精品解析：四川省广安市华蓥中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

四川省华蓥中学2025级高一上期1月月考 化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.试卷共2张，共6页 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成涉及的化学反应有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 流感来袭，保持环境清洁非常重要。下列有关物质属于电解质的是 A. 酒精 B. C. 活性炭 D. 84消毒液 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精属于有机物，属于非电解质，A错误； B．属于盐，属于电解质，B正确； C．活性炭是非金属单质，不属于电解质，C错误； D．84消毒液是一种混合物，不属于电解质，D错误； 答案选B。 3. 下列各组互为同位素的是 A. H2O和D2O B. O2和O3 C. H和D D. 16C和14N 【答案】C 【解析】 【分析】质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，据此解答。 【详解】A．H2O和D2O为化合物，故A错误； B．O2和O3互为同素异形体，故B错误； C．H和D互为同位素，故C正确； D．16C和14N是不同的元素，故D错误； 答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 核内中子数比质子数多143 C. 和互为同素异形体 D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性：Cl>Br，所以氢化物的稳定性：HCl>HBr，A正确； B．质子数为92，中子数为143，中子数比质子数多51，B错误； C．和互为同位素，C错误； D．金属性：K＜Rb，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＜RbOH，D错误； 答案选A。 5. 下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是 A. 食盐、氧化钙、硫酸钠 B. 稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C. 漂白液、氢氧化钠、硫酸铜 D. 冰水混合物、碱石灰、氯化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐属于混合物，氧化钙为碱性氧化物，不属于碱，硫酸钠属于盐，不符合排列要求，A不符合题意； B．稀硫酸属于混合物，碳酸钠属于盐，不属于碱，碳酸氢钠属于盐，不符合排列要求，B不符合题意； C．漂白液是含次氯酸钠、氯化钠的水溶液，属于混合物，氢氧化钠属于碱，硫酸铜属于盐，符合混合物、碱、盐的顺序排列要求，C符合题意； D．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不属于碱，氯化铜属于盐，D不符合题意； 故选C。 6. 下列描述正确的是 A. 单质与H2反应的剧烈程度：F2<Cl2 B. 原子半径：K<Li C. 单质氧化性：I2>Br2 D. 金属性：Cs>Na 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，单质与反应的剧烈程度减弱，与冷暗处即可剧烈反应发生爆炸，与需要光照或点燃才能反应，故反应剧烈程度，A错误； B．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，电子层数多于，故原子半径，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，对应单质氧化性逐渐减弱，的非金属性强于，故单质氧化性，C错误； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，与同主族且位于下方，故金属性，D正确； 故答案选D。 7. 下列实验操作或装置，能达到相应实验目的是 A．制备 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．观察的焰色 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，A错误； B．燃着的火柴点燃肥皂泡，若有爆鸣声，说明铁与水蒸气反应能生成，B正确； C．观察的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，C错误； D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，D错误； 故选B。 8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量反应转移电子数为 B. 溶液中的物质的量为 C. 物质的量为 D. 常温常压下，1molCO2气体的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明处于标准状况下，无法确定其物质的量，不能计算转移电子数，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，物质的量单位为，不能用直接表示物质的量，C错误； D．1个分子含有3个原子，含有的原子物质的量为，原子数为，微粒数目与气体所处的温度压强无关，D正确； 故答案选D。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na＋、 B. 澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、I-、 C. KMnO4溶液中：H+、Na+、、Fe2+ D. 饱和氯水中：Ag+、K+、Br-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．与铝粉反应放出的溶液可能为酸性或强碱性，若为酸性溶液，与题给离子之间均不发生反应，可大量共存，符合“可能大量共存”的要求，A正确； B．与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，C错误； D．饱和氯水中含有，可与生成沉淀，且氯水中的氧化性组分可将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向碳酸钠溶液中通入： B. 工业制漂白液： C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： D. 复方氢氧化铝片做抗酸药(胃酸为强酸)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中通入：，A正确； B．工业制漂白液是氯气与氢氧化钠溶液反应：，B正确； C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：，C错误； D．复方氢氧化铝片做抗酸药，胃酸为强酸：，D正确； 故选C。 11. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 滤液X中的金属阳离子只有还原性，没有氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】向含​、、的废液中加过量铁粉，发生反应、，操作I过滤得到滤渣Y（含生成的Cu和过量的Fe）、滤液X（溶质为​）；滤渣Y加过量盐酸（试剂b）溶解Fe，操作II过滤得到金属Cu和滤液Z（溶质为​、过量HCl）；合并滤液X、Z后加氧化剂将氧化为，后续经操作III得到氯化铁晶体。 【详解】A．试剂a为铁粉可置换出铜并还原，但最终要制备晶体，若试剂b为稀硫酸会引入杂质，试剂b应为稀盐酸，A错误； B．操作I、操作Ⅱ为过滤，所用仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒等，操作Ⅲ为蒸发结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶），所用仪器有蒸发皿、酒精灯等，二者仪器不同，B错误； C．氯气可将氧化为且不引入新杂质，反应离子方程式为，C正确； D．滤液X中的金属阳离子为，为中间价态，既有还原性又有氧化性（如可被活泼金属置换为体现氧化性），D错误； 故选C。 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选； B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选； C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选； D．转化如，故D不选； 综上所述，答案为C。 13. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A FeCl2溶液(FeCl3) 加入足量铁粉、过滤 B Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 C Cl2(HCl) 混合气体通过碱石灰 D Fe2O3固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，加入足量铁粉可将杂质完全转化为，过滤除去过量铁粉即可得到纯净溶液，A正确； B．受热易分解，反应生成、和，受热不分解，加热至恒重可完全除去杂质，B正确； C．碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，既能与杂质反应，也能与目标气体反应，会同时除去目标物质，C错误； D．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性的，而与溶液不反应，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净固体，D正确； 故答案选C。 14. 同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是 A. 两种气体的体积之比为2∶3 B. 两种气体的物质的量之比为3∶2 C. 两种气体的分子数之比为1∶1 D. 两种气体的密度之比是3∶2 【答案】B 【解析】 【分析】向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，则两容器中气体物质的量之比为。 【详解】A．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比即为3∶2，故A错误； B．根据前面分析两种气体的物质的量之比为3∶2，故B正确； C．两种气体的分子数之比等于物质的量之比即为3∶2，故C错误； D．同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比即为2∶3，故D错误。 综上所述，答案为B。 15. 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中铁元素的物质的量为 A. 0.23mol B. 0.25mol C. 0.35mol D. 0.375mol 【答案】B 【解析】 【详解】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量为，氯气的物质的量为，根据电子守恒，混合物中的+2价铁的物质的量为，根据氧化物中电荷守恒分析，混合物中+3价铁的物质的量为，则混合物中铁元素的物质的量为=(0.05+0.2)mol=0.25mol，故选B。 二、解答题(共4个大题，共55分) 16. 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： （1）⑧所对应的元素名称为___________，其在周期表中的位置_____________________。 （2）一定质量的⑤单质与水反应在标况下产生了4.48L的气体，参与反应⑤的质量为______g。 （3）在①~⑨元素中，某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出涉及供氧的化学方程式：___________________________________；①的单质能在⑨的单质中安静燃烧，写出该化学方程式：__________________________________。 （4）⑦的合金可用作航天航空领域，写出其单质与NaOH反应的化学方程式：____________________________。 （5）实验操作过程中，要检验溶液中是否存在Fe2+，所需的试剂之一是⑨的单质形成的水溶液，请写出检验Fe2+的方法：____________________________________________________。实验室检验Fe3+ 时，加入某种试剂后溶液变成红色，则该试剂的名称是_________________。 （6）③和⑧的半径相比，______半径更大(填元素符号)，④和⑨形成的简单氢化物稳定性相比，________更稳定(填化学式)。 【答案】（1） ①. 硫 ②. 第三周期第ⅥA族 （2）9.2 （3） ①. ②. （4） （5） ①. 先加KSCN，无变化；再加氯水，溶液变红 ②. 硫氰化钾 （6） ①. S ②. HF 【解析】 【分析】根据元素周期表位置确定对应的元素：①为H（氢）、②为C（碳）、③为O（氧）、④为F（氟）、⑤为Na（钠）、⑥为Mg（镁）、⑦为Al（铝）、⑧为S（硫）、⑨为Cl（氯）。 【小问1详解】 ⑧对应的元素是硫；硫的核电荷数为16，电子层数为3，最外层电子数为6，因此在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 ⑤为Na，Na与水反应的化学方程式为：。标况下的物质的量为：。由反应式可知，生成需2 mol Na，因此生成0.2 mol需Na的物质的量为，Na的摩尔质量为23 g/mol，故参与反应的Na质量为：； 【小问3详解】 呼吸面具中供氧的氧化物是（与或反应生成），反应方程式为：（或）。①的单质为，⑨的单质为，在中安静燃烧生成，化学方程式为：； 【小问4详解】 ⑦为Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：； 【小问5详解】 检验的方法：取少量待测溶液于试管中，先滴加KSCN溶液（无明显现象，说明无），再加入氯水（⑨的单质的水溶液，可将氧化为），若溶液变为红色，则证明溶液中存在。实验室检验时，加入硫氰化钾溶液后，与结合生成红色络合物，因此该试剂为硫氰化钾溶液； 【小问6详解】 ③为O，⑧为S：同主族元素，电子层数越多，原子半径越大（O在第二周期，S在第三周期），因此S的半径更大。④为F，⑨为Cl：同主族元素，从上到下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱（非金属性：），因此HF的稳定性更强。 17. 实验室欲配制480mL0.25mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）需称量胆矾CuSO4·5H2O___________g。 （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)___________，还缺少的仪器有___________、___________。 A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶 E．500mL锥形瓶 F．胶头滴管 （3）如图所示的实验操作中，定容操作为_________(填序号)。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L-1。 （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶内原来存有少量的水 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C. 称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1）31.3 （2） ①. DE ②. 500mL容量瓶 ③. 托盘天平 （3）③ （4）0.025 （5）BC 【解析】 【分析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，配制溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，重点需要注意容量瓶规格的选取以及误差分析（依据进行判断）； 【小问1详解】 实验室没有480 mL的容量瓶，故需选用500 mL的容量瓶进行配制，配制500 mL 的溶液，所需胆矾（）的质量为：； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液一般需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等，因此，一定不需要使用的仪器是250 mL容量瓶和500 mL锥形瓶（代号为DE），除了题中给出的仪器外，还缺少的仪器是500 mL容量瓶和托盘天平； 【小问3详解】 图示操作中，①为摇匀，②为移液，③为定容（使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线），④为称量，⑤为加水，⑥为溶解，因此定容操作为③； 【小问4详解】 溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变，取出10 mL浓度为的溶液稀释至100 mL，体积扩大为原来的10倍，则浓度变为原来的，即； 【小问5详解】 依据进行误差分析： A.容量瓶内原来存有少量的水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，浓度不变； B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，会吸出部分溶质，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低； C.物品与砝码的位置放反了，实际称量质量为砝码质量减去游码质量，导致称取的溶质质量偏小，偏小，浓度偏低； D.定容时俯视刻度线，会导致加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高； 故选BC。 18. Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸。Cl2沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃。 （1）Cl2O中Cl元素化合价______，盛装浓盐酸仪器名称为_______________。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_________________________________________。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是_______。 A. 实验室也可用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气 B. B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. 氮气的作用之一是稀释生成的Cl2O，减少实验爆炸危险 D. 从装置D中逸出气体的主要成分是Cl2O （4）①装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐X，试写出该反应化学方程式__________________________________________________。 ②验证C中生成的产物中另一种盐X中的阴离子所需要的试剂_______________________。 （5）该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为__________________________________。 【答案】（1） ①. +1 ②. 分液漏斗 （2） （3）BD （4） ①. ②. 和稀 （5）在装置D末端连接盛放NaOH溶液的尾气吸收装置 【解析】 【小问1详解】 元素通常显-2价，根据化合物化合价代数和为0，可得元素为+1价；图中盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A是二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气的经典反应，浓盐酸拆为离子形式，二氧化锰为氧化物不拆，生成可溶性氯化锰、氯气和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 A．氧化性强，常温下即可和浓盐酸反应制备氯气，A正确； B．本实验需要潮湿的氯气参与反应，因此B中不能用浓硫酸干燥氯气，试剂不可能是浓硫酸，B错误； C．已知浓度过高易爆炸，氮气可以稀释产物，降低爆炸风险，C正确； D．沸点为3.8℃，在液氨（沸点-33.5℃，温度远低于0℃）的制冷环境下会被冷凝为液态，从D中逸出的主要是未反应的​和氮气，不是，D错误； 故选BD。 【小问4详解】 ①反应物为等物质的量的​和​，结合元素守恒、得失电子守恒：发生歧化，部分升价到中的+1价，部分降价到-1价，可知另一种盐X为，化学方程式为：； ②X的阴离子为，检验方法为：先加稀硝酸排除干扰，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明存在； 【小问5详解】 实验过程中未反应的氯气是有毒气体，直接排放会污染环境，需要加尾气处理装置用碱液吸收。 19. 绿矾(FeSO4·7H2O)可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾的流程图如下： 回答下列问题： （1）加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为______________________________。 （2）滤渣1溶解前要进行多次洗涤，检验其是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液进行_________________，通过观察火焰颜色确定。 （3）“操作②”时加入足量Fe后发生反应的离子方程式为____________________、______________________________(任意写两个)；“操作③”时加入的X为__________(填化学式)。 （4）若取少量滤液2加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象为____________________________________________________________________，“操作④”的方法是向合并液中直接加入乙醇后过滤，即可得到FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是________________________________________。 （5）为探究绿矾分解过程，通过热重实验得到如下曲线()。失重比为19.4%时，图中x=__________。 【答案】（1） （2）焰色试验 （3） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+、 ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③. H2SO4 （4） ①. 出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 降低FeSO4·7H2O的溶解度，使其析出 （5）4 【解析】 【分析】利用两性氧化物的特性分离杂质，仅和反应生成可溶性偏铝酸盐，经过滤后得到含​的滤液1，和以、为主要成分的滤渣1。滤渣1中的和稀硫酸反应生成，不直接和稀硫酸反应；加入足量后，将还原为，还可置换出溶液中少量被氧化的，同时和过量稀硫酸反应生成​，过滤后得到含的滤液2，滤渣2为过量的铁和生成的铜的混合物。选用稀硫酸溶解滤渣2中的过量铁，生成​，过滤后分离出金属铜，得到的滤液3和滤液2合并。利用绿矾不溶于乙醇的特性，向合并后的硫酸亚铁溶液中加入乙醇，降低绿矾的溶解度，直接过滤得到绿矾晶体。 【小问1详解】 废铁锈中仅是两性氧化物，可与过量反应生成和水，​、均不与反应，离子方程式为：。 【小问2详解】 滤渣1表面会吸附残留的，题目提示通过火焰颜色判断，因此利用钠元素的焰色试验检验：若火焰无黄色，说明已洗涤干净。 【小问3详解】 滤渣1用过量稀硫酸溶解后，溶液中含、、过量，加入足量Fe可将还原为、置换出Cu、同时与多余反应；滤渣2是剩余的Fe和生成的Cu的混合物，要得到Cu同时生成含的滤液3（最终制备绿矾），因此X选用稀硫酸，仅溶解Fe而不溶解Cu。 【小问4详解】 滤液2为溶液，滴加NaOH时先生成白色沉淀，具有强还原性，迅速被空气中的氧气氧化，依次转化为灰绿色、最终生成红褐色的​；结合题干“绿矾可溶于水，不溶于乙醇”的信息，乙醇能降低绿矾的溶解度，促进晶体析出，减少溶解损耗。 【小问5详解】 绿矾的摩尔质量为，失重比19.4%时，1 mol绿矾失去的质量为，对应失去的结晶水物质的量为，因此剩余结晶水的物质的量为，即中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省华蓥中学2025级高一上期1月月考 化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.试卷共2张，共6页 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 2. 流感来袭，保持环境清洁非常重要。下列有关物质属于电解质的是 A. 酒精 B. C. 活性炭 D. 84消毒液 3. 下列各组互为同位素的是 A. H2O和D2O B. O2和O3 C. H和D D. 16C和14N 4. 下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 核内中子数比质子数多143 C. 和互为同素异形体 D. 碱性： 5. 下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是 A. 食盐、氧化钙、硫酸钠 B. 稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C. 漂白液、氢氧化钠、硫酸铜 D. 冰水混合物、碱石灰、氯化铜 6. 下列描述正确的是 A. 单质与H2反应的剧烈程度：F2<Cl2 B. 原子半径：K<Li C. 单质氧化性：I2>Br2 D. 金属性：Cs>Na 7. 下列实验操作或装置，能达到相应实验目的是 A．制备 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．观察的焰色 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量反应转移电子数为 B. 溶液中的物质的量为 C. 物质的量为 D. 常温常压下，1molCO2气体的原子数为 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na＋、 B. 澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、I-、 C. KMnO4溶液中：H+、Na+、、Fe2+ D. 饱和氯水中：Ag+、K+、Br-、 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向碳酸钠溶液中通入： B. 工业制漂白液： C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： D. 复方氢氧化铝片做抗酸药(胃酸为强酸)： 11. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 滤液X中的金属阳离子只有还原性，没有氧化性 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 13. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A FeCl2溶液(FeCl3) 加入足量铁粉、过滤 B Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 C Cl2(HCl) 混合气体通过碱石灰 D Fe2O3固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是 A. 两种气体的体积之比为2∶3 B. 两种气体的物质的量之比为3∶2 C. 两种气体的分子数之比为1∶1 D. 两种气体的密度之比是3∶2 15. 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中铁元素的物质的量为 A. 0.23mol B. 0.25mol C. 0.35mol D. 0.375mol 二、解答题(共4个大题，共55分) 16. 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： （1）⑧所对应的元素名称为___________，其在周期表中的位置_____________________。 （2）一定质量的⑤单质与水反应在标况下产生了4.48L的气体，参与反应⑤的质量为______g。 （3）在①~⑨元素中，某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出涉及供氧的化学方程式：___________________________________；①的单质能在⑨的单质中安静燃烧，写出该化学方程式：__________________________________。 （4）⑦的合金可用作航天航空领域，写出其单质与NaOH反应的化学方程式：____________________________。 （5）实验操作过程中，要检验溶液中是否存在Fe2+，所需的试剂之一是⑨的单质形成的水溶液，请写出检验Fe2+的方法：____________________________________________________。实验室检验Fe3+ 时，加入某种试剂后溶液变成红色，则该试剂的名称是_________________。 （6）③和⑧的半径相比，______半径更大(填元素符号)，④和⑨形成的简单氢化物稳定性相比，________更稳定(填化学式)。 17. 实验室欲配制480mL0.25mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）需称量胆矾CuSO4·5H2O___________g。 （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)___________，还缺少的仪器有___________、___________。 A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶 E．500mL锥形瓶 F．胶头滴管 （3）如图所示的实验操作中，定容操作为_________(填序号)。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L-1。 （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶内原来存有少量的水 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C. 称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D. 定容时俯视刻度线 18. Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸。Cl2沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃。 （1）Cl2O中Cl元素化合价______，盛装浓盐酸仪器名称为_______________。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_________________________________________。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是_______。 A. 实验室也可用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气 B. B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. 氮气的作用之一是稀释生成的Cl2O，减少实验爆炸危险 D. 从装置D中逸出气体的主要成分是Cl2O （4）①装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐X，试写出该反应化学方程式__________________________________________________。 ②验证C中生成的产物中另一种盐X中的阴离子所需要的试剂_______________________。 （5）该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为__________________________________。 19. 绿矾(FeSO4·7H2O)可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾的流程图如下： 回答下列问题： （1）加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为______________________________。 （2）滤渣1溶解前要进行多次洗涤，检验其是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液进行_________________，通过观察火焰颜色确定。 （3）“操作②”时加入足量Fe后发生反应的离子方程式为____________________、______________________________(任意写两个)；“操作③”时加入的X为__________(填化学式)。 （4）若取少量滤液2加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象为____________________________________________________________________，“操作④”的方法是向合并液中直接加入乙醇后过滤，即可得到FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是________________________________________。 （5）为探究绿矾分解过程，通过热重实验得到如下曲线()。失重比为19.4%时，图中x=__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $