精品解析：广东省佛山市第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

佛山二中2028届高一上学期第一次检测化学试卷 注意事项：1.考试时间：75分钟；2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：O16 C12 Na23 第Ⅰ卷(选择题，44分) 一、单选题(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 下列关于物质分类的正确组合是 选 项 电解质 非电 解质 碱 酸性 氧化物 A 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 C KOH 液氯 D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能发生微弱电离，属于电解质；葡萄糖为有机物，属于非电解质；纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱；属于酸性氧化物；整个分类中碱的分类错误，A错误； B．稀盐酸为混合物，不属于电解质；乙醇为有机物，属于非电解质；属于碱；属于酸性氧化物；整个分类中电解质的分类错误，B错误； C．KOH为碱，属于电解质；液氯是单质，不属于非电解质；属于碱；属于酸性氧化物；整个分类中非电解质的分类错误，C错误； D．属于电解质，属于非电解质，NaOH属于碱，属于酸性氧化物，整个分类中均正确，D正确； 故答案为：D。 2. 下列叙述正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 向饱和溶液中滴加过量NaOH溶液，可制取胶体 C. 直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体 D. 云、有色玻璃、淀粉溶液属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据是分散质微粒直径的大小，而不是丁达尔效应，A错误； B．FeCl3饱和溶液与过量NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，B错误； C．胶体是分散系，而非单纯微粒，C错误； D．云是气溶胶，有色玻璃是固溶胶（含胶体颗粒），淀粉溶液是胶体，D正确； 故答案为：D。 3. 下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3→Fe(OH)3无法直接与水反应，需先酸溶再与碱反应，无法一步实现，A符合题意； B．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，均可一步完成，B不符合题意； C．H2O2分解生成O2，O2与C燃烧生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，均可一步完成，C不符合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，均可一步完成，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列说法正确的是（ ） A. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 B. SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质 C. 液态硫酸、固态NaCl不导电，但属于电解质 D. KOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据酸电离出氢离子的个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故A错误； B. SO3的水溶液虽然能导电，但自身不发生电离，所以是非电解质，故B错误； C. 液态硫酸、固态NaCl不导电，但它们的水溶液能导电，符合电解质的定义，所以是电解质，故C正确； D. KOH溶液的导电性不一定比氨水溶液的导电性强，导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关，故D错误； 故选C. 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铝钾电离出铝离子、钾离子、硫酸根离子，电离方程式为：，A正确； B．氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，B错误； C．氧化铝在水中不能电离，C错误； D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，D错误； 答案选A。 6. 某无色强酸性溶液中一定能大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子显紫色，A不符合题意； B．强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，B不符合题意； C．无色强酸性溶液中 互不反应，一定大量共存，C符合题意； D．强酸性溶液中氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁与稀盐酸混合： B. 铁与稀盐酸反应： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 溶液与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶物，不能拆为，正确的离子方程式为：，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成的是，正确的离子方程式为：，B错误； C．铁锈与反应生成和，正确的离子方程式为：，C正确； D．反应本质是与生成沉淀，和未参与反应，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 8. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B. 2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C. Cl2 + H2O= HCl + HClO D. Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成NaOH（O为-2价）和O2（O为0价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．Na、C、O、H的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故D符合题意； 答案选D。 9. 已知能发生下列反应： (1) (2) 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ①氧化性： ②氧化性： ③还原性： ④还原性： A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物； 【详解】根据上述关系，由(1)知，氧化性：，还原性：；由(2)知，氧化性：，还原性：；可得，氧化性：，还原性：，故②③正确； 故选C。 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠着火不能用水扑灭 Na可与水反应产生 B ，受热易分解产生气体 小苏打可用作膨松剂 C 金属钠具有强还原性 可置换出硫酸铜溶液中的铜 D 受热易分解产生氧气 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应，生成的是H2而非O2，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．NaHCO3受热分解产生CO2气体，可用作膨松剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．钠会先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换出Cu，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．Na2O2作为供氧剂是因与CO2或H2O反应生成O2，而非受热分解，陈述Ⅰ错误，D不符合题意； 故答案为：B。 11. 某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A. 对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B. 实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C. 实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D. 对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【答案】D 【解析】 【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。 【详解】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确； B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确； C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确； D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中酸根离子种类和浓度均不同，铁离子浓度也不同，不能得出该结论，D错误； 故选D。 12. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误； B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后过量，电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选B。 13. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列有关实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲：制取气体 B. 图乙：除去气体中混有的 C. 图丙：从溶液中分离出晶体 D. 图丁：加热固体制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成的气体会从长颈漏斗逸出，故A错误； B．与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且碳酸氢钠溶液能降低气体的溶解度，故B正确； C．过滤时需用玻璃棒引流，故C错误； D．加热固体应用坩埚，故D错误； 故选B。 14. 化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液为钠盐 B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 取钠与氧气反应所得的固体少量，加入2~3mL蒸馏水，产生气体能使带火星木条复燃 固体含有 D 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐不一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验显示黄色说明含Na+，但X溶液可能是钠的盐、碱或其他含钠化合物，结论“钠盐”不准确，A错误； B．碳酸钠遇水结块并放热，符合其溶解过程放热的性质，B正确； C．钠与氧气反应生成Na2O2，与水反应产生O2，可使带火星木条复燃，结论合理，C正确； D．钠盐与盐酸反应生成CO2可能来自或，结论“不一定含”正确，D正确； 故答案为：A。 15. 氢化钠(NaH)在野外可用作生氢剂，化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A. NaH中H的化合价为-1 B. NaOH是氧化产物 C. 为氧化剂 D. 该反应中转移的电子数为1个 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaH中，Na为+1价，H的化合价为-1，A正确； B．NaOH中的H来自H2O（+1价→+1价），化合价未变化，因此NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．H2O中的H从+1价降至0价，被还原，因此H2O是氧化剂，C正确； D．NaH中的H（-1→0）失去e-，H2O中的H（+1→0）得到e-，总转移电子数为1个e-，D正确； 故答案选B。 16. 某无色透明的溶液a仅由、、、、和中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B. “溶液a”中可能存在 C. 向“溶液2”中滴加溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 D. “溶液a”一定不存在，一定含有 【答案】D 【解析】 【分析】该溶液无色，不含Fe3+；由实验流程可知，a与Ba (OH)2反应生成白色沉淀1，白色沉淀1与足量盐酸反应产生气体和白色沉淀2，白色沉淀2一定含BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含SO、HCO，不含Fe3+、Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定存在Na+，不能确定是否含有Cl-。 【详解】A．加入足量Ba(OH)2溶液时有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀盐酸后有“白色沉淀2”剩余，说明“白色沉淀2”含BaSO4、不含；“白色沉淀1”溶解并生成“气体1”，说明“白色沉淀1”中含有沉淀、BaSO4，A错误； B．“溶液a”无色透明说明不含Fe3+，B错误； C．加入稀盐酸后得到“溶液2”，该溶液中含有Cl-，则原“溶液a”中是否含有Cl-不能确定，C错误； D．根据分析，“溶液a”一定不存在，一定含有，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，每题14分，共56分) 17. 回答下列问题： (Ⅰ)某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验： ①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a ②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀 ③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 （1）据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同)_______，一定不含有_______。 （2）可能含有_______，可通过焰色试验证明，若_______(回答实验现象)，则说明含有_______。 (Ⅱ)A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。请回答下列问题： （3）反应④的离子方程式为_______。 （4）A、B、C、D、E、F中，属于碱性氧化物的为_______(填化学式)。 （5）E与反应也能生成A，请写出E的稀溶液与溶液反应的离子方程式：_______。 （6）下列有关说法正确的是_______ (填标号)。 a．A和E属于钙盐 b．F能和E发生复分解反应 c．A、C、E均能和F反应生成盐和水 d．反应①②③④涉及四种基本反应类型 【答案】（1） ①. NaOH、 ②. 、 （2） ①. KCl ②. 透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色 ③. KCl （3） （4）CaO （5） （6）bc 【解析】 【分析】(II)A是大理石的主要成分，则A为CaCO3，F是胃酸的主要成分，则F是HCl；CaCO3高温分解产生CaO和CO2，CaCO3与稀HCl反应生成CaCl2、CO2和H2O，则B为CO2，C为CaO；D是一种无色无味的液体，且CaO能与D反应，则D为H2O，E为Ca(OH)2；CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3。 【小问1详解】 由溶液呈无色可排除含CuSO4（CuSO4溶液呈蓝色）；向试管中的a溶液中因滴加Fe2(SO4)3溶液出现红褐色沉淀Fe(OH)3，故固体中一定含NaOH，则固体中不含Mg(NO3)2；再向另外的试管中的a溶液中由滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀(BaSO4)，故一定含Na2SO4；综上所述一定含有NaOH、Na2SO4；一定不含有CuSO4、Mg(NO3)2； 【小问2详解】 上述步骤中不能确定是否存在KCl，故可能含有KCl，可用焰色试验鉴定：透过蓝色钴玻璃观察，若焰色呈紫色，则说明存在K⁺，即含有KCl； 【小问3详解】 A为CaCO3，F为HCl，反应④是碳酸钙与盐酸反应，离子方程式： 【小问4详解】 A为CaCO3，B为CO2，C为CaO，D为H2O，E为Ca(OH)2，F为HCl，属于碱性氧化物是CaO； 【小问5详解】 E为Ca(OH)2，A为CaCO3，Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应也能生成CaCO3，离子方程式为 【小问6详解】 a．A为CaCO3，属于钙盐，E为Ca(OH)2，属于碱，a错误； b．E为Ca(OH)2，F为HCl，二者发生复分解反应生成水，b正确； c．A为CaCO3，C为CaO，E为Ca(OH)2，F为HCl，CaCO3、CaO、Ca(OH)2都能与HCl反应生成CaCl2和水，c正确； d．①为分解反应，②为化合反应，④为复分解反应，③的反应物中没有单质，故这四个反应中不涉及置换反应，d不正确； 故选bc。 18. 现有下列物质：①酒精②稀硝酸③④溶液⑤铁⑥⑦胶体⑧纯碱⑨⑩石墨。 （1）上述物质中，属于电解质的有_______(填序号)。 （2）请写出制备胶体的化学方程式：_______。 （3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为：_______。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生反应：，写出该离子反应对应的化学方程式：_______。 （5）将铁粉加入⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：_______。 （6）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加溶液的是图中的曲线_______；B点之前发生反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1）⑥⑧⑨ （2）(胶体) （3）开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液 （4） （5） （6） ①. ② ②. 【解析】 【分析】现有①酒精：有机化合物，有溶液中自身不电离，属于非电解质；②稀硝酸：混合物，既不是电解质也不是非电解质；③：化合物，在溶液中自身不能电离，属于非电解质；④溶液：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤铁：金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥：化合物，在溶液中自身能电离，属于电解质；⑦胶体：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧纯碱：化合物，在溶液中自身能电离，属于电解质；⑨：化合物，在溶液中自身能电离，属于电解质；⑩石墨：非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，上述10种物质中，属于电解质的有：⑥⑧⑨。 【小问2详解】 制备胶体是将饱和溶液滴加到沸水中再加热沸腾片刻即得到胶体，则制取的化学方程式为：(胶体)。 【小问3详解】 向胶体中逐滴滴加稀硝酸，相当于往胶体中加入电解质，胶体会产生聚沉而出现红褐色的沉淀，继续滴加稀硝酸，会发生酸碱中和，沉淀逐渐溶解，最终得到溶液而呈黄色；则观察到的现象为：开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液。 【小问4详解】 能发生反应，则表明为强酸（强酸性）和强碱（强碱性）反应生成强电解质的反应，上述10种物质中，属于强酸性的有：②稀硝酸、⑥；属于强碱性的有：④溶液，其中和反应除生成外，还生成沉淀，不符合；故符合条件的是稀硝酸与溶液的反应，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 ⑥为，能完全电离：；加入铁粉发生反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 向两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的稀、溶液发生的反应分别为：；、；根据方程式可知，往溶液加入稀，恰好反应时生成沉淀和，溶液中的离子浓度几乎为0，溶液导电性几乎为0 ；而往溶液加入溶液，反应过程中溶液中一直存在可溶的或，导电性会稍微降低，但不为0，所以符合往溶液加入溶液的曲线为：②；根据前面的反应方程式，起始时到B点发生的反应为：，得到反应的离子方程式为：。 19. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是___________(填化学式)。 （4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________。 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 II．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是___________。(写化学式) （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0 g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6 g。C装置中与反应的化学方程式为___________；该样品中过氧化钠的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2）①③ （3） （4）CD （5） （6） ①. ②. 78.0% 【解析】 【分析】I．侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中溶解度最小，所以析出晶体，然后过滤出晶体和溶液A为，利用的不稳定性，煅烧分解产生、和水，可再通入沉淀池中循环利用。 Ⅱ．A为二氧化碳的发生装置，B除去二氧化碳中的氯化氢，D为NaOH溶液除去未反应的二氧化碳，E收集到的气体为氧气，据此回答。 【小问1详解】 “侯氏制碱法”的“碱”为，故答案为：； 【小问2详解】 分离固体和液体的物理操作方法是过滤，则包含过滤的是① ③，故答案为：①③； 【小问3详解】 煅烧分解产生、和水，可再通入沉淀池中循环利用，故答案为：； 【小问4详解】 A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液，均有白色沉淀生成，不能用来鉴别，A错误； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液，溶液不反应，而溶液与氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别，B错误； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液，溶液与溶液反应会生成白色沉淀，而溶液与溶液不反应，无明显现象，能用来鉴别，C正确； D．向溶液中逐滴加入盐酸，开始发生，无气泡产生，继续滴加盐酸才会产生气泡；而向溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气泡，，现象不同，能用来鉴别，D正确； 故答案选CD； 【小问5详解】 根据分析可知，B中为饱和碳酸氢钠，故答案为：； 【小问6详解】 与反应的化学方程式为，E收集的气体为氧气，质量为1.6 g，根据方程式可知，的质量为7.8 g，则该样品中过氧化钠的质量分数，故答案为：；。 20. 是一种重要的杀菌消毒剂，可通过以下流程制备： （1）中Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式_______。 （3）除去粗盐中的泥沙，需溶解后过滤，过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （4）写出“电解”步骤中生成的的离子方程式_______。 （5）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：。 ①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。 ②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的个数比为_______。 ③比较氧化性：_______(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）＋3 （2） （3）玻璃棒、漏斗 （4） （5） ①. ②. ③. 2：1 ④. > 【解析】 【分析】和在酸化条件下生成，其中是氧化剂，回收产物为，说明生成硫酸氢钠，且产生，根据电子守恒可知：此该应的方程式为，然后电解装置中阴极得电子生成，阳极失去电子生成，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收，产物为，最后溶液结晶、干燥得到产品。 【小问1详解】 在中Na为+1价，O为-2价，则Cl元素的化合价为+3价。 【小问2详解】 在反应步骤中和在酸化条件下生成，同时生成，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为。 【小问3详解】 过滤操作的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问4详解】 该反应的反应物为、NaCl，电解生成NaClO2、Cl2，离子方程式为。 【小问5详解】 ①反应中，中Cl由+4价到+3价，H2O2中O由-1价到0价，由原子守恒和电子守恒可配平反应为，单线桥表示电子转移方向和数目； ②氧化产物是O2，氧化剂是，还原剂是H2O2，个数比为2:1； ③氧化剂的氧化性强于氧化产物O2，故氧化性：> O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山二中2028届高一上学期第一次检测化学试卷 注意事项：1.考试时间：75分钟；2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：O16 C12 Na23 第Ⅰ卷(选择题，44分) 一、单选题(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 下列关于物质分类的正确组合是 选 项 电解质 非电 解质 碱 酸性 氧化物 A 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 C KOH 液氯 D NaOH A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 向饱和溶液中滴加过量NaOH溶液，可制取胶体 C. 直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体 D. 云、有色玻璃、淀粉溶液属于胶体 3. 下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是（ ） A. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 B. SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质 C. 液态硫酸、固态NaCl不导电，但属于电解质 D. KOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A. B. C. D. 6. 某无色强酸性溶液中一定能大量共存的离子是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁与稀盐酸混合： B. 铁与稀盐酸反应： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 溶液与溶液反应： 8. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B. 2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C. Cl2 + H2O= HCl + HClO D. Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 9. 已知能发生下列反应： (1) (2) 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ①氧化性： ②氧化性： ③还原性： ④还原性： A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠着火不能用水扑灭 Na可与水反应产生 B ，受热易分解产生气体 小苏打可用作膨松剂 C 金属钠具有强还原性 可置换出硫酸铜溶液中的铜 D 受热易分解产生氧气 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 11. 某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A. 对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B. 实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C. 实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D. 对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 12. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 13. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列有关实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲：制取气体 B. 图乙：除去气体中混有的 C. 图丙：从溶液中分离出晶体 D. 图丁：加热固体制取 14. 化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液为钠盐 B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 取钠与氧气反应所得的固体少量，加入2~3mL蒸馏水，产生气体能使带火星木条复燃 固体含有 D 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐不一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 氢化钠(NaH)在野外可用作生氢剂，化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A. NaH中H的化合价为-1 B. NaOH是氧化产物 C. 为氧化剂 D. 该反应中转移的电子数为1个 16. 某无色透明的溶液a仅由、、、、和中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B. “溶液a”中可能存在 C. 向“溶液2”中滴加溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 D. “溶液a”一定不存在，一定含有 第Ⅱ卷(非选择题，每题14分，共56分) 17. 回答下列问题： (Ⅰ)某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验： ①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a ②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀 ③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 （1）据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同)_______，一定不含有_______。 （2）可能含有_______，可通过焰色试验证明，若_______(回答实验现象)，则说明含有_______。 (Ⅱ)A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。请回答下列问题： （3）反应④的离子方程式为_______。 （4）A、B、C、D、E、F中，属于碱性氧化物的为_______(填化学式)。 （5）E与反应也能生成A，请写出E的稀溶液与溶液反应的离子方程式：_______。 （6）下列有关说法正确的是_______ (填标号)。 a．A和E属于钙盐 b．F能和E发生复分解反应 c．A、C、E均能和F反应生成盐和水 d．反应①②③④涉及四种基本反应类型 18. 现有下列物质：①酒精②稀硝酸③④溶液⑤铁⑥⑦胶体⑧纯碱⑨⑩石墨。 （1）上述物质中，属于电解质的有_______(填序号)。 （2）请写出制备胶体的化学方程式：_______。 （3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为：_______。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生反应：，写出该离子反应对应的化学方程式：_______。 （5）将铁粉加入⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：_______。 （6）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加溶液的是图中的曲线_______；B点之前发生反应的离子方程式为：_______。 19. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是___________(填化学式)。 （4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________。 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 II．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是___________。(写化学式) （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0 g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6 g。C装置中与反应的化学方程式为___________；该样品中过氧化钠的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 20. 是一种重要的杀菌消毒剂，可通过以下流程制备： （1）中Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式_______。 （3）除去粗盐中的泥沙，需溶解后过滤，过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （4）写出“电解”步骤中生成的的离子方程式_______。 （5）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：。 ①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。 ②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的个数比为_______。 ③比较氧化性：_______(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $