精品解析：云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 高一化学试卷 本试卷共5页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ca 40 Na 23 一、选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1. 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最小的是(提示：铝与稀硝酸反应，不产生氢气) A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸 2. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. B. C. D. 3. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-离子中的3种，已知甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. K+、OH-、 B. Cu2+、、Cl- C. Cu2+、H+、Cl- D. 、OH-、Cl- 4. 下列有关氯气说法正确的是 A. 氯水放置一段时间，pH值减小 B. 干燥的氯气不能使有色鲜花褪色 C. 氯气有毒，所以生产生活中都严禁使用 D. 少量氯气与铁在一定条件下反应可生成氯化亚铁 5. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A. B. C. D. 6. 下列能达到实验目的的是(　 　) A. 除去杂质气体CO2 B. 收集并吸收多余的Cl2 C. 干燥Cl2 D. 吸收HCl制盐酸 7. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是(已知：，为强酸) A. a点时已通入氯气的物质的量为2.75mol B. b点溶液中 C. c点溶液中阴离子的个数为 D. 原混合液中的物质的量为1mol 8. 在下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分反应后，阳离子总物质的量明显减少的溶液是 A. CuCl2溶液 B. NaOH溶液 C. HCl溶液 D. AlCl3溶液 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 碱性溶液：、、、 B. 滴入酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入铁粉放出的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 10. 对于反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. 2个Na2O2参加反应时电子转移的数目为4个 D. 每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 11. 同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2：3。下列说法不正确的是 A. 甲和乙的摩尔质量之比为2：3 B. 同温同压下甲和乙的密度之比为2：3 C. 等质量的甲和乙的分子数之比为3：2 D. 同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2：3 12. 工业炼铜的原理：↑。下列说法正确的是 A. Cu2O发生氧化反应 B. Cu2S只作还原剂，SO2是氧化产物 C. Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应 D. 生成1个 SO2时转移4个电子 13. 已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是 A. X肯定不可能是酸 B. X和Y的相对分子质量之差为24 C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2 14. 在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ①N2＋O22NO ②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑ ③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①② 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15. 我校组织学生开展了以“江西特色文化元素”为主题的研学实践系列活动。 （1）“旅游文化”：庐山——秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于_____(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）“红色文化”：瑞昌——历史文化名城，瑞昌剪纸是国家级非物质文化遗产之一，剪纸是_____(填“物理”或“化学”)变化。 （3）“陶瓷文化”：瓷都——景德镇。瓷土是制作陶瓷的主要原料，其主要成分是，其中Si的化合价是_____。 （4）“古色文化”：修水——北宋著名书法家黄庭坚。他用墨汁书写的作品保存至今仍不变色，其原因是_____。 （5）“客家文化”：赣州——赣南客家围屋。建造围屋时需要使用熟石灰(氢氧化钙)，熟石灰与二氧化碳反应的化学方程式是_____。 16. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）纯碱的化学式为___________，他的类别是___________(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有___________。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式___________该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （3）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的___________。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是___________。 17. 铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： （1）若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为_____价，属于_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为_____(填标号)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性 D．无法判断 （2）琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有_____。 ②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为_____。 （3）是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价-类”二维图，位于图中_____(填字母)点。 ②将与水反应的化学方程式配平：_____。 _____＋_____=_____(胶体)＋_____＋_____KOH ③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为_____。 18. 如图所示是实验室用软锰矿(MnO2)和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： （1）仪器a名称___________。 （2）写出制取氯气的化学方程式___________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________。 （3）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为___________，其作用是___________。 （4）E中所装试剂为___________，发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 高一化学试卷 本试卷共5页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ca 40 Na 23 一、选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1. 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最小的是(提示：铝与稀硝酸反应，不产生氢气) A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑假设反应产生3mol氢气，需消耗2molNaOH； B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，假设反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸； C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，假设反应产生3mol氢气，需消耗6molHCl； D．由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气； 综上，放出氢气且消耗溶质物质的量最小的是氢氧化钠溶液，故答案选A。 2. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，元素的化合价由+2价升高到+7价，需要加入氧化剂才能实现，A不符合题意； B．，H元素的化合价由0价升高到+1价，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．，N元素的化合价由+5价降低到+2价，需要加入还原剂才能实现，C符合题意； D．，元素的化合价由0价升高到+2价，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故合理选项是C。 3. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-离子中的3种，已知甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. K+、OH-、 B. Cu2+、、Cl- C. Cu2+、H+、Cl- D. 、OH-、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，说明一定含有K+，溶液中Cu2+与、H+与、H+与OH-不能共存。溶液呈电中性，3种离子既要有阳离子又要有阴离子，故、OH-只能与K+搭配，故甲烧杯中是K+、OH-、，乙烧杯的溶液中大量存在的是Cu2+、H+、Cl-，故选C。 4. 下列有关氯气说法正确的是 A. 氯水放置一段时间，pH值减小 B. 干燥的氯气不能使有色鲜花褪色 C. 氯气有毒，所以生产生活中都严禁使用 D. 少量氯气与铁在一定条件下反应可生成氯化亚铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水放置一段时间，HClO分解出HCl，pH值减小，故A正确； B．干燥的氯气遇鲜花上的水会反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使有色鲜花褪色，故B错误； C．氯气有毒，生产中用氯气制备漂白液等，并不是禁止使用，故C错误； D．铁在氯气中点燃生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，故D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式可表示氯化铜和单质铁的反应，也可表示硝酸铜与单质铁的反应，A错误； B．该离子反应只能表示氯气与水的反应，B正确； C．该离子方程式可表示盐酸或硝酸与碳酸钙的反应，C错误； D．该离子方程式可表示为强酸和强碱的中和反应，D错误； 故答案选B。 6. 下列能达到实验目的的是(　 　) A. 除去杂质气体CO2 B. 收集并吸收多余的Cl2 C. 干燥Cl2 D. 吸收HCl制盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】除去CO2应该用氢氧化钠溶液（氢氧化钙的溶解度太小），选项A错误。氯气的密度大于空气，在B中的烧瓶中，应该短进长出才能收集较纯净的氯气，选项B错误。氯气可以用浓硫酸干燥，选项C正确。吸收HCl时应该防倒吸，选项D错误。 7. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是(已知：，为强酸) A. a点时已通入氯气的物质的量为2.75mol B. b点溶液中 C. c点溶液中阴离子的个数为 D. 原混合液中的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】 【分析】还原性：大于，先氧化生成I2，再氧化生成，过量的再氧化I2为，由图知，先氧化生成I2，反应的方程式为，消耗的，生成的；由图知，，再氧化生成，反应的方程式为：，消耗的，生成的，过量的再氧化I2为，反应的方程式为：，，完全氧化时则消耗的，根据上述分析可知，，，，，据此分析解题。 【详解】A．由图知，a点时，反应已完全进行，进行了一半，则已通入氯气的物质的量为，A正确； B．b点时，，由I守恒得，，即，则溶液中，B正确； C．c点溶液中含有的阴离子为和，其由I守恒得，根据质量守恒可知，故c点溶液中阴离子的个数为，C错误； D．由分析知，原混合液中的物质的量为1mol，D正确； 故选C。 8. 在下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分反应后，阳离子总物质的量明显减少的溶液是 A. CuCl2溶液 B. NaOH溶液 C. HCl溶液 D. AlCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuCl2溶液加入铁粉，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，阳离子数目不变，A不符合题意； B．NaOH溶液中加入铁粉，不发生反应，阳离子数目不变，B不符合题意； C．HCl溶液中加入铁粉，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，阳离子数目减少，C符合题意； D．AlCl3溶液中加入铁粉，不发生反应，阳离子数目不变，D不符合题意； 故选C。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 碱性溶液：、、、 B. 滴入酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入铁粉放出的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性溶液中、、、之间不发生反应，能大量共存，故A正确； B．滴入酚酞变红的溶液呈碱性，和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，即镁离子不能大量存在于此溶液中，故B错误； C．加入铁粉放出的溶液呈酸性，能与溶液中的氢离子反应，即不能大量存在于此溶液中，故C错误； D．的溶液呈紫色，所以无色透明的溶液不能大量存在，故D错误； 故答案为：A。 10. 对于反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. 2个Na2O2参加反应时电子转移的数目为4个 D. 每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，中氧元素的化合价为-1价，反应后部分氧元素化合价升高到0价（生成），部分氧元素化合价降低到-2价（进入），而中氢、氧元素化合价均未发生变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．由上述分析可知，中氧元素化合价既升高又降低，所以既是氧化剂，又是还原剂，B正确； C．在该反应中，2个参加反应时，2个-1价的O失去电子生成，另外2个-1价的O得到电子转化为-2价，总共转移电子的数目为2个，C错误； D．根据反应，将反应改写为，每2 mol（即36 g）参与反应时，固体从2 mol转化为4 mol，固体质量变化为，即每18 g与足量反应，固体增重为2g，并非4 g，D错误； 故选B。 11. 同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2：3。下列说法不正确的是 A. 甲和乙的摩尔质量之比为2：3 B. 同温同压下甲和乙的密度之比为2：3 C. 等质量的甲和乙的分子数之比为3：2 D. 同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同.的不同气体，其物质的量相等，根据“m = nM”知，物质的量相同时气体质量与摩尔质量成正比，甲、乙的质量之比为2 :3，则甲、乙的摩尔质量之比为2 : 3，选项A正确； B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲、乙的摩尔质量之比为2 : 3，则密度之比为2 : 3，选项B正确； C．根据N=nNA=NA知，相同质量的不同气体，分子个数之比等于其摩尔质量的反比，所以二者分子个数之比为3: 2，选项C正确； D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，为3: 2，选项D错误； 答案选D。 12. 工业炼铜的原理：↑。下列说法正确的是 A. Cu2O发生氧化反应 B. Cu2S只作还原剂，SO2是氧化产物 C. Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应 D. 生成1个 SO2时转移4个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，并非氧化反应，A错误； B．中元素化合价从+ 1价降低到0价，元素化合价从-2价升高到+ 4价，是氧化产物，所以既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．中元素的化合价降低，元素的化合价升高，则在反应中既是氧化剂，又是还原剂，则既发生氧化反应，又发生还原反应，C正确； D．中元素从-2价升高至+4价，生成1个二氧化硫时转移6个电子，D错误； 故选C。 13. 已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是 A. X肯定不可能是酸 B. X和Y的相对分子质量之差为24 C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2 【答案】C 【解析】 【分析】由氢氧化钙的性质可知，反应X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓为复分解反应，则X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，据此回答。 【详解】A．反应物中有酸时不可能生成Cu(OH)2沉淀， X肯定不可能是酸，A正确； B．X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对原子质量之差=64-40=24，B正确； C． 据分析，X不可能是单质，只可能是化合物，C不正确； D．X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐， Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，D正确； 答案选C。 14. 在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ①N2＋O22NO ②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑ ③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①② 【答案】A 【解析】 【详解】①中氮元素的化合价由0价升高到＋2价，氮元素被氧化； ②中中氮元素的化合价为＋5价，中氮元素的化合价为＋4价，氮元素被还原； ③中氮元素的化合价没有变化，氮元素既不被氧化又不被还原。 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列为①②③，故选A。 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15. 我校组织学生开展了以“江西特色文化元素”为主题的研学实践系列活动。 （1）“旅游文化”：庐山——秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于_____(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）“红色文化”：瑞昌——历史文化名城，瑞昌剪纸是国家级非物质文化遗产之一，剪纸是_____(填“物理”或“化学”)变化。 （3）“陶瓷文化”：瓷都——景德镇。瓷土是制作陶瓷的主要原料，其主要成分是，其中Si的化合价是_____。 （4）“古色文化”：修水——北宋著名书法家黄庭坚。他用墨汁书写的作品保存至今仍不变色，其原因是_____。 （5）“客家文化”：赣州——赣南客家围屋。建造围屋时需要使用熟石灰(氢氧化钙)，熟石灰与二氧化碳反应的化学方程式是_____。 【答案】（1）混合物 （2）物理 （3）+4 （4）在常温下，碳的化学性质不活泼（或稳定），不易与其他物质发生化学反应 （5） 【解析】 【小问1详解】 自然水（如瀑布流水）含有溶解的矿物质、气体及悬浮颗粒等杂质，属于混合物； 【小问2详解】 剪纸过程中只是纸的形状发生了改变，没有新物质生成。根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化），可知剪纸是物理变化； 【小问3详解】 在SiO2中，氧的化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设Si的化合价为x，可得Si的化合价为：x+2×(−2)=0，解 x=+4； 【小问4详解】 墨汁的主要成分是碳，用墨汁书写的作品保存至今仍不变色，是因为在常温下，碳的化学性质不活泼（或稳定），不易与其他物质发生化学反应 【小问5详解】 熟石灰(氢氧化钙)与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 16. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）纯碱的化学式为___________，他的类别是___________(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有___________。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式___________该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （3）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的___________。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 ③. 制玻璃 （2） ①. ②. 不属于 （3）、 （4）漏斗、玻璃棒 （5） （6）取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有 【解析】 【分析】粗盐水除杂后得到的饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用。据此解答。 【小问1详解】 纯碱为碳酸钠，化学式为，是一种盐，可用于制玻璃； 【小问2详解】 向饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：；由于无化合价升降，因此不属于氧化还原反应； 【小问3详解】 加入除了要除去钙离子，还要除去加入的过量钡离子，离子方程式为、； 【小问4详解】 实验中的分离为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 由分析可知，该过程中参与循环的物质的为二氧化碳； 【小问6详解】 检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为：取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有。 17. 铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： （1）若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为_____价，属于_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为_____(填标号)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性 D．无法判断 （2）琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有_____。 ②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为_____。 （3）是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价-类”二维图，位于图中_____(填字母)点。 ②将与水反应的化学方程式配平：_____。 _____＋_____=_____(胶体)＋_____＋_____KOH ③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为_____。 【答案】（1） ①. ②. 盐 ③. C （2） ①. 还原性 ②. 取少量琥珀酸亚铁片碾碎后置于小试管中，加入适量稀盐酸溶解，完全溶解后向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明药品已变质 （3） ①. f ②. 4＋10=4(胶体)＋3＋8KOH ③. 0.6 【解析】 【小问1详解】 设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则：x+[3+(-2)×2]×2=0，即x=+2，故铁元素为+2价；Fe(CrO2)2由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；Fe(CrO2)2中铁元素为+2价，根据“价-类”二维图，处于中间价态，其化合价既可以升高也可以降低，则Fe(CrO2)2可能具有的性质为既有还原性又有氧化性，故选C； 【小问2详解】 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+被维生素C还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性； ②久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质，说明药品中Fe2+已被氧化为Fe3+，检验药品中是否含有Fe3+即可，则证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为：取在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品少许溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明药品已被氧化变质； 【小问3详解】 ①K2FeO4由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于铁元素化合价为+6价的盐，故K2FeO4位于图中f点； ②K2FeO4被还原生成，铁元素化合价由+6价降低至+3价，降低3价，同时氧元素化合价由-2价升高至0价，根据化合价升降法和原子守恒配平得该反应为：4＋10=4(胶体)＋3＋8KOH； ③每生成3.36L(标准状况)O2时，转移的电子数为。 18. 如图所示是实验室用软锰矿(MnO2)和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： （1）仪器a名称___________。 （2）写出制取氯气的化学方程式___________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________。 （3）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为___________，其作用是___________。 （4）E中所装试剂为___________，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 1∶2 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去Cl2中的HCl （4） ①. NaOH溶液 ②. 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，由于浓盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢气体，装置B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，装置C中浓硫酸干燥氯气，装置D收集氯气，装置E中氢氧化钠溶液吸收多余氯气。 【小问1详解】 据仪器a的构造可知，其名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，制取氯气的化学方程式为，反应中4molHCl参与反应2mol作还原剂，氧化剂MnO2与还原剂HCl的物质的量之比1∶2； 【小问3详解】 由于浓盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢气体，装置B中盛放饱和食盐水除去Cl2中的HCl； 【小问4详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，E中所装试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $