3.3物质组成的表示（第二课时）导学案--2026-2027学年九年级化学仁爱科普版上册

该初中化学导学案聚焦九年级“物质组成的表示（第二课时）”，核心围绕化合价本质、常见元素及原子团化合价、化合价应用展开。承接上节课化学式知识，通过课前预习梳理基础，课中结合微观示意图剖析本质，搭建宏观与微观的学习支架。 以科学思维为核心，采用交叉化简法构建化学式书写逻辑模型，分层习题与易错纠错练习强化技能。融入微观示意图解析本质，落实宏观辨识与微观探析，培养严谨书写态度，助力学生掌握化合价规律及应用。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题3 物质组成的表示（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识常见元素和原子团的化合价，掌握化合价的核心规律。能依据化合价代数和为零的原则，推导未知元素化合价、书写简单化合物化学式。熟练规范化学式书写格式，能结合真实物质组成分析化学式与化合价的对应关系，初步建立物质组成的定量认知，养成严谨的化学用语书写习惯。 学习目标 宏观辨识与微观探析：结合原子得失电子本质理解化合价，关联物质宏观组成与微观结构。 变化观念与平衡思想：依托化合价代数和为零的平衡规律开展计算与书写。 科学思维：通过交叉法写化学式，构建规范逻辑思维模型。 科学态度与责任：严谨书写化学用语，树立规范、求真的化学学习态度。 重难点 重点：常见元素、原子团化合价记忆；依据化合价书写化学式、根据化学式计算元素化合价。 难点：理解化合价的微观本质；含原子团化合物的化学式规范书写；灵活运用化合价规律解决实际问题，规避化学式书写中的常见错误，掌握原子团加括号、数字化简等特殊规则。 资源与 建议 教学资源依托仁爱科普版新教材原文、常见化合价口诀卡片、原子团化合价对照表、典型例题习题集、物质微观结构示意图。教学建议：课前引导学生背诵基础化合价口诀，梳理简单原子团名称与化合价；课中结合微观示意图拆解化合价本质，通过分层习题落实书写与计算技能；课后针对性纠错巩固。教学中规避机械记忆，结合物质组成实例理解规律，重点区分单质、化合物化合价差异，关注学生书写规范性，及时纠正格式错误，分层帮扶不同学情学生。 学习过程 （一）课前预习案 亲爱的同学，上节课我们学习了化学式的概念、意义及简单单质、氧化物的化学式书写，本节课我们将重点学习化合价的规律、应用，掌握化合物化学式的精准书写方法。课前请结合教材对应页码内容，独立完成以下预习题目，梳理基础知识点，标注疑难问题，为课堂探究做好铺垫。 预习知识点一：化合价的概念与本质 1. 填空题：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的__________，化学上用__________来表示原子之间相互化合的数目。 2. 填空题：化合价的本质与原子的核外电子排布密切相关。金属元素原子最外层电子数较少，化学反应中易__________电子，通常显__________价；非金属元素原子最外层电子数较多，化学反应中易__________电子，通常显__________价。 3. 判断题（对的打“√”，错的打“×”）： （1）单质中元素的化合价为零。（） （2）同种元素在不同化合物中化合价一定相同。（） （3）化合价是元素的一种化学性质，与原子得失电子能力有关。（） 预习知识点二：常见元素与原子团化合价 1. 填空题：熟记基础化合价，完成填空。氢元素通常显__________价，氧元素通常显__________价；金属元素一般显__________价。 2. 填空题：常见原子团化合价：氢氧根（OH⁻）显__________价，硝酸根（NO₃⁻）显__________价，碳酸根（CO₃²⁻）显__________价，硫酸根（SO₄²⁻）显__________价，铵根（NH₄⁺）显__________价。 3. 简答题：结合教材口诀，简要写出3条常见元素化合价口诀。 预习知识点三：化合价核心规律 1. 填空题：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为__________，这是化合价计算和化学式书写的核心原则。 2. 填空题：书写化合物化学式时，一般遵循__________价元素在前，__________价元素在后的原则。 3. 思考题：为什么氧化镁的化学式为MgO，而不是Mg₂O₂？请结合化合价规律简要说明。 预习知识点四：化合价的基础应用 1. 尝试根据化合价书写简单化合物化学式：已知镁元素+2价、氯元素-1价，尝试写出氯化镁的化学式__________；已知铝元素+3价、氧元素-2价，尝试写出氧化铝的化学式__________。 2. 尝试计算化合价：已知水的化学式为H₂O，氢元素+1价，计算氧元素的化合价为__________。 3. 预习疑问记录：通过自主预习，你存在的疑惑有哪些？请逐条记录。 （二）课中探究案 课堂探究以小组合作、习题探究、规律总结、纠错巩固为核心，层层突破本节课重难点，深度掌握化合价的本质、规律及两大核心应用，熟练规避书写和计算易错点。 探究活动一：深度剖析化合价的微观本质（突破难点） 结合教材微观示意图，小组讨论完成以下习题，从微观角度理解化合价由来，摒弃机械记忆。 1. 钠原子最外层1个电子，化学反应中失去1个电子形成钠离子，钠元素在化合物中显__________价；氯原子最外层7个电子，得到1个电子形成氯离子，氯元素在化合物中显__________价，因此氯化钠的化学式为NaCl。 2. 镁原子失去2个电子显+2价，氧原子得到2个电子显-2价，二者化合时原子个数比为1:1，化学式为MgO，结合该实例说明：元素化合价的数值等于__________。 3. 小组讨论题：为什么单质中元素化合价一定为零？请从原子结构和物质构成角度解释。 4. 规律总结：化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，单质化合价为零，化合物中元素正负化合价代数和为零，这是贯穿本节课的核心定律。 探究活动二：常见元素、原子团化合价精准记忆与辨析 结合教材给出的常见化合价表，完成分层习题，区分易混化合价，夯实基础。 1. 基础填空：补全常见元素化合价。钾、钠、银、氢常显__________价；钙、镁、钡、锌常显__________价；铜有+1、+2价，铁有__________、__________价。 2. 辨析填空：原子团是多个原子构成的带电整体，在化学反应中常作为整体参与反应。铵根是唯一的__________（填“正”或“负”）价原子团，化合价为+1价。 3. 易错题判断： （1）硫酸根SO₄的化合价为-2价（） （2）硝酸根NO₃的化合价为-2价（） （3）氢氧根OH的化合价为-1价（） （4）碳酸根CO₃的化合价为-1价（） 4. 小组速记：结合化合价口诀，小组互查背诵，确保全员掌握基础化合价，为化学式书写和计算铺垫。 探究活动三：应用一——根据化学式计算未知元素化合价（重点突破） 核心原理：化合物中各元素正负化合价代数和=0，已知固定元素化合价，可推导可变元素化合价，严格按照解题步骤完成习题，规范解题格式。 1. 基础例题演练：计算高锰酸钾（KMnO₄）中锰元素的化合价。写出完整解题步骤： 步骤1：标出已知元素化合价，K为+1价，O为-2价；步骤2：设未知化合价，设Mn化合价为x；步骤3：列等式计算；步骤4：得出结果。 2. 基础练习题，写出完整计算过程： （1）计算氯酸钾（KClO₃）中氯元素的化合价 （2）计算二氧化硫（SO₂）中硫元素的化合价 3. 提升练习题：计算锰酸钾（K₂MnO₄）中锰元素的化合价，并对比KMnO₄、K₂MnO₄中Mn化合价差异，思考同种元素化合价不同的原因。 4. 规律总结：可变元素化合价需通过固定元素化合价和代数和为零原则计算，不可主观臆断，同种元素在不同化合物中化合价可不同。 探究活动四：应用二——根据化合价书写化合物化学式（重难点） 教材核心方法：交叉化简法，四步流程：排、标、交、简，结合例题熟练掌握，重点攻克含原子团化合物书写难点。 1. 方法梳理： 排：正价元素（原子团）在前，负价在后；标：标出对应元素或原子团化合价；交：将化合价绝对值交叉作为对方原子（原子团）个数；简：将原子个数比化为最简整数比，1省略不写。 2. 基础题型：无原子团化合物化学式书写，完整书写步骤。 （1）已知铝+3价、氧-2价，书写氧化铝化学式 （2）已知钙+2价、氯-1价，书写氯化钙化学式 3. 重难点题型：含原子团化合物化学式书写（易错点：原子团个数大于1需加括号） （1）已知钙+2价、氢氧根-1价，书写氢氧化钙化学式 （2）已知钠+1价、碳酸根-2价，书写碳酸钠化学式 （3）已知铵根+1价、硫酸根-2价，书写硫酸铵化学式 4. 易错纠错练习：判断下列化学式书写是否正确，错误的改正。 （1）氢氧化钠Na(OH) （）__________ （2）碳酸钾K₂(CO₃) （）__________ （3）氧化镁Mg₂O₂ （）__________ （4）氯化铝AlCl₂ （）__________ 5. 小组总结书写易错点：原子个数为1不写数字、原子团多个需加括号、最终个数比必须最简，杜绝重复、冗余书写。 探究活动五：综合拓展探究（当堂达标） 结合本节课所有知识点，完成综合习题，实现知识融会贯通，落实核心素养。 1. 选择题：下列关于化合价的说法正确的是（） A. 氧气中氧元素化合价为-2价 B. 化合物中正负化合价代数和一定为零 C. 同种元素只能显一种化合价 D. 非金属元素一定显负价 2. 填空题：标出下列物质中指定元素的化合价。 CO₂中C______；Fe₂O₃中Fe______；NH₃中N______ 3. 书写题：写出下列物质的化学式。 氢氧化镁__________、硝酸钙__________、硫酸铜__________、氯化铵__________ 4. 简答题：结合本节课知识，说明为什么不能随意书写化合物化学式，化学式的书写必须遵循什么原则？ 板书设计 课题3 物质组成的表示（第二课时）化合价及应用 1. 化合价本质 元素原子化合时的得失电子数目，是元素的化学性质 单质：化合价为0 化合物：正负化合价代数和=0 2. 常见化合价 常规：H+1、O-2；金属正价 原子团：OH⁻、NO₃⁻(-1)；CO₃²⁻、SO₄²⁻(-2)；NH₄⁺(+1) 3. 化合价两大应用 （1）求化合价：标已知→设未知→列等式→计算结果 （2）写化学式：排→标→交→简 4. 易错提醒 原子个数1省略；原子团多量加括号；个数比化为最简 参考答案 （一）课前预习案答案 预习知识点一 1. 原子个数比；化合价 2. 失去；正；得到；负 3. （1）√ （2）× （3）√ 预习知识点二 1. +1；-2；正 2. -1；-1；-2；-2；+1 3. 示例：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷（合理即可） 预习知识点三 1. 0 2. 正；负 3. 化合物中原子个数比需为最简整数比，Mg、O化合价绝对值均为2，化简后个数比1:1，故化学式为MgO。 预习知识点四 1. MgCl₂；Al₂O₃ 2. -2价 （二）课中探究案答案 探究活动一 1. +1；-1 2. 原子得失电子的数目 3. 单质由同种元素组成，原子未发生电子得失，没有化合过程，因此化合价为0（合理即可） 探究活动二 1. +1；+2；+2、+3 2. 正 3. （1）√ （2）× （3）√ （4）× 探究活动三 1. 解：设Mn化合价为x，(+1)+x+(-2)×4=0，x=+7 2. （1）设Cl化合价为x，(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5 （2）设S化合价为x，x+(-2)×2=0，x=+4 3. 设Mn化合价为x，(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6；同种元素在不同化合物中化合价不同，由化合时电子得失数目决定。 探究活动四 2. （1）Al₂O₃ （2）CaCl₂ 3. （1）Ca(OH)₂ （2）Na₂CO₃ （3）(NH₄)₂SO₄ 4. （1）×、NaOH （2）×、K₂CO₃ （3）×、MgO （4）×、AlCl₃ 探究活动五 1. B 2. +4；+3；-3 3. Mg(OH)₂、Ca(NO₃)₂、CuSO₄、NH₄Cl 4. 化合物的组成固定，原子个数比由元素化合价决定，书写化学式必须遵循化合物中正负化合价代数和为零的原则（合理即可） ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $