精品解析：云南省玉溪师范学院附属中学2025-2026学年高一上学期第三次测试（1月）化学试题

玉溪师院附中2028届高一上学期第三次校测 化学试卷 满分：100分，时间：90分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag-108 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法错误的是 A. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 B. “火树银花”中金属元素的焰色试验是一种物理变化 C. 维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其容易被氧化 D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张 2. 下列变化中，既属于化学变化又属于氧化还原反应的是 A. 胆矾()受热分解为白色粉末 B. 活性炭吸附冰箱内异味 C. 用氯气为自来水消毒 D. 生石灰与水反应生成熟石灰 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 4. 火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. K+的结构示意图： B. K2S的电子式： C. CO2的结构式为：O=C=O D. 18O2和16O2互为同位素 5. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. 、、都是碱性氧化物 B. 熟石灰、烧碱、小苏打都是电解质 C. 漂白粉、盐酸、胆矾都是混合物 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 6. 中国古代文物和中华传统技艺，凸显了人民智慧，下列选项所涉及的文物和材料主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．青花瓷 将军罐 C．不锈 钢针 D．西汉素 纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 7. 下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中含有的阴阳离子总数为 B. 与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为 C. 溶液中含有的的数目为 D. 标准状况下，水中含有的分子数目为 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 10. 2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器在内蒙古四子王旗成功着陆，标志着我国首次月球土壤采样返回任务圆满完成。月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关He和He的说法不正确的是 A. He-3在一定条件下若转变为He-4，不属于传统意义上的化学变化 B. He-3和He-4具有相同的原子核外电子排布 C. He-3和He-4互为同素异形体 D. He-3和He-4互为同位素 11. 化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是 A. 实验剩余的钠块应该放回原瓶 B. 进行焰色试验前，将蘸取待测液的铜丝用盐酸清洗 C. 向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁 D. 制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长 12. 下列物质主要成分的化学式及用途的对应关系正确的是 选项 物质 化学式 用途 A 纯碱 Na2CO3 焙制糕点的膨松剂 B 消石灰 CaO 食品干燥剂 C 氯化铁溶液 FeCl3 蚀刻不锈钢广告牌上的图形和文字 D 小苏打 NaHCO3 制肥皂、制玻璃等 A. A B. B C. C D. D 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 在氯气中完全反应时转移电子数为0.2NA B. 标准状况下氧气，在氧化还原反应中一定会得到2NA个电子 C. 与足量烧碱溶液反应生成分子数为0.3NA D. 中所含有的中子总数为NA 14. 汽车尾气中的和在催化剂作用下转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为，下列说法不正确的是 A. 表示 B. 发生还原反应 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 D. 生成转移电子的物质的量为 15. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，原子的最外层电子数是内层电子的3倍，是短周期中金属性最强的元素，的单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z元素形成物质的水溶液呈中性 B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 与形成的化合物只含离子键 16. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B. 反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C. 在反应①中Fe3+作为氧化剂 D. 反应过程中Fe2+需要随时补充 17. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到目的的是 A．排空气法收集时，从口进气 B．测定氯水的 C．比较、的热稳定性 D．配制一定物质的量浓度的稀 A. A B. B C. C D. D 18. 下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 A 固体 NaOH溶液 B 溶液 C 气体 饱和溶液 D 溶液 铜粉 A. A B. B C. C D. D 19. 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是 A. 钠与水反应生成NaOH和H2，高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2 B. 钠在氧气中加热生成过氧化钠，锂在氧气中加热也生成过氧化锂 C. 由反应可推出反应也能发生 D. Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，类推Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O 20. 部分含或元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若为黄绿色气体，则有强氧化性 B. 常温下可能存在的转化 C. 若为银白色固体，则将投入紫色石蕊溶液中一定先变红后褪色 D. 在实验室用的浓溶液与高锰酸钾固体可以制备 21. 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，沉淀M与沉淀X洗涤、干燥、称量后的质量分别为10.00 g和14.35 g，下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为 D. 原溶液中的金属阳离子共有0.2 mol 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题：共4题，共58分。 22. 按要求回答下列问题： Ⅰ．模拟“侯氏制碱法”制备纯碱。 （1）气体A为_____________。 （2）通入足量B后得悬浊液的化学方程式为________________________________________。 Ⅱ．Na2CO3(假设只含NaHCO3杂质)纯度的测定：取样品100g按下图装置进行实验。 （3）①A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 ②C中碱石灰的作用是_______________________________，若无C装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （4）经测定B中增重3.1g，则Na2CO3的纯度为___________%。 Ⅲ．某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol/L （5）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 23. 如表所示为元素周期表的一部分，①～⑪分别代表11种元素。 回答下列问题： （1）画出这11种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图_______________________。 （2）②在元素周期表中的位置是________________________________。 （3）⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 _______________________________________________。 （4）④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为____________________(填离子符号)。 （5）⑤在氧气中燃烧生成的化合物所含的化学键类型有_________________________。 （6）以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是________________(填选项字母)。 A. 比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性：⑩>⑤>⑥>⑦ B. 比较四种元素形成的简单氢化物的稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦ C. 比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸发生置换反应生成氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦ D. 将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦ （7）③的简单气态氢化物的电子式为______________，用电子式表示⑥和⑧形成化合物的过程：________________________________________________。 24. 某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤素单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）进行该实验前需进行的操作是_____________________________________________。 （2）A装置中橡皮管的作用是__________________________________________________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 （4）打开a，关闭b，装置C中的实验现象是________________________________________，可证明氧化性：Cl2 >Br2。一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由_________________(填颜色变化)，该同学由此得出结论，氧化性：Br2 >I2。你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由是_________________________________________________________________________________。 （5）装置D中主要发生的化学反应的离子方程式为_____________________________________________。 （6）尾气处理可用于制取氯水，氯水通常保存在棕色试剂瓶中，因为光照条件下容易变质，发生的化学反应方程式为_________________________。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是___________。 25. 绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al，以及它们的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）碱浸时发生化学反应的物质是_______________(填化学式)，涉及的离子反应为：__________________。 （2）操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________________________。 （3）酸浸1和酸浸2用到的酸是_____________(填名称)；向酸浸1后所得溶液中加入的过量试剂a是_______，发生的离子反应为____________________________________。 （4）绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是_____________________。 A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 铜粉 （5）系列操作中，洗涤绿矾晶体时，采用乙醇而不用水的原因是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中2028届高一上学期第三次校测 化学试卷 满分：100分，时间：90分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag-108 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法错误的是 A. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 B. “火树银花”中金属元素的焰色试验是一种物理变化 C. 维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其容易被氧化 D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，因为氧化铝（）是两性氧化物，能与NaOH反应生成可溶性盐，A正确； B．“火树银花”火树银花是打铁花，铁的电子跃迁释放的光不在可见光范围内，没有焰色，B错误； C．维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其具有强还原性，容易被氧化，从而保护其他物质不被氧化，C正确； D．漂白粉的有效成分是，具有漂白作用，可以漂白棉、麻、纸张等植物纤维，D正确； 故答案选B。 2. 下列变化中，既属于化学变化又属于氧化还原反应的是 A. 胆矾()受热分解为白色粉末 B. 活性炭吸附冰箱内异味 C. 用氯气为自来水消毒 D. 生石灰与水反应生成熟石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾分解生成硫酸铜和水，属于化学变化，但各元素化合价未变，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．活性炭吸附异味是物理吸附，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．氯气与水反应生成HClO和HCl，Cl的化合价既有升高又有降低，属于氧化还原反应，且生成新物质，是化学变化，C符合题意； D．生石灰与水反应生成熟石灰，是化学变化，但钙、氧、氢的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2是离子化合物，只含有镁离子与氯离子之间的离子键，不含共价键，A错误； B．CH4是共价化合物，只含有碳原子与氢原子之间的共价键，不含离子键，B错误； C．Na2O2中，钠离子与过氧根离子之间存在离子键，而过氧根离子内部的两个氧原子之间以共价键结合，因此既含有离子键又含有共价键，C正确； D．K2S是离子化合物，只含有钾离子与硫离子之间的离子键，不含共价键，D错误； 故选C。 4. 火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. K+的结构示意图： B. K2S的电子式： C. CO2的结构式为：O=C=O D. 18O2和16O2互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．K元素的质子数为19，K+的结构示意图：，A错误； B．K2S是K+和S2-通过离子键构成的离子化合物，电子式：，B错误； C．CO2是C和O通过共价键结合而成的共价分子，结构式为：O=C=O，C正确； D．18O2和16O2为O元素组成的单质，不是核素，故不互为同位素，D错误； 故选C。 5. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. 、、都是碱性氧化物 B. 熟石灰、烧碱、小苏打都是电解质 C. 漂白粉、盐酸、胆矾都是混合物 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．是碱性氧化物，属于碱性氧化物，但是酸性氧化物（对应），A错误； B．熟石灰（）、烧碱（）、小苏打（）均为化合物且在水溶液中或熔融态能导电，属于电解质，B正确； C．胆矾（）是纯净物，C错误； D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故答案选B。 6. 中国古代文物和中华传统技艺，凸显了人民智慧，下列选项所涉及的文物和材料主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．青花瓷 将军罐 C．不锈 钢针 D．西汉素 纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸哪吒：纸的主要成分是纤维素，不是合金，A不选； B．青花瓷将军罐：青花瓷属于陶瓷制品，是无机非金属材料，不属于合金，B不选； C．不锈钢针：不锈钢是铁（Fe）与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合而成的合金，具有金属特性，C选； D．西汉素纱禅衣：该衣物由蚕丝织成，蚕丝是天然蛋白质纤维，不是合金，D不选； 故选C。 7. 下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．C在氧气中燃烧生成CO2，CO2与适量NaOH溶液反应生成Na2CO3，两步均可一步实现，A不符合题意； B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与过量CO2和H2O反应生成NaHCO3，两步均可一步实现，B不符合题意； C．Cl2与Fe反应无论条件如何均生成FeCl3，无法直接一步生成FeCl2；FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，C符合题意； D．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，NaOH与Cl2反应生成NaClO，两步均可一步实现，D不符合题意； 故选C。 8. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中含有的阴阳离子总数为 B. 与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为 C. 溶液中含有的的数目为 D. 标准状况下，水中含有的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol Na2O2由2 mol Na+和1 mol 组成，阴阳离子总物质的量为3 mol，离子数为3NA，故A错误； B．Na2O2与CO2反应为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成1 mol O2转移2 mol电子，标准状况下11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，转移电子数为1 mol，故B正确； C．未告知溶液体积，无法计算溶液中H+的数目，故C错误； D．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误； 故答案选B。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知Al(OH)3不溶于氨水等弱碱中，故氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3和NH4Cl，故离子方程式为：，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，故离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C错误； D．氯化亚铁溶液中通入氯气生成FeCl3，故离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，符合书写规则，电荷和质量均守恒，D正确； 故答案为：D。 10. 2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器在内蒙古四子王旗成功着陆，标志着我国首次月球土壤采样返回任务圆满完成。月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关He和He的说法不正确的是 A. He-3在一定条件下若转变为He-4，不属于传统意义上的化学变化 B. He-3和He-4具有相同的原子核外电子排布 C. He-3和He-4互为同素异形体 D. He-3和He-4互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．He-3在一定条件下若转变为He-4，元素种类不变，不存在旧键的断裂和新键的形成，不属于传统意义上的化学变化，A正确； B．He-3和He-4质子数相同、中子数不同，核外电子数相同，具有相同的原子核外电子排布，B正确； C．He-3和He-4质子数相同、中子数不同，互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质，C错误； D．He-3和He-4质子数相同、中子数不同，互为同位素，D正确； 答案选C。 11. 化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是 A. 实验剩余的钠块应该放回原瓶 B. 进行焰色试验前，将蘸取待测液的铜丝用盐酸清洗 C. 向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁 D. 制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，剩余钠块需放回原瓶以防止危险，A正确； B．焰色试验应使用铂丝或铁丝，铜丝灼烧时会产生明显颜色干扰实验，B错误； C．滴管下端不接触试管内壁，可避免污染试剂，操作正确，C正确； D．搅拌或长时间沸腾会导致胶体聚沉，操作正确，D正确； 故选B。 12. 下列物质主要成分的化学式及用途的对应关系正确的是 选项 物质 化学式 用途 A 纯碱 Na2CO3 焙制糕点的膨松剂 B 消石灰 CaO 食品干燥剂 C 氯化铁溶液 FeCl3 蚀刻不锈钢广告牌上的图形和文字 D 小苏打 NaHCO3 制肥皂、制玻璃等 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱化学式为，但用途作为焙制糕点的膨松剂不正确，膨松剂通常是小苏打（）；A错误； B．消石灰化学式为氢氧化钙，不是（生石灰），且虽可作干燥剂，但消石灰不用于食品干燥；B错误； C．氯化铁溶液化学式为，可用于蚀刻金属，包括不锈钢广告牌上的图形和文字；C正确； D．小苏打化学式为，但用途制肥皂、制玻璃不正确，制肥皂用，制玻璃用；D错误； 故答案选C。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 在氯气中完全反应时转移电子数为0.2NA B. 标准状况下氧气，在氧化还原反应中一定会得到2NA个电子 C. 与足量烧碱溶液反应生成分子数为0.3NA D. 中所含有的中子总数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在氯气中完全反应生成FeCl3，5.6 g Fe（0.1 mol）参与反应共失去0.3 mol电子，转移电子数为0.3NA，A错误； B．标准状况下11.2 L氧气物质的量为0.5mol，发生氧化还原反应时若生成氧离子，转移电子数为2NA；若生成过氧根离子，转移电子数为NA，B错误； C．铝与足量烧碱发生反应，0.1 mol Al生成0.15 mol H2，氢气分子数为0.15NA，C错误； D．H218O摩尔质量为20 g/mol，2.0 gH218O的物质的量为0.1 mol；每个H218O分子含10个中子（1H中子数为0，18 O中子数为10），则0.1 molH218O中含有的中子数为NA，D正确； 故答案选D。 14. 汽车尾气中的和在催化剂作用下转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为，下列说法不正确的是 A. 表示 B. 发生还原反应 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 D. 生成转移电子的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据元素守恒，反应物中有氮元素，且需转化为无害物质，X应为N2，A正确； B．NO中氮元素化合价从+2降至0价，发生还原反应，B正确； C．该反应中氧化产物为，还原产物为，根据化学方程式可知，两者的物质的量之比为，C错误； D．由方程式可知，生成2mol CO2时，共转移4mol电子，故生成1mol CO2时转移2mol电子，D正确； 故选C。 15. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，原子的最外层电子数是内层电子的3倍，是短周期中金属性最强的元素，的单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z元素形成物质的水溶液呈中性 B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 与形成的化合物只含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X为C；原子的最外层电子数是内层电子的3倍，则最外层电子是6，Y为O；是短周期中金属性最强的元素，Z为Na；的单质与强酸、强碱均可反应，W为Al。 【详解】A．X、Y、Z形成的物质如，其水溶液因水解呈碱性，A错误； B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径顺序应为Na（Z）> Al（W）> C（X）> O（Y），B错误； C．简单氢化物的稳定与与元素的非金属性成正比，O的非金属性更强，X（C）的氢化物稳定性弱于Y（O）的，C正确； D．Y（O）与Z（Na）可形成（仅离子键）和（含离子键和共价键），因此化合物并非只含离子键，D错误； 故答案选C。 16. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B. 反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C. 在反应①中Fe3+作为氧化剂 D. 反应过程中Fe2+需要随时补充 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，反应②为，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误； B．还原性：Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确； C．反应①为，反应中Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，C错误； D．由反应①②可知，Fe2+可以循环利用，不需要补充，D错误； 故答案选B。 17. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到目的的是 A．排空气法收集时，从口进气 B．测定氯水的 C．比较、的热稳定性 D．配制一定物质的量浓度的稀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以二氧化碳气体应从长导管口进气，A错误； B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，不能使用pH试纸测定其pH，B错误； C．做套管实验时，比较和的稳定性时，需将稳定性差的置于温度较低处(内管)，稳定性好的置于温度较高处(外管)，C正确； D．容量瓶为配制溶液的仪器，不能用来稀释或溶解，D错误； 故选C。 18. 下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 A 固体 NaOH溶液 B 溶液 C 气体 饱和溶液 D 溶液 铜粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液会与Al2O3反应，而杂质Fe2O3不反应，导致Al2O3被除去，无法分离杂质，A错误； B．通入CO2会将Na2CO3转化为NaHCO3，不能除去杂质NaHCO3，B错误； C．饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成CO2，而CO2不易溶于饱和溶液且不反应，可有效除去HCl杂质，C正确； D．铜粉与杂质FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，虽除去FeCl3但引入新杂质Cu2+，D错误； 故选C。 19. 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是 A. 钠与水反应生成NaOH和H2，高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2 B. 钠在氧气中加热生成过氧化钠，锂在氧气中加热也生成过氧化锂 C. 由反应可推出反应也能发生 D. Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，类推Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成和，没有碱生成，A错误； B．锂的金属性弱于钠，在氧气中加热只能生成，不能生成过氧化锂，B错误； C．的氧化性弱于，加热条件下与反应只能生成，无法得到，C错误； D．难溶性弱碱受热易分解为对应价态的金属氧化物和水，、均为难溶性氢氧化物，受热分解生成和，D正确； 故选D。 20. 部分含或元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若为黄绿色气体，则有强氧化性 B. 常温下可能存在的转化 C. 若为银白色固体，则将投入紫色石蕊溶液中一定先变红后褪色 D. 在实验室用的浓溶液与高锰酸钾固体可以制备 【答案】C 【解析】 【分析】若为Na元素的价类二维图：b为钠；c 为氧化钠或过氧化钠；e 为氢氧化钠；f 为对应钠盐（如氯化钠、碳酸钠）；若为Cl元素的价类二维图：a为氯化氢；b为氯气；c为对应 Cl2O；d为次氯酸；f 为次氯酸盐（如次氯酸钠）。 【详解】A．若b为黄绿色气体，即为Cl2，则d为HClO，具有强氧化性，A正确； B．如果图像表示Na元素的价类二维图，b为单质Na，e为NaOH，f可以为碳酸钠，Na与水生成NaOH，NaOH与CO2生成Na2CO3，B正确； C．若b为银白色固体（Na），若c为Na2O， Na2O投入紫色石蕊溶液中，Na2O与水反应生成 NaOH，溶液显碱性，石蕊变蓝，不褪色；若c为 Na2O2，与水反应生成 NaOH 和 O2，溶液显碱性，使石蕊变蓝；同时Na2O2具有强氧化性，能使指示剂褪色，故现象为先变蓝后褪色，C错误； D．的浓溶液为浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾固体可反应制备Cl2：，D正确； 故选C。 21. 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，沉淀M与沉淀X洗涤、干燥、称量后的质量分别为10.00 g和14.35 g，下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为 D. 原溶液中的金属阳离子共有0.2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有、中的一种或两种，则原溶液中没有，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有、、、。 【详解】A．根据分析，原溶液中不含，A错误； B．根据分析，原溶液中一定存在，B错误； C．根据分析，W为CO2，白色沉淀X为AgCl，C错误； D．沉淀 X 是氯化银，其质量为14.35 g，物质的量为0.1mol，Cl−的物质的量为0.1mol；沉淀M是碳酸钙，其质量为10.00g，物质的量为0.1mol，根据碳元素守恒，的物质的量为0.1mol，各离子数目相等，则原溶液中的金属阳离子共有0.2 mol，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题：共4题，共58分。 22. 按要求回答下列问题： Ⅰ．模拟“侯氏制碱法”制备纯碱。 （1）气体A为_____________。 （2）通入足量B后得悬浊液的化学方程式为________________________________________。 Ⅱ．Na2CO3(假设只含NaHCO3杂质)纯度的测定：取样品100g按下图装置进行实验。 （3）①A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 ②C中碱石灰的作用是_______________________________，若无C装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （4）经测定B中增重3.1g，则Na2CO3的纯度为___________%。 Ⅲ．某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol/L （5）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 防止外界的H2O和CO2进入B中影响测量结果 ③. 偏小 （4）91.6 （5） ①. 6.3 ②. D 【解析】 【分析】Ⅰ．模拟“侯氏制碱法”制备纯碱：利用氨气极易溶于水、二氧化碳溶解度相对较小的特点，先通氨气形成碱性饱和食盐水，再通入二氧化碳，让溶解度较小的碳酸氢钠析出。 Ⅱ．纯度的测定：采用加热分解法，利用碳酸氢钠受热分解生成和，通过B中碱石灰吸收和的增重计算杂质的质量，最终得到纯碱纯度。 【小问1详解】 侯氏制碱法需先通溶解度更大的氨气，使溶液呈碱性，后续才能吸收更多析出碳酸氢钠，因此气体A为。 【小问2详解】 向氨化的饱和食盐水中通入足量，因溶解度最小，以沉淀形式析出，得到悬浊液，反应的方程式为：。 【小问3详解】 ①装置A通过加热样品，使杂质受热分解，其反应的化学方程式为：。 ②碱石灰可以吸收空气中的和水蒸气，防止其进入B影响测定结果。若无C装置，外界空气中的和水蒸气会被B中碱石灰吸收，导致测得的B增重偏大，计算出的质量偏多，最终得到的纯度结果偏小。 【小问4详解】 B中碱石灰吸收的是和，根据反应，2mol 完全分解生成的和的​总质量为，B增重3.1g，对应分解的，，因此​的纯度为。 【小问5详解】 ①实验室没有230mL规格的容量瓶，需选用250mL容量瓶配制250mL溶液，根据稀释定律​，可得。 ②根据进行误差分析： A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质物质的量和最终定容体积均无影响，对浓度无影响，A不符合题意； B．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．量取原液时仰视读数，量取的溶质偏多，浓度偏高，C不符合题意； D．定容摇匀后再加水，会使溶液体积偏大，浓度偏低，D符合题意； 故选D。 23. 如表所示为元素周期表的一部分，①～⑪分别代表11种元素。 回答下列问题： （1）画出这11种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图_______________________。 （2）②在元素周期表中的位置是________________________________。 （3）⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 _______________________________________________。 （4）④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为____________________(填离子符号)。 （5）⑤在氧气中燃烧生成的化合物所含的化学键类型有_________________________。 （6）以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是________________(填选项字母)。 A. 比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性：⑩>⑤>⑥>⑦ B. 比较四种元素形成的简单氢化物的稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦ C. 比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸发生置换反应生成氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦ D. 将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦ （7）③的简单气态氢化物的电子式为______________，用电子式表示⑥和⑧形成化合物的过程：________________________________________________。 【答案】（1） （2）第二周期第IVA族 （3） （4） （5）(非极性)共价键、离子键 （6）A （7） ①. ②. 【解析】 【分析】先根据元素周期表位置确定各元素： ①、②、③、④F、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、⑪ 【小问1详解】 稀有气体最外层为8电子稳定结构，是11种元素中化学性质最不活泼的元素，原子结构示意图为：； 【小问2详解】 ②为元素，电子层数为2对应第二周期，最外层电子数为4对应第族； 【小问3详解】 ⑦的最高价氧化物水化物为两性氢氧化物​，⑤的最高价氧化物水化物为强碱，二者反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为：； 【小问4详解】 ④、⑥、⑧分别是F、Mg、Cl，离子半径比较规则：先看电子层数，电子层越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，有3个电子层，F-和均为2个电子层、电子层结构相同，核电荷数，因此半径，综上； 【小问5详解】 在氧气中燃烧生成​，和之间为离子键，内部两个原子之间为非极性共价键； 【小问6详解】 A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性，因此碱性​，A正确； B．金属元素的简单氢化物稳定性不能作为金属性强弱判断依据，且金属性越强其氢化物稳定性越弱，B错误； C．金属性，对应单质与非氧化性酸反应的剧烈程度应为，C错误； D．空气中久置的表面会生成氧化膜/潮解变质，无法准确比较与水反应的剧烈程度，D错误； 故选A。 【小问7详解】 ③的简单气态氢化物为​，与3个形成共用电子对，原子剩余1对孤电子,电子式为：；⑥为、⑧为，二者通过电子得失形成离子化合物，用电子式表示其形成过程需体现原子到阴阳离子的变化：。 24. 某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤素单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）进行该实验前需进行的操作是_____________________________________________。 （2）A装置中橡皮管的作用是__________________________________________________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 （4）打开a，关闭b，装置C中的实验现象是________________________________________，可证明氧化性：Cl2 >Br2。一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由_________________(填颜色变化)，该同学由此得出结论，氧化性：Br2 >I2。你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由是_________________________________________________________________________________。 （5）装置D中主要发生的化学反应的离子方程式为_____________________________________________。 （6）尾气处理可用于制取氯水，氯水通常保存在棕色试剂瓶中，因为光照条件下容易变质，发生的化学反应方程式为_________________________。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是___________。 【答案】（1）检验装置的气密性 （2）平衡气压，使液体顺利流下 （3） （4） ①. 溶液由无色变为橙黄色 ②. 无色逐渐变为蓝色 ③. 不认同，因为可能是氯气进入装置E，发生反应，生成使溶液变蓝 （5） （6） ①. ②. B 【解析】 【分析】本实验的目的是制备氯气并验证卤素单质间的氧化性强弱。装置A为氯气的发生装置，利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置B中的饱和食盐水用于除去氯化氢，防止干扰后续实验；装置C中盛有KBr溶液，用于验证氯气的氧化性强于溴；装置E中盛有KI淀粉溶液，用于验证溴的氧化性强于碘；装置D中盛有NaOH溶液，作为尾气处理装置，吸收多余的氯气以防止污染环境。 【小问1详解】 对于有气体参与或生成的实验，在装入药品进行实验前，首要的操作是检验装置的气密性，以防漏气。 【小问2详解】 装置A中橡皮管连通了分液漏斗上方和烧瓶内部，其作用是平衡两处的气压，使得分液漏斗中的液体在重力作用下能够顺利滴下。 【小问3详解】 装置C中通入氯气后，氯气将溴离子氧化为溴单质，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 打开a，关闭b，氯气进入装置C中生成溴单质，溴水呈橙黄色（或黄色），故现象为溶液由无色变为橙黄色；一段时间后，打开b，关闭a，含有溴单质的气体进入装置E，将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，故装置E中溶液由无色变为蓝色；但该同学的结论不可靠，因为装置C中未反应完的过量氯气也会随气流进入装置E中，氯气同样能发生反应生成碘单质使溶液变蓝，从而干扰了氧化性的检验。 【小问5详解】 装置D用于吸收尾气中的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为。 【小问6详解】 氯水中存在平衡：。次氯酸见光易分解，化学方程式为。 A．随着HClO的分解，促使氯气与水反应的平衡正向移动，生成更多的强酸HCl，溶液中氢离子浓度不断增大，pH逐渐减小，图像合理，A不符合题意； B．在光照条件下，HClO不断分解，其浓度应该逐渐减小最终趋于零，而图像显示次氯酸浓度不断增大，图像不合理，B符合题意； C．HClO分解生成氧气，随着反应进行，氧气的体积和体积分数不断增大，图像合理，C不符合题意； D．HClO分解生成HCl，且促进氯气与水反应生成HCl，溶液中氯离子浓度不断增大，图像合理，D不符合题意； 故选B。 25. 绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al，以及它们的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）碱浸时发生化学反应的物质是_______________(填化学式)，涉及的离子反应为：__________________。 （2）操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________________________。 （3）酸浸1和酸浸2用到的酸是_____________(填名称)；向酸浸1后所得溶液中加入的过量试剂a是_______，发生的离子反应为____________________________________。 （4）绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是_____________________。 A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 铜粉 （5）系列操作中，洗涤绿矾晶体时，采用乙醇而不用水的原因是________________________。 【答案】（1） ①. Al、Al2O3 ②. 、 （2）玻璃棒、漏斗 （3） ①. 硫酸 ②. Fe或铁粉 ③. ，， （4）B （5）绿矾不溶于乙醇，可减小洗涤中的溶解损耗 【解析】 【分析】废旧金属材料主要含有以及它们的氧化物，目标制备绿矾，同时回收金属。 1. 碱浸（加溶液）：、与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠进入滤液；以及铁的氧化物不与反应，成为滤渣Ⅰ，实现铝元素与铁、铜元素初步分离。向滤液通入过量，析出，进一步得到金属。 2. 滤渣酸浸1（加过量硫酸）：铁及其氧化物与硫酸反应，得到含的混合溶液；向溶液中加入过量铁粉，被还原为，被置换为单质，剩余过量铁粉。过滤，滤渣为和过量，滤液为溶液，经系列操作结晶得到绿矾。 3. 滤渣酸浸2（加硫酸）：滤渣中的铁单质与硫酸反应溶解，铜不反应，过滤得到金属，完成铜的回收。 【小问1详解】 废旧材料中的Al和两性氧化物可与溶液反应，而以及它们的氧化物均不与溶液反应，因此碱浸时被反应的物质是单质和氧化铝，涉及的离子反应为：，； 【小问2详解】 操作、都是分离固体和液体的过滤操作，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒； 【小问3详解】 最终要制备绿矾（），为不引入其他阴离子杂质，酸浸选择稀硫酸；酸浸1后溶液中含有、及可能存在的以及过量的，加入过量铁粉可以将还原为，还能将置换成单质，中和过量酸，且不会引入新杂质； 【小问4详解】 绿矾未被完全氧化时，产物为+3价铁，仍会残留未被氧化的。 A．溶液只能检验，仅能说明绿矾已被氧化，无法验证是否剩余； B．酸性高锰酸钾可被还原褪色，能证明存在，即绿矾未被完全氧化； C．溶液同时和、反应，现象干扰大，不是最佳试剂； D．铜粉只能检验，无法验证剩余； 因此选B。 【小问5详解】 结合题干给出的绿矾溶解性特征：易溶于水、不溶于乙醇，使用乙醇洗涤既降低晶体溶解损失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $