下，相同体积的和的质量比为 C. 和的混合物中，含有的阴离子数目为 D. 溶液中，含有数目为 12. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液a。下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 肥皂液中产生气泡，证明铁与水蒸气发生了反应 C. 炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理 D. 向溶液a中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了产物中含有 13. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A. 若物质a燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中 B. b代表的物质中，均有强氧化性 C. 物质e在空气中由白色变成灰绿色，最终变成红褐色 D. 转化均可一步实现 14. 一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是 A. 配制FeSO4溶液时需加入铁粉 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C. 装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 15. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程②中氧化性： C. 该反应历程的总反应为： D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 16. 亚氯酸钾()是一种含氯消毒剂，其制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 既有氧化性又有还原性 B. “制备”工序中，蔗糖为还原剂 C. “吸收”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 将未反应的循环吸收，有利于提高的产率 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. “84消毒液”是家居常用的防疫用品。某小组同学查看包装说明，得到如下信息： 84消毒液 【有效成分】 【规格】1000 mL 【浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 该小组同学进行了如下实验。回答下列问题： Ⅰ.配制溶液：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 （1）用量筒取用______mL“84消毒液”原液稀释将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至__________洗涤定容(当液面离刻度线1~2 cm时，改用__________滴加蒸馏水至刻度线)摇匀装瓶，并贴好标签。 （2）下列操作会使溶液中浓度偏高的是___________(填标号)。 A. 取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B. 定容时，俯视刻度线 C. 量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ.探究溶液浓度、pH对“84消毒液”的漂白性的影响。 【资料】氧化还原电位(ORP)可反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，其受浓度、温度和pH的影响。氧化还原电位数值越高，氧化性越强，则84消毒液漂白性越好。 实验一：设计实验方案并测得数据如下表： 实验编号 浓度() pH 温度 ORP/mV ① 9.18 18 667 ② 10.10 18 610 ③ 11.20 18 577 （3）甲同学据此得出结论“其他条件相同时，84消毒液浓度越小其漂白性越好”，乙同学认为甲同学实验不严谨，并优化了实验方案，获得了正确的结论。该方案为___________________________________。 实验二：取一只100 mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满“84消毒液”原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20 mL“84消毒液”原液，滴入5滴家用醋精(主要成分为醋酸)。记录有色布条褪色的时间如下： 实验装置 消毒液 开始褪色 完全褪色 玻璃瓶 未加醋精(不与空气接触) 5 h 48 h 烧杯 加醋精 （4）实验结论：将转化为可以大大提高“84消毒液”的漂白性，请写出实验中转化过程发生的离子方程式___________________________________________。 （5）溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，pH不得低于________。 （6）若将“84消毒液”与洁厕灵混合使用，会对操作人员产生危害，请用化学方程式解释：___________。 18. 废物再利用是一种环保行为，可以有效降低环境污染，同时又能达到资源的再利用。一种利用工业废料(含、、)进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： （1）“酸溶”：为了提高浸出率，可以采取的操作是________________________________ (任写一种) 。 （2）“脱硫”：转化为____________(填离子符号)。 （3）“氧化”：发生主要反应的离子方程式为_________________________________________________。 （4）“沉淀”：用溶液调节pH，将、转化为沉淀。溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示： ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_________。 A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 ②证明已沉淀完全的操作方法是___________________________________________________。 （5）“碱溶”：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出的实验操作是_________(填名称)，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、_________________________。 （6）“沉铝”：生成，发生反应的化学方程式___________________________________________。 19. 高铁酸钠()是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。 Ⅰ.的净水原理如图： （1）中铁的化合价为______，则过程a中体现了________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）请写出过程b发生反应的离子方程式_____________________________________________________。 Ⅱ.工业上制备高铁酸钠有多种方法。 （3）次氯酸盐氧化法。 ①反应Ⅱ的离子方程式为_______________________________________________。 ②副产品的主要成分为________________。 （4）高温熔融法。 生产过程中，理论上每获得1 mol的高铁酸钠转移的电子为________mol。 （5）电解法。 以铁为阳极，石墨为阴极，在电解槽中加入NaOH溶液，接通电源。 电解时，阳极： 阴极：(气体)(离子)根据原理分析，Fe在阳极发生_____________反应(填“氧化”或“还原”)，气体a的化学式为________，电解过程中阴极区的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 20. 市面上的洗衣伴侣爆炸盐【主要成分过碳酸钠()】，含有活性氧，能有效清洁顽固污渍。某兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。 Ⅰ.验证过碳酸钠部分化学性质 【资料】过碳酸钠遇水能分解为过氧化氢和碳酸钠。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口。 ______________ ______________。 过碳酸钠遇水能分解为过氧化氢。 2 取少量过碳酸钠样品于试管中，加足量水， _____________________________________。 ______________ ______________。 过碳酸钠遇水能分解为碳酸钠。 （1）实验1中的实验现象是________________________________________________________________。 实验2中的实验操作是_____________________________________________________________________；实验现象是_______________________________________________________________________________。 Ⅱ.测定过碳酸钠的组成。 选用下图所示装置进行实验(省略胶皮管、夹持装置，整个装置气密性良好)，测定过碳酸钠()样品中x、y的比值。 实验1：先称量装置C、D的质量，依次连接装置A、B、C、D、E，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋浸没在锥形瓶内的水中，再使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，打开弹簧夹通入一会儿。测得装置C、D分别增重0.83 g和0.05 g。 实验2：将实验1装置A中所得的溶液加水配成250 溶液。取25.00 mL所配得的溶液置于锥形瓶中，用浓度为的酸性标准溶液进行滴定，恰好消耗标准溶液6.00 。反应原理： （2）“实验1”中装置A加入稀硫酸后的实验现象是开始没有气泡，一段时间后产生大量气泡，请用离子方程式解释现象：_______________________________，____________________________________。 （3）“实验1”中反应完全后，通入一会儿的目的是________________________________________。 （4）“实验1”中装置D增重的原因是_______________________________________________________。 （5）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品遇水分解生成的的物质的量是___________。 （6）实验计算得出，该过碳酸钠样品()中____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $