精品解析：广东台山市华侨中学2025-2026学年高一第一学期段考2化学试卷

台山侨中2025-2026学年度高一第一学期阶段二考试题 高一化学试题 考试时间：75分钟 可能用到相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题：本题共16题，共44分。1-10题，每小题2分；11-16题，每小题4分。 1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．荧光指示牌被照发光 B．雪天道路上撒盐融雪 C．生石灰用作食品干燥剂 D．暖贴中的铁粉遇空气放热 A. A B. B C. C D. D 2. 植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚（主要成分是）发生溶解，生成了，下列说法错误的是 A. 植物光合作用：吸收的属于酸性氧化物 B. 植物呼吸作用：植物体内发生了化学变化 C. 海水吸收：海水从纯净物变为混合物 D. 珊瑚发生溶解：生成的是盐类 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 水难电离，所以水是非电解质 B. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 4. 某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是 A. H+、Na+、SO、Cu2+ B. Cl-、Ba2+、SO、Mg2+ C. H+、K+、OH-、NO D. H+、Mg2+、I-、HCO 5. 下列各组物质间反应的离子方程式能用表示的是 A. 稀硫酸和Na2CO3粉末 B. 盐酸和NaHCO3粉末 C. BaCl2溶液和Na2CO3溶液 D. 稀硝酸和K2CO3溶液 6. 能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：    7. 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的 A. 食盐、硫酸 B. 铁粉、生石灰 C. 胆矾、石灰水 D. 苏打、盐酸 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. CuO→Cu D. 9. 铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 硫酸亚铁与维生素C同时服用能增强效果 B. 丹霞地貌岩层因含Fe3O4而呈红色 C. 过量的Fe与Cl2点燃生成FeCl2 D. 工业炼铁的原理是用氧化剂将铁元素从铁矿石中氧化出来 10. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是 A. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 B. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱 C. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去CO2中混有的少量HCl B．探究Na与H2O反应 C．透过蓝色钴玻璃观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+。 下列说法不正确的是 A. 由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强 B. 在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原 C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 13. 价类二维图是一种以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标的平面二维图，下图为氯元素的价类二维图。下列说法不正确的是 A. ②与充分反应，并使成为主要成分，则得到漂粉精 B. ③是一种优良的新型自来水消毒剂 C. ④为具有强氧化性的强酸 D. ⑤可用作食物的防腐剂 14. 下列表述 Ⅰ 与表述 Ⅱ 均正确且存在因果关系的是 选项 表述 Ⅰ 表述 Ⅱ A 金属钠具有强还原性 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 B Na2O2是碱性氧化物 Na2O2与水反应生成NaOH C 漂白粉露置在空气中易变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2和H2O发生反应 D NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用作胃酸中和剂 A. A B. B C. C D. D 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A. 标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA B. 含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NA C. 0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA D. 标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA 16. 下列根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向的水溶液中滴入酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 C． 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，pH试纸先变红，很快褪色 有酸性和漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。请回答以下问题： Ⅰ．有四种物质：①氧化铁   ②盐酸   ③碳酸氢钠   ④氢氧化钠 （1）写出③的电离方程式___________。 （2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是___________(填序号)。 （3）写出②与④溶液反应的离子方程式___________。 Ⅱ．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液，沉淀2呈蓝色) （4）试剂A为___________。 （5）沉淀3的化学式：___________。 （6）“溶液1+B”发生反应的离子方程式：___________。 18. 某课外活动小组，取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ．向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到Fe(OH)3胶体。 （1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 （2）用光束照射Fe(OH)3胶体，能产生___________效应。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系___________(填“属于”或“不属于”)胶体。 Ⅱ．实验室用12mol/L浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸。 （4）用该浓盐酸配制0.20 mol·L-1的稀盐酸1000mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为___________(填5 mL、10 mL、25 mL、50 mL)。 （5）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、___________。 （6）下列关于容量瓶的相关操作不正确的是___________。(填序号) （7）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填序号)。 a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d．定容时，俯视凹液面读数 e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 19. 硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为FeSO4·7H2O、Fe2O3、FeO、CuO)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”前会先将钛白副产绿矾做粉碎处理，其目的是_______。 （2）“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为_______。 （3）检验“酸浸”后的溶液中的Fe3+，需用到的试剂是_____________________溶液，可观察到_____________________________________________(填现象)。 （4）“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为_______。 （5）“滤渣”的成分是_______。 20. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 （1）B中试剂作用是___________。 （2）C中盛装浓盐酸的装置名称为___________。装置C中发生反应的离子方程式为_______。 （3）实验装置接口的连接顺序为e→___________(按气流方向填写)。 （4）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，若该反应产生0.5molCl2，则反应转移的电子数是___________。(设阿伏加德罗常数的值为NA) Ⅱ．漂白粉的制备(装置如图所示) 查阅资料可知： ①Cl2和石灰乳反应放热明显。 ②温度较高时Cl2和石灰乳发生反应：。 （5）装置C中，Cl2和石灰乳常温下反应可得漂白粉，其反应的化学方程式为___________。 （6）使用冰水浴的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 台山侨中2025-2026学年度高一第一学期阶段二考试题 高一化学试题 考试时间：75分钟 可能用到相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题：本题共16题，共44分。1-10题，每小题2分；11-16题，每小题4分。 1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．荧光指示牌被照发光 B．雪天道路上撒盐融雪 C．生石灰用作食品干燥剂 D．暖贴中的铁粉遇空气放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．荧光指示牌被照发光，是一种物理现象，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A选项错误； B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B选项错误； C．生石灰用作食品干燥剂是利用生石灰可以和水反应生成熟石灰氢氧化钙，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，C选项错误； D．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，D选项正确； 故选D。 2. 植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚（主要成分是）发生溶解，生成了，下列说法错误的是 A. 植物光合作用：吸收的属于酸性氧化物 B. 植物呼吸作用：植物体内发生了化学变化 C. 海水吸收：海水从纯净物变为混合物 D. 珊瑚发生溶解：生成的是盐类 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．植物的呼吸作用吸收氧气，放出二氧化碳，有新物质生成，发生了化学变化，B正确； C．海水含有NaCl、氯化镁等多种物质，则海水吸收前后均属于混合物，C错误； D．由钙离子和碳酸氢根离子构成，属于盐类，D正确； 故选C。 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 水难电离，所以水是非电解质 B. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．水虽然难电离，但能微弱电离出 和 ，属于弱电解质，并非非电解质，A错误； B．铜丝和石墨都是单质，而电解质必须是化合物，因此铜丝和石墨不是电解质，B错误； C．溶于水后与水反应生成，电离产生导电离子，而自身不直接，不属于电解质，C错误； D．属于强电解质，在熔融状态下完全电离为和，D正确； 故答案选D。 4. 某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是 A. H+、Na+、SO、Cu2+ B. Cl-、Ba2+、SO、Mg2+ C. H+、K+、OH-、NO D. H+、Mg2+、I-、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．H+、Na+、SO、Cu2+相互之间不反应，能共存，A符合题意； B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀而不共存，B不符合题意； C．氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，C不符合题意； D．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，D不符合题意； 故选A。 5. 下列各组物质间反应的离子方程式能用表示的是 A. 稀硫酸和Na2CO3粉末 B. 盐酸和NaHCO3粉末 C. BaCl2溶液和Na2CO3溶液 D. 稀硝酸和K2CO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．粉末为固体，书写离子方程式时不能拆为，反应离子方程式为，不符合题给离子方程式，A错误； B．中的酸式酸根不能拆分为和，反应离子方程式为，不符合题给离子方程式，B错误； C．该反应无参与，生成沉淀，离子方程式为，不符合题给离子方程式，C错误； D．稀硝酸为强酸可拆为，为可溶性碳酸盐在溶液中可拆为，反应生成的硝酸钾为可溶性盐，离子方程式符合题给形式，D正确； 故选D。 6. 能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：    【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，A错误； B．小苏打为碳酸氢钠，电离出弱酸根离子碳酸氢根离子，反应为，B错误； C．氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，C正确； D．氯化铁和铜生成氯化亚铁和氯化铜，反应为，D错误； 故选C。 7. 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的 A. 食盐、硫酸 B. 铁粉、生石灰 C. 胆矾、石灰水 D. 苏打、盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.食盐和硫酸不但不能回收铜盐而且会使废水酸性增强，A错误； B.铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入生石灰可以降低废水的酸性，B正确； C.石灰水能与酸反应从而降低废水的酸性，加入胆矾，胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中的Cu2+，反而更多，C错误； D.苏打可以降低废水的酸性，加入硫酸不能除去酸性废水中的Cu2+，D错误。 答案选B。 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. CuO→Cu D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4中硫元素价态均为+6，无氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意； B．Fe→FeCl2中铁从0价升至+2价，被氧化，需氧化剂，B不符合题意； C．CuO→Cu中铜从+2价降至0价，被还原，需加入还原剂（如H2、CO等），C符合题意； D．Na→Na2O中钠从0价升至+1价，被氧化，需氧化剂，D不符合题意； 故答案选C。 9. 铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 硫酸亚铁与维生素C同时服用能增强效果 B. 丹霞地貌岩层因含Fe3O4而呈红色 C. 过量的Fe与Cl2点燃生成FeCl2 D. 工业炼铁的原理是用氧化剂将铁元素从铁矿石中氧化出来 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可防止硫酸亚铁中的被氧化为人体难以吸收的，二者同时服用能增强补铁效果，A正确； B．为红棕色固体，丹霞地貌岩层呈红色正是因为含有而不是（黑褐色），B错误； C．氧化性极强，无论是否过量，点燃条件下与反应只生成，C错误； D．工业炼铁的原理是用等还原剂将铁元素从铁矿石中还原出来，不是用氧化剂氧化铁元素，D错误； 故选A。 10. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是 A. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 B. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱 C. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰可作为食品包装中的干燥剂，A错误； B．纯碱和小苏打的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确； C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不相同，过氧化钠是与水或二氧化碳反应生成氧气，作为供养剂，活性炭是吸附有毒物质，C错误； D．漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂，但不可作食品漂白剂，D错误； 故选B。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去CO2中混有的少量HCl B．探究Na与H2O反应 C．透过蓝色钴玻璃观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3能与CO2反应生成NaHCO3，所以不能用Na2CO3除去CO2中混有的少量HCl，应该用NaHCO3，A选项错误。 B．试管中液面上方的空间小，不利于产生的H2扩散，并且反应放出热量，有可能引发燃烧或爆炸，B选项错误。 C．透过蓝色钴玻璃片观察K+的焰色，钠的黄色火焰会干扰钾的紫色火焰，因此观察钾的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃片以滤去钠的黄色光，C选项正确。 D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠热稳定性强，里面小试管温度低应放碳酸氢钠，外面大试管直接受热、温度高，应该放碳酸钠，D选项错误。 故选C。 12. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+。 下列说法不正确的是 A. 由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强 B. 在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原 C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中中的氧元素化合价降低，中铁元素化合价升高，因此氧化剂为，氧化产物为，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性比强；反应②中中的氧元素化合价升高，中的铁元素化合价降低，因此还原剂为，还原产物为，还原剂还原性大于还原产物，故还原性比强，A正确； B．反应①中中氧元素化合价降低，作氧化剂被还原；反应②中中氧元素化合价升高，作还原剂被氧化，并非两个反应中均作氧化剂被还原，B错误； C．将反应①和②相加得到总反应为，起催化作用，根据铁元素守恒，二者总量保持不变，C正确； D．会催化分解，导致变质，因此生产过程要严格避免混入，D正确； 故答案为B。 13. 价类二维图是一种以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标的平面二维图，下图为氯元素的价类二维图。下列说法不正确的是 A. ②与充分反应，并使成为主要成分，则得到漂粉精 B. ③是一种优良的新型自来水消毒剂 C. ④为具有强氧化性的强酸 D. ⑤可用作食物的防腐剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，①为HCl,氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；③为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐，据此分析回答问题。 【详解】A．Cl2与石灰乳反应制得漂粉精，故A正确； B．③为ClO2，具有强氧化性，是一种优良的新型自来水消毒剂，故B正确； C．④为HClO，属于弱酸，故C错误； D．⑤为NaCl，可用作食物的防腐剂，故D正确； 答案选C。 14. 下列表述 Ⅰ 与表述 Ⅱ 均正确且存在因果关系的是 选项 表述 Ⅰ 表述 Ⅱ A 金属钠具有强还原性 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 B Na2O2是碱性氧化物 Na2O2与水反应生成NaOH C 漂白粉露置在空气中易变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2和H2O发生反应 D NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用作胃酸中和剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠具有强还原性，所以遇到水溶液会先与水反应，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，表述II错误，A不符合题意； B．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，不符合碱性氧化物的定义，表述I错误，B不符合题意； C．漂白粉露置在空气中易变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O发生反应生成具有漂白性的次氯酸不稳定，易分解生成盐酸和氧气，C不符合题意； D．胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可以做胃酸中和剂，主要是因为碳酸氢钠可与盐酸发生反应，D符合题意； 故选D。 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A. 标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA B. 含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NA C. 0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA D. 标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，48gO3的物质的量为，则其中含有的氧原子数为3NA，故A正确； B．Fe(OH)3的胶体中胶粒是Fe(OH)3集合体，无法计算其中胶粒的总数，故B错误； C．0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.5L×0.2mol•L﹣1×NAmol﹣1=0.1NA，故C正确； D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是×2×NAmol﹣1=3NA，故D正确； 故选：B。 16. 下列根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向的水溶液中滴入酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 C． 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，pH试纸先变红，很快褪色 有酸性和漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加BaCl2生成白色沉淀可能由Ag+或引起，无法确定一定是Ag+，故A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，现象与结论一致，故B正确； C．试纸变红褪色是Cl2与水反应生成的HCl和HClO导致，Cl2本身无酸性和漂白性，故C错误； D．焰色反应呈黄色说明含Na+，但可能是钠盐或NaOH溶液，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。请回答以下问题： Ⅰ．有四种物质：①氧化铁   ②盐酸   ③碳酸氢钠   ④氢氧化钠 （1）写出③的电离方程式___________。 （2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是___________(填序号)。 （3）写出②与④溶液反应的离子方程式___________。 Ⅱ．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液，沉淀2呈蓝色) （4）试剂A为___________。 （5）沉淀3的化学式：___________。 （6）“溶液1+B”发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2）② （3） （4）盐酸 （5）BaSO4 （6） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为； 【小问2详解】 ①氧化铁只能与②盐酸反应，和碳酸氢钠、氢氧化钠均不反应；③碳酸氢钠能与②盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与④氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氧化铁不反应；④氢氧化钠能与②盐酸发生中和反应，能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，和氧化铁不反应；②盐酸能与①氧化铁反应生成氯化铁和水，能与③碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与④氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以与其它三种物质均能反应的是②； 【小问3详解】 ②盐酸与④氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，离子方程式为； 【小问4详解】 要将、、逐一沉淀分离，由于与、都能生成沉淀，所以先加入盐酸，使生成沉淀，因此试剂A为盐酸； 【小问5详解】 溶液1中含有、，加入试剂B后得到蓝色沉淀2和无色溶液2，说明试剂B是溶液，与生成蓝色沉淀，此时溶液2中剩余，加入试剂C（溶液），与生成沉淀，所以沉淀3的化学式为； 【小问6详解】 溶液1+B”是溶液1中的与溶液中的反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为。 18. 某课外活动小组，取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ．向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到Fe(OH)3胶体。 （1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 （2）用光束照射Fe(OH)3胶体，能产生___________效应。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系___________(填“属于”或“不属于”)胶体。 Ⅱ．实验室用12mol/L浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸。 （4）用该浓盐酸配制0.20 mol·L-1的稀盐酸1000mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为___________(填5 mL、10 mL、25 mL、50 mL)。 （5）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、___________。 （6）下列关于容量瓶的相关操作不正确的是___________。(填序号) （7）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填序号)。 a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d．定容时，俯视凹液面读数 e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） （2）丁达尔 （3）不属于 （4）25 mL （5）1000mL容量瓶 （6）②③④⑤ （7）ae 【解析】 【小问1详解】 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，化学方程式为：； 【小问2详解】 胶体的特有性质是丁达尔效应，当光束照射胶体时，胶体粒子对光线散射，会形成光亮的“通路”，可用于区分胶体和溶液； 【小问3详解】 胶体的分散质粒子直径范围为1~100 nm，该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，超出胶体分散质的粒径范围，因此分散于水中所得分散系不属于胶体； 【小问4详解】 根据稀释定律​，代入数据得，需选择量程略大于所需体积的量筒减小误差，因此选25 mL规格量筒； 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的1000 mL溶液，除题给的玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，必须使用的定容容器为1000 mL容量瓶； 【小问6详解】 ①．转移溶液时玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，使用玻璃棒引流，①操作正确； ②．振荡摇匀时不能上下晃动容量瓶，易导致液体洒出，应将容量瓶反复上下颠倒摇匀，②操作错误； ③．定容时，距离刻度线1-2cm时，需要改用胶头滴管滴加，③操作错误； ④．定容时视线应与刻度线保持水平，④操作错误； ⑤．容量瓶不能上下剧烈振荡，⑤操作错误； 故答案选②③④⑤。 【小问7详解】 a．未干燥的量筒内壁残留水，会稀释量取的浓盐酸，导致溶质HCl的物质的量偏小，最终浓度偏低； b．量取浓盐酸时仰视读数，会导致量取的浓盐酸体积偏大，偏大，浓度偏高； c．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶，会额外引入溶质，偏大，浓度偏高； d．定容时俯视凹液面，会导致最终溶液体积偏小，浓度偏高； e．定容时液面超过刻度线后用胶头滴管吸出，会同时吸出部分溶质，偏小，浓度偏低； 故答案选ae。 19. 硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为FeSO4·7H2O、Fe2O3、FeO、CuO)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”前会先将钛白副产绿矾做粉碎处理，其目的是_______。 （2）“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为_______。 （3）检验“酸浸”后的溶液中的Fe3+，需用到的试剂是_____________________溶液，可观察到_____________________________________________(填现象)。 （4）“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为_______。 （5）“滤渣”的成分是_______。 【答案】（1）加快酸浸速率，使反应更充分 （2） （3） ①. KSCN ②. 溶液变为血红色 （4） （5）Fe、Cu 【解析】 【分析】钛白副产绿矾含、、、，向其中加入硫酸进行酸浸。此步骤使原料中的氧化物转化为对应的硫酸盐进入溶液，同时抑制和的水解。向酸浸后的溶液中加入过量铁粉。铁粉的作用主要有两个：将溶液中的还原为，置换出溶液中的生成金属铜，从而除去铜杂质。反应完成后进行过滤，除去置换出的铜以及过量的铁粉，得到主要含的滤液。对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等一系列操作，最终得到纯净的晶体。 【小问1详解】 将钛白副产绿矾粉碎处理，能够增大固体与硫酸的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，使反应更充分。所以目的是增大接触面积，加快酸浸速率，使反应更充分； 【小问2详解】 与稀反应生成硫酸铁和水，是氧化物，在离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 检验常用KSCN溶液，与结合会生成血红色的络合物，所以需用到的试剂是KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色； 【小问4详解】 “还原”时，溶液中的与过量铁粉发生反应，化学方程式为； 【小问5详解】 酸浸后溶液中含有，加入过量铁粉时，铁粉会将置换为Cu，同时铁粉本身过量，所以“滤渣”的成分是Fe、Cu。 20. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 （1）B中试剂作用是___________。 （2）C中盛装浓盐酸的装置名称为___________。装置C中发生反应的离子方程式为_______。 （3）实验装置接口的连接顺序为e→___________(按气流方向填写)。 （4）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，若该反应产生0.5molCl2，则反应转移的电子数是___________。(设阿伏加德罗常数的值为NA) Ⅱ．漂白粉的制备(装置如图所示) 查阅资料可知： ①Cl2和石灰乳反应放热明显。 ②温度较高时Cl2和石灰乳发生反应：。 （5）装置C中，Cl2和石灰乳常温下反应可得漂白粉，其反应的化学方程式为___________。 （6）使用冰水浴的目的是___________。 【答案】（1）除去Cl2中的HCl （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）dcabihg （4）NA （5） （6）避免由于温度升高而引发副反应 【解析】 【分析】装置C为氯气发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需先通过盛有饱和食盐水的装置B除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的装置A除去水蒸气；氯气密度比空气大，用装置E（向上排空气法）收集；最后用盛有氢氧化钠溶液的装置D进行尾气处理，防止污染环境。制备漂白粉时，氯气与石灰乳反应会放出大量热，为防止温度过高发生副反应生成氯酸钙，需采用冰水浴降温。 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中混有气体。装置B中通常盛装饱和食盐水，其作用是除去中混有的气体，同时减少氯气的溶解损耗； 【小问2详解】 观察装置C可知，盛装浓盐酸的仪器带有玻璃活塞，其名称为分液漏斗；装置C中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 气体的制备与收集顺序为：发生装置除杂装置干燥装置收集装置尾气处理装置。洗气瓶除杂和干燥时均应“长进短出”，即先从d进c出，再从a进b出；收集氯气采用向上排空气法，也应“长进短出”，即从i进h出；最后通入尾气处理装置，从g进。故接口连接顺序为edcabihg； 【小问4详解】 在反应中，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，生成时，转移电子。因此，若反应产生，则转移的电子的物质的量为，即电子数为； 【小问5详解】 常温下，氯气与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，这是工业制备漂白粉的原理，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 根据题干资料可知，氯气与石灰乳反应会放出大量热，且温度较高时会发生副反应生成。因此，使用冰水浴的目的是降低体系温度，防止反应放热导致温度过高而引发副反应，从而提高漂白粉的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $