精品解析：云南省玉溪第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

玉溪一中2025—2026学年上学期高一年级第二次月考 化学试卷 总分：100分，考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe 56 一、选择题(42分，每小题2分，共21个小题，每题仅有一个正确选项) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是 A.天然气燃烧 B.光合作用 C.冰块融化 D.钢铁生锈 A. A B. B C. C D. D 2. 我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B. 《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说明铁比铜活泼 C. 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上绿色物质，该物质属于碱式盐 D. 《新修本草》中关于青矾（）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是 3. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火 B. 氯水保存于棕色试剂瓶，密封放置在阴冷处 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 含硫酸铜废液倒入水槽，用水冲入下水道 4. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：H2O、Fe(OH)3胶体、H2C2O4 B. 酸性氧化物：SO2、Mn2O7、ClO2 C. 碱性氧化物：CuO、Al2O3、Fe3O4 D. 硫的同素异形体：S2、S4、S6 5. 下列属于氧化还原反应的是 A. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B. CaO＋H2O=Ca(OH)2 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中加入HI溶液：H++ClO-=HClO B. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4] -+ 4 C. 滴加KSCN溶液检验Fe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3↓ D. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性KMnO4溶液中：Na+、Cl-、、 B. 加入Al粉会放出H2的溶液中：Ba2+、K+、Na+、Cl- C. FeCl2溶液：K+、、ClO-、SCN- D. Na[Al(OH)4]溶液：、H+、、Cl- 8. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 含R的合金是用量最大、用途最广的合金 B. 高温条件下，红热的与水蒸气反应生成 C. 可用溶液检验溶液中是否被氧化 D. 根据中铁元素的价态，可判断具有氧化性 9. 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。下列反应不能发生的是 A. Cl2+2I-=2Cl-+I2 B. Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ C. 2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+ D. 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 10. 在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)＞Fe3+。下列叙述不正确的是 A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B. 若有1个NO发生还原反应，则转移7个电子 C. 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8 D. 该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物 11. 下列说法不正确的是 A. 22g CO2在标准状况下的体积约为11.2L B. 14g N2中含有的电子数约为 C. 配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液需要18mol/L H2SO4溶液的体积约为13.9mL D. 1mol Na与足量O2反应时，转移的电子数约为 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol/LK2SO4溶液中含有0.5NA个硫酸根离子 B. 在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C. 标准状况下，11.2 L乙醇含有的乙醇分子数目为0.5NA D. 分子总数为NA的CO和NO的混合气体中含有的氧原子数为NA 13. 有关铝和它的化合物的说法正确的是 A. Al2O3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物 C. 铝能在空气中稳定存在是因为其不与酸反应，也不与碱反应 D. 工业上可通过电解熔融状态的Al2O3制备金属铝 14. 下列除杂试剂或方法不正确的是(　　) 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 15. 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。下列说法不正确的是 A. ②中试剂X为饱和Na2CO3溶液，③中试剂Y为浓硫酸 B. 盛装碱石灰的仪器名称为球形干燥管 C. ⑥目的是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置中 D. 此实验证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触 16. 将和空气混合气体通入、和混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 反应过程中需不断向体系中补充 C. 过程③中，产生的过程中铁元素化合价升高 D. 回收S的总反应为 17. 某废旧金属材料中主要含等，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物： 已知：绿矾为。下列说法中错误的是 A. 焙烧目的是将金属单质转化成对应的氧化物 B. 碱浸时发生反应的化学方程式为 C. 操作I和操作Ⅱ为过滤操作 D. 加入过量a发生的离子反应只有 18. 关于下列离子方程式的评价合理的是 离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I- +2Cl2=2Fe3+ +4Cl- +I2 正确；Cl2过量，Fe2+、I-被完全氧化 B 稀硝酸溶解磁性氧化铁：Fe3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2++4H2O 正确；金属氧化物和酸反应生成盐和水 C NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑ +H2O 错误；H2CO3的酸性强于HClO，反应违背了强酸制弱酸规律 D 少量的CO2通入CaCl2溶液中：Ca2+ +CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 错误；少量CO2应该生成碳酸氢钙 A. A B. B C. C D. D 19. Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Na+)为0.2 mol/L，c()为0.55 mol/L，则混合溶液中c(Fe3+)为（忽略氢离子与氢氧根离子） A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 20. MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得，反应原理为:　MnSO4+ NaClO3+　 H2OCl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+　 　(未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是 A. NaClO3中Cl的化合价为+5 B. 每生成8.7 g氧化产物，反应中转移电子数约为0.2×6.02×1023 C. NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性 D. 该反应右边方框内的产物是NaOH 21. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，在空气中比FeSO4稳定，不易被O2氧化。摩尔盐加热分解，反应为4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。用废铁屑(含有少量Fe2O3)制备摩尔盐的流程如图： 下列说法正确的是 A. 步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热 B. 处理后铁屑用15mL 3mol/L H2SO4溶液溶解后加入KSCN溶液，溶液变成红色 C. 步骤3实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 D. 摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种 二、填空题(58分，共4题) 22. 物质及其变化在化学研究中有重要意义。 现有10种物质：①石墨；②钠；③乙醇；④NH3；⑤H2S；⑥NaHCO3；⑦Ba(OH)2溶液；⑧Na2SO4溶液；⑨K2SO4溶液；⑩淀粉溶液。 （1）上述物质中，属于电解质的是___________；对于⑥从阳离子分类是钠盐，从阴离子分类是酸式碳酸盐，这种分类方法是___________分类法。 （2）若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。 （3）写出②与水反应的离子方程式___________；写出向⑦中加入⑥，当Ba2+恰好沉淀完全时的化学方程式___________。 （4）利用___________(写出实验方法名称)可以区分⑧和⑨；⑩实际上是一种胶体，可以利用___________(写出实验方法名称)进行证明。 （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(按字母顺序填序号) 。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中加入KOH固体至过量 （6）用NaCl固体配制90 mL 1mol/L NaCl溶液，请回答下列问题。 ①用托盘天平称取NaCl固体的质量是___________g。 ②下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 a．使用前容量瓶中有残留水 b．从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出 c．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 23. 某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示实验装置制备及净化氯气，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 （1）A中装有浓盐酸， B中装有二氧化锰，仪器B的名称是___________，浓盐酸与二氧化锰混合时发生反应的离子方程式为___________，该反应中浓盐酸体现了酸性和___________性。净化氯气时洗气瓶①②中应盛放的试剂分别是①___________，②___________(填试剂名称)。 （2）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积比理论上应制得的体积小，原因是___________。 （3）常温下，乙同学将纯净的Cl2通入NaOH溶液中制备84消毒液并进行如下实验，观察到甲中无明显现象，乙、丙中红色布条均褪色，丙中红色布条褪色更明显。对比甲、乙中的现象，可知84消毒液具有___________性。对比乙、丙中的现象，该现象产生差异的原因是___________(用化学方程式结合简短文字进行解释)。 （4）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，丙同学查阅资料后提出Cl2的氧化能力强于H2O2，预测Cl2氧化H2O2的化学方程式为___________，利用如下装置进行验证，将纯净的Cl2通入C中，反应一段时间后关闭D中止水夹，D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，可用___________检验D中收集到的气体。有同学对D中的气体来源产生质疑，可能的来源有___________(用化学方程式表示)，对于质疑可以采用对比实验解决。 24. 高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：I．可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇。易溶于乙醇。 Ⅱ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为________价。 （2）与溶液反应生成的离子方程式是________。 （3）补全“氧化”中反应的离子方程式________： ________________________。 （4）下列说法正确的是________。 a．“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在 b．“转化”中生成固体 c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率 （5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用________洗涤。 （6）已知：与稀硫酸反应生成和。取产品，加入稀硫酸充分反应，测得生成的体积为(标准状况)。 ①的纯度=________。(列计算式)(物质的纯度) ②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值偏大，原因是________。 25. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，甲乙两个实验小组分别对铁及其化合物的性质进行了研究。 I．甲组采用下图所示的装置，利用钠粒、细铁丝和稀盐酸等试剂进行反应制备Fe(OH)2，实验步骤如下： 步骤1：按图示组装仪器，向具支试管中加入2ml左右的稀盐酸，再加入2mL左右的煤油，玻璃管下端粘住一小块钠粒(提前用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。 步骤2：将铁丝浸入稀盐酸，反应放出H2，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面，并关闭弹簧夹：用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。 （1）该实验可以较长时间观察到氢氧化亚铁沉淀，则该实验中发生的反应除Fe+2H+=Fe2++H2↑以外，还有___________(书写离子方程式)。 （2）捣入钠粒后，预测具支试管中的现象___________。 （3）Fe(OH)2在空气中发生颜色变化的原因，用化学方程式进行解释___________。 Ⅱ．乙组调研发现市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，然后设计如下实验方案验证补铁药物中含有Fe2+。 方案 试剂X 方案1 1mL 1.0mol·L-1酸性KMnO4溶液 方案2 5滴KSCN溶液、1mL氯水 （4）写出方案1中Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式___________。 （5）方案2中先加入___________(填“5滴KSCN溶液”或“1mL氯水”，下同)，后加入___________，可证明口服液中含有Fe2+。 （6）医生建议服用该补铁药物时搭配维生素C，乙组同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 溶液紫红色褪去 由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+为的结论？___________(填“能”或“否”)，请说明理由：___________。实验室保存FeSO4溶液时，为防止Fe2+被氧化需加入___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中2025—2026学年上学期高一年级第二次月考 化学试卷 总分：100分，考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe 56 一、选择题(42分，每小题2分，共21个小题，每题仅有一个正确选项) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是 A.天然气燃烧 B.光合作用 C.冰块融化 D.钢铁生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气燃烧涉及甲烷燃烧生成CO2、H2O，有新物质生成，为化学变化，故A不选； B．光合作用涉及CO2、H2O在光合作用下生成葡萄糖和氧气，有新物质生成，为化学变化，故B不选； C．冰块融化涉及水由固态变为液态，不存在化学变化，故C选； D．钢铁生锈涉及铁转化为铁的氧化物过程，有新物质生成，为化学变化，故D不选； 故选：C。 2. 我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B. 《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说明铁比铜活泼 C. 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 D. 《新修本草》中关于青矾（）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜的合金，合金的熔点通常比纯金属低，因此青铜的熔点应比纯铜低，而非更高，A错误； B．铁置换硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，B正确； C．铜器上的绿色物质是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），属于碱式盐，C正确； D．青矾（FeSO4·7H2O）煅烧时，Fe2+被氧化为Fe3+，生成Fe2O3（赤色），D正确； 故答案选A。 3. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火 B. 氯水保存于棕色试剂瓶，密封放置在阴冷处 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠能和水反应，钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，钠着火时用沙子盖灭，故A错误； B．次氯酸见光易分解，氯水保存于棕色试剂瓶，密封放置在阴冷处，故B正确； C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用干布擦去，再用水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，而氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有危害，故C错误； D．硫酸铜是重金属盐，如果将含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道会造成环境污染，要放在回收桶中，集中处理，故D错误； 选B。 4. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：H2O、Fe(OH)3胶体、H2C2O4 B. 酸性氧化物：SO2、Mn2O7、ClO2 C. 碱性氧化物：CuO、Al2O3、Fe3O4 D. 硫的同素异形体：S2、S4、S6 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。H2O是弱电解质，属于电解质；H2C2O4是弱酸，属于电解质；但Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，是酸性氧化物；Mn2O7是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物；但ClO2不是酸性氧化物，它与碱反应生成的是氯酸盐和亚氯酸盐的混合物，不是酸性氧化物，B错误； C．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。CuO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Al2O3是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，Fe3O4是混合价态氧化物，与酸反应生成多种盐，均不属于碱性氧化物，C错误； D．同素异形体是指同种元素组成的不同单质。S2、S4、S6是硫元素形成的不同分子形式单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 5. 下列属于氧化还原反应的是 A. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B. CaO＋H2O=Ca(OH)2 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应前后元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误； B．该反应前后元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误； C．反应中氯元素的化合价发生变化，从0价升高到+1价，也从0价降低到-1价，属于氧化还原反应，故C正确； D．该反应前后元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误； 故选：C。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中加入HI溶液：H++ClO-=HClO B. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4] -+ 4 C. 滴加KSCN溶液检验Fe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3↓ D. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaClO溶液中加入HI溶液时，发生氧化还原反应，氧化生成，离子方程式为：，A错误； B．溶液与过量氨水反应生成沉淀，氨水为弱碱无法溶解形成，离子方程式为：，B错误； C．滴加KSCN溶液检验时形成可溶性红色的，无沉淀生成，离子方程式为：，C错误； D．覆铜板蚀刻反应为氧化生成，D正确； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性KMnO4溶液中：Na+、Cl-、、 B. 加入Al粉会放出H2的溶液中：Ba2+、K+、Na+、Cl- C. FeCl2溶液：K+、、ClO-、SCN- D. Na[Al(OH)4]溶液：、H+、、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性KMnO4溶液中，具有强氧化性，Cl-会被氧化成Cl2，不能大量共存，A错误； B．加入Al粉放出H2的溶液可能是酸性或碱性，Ba2+、K+、Na+、Cl-均为稳定离子，在酸性或碱性条件下均不发生反应，能大量共存，B正确； C．在FeCl2溶液中，ClO-具有强氧化性，会氧化Fe2+生成Fe3+，且SCN-与Fe3+形成络合物，不能大量共存，C错误； D．在Na[Al(OH)4]溶液中，[Al(OH)4]-、会分别与H+反应生成铝离子和二氧化碳，[Al(OH)4]-与发生双水解反应，[Al(OH)4]-与会反应生成Al(OH)3和碳酸根离子，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 含R的合金是用量最大、用途最广的合金 B. 高温条件下，红热的与水蒸气反应生成 C. 可用溶液检验溶液中是否被氧化 D. 根据中铁元素的价态，可判断具有氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】M不带电，铁的化合价为+2价，则M可能为FeO，Q带2个单位正电荷，化合价为+2价，则Q为Fe2+，R不带电，铁的化合价为0价，即R为铁单质。 【详解】A．含铁的合金（钢）是用量最大、用途最广的合金，A正确； B．高温条件下，红热的Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B错误； C．可用KSCN溶液检验溶液中Fe2+是否被氧化，若氧化转化为Fe3+，加入KSCN溶液显红色，C正确； D．中铁的化合价为+6价，为Fe的最高价态，具有氧化性，D正确； 故选B。 9. 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。下列反应不能发生的是 A. Cl2+2I-=2Cl-+I2 B. Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ C. 2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+ D. 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应可知，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物的氧化性，且还原剂的还原性强于还原产物的还原性，与题意氧化性、还原性强弱吻合，故反应能发生，A不符合题意； B．根据反应可知，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物的氧化性，且还原剂的还原性强于还原产物的还原性，与题意氧化性、还原性强弱吻合，故反应能发生，B不符合题意。 C．根据反应可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，且还原剂的还原性强于还原产物的还原性，与题意氧化性、还原性强弱矛盾，故反应不能发生，C符合题意； D．根据反应可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，且还原剂的还原性强于还原产物的还原性，与题意氧化性、还原性强弱吻合，故反应能发生，D不符合题意； 故选C。 10. 在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)＞Fe3+。下列叙述不正确的是 A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B. 若有1个NO发生还原反应，则转移7个电子 C. 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8 D. 该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】已知氧化性NO(H+)＞Fe3+，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则NO、Fe2+、H+为反应物，NH、Fe3+、H2O是生成物，NO为氧化剂，Fe2+为还原剂，NH为还原产物，Fe3+为氧化产物，根据电子得失守恒，配平该氧化还原反应方程式为：NO+8Fe2++10H+=NH+8Fe3++3H2O。 【详解】A．酸性条件下，NO与Fe2+会发生氧化还原反应，则该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，故A正确； B．根据反应NO+8Fe2++10H+=NH+8Fe3++3H2O可知，NO中的N由+5价变为NH中-3价的N，则有1个NO发生还原反应，则转移8个电子，故B错误； C．根据反应方程式可知，NO为氧化剂，Fe2+为还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8，故C正确； D．根据分析可知，该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物，故D正确； 答案选B。 11. 下列说法不正确的是 A. 22g CO2在标准状况下的体积约为11.2L B. 14g N2中含有的电子数约为 C. 配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液需要18mol/L H2SO4溶液的体积约为13.9mL D. 1mol Na与足量O2反应时，转移的电子数约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．22 g CO2物质的量为0.5 mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，体积为，A正确； B．14 g N2的物质的量为0.5 mol；一个氮气分子含14个电子，含电子物质的量为，电子数约为，B错误； C．配制溶液需溶质物质的量为，需要溶液体积为，C正确； D．1 mol Na与O2反应，钠元素化合价由0升至+1，转移1 mol电子，电子数约为，D正确； 故选B。 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol/LK2SO4溶液中含有0.5NA个硫酸根离子 B. 在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C. 标准状况下，11.2 L乙醇含有的乙醇分子数目为0.5NA D. 分子总数为NA的CO和NO的混合气体中含有的氧原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明溶液体积，无法确定硫酸根离子数目，A错误； B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气的物质的量为1mol，含2mol氢原子，即2NA个氢原子，不是NA个，B错误； C．标准状况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．CO和NO分子均含一个氧原子，分子总数为NA即1mol，氧原子数也为1mol，即NA个，D正确； 故答案为D。 13. 有关铝和它的化合物的说法正确的是 A. Al2O3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物 C. 铝能在空气中稳定存在是因为其不与酸反应，也不与碱反应 D. 工业上可通过电解熔融状态的Al2O3制备金属铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al2O3是Al(OH)3脱水得到的氧化物，尽管难溶于水且不与水反应，但它仍是Al(OH)3对应的氧化物，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，并非碱性氧化物，B错误； C．铝能与酸和碱反应，如与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，在空气中稳定存在是因为表面形成致密Al2O3保护膜，C错误； D．工业上采用电解熔融Al2O3，加入冰晶石的方法制备金属铝，D正确； 故选D。 14. 下列除杂试剂或方法不正确的是(　　) 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故正确； B.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故正确； C.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不与氢氧化钠反应，故正确； D.氢氧化亚铁在空气中灼烧最后生成氧化铁，氢氧化铁灼烧生成氧化铁，故不能除杂，故错误 故选D。 【点睛】掌握除杂的方法和原则，加入试剂或选择的方法能使杂质除去，转化为能容易分离的物质，不能消耗被提纯的物质，能最后能将被提纯的物质转化回来。 15. 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。下列说法不正确的是 A. ②中试剂X为饱和Na2CO3溶液，③中试剂Y为浓硫酸 B. 盛装碱石灰的仪器名称为球形干燥管 C. ⑥的目的是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置中 D. 此实验证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①为CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的装置，装置②中盛有的饱和NaHCO3溶液用于除去CO2中的HCl气体，装置③中盛有的浓硫酸用于除去CO2中的水蒸气，装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触，过氧化钠会和水、二氧化碳反应，装置⑥的目的防止空气中的水蒸气和CO2进入装置中，防止造成干扰。 【详解】A．装置②的作用是除去CO2中的HCl，为防止CO2被消耗，应使用饱和NaHCO3溶液，若使用饱和Na2CO3溶液，会与CO2发生反应，干扰实验，装置③中盛有的浓硫酸用于除去CO2中的水蒸气，A错误； B．盛装碱石灰的装置⑥是球形干燥管，B正确； C．过氧化钠会和水、二氧化碳反应，装置⑥的目的是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置中，C正确； D．步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是木条不复燃、木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触，D正确； 故答案为A。 16. 将和空气混合气体通入、和混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 反应过程中需不断向体系中补充 C. 过程③中，产生的过程中铁元素化合价升高 D. 回收S的总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】从题给反应机理及示意图可知，在氧化CuS为S的反应中被还原为，随后在O2存在下又被氧化回，形成循环，理论上无需“不断补充FeCl3”，据此分析。 【详解】A．过程①中，生成CuS的反应为，A不符合题意； B．过程②中CuS与反应生成S、、，过程③中O2将氧化回，实现了的循环利用，因此无需不断补充，B符合题意； C．过程③中，O2将氧化回，铁元素化合价升高，C不符合题意； D．回收S总反应为，D不符合题意； 故选B。 17. 某废旧金属材料中主要含等，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物： 已知：绿矾为。下列说法中错误的是 A. 焙烧目的是将金属单质转化成对应的氧化物 B. 碱浸时发生反应的化学方程式为 C. 操作I和操作Ⅱ为过滤操作 D. 加入过量a发生的离子反应只有 【答案】D 【解析】 【分析】废旧金属材料在焙烧过程中，金属被氧化为氧化物，再加入NaOH溶液，A12O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，过滤，得到滤渣Fe2O3、FeO、Fe3O4、CuO，向滤渣中加入硫酸，Fe2O3、FeO、Fe3O4、CuO溶解，溶液中有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向溶液中加入过量铁粉，发生Cu2++Fe=Fe2++Cu和，过滤，滤渣为Cu和Fe，向滤渣中加入硫酸，铁溶解变为硫酸亚铁，滤液2为FeSO4溶液，通过结晶得到绿矾。 【详解】A．废旧金属材料中主要含，焙烧将金属氧化为氧化物，A正确； B．碱浸时Al2O3溶于NaOH溶液，发生反应的化学方程式为，B正确； C．操作I和操作Ⅱ为固、液的分离，用过滤操作，C正确； D．加入过量a(Fe粉)发生的离子反应有和Cu2++Fe=Fe2++Cu，D错误； 答案选D。 18. 关于下列离子方程式的评价合理的是 离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I- +2Cl2=2Fe3+ +4Cl- +I2 正确；Cl2过量，Fe2+、I-被完全氧化 B 稀硝酸溶解磁性氧化铁：Fe3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2++4H2O 正确；金属氧化物和酸反应生成盐和水 C NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑ +H2O 错误；H2CO3的酸性强于HClO，反应违背了强酸制弱酸规律 D 少量的CO2通入CaCl2溶液中：Ca2+ +CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 错误；少量CO2应该生成碳酸氢钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中，Cl2过量，Fe2+、I-都被氧化，参加反应Fe2+、I-的物质的量之比为1:2，而离子方程式2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + I2中Fe2+、I-的物质的量之比为1:1，与FeI2中二者的物质的量之比为1:2不符，评价称“正确”不合理，正确的离子方程式为2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2I2，A错误； B．离子方程式Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O表示非氧化性强酸溶解Fe3O4，而稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，产物中不应有Fe2+，评价称“正确”不合理，正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++=9Fe3+ +NO↑+14H2O，B错误； C．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HCl的酸性强于H2CO3，但HClO的酸性弱于H2CO3，所以HClO不能与反应，离子方程式2+ Cl2 = Cl- + ClO- + 2CO2↑ + H2O不仅体现HCl酸性强于H2CO3，也体现HClO酸性强于H2CO3，“错误”且理由“违背强酸制弱酸规律”都成立，评价合理，正确的离子方程式为+ Cl2 = Cl- +HClO + CO2↑，C正确； D．少量CO2通入CaCl2溶液中，不能发生反应，评价“少量CO2应该生成碳酸氢钙”不合理，D错误； 故选C。 19. Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Na+)为0.2 mol/L，c()为0.55 mol/L，则混合溶液中c(Fe3+)为（忽略氢离子与氢氧根离子） A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，电荷守恒：，已知，则。 故选C。 20. MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得，反应原理为:　MnSO4+ NaClO3+　 H2OCl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+　 　(未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是 A. NaClO3中Cl的化合价为+5 B. 每生成8.7 g氧化产物，反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023 C. NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性 D. 该反应右边方框内的产物是NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】反应中硫酸锰作还原剂失2个电子，氯酸钠作氧化剂得5个电子，二者的比例为5:2，据此再观察配平其它物质即可，反应物中有大量的无法配平，因此右侧产物应该添上硫酸，最终的方程式为，本题得解。 【详解】A.氯酸钠中氯的化合价为+5价，有氧化性，A项正确； B.氧化产物即，根据方程式不难看出每生成5mol，反应要转移10mol电子，也就是说生成数和转移电子数为1:2，故当生成0.1mol时反应转移0.2mol电子，B项正确； C.根据氧化性：氧化剂（氯酸钠）>氧化产物（二氧化锰），C项正确； D.右边缺项为硫酸，D项错误； 答案选D。 21. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，在空气中比FeSO4稳定，不易被O2氧化。摩尔盐加热分解，反应为4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。用废铁屑(含有少量Fe2O3)制备摩尔盐的流程如图： 下列说法正确的是 A. 步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热 B. 处理后铁屑用15mL 3mol/L H2SO4溶液溶解后加入KSCN溶液，溶液变成红色 C. 步骤3实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 D. 摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干流程，步骤1碱洗主要是除去废铁屑表面的油污，步骤3从滤液中得到目标产品摩尔盐，且滤液与硫酸铵固体反应生成复盐，没有元素化合价的变化，故步骤2中得到的铁元素化合价应与摩尔盐中铁元素化合价(II)一致。据此分析。 【详解】A．步骤2中要求温度控制在70-75℃，应该用水浴加热方式，而不是直接用酒精灯加热，A错误； B．铁屑中主要成分是大量的铁单质和少量的氧化铁，根据分析，该步骤得到的铁元素是以+2价形式存在，故不会与KSCN溶液出现显色反应，B错误； C．从溶液中得到对应溶质固体的一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，C正确； D．根据题干中摩尔盐分解的化学方程式，部分氮元素化合价从-3价升到0价，部分硫元素化合价从+6降到+4价，铁元素化合价从+2升到+3价，化合价升高被氧化，故被氧化的元素有两种，分别是氮元素和铁元素，D错误； 故选C。 二、填空题(58分，共4题) 22. 物质及其变化在化学研究中有重要意义。 现有10种物质：①石墨；②钠；③乙醇；④NH3；⑤H2S；⑥NaHCO3；⑦Ba(OH)2溶液；⑧Na2SO4溶液；⑨K2SO4溶液；⑩淀粉溶液。 （1）上述物质中，属于电解质的是___________；对于⑥从阳离子分类是钠盐，从阴离子分类是酸式碳酸盐，这种分类方法是___________分类法。 （2）若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。 （3）写出②与水反应的离子方程式___________；写出向⑦中加入⑥，当Ba2+恰好沉淀完全时的化学方程式___________。 （4）利用___________(写出实验方法名称)可以区分⑧和⑨；⑩实际上是一种胶体，可以利用___________(写出实验方法名称)进行证明。 （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(按字母顺序填序号) 。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中加入KOH固体至过量 （6）用NaCl固体配制90 mL 1mol/L NaCl溶液，请回答下列问题。 ①用托盘天平称取NaCl固体的质量是___________g。 ②下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 a．使用前容量瓶中有残留水 b．从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出 c．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. 交叉 （2）1：3 （3） ① 2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2 ↑ ②. Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O （4） ①. 焰色试验 ②. 丁达尔效应 （5）②③① （6） ①. 5.9 ②. d 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是⑤H2S、⑥NaHCO3，①石墨是单质、②钠是单质，③乙醇 、④NH3虽为化合物，但自身不电离，⑦-⑩是混合物，均不是电解质；NaHCO3既是钠盐又是酸式盐，从不同角度分类属于交叉分类法； 【小问2详解】 若④NH3和⑤H2S中氢原子数相等，设NH3 为2 mol（含6 mol氢原子），则H2S为3 mol（含6 mol氢原子）；质量比=(2 ×17):(3 ×34)=34:102=1:3​； 【小问3详解】 ②钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2 ↑；向⑦Ba(OH)2中加入少量⑥NaHCO3，少量与OH-反应生成，结合Ba2+沉淀，则化学方程式为Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O ； 【小问4详解】 区分⑧和⑨，用焰色反应，Na+焰色为黄色，K+焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；胶体遇光会产生光亮的 “通路”，即利用丁达尔效应； 【小问5详解】 ①一水合氨为弱电解质，向氨水中通入氯化氢气体发生的反应为氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，反应中，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强，所以反应对应的曲线为C； ②向饱和石灰水中不断通入二氧化碳发生的反应为氢氧化钙溶液先与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，完全反应时溶液中离子浓度近乎为0，导电能力近乎为0，氢氧化钙溶液完全反应后，过量的二氧化碳会与碳酸钙、水反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强，则反应对应的曲线A； ③向硝酸溶液中逐滴加入氢氧化钾固体发生的反应为硝酸溶液与氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大，硝酸溶液完全反应后，过量的氢氧化钾会使溶液中离子浓度增大，导电能力增大，则反应对应的曲线为B。 则最终匹配②、③、①； 【小问6详解】 ① 配制90 mL溶液，需用100 mL容量瓶，，则质量，托盘天平精确到0.1 g，实际称取5.9 g； ②a．容量瓶残留水无影响；b．溶液洒出，溶质减少，浓度偏低；c．滴加水，体积偏大，浓度偏低；​d．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；故选d。 23. 某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备及净化氯气，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 （1）A中装有浓盐酸， B中装有二氧化锰，仪器B的名称是___________，浓盐酸与二氧化锰混合时发生反应的离子方程式为___________，该反应中浓盐酸体现了酸性和___________性。净化氯气时洗气瓶①②中应盛放的试剂分别是①___________，②___________(填试剂名称)。 （2）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积比理论上应制得的体积小，原因是___________。 （3）常温下，乙同学将纯净的Cl2通入NaOH溶液中制备84消毒液并进行如下实验，观察到甲中无明显现象，乙、丙中红色布条均褪色，丙中红色布条褪色更明显。对比甲、乙中的现象，可知84消毒液具有___________性。对比乙、丙中的现象，该现象产生差异的原因是___________(用化学方程式结合简短文字进行解释)。 （4）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，丙同学查阅资料后提出Cl2的氧化能力强于H2O2，预测Cl2氧化H2O2的化学方程式为___________，利用如下装置进行验证，将纯净的Cl2通入C中，反应一段时间后关闭D中止水夹，D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，可用___________检验D中收集到的气体。有同学对D中的气体来源产生质疑，可能的来源有___________(用化学方程式表示)，对于质疑可以采用对比实验解决。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ③. 还原性 ④. 饱和食盐水 ⑤. 浓硫酸 （2）MnO2不与稀盐酸反应，反应过程中盐酸浓度变小，反应停止 （3） ①. 漂白 ②. NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，丙中HClO浓度大于乙中HClO浓度 （4） ①. Cl2+H2O2=2HCl+O2 ②. 带火星的木条 ③. 2H2O22H2O+O2↑或Cl2+H2OHClO+HCl，2 HClO2 HCl+ O2↑ 【解析】 【分析】（1）中用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并净化；（3）中用氯气与NaOH制备NaClO，并研究NaClO溶液具有漂白性；（4）中研究氯气可与过氧化氢反应生成氧气。 【小问1详解】 仪器B是圆底烧瓶，浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，离子方程式为MnO2+4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，HCl中Cl元素部分发生化合价变化，因此浓盐酸体现酸性和还原性，所制氯气应依次通过①饱和食盐水除去挥发的HCl，再通过②浓硫酸干燥。 【小问2详解】 MnO2不与稀盐酸反应，反应过程中盐酸浓度变小，反应停止，因此制得的Cl2体积比理论上应制得的体积小。 【小问3详解】 对比甲、乙中的现象，甲中加入蒸馏水红色布条不褪色，乙中加入84消毒液红色布条褪色，因此可知84消毒液具有漂白性；84消毒液为次氯酸钠，次氯酸钠水解生成具有漂白性的次氯酸使红色布条褪色，向次氯酸钠中通入二氧化碳，由于碳酸的酸性强于次氯酸，NaClO可与CO2反应生成碳酸氢钠和HClO，与NaClO水解反应相比较，该反应进行程度较大，因此丙中HClO浓度比乙高，红色布条褪色明显，丙中涉及的反应方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。 【小问4详解】 氯气与过氧化氢反应生成HCl和O2，化学方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2；氯气通入C中与双氧水反应生成氧气，氧气不溶于水，由于止水夹关闭，因此装置D中液面下降、长颈漏斗中液面上升，装置D中收集的氧气可用带火星的木条检验；由于氯气溶于水生成HClO，HClO在光照条件下同样会生成氧气，即过氧化氢自身容易分解生成氧气，因此装置D中的氧气不一定来源于氯气与过氧化氢的反应，涉及的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑或Cl2+H2OHClO+HCl，2 HClO2 HCl+ O2↑。 24. 高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：I．可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇。易溶于乙醇。 Ⅱ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为________价。 （2）与溶液反应生成的离子方程式是________。 （3）补全“氧化”中反应的离子方程式________： ________________________。 （4）下列说法正确的是________。 a．“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在 b．“转化”中生成固体 c．设计物质循环目的是提高原料的利用率 （5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用________洗涤。 （6）已知：与稀硫酸反应生成和。取产品，加入稀硫酸充分反应，测得生成的体积为(标准状况)。 ①的纯度=________。(列计算式)(物质的纯度) ②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值偏大，原因是________。 【答案】（1）+6 （2） （3） （4）abc （5）乙醇 （6） ①. ②. Cl−被氧化生成Cl2，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，而生成1 mol O2转移4 mol电子，所以当转移电子数相同时，生成Cl2，气体的物质的量增大，计算值偏大 【解析】 【分析】硝酸铁固体在过量氢氧化钠溶液中被氯气氧化生成高铁酸钠，过滤得到高铁酸钠溶液，加入过量氢氧化钾固体转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，最终经过处理得到纯高铁酸钾固体。 【小问1详解】 中K和O的化合价分别是+1价和-2价，依据化合价代数和为0可知其中铁元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 与溶液反应生成和水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 反应中氯元素化合价从+1价降低到-1价得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 a．根据题干信息，在碱性溶液中稳定，所以“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在，a正确； b． “转化”中钠盐转化为钾盐，即生成固体，b正确； c．滤液2中含有氢氧化钠，可以循环利用，则设计物质循环的目的是提高原料的利用率，c正确； 答案选abc； 【小问5详解】 由于可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，所以去除固体表面的KOH，可以用乙醇洗涤； 【小问6详解】 ①与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，离子方程式为4FeO+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，测得生成O2的体积为vmL(标准状况)，因此的纯度为：； ②由于Cl−被氧化生成Cl2，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，而生成1 mol O2转移4 mol电子，所以当转移电子数相同时，生成Cl2，气体的物质的量增大，计算值偏大。 25. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，甲乙两个实验小组分别对铁及其化合物的性质进行了研究。 I．甲组采用下图所示的装置，利用钠粒、细铁丝和稀盐酸等试剂进行反应制备Fe(OH)2，实验步骤如下： 步骤1：按图示组装仪器，向具支试管中加入2ml左右的稀盐酸，再加入2mL左右的煤油，玻璃管下端粘住一小块钠粒(提前用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。 步骤2：将铁丝浸入稀盐酸，反应放出H2，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面，并关闭弹簧夹：用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。 （1）该实验可以较长时间观察到氢氧化亚铁沉淀，则该实验中发生的反应除Fe+2H+=Fe2++H2↑以外，还有___________(书写离子方程式)。 （2）捣入钠粒后，预测具支试管中的现象___________。 （3）Fe(OH)2在空气中发生颜色变化的原因，用化学方程式进行解释___________。 Ⅱ．乙组调研发现市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，然后设计如下实验方案验证补铁药物中含有Fe2+。 方案 试剂X 方案1 1mL 1.0mol·L-1酸性KMnO4溶液 方案2 5滴KSCN溶液、1mL氯水 （4）写出方案1中Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式___________。 （5）方案2中先加入___________(填“5滴KSCN溶液”或“1mL氯水”，下同)，后加入___________，可证明口服液中含有Fe2+。 （6）医生建议服用该补铁药物时搭配维生素C，乙组同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 溶液紫红色褪去 由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+为的结论？___________(填“能”或“否”)，请说明理由：___________。实验室保存FeSO4溶液时，为防止Fe2+被氧化需加入___________(填化学式)。 【答案】（1）2Na+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2Na++H2↑ （2）钠在煤油与稀盐酸液面交界处上下移动，并有气泡产生，很快出现白色沉淀 （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4） （5） ①. 5滴KSCN溶液 ②. 1mL氯水 （6） ①. 否 ②. 维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③. Fe 【解析】 【分析】将铁丝浸入稀盐酸，Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，打开弹簧夹，生成的氢气可以排出装置内的空气，待铁丝不再溶解，试管内空气排尽，使铁丝脱离液面，关闭弹簧夹，用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的NaOH和FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀。 【小问1详解】 将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面，关闭弹簧夹，用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中，发生反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2Na++H2↑。 【小问2详解】 金属钠的密度大于煤油、小于水，能和盐酸剧烈反应产生氢气、氢氧化钠，氢氧化钠和氯化亚铁之间反应生成白色沉淀，因此实验中会看到：钠在煤油与稀盐酸液面交界处上下移动，并有气泡产生，很快出现白色沉淀。 【小问3详解】 Fe(OH)2白色沉淀再空气中易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问4详解】 酸性KMnO4溶液具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，Mn元素还原为Mn2+，离子方程式为。 【小问5详解】 方案2中先加入5滴KSCN溶液，溶液不变红，后加入氯水，溶液变红，可证明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+。 【小问6详解】 维生素C具有还原性，实验中维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此上述实验不能得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+；Fe可将Fe3+还原为Fe2+，因此实验室保存FeSO4溶液时，为防止Fe2+被氧化需加入Fe，故答案为：否；维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；Fe。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $