精品解析：四川省广安市岳池县第一中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

岳池一中高2025级第一学期第二次月化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 (选择题共45分) 1. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 钠着火可用干冰灭火 B. “84”消毒液与洁厕灵混合使用以提高消毒效果 C. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D. NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，但不适合胃溃疡患者 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠着火生成，可与干冰（固体）反应生成助燃的，会加剧火势，不能用干冰灭火，A错误； B．“84”消毒液的有效成分为，洁厕灵的有效成分为，二者混合会发生反应生成有毒的，易引发中毒，不能混合使用，B错误； C．生石灰（）没有还原性，不能作抗氧化剂，其可与水反应，仅能用作食品干燥剂，C错误； D．可与胃酸的主要成分反应中和胃酸，反应会生成气体，增大胃内压强，易导致胃溃疡患者胃穿孔，因此不适合胃溃疡患者，D正确； 故选D。 2. 下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. C和CO2 D. Na2CO3和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A错误； B.氢氧化钠和二氧化碳反应时，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，B错误； C.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，不随反应条件或反应物的用量变化而变化，C正确； D.碳酸钠和盐酸反应时，当碳酸钠过量时反应生成碳酸氢钠，当盐酸过量时反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D错误； 答案选C。 3. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ） A. 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、三氧化硫 B. 硝酸、烧碱、硝酸钠、氧化钙、二氧化硫 C. 碳酸、消石灰、硫酸铵、七氧化二锰、二氧化碳 D. 醋酸、氢氧化钾、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是，属于盐，故A错误； B．硝酸是酸、烧碱是碱、硝酸钠是盐、氧化钙是碱性氧化物、二氧化硫是酸性氧化物，故B正确； C．是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C错误； D．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误； 故答案为B。 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+3降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A错误； B．中元素化合价既升高又降低，属于歧化反应，自身既是氧化剂又是还原剂，无需额外加入氧化剂即可实现，B错误； C．中元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．中元素化合价从+7降低到+4，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D错误； 故选C。 5. 应用下列装置能达到实验目的的是 A. 图①验证Na2O2与水反应放热 B. 图②是可进行过滤操作 C. 图③用于制备Fe(OH)3胶体 D. 图④能比较Na2CO3、NaHCO3稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应放热，具支试管中空气受热膨胀，使红墨水液面出现左低右高，证明该反应放热，A正确； B．该过滤装置中未用玻璃棒引流，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体的常见方法是将饱和FeCl3溶液缓慢滴入煮沸的水中。直接向FeCl3溶液中滴加NaOH通常会得到絮状沉淀，不易得到稳定的Fe(OH)3胶体，C错误； D．比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，应将碳酸氢钠置于较低温度的小试管中，碳酸钠置于较高温度的大试管中，D错误； 故答案选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 澄清石灰水与少量二氧化碳气体反应： C. CuO与稀硫酸反应： D. 与足量NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成H+，正确离子方程式应保留CH3COOH，A错误； B．少量CO2与石灰水反应生成CaCO3沉淀，而非HCO，正确方程式为CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O，B错误； C．CuO与H+反应需2mol H+生成1mol Cu2+，方程式未配平，应为CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，C错误； D．Ca(HCO3)2与足量NaOH反应，HCO完全转化为CO并与Ca2+结合为CaCO3，方程式正确，D正确； 故选D。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. NaOH溶液：、、、 B. NaCl溶液：、、、 C. 与镁反应能产生的溶液：、、、 D. NaClO溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含大量，与反应生成，进一步与生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．溶液中含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与镁反应生成的溶液为酸性溶液，含大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．溶液中，、、、之间均不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 8. 金属钠置于表面皿上，并长期露置在空气中，最终生成 A. NaOH B. Na2CO3∙10H2O C. Na2CO3 D. Na2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中反应生成的会继续与空气中的反应，不是最终产物，A错误； B．反应过程中生成的为结晶水合物，长期放置会发生风化失去结晶水，不是最终产物，B错误； C．钠先与反应生成，与水反应生成，吸收生成碳酸钠晶体，晶体风化最终得到，C正确； D．常温下生成的会继续与空气中的水、反应，不是最终产物，D错误； 故选C。 9. Na2O和Na2O2是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A. 均能与水反应且产物完全相同 B. 阳离子与阴离子个数比均为2：1 C. 氧元素化合价均为-2 D. 都可以作为呼吸面具中的供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，产物不同，A错误； B．Na2O中阳离子（Na+）与阴离子（O2-）个数比为2:1；Na2O2中阳离子（Na+）与阴离子（）个数比也为2:1，B正确； C．Na2O中氧为-2价，Na2O2中氧为-1价，C错误； D．只有Na2O2能与CO2或水反应生成O2，可作为供氧剂，Na2O不能，D错误； 故答案选B。 10. 下列有关与的性质比较不正确的是 A. 相同浓度的两溶液的碱性： B. 常温下在水中的溶解度： C. 两固体分别溶于水时，两溶液温度都升高 D. 用溶液不能鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同浓度时，的水解程度大于，故溶液碱性，A正确； B．常温下在水中的溶解度大于，可通过向饱和溶液中通入析出的实验证明，B正确； C．固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，并非两溶液温度都升高，C错误； D．与反应生成白色沉淀，与反应时，无论二者相对用量多少，均会生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D正确； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 B. 区别K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反应 C. 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含Na元素 D. 做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4，两者均含Na元素，焰色均为黄色，无法区分，A错误； B．区别K2CO3和NaCl溶液可用盐酸（K2CO3与盐酸反应产生气体，NaCl不反应）等方法，并非“只能用焰色反应”，B错误； C．钠的焰色为黄色，火焰呈黄色说明溶液含Na元素（未提及其他干扰元素），C正确； D．铜丝灼烧时火焰呈绿色，会干扰实验，应使用铂丝或铁丝，D错误； 故选C。 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L 乙醇中含有的分子数为0.1NA B. 0.2mol中含有的电子数为2.2NA C. 将80gNaOH溶于1L 水中， 所得溶液中c(Na+)为2mol/L D. 常温常压下，17gNH3含有的原子数目为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．0.2 mol含电子数为0.2×10=2NA(每个含10个电子)，而非2.2NA，B错误； C．80 g NaOH(2 mol)溶于1 L水后溶液体积大于1 L，c(Na+)小于2 mol/L，C错误； D．17 g NH3(1 mol)含1×4=4 mol原子，原子数为4NA，D正确； 故答案为：D。 13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是 A. 图(1)说明强光照射下，氯水中浓度增加 B. 图(2)说明强光照射下，氯水中浓度增加 C. 图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成 D. 溶液中发生反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】氯水中含有HClO、H+、Cl-、ClO-、Cl2、OH-等，在光照条件下，2HClO2HCl+O2↑,溶液中氢离子浓度增大，氯离子浓度增大； 【详解】A．图(1)随着时间的增加，pH逐渐降低，酸性逐渐增强，则氢离子浓度逐渐增加，A正确； B．图(2)随着时间的增加，氯离子浓度增加，B正确； C．图(3)说明强光照射下，氯水中的HClO发生分解，生成氧气，C正确； D．溶液中发生反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，D错误； 故选D。 14. 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. 溶液配制的操作顺序为：⑥→⑤→②→④→①→③ B. “操作⑤”的目的是将溶质全部转移到容量瓶中 C. 容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm时进行“操作①” D. “操作③”后发现液面低于刻度线，此时溶液中不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液的正确顺序为：溶解(⑥)→转移溶液(②)→洗涤转移(⑤)→振荡(④)→定容(①)→摇匀(③)，A错误； B．操作⑤为洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，目的是将残留的溶质全部转移到容量瓶中，B正确； C．操作①为定容，当容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，C正确； D．操作③为摇匀，摇匀后液面低于刻度线是因少量溶液残留于瓶塞处，溶质和溶液体积不变，所以钠离子浓度不变，D正确； 故答案为A。 15. 无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 【答案】C 【解析】 【分析】1. 溶液无色：排除Cu2+（蓝色）。 2. 酚酞变红：溶液呈碱性，含OH⁻或。 3. 加BaCl2生成沉淀：可能含或，二者均可与Ba2+反应，所以不含Ba2+。 4. 加盐酸部分溶解并产气：沉淀含BaCO3（溶解）和BaSO4（不溶），故原溶液含和。 5. 加AgNO3生成沉淀：Cl⁻可能来自于加入的氯化钡试剂，无法确定原溶液是否含Cl⁻。 6. 电荷守恒：阳离子必为K+（因Ba2+、Cu2+被排除）。 【详解】A：一定不含Ba2+，可能含有Cl⁻，A错误； B：一定含有K+，B错误； C：一定含有、，C正确； D：一定不含Cu2+，D错误； 故答案选C。 (非选择题共55分) 16. CO和CO2是碳的两种重要氧化物。 （1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___________，质量是___________。 （2）11gCO2的体积是___________(标准状况)。 （3）相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。 【答案】（1） ①. 0.25mol ②. 7g （2）5.6L （3）22:21 【解析】 【小问1详解】 根据公式，在标准状况下，5.6LCO的物质的量，其质量。 【小问2详解】 11gCO2的物质的量，根据公式，在标准状况下，其体积。 【小问3详解】 相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠Na2SeO3，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是______________。(填“氧化剂”或“还原剂”) （2）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑(已配平)，则生成物X的化学式为____________。 ②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有___________性，又具有________性。 某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。 实验I：向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式________________。 实验Ⅱ：向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，则该反应的离子方程式为__________。 （3）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表： 实验 实验操作及现象或结果 ① 取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ② 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为________________________。 【答案】（1） 还原剂 （2） ①. ②. 氧化 ③. 还原 ④. ⑤. （3） 【解析】 【小问1详解】 “活性氧”具有极强的氧化性，能消除人体内的活性氧，说明被“活性氧”氧化，在反应中失电子化合价升高，作还原剂； 【小问2详解】 ①反应前有1个K、1个C、1个N、4个H、3个O，反应后已知产物有1个N、3个H，根据原子守恒可知，X中含有1个K、1个C、1个H、3个O，因此X的化学式为； ②在中，O元素的化合价为-1价，处于中间价态，既能升高到0价（具有还原性），又能降低到-2价（具有氧化性），因此既具有氧化性又具有还原性； 实验Ⅰ中，滴加淀粉-溶液变蓝，说明生成了，将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：； 实验Ⅱ中，转化为，化合价升高失电子，则被还原为，1个中的氧元素的化合价从-1价升高到0价，共失2个电子，1个中的锰元素从+7价降低到+2价，共得到5个电子，根据电子得失守恒，可知，和的化学计量数之比为5:2，再根据电荷守恒、原子守恒可配平该离子方程式为：； 【小问3详解】 实验①中，加入KI和淀粉变蓝，说明氧化了生成，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：；实验②中，溶液紫红色褪去，说明将氧化，氧化剂是，被氧化的物质是（表现还原性），故氧化性：，综上可知，氧化性由强到弱的顺序为：。 18. 实验室制取氯气并检验其性质的装置如图所示。试回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______________。 （2）写出实验室制取氯气的化学方程式_________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 （3）试管C中干燥的红花褪色的原因是_________________。 （4）试管D中的现象是_________________。 （5）装置G为收集干燥氯气的装置，则应选择下图中的____________(填代号)。 （6）装置E的作用是验证Cl2的____________性；H的作用是__________________________。(用离子方程式解释) 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. （3）氯气中含有水蒸气，氯气和水蒸气反应生成HClO，HClO有漂白性 （4）有白色沉淀生成 （5）甲 （6） ①. 氧化性 ②. 【解析】 【分析】MnO2和浓HCl在B中反应得含HCl、H2O蒸汽的Cl2，Cl2和H2O蒸汽反应生成的HClO有漂白性，使C中干燥的红花褪色，挥发出的HCl、Cl2和H2O反应生成的HCl使D中硝酸银溶液产生白色的AgCl沉淀，在E中Cl2氧化KI发生置换反应生成I2，I2遇到淀粉溶液变蓝，用F干燥氯气，用G收集干燥的氯气，用H吸收多余的尾气，以防污染空气，据此解答。 【小问1详解】 仪器A是实验室常用的添加液体试剂的分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；反应中​作氧化剂，所有的都从+4价降为+2价，4mol HCl中只有2mol HCl里的Cl从-1价升为0价、作为还原剂被氧化，剩余2mol HCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为； 【小问3详解】 反应制得的氯气中含有水蒸气，氯气和水蒸气反应生成的HClO具有漂白性，使C中干燥的红花褪色； 【小问4详解】 挥发出的HCl、Cl2和H2O反应生成的HCl与D中硝酸银溶液反应有白色的AgCl沉淀生成，故答案为：有白色沉淀生成； 【小问5详解】 要收集干燥的氯气应用排空气法，而不能用排饱和食盐水的方法，因为氯气的密度比空气的大且不与空气中的成分反应，故采用向上排空气法，气体应“长进短出”，故选甲； 【小问6详解】 E中发生反应，氯元素化合价降低，体现氯气的氧化性；H中NaOH溶液用于尾气处理，吸收有毒的多余，避免污染空气，对应离子方程式为。 19. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。 回答下列问题： （1）银白色固体①应保存在_____________中；②可用作呼吸面具中的供氧剂，其主要反应的化学方程式为___________________________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________________________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有__________种。 （4）操作②的名称是__________，若NaHCO3固体充分反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O2固体增重0.56g，则消耗NaHCO3固体的质量为_________g。 （5）该制备方法可得到的副产品的用途为_______________。 （6）关于上述流程，下列说法中正确的是_______________(填字母)。 A. 两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 B. 先析出NaHCO3的原因是一定条件下NaHCO3的溶解度最小 C. 整个流程中涉及氧化还原反应 D. 溶液B中的主要离子为Na、NH、HCO、Cl 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. （2） （3）3 （4） ①. 加热 ②. 3.36 （5）用作氮肥（铵态氮肥） （6）BD 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，操作③为过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析； 【小问1详解】 从①所在位置的横坐标和纵坐标来看，①是金属钠，应保存在煤油或石蜡油中；②为钠的+1价的淡黄色氧化物，用作呼吸面具中的供氧剂，其主要反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢化钠中氢的化合价为-1价，氢气中的氢的化合价为0价，氢气既是该反应的氧化产物又是还原产物，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为 【小问3详解】 流程图中标注的物质属于电解质的有、、三种，和不属于电解质； 【小问4详解】 固体受热分解生成碳酸钠固体、二氧化碳、和水；若固体充分反应，，产生的气体先通过足量浓硫酸，除去水分，再通过足量固体，发生反应： ，Na2O2固体增重0.56g，根据反应系数之比等于物质的量比，可推出 则消耗固体的质量为3.36 g。 【小问5详解】 该流程的副产品是氯化铵，含有氮元素，农业上常用作氮肥（铵态氮肥）。 【小问6详解】 A．极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入，后通入，故A错误； B．相同温度下，的溶解度小于，故B正确； C．生成，制备，分离出固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故C错误； D．经分析，溶液B是混合物，含有剩余的、和，则溶液B中的主要离子为、、、，故D正确； 答案为BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 岳池一中高2025级第一学期第二次月化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 (选择题共45分) 1. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 钠着火可用干冰灭火 B. “84”消毒液与洁厕灵混合使用以提高消毒效果 C. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D. NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，但不适合胃溃疡患者 2. 下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. C和CO2 D. Na2CO3和HCl 3. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ） A. 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、三氧化硫 B. 硝酸、烧碱、硝酸钠、氧化钙、二氧化硫 C. 碳酸、消石灰、硫酸铵、七氧化二锰、二氧化碳 D. 醋酸、氢氧化钾、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 应用下列装置能达到实验目的的是 A. 图①验证Na2O2与水反应放热 B. 图②是可进行过滤操作 C. 图③用于制备Fe(OH)3胶体 D. 图④能比较Na2CO3、NaHCO3稳定性 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 澄清石灰水与少量二氧化碳气体反应： C. CuO与稀硫酸反应： D. 与足量NaOH溶液反应： 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. NaOH溶液：、、、 B. NaCl溶液：、、、 C. 与镁反应能产生的溶液：、、、 D. NaClO溶液：、、、 8. 金属钠置于表面皿上，并长期露置在空气中，最终生成 A. NaOH B. Na2CO3∙10H2O C. Na2CO3 D. Na2O 9. Na2O和Na2O2是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A. 均能与水反应且产物完全相同 B. 阳离子与阴离子个数比均为2：1 C. 氧元素化合价均为-2 D. 都可以作为呼吸面具中的供氧剂 10. 下列有关与的性质比较不正确的是 A. 相同浓度的两溶液的碱性： B. 常温下在水中的溶解度： C. 两固体分别溶于水时，两溶液温度都升高 D. 用溶液不能鉴别溶液和溶液 11. 下列说法正确的是 A. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 B. 区别K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反应 C. 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含Na元素 D. 做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L 乙醇中含有的分子数为0.1NA B. 0.2mol中含有的电子数为2.2NA C. 将80gNaOH溶于1L 水中， 所得溶液中c(Na+)为2mol/L D. 常温常压下，17gNH3含有的原子数目为4NA 13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是 A. 图(1)说明强光照射下，氯水中浓度增加 B. 图(2)说明强光照射下，氯水中浓度增加 C. 图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成 D. 溶液中发生反应的化学方程式为 14. 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. 溶液配制的操作顺序为：⑥→⑤→②→④→①→③ B. “操作⑤”的目的是将溶质全部转移到容量瓶中 C. 容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm时进行“操作①” D. “操作③”后发现液面低于刻度线，此时溶液中不变 15. 无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 (非选择题共55分) 16. CO和CO2是碳的两种重要氧化物。 （1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___________，质量是___________。 （2）11gCO2的体积是___________(标准状况)。 （3）相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠Na2SeO3，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是______________。(填“氧化剂”或“还原剂”) （2）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑(已配平)，则生成物X的化学式为____________。 ②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有___________性，又具有________性。 某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。 实验I：向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式________________。 实验Ⅱ：向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，则该反应的离子方程式为__________。 （3）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表： 实验 实验操作及现象或结果 ① 取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ② 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为________________________。 18. 实验室制取氯气并检验其性质的装置如图所示。试回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______________。 （2）写出实验室制取氯气的化学方程式_________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 （3）试管C中干燥的红花褪色的原因是_________________。 （4）试管D中的现象是_________________。 （5）装置G为收集干燥氯气的装置，则应选择下图中的____________(填代号)。 （6）装置E的作用是验证Cl2的____________性；H的作用是__________________________。(用离子方程式解释) 19. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。 回答下列问题： （1）银白色固体①应保存在_____________中；②可用作呼吸面具中的供氧剂，其主要反应的化学方程式为___________________________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________________________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有__________种。 （4）操作②的名称是__________，若NaHCO3固体充分反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O2固体增重0.56g，则消耗NaHCO3固体的质量为_________g。 （5）该制备方法可得到的副产品的用途为_______________。 （6）关于上述流程，下列说法中正确的是_______________(填字母)。 A. 两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 B. 先析出NaHCO3的原因是一定条件下NaHCO3的溶解度最小 C. 整个流程中涉及氧化还原反应 D. 溶液B中的主要离子为Na、NH、HCO、Cl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $