精品解析：四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

安岳中学高2024级第一学期12月月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴的材料为木材，故不选A； B．狗头兽首铜像的材料是红铜，属于合金材料，故选B； C．萧何月下追韩信图梅瓶为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选C； D．陶彩绘女舞俑为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选D； 选B。 2. 北京大学科研团队构筑了纯化的h-10BN和h-11BN范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和的质子数相差1 C. 的原子结构示意图为 D. 11B中质子数和中子数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的硼元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．和都属于硼元素，质子数均为5，质子数相差0，B错误； C．的质子数为5，原子结构示意图核电荷数应为+5，核外电子排布为2、3，图示为氖原子的结构示意图，C错误； D．的质子数为5，中子数=质量数-质子数=，二者不相等，D错误； 故选A。 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A Na2O2、Al2O3、Fe2O3 碱性氧化物 B Cu、Cl、N 主族元素 C 铝合金、NaHCO3、AlCl3 电解质 D Cl2制漂白粉、Na2O2作供氧剂、储氢合金储运H2 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐、水和，属于过氧化物，是两性氧化物，均不符合碱性氧化物定义，A错误； B．属于ⅠB族副族元素，不属于主族元素，B错误； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铝合金是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．制漂白粉时元素化合价发生变化，作供氧剂时元素化合价发生变化，储氢合金储运时元素化合价发生变化，三个反应均有元素化合价升降，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 4. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确； B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误； C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确； D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确； 故选B。 5. 某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的物质可能是 A. 生石灰 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，里面装有无毒、具有还原性的物质，选项中只有铁粉是常用的还原剂，故选D。 6. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 操作 现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热且产生可燃的H2 B 取少量待测液于试管中，加入AgNO3溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl— C 将氯化铁溶液滴在淀粉—碘化钾试纸上 试纸变为蓝色 氧化性：Fe3+>I2 D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 反应火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成的是助燃的，不是可燃的，结论错误，A错误； B．若溶液中含有、等离子，加入溶液也会生成白色沉淀，未加稀硝酸排除干扰，无法证明一定含，B错误； C．与反应生成，淀粉遇变蓝，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性：，操作、现象、结论均正确且相关，C正确； D．焰色反应火焰呈黄色说明存在，但的紫色会被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含，不能得出无的结论，D错误； 故答案为C。 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L空气中含有的原子数为NA B. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA C. 1 molCl2溶于水，此过程中转移电子数为NA D. 常温下，1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L空气的总物质的量为，空气中的分子包含单原子、双原子及多原子分子，因此原子总数大于，A错误； B．12.0 g熔融的物质的量为，熔融状态下仅电离出和，阳离子只有，数目为，B错误； C．与水的反应为可逆反应， 无法完全参与反应，转移电子数小于，C错误； D．溶液中的物质的量为，每个可电离出2个，因此数目为，D正确； 故选D。 8. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯气通入酚酞溶液不变红，应该仍然为无色，A项错误； B．通入氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，B项正确； C．碳酸钠溶液呈碱性，酸使pH试纸呈红色，C项错误； D．焰色试验不应该用玻璃棒，观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃，D项错误 答案选B。 9. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，A正确； B．加入Ba(OH)2既能与Na2CO3反应也能与Na2SO4反应，B错误； C．向碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，C正确； D．碳酸氢钠与HCl反应生成CO2，D正确； 故答案为：B。 10. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+显蓝色，不能存在于无色溶液中，A项错误； B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，B项错误； C．使酚酞试液呈红色的溶液中含有大量的OH-，各离子彼此之间互不反应，可以大量共存，C项正确； D．溶液加入铝片可以产生H2，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液；若为强酸溶液，则与H+反应无法大量存在；若为强碱溶液，OH-和反应无法大量存在，D项错误； 答案选C。 11. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D. 氧化产物：还原产物的比为5：1 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数。 【详解】A．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以KIO3为氧化剂，A正确； B．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，I2为还原产物；I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以I2为氧化产物，故I2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据元素化合价升降总数相等可知：每反应产生3 mol I2，反应过程中转移5 mol电子，则生成1 mol I2时，转移电子的物质的量为mol，C错误； D．根据选项B分析可知：I2既是氧化产物又是还原产物，在反应产生的3 mol I2中，mol I2是KI失去电子被氧化产生，mol I2是KIO3得到电子被还原产生，因此氧化产物：还原产物的比为5：1，D正确； 故合理选项是C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 过量通入饱和溶液中： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应，生成HCl和HClO，HClO是弱酸，只发生部分电离：，A不正确； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分为盐酸，则用小苏打治疗胃酸过多：，B不正确； C．过量通入饱和溶液中，生成NaHCO3沉淀：，C正确； D．溶液与少量的溶液混合，采用“以少定多”法，生成BaCO3、Na2CO3和水：，D不正确； 故选C。 13. 某无色溶液可能有Na+、Ba2+、Cu2+、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定存在Na+、 B. 肯定存在、Cl- C. 肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+ D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 【答案】A 【解析】 【分析】某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、、、Cl-中的一种或几种。由溶液为无色，可确定Cu2+肯定不存在。 ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，则原溶液中一定含有； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲，虽然可肯定甲为AgCl，但由于加入氯水，引入了Cl-，所以不能肯定原溶液中一定含有Cl-； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则肯定存在、。 综合以上分析，溶液中肯定存在、，由于Ba2+与不共存，所以溶液中肯定不存在Ba2+、Cu2+；溶液呈电中性，则溶液中一定存在Na+；Cl-无法确定在原溶液中是否存在。 【详解】A．由分析可知，原溶液中肯定存在Na+、，A正确； B．由分析可知，原溶液中肯定存在，但不一定存在Cl-，B不正确； C．由分析可知，原溶液中肯定不存在Ba2+、Cu2+，C不正确； D．由溶液呈电中性，可确定原溶液中肯定存在Na+，D不正确； 故选A。 14. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中H2O2中氧元素化合价降低生成水，则铁元素化合价升高，所以该反应过程中，M是Fe2+、M'是Fe3+，A错误； B．总反应为2H2O2=2H2O+O2，氧元素化合价由-1升高为0，当有1molO2生成时，转移2mol电子，B错误； C．根据图示，在整个反应过程中，Fe2(SO4)3是反应①的反应物、反应②的生成物，反应前后没有发生变化，因此Fe2(SO4)3做催化剂，C正确； D．反应①中H2O2是还原剂，Fe3+是氧化剂；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂。由反应①可知，Fe3+的氧化性比H2O2强，D错误； 答案选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）现有以下五种物质：①Cu、②BaSO4、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是____________(填序号)，可用_______________(填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。 （2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中还原剂是___________(填化学式)。 ②当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为___________。 （3）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为___________；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为___________；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl—的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. ② ②. 丁达尔效应 （2） ①. Fe(OH)3 ②. 3 （3） ①. 1：2 ②. 3：1 ③. 0.4mol/L 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：①是单质、⑤稀硫酸是混合物，二者既不属于电解质也不属于非电解质，③酒精、④自身不能电离，属于非电解质，②是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子，属于电解质，胶体特有丁达尔效应，溶液无该现象，可用于区分二者； 【小问2详解】 ①反应中内元素化合价从+3升高到中的+6，失电子被氧化，作还原剂； ②每生成1 mol，元素失去3 mol电子，故转移电子物质的量为3 mol； 【小问3详解】 同温同压下等体积气体物质的量相等，质量比等于摩尔质量比，即；等质量的和物质的量之比为，氢原子个数比为；物质的量为，，溶液均一，取出部分浓度不变。 16. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是___________。 （2）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式___________。装置丙中盛有的试剂是___________。 （3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是___________。 （5）若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为ag，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为bg，则制备的Cl2O的物质的量为___________mol。 （6）尾气可用___________溶液吸收除去(填写化学式)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 2Cl-＋4H+＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O ②. 浓硫酸 （3） （4）温度过高会使Cl2O分解 （5） （6）NaOH 【解析】 【分析】本实验利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，装置甲为氯气发生装置。制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气。制备的反应需要干燥环境（易溶于水且生成酸），因此装置乙一般装有饱和食盐水除去，装置丙中盛放浓硫酸以干燥氯气。干燥后的氯气与干燥空气混合后通入装置戊，在水浴加热下与反应生成。产物在装置己中被液氨冷凝收集。尾气中主要含有未反应的氯气和挥发出的，两者均属于酸性气体，可用碱液（如溶液）吸收。 【小问1详解】 根据仪器A的形状和带有活塞的特征，可知其为分液漏斗。 【小问2详解】 装置甲中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为。为防止水蒸气进入戊装置导致产物水解，丙中应盛装浓硫酸干燥氯气。 【小问3详解】 空气若不干燥，其中的水蒸气会进入戊装置，作为酸性氧化物，易与水反应生成次氯酸，反应方程式为。 【小问4详解】 题干已知信息提示“受热易分解”，因此装置戊采用18~20℃水浴控制温度，避免温度过高导致生成的分解。 【小问5详解】 装置戊中发生的化学反应为。反应消耗时，产生（摩尔质量为）。从质量守恒角度，进入系统的质量为（即），离开系统的气体为（即），因此每生成，固体混合物增重。现体系总增重为，故生成的物质的量为。 【小问6详解】 尾气中含有的和均能与碱反应，故可用溶液吸收以防止污染环境。 17. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 【答案】（1）有机物 （2） （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4） ①. Fe ②. （5）蒸发浓缩 （6）降低产品溶解度 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【小问1详解】 “焙烧”过程中除了将金属单质转化为氧化物，还可以将有机物除去； 【小问2详解】 “碱浸”过程中Al2O3与碱反应生成，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒； 【小问4详解】 根据分析可知，试剂a为Fe；加入后可与发生化合反应生成，离子方程式：； 【小问5详解】 滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体； 【小问6详解】 易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是降低产品溶解度。 18. 在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： （1）该“84消毒液”溶液中_______。(结果保留2位小数) （2）下列说法不正确的是_______。 A. “84消毒液”的有效成分是NaClO B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C. “84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 需要称量NaClO固体的质量为149.0g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为_______，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）4 mol∙L-1 （2）BC （3）AB （4） ①. ②. 67.9 ③. ②③ （5） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需选择容量瓶，若实验室没有与所配溶液体积相同的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶；计算所需溶质的质量或浓溶液的体积时，使用所选择容量瓶的规格进行计算； 【小问1详解】 该“84消毒液”溶液中c(Na+)=c(NaClO)=； 【小问2详解】 A．“84消毒液”由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，其有效成分是NaClO，A正确； B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用后，HCl与NaClO会发生氧化还原反应生成Cl2，造成室内环境的污染，且去污效果变差，B不正确； C．“84消毒液”消毒时，表现强氧化性，酒精消毒时，酒精吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性，C不正确； D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖长时间忘盖，将会导致NaClO转化为NaCl等，从而失去消毒效果，D正确； 故选BC； 【小问3详解】 A．配制溶液时，不需要使用圆底烧瓶、分液漏斗，A不正确； B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解，冷却至室温后才能转入容量瓶中，B不正确； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．配制480mLNaClO溶液时，应选择500mL的容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g，D正确； 故选AB； 【小问4详解】 “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增大HClO的生成量，从而增强消毒能力，该反应的化学方程式为； 用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸，需取用浓硫酸的体积为≈67.9； ①用量筒量取98%的硫酸时俯视，则所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低； ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则容量瓶内硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高； ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏高； ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，对所配溶液的浓度不产生影响； 故选②③ 【小问5详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安岳中学高2024级第一学期12月月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A. A B. B C. C D. D 2. 北京大学科研团队构筑了纯化的h-10BN和h-11BN范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和的质子数相差1 C. 的原子结构示意图为 D. 11B中质子数和中子数相等 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A Na2O2、Al2O3、Fe2O3 碱性氧化物 B Cu、Cl、N 主族元素 C 铝合金、NaHCO3、AlCl3 电解质 D Cl2制漂白粉、Na2O2作供氧剂、储氢合金储运H2 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 5. 某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的物质可能是 A. 生石灰 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 铁粉 6. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 操作 现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热且产生可燃的H2 B 取少量待测液于试管中，加入AgNO3溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl— C 将氯化铁溶液滴在淀粉—碘化钾试纸上 试纸变为蓝色 氧化性：Fe3+>I2 D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 反应火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+ A. A B. B C. C D. D 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L空气中含有的原子数为NA B. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA C. 1 molCl2溶于水，此过程中转移电子数为NA D. 常温下，1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA 8. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 9. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 11. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D. 氧化产物：还原产物的比为5：1 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 过量通入饱和溶液中： D. 溶液与少量的溶液混合： 13. 某无色溶液可能有Na+、Ba2+、Cu2+、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定存在Na+、 B. 肯定存在、Cl- C. 肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+ D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 14. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）现有以下五种物质：①Cu、②BaSO4、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是____________(填序号)，可用_______________(填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。 （2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中还原剂是___________(填化学式)。 ②当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为___________。 （3）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为___________；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为___________；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl—的物质的量浓度为___________。 16. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是___________。 （2）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式___________。装置丙中盛有的试剂是___________。 （3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是___________。 （5）若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为ag，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为bg，则制备的Cl2O的物质的量为___________mol。 （6）尾气可用___________溶液吸收除去(填写化学式)。 17. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 18. 在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： （1）该“84消毒液”溶液中_______。(结果保留2位小数) （2）下列说法不正确的是_______。 A. “84消毒液”的有效成分是NaClO B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C. “84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 需要称量NaClO固体的质量为149.0g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为_______，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $